資源簡(jiǎn)介

章末測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷(四)
(滿(mǎn)分：100分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)
1.2023年11月30日，同濟(jì)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)在《Nature》上發(fā)表了最新科研成果，即合成了C10和C14兩種全新的純碳分子材料，有望應(yīng)用于未來(lái)的分子電子學(xué)器件。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.6C與C14均為C的核素
B.6C和6C具有不同的電子結(jié)構(gòu)
C.C10、C14、C60均為C的同素異形體
D.C10和C14物理性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)有很大差異
答案　C
解析　核素是元素的原子，而C14是由分子構(gòu)成的，A錯(cuò)誤； 6C和6C質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝6，電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯(cuò)誤；同素異形體是指同一元素組成的不同單質(zhì)，C10、C14、C60均為C的同素異形體，C正確； C10和C14為同素異形體，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似， D錯(cuò)誤。
2.下列敘述正確的是(　　)
A.電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)
B.電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿(mǎn)后再填充下一層
C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子
D.當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子
答案　B
解析　電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近，電子的能量越高，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)，A錯(cuò)誤；根據(jù)能量最低原理，電子先排能量低的然后排能量高的，所以電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿(mǎn)后再填充下一層，B正確；氦為稀有氣體元素，其最外層只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；由電子的排布規(guī)律可知，M層最多排18個(gè)電子，但為最外層時(shí)，最多可排8個(gè)電子，D錯(cuò)誤。
3.磷是一種生命元素，人類(lèi)在金星大氣中探測(cè)到PH3，這一發(fā)現(xiàn)證明金星大氣中可能存在簡(jiǎn)單生命。實(shí)驗(yàn)室制備PH3的方法之一為PH4I＋NaOH===NaI＋PH3↑＋H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.磷的最高正價(jià)為＋5
B.P和P屬于兩種不同的核素
C.PH3的電子式為
D.水的結(jié)構(gòu)式為H—O—H
答案　D
解析　P的最外層電子數(shù)為5，最高化合價(jià)為＋5，A正確；P和P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于兩種不同的核素，B正確； PH3的電子式為，C正確；水的結(jié)構(gòu)式為V形，，D錯(cuò)誤。
4.下列有關(guān)描述正確的是(　　)
A.已知酸性HI>HBr>HCl>HF, 所以元素非金屬性I>Br>Cl>F
B.考古學(xué)上常用來(lái)鑒定文物的14C核內(nèi)中子數(shù)為6
C.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3兩種氣體含有相同的分子數(shù)
D.U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
答案　C
解析　通過(guò)最高價(jià)含氧酸才能比較非金屬性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；考古學(xué)上常用來(lái)鑒定文物的14C核內(nèi)中子數(shù)為8，B錯(cuò)誤；同溫同壓同體積的任何氣體分子數(shù)相同，C正確；U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同種核素，D錯(cuò)誤。
5.已知下列元素的原子半徑：
原子 N O Si S
半徑/nm 7.5 7.4 11.7 10.2
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(nm)可能是(　　)
A.7.0 B.8.0
C.11.0 D.12.0
答案　C
解析　微粒的電子層數(shù)越多，半徑越大，所以P原子半徑大于N原子半徑；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小，所以P原子半徑小于Si原子半徑但是大于S原子半徑，即介于10.2 nm和11.7 nm之間，可能是11.0 nm。
6.(2023·日照東港區(qū)聯(lián)考)關(guān)于化合物NH4Cl，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.NH4Cl既有離子鍵又有共價(jià)鍵
B.NH4Cl在水中的電離方程式是：NH4Cl===NH＋Cl－
C.NH4Cl的電子式：
D.1 mol NH中，電子數(shù)為8×6.02×1023
答案　D
解析　A項(xiàng)，NH4Cl是離子化合物，由NH、Cl－構(gòu)成，既有離子鍵又有共價(jià)鍵； B項(xiàng)，NH4Cl在水中完全電離為NH、Cl－，電離方程式是NH4Cl===NH＋Cl－； C項(xiàng)，NH4Cl是離子化合物，由NH、Cl－構(gòu)成，電子式為；D項(xiàng)，1個(gè)NH離子中有10個(gè)電子，1 mol NH中電子數(shù)為10×6.02×1023。
7.已知Na2O2可直接把SO2氧化為Na2SO4：Na2O2＋SO2===Na2SO4，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.Na2O2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1
B.SO2氣體在－10 ℃時(shí)液化是因?yàn)槠茐牧斯矁r(jià)鍵
C.Na2SO4中Na＋和SO之間通過(guò)靜電引力結(jié)合在一起
D.該反應(yīng)同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂
答案　D
解析　Na2O2陰離子為O，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，A錯(cuò)誤； SO2氣體在－10 ℃時(shí)液化，分子無(wú)變化，分子間的間隔變小，共價(jià)鍵未被破壞，B錯(cuò)誤； Na2SO4中Na＋和SO之間通過(guò)靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)結(jié)合在一起， C錯(cuò)誤；該反應(yīng)同時(shí)有離子鍵(Na＋和O之間)、極性共價(jià)鍵(SO2的S與O之間)、非極性共價(jià)鍵(O的兩個(gè)O之間)的斷裂，D正確。
8.(2023·邯鄲永年區(qū)高一聯(lián)考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中X可以形成與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y與Z兩元素單質(zhì)反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體；Z、W最高正價(jià)相差6。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.X、Z兩元素間可形成共價(jià)鍵
B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
C.原子半徑：Y＜Z＜W
D.Y、W的某些單質(zhì)可用于消毒殺菌
答案　D
解析　根據(jù)題意可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Cl元素。X、Z形成的化合物為NaH，NaH為離子化合物，只含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有高氯酸、次氯酸等，高氯酸為強(qiáng)酸，但次氯酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＜W＜Z，故C錯(cuò)誤；氧元素的單質(zhì)臭氧、氯元素的單質(zhì)氯氣可用于消毒殺菌，故D正確。
9.下列有關(guān)元素金屬性或非金屬性比較的說(shuō)法不正確的是(　　)
A.將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別與熱水反應(yīng)，并滴入酚酞溶液，可以比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱
B.依據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度能判斷氧和氟的非金屬性強(qiáng)弱
C.依據(jù)制取鉀的反應(yīng)Na＋KClNaCl＋K↑，不能說(shuō)明鈉的金屬性比鉀強(qiáng)
D.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
答案　D
