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基礎(chǔ)課時(shí)28　共價(jià)鍵　分子間作用力
學(xué)習(xí)目標(biāo)　1.了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程，了解極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。2.掌握共價(jià)分子電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法，知道共價(jià)分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。3.了解化學(xué)鍵的含義，能從化學(xué)鍵角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物
1.氯分子和氯化氫分子的形成過程
(1)氯(Cl2)分子的形成過程
用電子式表示形成過程為：。
(2)氯化氫(HCl)分子的形成過程
氫原子和氯原子各提供一個(gè)電子，氫原子和氯原子間形成共用電子對(duì)，都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。用電子式表示形成過程為：。
2.共價(jià)鍵
(1)定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。
(2)成鍵要素
①成鍵微粒：原子。
②成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。
③成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)的靜電作用。
④成鍵結(jié)果：原子間通過共用電子對(duì)相結(jié)合，使各原子最外層電子趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子形成分子后，體系的總能量降低。
(3)共價(jià)鍵的類型
①含義
極性共價(jià)鍵(不同種元素)和非極性共價(jià)鍵(同種元素)。
②分析
3.共價(jià)化合物
4.判斷離子化合物和共價(jià)化合物的三種方法
(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型來判斷：凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。
(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽(特例：AlCl3為共價(jià)化合物)都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。
(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：一般熔、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如AlCl3。
1.下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述正確的是(　　)
A.共價(jià)鍵是成鍵原子間通過一對(duì)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵
B.共價(jià)鍵只存在不同種元素的非金屬原子之間
C.共價(jià)鍵只存在同種元素的非金屬原子之間
D.共價(jià)鍵是成鍵原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵
答案　D
解析　A項(xiàng)，由定義可知，共價(jià)鍵為原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，不一定是一對(duì)；B項(xiàng)，共價(jià)鍵可以存在于相同元素的原子之間，如氫氣，也可以存在于金屬與非金屬原子之間，如AlCl3；C項(xiàng)，共價(jià)鍵可以存在于不同種元素的非金屬原子之間，如HCl分子；D項(xiàng)，根據(jù)定義知，共價(jià)鍵是成鍵原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。
2.能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是(　　)
A.氯化氫易溶于水
B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
C.氯化氫在水中完全電離
D.氯化氫比較穩(wěn)定
答案　B
解析　A項(xiàng)，離子化合物、共價(jià)化合物均可能溶于水，不能利用溶解性判斷；B項(xiàng)，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，說明其構(gòu)成微粒為分子，則以共價(jià)鍵結(jié)合，為共價(jià)化合物；C項(xiàng)，離子化合物、共價(jià)化合物均可能在水中完全電離，不能利用完全電離判斷；D項(xiàng)，不能利用穩(wěn)定性判斷化合物的類型，如碳酸氫鈉容易分解，碳酸鈉不容易分解，但均為離子化合物。
3.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是(　　)
A.Na2O2 B.CaCl2
C.NaOH D.NH3
答案　A
解析　Na2O2的電子式是，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵，故A符合題意；CaCl2是離子化合物，電子式為，只含離子鍵，故B不符合題意；NaOH是離子化合物，電子式為，含離子鍵和極性共價(jià)鍵，故C不符合題意；NH3是共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵，故D不符合題意。
二、共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)表示法
1.結(jié)構(gòu)式
形成共價(jià)鍵的每一對(duì)共用電子對(duì)用一根短線表示，并且略去未成鍵電子的式子。如，N2：N≡N、HCl：H—Cl、CO2：O===C===O、CH4：。
2.常見分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)模型
分子 電子式 結(jié)構(gòu)式 分子結(jié)構(gòu)模型 空間結(jié)構(gòu)
H2 HH H—H 直線形
HCl H—Cl 直線形
CO2 O===C===O 直線形
H2O V形
CH4 正四面體形
3.兩點(diǎn)提示
(1)電子式中各原子一般均達(dá)到8電子(H為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。復(fù)雜陰、陽離子用“[　]”，在“[　]”外標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)，如Na2O2中O的電子式為。
(2)結(jié)構(gòu)式只能表示出分子的成鍵情況，不能表示分子的空間結(jié)構(gòu)。
1.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具，下列有關(guān)微粒的描述正確的是(　　)
A.CCl4的電子式：
B.HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O
C.由NH3的電子式知，NH3分子中共含8個(gè)電子
D.用電子式表示HCl的形成過程：
答案　D
解析　共價(jià)化合物的電子式應(yīng)把組成化合物的各個(gè)原子的最外層電子數(shù)均表示出來，CCl4的電子式為，故A錯(cuò)誤；HClO的結(jié)構(gòu)式為，故B錯(cuò)誤；1個(gè)NH3分子中的電子數(shù)應(yīng)為N和H電子總和，共10個(gè)電子，故C錯(cuò)誤。
2.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與對(duì)應(yīng)的用語表達(dá)正確的是(　　)
A.甲烷的結(jié)構(gòu)式 B.氨氣的電子式 C.氯化鈉的電子式 D.F－的結(jié)構(gòu)示意圖
CH4
答案　D
解析　甲烷的結(jié)構(gòu)式為，故A錯(cuò)誤；氨氣的電子式為，故B錯(cuò)誤；氯化鈉的電子式為，故C錯(cuò)誤；氟離子核外10個(gè)電子，核內(nèi)9個(gè)質(zhì)子，最外層8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確。
