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第三節(jié)　化學(xué)鍵
基礎(chǔ)課時27　離子鍵
學(xué)習(xí)目標(biāo)　1.通過氯化鈉的形成過程，認(rèn)識離子鍵的形成。2.了解離子鍵和離子化合物的概念，會判斷離子化合物。3.會用電子式表示原子、陰陽離子及離子化合物以及常見離子化合物的形成過程。
一、離子鍵和離子化合物
1.氯化鈉的形成
(1)氯化鈉的形成過程
鈉原子失去1個電子形成Na＋，氯原子得到1個電子形成Cl－，都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Na＋與Cl－通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。
(2)過程圖示
2.離子鍵
3.離子鍵的形成及本質(zhì)
(1)形成過程
(2)離子鍵的成鍵本質(zhì)
4.離子化合物
(1)概念
由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。
(2)與物質(zhì)類別關(guān)系
5.離子鍵、離子化合物的判斷
(1)從元素組成判斷。一般活潑金屬元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]與活潑非金屬元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之間易形成離子鍵。
(2)熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，在熔融時導(dǎo)電的化合物含離子鍵，為離子化合物，在水溶液中導(dǎo)電不能作為判定離子化合物的依據(jù)。
(3)幾點(diǎn)注意：①非金屬元素間也可形成離子鍵，如NH4Cl中，NH與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵；②并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3。③離子化合物中一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。
1.下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是(　　)
A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力
B.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C.鈉離子與氯離子可以形成離子鍵
D.離子化合物中一定含有金屬元素
答案　C
解析　A項，離子鍵為陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力、靜電斥力；B項，金屬元素與非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3；C項，鈉、氯分別是活潑的金屬元素、活潑的非金屬元素，氯化鈉中鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，C正確；D項，離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl。
2.下列物質(zhì)中不屬于離子化合物的是(　　)
A.NH4Cl B.CaO
C.CO2 D.NaOH
答案　C
解析　A項，NH4Cl中銨根和氯離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物；B項，CaO中鈣離子和氧離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物；C項，CO2中只含有共價鍵，屬于共價化合物；D項，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物。
3.下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是(　　)
A.第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物
B.在化合物CaF2中，兩個氟離子之間也存在離子鍵
C.NaCl固體能導(dǎo)電
D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
答案　D
解析　A項，第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物不一定是離子化合物，如HCl；B項，離子鍵指陰、陽離子之間的強(qiáng)烈相互作用，CaF2屬于離子化合物，Ca2＋、F－之間存在離子鍵，兩個氟離子之間不存在離子鍵，B錯誤；C項，NaCl固體中的Na＋、Cl－不能自由移動，NaCl固體不導(dǎo)電，C錯誤；D項，原子序數(shù)為11的元素為Na元素，Na原子易失去最外層上的1個電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)為9的元素為F，F(xiàn)原子易得到1個電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na與F能夠形成離子化合物NaF，NaF中存在離子鍵。
二、電子式
(一)知識梳理
1.定義：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。
2.微粒電子式的書寫
書寫 粒子的種類 舉例
原子 鎂原子：Mg；碳原子； 氧原子：；氖原子：
陽離子 Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋、
陰離子 氯離子： 硫離子：
離子化合物 氯化鈉： 硫化鉀： 氧化鈣：
3.用電子式表示NaCl 的形成過程：。
(二)互動探究
電子式直觀便捷的表示出典型化合物的形成過程情況。
【問題討論】
問題1　能否將MgO的電子式寫為？請說明原因？
提示　不能。MgO為離子化合物，應(yīng)寫為，陰離子的電子式必須加[　]，并指明電荷數(shù)。
問題2　某同學(xué)用2Na＋S===Na+表示Na2S的形成過程，這樣書寫是否正確并說明原因？
提示　不正確。應(yīng)書寫為，反應(yīng)的原子應(yīng)寫為電子式，且電子式表示化合物形成過程不是化學(xué)方程式，不能用“===”，應(yīng)用“―→”，并且要用彎箭頭表示出電子轉(zhuǎn)移的方向。
【探究歸納】
1.書寫電子式的注意問題
(1)一個“·”或“×”代表一個電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個數(shù)即表示原子的最外層電子數(shù)。
(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[　]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。
