資源簡介

提升課時10　物質變化過程中化學鍵的變化
學習目標　1.正確判斷化合物和化學鍵類型，能明確化學鍵與化合物類型關系；能判斷共價化合物中原子是否滿足最外層8電子(H為2電子)穩定結構。2.能從化學鍵的角度理解化學反應的本質，會判斷有關變化中化學鍵斷裂與形成情況。
一、化學鍵與化合物類型
1.化學鍵與物質類別之間的關系
離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵。
2.判斷原子最外層電子是否滿足8e－穩定結構的一般方法
(1)含義
共價化合物中，非金屬元素最外層電子數＋化合價絕對值＝8 ，則原子滿足8e－穩定結構，如CCl4分子。
(2)判斷方法
一般情況下，共用電子對數和化合價絕對值相等，因此可以用以下的判斷方法：
①看物質中有沒有氫元素或稀有氣體元素。若有，則肯定不會滿足8電子結構。
②標出物質中各元素的化合價，按“原子的最外層電子＋化合價絕對值”計算，若數值等于8，則滿足8電子穩定結構。
1.“珍珠項鏈靠線穿，芝麻成球靠糖粘；微觀粒子聚一起，全靠一種超魔力”，這種超魔力實際就是化學鍵。下列關于化學鍵的說法錯誤的是(　　)
A.CO和O生成具有極性共價鍵的CO2
B.既含極性鍵，又含非極性鍵
C.只含H、N、O三種元素的化合物，可能形成含有共價鍵的離子化合物，也可能形成共價化合物
D.含有離子鍵的物質不可能是單質
答案　B
解析　CO2中C與O形成極性共價鍵；中只含有極性鍵；H、N、O可以形成NH4NO3，為離子化合物，也可以形成HNO3，為共價化合物；離子鍵的形成必須有陰、陽離子。
2.下列各分子中所有的原子都滿足最外層有8電子穩定結構的是(　　)
A.H2S B.PCl3
C.NH3 D.BCl3
答案　B
解析　H2S 和NH3中有氫原子，最外層是2個電子；在PCl3中磷元素是＋3價，氯元素是－1價，則磷原子最外層電子數5＋化合價絕對值3＝8，滿足8電子穩定結構，氯原子最外層電子數7＋化合價絕對值1＝8，滿足8電子穩定結構；在BCl3中氯化合價為－1價，硼原子不滿足8電子穩定結構，而氯原子滿足8電子穩定結構。
3.一定條件下，氨與氟氣發生反應：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空間結構與NH3相似。下列有關說法錯誤的是(　　)
A.除F2單質外，反應物和生成物均為共價化合物
B.NF3中各原子均滿足8電子穩定結構
C.NF3中只含極性共價鍵
D.NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵
答案　A
解析　NF3為共價化合物，NH4F為離子化合物，A錯誤；NF3中N和F的化合價分別是＋3價和－1價，根據非金屬元素最外層電子數＋化合價絕對值＝8，各原子均滿足8電子穩定結構，B正確；NF3中只含有N—F極性共價鍵，C正確；NH4F中既含有離子鍵(NH和F－之間)又含有共價鍵(N—H鍵)，D正確。
4.下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　)
選項 A B C D
物質 MgCl2 CO2 HCl NaOH
化學鍵類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵
化合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 離子化合物
答案　B
解析　A項，氯化鎂中只含有氯離子和鎂離子形成的離子鍵；B項，CO2只含碳原子和氧原子形成的共價鍵，屬于共價化合物；C項，HCl中只含氫原子和氯原子形成的共價鍵，屬于共價化合物；D項，NaOH中除含有離子鍵外，還含有氧原子和氫原子形成的共價鍵，屬于離子化合物。
二、物質變化中的化學鍵變化
分析(1)NaCl、HCl溶于水及NaCl溶液蒸發結晶的過程。(2)通常情況下，H2O呈液態而H2S呈氣態。回答：
【問題討論】
問題1　有化學鍵斷裂的過程一定是化學反應嗎？有化學鍵形成的過程一定有新物質生成嗎？
提示　不一定，如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HCl溶于水斷裂共價鍵，但都不是化學變化；NaCl溶液蒸發結晶，有離子鍵形成，但過程為物理變化，沒有新物質生成。
問題2　“因為H2O分子間存在氫鍵，故H2O的穩定性強于H2S”這句話是否正確？為什么？
提示　不正確。氫鍵屬于分子間作用力，只影響物質的熔、沸點等物理性質，而H2O的穩定性是由H—O穩定性決定，是物質的化學性質。
【探究歸納】
1.化學反應過程
(1)反應過程化學鍵的變化
化學反應過程包含反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成，如H2＋Cl22HCl。
(2)化學反應的實質
兩過程不可分割
2.物質變化過程中微粒間相互作用的變化
(1)離子化合物的溶解或熔化的過程
，如NaCl在水中或熔化時的電離：NaCl===Na＋＋Cl－。
注：一些特殊的離子化合物，可以和水發生反應，如Na2O2溶于水既有離子鍵又有共價鍵被破壞。
(2)共價化合物的溶解或熔化過程
①溶解過程
②熔化過程
(3)單質的熔化或溶解過程
單質的特點 化學鍵變化 舉例
由分子構成的固體單質 熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵 P4的熔化，I2的升華
由原子構成的單質 熔化時破壞共價鍵 金剛石或晶體硅
能與水反應的某些活潑非金屬單質 溶于水后，分子內共價鍵被破壞 Cl2、F2等
1.從化學鍵的角度看，化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列過程中既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的是(　　)
A.Cl2溶于水
B.碘升華
C.氯化鈉受熱熔化
D.硝酸銨溶于水
答案　A
解析　氯氣溶于水發生了化學反應，氯氣和水反應生成HCl和次氯酸，既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成，A正確；碘升華是物理變化，只是物質的狀態發生了變化，只破壞了分子間作用力，沒有發生化學反應，所以沒有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，B錯誤；氯化鈉受熱熔化是物理變化，只是物質的狀態發生了變化，破壞了離子鍵，沒有新化學鍵的形成，C錯誤；硝酸銨溶于水沒有發生化學反應，只是破壞離子鍵，沒有新化學鍵的形成，D錯誤。
