資源簡介

綜合課時4　章末整合　重點突破
學習目標　1.掌握原子結構中微粒數目的關系，理解核素、同位素的含義，了解原子核外電子的排布規律。2.掌握元素周期表的編排原則和整體結構，掌握元素周期律的內容和本質。3.理解化學鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成及化學反應的本質。
一、原子結構
原子結構
1.核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。下列說法錯誤的是(　　)
A.H、H、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子
B.Ca和Ca、石墨和金剛石均為同素異形體
C.H和H是不同的核素
D.12C和14C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同
答案　B
解析　A項中的四種微粒是氫元素的四種不同粒子；12C和14C由于其質子數均為6，而中子數分別為6和8，故它們互為同位素，同理，Ca和Ca也互為同位素，其物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同；金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質，它們互為同素異形體。
2.不具有放射性的同位素被稱為“穩定同位素”，在陸地生態系統研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作環境分析指示物。下列有關一些“穩定同位素”的說法正確的是(　　)
A.34S原子核內中子數為16
B.原子結構示意圖既可以表示16O，也可以表示18O
C.2H＋的核外電子數為2
D.13C和14C為同一核素
答案　B
解析　34S的質子數為16，原子核內中子數為34－16＝18，故A錯誤；16O和18O的核外電子數相同，均為8，原子結構示意圖既可以表示16O，也可以表示18O，故B正確；2H＋是氫原子失去一個電子形成的陽離子，無核外電子，故C錯誤；13C和14C的質子數相同，質量數不同，中子數不同，為同一元素的不同核素，故D錯誤。
3.(2020·課標全國卷Ⅰ)1934年約里奧－居里夫婦在核反應中用α粒子(即氦核He)轟擊金屬原子X，得到核素Y，開創了人造放射性核素的先河：
X＋He―→Y＋n
其中元素X、Y的最外層電子數之和為8。下列敘述正確的是(　　)
A.X的相對原子質量為26
B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半徑小于Y的
D.Y僅有一種含氧酸
答案　B
解析　由X＋He―→Y＋n可得W＋4＝30＋1，則W＝27，設X的最外層電子數為x，結合題給信息可知，x＋x＋2＝8，解得x＝3，又X為金屬原子，可得Z＝13，X為Al，Y為P。Al的質量數為27，A項錯誤；X(Al)、Y(P)均可形成三氯化物，分別為AlCl3、PCl3，B項正確；根據同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小知，X(Al)的原子半徑大于Y(P)的，C項錯誤；Y(P)有多種含氧酸，如H3PO3和H3PO4等，D項錯誤。
二、元素周期表和周期律
1.元素周期表
(1)元素周期表結構
(2)熟記周期表中特殊關系
①記住稀有氣體元素的原子序數(2、10、18、36、54、86、118)。
②掌握原子序數之間的關系
a.同主族內相鄰周期元素原子序數的關系
元素周期表中，處于第ⅠA族、第ⅡA族的元素，未經過過渡元素，下一周期元素的原子序數等于同主族上一周期元素的原子序數與上一周期元素種類之和。如K的原子序數等于Na的原子序數與第三周期元素種類之和；而處于第ⅢA族以后的元素，經過了過渡元素，原子序數等于本周期元素的種類與同主族上一周期元素的原子序數之和。
b.T形和⊥形中原子序數關系
在短周期中，直接相鄰的T形和⊥形四種元素的原子序數關系如圖：
如果涉及長周期，則上下原子序數可以變為Z－18、Z＋18或Z＋32。
2.元素周期律
(1)元素周期律內涵
(2)準確理解元素周期律
①遞變性規律
若A、B、C三種元素位于周期表中如圖位置，則性質有如下關系：
a.原子半徑：A>B>C，b.金屬性：A>B>C，c.非金屬性：C>B>A。
②相似性規律
a.同主族元素性質相似，如上圖中B、C。
b.“對角線”相似，如Li和Mg、Be和Al等。
③“陰上陽下、徑小序大”規律
與稀有氣體元素同周期的陰離子及下周期元素的陽離子，若二者具有相同的電子層結構，原子序數大者，粒子的半徑小。例如：r(Ca2＋)④化合價規律