(4)在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起，如CaCl2要寫成
，不能寫成，也不能寫成。
(5)用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學(xué)方程式，不能用“===”，應(yīng)用“―→”。“―→”前是原子的電子式，“―→”后是化合物的電子式。
2.用電子式表示離子化合物的形成過程
(1)AB型(如MgO)：
(2)AB2型(如MgCl2)：
(3)A2B型(如：Na2S)：
1.下列電子式的書寫正確的是(　　)
答案　C
解析　A項，電子式中的“·”或“×”表示原子的最外層電子，氮原子最外層電子數(shù)為5，電子數(shù)目錯；B項，陰離子的電子式不僅要標(biāo)明最外層電子數(shù)，而且要用“[　]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”，B項錯誤；D項，化合物中多個相同的離子不能寫在一起，陰陽離子之間要間隔分布。
2.下列化學(xué)用語正確的是(　　)
A.鈉離子的電子式：
B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：Cl
D.NaCl的形成過程：
答案　B
解析　A項，簡單陽離子的電子式為其離子符號；C項，質(zhì)量數(shù)為35的核素氯應(yīng)為Cl；D項，箭頭右側(cè)應(yīng)為離子化合物的電子式，NaCl的形成過程應(yīng)為。
3.下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程，其中正確的是(　　)
答案　D
解析　A項，溴化鉀為離子化合物，形成過程表示為；B項，硫化鈉為離子化合物，2個鈉離子與1個硫離子通過離子鍵結(jié)合，硫原子得到電子，鈉原子失去電子，形成過程表示為；C項，兩個氯離子不能合在一起書寫，應(yīng)位于鈣離子兩側(cè)，形成過程表示為：；D項，氟化鎂為離子化合物，1個鎂離子通過離子鍵與2個氟離子結(jié)合，形成過程表示為。
4.根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：
①鈉離子：________________________________________________________。
②氮原子：_______________________________________________________。
③氯離子：_____________________________________________________。
(2)用電子式表示下列化合物的形成過程：
①Na2O：_________________________________________________________。
②NaF：__________________________________________________________。
答案　(1)①Na＋　②　③
(2)①
②
A級　合格過關(guān)練
選擇題只有1個選項符合題意
(一)離子鍵與離子化合物
1.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其表示的各原子之間能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是(　　)
A.6和8 B.6和16
C.13和17 D.11和16
答案　D
解析　A項，6、8號元素分別是C、O元素，二者形成化合物CO、CO2不屬于離子化合物；B項，6和16號元素分別為C和S，二者形成的化合物為CS2，不屬于離子化合物；C項，13、17號元素分別是Al、Cl元素，形成化合物AlCl3，不屬于離子化合物；D項，11、16號元素分別為Na和S，能以離子鍵形成穩(wěn)定的化合物。
2.有關(guān)離子化合物的說法正確的是(　　)
A.離子都具有8電子結(jié)構(gòu)
B.離子化合物內(nèi)一定存在離子鍵
C.鹽酸中存在H＋、Cl－，因此HCl是離子化合物
D.任何非金屬原子都可以形成簡單陰離子
答案　B
解析　離子不一定都具有8電子結(jié)構(gòu)，如Li＋為2電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；含有離子鍵的化合物為離子化合物，故離子化合物內(nèi)一定存在離子鍵，故B正確；鹽酸中存在H＋、Cl－，但是HCl是共價化合物，故C錯誤；不是任何非金屬原子都可以形成簡單陰離子，如Si原子最外層4個電子，不易得電子也不易失電子，故不易形成簡單陰離子，故D錯誤。
3.下列性質(zhì)中可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(　　)
A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)
C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
答案　D
解析　D項，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子和離子，若化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明該化合物中存在離子，即存在離子鍵，正確。
4.下列關(guān)于離子鍵的說法錯誤的是(　　)
A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用力
B.離子鍵是陰、陽離子這樣的正、負(fù)電荷之間的相互吸引力
C.H－與Ca2＋兩種微粒之間可以形成離子鍵
D.F－與K＋兩種微粒之間可以形成離子鍵
答案　B
解析　離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，這種“作用”并不單純是正、負(fù)電荷之間的吸引力。因為離子都有帶正電荷的原子核，帶負(fù)電荷的電子，所以，陰、陽離子之間既有異性電荷之間的吸引作用，又有同性電荷之間的排斥作用，這些作用的總和達(dá)到一定的強(qiáng)烈程度就形成了離子鍵。H－與Ca2＋是兩種帶異性電荷的離子，可以形成離子鍵。F－是帶負(fù)電荷的陰離子，K＋是帶正電荷的陽離子，能形成離子鍵。
5.下列敘述中正確的是(　　)
A.離子化合物中一定含有金屬元素
B.離子化合物中只含有離子鍵
C.離子化合物中一定含有離子鍵
D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
答案　C
解析　A項，離子化合物中的陽離子不一定是金屬陽離子，如NH4Cl含有銨根離子和氯離子，所以離子化合物中不一定含有金屬元素； B項，含離子鍵的化合物為離子化合物，但離子化合物可能含有共價鍵，如NaOH; C項，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵； D項，溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定為離子化合物。
(二)電子式
6.下列化合物的電子式書寫正確的是(　　)