3.下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程，正確的是(　　)
答案　D
解析　HCl是共價(jià)化合物，其電子式為，NaBr是離子化合物，其電子式是，MgF2的電子式為。
三、微粒間的相互作用力
1.化學(xué)鍵
(1)概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。
(2)分類
2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
(1)表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子。
(2)本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
(3)示例：解釋H2和Cl2反應(yīng)過程
3.物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的判斷
(1)離子鍵只存在于離子化合物中。離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。
(2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)分子(如H2、Cl2等)、共價(jià)化合物(如H2O2等)和部分離子化合物(如Na2SO4、NaOH等)中。
(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，如Cl2、O2等。
(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵。
4.分子間作用力
(1)范德華力
①概念：分子之間還存在一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，最初叫范德華力。
②主要特征：廣泛存在于分子之間，比化學(xué)鍵弱的多；一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。如：I2>Br2>Cl2>F2。
(2)氫鍵
①含義：如液態(tài)NH3、H2O和HF中，分子之間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，叫氫鍵。
②主要特征：
a.氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種特殊的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)。
b.分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時(shí)低于液態(tài)時(shí)的密度。
1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是(　　)
A.化學(xué)鍵是一種作用力
B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成
D.非極性鍵不是化學(xué)鍵
答案　D
解析　A項(xiàng)，化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，所以化學(xué)鍵是一種作用力，正確；B項(xiàng)，形成化學(xué)鍵的微粒可能是陰陽離子或原子，所以化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵形成，正確；D項(xiàng)，共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵，所以極性鍵是一種化學(xué)鍵，錯(cuò)誤。
2.下列敘述正確的是(　　)
A.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
B.氯氣中含離子鍵
C.離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力均屬于化學(xué)鍵
D.所有物質(zhì)一定含有化學(xué)鍵
答案　A
解析　共價(jià)化合物中各原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，故A正確；離子鍵只存在于離子化合物中，氯氣是非金屬單質(zhì)，不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。
3.關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是(　　)
A.氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高
C.沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HF
D.H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由H2O之間形成氫鍵所致
答案　B
解析　氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；若分子間含有氫鍵，則固體熔化或液體汽化時(shí)除克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，所以分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)都升高，B正確；第ⅦA族元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，其他元素氫化物分子間只有范德華力，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl，C錯(cuò)誤；H2O的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)的氫氧鍵比較穩(wěn)定，與分子間形成氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤。
A級(jí)　合格過關(guān)練
選擇題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意
(一)共價(jià)鍵及共價(jià)化合物
1.下列物質(zhì)含有非極性共價(jià)鍵的是(　　)
A.NaOH B.Cl2
C.H2S D.KCl
答案　B
解析　A項(xiàng)，NaOH中含有離子鍵和極性鍵，不符合題意；B項(xiàng)，Cl2只含有非極性鍵，符合題意；C項(xiàng)，H2S只含極性鍵，不符合題意；D項(xiàng)，KCl只含離子鍵，不符合題意。
2.下列各組物質(zhì)中，都含有共價(jià)鍵，卻又都不屬于共價(jià)化合物的一組是(　　)
A.Na2O2　Na2O B.KClO　NaOH
C.Br2　HBr D.HF　H2O
答案　B
解析　Na2O2、Na2O都屬于離子化合物，但氧化鈉只有離子鍵，A不符合題意；次氯酸鉀和氫氧化鈉均是離子化合物，均含有離子鍵和共價(jià)鍵，B符合題意；溴和溴化氫均只含有共價(jià)鍵，溴是單質(zhì)，HBr是共價(jià)化合物，C不符合題意；HF和H2O均是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，D不符合題意。
3.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是(　　)
A.離子化合物中一定含有離子鍵
B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C.由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵
D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
答案　A
解析　A項(xiàng)，由離子鍵形成的化合物是離子化合物；B項(xiàng)，稀有氣體單質(zhì)分子(如氖)不存在化學(xué)鍵；C項(xiàng)，由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物如H2O2含極性鍵和非極性鍵；D項(xiàng)，只含共價(jià)鍵的物質(zhì)還可以是非金屬單質(zhì)，如氧氣、金剛石等。
4.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是(　　)