a.同周期元素主要化合價：最高正價由＋1→＋7遞增，最低負價由－4→－1遞增。
b.關系式：最高正化合價＋|最低負化合價|＝8；最高正化合價＝主族序數＝最外層電子數＝主族價電子數(O、F除外)。
最高正化合價＋最低負化合價＝0、2、4、6，依次是第ⅣA～ⅦA族元素(O、F除外)。
⑤奇偶規律
在周期表中，原子序數是奇數的主族元素，位于奇數族，主要化合價為奇數，原子序數為偶數的主族元素，位于偶數族，主要化合價為偶數，即“奇序奇族奇價，偶序偶族偶價”。
1.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，下列說法錯誤的是(　　)
W
X Y Z
A.原子半徑：WB.常溫常壓下，Y單質為固體
C.氣態氫化物熱穩定性：ZD.X的最高價氧化物的水化物呈堿性
答案　D
解析　根據元素在周期表的結構可知，設X的最外層電子數為x，則W和Z的最外層電子數為x＋2，最高化合價之和為8，則x＋x＋2＝8，所以x＝3，則X為Al，Y為Si，Z為P，W為N，據此分析解答。A項，電子層數越多，原子半徑越大，則原子半徑：N＜Al；B項，常溫常壓下，Y單質為Si，為固體；C項，元素非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，因非金屬性：P2.短周期元素W、X、Z、Y、N原子序數依次增大，W與Y原子最外層電子數之和等于X原子最外層電子數，五種元素能組成如圖所示物質，下列說法正確的是(　　)
A.原子半徑：WB.含氧酸酸性：N>Y
C.Z、N都能與X形成具有漂白性的物質，且漂白原理相似
D.該化合物中所有原子都滿足最外層8e－結構
答案　C
解析　短周期元素W、X、Z、Y、N原子序數依次增大，題圖中Z形成帶一個單位正電荷的離子，Z位于第ⅠA族，X可形成2個共價鍵，位于第ⅥA族，因此X是O，Z是Na；W形成1個共價鍵，則W為H；由W與Y原子最外層電子數之和等于X原子最外層電子數可知，Y的最外層電子數是5，Y是P；N形成1個共價鍵，且原子序數大于P，所以N是Cl。同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：N3.2022年5月，人類首次利用月球土壤成功種活了植物，未來的宇航員們有可能在月球上種植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數為互不相等的偶數，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，W元素在地殼中的含量位居第二，Z元素的單質是目前使用量最大的主族金屬元素，下列敘述正確的是(　　)
A.原子半徑大小順序：W>X>Y>Z
B.Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物均顯堿性，且堿性逐漸減弱
C.元素W和X的簡單氫化物的穩定性：XD.元素X與Y、Z、W形成的二元化合物中所含化學鍵依次為離子鍵、離子鍵、共價鍵
答案　D
解析　X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，所以X為O；W元素在地殼中的含量位居第二，所以W為Si；Z元素的單質是目前使用量最大的主族金屬元素，Z為Al；X、Y、W的原子核外最外層電子數為互不相等的偶數，X最外層電子數為6，W最外層電子數為4，所以Y最外層電子數為2，且原子序數介于X與Z之間，Y為Mg。原子半徑：Si>C>O，且Mg>Al>Si，所以Y>Z>W>X，A錯誤；Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Mg(OH)2顯堿性，Al(OH)3為兩性氫氧化物，H2SiO3顯酸性，B錯誤；非金屬性：O>Si，故元素W和X的簡單氫化物的穩定性：H2O>SiH4，C錯誤；元素X與Y、Z、W形成的二元化合物分別為MgO、Al2O3、SiO2，MgO、Al2O3、SiO2中所含化學鍵依次為離子鍵、離子鍵、共價鍵，D正確。
三、化學鍵
1.下列化學用語或圖示表達不正確的是(　　)
A.H2O的分子結構模型：
B.CO2的結構式：O===C===O
C.HCl的電子式：
D.中子數為8的氮原子：7N
答案　C
解析　A項，H2O的結構為V形，故分子結構模型：，正確；B項，CO2空間構型為直線形，結構式為O===C===O，正確；C項，HCl為共價化合物，故其電子式為，錯誤；D項，中子數為8的氮原子，質量數為8＋7＝15，故為7N，正確。
2.中國科學院首次用CO2人工合成淀粉，該過程需要H2和H2O的參與。下列說法錯誤的是(　　)
A.C的原子結構示意圖為
B.H2的電子式為H—H
C.CO2的結構式為O===C===O