A. B.
C. D.
答案　D
解析　A項，兩個氯離子均要單獨(dú)寫，不能合并在一起表示，應(yīng)改為；B項，離子電荷(如R2－)與化合價(如)表示法不同，“2－”表示帶兩個單位負(fù)電荷，而“－2”則表示化合價為－2價，另外，化合價應(yīng)寫在元素符號的正上方，應(yīng)改為；C項，簡單陽離子符號周圍不用方括號，應(yīng)改為。
7.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法正確的是(　　)
A.Na2S的電子式為
B.MgCl2的電子式：
C.已知NH5是離子化合物，則其電子式是
D.KCl的電子式為
答案　C
解析　A項，Na2S的電子式為，錯誤；B項，MgCl2的電子式為，錯誤；D項，KCl是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為K+[︰︰]-，錯誤。
8.1個M原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到2個Y原子中去，形成離子化合物Z。下列說法正確的是(　　)
A.Z可表示為MY2
B.Z可表示為M2Y
C.Z的電子式可表示為
D.M形成＋1價陽離子
答案　A
解析　1個M原子失去2個電子，轉(zhuǎn)移到2個Y原子中去，故離子化合物Z可表示為MY2，A正確、B錯誤；Z的電子式不應(yīng)把2個Y－合并，C錯誤；M形成＋2價陽離子，D錯誤。
9.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是(　　)
A.H、D、T表示同一種核素
B.MgCl2的形成過程：
C.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.NH4Cl的電子式
答案　B
解析　A項，H、D、T是同一種元素的三種核素；B項，MgCl2的形成過程：
；C項，氯離子是由氯原子得一個電子形成的，核電荷數(shù)仍為17，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；D項，氯化銨為離子化合物，氯離子的最外層電子數(shù)必須標(biāo)出，正確的電子式為。
10.有下列物質(zhì)：①Na2O　②Na2O2　③H2SO4
④HCl　⑤NaOH　⑥MgCl2　⑦NH4Cl
(1)屬于離子化合物的是________(填序號)。
(2)用電子式表示①、⑥的形成過程：
①_________________________________________________________________。
⑥_________________________________________________________________。
答案　(1)①②⑤⑥⑦
(2)
解析　所給物質(zhì)中，Na2O、Na2O2、NaOH、MgCl2、NH4Cl屬于離子化合物。
11.下表是元素周期表中的一部分。回答下列問題：
(1)在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號，下同)；除稀有氣體元素以外的元素中，原子半徑最大的是________，原子半徑最小的是________。
(2)元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)________(填“相同”或“不相同”)，兩者形成的化合物是否是離子化合物？________(填“是”或“否”)，該化合物的電子式為________。
(3)元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________，名稱為________。
(4)元素 為________，與元素⑦形成的化合物為________，用電子式表示其形成過程：______________________________________________________________
___________________________________________________________________。
答案　(1)K　K　F
(2)相同　是　
(3)HClO4　高氯酸
(4)Ca　CaS　
解析　由元素在元素周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、 為Ca、 為Br。
(1)同周期元素自左而右金屬性逐漸減弱，同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故上述元素中K元素的金屬性最強(qiáng)；同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故上述除稀有氣體元素以外的元素中，K的原子半徑最大，F(xiàn)的原子半徑最小。(2)元素②和③形成的離子分別為F－和Na＋，都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為。
B級　素養(yǎng)培優(yōu)練
12.XY2是離子化合物，X離子和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為(　　)
A.Ca和Cl B.K和S
C.Ca和F D.Mg和F
答案　D
解析　電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同的離子，其中陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋，陰離子有O2－、F－，若形成XY2型離子化合物，X為＋2價，Y為－1價，符合條件的是Mg和F。
13.氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正確的是(　　)
A.Ca2＋與F－間只存在靜電吸引力
B.CaF2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電
C.CaF2固體中只含有離子鍵
D.正、負(fù)離子數(shù)目比為2∶1
答案　C
解析　A.陰、陽離子間存在的為靜電作用，A錯誤；B.氟化鈣是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B錯誤；C.氟化鈣固體中只有離子鍵，C正確；D.氟化鈣固體中正、負(fù)離子之比為1∶2，D錯誤。