2.(2023·濟南高一檢測)傳說老子過函谷關之前，關尹喜見有紫氣從東而來，知道將有圣人過關，果然老子騎著青牛而來，后來人們用“紫氣東來”比喻吉祥的征兆。碘晶體受熱轉變成碘蒸氣也有紫氣東來之象。下列關于碘等物質的說法中正確的是(　　)
A.HCl溶于水能電離出H＋、Cl－，所以HCl是離子化合物
B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C.He、CO2和CH4都是由分子構成，它們中都存在共價鍵
D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵
答案　D
解析　A項，HCl屬于共價化合物，屬于電解質，在溶液中可發生電離，錯誤；B項，碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，克服分子間作用力，而碘原子間的作用力屬于共價鍵，錯誤；C項，He為單原子分子，不存在共價鍵，錯誤；D項，NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽離子間的離子鍵斷裂，破壞共價鍵，正確。
3.根據給出的化學反應或化學方程式寫出反應過程中斷裂的鍵和形成的鍵。
(1)電解水的反應：斷裂的鍵為________，形成的鍵為________。
(2)反應P4＋10Cl24PCl5[白磷(P4)的空間結構如圖所示]：斷裂的鍵為________，形成的鍵為________。
答案　(1)H—O　H—H、O===O　 (2)P—P、Cl—Cl　P—Cl
解析　(1)電解水的反應為水分解生成氫氣和氧氣，故斷裂的鍵為H—O，形成的鍵為H2中的H—H和O2中的O===O。(2)反應P4＋10Cl24PCl5過程中，斷裂的鍵為P4分子內的P—P和Cl2分子中的Cl—Cl，形成的鍵為PCl5中的P—Cl。
A級　合格過關練
選擇題只有1個選項符合題意
(一)化學鍵與化合物類型
1.下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是(　　)
A.HI和NaI B.H2S和CO2
C.NaCl和CCl4 D.Na2O2和NaOH
答案　B
解析　A項，HI含有共價鍵，NaI含有離子鍵，化學鍵類型不同；B項，H2S和CO2都只含有極性共價鍵；C項，NaCl含有離子鍵，CCl4含有極性鍵，化學鍵不同；D項，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，NaOH含有離子鍵和極性鍵。
2.下列說法正確的是(　　)
A.某物質的水溶液能導電，則該物質中一定含有離子鍵
B.MgCl2晶體中存在共價鍵和離子鍵
C.NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D.H2S和CO2化學鍵類型完全相同
答案　D
解析　A項，溶于水能導電的物質，可能是因為其溶于水電離出自由移動的離子，如HCl等，不含離子鍵，屬于共價化合物；也可能是與水反應，生成電解質，發生電離，如CO2＋H2O===H2CO3，碳酸能電離，所以CO2的水溶液能導電，但是CO2屬于共價化合物，且也不是電解質，錯誤；B項，MgCl2屬于離子化合物，不含共價鍵，只含離子鍵，錯誤；C項，NH3中H元素位于第一周期，最外層最多2個電子，錯誤；D項，H2S和CO2均為共價化合物，均含極性共價鍵，正確。
3.反應3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl常用于檢驗運輸氯氣的管道是否發生泄漏。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是(　　)
A.中子數為18的氯原子：Cl
B.用電子式表示氨氣分子的形成過程：
C.N2的結構式：N===N
D.NH4Cl中有離子鍵和非極性鍵
答案　B
解析　A項，質量數＝質子數＋中子數，故中子數為18的氯原子的質量數為17＋18＝35，故表示為Cl，錯誤；B項，氨氣為共價化合物，氮原子和氫原子共用1對電子對，用電子式表示氨氣分子的形成過程：，正確；C項，氮氣中N原子間為三鍵，故其結構式為N≡N，錯誤；D項，NH4Cl中銨根離子與氯離子之間形成離子鍵，N和H原子形成極性共價鍵，錯誤。
4.表中物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　)
選項 A B C D
物質 CaCl2 H2O2 Na2O2 NH4Cl
化學鍵類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵、共價鍵
化合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 共價化合物
答案　B
解析　CaCl2中鈣離子與氯離子之間存在離子鍵，兩個氯離子之間不存在共價鍵，屬于離子化合物，A不符合題意；H2O2中H與O、O與O之間都只形成共價鍵，屬于共價化合物，B符合題意；Na2O2中Na＋與O之間形成離子鍵，兩個O原子間形成共價鍵，其為離子化合物，C不符合題意；NH4Cl中NH與Cl－之間形成離子鍵，NH內N、H原子間形成共價鍵，為離子化合物，D不符合題意。
5.現有下列物質：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl。
(1)只由離子鍵構成的物質是________(填序號，下同)。
(2)只由極性鍵構成的物質是________。
(3)只由非極性鍵構成的物質是________。
(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是________。
(5)由極性鍵和非極性鍵構成的物質是________。
(6)由離子鍵和極性鍵構成的物質是________。
(7)由離子鍵和非極性鍵構成的物質是________。
(8)屬于離子化合物的物質是________。
(9)屬于共價化合物的物質是________。
答案　(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤　(6)③⑦　(7)②　(8)②③⑥⑦　(9)④⑤