解析　元素的金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，可觀察到加入鎂帶的試管變紅，鋁片無(wú)現(xiàn)象，可證明鎂的金屬性強(qiáng)，故A正確；非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)，氟氣與氫氣化合較氧氣更容易，則氟元素的非金屬性較氧元素更強(qiáng)，故B正確；制取鉀的反應(yīng)Na＋KClNaCl＋K↑是利用了金屬鉀的熔、沸點(diǎn)比鈉更低來(lái)進(jìn)行的，和Na、K的金屬性無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明Na的金屬性比K強(qiáng)，故C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于HCl不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，故此實(shí)驗(yàn)不能證明元素的非金屬性：Cl＞C，故D錯(cuò)誤。
10.飛船所使用的砷化鎵太陽(yáng)能電池是我國(guó)自主研發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品，擁有全部知識(shí)產(chǎn)權(quán)。砷(As)和鎵(Ga)都位于第四周期，分別位于第ⅤA族和第ⅢA族。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.原子半徑：Ga>As>P
B.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3
C.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D.Ga(OH)3的化學(xué)性質(zhì)可能與Al(OH)3相似
答案　C
解析　同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，Ga和As位于同一周期，原子序數(shù)：As>Ga，原子半徑：Ga>As，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，As在P的下一周期，原子半徑：As>P，所以原子半徑：Ga>As>P，A正確；同主族元素自上而下非金屬性減弱，非金屬性：N>P>As，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，B正確；同周期元素自左而右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：S>P，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：P>As，所以非金屬性：S>P>As，所以酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C錯(cuò)誤；鎵(Ga)是第四周期第ⅢA族元素，與Al同族，與Al具有相似的性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga的金屬性雖然比Al強(qiáng)，但可能具有兩性，D正確。
11.CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如下(部分微粒未畫(huà)出)，下列分析不正確的是(　　)
A.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線(xiàn)形
B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O
C.催化劑可以吸附氣體分子
D.CO和O2生成CO2的過(guò)程有電子轉(zhuǎn)移
答案　B
解析　該過(guò)程中CO中化學(xué)鍵不斷裂，斷裂的是氧氣分子中的O===O，故B錯(cuò)誤；由圖可知催化劑可以吸附氣體分子，故C正確；CO和O2生成二氧化碳過(guò)程中，C元素化合價(jià)由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，故D正確。
12.一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F，其中NF3空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A.除F2外，反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物
B.NH4F中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.NF3中只含非極性共價(jià)鍵
D.NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
答案　D
解析　NH3、NF3為共價(jià)化合物，NH4F為離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤； NH4F中H原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NF3中只含N—F極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4F是離子化合物，F(xiàn)－和NH之間存在離子鍵，NH中N和H之間存在共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。
13.南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫下穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]，五氮陰離子(N)是制備全氮類(lèi)物質(zhì)NN的重要中間體。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物
B.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中的H3O＋與NH含有的電子數(shù)相同
C.1 mol NN中含有70 mol 電子，NN與N2互為同位素
D.NN中含有共價(jià)鍵和離子鍵，屬于離子化合物
答案　B
解析　(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl為五氮陰離子鹽，含有離子鍵，屬于離子化合物，A錯(cuò)誤；1個(gè)H3O＋含有的電子數(shù)為1×3＋8－1＝10，1個(gè)NH含有的電子數(shù)為7＋1×4－1＝10，兩者含有的電子數(shù)相同，B正確；1 mol NN中含有的電子為[(7×5)－1]＋[(7×5)＋1]＝70 mol，NN與N2為N元素組成的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；NN中含有共價(jià)鍵和離子鍵，但NN是單質(zhì)，不屬于化合物，D錯(cuò)誤。
14.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是(　　)
A.原子半徑：d>c>b>a
B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
C.c的氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿
D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
答案　B
解析　a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大小順序是Na(或Mg)>Al>S>O，A錯(cuò)誤；c的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此硫的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。
15.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z與W形成化學(xué)式為Z2W的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　　)
A.原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：TC.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W
D.由X、Y、Z、R四種元素組成的化合物中只含有共價(jià)鍵
答案　C
解析　R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，由圖示原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，即為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與W形成化學(xué)式為Z2W的化合物，則W為S；由圖示知X的原子半徑最小且原子序數(shù)最小，則X為H，T為Cl。Y為O，Z為Na，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Na＋的半徑小于O2－，故A錯(cuò)誤；非金屬性：Cl>S>C，酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故B錯(cuò)誤；非金屬性：O>S，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，故C正確；由X、Y、Z、R四種元素組成的化合物可以是NaHCO3，是離子化合物，故D錯(cuò)誤。
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16.(9分)元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究有很重要的作用。下表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：
　　　族 周期　　 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
(1)畫(huà)出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
(2)由③、④、⑦四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。