D.H2O的分子結構模型為
答案　B
解析　C原子核外電子數為6，電子層數為2，最外層電子數為4，原子結構示意圖為，故A正確；氫氣分子是兩個氫原子間形成一對共用電子對，電子式為H∶H，故B錯誤；CO2是共價化合物，C原子與O原子之間以雙鍵結合，其結構式為O===C===O，故C正確；水分子結構模型為，故D正確。
3.下列說法正確的是(　　)
A.過氧化氫中既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵
B.冰融化過程中破壞了氫鍵和極性共價鍵
C.AlCl3屬于電解質，是離子化合物
D.化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵的斷裂
答案　A
解析　過氧化氫的結構式為H—O—O—H，O—H為極性共價鍵，O—O為非極性共價鍵，A正確；冰融化過程中破壞了氫鍵，但沒有破壞極性共價鍵，B錯誤；AlCl3屬于電解質，但不是離子化合物，是共價化合物，C錯誤；化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，D錯誤。綜合課時4　章末整合　重點突破
學習目標　1.掌握原子結構中微粒數目的關系,理解核素、同位素的含義,了解原子核外電子的排布規律。2.掌握元素周期表的編排原則和整體結構,掌握元素周期律的內容和本質。3.理解化學鍵的定義,了解離子鍵、共價鍵的形成及化學反應的本質。
一、原子結構
原子結構
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。下列說法錯誤的是 (　　)
A.HH、H+和H2是氫元素的四種不同粒子
BCa和Ca、石墨和金剛石均為同素異形體
CH和H是不同的核素
D.12C和14C互為同位素,物理性質不同,但化學性質幾乎完全相同
2.不具有放射性的同位素被稱為“穩定同位素”,在陸地生態系統研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作環境分析指示物。下列有關一些“穩定同位素”的說法正確的是 (　　)
A.34S原子核內中子數為16
B.原子結構示意圖既可以表示16O,也可以表示18O
C.2H+的核外電子數為2
D.13C和14C為同一核素
3.(2020·課標全國卷Ⅰ)1934年約里奧-居里夫婦在核反應中用α粒子(即氦核He)轟擊金屬原子X,得到核素Y,開創了人造放射性核素的先河:
XHe—Yn
其中元素X、Y的最外層電子數之和為8。下列敘述正確的是 (　　)
A.X的相對原子質量為26
B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半徑小于Y的
D.Y僅有一種含氧酸
二、元素周期表和周期律
1.元素周期表
(1)元素周期表結構
(2)熟記周期表中特殊關系
①記住稀有氣體元素的原子序數(2、10、18、36、54、86、118)。
②掌握原子序數之間的關系
a.同主族內相鄰周期元素原子序數的關系
元素周期表中,處于第ⅠA族、第ⅡA族的元素,未經過過渡元素,下一周期元素的原子序數等于同主族上一周期元素的原子序數與上一周期元素種類之和。如K的原子序數等于Na的原子序數與第三周期元素種類之和;而處于第ⅢA族以后的元素,經過了過渡元素,原子序數等于本周期元素的種類與同主族上一周期元素的原子序數之和。
b.T形和⊥形中原子序數關系
在短周期中,直接相鄰的T形和⊥形四種元素的原子序數關系如圖:
如果涉及長周期,則上下原子序數可以變為Z-18、Z+18或Z+32。
2.元素周期律
(1)元素周期律內涵
　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)準確理解元素周期律
①遞變性規律
若A、B、C三種元素位于周期表中如圖位置,則性質有如下關系:
a.原子半徑:　　　　　,b.金屬性:　　　　　,c.非金屬性:　　　　　　。
②相似性規律
a.同主族元素性質相似,如上圖中B、C。
b.“對角線”相似,如Li和Mg、Be和Al等。
③“陰上陽下、徑小序大”規律
與稀有氣體元素同周期的陰離子及下周期元素的陽離子,若二者具有相同的電子層結構,原子序數大者,粒子的半徑小。例如:r(Ca2+)④化合價規律
a.同周期元素主要化合價:最高正價由+1→　　　　　　遞增,最低負價由　　　　　　→-1遞增。
b.關系式:最高正化合價+|最低負化合價|=　　　　　　;最高正化合價=主族序數=最外層電子數=主族價電子數(　　　　　　、　　　　　　除外)。
最高正化合價+最低負化合價=0、2、4、6,依次是第ⅣA~ⅦA族元素(O、F除外)。
⑤奇偶規律