解析　Cl2中只含非極性鍵；Na2O2中含離子鍵、非極性鍵；NaOH中含離子鍵、極性鍵；HCl中只含極性鍵；H2O2中含極性鍵、非極性鍵；MgF2中只含離子鍵；NH4Cl中含離子鍵、極性鍵。
(二)物質變化中微粒間作用力的變化
6.實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是(　　)
A.硫酸氫鈉溶于水與加熱熔融硫酸氫鈉
B.NaCl和HCl溶于水
C.液溴揮發和碘升華
D.冰和干冰的熔化
答案　C
解析　A.硫酸氫鈉溶于水破壞了離子鍵和共價鍵，加熱至熔融態電離出鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，共價鍵不變，故A錯誤；B.氯化鈉是離子晶體，溶于水需克服離子鍵，HCl是共價化合物，溶于水會斷裂共價鍵，故B錯誤；C.液溴揮發和碘升華都是克服分子間作用力，故C正確；D.干冰熔化需克服分子間作用力，冰熔化需克服分子間作用力和氫鍵，故D錯誤。
7.下列過程中化學鍵沒有被破壞的是(　　)
A.水降溫結冰
B.水電解得到氧氣與氫氣
C.SiO2晶體熔化
D.H2SO4溶于水
答案　A
解析　水降溫結冰屬于物理變化，不會破壞化學鍵，A正確；水電解得到氧氣與氫氣屬于化學變化，有舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，B錯誤；SiO2為共價化合物，在熔化過程中，共價鍵被破壞，C錯誤；H2SO4溶于水電離出氫離子和硫酸根離子，共價鍵被破壞，D錯誤。
8.下列說法正確的是(　　)
A.H2O的沸點比H2S高，所以H2O比H2S更穩定
B.NH3比PH3穩定是因為NH3分子間存在氫鍵
C.Na2O2溶于水只有離子鍵被破壞
D.NaHCO3受熱分解的過程只有離子鍵被破壞
答案　B
解析　穩定性是化學性質，沸點是物理性質，穩定性與沸點高低無關，A錯誤；N的非金屬性強于P，故NH3的穩定性強于PH3，B正確；Na2O2加入水中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，既有離子鍵被破壞又有非極性共價鍵被破壞，H2O中的極性共價鍵被破壞，C錯誤；NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，D錯誤。
9.下列說法正確的是(　　)
A.CaCl2和Na2O中的化學鍵類型完全相同
B.BF3、CCl4中每個原子都滿足8電子穩定結構
C.HCl比H2S穩定是因為分子間作用力前者強于后者
D.干冰汽化時克服了共價鍵和分子間作用力
答案　A
解析　A項，CaCl2和Na2O都是僅含離子鍵的離子化合物；B項，BF3中形成三對共用電子，B最外層有3＋3＝6個電子；C項，HCl和H2S的穩定性與分子內化學鍵強弱有關，與分子間作用力無關；D項，干冰汽化時克服了分子間作用力不需要克服共價鍵。
10.室溫下，大小相同的A、B兩集氣瓶中，分別裝有0.01 mol氨氣和0.01 mol氯化氫，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是(　　)
A.0.01 mol氨氣中含0.03NA個共價鍵，0.01 mol氯化氫含0.03NA個離子鍵
B.氣體反應物的總體積為0.448 L
C.當玻璃片抽走后，可觀察到集氣瓶內出現白煙
D.該反應發生過程中，同時有共價鍵和離子鍵的斷裂和生成
答案　C
解析　氨氣為共價化合物，0.01 mol氨氣中含0.03NA個共價鍵，但氯化氫為共價化合物，分子中不含離子鍵，故A錯誤；題干并未告知是否為標準狀況，無法使用Vm＝22.4 L·mol－1計算氣體體積，故B錯誤；當玻璃片抽走后，NH3與HCl混合發生反應：NH3＋HCl===NH4Cl，可觀察到集氣瓶內出現白煙，故C正確；該反應過程中沒有離子鍵的斷裂，故D錯誤。
B級　素養培優練
11.過氧化鉀是一種常用的氧氣再生劑。過氧化鉀與水反應產生氧氣的化學方程式為2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑。下列說法錯誤的是(　　)
A.K2O2中既含有離子鍵，又含有共價鍵
B.該反應中既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成
C.KOH的電子式為K＋[∶O∶H]－
D.上述反應涉及的物質中只有2種離子化合物
答案　C
解析　K2O2中K＋與O之間為離子鍵，O中O—O為共價鍵，故A正確；題給反應過程中既有反應物水中的H—O共價鍵斷裂，又有生成物O2中O===O共價鍵形成，故B正確；KOH的電子式為，故C錯誤；K2O2和KOH均為離子化合物，故D正確。
12.用NaClO可除去水體中過量氨氮(以NH3表示)，以防止水體富營養化，其原理如圖所示。下列有關敘述不正確的是(　　)
A.原理中所涉及的元素的原子半徑：Na>Cl>N>O>H
B.NH3、H2O、OH－所含的質子數和電子數均相等
C.NaClO和HClO所含的化學鍵類型不同
D.反應③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成
答案　B
解析　根據粒子半徑大小的比較方法，原子半徑的大小順序為Na>Cl>N>O>H，A正確；NH3質子數為10，H2O質子數為10，OH－質子數為9，B錯誤；NaClO含有離子鍵和共價鍵，HClO只含有共價鍵，C正確；反應③為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成，D正確。
13.下列反應過程中，反應物中有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂，生成物中有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的形成的反應是(　　)
A.CaCO3CaO＋CO2↑
B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C.CuO＋H2Cu＋H2O
D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
答案　D