(3)由元素①和②形成的最簡(jiǎn)單化合物甲的電子式為_(kāi)_______，由元素③和⑥形成化合物乙，則乙與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(4)硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在元素周期表中的位置如圖所示：
ⅰ.Se在元素周期表中位置表示為_(kāi)_______。
ⅱ.關(guān)于硒的下列說(shuō)法中正確的是________。
A.SeO2既有氧化性又有還原性
B.原子半徑由大到小順序：As>Se>Te
C.熱穩(wěn)定性：H2Te>H2Se>HBr
D.酸性：H3AsO4答案　(1)　(2)S2－>O2－>Na＋
(3) 　Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]　(4)第四周期第ⅥA族　AD
解析　由圖可知，①～⑧分別為：氫、碳、氧、鈉、鎂、鋁、硫、氯。(1)⑧為17號(hào)元素氯，原子結(jié)構(gòu)示意圖；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；③、④、⑦四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小為S2－>O2－>Na＋；(3)由元素①和②形成的最簡(jiǎn)單化合物甲為甲烷，甲烷為共價(jià)化合物，電子式為，由元素③和⑥形成化合物乙為氧化鋁，氧化鋁與NaOH溶液生成四羥基合鋁酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]；(4)ⅰ.由圖可知，Se與硫同族且周期數(shù)大1，則在元素周期表中位置表示為第四周期第ⅥA族。ⅱ.A.SeO2中Se處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，正確；B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑由大到小順序：Te>As>Se，錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：H2Te17.(11分)氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲(chǔ)存氫氣是氫能開(kāi)發(fā)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。
Ⅰ.最近科學(xué)家對(duì)一種新型儲(chǔ)氫材料(C16S8)進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上(結(jié)構(gòu)如下圖所示)，每個(gè)平面上下最多可吸附10個(gè)H2分子。
(1)C16S8與H2間以________(填微粒間作用力類(lèi)型)結(jié)合。
(2)C16S8中C—S的共用電子對(duì)偏向于S，舉出一個(gè)事實(shí)，說(shuō)明硫的非金屬性比碳強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)：______________________________________________
__________________________________________________________________。
Ⅱ.LiBH4是儲(chǔ)氫材料，已知其由Li＋和BH構(gòu)成，LiBH4釋放氫氣的原理為2LiBH4→2LiH＋2B＋3H2↑。
(3)鋰位于元素周期表的________。
(4)由元素周期律能得到________(填序號(hào))。
A.堿性：LiOHB.與水反應(yīng)的劇烈程度：LiC.溶解度：LiOHD.密度：Li(5)氫化鋰(LiH)是離子化合物，寫(xiě)出其電子式________，LiH中負(fù)離子半徑大于正離子半徑，其原因是_________________________________________________
_________________________________________________________________。
(6)若該反應(yīng)中釋放67.2 L H2(標(biāo)況下)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。
答案　(1)范德華力　(2)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　(3)第二周期第ⅠA族　(4)AB　(5)Li＋[H∶]－　Li＋和H－的核外電子排布相同，且Li的核電荷數(shù)比H的大　(6)3.612×1024
解析　(1)由題干信息可知，C16S8與H2均為分子，分子之間存在范德華力，則C16S8與H2間以范德華力結(jié)合。(2)已知非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱與其非金屬性一致，則根據(jù)反應(yīng)：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑可知H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，即說(shuō)明S的非金屬性比C強(qiáng)，則C16S8中C—S的共用電子對(duì)偏向于S 。(3)已知Li是3號(hào)元素，則鋰位于元素周期表的第二周期第ⅠA族。(4) 已知Li位于Na的同一主族的上一周期，同一主族從上往下元素金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性也是依次增強(qiáng)，故根據(jù)元素周期律可以得到堿性：LiOH18.(10分)下圖是元素周期表前三周期，根據(jù)圖中字母所代表元素，回答下列問(wèn)題：
a
b c d f h
g i j
(1)h、i、j的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性最高的是________(填化學(xué)式，下同)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________。
(2)元素d能分別與元素a和f均按原子個(gè)數(shù)比1∶2形成化合物丙和紅棕色氣體丁，常溫下，液體丙和氣體丁反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)_________。
(3)在元素周期表中相鄰周期位于“左上和右下對(duì)角線(xiàn)位置”的元素往往性質(zhì)相似，根據(jù)g的性質(zhì)可以推測(cè)b的性質(zhì)，b在由f組成的雙原子分子中加熱得到主要產(chǎn)物為_(kāi)_________(填化學(xué)式)，b的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(4)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期表說(shuō)法正確的有__________。
a.H2、D2、T2互為同素異形體
b.三種氫核素與O可組成9種不同組成的水分子
c.短周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8
d.In的中子數(shù)與電子數(shù)相差17
答案　(1)HF　HClO4　(2)2∶1　(3)Li2O　Li2CO3＋2H＋===2Li＋＋CO2↑＋H2O　(4)d
解析　根據(jù)周期表中各元素位置可知，a為H，b為L(zhǎng)i，c為C，d為N，f為O，g為Mg，h為F，i為S，j為Cl。(1)元素非金屬性越強(qiáng)其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，h、i、j的簡(jiǎn)單氫化物分別為HF、HCl、H2S，非金屬性F>Cl>S，故熱穩(wěn)定性最高的是HF；因F沒(méi)有正價(jià)，元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故酸性最強(qiáng)的是HClO4；(2)元素d能分別與元素a和f均按原子個(gè)數(shù)比1∶2形成化合物丙N2H4和紅棕色氣體丁NO2，常溫下，液體丙和氣體丁反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)N2和H2O，反應(yīng)為2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1；(3)在元素周期表中相鄰周期位于“左上和右下對(duì)角線(xiàn)位置”的元素往往性質(zhì)相似，根據(jù)g的性質(zhì)可以推測(cè)b的性質(zhì)，b在由f組成的雙原子分子O2中加熱得到主要產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O，b的碳酸鹽Li2CO3與足量鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i2CO3＋2H＋===2Li＋＋CO2↑＋H2O；(4)H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，是由不同核素形成的同一單質(zhì)，不互為同素異形體， a錯(cuò)誤；三種氫核素與O可組成6種不同組成的水分子H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO，b錯(cuò)誤；短周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8或2, c錯(cuò)誤；In的中子數(shù)為115－49＝66，與電子數(shù)49相差66－49＝17, d正確。
19.(11分)人體內(nèi)含有60多種元素，其中C、O、Ca、Mg等為大量元素，F(xiàn)e、Se、I等為微量元素。圖1是元素周期表中Fe的相關(guān)信息，圖2是Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
回答下列問(wèn)題：
(1)大量元素中位于同周期的是__________(填名稱(chēng))；C、O構(gòu)成的三原子分子的電子式為_(kāi)_________。