A.將CO2通入水中 B.燒堿溶于水
C.將HCl通入水中 D.過氧化鈉溶于水
答案　D
解析　既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，說明參與反應(yīng)的物質(zhì)中含有離子鍵和共價(jià)鍵。A項(xiàng)，二氧化碳溶于水，部分與水反應(yīng)生成H2CO3，只有共價(jià)鍵被破壞和生成；B項(xiàng)，燒堿溶于水得到氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉在水分子作用下電離出鈉離子和氫氧根離子，只有離子鍵被破壞；C項(xiàng)，HCl通入水中得到鹽酸，氯化氫在水分子作用下電離出氫離子和氯離子，只有共價(jià)鍵被破壞；D項(xiàng)，過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞。
(二)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示法
5.下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述正確的是(　　)
A.CS2的電子式：
B.N2的電子式：N N
C.Na2O2的電子式：
D.用電子式表示H2S的形成過程：
答案　D
解析　二硫化碳是共價(jià)化合物，C原子最外層4個(gè)電子，S原子最外層6個(gè)電子，所以二硫化碳的電子式為，故A錯(cuò)誤；氮?dú)庵蠳原子之間以三鍵結(jié)合，電子式為∶N N∶，故B錯(cuò)誤；Na2O2是離子化合物，由Na＋和O構(gòu)成，O中O原子間共用一對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤。
6.下列表示電子式的形成過程正確的是(　　)
答案　D
解析　A項(xiàng)，電子式的形成過程應(yīng)用原子的最外層電子表示，故應(yīng)為；B項(xiàng)，應(yīng)為；C項(xiàng)，Mg原子的電子式電子應(yīng)分布在Mg原子兩側(cè)，F(xiàn)－電子式不能并列書寫，故應(yīng)寫為，D項(xiàng)正確。
7.X射線衍射法可以測(cè)定某些分子的結(jié)構(gòu)，下列分子結(jié)構(gòu)模型中正確的是(　　)
A B C D
HCl H2O CO2 CH4
直線形 直線形 直線形 平面正方形
答案　C
解析　A項(xiàng)，HCl由2個(gè)原子構(gòu)成，為直線型分子，但是原子大小不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水是V形分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2是直線形分子，正確；D項(xiàng)，CH4的空間構(gòu)型為正四面體，錯(cuò)誤。
(三)微粒間的相互作用力
8.下列各組物質(zhì)中，含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是(　　)
A.HI和NaI B.NaF和KOH
C.CO2和HCl D.F2和NaBr
答案　C
解析　NaI是離子化合物，存在的化學(xué)鍵是離子鍵，HI是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故A錯(cuò)誤；NaF和KOH均是離子化合物，存在離子鍵，KOH中還存在共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不全相同，故B錯(cuò)誤；CO2和HCl都是共價(jià)化合物，存在的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵，故C正確；F2是共價(jià)化合物，存在的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，NaBr是離子化合物，只存在離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤。
9.在“固體氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過程中，被破壞的作用力依次是(　　)
A.范德華力、范德華力、范德華力
B.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
D.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵
答案　D
解析　固體氯→液氯→氯氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，氯氣→氯原子破壞了共價(jià)鍵，所以在“固體氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價(jià)鍵。
10.汽車的安全氣囊內(nèi)有疊氮化鈉(NaN3)與硝酸銨(NH4NO3)等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，這些物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護(hù)駕乘人員安全。
(1)下列判斷正確的是________(填字母)。
A.道路起霧與H2O分子中化學(xué)鍵斷裂相關(guān)
B.NH4NO3中只含有極性共價(jià)鍵
C.NaN3受到猛烈撞擊與NH4NO3發(fā)生反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵一定斷裂
D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
(2)疊氮化鈉是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等。常見的兩種制備方法：2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3；3NaNH2＋NaNO3===NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
①寫出NaNH2的電子式：________。
②NaOH固體中含有的化學(xué)鍵類型有________。
答案　(1) CD
(2)①　②離子鍵、極性共價(jià)鍵
解析　(1)道路起霧，空氣中的水蒸氣凝結(jié)為水分子，沒有化學(xué)鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；NH4NO3中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；NaN3受到猛烈撞擊與NH4NO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一定有化學(xué)鍵斷裂和生成，故C正確；含離子鍵的一定為離子化合物，則NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物，故D正確。(2)①NaNH2是由Na＋和NH構(gòu)成的，其電子式為。②NaOH固體中含有鈉離子和氫氧根離子形成的離子鍵，還有氧原子和氫原子形成的極性共價(jià)鍵。
B級(jí)　素養(yǎng)培優(yōu)練
11.水煤氣變換反應(yīng)的過程如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A.過程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氫鍵斷裂
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO＋H2OCO2＋H2
C.H2O和CO2分子中均含有共價(jià)鍵
D.該反應(yīng)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵全部斷裂形成原子，原子再重新結(jié)合生成生成物
答案　D
解析　A項(xiàng)，由圖知，過程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氫鍵斷裂；B項(xiàng)，由圖知，反應(yīng)物為CO、H2O，生成物為CO2和H2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO＋H2OCO2＋H2；C項(xiàng)， H2O分子中為氫氧鍵、CO2分子中為碳氧雙鍵，均為共價(jià)鍵；D項(xiàng)，由圖知，CO分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有斷裂形成原子。