解析　CaCO3、CaO、CO2中不存在非極性共價鍵，A錯誤；KMnO4中不存在非極性共價鍵，B錯誤；反應物CuO和H2中無極性共價鍵，生成物Cu和H2O中無離子鍵和非極性共價鍵，C錯誤；反應物Na2O2中含非極性共價鍵和離子鍵，CO2中含極性共價鍵，生成物Na2CO3中含極性共價鍵和離子鍵，O2中含非極性共價鍵，D正確。
14.過氧化鈣(CaO2)與Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方。請回答：
(1)CaO2中陰、陽離子個數之比為________，電子式為________。
(2)CaO2與足量水反應的離子方程式為________________________________
______________________________________________________________，
反應過程中斷裂和形成的化學鍵有________(填字母)
A.離子鍵　　B.極性共價鍵　　C.非極性共價鍵
(3)CaO2與二氧化碳反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
答案　(1)1∶1　　(2)2CaO2＋2H2O===2Ca2＋＋4OH－＋O2↑　ABC　(3)1∶1
解析　(1)CaO2由鈣離子(Ca2＋)與過氧根離子(O)構成，所以陰、陽離子個數之比為1∶1，電子式為。(2)CaO2與Na2O2化學性質相似，根據過氧化鈉與水的反應原理可知，過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣與氧氣，其離子方程式為2CaO2＋2H2O===2Ca2＋＋4OH－＋O2↑。(3)CaO2與Na2O2化學性質相似，根據過氧化鈉與二氧化碳的反應原理可知，CaO2與二氧化碳反應生成碳酸鈣與氧氣，其化學方程式為2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2，所以反應中氧化劑與還原劑均為CaO2，其物質的量之比為1∶1。
15.現有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價；B的氫化物的分子式為H2B, 0.2 mol的C單質能從酸中置換出2.24 L H2(標準狀況下)。D的原子核中沒有中子。
(1)根據以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：
A________________，B_______________________________________，
C________________，D______________________________________。
(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結合成的一種化合物，并指出其化合物的類型及化學鍵類型：
化合物 電子式 化合物類型 化學鍵類型
C＋A
C＋B
B＋D
(3)寫出C與B所形成的化合物和D與B所形成的化合物反應的離子方程式：___________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案　(1)氟　氧　鈉　氫　(2)(從左到右，從上到下) 　離子化合物　離子鍵
　離子化合物　離子鍵(或
　離子化合物　離子鍵和非極性共價鍵)　
　共價化合物　極性共價鍵(或　共價化合物　極性共價鍵和非極性共價鍵)　(3)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)
解析　題給信息中A、B、C的離子與氖原子的核外電子排布相同，說明A、B、C是第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素；B的氫化物的分子式為H2B，說明B一定是氧元素；A是沒有正價態的元素，說明A很活潑且只能得電子，為活潑的非金屬元素氟；C與酸反應能產生H2，說明C為金屬元素且在第三周期，再由0.2 mol C可產生0.1 mol H2，則C為鈉元素；D的原子核中沒有中子，說明D為氫元素。
16.元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素；M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4；R－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體。請回答下列問題：
(1)M元素在周期表中的位置為_______________________________________；
Z＋的結構示意圖為______________________________________________。
(2)寫出X、Y、R按原子個數之比為1∶1∶1形成的化合物的電子式：________。
(3)X與Y可分別形成10電子分子和18電子分子，寫出18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：______________________________________________
____________________________________________________________。
(4)R的非金屬性強于M，下列能證明這一事實的是________(填字母)。
A.常溫下的R單質熔、沸點比M單質的高
B.R的簡單氣態氫化物比M的更穩定
C.一定條件下，R和M的單質都能與NaOH溶液反應
D.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：R>M
答案　(1)第三周期第ⅥA族　
(2) 　(3)2H2O22H2O＋O2↑　(4)BD