(2)根據(jù)圖1，鐵元素所有核素的質(zhì)子數(shù)均為_(kāi)_________。
(3)根據(jù)圖2，Se在元素周期表中的位置為_(kāi)_________。
(4)利用元素周期律進(jìn)行比較，用“>”“<”或“＝”填空。
①堿性：Ca(OH)2__________Mg(OH)2；②還原性：HCl__________HI。
(5)實(shí)驗(yàn)比較Mg、Al金屬性以及Cl、I非金屬性。
目的 比較Mg、Al的金屬性 比較Cl、I的非金屬性
選擇 試劑 氨水、1 mol/L MgCl2溶液、1 mol/L AlCl3溶液、2 mol/L NaOH溶液、2 mol/L鹽酸 新制氯水、NaI溶液、蒸餾水
裝置
操作 及 現(xiàn)象 Ⅰ.①向試管中加入2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加過(guò)量的________，直至不再生成白色絮狀沉淀。 ②將生成Al(OH)3分裝兩只試管，向一支試管中加入2 mol/L鹽酸，另一支試管中滴加2 mol/L NaOH溶液。觀察到兩只試管中沉淀均完全溶解。 ③換成MgCl2溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察到Mg(OH)2只能在鹽酸中溶解 Ⅱ.如圖所示，向點(diǎn)滴板孔穴1、2中滴加溶液。 孔穴1內(nèi)現(xiàn)象是__________孔穴2的作用是__________
解釋 Ⅲ.由上述操作__________(填“①”“②”或“③”)可知：Al(OH)3屬于兩性氫氧化物。 結(jié)論：金屬性Mg>Al Ⅳ.由孔穴1內(nèi)的反應(yīng)可得到的結(jié)論是__________
答案　(1) 碳、氧　　(2)26　(3)第四周期第ⅥA族　(4)>　<　(5)氨水　顏色變?yōu)樽攸S色　作空白對(duì)照組　②　Cl的非金屬性強(qiáng)于I
解析　(1)C、O、Ca、Mg等為大量元素，Ca位于第四周期，Mg位于第三周期，其中碳、氧元素都位于第二周期；C、O構(gòu)成的三原子分子為CO2，其中C和O共用2對(duì)電子對(duì)，其電子式為；(2)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝26，鐵元素所有核素的質(zhì)子數(shù)均為26；(3)Se原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥA族；(4)①同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Ca>Mg，金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2；②鹵族元素從上到下非金屬性減弱，其單質(zhì)氧化性減弱，則氧化性：Cl2>I2，則還原性Cl－20.(14分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證主族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
Ⅰ.探究1：元素金屬性遞變規(guī)律
(1)驗(yàn)證同主族元素Li、Na、K的金屬性遞變規(guī)律。
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 將綠豆大小的金屬Li投入50 mL水中 Li與水反應(yīng)快速，且有氣泡生成
2 將綠豆大小的金屬Na投入50 mL水中 Na與水反應(yīng)比第1組劇烈，且有氣泡生成
3 將綠豆大小的金屬K投入50 mL水中
①預(yù)測(cè)第3組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
②已知Rb位于第五周期第ⅠA族，則RbOH的堿性__________KOH的堿性(填“<”或“>”)。
(2)某同學(xué)取適量可溶性鋁鹽與氨水(溶質(zhì)為NH3·H2O)反應(yīng)制備氫氧化鋁，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________
___________________________________________________________________。
Ⅱ.探究2：元素非金屬性遞變規(guī)律
(3)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較第ⅦA族元素的非金屬性：
甲方案 乙方案
操 作 打開(kāi)分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌赛S色，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) 向A中通入少量Cl2充分反應(yīng)后，A中液體為橙黃色，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，試管中現(xiàn)象為①__________
圖 示
②甲方案中發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式：___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
③以上兩個(gè)方案，________(填“甲”或“乙”)方案的實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：Cl>Br>I。
(4)除了利用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，以下陳述哪些可作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)________(填字母)。
A.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸升高
B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
C.AgCl、AgBr、AgI的固體顏色越來(lái)越深
D.Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)
(5)實(shí)驗(yàn)室擬用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.20 g/cm3)配制96.0 mL 0.120 mol/L HCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積為_(kāi)_________。需要使用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還有__________。在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的HCl濃度偏低的是__________。
A.容量瓶水洗后沒(méi)有烘干便投入使用
B.量取濃鹽酸后放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，未及時(shí)稀釋和轉(zhuǎn)移到容量瓶
C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，隨之補(bǔ)加幾滴水再次做定容操作
D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
答案　(1)①K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生氣泡　②>
(2)3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH
(3)①溶液分層，且下層溶液為紫紅色　②16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
③乙
(4)BD　(5)1.0 mL　100 mL容量瓶　BC
解析　(1)①根據(jù)前兩組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)第3組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生氣泡；②已知Rb位于第五周期第ⅠA族，同族元素從上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，則RbOH的堿性大于KOH的堿性；(2)可溶性鋁鹽與氨水(溶質(zhì)為NH3·H2O)反應(yīng)制備氫氧化鋁，反應(yīng)方程式：3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH；(3)①反應(yīng)生成碘單質(zhì)，現(xiàn)象：溶液分層，且下層溶液為紫紅色；②高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，離子方程式：16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；甲方案無(wú)法證明非金屬性：Br＞Cl；③乙方案裝置A中少量氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴，打開(kāi)分液漏斗活塞，試管中溴與KI反應(yīng)生成碘，可比較非金屬性：Cl>Br>I；(4)Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸升高，屬于物理性質(zhì)變化規(guī)律，不可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，B正確； AgCl、AgBr、AgI的固體顏色越來(lái)越深，屬于物理性質(zhì)變化規(guī)律，不可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，C錯(cuò)誤； Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明相應(yīng)元素非金屬性逐漸減弱，可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，D正確。(5)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 、密度為1.20 g/cm3的濃鹽酸，物質(zhì)的量濃度：c＝＝ mol/L＝12 mol/L；配制96.0 mL 0.120 mol/L HCl溶液，容量瓶規(guī)格選100 mL，根據(jù)溶液的稀釋計(jì)算，需要量取濃鹽酸的體積：100 mL×0.120 mol/L＝12 mol/L×V濃，解得V濃＝1.0 mL；需要使用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還有100 mL容量瓶；誤差分析如下：A項(xiàng)，容量瓶水洗后沒(méi)有烘干便投入使用，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；B項(xiàng)，量取濃鹽酸后放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，未及時(shí)稀釋和轉(zhuǎn)移到容量瓶，則鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致濃度偏小；C項(xiàng)，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，隨之補(bǔ)加幾滴水再次做定容操作，溶液體積偏大，濃度偏低；D項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，濃度偏高。章末測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷(四)