12.“84”消毒液(有效成分是NaClO)使用方便的消毒劑，可以有效殺滅病毒。工業(yè)上，制備“84”消毒液的原理為NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。下列說法不正確的是(　　)
A.NaClO的消毒原理是利用了其強(qiáng)氧化性
B.NaClO的電子式為
C.該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1 mol電子生成37.25 g的NaClO
D.上述反應(yīng)過程中只有離子鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成
答案　D
解析　NaClO中Cl元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，A正確；NaClO的電子式為，B正確；根據(jù)化學(xué)方程式可知，Cl的化合價(jià)從－1價(jià)升高為＋1價(jià)，每轉(zhuǎn)移2 mol電子生成74.5 g的NaClO，故該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1 mol電子生成37.25 g的NaClO，C正確；NaCl中鈉離子和氯離子之間是離子鍵，水分子中含有極性共價(jià)鍵，NaClO中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，H2中存在非極性共價(jià)鍵，故上述反應(yīng)過程中有離子鍵、極性共價(jià)鍵的斷裂，有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的形成，D錯(cuò)誤。
13.化合物M(結(jié)構(gòu)式如圖所示)可用于口腔清潔。已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，W與Z、X與Y分別同主族，Y、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說法不正確的是(　　)
A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>W
B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y
C.化合物M中X的化合價(jià)均為－2
D.ZW可與H2O反應(yīng)生成W的單質(zhì)
答案　C
解析　已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，由X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵、Y形成6個(gè)共價(jià)鍵，X與Y同主族可知，X為O、Y為S；Y、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，Z可以形成帶1個(gè)單位正電荷的陽離子，Z為第ⅠA族元素，為K；W與Z同主族，W為H。電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>W，A正確；水分子可以形成分子間氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)高于硫化氫，B正確；由圖可知，化合物M中存在過氧根，故O的化合價(jià)存在－1價(jià)，C錯(cuò)誤；KH為金屬氫化物，可與水反應(yīng)生成氫氣，D正確。
14.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：
①O2　②干冰　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3
⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2
⑩NaOH
(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______________；不存在化學(xué)鍵的是____________；電解質(zhì)有________；非電解質(zhì)有________(填編號(hào))。
(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞的化學(xué)鍵是________，寫出其電離方程式_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)寫出②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________
________________________________________________________________，
破壞的化學(xué)鍵是________。
(4)寫出⑥的電子式：________；②與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(5)⑩的化合物類型是________化合物(填“共價(jià)”或“離子”)，寫出其電子式________。
答案　(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧　③④⑤⑥⑦⑨⑩　②
(2)離子鍵　 NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　離子鍵和共價(jià)鍵
(4) 　CO2＋2OH－===CO＋H2O
(5)離子　
解析　(1)各物質(zhì)的化學(xué)鍵所屬類別①O2中O原子之間只存在非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)；②干冰為二氧化碳，原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于非電解質(zhì)；③NaBr中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，屬于電解質(zhì)；④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，屬于電解質(zhì)；⑤Na2CO3中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，屬于電解質(zhì)；⑥NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，屬于電解質(zhì)；⑦NaHSO4中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、S原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，屬于電解質(zhì)；⑧Ne中不存在化學(xué)鍵，屬于稀有氣體；⑨Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，屬于電解質(zhì)；⑩NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，屬于離子化合物，屬于電解質(zhì)；綜上所述，只含有共價(jià)鍵的是①②④；只含有離子鍵的是③；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化學(xué)鍵的是⑧；電解質(zhì)有③④⑤⑥⑦⑨⑩；非電解質(zhì)有②；(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離成鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，其電離方程式NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO；(3)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，因此反應(yīng)物中的離子鍵和共價(jià)鍵被破壞。(4)NH4Cl的電子式為。CO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是CO2＋2OH－===CO＋H2O；(5) NaOH屬于離子化合物，根據(jù)得失電子及8電子的穩(wěn)定情況其電子式為。
15.一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型是________，電子式是________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰。