解析　元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。Y為地殼中含量最多的元素，Y為O元素；M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，則M為S元素；結合R－、Z＋、X＋離子所帶電荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第ⅠA族，R原子序數大于硫，故R為Cl，化合物XR在常溫下為氣體，則X是H元素，Z的原子序數大于O，故Z為Na。(1)M為S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；Na＋的結構示意圖是。(2)H、O、Cl按原子個數之比為1∶1∶1形成的化合物為HClO，電子式為。(3)H元素與O元素形成的10電子、18電子的分子分別為H2O、H2O2，該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：2H2O22H2O＋O2↑。(4)熔、沸點高低與非金屬性強弱無關，A錯誤；Cl的簡單氣態氫化物(HCl)比S的簡單氣態氫化物(H2S)更穩定，說明Cl的非金屬性強于S，B正確；一定條件下，Cl和S的單質都能與NaOH溶液反應，與非金屬性強弱無關，C錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：Cl>S，說明Cl的非金屬性強于S，D正確。提升課時10　物質變化過程中化學鍵的變化
學習目標　1.正確判斷化合物和化學鍵類型,能明確化學鍵與化合物類型關系;能判斷共價化合物中原子是否滿足最外層8電子(H為2電子)穩定結構。2.能從化學鍵的角度理解化學反應的本質,會判斷有關變化中化學鍵斷裂與形成情況。
一、化學鍵與化合物類型
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.化學鍵與物質類別之間的關系
離子化合物一定含有離子鍵,可能含有共價鍵;共價化合物中只含有共價鍵。
2.判斷原子最外層電子是否滿足8e-穩定結構的一般方法
(1)含義
共價化合物中,非金屬元素最外層電子數+化合價絕對值=8 ,則原子滿足8e-穩定結構,如CCl4分子。
(2)判斷方法
一般情況下,共用電子對數和化合價絕對值相等,因此可以用以下的判斷方法:
①看物質中有沒有氫元素或稀有氣體元素。若有,則肯定不會滿足8電子結構。
②標出物質中各元素的化合價,按“原子的最外層電子+化合價絕對值”計算,若數值等于8,則滿足8電子穩定結構。
1.“珍珠項鏈靠線穿,芝麻成球靠糖粘;微觀粒子聚一起,全靠一種超魔力”,這種超魔力實際就是化學鍵。下列關于化學鍵的說法錯誤的是 (　　)
A.CO和O生成具有極性共價鍵的CO2
B.既含極性鍵,又含非極性鍵
C.只含H、N、O三種元素的化合物,可能形成含有共價鍵的離子化合物,也可能形成共價化合物
D.含有離子鍵的物質不可能是單質
2.下列各分子中所有的原子都滿足最外層有8電子穩定結構的是 (　　)
A.H2S B.PCl3 C.NH3 D.BCl3
3.一定條件下,氨與氟氣發生反應:4NH3+3F2===NF3+3NH4F,其中NF3的空間結構與NH3相似。下列有關說法錯誤的是 (　　)
A.除F2單質外,反應物和生成物均為共價化合物
B.NF3中各原子均滿足8電子穩定結構
C.NF3中只含極性共價鍵
D.NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵
4.下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是 (　　)
選項 A B C D
物質 MgCl2 CO2 HCl NaOH
化學鍵 類型 離子鍵、 共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵
化合物 類型 離子 化合物 共價 化合物 離子 化合物 離子 化合物
二、物質變化中的化學鍵變化
　　　　　　　　　　　　　　　　
分析(1)NaCl、HCl溶于水及NaCl溶液蒸發結晶的過程。(2)通常情況下,H2O呈液態而H2S呈氣態。回答:
【問題討論】
問題1　有化學鍵斷裂的過程一定是化學反應嗎 有化學鍵形成的過程一定有新物質生成嗎
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問題2　“因為H2O分子間存在氫鍵,故H2O的穩定性強于H2S”這句話是否正確 為什么
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究歸納】
1.化學反應過程
(1)反應過程化學鍵的變化
化學反應過程包含反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成,如H2+Cl22HCl。
(2)化學反應的實質
兩過程不可分割
2.物質變化過程中微粒間相互作用的變化
(1)離子化合物的溶解或熔化的過程
,如NaCl在水中或熔化時的電離:NaCl===Na++Cl-。
注:一些特殊的離子化合物,可以和水發生反應,如Na2O2溶于水既有離子鍵又有共價鍵被破壞。
(2)共價化合物的溶解或熔化過程
①溶解過程
②熔化過程
(3)單質的熔化或溶解過程
單質的特點 化學鍵變化 舉例
由分子構成的固體單質 熔化或升華時只破壞分子間作用力,不破壞化學鍵 P4的熔化,I2的升華
由原子構成的單質 熔化時破壞共價鍵 金剛石或晶體硅
能與水反應的某些活潑非金屬單質 溶于水后,分子內共價鍵被破壞 Cl2、F2等
1.從化學鍵的角度看,化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成”,下列過程中既有舊化學鍵的斷裂,又有新化學鍵的形成的是 (　　)
A.Cl2溶于水
B.碘升華
C.氯化鈉受熱熔化
D.硝酸銨溶于水
2.(2023·濟南高一檢測)傳說老子過函谷關之前,關尹喜見有紫氣從東而來,知道將有圣人過關,果然老子騎著青牛而來,后來人們用“紫氣東來”比喻吉祥的征兆。碘晶體受熱轉變成碘蒸氣也有紫氣東來之象。下列關于碘等物質的說法中正確的是 (　　)
A.HCl溶于水能電離出H+、Cl-,所以HCl是離子化合物
B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C.He、CO2和CH4都是由分子構成,它們中都存在共價鍵
D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵,也破壞了共價鍵
3.根據給出的化學反應或化學方程式寫出反應過程中斷裂的鍵和形成的鍵。
(1)電解水的反應:斷裂的鍵為　　　　,形成的鍵為　　　　。
(2)反應P4+10Cl24PCl5[白磷(P4)的空間結構如圖所示]:斷裂的鍵為　　　　,形成的鍵為　　　　。
:課后完成　第四章　提升課時10(共55張PPT)
第三節　化學鍵