14.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為＋1價，NaH與水反應(yīng)生成氫氣。下列敘述不正確的是(　　)
A.NaH的電子式為Na＋[∶H]－
B.NaH中氫離子核外電子排布與氦原子相同
C.微粒半徑：H－＜Li＋
D.NaH中氫離子可以被氧化成氫氣
答案　C
解析　NaH的電子式為Na＋[∶H]－，H－核外電子排布與氦原子相同，r(H－)>r(Li＋)，NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，H－被氧化為H2。
15.(2023·上海寶山中學(xué)期中)下列元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵的是(　　)
原子 a b c d e f g
M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
A.a和f B.a和c
C.d和g D.b和c
答案　A
解析　a、b、c、d、e、f、g分別為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七種元素，所給四種組合中只有Na和S可以形成離子鍵。
16.設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少 9個；③Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的－1價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨?br/>(1)寫出Y元素的名稱： Y________。
(2)X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________。
(3)用電子式表示X、Z形成簡單化合物的過程：
__________________________________________________________________。
答案　(1)氯　(2)H＋＋OH－===H2O
(3)
解析　根據(jù)X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可確定X為第ⅠA族元素，Y為第ⅦA族元素，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Z為Y的前一周期的氧族元素；不難判斷出，Y和Z兩種元素分別為Cl、O，形成的4核42個電子的－1價陰離子為ClO，X＋為K＋。
17.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
(1)請寫出元素A的名稱________，B的簡單離子示意圖________；D的簡單離子的電子式________。
(2)D元素位于周期表中第________周期第________族，C2B2的電子式：________。
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程：_____________________________
________________________________________________________________。
答案　(1)碳　　
(2)三　ⅥA　
(3)
解析　由題干可知：有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)說明A和B同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，故A為碳元素；C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，故C是Na；C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)得到淡黃色固態(tài)化合物Na2O2，故B為O；D單質(zhì)顏色為淡黃色，故D為S。
(1)元素A的名稱為碳；B是O，其簡單離子示意圖；D是S，其簡單離子的電子式為；(2)D是S元素，位于周期表中第三周期第ⅥA族；C2B2即Na2O2的電子式為： ；(3)用電子式表示化合物C2D即Na2S的形成過程：。
18.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生兩種堿性物質(zhì)，其中一種為NH3·H2O，請回答下列問題：
(1)氮化鈉(Na3N)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)Na3N的電子式是________________，該化合物由________鍵形成。
(3)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式是________。
(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)r(N3－)。
答案　(1)Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O　(2)
離子　(3)兩　、Na+[]－　(4)<
解析　(1)根據(jù)氮化鈉與水作用產(chǎn)生兩種堿性物質(zhì)，其中有一種為NH3·H2O可知，氮化鈉(Na3N)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O。(3)Na3N與鹽酸反應(yīng)時，N3－先與HCl電離出的H＋結(jié)合成NH3，NH3再與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，Na＋與Cl－形成NaCl，故可生成兩種鹽。(4)Na＋、N3－的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大者，離子半徑較小，故離子半徑：r(Na＋)基礎(chǔ)課時27　離子鍵
學(xué)習(xí)目標(biāo)　1.通過氯化鈉的形成過程,認(rèn)識離子鍵的形成。2.了解離子鍵和離子化合物的概念,會判斷離子化合物。3.會用電子式表示原子、陰陽離子及離子化合物以及常見離子化合物的形成過程。
一、離子鍵和離子化合物