①D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
②D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)鍵類型為________(填“離子鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物，不加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________。
答案　(1)CaCl2　離子鍵　
(2)①　②極性共價(jià)鍵
(3)Na2O　離子鍵　Na2O2　離子鍵和非極性共價(jià)鍵
解析　(1)融雪劑XY2中陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同且1 mol XY2含有54 mol電子，則1 mol X2＋和1 mol Y－中均含有18 mol電子，故X是Ca元素，Y是Cl元素，XY2是CaCl2。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S元素，E是C元素。D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物是CS2，含有極性共價(jià)鍵。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，則W是O元素，Z是Na元素。Na和O2在不加熱時(shí)生成Na2O，含有離子鍵；在加熱時(shí)生成Na2O2，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。基礎(chǔ)課時(shí)28　共價(jià)鍵　分子間作用力
學(xué)習(xí)目標(biāo)　1.了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念,會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程,了解極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。2.掌握共價(jià)分子電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法,知道共價(jià)分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。3.了解化學(xué)鍵的含義,能從化學(xué)鍵角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.氯分子和氯化氫分子的形成過程
(1)氯(Cl2)分子的形成過程
用電子式表示形成過程為:　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(2)氯化氫(HCl)分子的形成過程
氫原子和氯原子各提供一個(gè)電子,氫原子和氯原子間形成共用電子對(duì),都達(dá)到　　　　結(jié)構(gòu)。用電子式表示形成過程為:　　　　　　　　　　　　　　。
2.共價(jià)鍵
(1)定義:原子間通過　　　　　　所形成的　　　　　　。
(2)成鍵要素
①成鍵微粒:　　　　　　。
②成鍵元素:一般是同種的或不同種的　　　　元素。
③成鍵本質(zhì):共用電子對(duì)的靜電作用。
④成鍵結(jié)果:原子間通過共用電子對(duì)相結(jié)合,使各原子最外層電子趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子形成分子后,體系的總能量降低。
(3)共價(jià)鍵的類型
①含義
　　　　　　共價(jià)鍵(不同種元素)和　　　　共價(jià)鍵(同種元素)。
②分析
3.共價(jià)化合物
4.判斷離子化合物和共價(jià)化合物的三種方法
(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型來判斷:凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。
(2)根據(jù)化合物的類型來判斷:大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽(特例:AlCl3為共價(jià)化合物)都屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。
(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷:一般熔、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物;熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,如NaCl;熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物,如AlCl3。
1.下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述正確的是 (　　)
A.共價(jià)鍵是成鍵原子間通過一對(duì)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵
B.共價(jià)鍵只存在不同種元素的非金屬原子之間
C.共價(jià)鍵只存在同種元素的非金屬原子之間
D.共價(jià)鍵是成鍵原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵
2.能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是 (　　)
A.氯化氫易溶于水
B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
C.氯化氫在水中完全電離
D.氯化氫比較穩(wěn)定
3.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 (　　)
A.Na2O2 B.CaCl2 C.NaOH D.NH3
二、共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)表示法
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.結(jié)構(gòu)式
形成共價(jià)鍵的每一對(duì)共用電子對(duì)用　　　　　表示,并且略去未成鍵電子的式子。如,N2:N≡N、HCl:H—Cl、CO2:O==C==O、CH4:。
2.常見分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)模型
分子 電子式 結(jié)構(gòu)式 分子結(jié) 構(gòu)模型 空間 結(jié)構(gòu)
H2 H
HCl ︰
CO2 ︰︰︰ 直線形
H2O H
CH4 H
3.兩點(diǎn)提示
(1)電子式中各原子一般均達(dá)到8電子(H為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。復(fù)雜陰、陽離子用“[　]”,在“[　]”外標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù),如Na2O2中的電子式為[︰︰︰]2-。
(2)結(jié)構(gòu)式只能表示出分子的成鍵情況,不能表示分子的空間結(jié)構(gòu)。
1.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具,下列有關(guān)微粒的描述正確的是 (　　)
A.CCl4的電子式:Cl︰︰Cl
B.HClO分子的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
C.由NH3的電子式H︰︰H知,NH3分子中共含8個(gè)電子
D.用電子式表示HCl的形成過程:H×+·︰—→︰
2.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與對(duì)應(yīng)的用語表達(dá)正確的是 (　　)
A.甲烷的 結(jié)構(gòu)式 B.氨氣的 電子式 C.氯化鈉 的電子式 D.F-的結(jié) 構(gòu)示意圖
CH4 ︰H Na︰︰
3.下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程,正確的是 (　　)
A.H·+·︰—→H+[︰︰]-
B.Na·+·︰—→Na︰︰
C.