第四章　物質結構 元素周期律
提升課時 　物質變化過程中化學鍵的變化
10
1.正確判斷化合物和化學鍵類型，能明確化學鍵與化合物類型關系；能判斷共價化合物中原子是否滿足最外層8電子(H為2電子)穩定結構。2.能從化學鍵的角度理解化學反應的本質，會判斷有關變化中化學鍵斷裂與形成情況。
學習目標
一、化學鍵與化合物類型
二、物質變化中的化學鍵變化
目
錄
CONTENTS
課后鞏固訓練
一、化學鍵與化合物類型
對點訓練
1.化學鍵與物質類別之間的關系
離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵。
2.判斷原子最外層電子是否滿足8e－穩定結構的一般方法
(1)含義
共價化合物中，非金屬元素最外層電子數＋化合價絕對值＝8 ，則原子滿足8e－穩定結構，如CCl4分子。
(2)判斷方法
一般情況下，共用電子對數和化合價絕對值相等，因此可以用以下的判斷方法：
①看物質中有沒有氫元素或稀有氣體元素。若有，則肯定不會滿足8電子結構。
②標出物質中各元素的化合價，按“原子的最外層電子＋化合價絕對值”計算，若數值等于8，則滿足8電子穩定結構。
B
2.下列各分子中所有的原子都滿足最外層有8電子穩定結構的是(　　)
A.H2S B.PCl3 C.NH3 D.BCl3
解析　H2S 和NH3中有氫原子，最外層是2個電子；在PCl3中磷元素是＋3價，氯元素是－1價，則磷原子最外層電子數5＋化合價絕對值3＝8，滿足8電子穩定結構，氯原子最外層電子數7＋化合價絕對值1＝8，滿足8電子穩定結構；在BCl3中氯化合價為－1價，硼原子不滿足8電子穩定結構，而氯原子滿足8電子穩定結構。
B
3.一定條件下，氨與氟氣發生反應：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空間結構與NH3相似。下列有關說法錯誤的是(　　)
A.除F2單質外，反應物和生成物均為共價化合物
B.NF3中各原子均滿足8電子穩定結構
C.NF3中只含極性共價鍵
D.NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵
A
4.下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　)
解析　A項，氯化鎂中只含有氯離子和鎂離子形成的離子鍵；B項，CO2只含碳原子和氧原子形成的共價鍵，屬于共價化合物；C項，HCl中只含氫原子和氯原子形成的共價鍵，屬于共價化合物；D項，NaOH中除含有離子鍵外，還含有氧原子和氫原子形成的共價鍵，屬于離子化合物。
B
選項 A B C D
物質 MgCl2 CO2 HCl NaOH
化學鍵類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵
化合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 離子化合物
二、物質變化中的化學鍵變化
對點訓練
分析(1)NaCl、HCl溶于水及NaCl溶液蒸發結晶的過程。(2)通常情況下，H2O呈液態而H2S呈氣態。回答：
【問題討論】
問題1　有化學鍵斷裂的過程一定是化學反應嗎？有化學鍵形成的過程一定有新物質生成嗎？
提示　不一定，如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HCl溶于水斷裂共價鍵，但都不是化學變化；NaCl溶液蒸發結晶，有離子鍵形成，但過程為物理變化，沒有新物質生成。
問題2　“因為H2O分子間存在氫鍵，故H2O的穩定性強于H2S”這句話是否正確？為什么？
提示　不正確。氫鍵屬于分子間作用力，只影響物質的熔、沸點等物理性質，而H2O的穩定性是由H—O穩定性決定，是物質的化學性質。
【探究歸納】
1.化學反應過程
2.物質變化過程中微粒間相互作用的變化
(2)共價化合物的溶解或熔化過程
①溶解過程
②熔化過程
(3)單質的熔化或溶解過程
單質的特點 化學鍵變化 舉例
由分子構成的固體單質 熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵 P4的熔化，I2的升華
由原子構成的單質 熔化時破壞共價鍵 金剛石或晶體硅
能與水反應的某些活潑非金屬單質 溶于水后，分子內共價鍵被破壞 Cl2、F2等
1.從化學鍵的角度看，化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列過程中既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的是(　　)
A.Cl2溶于水 B.碘升華 C.氯化鈉受熱熔化 D.硝酸銨溶于水
解析　氯氣溶于水發生了化學反應，氯氣和水反應生成HCl和次氯酸，既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成，A正確；碘升華是物理變化，只是物質的狀態發生了變化，只破壞了分子間作用力，沒有發生化學反應，所以沒有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，B錯誤；氯化鈉受熱熔化是物理變化，只是物質的狀態發生了變化，破壞了離子鍵，沒有新化學鍵的形成，C錯誤；硝酸銨溶于水沒有發生化學反應，只是破壞離子鍵，沒有新化學鍵的形成，D錯誤。
A
2.(2023·濟南高一檢測)傳說老子過函谷關之前，關尹喜見有紫氣從東而來，知道將有圣人過關，果然老子騎著青牛而來，后來人們用“紫氣東來”比喻吉祥的征兆。碘晶體受熱轉變成碘蒸氣也有紫氣東來之象。下列關于碘等物質的說法中正確的是(　　)
A.HCl溶于水能電離出H＋、Cl－，所以HCl是離
子化合物
B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C.He、CO2和CH4都是由分子構成，它們中都存在共價鍵
D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵
D
解析　A項，HCl屬于共價化合物，屬于電解質，在溶液中可發生電離，錯誤；B項，碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，克服分子間作用力，而碘原子間的作用力屬于共價鍵，錯誤；C項，He為單原子分子，不存在共價鍵，錯誤；D項，NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽離子間的離子鍵斷裂，破壞共價鍵，正確。