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.氯化鈉的形成
(1)氯化鈉的形成過程
鈉原子失去1個電子形成　　　　　　,氯原子得到1個電子形成　　　　　　,都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Na+與Cl-通過　　　　　　結(jié)合在一起,形成新物質(zhì)氯化鈉。
(2)過程圖示
2.離子鍵
3.離子鍵的形成及本質(zhì)
(1)形成過程
(2)離子鍵的成鍵本質(zhì)
4.離子化合物
(1)概念
由　　　　　　構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。
(2)與物質(zhì)類別關(guān)系
5.離子鍵、離子化合物的判斷
(1)從元素組成判斷。一般活潑金屬元素[如第ⅠA族(Na、K),第ⅡA族(Ca、Mg)]與活潑非金屬元素[如第ⅥA族(O、S),第ⅦA族(F、Cl)]之間易形成離子鍵。
(2)熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電,在熔融時導(dǎo)電的化合物含離子鍵,為離子化合物,在水溶液中導(dǎo)電不能作為判定離子化合物的依據(jù)。
(3)幾點(diǎn)注意:①非金屬元素間也可形成離子鍵,如NH4Cl中,N與Cl-間的化學(xué)鍵就是離子鍵;②并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵,如AlCl3。③離子化合物中一定含有離子鍵,含離子鍵的化合物一定是離子化合物。
1.下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是 (　　)
A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力
B.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C.鈉離子與氯離子可以形成離子鍵
D.離子化合物中一定含有金屬元素
2.下列物質(zhì)中不屬于離子化合物的是 (　　)
A.NH4Cl B.CaO
C.CO2 D.NaOH
3.下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是 (　　)
A.第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物
B.在化合物CaF2中,兩個氟離子之間也存在離子鍵
C.NaCl固體能導(dǎo)電
D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵
二、電子式
　　　　　　　　　　　　　　　　
(一)知識梳理
1.定義:在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的　　　　　　(價電子)的式子。
2.微粒電子式的書寫
書 寫 粒子的種類 舉例
原子 鎂原子:·Mg·;碳原子··; 氧原子:··;氖原子:︰︰
陽離子 Na+、Li+、Mg2+、Al3+、[H]+
陰離子 氯離子:[︰︰]- 硫離子:[︰︰]2-
離子化合物 氯化鈉:Na+[︰︰]- 硫化鉀:K+[︰︰]2-K+ 氧化鈣:Ca2+[︰︰]2-
3.用電子式表示NaCl 的形成過程:
　　　　　　　　　　　　　　。
(二)互動探究
電子式直觀便捷的表示出典型化合物的形成過程情況。
【問題討論】
問題1　能否將MgO的電子式寫為Mg2+ 請說明原因
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問題2　某同學(xué)用2Na+S===Na+]2-Na+表示Na2S的形成過程,這樣書寫是否正確并說明原因
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究歸納】
1.書寫電子式的注意問題
(1)一個“·”或“×”代表一個電子,原子的電子式中“·”(或“×”)的個數(shù)即表示原子的最外層電子數(shù)。
(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[　]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。
(4)在化合物中,如果有多個陰、陽離子,陰、陽離子必須是間隔的,即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起,如CaCl2要寫成
[︰]-Ca2+︰]-,不能寫成
Ca2+︰,也不能寫成
Ca2+[︰]-[︰]-。
(5)用電子式表示化合物形成過程時,由于不是化學(xué)方程式,不能用“===”,應(yīng)用“—→”。“—→”前是原子的電子式,“—→”后是化合物的電子式。
2.用電子式表示離子化合物的形成過程
(1)AB型(如MgO):
(2)AB2型(如MgCl2):
(3)A2B型(如:Na2S):
1.下列電子式的書寫正確的是 (　　)
A.氮原子:︰︰
B.:︰︰
C.Na2O:Na+]2-Na+
D.CaCl2:Ca2+[︰︰
2.下列化學(xué)用語正確的是 (　　)
A.鈉離子的電子式:[︰︰]+
B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.質(zhì)量數(shù)為35的核素氯Cl
D.NaCl的形成過程:
3.下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程,其中正確的是 (　　)
4.根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的電子式:
①鈉離子:　　　　　　　　　　　　　　。
②氮原子:　　　　　　　　　　　　　　。
③氯離子:　　　　　　　　　　　　　　。
(2)用電子式表示下列化合物的形成過程:
①Na2O:　　　　　　　　　　　　　　。
②NaF:　　　　　　　　　　　　　　。
:課后完成　第四章　基礎(chǔ)課時27(共55張PPT)
第三節(jié)　化學(xué)鍵
第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
基礎(chǔ)課時 　離子鍵
27