(滿(mǎn)分：100分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)
1.2023年11月30日，同濟(jì)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)在《Nature》上發(fā)表了最新科研成果，即合成了C10和C14兩種全新的純碳分子材料，有望應(yīng)用于未來(lái)的分子電子學(xué)器件。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.6C與C14均為C的核素
B.6C和6C具有不同的電子結(jié)構(gòu)
C.C10、C14、C60均為C的同素異形體
D.C10和C14物理性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)有很大差異
2.下列敘述正確的是(　　)
A.電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)
B.電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿(mǎn)后再填充下一層
C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子
D.當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子
3.磷是一種生命元素，人類(lèi)在金星大氣中探測(cè)到PH3，這一發(fā)現(xiàn)證明金星大氣中可能存在簡(jiǎn)單生命。實(shí)驗(yàn)室制備PH3的方法之一為PH4I＋NaOH===NaI＋PH3↑＋H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.磷的最高正價(jià)為＋5
B.P和P屬于兩種不同的核素
C.PH3的電子式為
D.水的結(jié)構(gòu)式為H—O—H
4.下列有關(guān)描述正確的是(　　)
A.已知酸性HI>HBr>HCl>HF, 所以元素非金屬性I>Br>Cl>F
B.考古學(xué)上常用來(lái)鑒定文物的14C核內(nèi)中子數(shù)為6
C.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3兩種氣體含有相同的分子數(shù)
D.U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
5.已知下列元素的原子半徑：
原子 N O Si S
半徑/nm 7.5 7.4 11.7 10.2
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(nm)可能是(　　)
A.7.0 B.8.0
C.11.0 D.12.0
6.(2023·日照東港區(qū)聯(lián)考)關(guān)于化合物NH4Cl，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.NH4Cl既有離子鍵又有共價(jià)鍵
B.NH4Cl在水中的電離方程式是：NH4Cl===NH＋Cl－
C.NH4Cl的電子式：
D.1 mol NH中，電子數(shù)為8×6.02×1023
7.已知Na2O2可直接把SO2氧化為Na2SO4：Na2O2＋SO2===Na2SO4，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.Na2O2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1
B.SO2氣體在－10 ℃時(shí)液化是因?yàn)槠茐牧斯矁r(jià)鍵
C.Na2SO4中Na＋和SO之間通過(guò)靜電引力結(jié)合在一起
D.該反應(yīng)同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂
8.(2023·邯鄲永年區(qū)高一聯(lián)考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中X可以形成與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y與Z兩元素單質(zhì)反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體；Z、W最高正價(jià)相差6。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.X、Z兩元素間可形成共價(jià)鍵
B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
C.原子半徑：Y＜Z＜W
D.Y、W的某些單質(zhì)可用于消毒殺菌
9.下列有關(guān)元素金屬性或非金屬性比較的說(shuō)法不正確的是(　　)
A.將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別與熱水反應(yīng)，并滴入酚酞溶液，可以比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱
B.依據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度能判斷氧和氟的非金屬性強(qiáng)弱
C.依據(jù)制取鉀的反應(yīng)Na＋KClNaCl＋K↑，不能說(shuō)明鈉的金屬性比鉀強(qiáng)
D.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
10.飛船所使用的砷化鎵太陽(yáng)能電池是我國(guó)自主研發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品，擁有全部知識(shí)產(chǎn)權(quán)。砷(As)和鎵(Ga)都位于第四周期，分別位于第ⅤA族和第ⅢA族。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.原子半徑：Ga>As>P
B.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3
C.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D.Ga(OH)3的化學(xué)性質(zhì)可能與Al(OH)3相似
11.CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如下(部分微粒未畫(huà)出)，下列分析不正確的是(　　)
A.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線(xiàn)形
B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O
C.催化劑可以吸附氣體分子
D.CO和O2生成CO2的過(guò)程有電子轉(zhuǎn)移
12.一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F，其中NF3空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A.除F2外，反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物
B.NH4F中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.NF3中只含非極性共價(jià)鍵
D.NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
13.南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫下穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]，五氮陰離子(N)是制備全氮類(lèi)物質(zhì)NN的重要中間體。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物
B.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中的H3O＋與NH含有的電子數(shù)相同
C.1 mol NN中含有70 mol 電子，NN與N2互為同位素
D.NN中含有共價(jià)鍵和離子鍵，屬于離子化合物
14.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是(　　)
A.原子半徑：d>c>b>a
B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
C.c的氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿
D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