D.··+··+··—→︰︰C︰︰
三、微粒間的相互作用力
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.化學(xué)鍵
(1)概念:　　　　　　的原子之間　　　　　的相互作用。
(2)分類
2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
(1)表象:反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子。
(2)本質(zhì):　　　　　　的斷裂和　　　　　　的形成。
(3)示例:解釋H2和Cl2反應(yīng)過程
3.物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的判斷
(1)離子鍵只存在于離子化合物中。離子化合物中一定有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵,如MgO、NaCl等,復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵,如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。
(2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵,一定沒有離子鍵。共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)分子(如H2、Cl2等)、共價(jià)化合物(如H2O2等)和部分離子化合物(如Na2SO4、NaOH等)中。
(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵,如Cl2、O2等。
(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子,由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵。
4.分子間作用力
(1)范德華力
①概念:　　　　　　還存在一種把　　　　　　　　的作用力叫做分子間作用力,最初叫范德華力。
②主要特征:廣泛存在于分子之間,比化學(xué)鍵弱的多;一般來說,對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力就越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。如:I2>Br2>Cl2>F2。
(2)氫鍵
①含義:如液態(tài)NH3、H2O和HF中,分子之間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用,叫氫鍵。
②主要特征:
a.氫鍵不是化學(xué)鍵,通常把氫鍵看作是一種特殊的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵　　　　,比范德華力　　　　。
b.分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)　　　　　　,水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時(shí)　　　　　　液態(tài)時(shí)的密度。
1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是 (　　)
A.化學(xué)鍵是一種作用力
B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合
C.化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂,生成物的化學(xué)鍵形成
D.非極性鍵不是化學(xué)鍵
2.下列敘述正確的是 (　　)
A.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
B.氯氣中含離子鍵
C.離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力均屬于化學(xué)鍵
D.所有物質(zhì)一定含有化學(xué)鍵
3.關(guān)于氫鍵及范德華力,下列說法正確的是 (　　)
A.氫鍵比范德華力強(qiáng),所以它屬于化學(xué)鍵
B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高
C.沸點(diǎn):HI>HBr>HCl>HF
D.H2O是一種穩(wěn)定的化合物,這是由H2O之間形成氫鍵所致
:課后完成　第四章　基礎(chǔ)課時(shí)28(共61張PPT)
第三節(jié)　化學(xué)鍵
第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
基礎(chǔ)課時(shí) 　共價(jià)鍵　分子間作用力
28
1.了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程，了解極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。2.掌握共價(jià)分子電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法，知道共價(jià)分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。3.了解化學(xué)鍵的含義，能從化學(xué)鍵角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物
二、共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)表示法
目
錄
CONTENTS
課后鞏固訓(xùn)練
三、微粒間的相互作用力
一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
1.氯分子和氯化氫分子的形成過程
(1)氯(Cl2)分子的形成過程
用電子式表示形成過程為： 。
(2)氯化氫(HCl)分子的形成過程
氫原子和氯原子各提供一個(gè)電子，氫原子和氯原子間形成共用電子對(duì)，都達(dá)
到_______結(jié)構(gòu)。用電子式表示形成過程為： 。
穩(wěn)定
2.共價(jià)鍵
(1)定義：原子間通過____________所形成的__________。
(2)成鍵要素
①成鍵微粒：______。
②成鍵元素：一般是同種的或不同種的________元素。
③成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)的靜電作用。
④成鍵結(jié)果：原子間通過共用電子對(duì)相結(jié)合，使各原子最外層電子趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子形成分子后，體系的總能量降低。
共用電子對(duì)
相互作用
原子
非金屬
(3)共價(jià)鍵的類型
①含義
______共價(jià)鍵(不同種元素)和________共價(jià)鍵(同種元素)。
②分析
極性
非極性
3.共價(jià)化合物
共用電子對(duì)
4.判斷離子化合物和共價(jià)化合物的三種方法
(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型來判斷：凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。
(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽(特例：AlCl3為共價(jià)化合物)都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。
(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：一般熔、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如AlCl3。
1.下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述正確的是(　　)
A.共價(jià)鍵是成鍵原子間通過一對(duì)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵
B.共價(jià)鍵只存在不同種元素的非金屬原子之間
C.共價(jià)鍵只存在同種元素的非金屬原子之間
D.共價(jià)鍵是成鍵原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵
解析　A項(xiàng)，由定義可知，共價(jià)鍵為原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，不一定是一對(duì)；B項(xiàng)，共價(jià)鍵可以存在于相同元素的原子之間，如氫氣，也可以存在于金屬與非金屬原子之間，如AlCl3；C項(xiàng)，共價(jià)鍵可以存在于不同種元素的非金屬原子之間，如HCl分子；D項(xiàng)，根據(jù)定義知，共價(jià)鍵是成鍵原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。
D
2.能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是(　　)
A.氯化氫易溶于水 B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
C.氯化氫在水中完全電離 D.氯化氫比較穩(wěn)定
解析　A項(xiàng)，離子化合物、共價(jià)化合物均可能溶于水，不能利用溶解性判斷；B項(xiàng)，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，說明其構(gòu)成微粒為分子，則以共價(jià)鍵結(jié)合，為共價(jià)化合物；C項(xiàng)，離子化合物、共價(jià)化合物均可能在水中完全電離，不能利用完全電離判斷；D項(xiàng)，不能利用穩(wěn)定性判斷化合物的類型，如碳酸氫鈉容易分解，碳酸鈉不容易分解，但均為離子化合物。
B
3.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是(　　)
A.Na2O2 B.CaCl2 C.NaOH D.NH3
A
二、共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)表示法