1.通過氯化鈉的形成過程，認(rèn)識離子鍵的形成。2.了解離子鍵和離子化合物的概念，會判斷離子化合物。3.會用電子式表示原子、陰陽離子及離子化合物以及常見離子化合物的形成過程。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
一、離子鍵和離子化合物
二、電子式
目
錄
CONTENTS
課后鞏固訓(xùn)練
一、離子鍵和離子化合物
對點(diǎn)訓(xùn)練
1.氯化鈉的形成
(1)氯化鈉的形成過程
鈉原子失去1個電子形成________，氯原子得到1個電子形成________，都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Na＋與Cl－通過__________結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。
(2)過程圖示
Na＋
Cl－
靜電作用
2.離子鍵
活潑金屬
3.離子鍵的形成及本質(zhì)
(1)形成過程
(2)離子鍵的成鍵本質(zhì)
4.離子化合物
(1)概念
由________構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。
(2)與物質(zhì)類別關(guān)系
離子鍵
5.離子鍵、離子化合物的判斷
1.下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是(　　)
A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力
B.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C.鈉離子與氯離子可以形成離子鍵
D.離子化合物中一定含有金屬元素
解析　A項，離子鍵為陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力、靜電斥力；B項，金屬元素與非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3；C項，鈉、氯分別是活潑的金屬元素、活潑的非金屬元素，氯化鈉中鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，C正確；D項，離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl。
C
2.下列物質(zhì)中不屬于離子化合物的是(　　)
A.NH4Cl B.CaO C.CO2 D.NaOH
解析　A項，NH4Cl中銨根和氯離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物；B項，CaO中鈣離子和氧離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物；C項，CO2中只含有共價鍵，屬于共價化合物；D項，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物。
C
3.下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是(　　)
A.第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物
B.在化合物CaF2中，兩個氟離子之間也存在離子鍵
C.NaCl固體能導(dǎo)電
D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
D
解析　A項，第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物不一定是離子化合物，如HCl；B項，離子鍵指陰、陽離子之間的強(qiáng)烈相互作用，CaF2屬于離子化合物，Ca2＋、F－之間存在離子鍵，兩個氟離子之間不存在離子鍵，B錯誤；C項，NaCl固體中的Na＋、Cl－不能自由移動，NaCl固體不導(dǎo)電，C錯誤；D項，原子序數(shù)為11的元素為Na元素，Na原子易失去最外層上的1個電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)為9的元素為F，F(xiàn)原子易得到1個電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na與F能夠形成離子化合物NaF，NaF中存在離子鍵。
二、電子式
對點(diǎn)訓(xùn)練
(一)知識梳理
1.定義：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的____________ (價電子)的式子。
最外層電子
2.微粒電子式的書寫
3.用電子式表示NaCl 的形成過程：_______________________________。
【探究歸納】
1.書寫電子式的注意問題
2.用電子式表示離子化合物的形成過程
1.下列電子式的書寫正確的是(　　)
C
解析　A項，電子式中的“·”或“×”表示原子的最外層電子，氮原子最外層電子數(shù)為5，電子數(shù)目錯；B項，陰離子的電子式不僅要標(biāo)明最外層電子數(shù)，而且要用“[　]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”，B項錯誤；D項，化合物中多個相同的離子不能寫在一起，陰陽離子之間要間隔分布。
2.下列化學(xué)用語正確的是(　　)
B
3.下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程，其中正確的是(　　)
D
4.根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：
①鈉離子：________________________________________________________。
②氮原子：_______________________________________________________。
③氯離子：_____________________________________________________。
(2)用電子式表示下列化合物的形成過程：
①Na2O：_________________________________________________________。