15.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z與W形成化學(xué)式為Z2W的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　　)
A.原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：TC.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W
D.由X、Y、Z、R四種元素組成的化合物中只含有共價(jià)鍵
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16.(9分)元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究有很重要的作用。下表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：
　　　族 周期　　 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
(1)畫(huà)出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
(2)由③、④、⑦四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。
(3)由元素①和②形成的最簡(jiǎn)單化合物甲的電子式為_(kāi)_______，由元素③和⑥形成化合物乙，則乙與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(4)硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在元素周期表中的位置如圖所示：
ⅰ.Se在元素周期表中位置表示為_(kāi)_______。
ⅱ.關(guān)于硒的下列說(shuō)法中正確的是________。
A.SeO2既有氧化性又有還原性
B.原子半徑由大到小順序：As>Se>Te
C.熱穩(wěn)定性：H2Te>H2Se>HBr
D.酸性：H3AsO417.(11分)氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲(chǔ)存氫氣是氫能開(kāi)發(fā)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。
Ⅰ.最近科學(xué)家對(duì)一種新型儲(chǔ)氫材料(C16S8)進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上(結(jié)構(gòu)如下圖所示)，每個(gè)平面上下最多可吸附10個(gè)H2分子。
(1)C16S8與H2間以________(填微粒間作用力類(lèi)型)結(jié)合。
(2)C16S8中C—S的共用電子對(duì)偏向于S，舉出一個(gè)事實(shí)，說(shuō)明硫的非金屬性比碳強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)：______________________________________________
__________________________________________________________________。
Ⅱ.LiBH4是儲(chǔ)氫材料，已知其由Li＋和BH構(gòu)成，LiBH4釋放氫氣的原理為2LiBH4→2LiH＋2B＋3H2↑。
(3)鋰位于元素周期表的________。
(4)由元素周期律能得到________(填序號(hào))。
A.堿性：LiOHB.與水反應(yīng)的劇烈程度：LiC.溶解度：LiOHD.密度：Li(5)氫化鋰(LiH)是離子化合物，寫(xiě)出其電子式________，LiH中負(fù)離子半徑大于正離子半徑，其原因是_________________________________________________
_________________________________________________________________。
(6)若該反應(yīng)中釋放67.2 L H2(標(biāo)況下)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。
18.(10分)下圖是元素周期表前三周期，根據(jù)圖中字母所代表元素，回答下列問(wèn)題：
a
b c d f h
g i j
(1)h、i、j的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性最高的是________(填化學(xué)式，下同)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________。
(2)元素d能分別與元素a和f均按原子個(gè)數(shù)比1∶2形成化合物丙和紅棕色氣體丁，常溫下，液體丙和氣體丁反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)_________。
(3)在元素周期表中相鄰周期位于“左上和右下對(duì)角線(xiàn)位置”的元素往往性質(zhì)相似，根據(jù)g的性質(zhì)可以推測(cè)b的性質(zhì)，b在由f組成的雙原子分子中加熱得到主要產(chǎn)物為_(kāi)_________(填化學(xué)式)，b的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(4)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期表說(shuō)法正確的有__________。
a.H2、D2、T2互為同素異形體
b.三種氫核素與O可組成9種不同組成的水分子
c.短周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8
d.In的中子數(shù)與電子數(shù)相差17
19.(11分)人體內(nèi)含有60多種元素，其中C、O、Ca、Mg等為大量元素，F(xiàn)e、Se、I等為微量元素。圖1是元素周期表中Fe的相關(guān)信息，圖2是Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
回答下列問(wèn)題：
(1)大量元素中位于同周期的是__________(填名稱(chēng))；C、O構(gòu)成的三原子分子的電子式為_(kāi)_________。
(2)根據(jù)圖1，鐵元素所有核素的質(zhì)子數(shù)均為_(kāi)_________。
(3)根據(jù)圖2，Se在元素周期表中的位置為_(kāi)_________。
(4)利用元素周期律進(jìn)行比較，用“>”“<”或“＝”填空。
①堿性：Ca(OH)2__________Mg(OH)2；②還原性：HCl__________HI。
(5)實(shí)驗(yàn)比較Mg、Al金屬性以及Cl、I非金屬性。
目的 比較Mg、Al的金屬性 比較Cl、I的非金屬性
選擇 試劑 氨水、1 mol/L MgCl2溶液、1 mol/L AlCl3溶液、2 mol/L NaOH溶液、2 mol/L鹽酸 新制氯水、NaI溶液、蒸餾水
裝置
操作 及 現(xiàn)象 Ⅰ.①向試管中加入2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加過(guò)量的________，直至不再生成白色絮狀沉淀。 ②將生成Al(OH)3分裝兩只試管，向一支試管中加入2 mol/L鹽酸，另一支試管中滴加2 mol/L NaOH溶液。觀察到兩只試管中沉淀均完全溶解。 ③換成MgCl2溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察到Mg(OH)2只能在鹽酸中溶解 Ⅱ.如圖所示，向點(diǎn)滴板孔穴1、2中滴加溶液。 孔穴1內(nèi)現(xiàn)象是__________孔穴2的作用是__________
解釋 Ⅲ.由上述操作__________(填“①”“②”或“③”)可知：Al(OH)3屬于兩性氫氧化物。 結(jié)論：金屬性Mg>Al Ⅳ.由孔穴1內(nèi)的反應(yīng)可得到的結(jié)論是__________
20.(14分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證主族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
Ⅰ.探究1：元素金屬性遞變規(guī)律
(1)驗(yàn)證同主族元素Li、Na、K的金屬性遞變規(guī)律。
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 將綠豆大小的金屬Li投入50 mL水中 Li與水反應(yīng)快速，且有氣泡生成
2 將綠豆大小的金屬Na投入50 mL水中 Na與水反應(yīng)比第1組劇烈，且有氣泡生成
3 將綠豆大小的金屬K投入50 mL水中
①預(yù)測(cè)第3組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
②已知Rb位于第五周期第ⅠA族，則RbOH的堿性__________KOH的堿性(填“<”或“>”)。
(2)某同學(xué)取適量可溶性鋁鹽與氨水(溶質(zhì)為NH3·H2O)反應(yīng)制備氫氧化鋁，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________
___________________________________________________________________。
Ⅱ.探究2：元素非金屬性遞變規(guī)律
(3)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較第ⅦA族元素的非金屬性：
甲方案 乙方案
操 作 打開(kāi)分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌赛S色，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) 向A中通入少量Cl2充分反應(yīng)后，A中液體為橙黃色，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，試管中現(xiàn)象為①__________
圖 示