H—O
H—H、O===O
P—P、Cl—Cl
P—Cl
課后鞏固訓練
A級　合格過關練
選擇題只有1個選項符合題意
(一)化學鍵與化合物類型
1.下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是(　　)
A.HI和NaI B.H2S和CO2 C.NaCl和CCl4 D.Na2O2和NaOH
解析　A項，HI含有共價鍵，NaI含有離子鍵，化學鍵類型不同；B項，H2S和CO2都只含有極性共價鍵；C項，NaCl含有離子鍵，CCl4含有極性鍵，化學鍵不同；D項，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，NaOH含有離子鍵和極性鍵。
B
2.下列說法正確的是(　　)
A.某物質的水溶液能導電，則該物質中一定含有離子鍵
B.MgCl2晶體中存在共價鍵和離子鍵
C.NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D.H2S和CO2化學鍵類型完全相同
D
解析　A項，溶于水能導電的物質，可能是因為其溶于水電離出自由移動的離子，如HCl等，不含離子鍵，屬于共價化合物；也可能是與水反應，生成電解質，發生電離，如CO2＋H2O===H2CO3，碳酸能電離，所以CO2的水溶液能導電，但是CO2屬于共價化合物，且也不是電解質，錯誤；B項，MgCl2屬于離子化合物，不含共價鍵，只含離子鍵，錯誤；C項，NH3中H元素位于第一周期，最外層最多2個電子，錯誤；D項，H2S和CO2均為共價化合物，均含極性共價鍵，正確。
B
4.表中物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　)
B
選項 A B C D
物質 CaCl2 H2O2 Na2O2 NH4Cl
化學鍵類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵、共價鍵
化合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 共價化合物
5.現有下列物質：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl。
(1)只由離子鍵構成的物質是________(填序號，下同)。
(2)只由極性鍵構成的物質是________。
(3)只由非極性鍵構成的物質是________。
(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是________。
(5)由極性鍵和非極性鍵構成的物質是________。
(6)由離子鍵和極性鍵構成的物質是________。
(7)由離子鍵和非極性鍵構成的物質是________。
(8)屬于離子化合物的物質是________。
(9)屬于共價化合物的物質是________。
⑥
④
①
⑦
⑤
③⑦
②
②③⑥⑦
④⑤
解析　Cl2中只含非極性鍵；Na2O2中含離子鍵、非極性鍵；NaOH中含離子鍵、極性鍵；HCl中只含極性鍵；H2O2中含極性鍵、非極性鍵；MgF2中只含離子鍵；NH4Cl中含離子鍵、極性鍵。
(二)物質變化中微粒間作用力的變化
6.實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是(　　)
A.硫酸氫鈉溶于水與加熱熔融硫酸氫鈉
B.NaCl和HCl溶于水
C.液溴揮發和碘升華
D.冰和干冰的熔化
C
解析　A.硫酸氫鈉溶于水破壞了離子鍵和共價鍵，加熱至熔融態電離出鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，共價鍵不變，故A錯誤；B.氯化鈉是離子晶體，溶于水需克服離子鍵，HCl是共價化合物，溶于水會斷裂共價鍵，故B錯誤；C.液溴揮發和碘升華都是克服分子間作用力，故C正確；D.干冰熔化需克服分子間作用力，冰熔化需克服分子間作用力和氫鍵，故D錯誤。
7.下列過程中化學鍵沒有被破壞的是(　　)
A.水降溫結冰 B.水電解得到氧氣與氫氣
C.SiO2晶體熔化 D.H2SO4溶于水
解析　水降溫結冰屬于物理變化，不會破壞化學鍵，A正確；水電解得到氧氣與氫氣屬于化學變化，有舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，B錯誤；SiO2為共價化合物，在熔化過程中，共價鍵被破壞，C錯誤；H2SO4溶于水電離出氫離子和硫酸根離子，共價鍵被破壞，D錯誤。
A
8.下列說法正確的是(　　)
A.H2O的沸點比H2S高，所以H2O比H2S更穩定
B.NH3比PH3穩定是因為NH3分子間存在氫鍵
C.Na2O2溶于水只有離子鍵被破壞
D.NaHCO3受熱分解的過程只有離子鍵被破壞
解析　穩定性是化學性質，沸點是物理性質，穩定性與沸點高低無關，A錯誤；N的非金屬性強于P，故NH3的穩定性強于PH3，B正確；Na2O2加入水中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，既有離子鍵被破壞又有非極性共價鍵被破壞，H2O中的極性共價鍵被破壞，C錯誤；NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，D錯誤。
B
9.下列說法正確的是(　　)
A.CaCl2和Na2O中的化學鍵類型完全相同
B.BF3、CCl4中每個原子都滿足8電子穩定結構
C.HCl比H2S穩定是因為分子間作用力前者強于后者
D.干冰汽化時克服了共價鍵和分子間作用力
解析　A項，CaCl2和Na2O都是僅含離子鍵的離子化合物；B項，BF3中形成三對共用電子，B最外層有3＋3＝6個電子；C項，HCl和H2S的穩定性與分子內化學鍵強弱有關，與分子間作用力無關；D項，干冰汽化時克服了分子間作用力不需要克服共價鍵。
A
10.室溫下，大小相同的A、B兩集氣瓶中，分別裝有0.01 mol氨氣和0.01 mol氯化氫，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是(　　)
A.0.01 mol氨氣中含0.03NA個共價鍵，0.01 mol氯化氫
含0.03NA個離子鍵
B.氣體反應物的總體積為0.448 L