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
1.結(jié)構(gòu)式
形成共價(jià)鍵的每一對(duì)共用電子對(duì)用__________表示，并且略去未成鍵電子的
式子。如，N2：N≡N、HCl：H—Cl、CO2：O===C===O、CH4： 。
一根短線
2.常見分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)模型
H—H
直線形
H—Cl
直線形
O==C==O
V形
正四面體形
3.兩點(diǎn)提示
D
2.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與對(duì)應(yīng)的用語表達(dá)正確的是(　　)
D
3.下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程，正確的是(　　)
D
三、微粒間的相互作用力
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
1.化學(xué)鍵
(1)概念：______的原子之間______的相互作用。
(2)分類
相鄰
強(qiáng)烈
離子鍵
共價(jià)鍵
非極性鍵
極性鍵
2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
(1)表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子。
(2)本質(zhì)：__________的斷裂和__________的形成。
(3)示例：解釋H2和Cl2反應(yīng)過程
舊化學(xué)鍵
新化學(xué)鍵
3.物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的判斷
(1)離子鍵只存在于離子化合物中。離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。
(2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)分子(如H2、Cl2等)、共價(jià)化合物(如H2O2等)和部分離子化合物(如Na2SO4、NaOH等)中。
(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，如Cl2、O2等。
(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵。
4.分子間作用力
(1)范德華力
①概念：__________還存在一種把________________的作用力叫做分子間作用力，最初叫范德華力。
②主要特征：廣泛存在于分子之間，比化學(xué)鍵弱的多；一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。如：I2>Br2>Cl2>F2。
分子之間
分子聚集在一起
(2)氫鍵
①含義：如液態(tài)NH3、H2O和HF中，分子之間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，叫氫鍵。
②主要特征：
a.氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種特殊的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵____，比范德華力____。
b.分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)______，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時(shí)______液態(tài)時(shí)的密度。
弱
強(qiáng)
升高
低于
1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是(　　)
A.化學(xué)鍵是一種作用力
B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成
D.非極性鍵不是化學(xué)鍵
解析　A項(xiàng)，化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，所以化學(xué)鍵是一種作用力，正確；B項(xiàng)，形成化學(xué)鍵的微粒可能是陰陽離子或原子，所以化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵形成，正確；D項(xiàng)，共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵，所以極性鍵是一種化學(xué)鍵，錯(cuò)誤。
D
2.下列敘述正確的是(　　)
A.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
B.氯氣中含離子鍵
C.離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力均屬于化學(xué)鍵
D.所有物質(zhì)一定含有化學(xué)鍵
解析　共價(jià)化合物中各原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，故A正確；離子鍵只存在于離子化合物中，氯氣是非金屬單質(zhì)，不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。
A
3.關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是(　　)
A.氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高
C.沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HF
D.H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由H2O之間形成氫鍵所致
B
解析　氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；若分子間含有氫鍵，則固體熔化或液體汽化時(shí)除克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，所以分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)都升高，B正確；第ⅦA族元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，其他元素氫化物分子間只有范德華力，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl，C錯(cuò)誤；H2O的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)的氫氧鍵比較穩(wěn)定，與分子間形成氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤。
課后鞏固訓(xùn)練
A級(jí)　合格過關(guān)練
選擇題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意
(一)共價(jià)鍵及共價(jià)化合物
1.下列物質(zhì)含有非極性共價(jià)鍵的是(　　)
A.NaOH B.Cl2 C.H2S D.KCl
解析　A項(xiàng)，NaOH中含有離子鍵和極性鍵，不符合題意；B項(xiàng)，Cl2只含有非極性鍵，符合題意；C項(xiàng)，H2S只含極性鍵，不符合題意；D項(xiàng)，KCl只含離子鍵，不符合題意。
B
2.下列各組物質(zhì)中，都含有共價(jià)鍵，卻又都不屬于共價(jià)化合物的一組是(　　)
A.Na2O2　Na2O B.KClO　NaOH
C.Br2　HBr D.HF　H2O
解析　Na2O2、Na2O都屬于離子化合物，但氧化鈉只有離子鍵，A不符合題意；次氯酸鉀和氫氧化鈉均是離子化合物，均含有離子鍵和共價(jià)鍵，B符合題意；溴和溴化氫均只含有共價(jià)鍵，溴是單質(zhì)，HBr是共價(jià)化合物，C不符合題意；HF和H2O均是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，D不符合題意。
B
3.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是(　　)
A.離子化合物中一定含有離子鍵
B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C.由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵
D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
解析　A項(xiàng)，由離子鍵形成的化合物是離子化合物；B項(xiàng)，稀有氣體單質(zhì)分子(如氖)不存在化學(xué)鍵；C項(xiàng)，由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物如H2O2含極性鍵和非極性鍵；D項(xiàng)，只含共價(jià)鍵的物質(zhì)還可以是非金屬單質(zhì)，如氧氣、金剛石等。
A
4.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是(　　)
A.將CO2通入水中 B.燒堿溶于水
C.將HCl通入水中 D.過氧化鈉溶于水
解析　既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，說明參與反應(yīng)的物質(zhì)中含有離子鍵和共價(jià)鍵。A項(xiàng)，二氧化碳溶于水，部分與水反應(yīng)生成H2CO3，只有共價(jià)鍵被破壞和生成；B項(xiàng)，燒堿溶于水得到氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉在水分子作用下電離出鈉離子和氫氧根離子，只有離子鍵被破壞；C項(xiàng)，HCl通入水中得到鹽酸，氯化氫在水分子作用下電離出氫離子和氯離子，只有共價(jià)鍵被破壞；D項(xiàng)，過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞。
D
D
6.下列表示電子式的形成過程正確的是(　　)