②甲方案中發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式：___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
③以上兩個(gè)方案，________(填“甲”或“乙”)方案的實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：Cl>Br>I。
(4)除了利用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，以下陳述哪些可作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)________(填字母)。
A.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸升高
B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
C.AgCl、AgBr、AgI的固體顏色越來(lái)越深
D.Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)
(5)實(shí)驗(yàn)室擬用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.20 g/cm3)配制96.0 mL 0.120 mol/L HCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積為_(kāi)_________。需要使用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還有__________。在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的HCl濃度偏低的是__________。
A.容量瓶水洗后沒(méi)有烘干便投入使用
B.量取濃鹽酸后放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，未及時(shí)稀釋和轉(zhuǎn)移到容量瓶
C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，隨之補(bǔ)加幾滴水再次做定容操作
D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)(共56張PPT)
章末測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷(四)
第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
(滿(mǎn)分：100分)
C
2.下列敘述正確的是(　　)
A.電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)
B.電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿(mǎn)后再填充下一層
C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子
D.當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子
解析　電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近，電子的能量越高，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)，A錯(cuò)誤；根據(jù)能量最低原理，電子先排能量低的然后排能量高的，所以電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿(mǎn)后再填充下一層，B正確；氦為稀有氣體元素，其最外層只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；由電子的排布規(guī)律可知，M層最多排18個(gè)電子，但為最外層時(shí)，最多可排8個(gè)電子，D錯(cuò)誤。
B
D
C
5.已知下列元素的原子半徑：
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(nm)可能是(　　)
A.7.0 B.8.0 C.11.0 D.12.0
解析　微粒的電子層數(shù)越多，半徑越大，所以P原子半徑大于N原子半徑；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小，所以P原子半徑小于Si原子半徑但是大于S原子半徑，即介于10.2 nm和11.7 nm之間，可能是11.0 nm。
C
原子 N O Si S
半徑/nm 7.5 7.4 11.7 10.2
6.(2023·日照東港區(qū)聯(lián)考)關(guān)于化合物NH4Cl，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
D
D
8.(2023·邯鄲永年區(qū)高一聯(lián)考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中X可以形成與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y與Z兩元素單質(zhì)反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體；Z、W最高正價(jià)相差6。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.X、Z兩元素間可形成共價(jià)鍵
B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
C.原子半徑：Y＜Z＜W
D.Y、W的某些單質(zhì)可用于消毒殺菌
D
解析　根據(jù)題意可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Cl元素。X、Z形成的化合物為NaH，NaH為離子化合物，只含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有高氯酸、次氯酸等，高氯酸為強(qiáng)酸，但次氯酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＜W＜Z，故C錯(cuò)誤；氧元素的單質(zhì)臭氧、氯元素的單質(zhì)氯氣可用于消毒殺菌，故D正確。
D
10.飛船所使用的砷化鎵太陽(yáng)能電池是我國(guó)自主研發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品，擁有全部知識(shí)產(chǎn)權(quán)。砷(As)和鎵(Ga)都位于第四周期，分別位于第ⅤA族和第ⅢA族。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.原子半徑：Ga>As>P
B.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3
C.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D.Ga(OH)3的化學(xué)性質(zhì)可能與Al(OH)3相似
C
解析　同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，Ga和As位于同一周期，原子序數(shù)：As>Ga，原子半徑：Ga>As，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，As在P的下一周期，原子半徑：As>P，所以原子半徑：Ga>As>P，A正確；同主族元素自上而下非金屬性減弱，非金屬性：N>P>As，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，B正確；同周期元素自左而右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：S>P，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：P>As，所以非金屬性：S>P>As，所以酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C錯(cuò)誤；鎵(Ga)是第四周期第ⅢA族元素，與Al同族，與Al具有相似的性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga的金屬性雖然比Al強(qiáng)，但可能具有兩性，D正確。
11.CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如下(部分微粒未畫(huà)出)，下列分析不正確的是(　　)
A.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線(xiàn)形 B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O
C.催化劑可以吸附氣體分子 D.CO和O2生成CO2的過(guò)程有電子轉(zhuǎn)移
B
解析　該過(guò)程中CO中化學(xué)鍵不斷裂，斷裂的是氧氣分子中的O===O，故B錯(cuò)誤；由圖可知催化劑可以吸附氣體分子，故C正確；CO和O2生成二氧化碳過(guò)程中，C元素化合價(jià)由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，故D正確。
D
B
14.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是(　　)
A.原子半徑：d>c>b>a
B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
C.c的氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿
D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
B
解析　a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大小順序是Na(或Mg)>Al>S>O，A錯(cuò)誤；c的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此硫的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。