②NaF：__________________________________________________________。
Na＋
課后鞏固訓(xùn)練
A級　合格過關(guān)練
選擇題只有1個選項符合題意
(一)離子鍵與離子化合物
1.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其表示的各原子之間能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是(　　)
A.6和8 B.6和16 C.13和17 D.11和16
解析　A項，6、8號元素分別是C、O元素，二者形成化合物CO、CO2不屬于離子化合物；B項，6和16號元素分別為C和S，二者形成的化合物為CS2，不屬于離子化合物；C項，13、17號元素分別是Al、Cl元素，形成化合物AlCl3，不屬于離子化合物；D項，11、16號元素分別為Na和S，能以離子鍵形成穩(wěn)定的化合物。
D
2.有關(guān)離子化合物的說法正確的是(　　)
A.離子都具有8電子結(jié)構(gòu)
B.離子化合物內(nèi)一定存在離子鍵
C.鹽酸中存在H＋、Cl－，因此HCl是離子化合物
D.任何非金屬原子都可以形成簡單陰離子
解析　離子不一定都具有8電子結(jié)構(gòu)，如Li＋為2電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；含有離子鍵的化合物為離子化合物，故離子化合物內(nèi)一定存在離子鍵，故B正確；鹽酸中存在H＋、Cl－，但是HCl是共價化合物，故C錯誤；不是任何非金屬原子都可以形成簡單陰離子，如Si原子最外層4個電子，不易得電子也不易失電子，故不易形成簡單陰離子，故D錯誤。
B
3.下列性質(zhì)中可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(　　)
A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)
C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
解析　D項，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子和離子，若化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明該化合物中存在離子，即存在離子鍵，正確。
D
4.下列關(guān)于離子鍵的說法錯誤的是(　　)
A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用力
B.離子鍵是陰、陽離子這樣的正、負(fù)電荷之間的相互吸引力
C.H－與Ca2＋兩種微粒之間可以形成離子鍵
D.F－與K＋兩種微粒之間可以形成離子鍵
解析　離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，這種“作用”并不單純是正、負(fù)電荷之間的吸引力。因為離子都有帶正電荷的原子核，帶負(fù)電荷的電子，所以，陰、陽離子之間既有異性電荷之間的吸引作用，又有同性電荷之間的排斥作用，這些作用的總和達(dá)到一定的強(qiáng)烈程度就形成了離子鍵。H－與Ca2＋是兩種帶異性電荷的離子，可以形成離子鍵。F－是帶負(fù)電荷的陰離子，K＋是帶正電荷的陽離子，能形成離子鍵。
B
5.下列敘述中正確的是(　　)
A.離子化合物中一定含有金屬元素
B.離子化合物中只含有離子鍵
C.離子化合物中一定含有離子鍵
D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
解析　A項，離子化合物中的陽離子不一定是金屬陽離子，如NH4Cl含有銨根離子和氯離子，所以離子化合物中不一定含有金屬元素； B項，含離子鍵的化合物為離子化合物，但離子化合物可能含有共價鍵，如NaOH; C項，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵； D項，溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定為離子化合物。
C
(二)電子式
6.下列化合物的電子式書寫正確的是(　　)
D
C
A
解析　1個M原子失去2個電子，轉(zhuǎn)移到2個Y原子中去，故離子化合物Z可表示為MY2，A正確、B錯誤；Z的電子式不應(yīng)把2個Y－合并，C錯誤；M形成＋2價陽離子，D錯誤。
B
10.有下列物質(zhì)：①Na2O　②Na2O2　③H2SO4 ④HCl　⑤NaOH　⑥MgCl2　
⑦NH4Cl
(1)屬于離子化合物的是____________(填序號)。
(2)用電子式表示①、⑥的形成過程：
①_______________________________________________________________。
⑥_______________________________________________________________。
①②⑤⑥⑦
解析　所給物質(zhì)中，Na2O、Na2O2、NaOH、MgCl2、NH4Cl屬于離子化合物。
11.下表是元素周期表中的一部分。回答下列問題：
(1)在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號，下同)；除稀有氣體元素以外的元素中，原子半徑最大的是________，原子半徑最小的是________。
K
K
F
解析　由元素在元素周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、 為Ca、 為Br。
(1)同周期元素自左而右金屬性逐漸減弱，同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故上述元素中K元素的金屬性最強(qiáng)；同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故上述除稀有氣體元素以外的元素中，K的原子半徑最大，F(xiàn)的原子半徑最小。
(2)元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)________(填“相同”或“不相同”)，兩者形成的化合物是否是離子化合物？________(填“是”或“否”)，該化合
物的電子式為_____________。