在周期表中,原子序數是奇數的主族元素,位于奇數族,主要化合價為奇數,原子序數為偶數的主族元素,位于偶數族,主要化合價為偶數,即“奇序奇族奇價,偶序偶族偶價”。
1.下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8,下列說法錯誤的是 (　　)
W
X Y Z
A.原子半徑:WB.常溫常壓下,Y單質為固體
C.氣態氫化物熱穩定性:ZD.X的最高價氧化物的水化物呈堿性
2.短周期元素W、X、Z、Y、N原子序數依次增大,W與Y原子最外層電子數之和等于X原子最外層電子數,五種元素能組成如圖所示物質,下列說法正確的是 (　　)
A.原子半徑:WB.含氧酸酸性:N>Y
C.Z、N都能與X形成具有漂白性的物質,且漂白原理相似
D.該化合物中所有原子都滿足最外層8e-結構
3.2022年5月,人類首次利用月球土壤成功種活了植物,未來的宇航員們有可能在月球上種植食物,月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X、Y、W的原子核外最外層電子數為互不相等的偶數,X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍,W元素在地殼中的含量位居第二,Z元素的單質是目前使用量最大的主族金屬元素,下列敘述正確的是 (　　)
A.原子半徑大小順序:W>X>Y>Z
B.Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物均顯堿性,且堿性逐漸減弱
C.元素W和X的簡單氫化物的穩定性:XD.元素X與Y、Z、W形成的二元化合物中所含化學鍵依次為離子鍵、離子鍵、共價鍵
三、化學鍵
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.下列化學用語或圖示表達不正確的是 (　　)
A.H2O的分子結構模型:
B.CO2的結構式:O==C==O
C.HCl的電子式:H+[︰︰]-
D.中子數為8的氮原子N
2.中國科學院首次用CO2人工合成淀粉,該過程需要H2和H2O的參與。下列說法錯誤的是 (　　)
A.C的原子結構示意圖為
B.H2的電子式為H—H
C.CO2的結構式為O==C==O
D.H2O的分子結構模型為
3.下列說法正確的是 (　　)
A.過氧化氫中既有極性共價鍵,又有非極性共價鍵
B.冰融化過程中破壞了氫鍵和極性共價鍵
C.AlCl3屬于電解質,是離子化合物
D.化學反應的過程,本質上就是舊化學鍵的斷裂
:課后完成　學考真題體驗(四)
章末測評驗收卷(四)(共30張PPT)
綜合課時 　章末整合 重點突破
4
第四章　物質結構 元素周期律
1.掌握原子結構中微粒數目的關系，理解核素、同位素的含義，了解原子核外電子的排布規律。2.掌握元素周期表的編排原則和整體結構，掌握元素周期律的內容和本質。3.理解化學鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成及化學反應的本質。
學習目標
一、原子結構
二、元素周期表和周期律
目
錄
CONTENTS
三、化學鍵
一、原子結構
對點訓練
原子結構
B
B
B
二、元素周期表和周期律
對點訓練
1.元素周期表
(1)元素周期表結構
(2)熟記周期表中特殊關系
①記住稀有氣體元素的原子序數(2、10、18、36、54、86、118)。
②掌握原子序數之間的關系
a.同主族內相鄰周期元素原子序數的關系
元素周期表中，處于第ⅠA族、第ⅡA族的元素，未經過過渡元素，下一周期元素的原子序數等于同主族上一周期元素的原子序數與上一周期元素種類之和。如K的原子序數等于Na的原子序數與第三周期元素種類之和；而處于第ⅢA族以后的元素，經過了過渡元素，原子序數等于本周期元素的種類與同主族上一周期元素的原子序數之和。
2.元素周期律
(1)元素周期律內涵
(2)準確理解元素周期律
①遞變性規律
若A、B、C三種元素位于周期表中如圖位置，則性質有如下關系：
a.原子半徑：__________，b.金屬性：__________，c.非金屬性：____________。
②相似性規律
a.同主族元素性質相似，如上圖中B、C。
b.“對角線”相似，如Li和Mg、Be和Al等。
③“陰上陽下、徑小序大”規律
與稀有氣體元素同周期的陰離子及下周期元素的陽離子，若二者具有相同的電子層結構，原子序數大者，粒子的半徑小。例如：r(Ca2＋)A>B>C
A>B>C
C>B>A
④化合價規律
a.同周期元素主要化合價：最高正價由＋1→___遞增，最低負價由___→－1遞增。
b.關系式：最高正化合價＋|最低負化合價|＝____；最高正化合價＝主族序數＝最外層電子數＝主族價電子數(____、____除外)。