C.當玻璃片抽走后，可觀察到集氣瓶內出現白煙
D.該反應發生過程中，同時有共價鍵和離子鍵的斷裂和生成
C
解析　氨氣為共價化合物，0.01 mol氨氣中含0.03NA個共價鍵，但氯化氫為共價化合物，分子中不含離子鍵，故A錯誤；題干并未告知是否為標準狀況，無法使用Vm＝22.4 L·mol－1計算氣體體積，故B錯誤；當玻璃片抽走后，NH3與HCl混合發生反應：NH3＋HCl===NH4Cl，可觀察到集氣瓶內出現白煙，故C正確；該反應過程中沒有離子鍵的斷裂，故D錯誤。
B級　素養培優練
11.過氧化鉀是一種常用的氧氣再生劑。過氧化鉀與水反應產生氧氣的化學方程式為2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑。下列說法錯誤的是(　　)
A.K2O2中既含有離子鍵，又含有共價鍵
B.該反應中既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成
C.KOH的電子式為K＋[∶O∶H]－
D.上述反應涉及的物質中只有2種離子化合物
C
12.用NaClO可除去水體中過量氨氮(以NH3表示)，以防止水體富營養化，其原理如圖所示。下列有關敘述不正確的是(　　)
A.原理中所涉及的元素的原子半徑：
Na>Cl>N>O>H
B.NH3、H2O、OH－所含的質子數和
電子數均相等
C.NaClO和HClO所含的化學鍵類型不同
D.反應③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成
B
解析　根據粒子半徑大小的比較方法，原子半徑的大小順序為Na>Cl>N>O>H，A正確；NH3質子數為10，H2O質子數為10，OH－質子數為9，B錯誤；NaClO含有離子鍵和共價鍵，HClO只含有共價鍵，C正確；反應③為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成，D正確。
D
解析　CaCO3、CaO、CO2中不存在非極性共價鍵，A錯誤；KMnO4中不存在非極性共價鍵，B錯誤；反應物CuO和H2中無極性共價鍵，生成物Cu和H2O中無離子鍵和非極性共價鍵，C錯誤；反應物Na2O2中含非極性共價鍵和離子鍵，CO2中含極性共價鍵，生成物Na2CO3中含極性共價鍵和離子鍵，O2中含非極性共價鍵，D正確。
14.過氧化鈣(CaO2)與Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方。請回答：
(1)CaO2中陰、陽離子個數之比為________，電子式為__________________。
(2)CaO2與足量水反應的離子方程式為________________________________，反應過程中斷裂和形成的化學鍵有________(填字母)
A.離子鍵　　B.極性共價鍵　　C.非極性共價鍵
(3)CaO2與二氧化碳反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
1∶1
2CaO2＋2H2O===2Ca2＋＋4OH－＋O2↑
ABC
1∶1
15.現有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價；B的氫化物的分子式為H2B, 0.2 mol的C單質能從酸中置換出2.24 L H2(標準狀況下)。D的原子核中沒有中子。
(1)根據以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：
A_____________，B_____________，C______________，D_____________。
氟
氧
鈉
氫
(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結合成的一種化合物，并指出其化合物的類型及化學鍵類型：
化合物 電子式 化合物類型 化學鍵類型
C＋A
C＋B
B＋D
(3)寫出C與B所形成的化合物和D與B所形成的化合物反應的離子方程式：_____________________________________________________________________。
離子化合物
離子鍵
離子化合物
離子鍵
共價化合物
極性共價鍵
Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)
解析　題給信息中A、B、C的離子與氖原子的核外電子排布相同，說明A、B、C是第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素；B的氫化物的分子式為H2B，說明B一定是氧元素；A是沒有正價態的元素，說明A很活潑且只能得電子，為活潑的非金屬元素氟；C與酸反應能產生H2，說明C為金屬元素且在第三周期，再由0.2 mol C可產生0.1 mol H2，則C為鈉元素；D的原子核中沒有中子，說明D為氫元素。
16.元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素；M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4；R－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體。請回答下列問題：
(1)M元素在周期表中的位置為_______________；Z＋的結構示意圖為______。
(2)寫出X、Y、R按原子個數之比為1∶1∶1形成的化合物的電子式：
________________。
第三周期第ⅥA族
(3)X與Y可分別形成10電子分子和18電子分子，寫出18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：_______________________。
(4)R的非金屬性強于M，下列能證明這一事實的是________(填字母)。
A.常溫下的R單質熔、沸點比M單質的高
B.R的簡單氣態氫化物比M的更穩定
C.一定條件下，R和M的單質都能與NaOH溶液反應
D.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：R>M
BD

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