(3)元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________，名稱為________。
(4)元素 為________，與元素⑦形成的化合物為________，用電子式表示其形成過程：_________________________________。
相同
是
HClO4
高氯酸
Ca
CaS
B級　素養(yǎng)培優(yōu)練
12.XY2是離子化合物，X離子和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為(　　)
A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F
解析　電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同的離子，其中陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋，陰離子有O2－、F－，若形成XY2型離子化合物，X為＋2價，Y為－1價，符合條件的是Mg和F。
D
13.氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正確的是(　　)
A.Ca2＋與F－間只存在靜電吸引力
B.CaF2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電
C.CaF2固體中只含有離子鍵
D.正、負(fù)離子數(shù)目比為2∶1
解析　A.陰、陽離子間存在的為靜電作用，A錯誤；B.氟化鈣是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B錯誤；C.氟化鈣固體中只有離子鍵，C正確；D.氟化鈣固體中正、負(fù)離子之比為1∶2，D錯誤。
C
14.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為＋1價，NaH與水反應(yīng)生成氫氣。下列敘述不正確的是(　　)
A.NaH的電子式為Na＋[∶H]－
B.NaH中氫離子核外電子排布與氦原子相同
C.微粒半徑：H－＜Li＋
D.NaH中氫離子可以被氧化成氫氣
解析　NaH的電子式為Na＋[∶H]－，H－核外電子排布與氦原子相同，r(H－) >r(Li＋)，NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，H－被氧化為H2。
C
15.(2023·上海寶山中學(xué)期中)下列元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵的是(　　)
A.a和f B.a和c C.d和g D.b和c
解析　a、b、c、d、e、f、g分別為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七種元素，所給四種組合中只有Na和S可以形成離子鍵。
A
原子 a b c d e f g
M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
16.設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少 9個；③Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的－1價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨?br/>(1)寫出Y元素的名稱： Y________。
(2)X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。
(3)用電子式表示X、Z形成簡單化合物的過程：
__________________________________________________________________。
氯
H＋＋OH－===H2O
17.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
(1)請寫出元素A的名稱________，B的簡單離子示意圖________；D的簡單離子的電子式________。
(2)D元素位于周期表中第____周期第____族，C2B2的電子式：_____________。
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程：_________________________。
碳
三
ⅥA
18.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生兩種堿性物質(zhì)，其中一種為NH3·H2O，請回答下列問題：
(1)氮化鈉(Na3N)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。
(2)Na3N的電子式是________________，該化合物由________鍵形成。
(3)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式是______________________。
(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)r(N3－)。
Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O
離子
兩
<
解析　(1)根據(jù)氮化鈉與水作用產(chǎn)生兩種堿性物質(zhì)，其中有一種為NH3·H2O可知，氮化鈉(Na3N)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O。(3)Na3N與鹽酸反應(yīng)時，N3－先與HCl電離出的H＋結(jié)合成NH3，NH3再與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，Na＋與Cl－形成NaCl，故可生成兩種鹽。(4)Na＋、N3－的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大者，離子半徑較小，故離子半徑：r(Na＋)

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