最高正化合價＋最低負化合價＝0、2、4、6，依次是第ⅣA～ⅦA族元素(O、F除外)。
⑤奇偶規律
在周期表中，原子序數是奇數的主族元素，位于奇數族，主要化合價為奇數，原子序數為偶數的主族元素，位于偶數族，主要化合價為偶數，即“奇序奇族奇價，偶序偶族偶價”。
＋7
－4
8
O
F
1.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，下列說法錯誤的是(　　)
A.原子半徑：WB.常溫常壓下，Y單質為固體
C.氣態氫化物熱穩定性：ZD.X的最高價氧化物的水化物呈堿性
D
W
X Y Z
解析　根據元素在周期表的結構可知，設X的最外層電子數為x，則W和Z的最外層電子數為x＋2，最高化合價之和為8，則x＋x＋2＝8，所以x＝3，則X為Al，Y為Si，Z為P，W為N，據此分析解答。A項，電子層數越多，原子半徑越大，則原子半徑：N＜Al；B項，常溫常壓下，Y單質為Si，為固體；C項，元素非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，因非金屬性：P2.短周期元素W、X、Z、Y、N原子序數依次增大，W與Y原子最外層電子數之和等于X原子最外層電子數，五種元素能組成如圖所示物質，下列說法正確的是(　　)
A.原子半徑：WB.含氧酸酸性：N>Y
C.Z、N都能與X形成具有漂白性的物質，且漂白原理相似
D.該化合物中所有原子都滿足最外層8e－結構
C
解析　短周期元素W、X、Z、Y、N原子序數依次增大，題圖中Z形成帶一個單位正電荷的離子，Z位于第ⅠA族，X可形成2個共價鍵，位于第ⅥA族，因此X是O，Z是Na；W形成1個共價鍵，則W為H；由W與Y原子最外層電子數之和等于X原子最外層電子數可知，Y的最外層電子數是5，Y是P；N形成1個共價鍵，且原子序數大于P，所以N是Cl。同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：N3.2022年5月，人類首次利用月球土壤成功種活了植物，未來的宇航員們有可能在月球上種植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數為互不相等的偶數，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，W元素在地殼中的含量位居第二，Z元素的單質是目前使用量最大的主族金屬元素，下列敘述正確的是(　　)
A.原子半徑大小順序：W>X>Y>Z
B.Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物均顯堿性，且堿性逐漸減弱
C.元素W和X的簡單氫化物的穩定性：XD.元素X與Y、Z、W形成的二元化合物中所含化學鍵依次為離子鍵、離子鍵、共價鍵
D
解析　X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，所以X為O；W元素在地殼中的含量位居第二，所以W為Si；Z元素的單質是目前使用量最大的主族金屬元素，Z為Al；X、Y、W的原子核外最外層電子數為互不相等的偶數，X最外層電子數為6，W最外層電子數為4，所以Y最外層電子數為2，且原子序數介于X與Z之間，Y為Mg。原子半徑：Si>C>O，且Mg>Al>Si，所以Y>Z>W>X，A錯誤；Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Mg(OH)2顯堿性，Al(OH)3為兩性氫氧化物，H2SiO3顯酸性，B錯誤；非金屬性：O>Si，故元素W和X的簡單氫化物的穩定性：H2O>SiH4，C錯誤；元素X與Y、Z、W形成的二元化合物分別為MgO、Al2O3、SiO2，MgO、Al2O3、SiO2中所含化學鍵依次為離子鍵、離子鍵、共價鍵，D正確。
三、化學鍵
對點訓練
C
B
3.下列說法正確的是(　　)
A.過氧化氫中既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵
B.冰融化過程中破壞了氫鍵和極性共價鍵
C.AlCl3屬于電解質，是離子化合物
D.化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵的斷裂
解析　過氧化氫的結構式為H—O—O—H，O—H為極性共價鍵，O—O為非極性共價鍵，A正確；冰融化過程中破壞了氫鍵，但沒有破壞極性共價鍵，B錯誤；AlCl3屬于電解質，但不是離子化合物，是共價化合物，C錯誤；化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，D錯誤。
A

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