D
7.X射線衍射法可以測(cè)定某些分子的結(jié)構(gòu)，下列分子結(jié)構(gòu)模型中正確的是(　　)
C
解析　A項(xiàng)，HCl由2個(gè)原子構(gòu)成，為直線型分子，但是原子大小不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水是V形分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2是直線形分子，正確；D項(xiàng)，CH4的空間構(gòu)型為正四面體，錯(cuò)誤。
(三)微粒間的相互作用力
8.下列各組物質(zhì)中，含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是(　　)
A.HI和NaI B.NaF和KOH C.CO2和HCl D.F2和NaBr
解析　NaI是離子化合物，存在的化學(xué)鍵是離子鍵，HI是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故A錯(cuò)誤；NaF和KOH均是離子化合物，存在離子鍵，KOH中還存在共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不全相同，故B錯(cuò)誤；CO2和HCl都是共價(jià)化合物，存在的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵，故C正確；F2是共價(jià)化合物，存在的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，NaBr是離子化合物，只存在離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤。
精和
C
9.在“固體氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過程中，被破壞的作用力依次是(　　)
A.范德華力、范德華力、范德華力
B.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
D.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵
解析　固體氯→液氯→氯氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，氯氣→氯原子破壞了共價(jià)鍵，所以在“固體氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價(jià)鍵。
D
10.汽車的安全氣囊內(nèi)有疊氮化鈉(NaN3)與硝酸銨(NH4NO3)等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，這些物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護(hù)駕乘人員安全。
(1)下列判斷正確的是________(填字母)。
A.道路起霧與H2O分子中化學(xué)鍵斷裂相關(guān)
B.NH4NO3中只含有極性共價(jià)鍵
C.NaN3受到猛烈撞擊與NH4NO3發(fā)生反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵一定斷裂
D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
CD
解析　(1)道路起霧，空氣中的水蒸氣凝結(jié)為水分子，沒有化學(xué)鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；NH4NO3中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；NaN3受到猛烈撞擊與NH4NO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一定有化學(xué)鍵斷裂和生成，故C正確；含離子鍵的一定為離子化合物，則NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物，故D正確。
(2)疊氮化鈉是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等。常見的兩種制備方法：2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3；3NaNH2＋NaNO3===NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
①寫出NaNH2的電子式：________________。
②NaOH固體中含有的化學(xué)鍵類型有______________________。
離子鍵、極性共價(jià)鍵
B級(jí)　素養(yǎng)培優(yōu)練
11.水煤氣變換反應(yīng)的過程如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
D
D
13.化合物M(結(jié)構(gòu)式如圖所示)可用于口腔清潔。已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，W與Z、X與Y分別同主族，Y、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說法不正確的是(　　)
A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>W
B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y
C.化合物M中X的化合價(jià)均為－2
D.ZW可與H2O反應(yīng)生成W的單質(zhì)
C
解析　已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，由X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵、Y形成6個(gè)共價(jià)鍵，X與Y同主族可知，X為O、Y為S；Y、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，Z可以形成帶1個(gè)單位正電荷的陽離子，Z為第ⅠA族元素，為K；W與Z同主族，W為H。電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>W，A正確；水分子可以形成分子間氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)高于硫化氫，B正確；由圖可知，化合物M中存在過氧根，故O的化合價(jià)存在－1價(jià)，C錯(cuò)誤；KH為金屬氫化物，可與水反應(yīng)生成氫氣，D正確。
14.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：
①O2　②干冰　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______________；不存在化學(xué)鍵的是____________；電解質(zhì)有______________；非電解質(zhì)有________(填編號(hào))。
(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞的化學(xué)鍵是________，寫出其電離方程式______________________________________________________________。
①②④
③
⑤⑥⑦⑨⑩
⑧
③④⑤⑥⑦⑨⑩
②
離子鍵
(3)寫出②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________，
破壞的化學(xué)鍵是_________________。
(4)寫出⑥的電子式：_________________；②與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
(5)⑩的化合物類型是________化合物(填“共價(jià)”或“離子”)，寫出其電子式
_______________。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
離子鍵和共價(jià)鍵
離子
15.一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型是________，電子
式是_______________________。
CaCl2
離子鍵
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰。
①D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
②D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)鍵類型為____________(填“離子鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物，不加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為______________________。
極性共價(jià)鍵
Na2O
離子鍵
Na2O2
離子鍵和非極性共價(jià)鍵
解析　(1)融雪劑XY2中陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同且1 mol XY2含有54 mol電子，則1 mol X2＋和1 mol Y－中均含有18 mol電子，故X是Ca元素，Y是Cl元素，XY2是CaCl2。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S元素，E是C元素。D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物是CS2，含有極性共價(jià)鍵。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，則W是O元素，Z是Na元素。Na和O2在不加熱時(shí)生成Na2O，含有離子鍵；在加熱時(shí)生成Na2O2，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。

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