15.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z與W形成化學(xué)式為Z2W的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　　)
A.原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：TC.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W
D.由X、Y、Z、R四種元素組成的化合物中只含有共價(jià)鍵
C
解析　R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，由圖示原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，即為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與W形成化學(xué)式為Z2W的化合物，則W為S；由圖示知X的原子半徑最小且原子序數(shù)最小，則X為H，T為Cl。Y為O，Z為Na，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Na＋的半徑小于O2－，故A錯(cuò)誤；非金屬性：Cl>S>C，酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故B錯(cuò)誤；非金屬性：O>S，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，故C正確；由X、Y、Z、R四種元素組成的化合物可以是NaHCO3，是離子化合物，故D錯(cuò)誤。
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16.(9分)元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究有很重要的作用。下表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：
　　　族 周期　　 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
(1)畫(huà)出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
(2)由③、④、⑦四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是____________________(用離子符號(hào)表示)。
(3)由元素①和②形成的最簡(jiǎn)單化合物甲的電子式為_(kāi)_______，由元素③和⑥形成化合物乙，則乙與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。
S2－>O2－>Na＋
(4)硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在元素周期表中的位置如圖所示：
ⅰ.Se在元素周期表中位置表示為_(kāi)________________。
ⅱ.關(guān)于硒的下列說(shuō)法中正確的是________。
A.SeO2既有氧化性又有還原性
B.原子半徑由大到小順序：As>Se>Te
C.熱穩(wěn)定性：H2Te>H2Se>HBr
D.酸性：H3AsO4第四周期第ⅥA族
AD
解析　(4)ⅰ.由圖可知，Se與硫同族且周期數(shù)大1，則在元素周期表中位置表示為第四周期第ⅥA族。ⅱ.A.SeO2中Se處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，正確；B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑由大到小順序：Te>As>Se，錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：H2Te17.(11分)氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲(chǔ)存氫氣是氫能開(kāi)發(fā)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。
Ⅰ.最近科學(xué)家對(duì)一種新型儲(chǔ)氫材料(C16S8)進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上(結(jié)構(gòu)如下圖所示)，每個(gè)平面上下最多可吸附10個(gè)H2分子。
(1)C16S8與H2間以________(填微粒間作用力類(lèi)型)結(jié)合。
(2)C16S8中C—S的共用電子對(duì)偏向于S，舉出一個(gè)事實(shí)，說(shuō)明
硫的非金屬性比碳強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)：
_____________________________________________________________。
范德華力
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
解析　(1)由題干信息可知，C16S8與H2均為分子，分子之間存在范德華力，則C16S8與H2間以范德華力結(jié)合。(2)已知非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱與其非金屬性一致，則根據(jù)反應(yīng)：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑可知H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，即說(shuō)明S的非金屬性比C強(qiáng)，則C16S8中C—S的共用電子對(duì)偏向于S 。
第二周期第ⅠA族
AB
Li＋[H∶]－
Li＋和H－的核外電子排布相同，且Li的核電荷數(shù)比H的大
3.612×1024
18.(10分)下圖是元素周期表前三周期，根據(jù)圖中字母所代表元素，回答下列問(wèn)題：
(1)h、i、j的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性最高的是________(填化學(xué)式，下同)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________。
(2)元素d能分別與元素a和f均按原子個(gè)數(shù)比1∶2形成化合物丙和紅棕色氣體丁，常溫下，液體丙和氣體丁反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)_________。
HF
a
b c d f h
g i j
HClO4
2∶1
解析　根據(jù)周期表中各元素位置可知，a為H，b為L(zhǎng)i，c為C，d為N，f為O，g為Mg，h為F，i為S，j為Cl。(1)元素非金屬性越強(qiáng)其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，h、i、j的簡(jiǎn)單氫化物分別為HF、HCl、H2S，非金屬性F>Cl>S，故熱穩(wěn)定性最高的是HF；因F沒(méi)有正價(jià)，元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故酸性最強(qiáng)的是HClO4；(2)元素d能分別與元素a和f均按原子個(gè)數(shù)比1∶2形成化合物丙N2H4和紅棕色氣體丁NO2，常溫下，液體丙和氣體丁反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)N2和H2O，反應(yīng)為2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1；
Li2O
Li2CO3＋2H＋===2Li＋＋CO2↑＋H2O
d
19.(11分)人體內(nèi)含有60多種元素，其中C、O、Ca、Mg等為大量元素，F(xiàn)e、Se、I等為微量元素。圖1是元素周期表中Fe的相關(guān)信息，圖2是Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
回答下列問(wèn)題：
(1)大量元素中位于同周期的是__________(填名稱(chēng))；
C、O構(gòu)成的三原子分子的電子式為_(kāi)______________。
(2)根據(jù)圖1，鐵元素所有核素的質(zhì)子數(shù)均為_(kāi)_________。
(3)根據(jù)圖2，Se在元素周期表中的位置為_(kāi)_________________。
(4)利用元素周期律進(jìn)行比較，用“>”“<”或“＝”填空。
①堿性：Ca(OH)2__________Mg(OH)2；②還原性：HCl__________HI。
碳、氧
26
第四周期第ⅥA族
>
<
(5)實(shí)驗(yàn)比較Mg、Al金屬性以及Cl、I非金屬性。
目的 比較Mg、Al的金屬性 比較Cl、I的非金屬性
選擇 試劑 氨水、1 mol/L MgCl2溶液、1 mol/L AlCl3溶液、2 mol/L NaOH溶液、2 mol/L鹽酸 新制氯水、NaI溶液、蒸餾水
裝置
目的 比較Mg、Al的金屬性 比較Cl、I的非金屬性
操作 及 現(xiàn)象 Ⅰ.①向試管中加入2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加過(guò)量的________，直至不再生成白色絮狀沉淀。 ②將生成Al(OH)3分裝兩只試管，向一支試管中加入2 mol/L鹽酸，另一支試管中滴加2 mol/L NaOH溶液。觀察到兩只試管中沉淀均完全溶解。 ③換成MgCl2溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察到Mg(OH)2只能在鹽酸中溶解 Ⅱ.如圖所示，向點(diǎn)滴板孔穴1、2中滴加溶液。
孔穴1內(nèi)現(xiàn)象是_______________孔穴2的作用是________________
解釋 Ⅲ.由上述操作__________(填“①”“②”或“③”)可知：Al(OH)3屬于兩性氫氧化物。 結(jié)論：金屬性Mg>Al Ⅳ.由孔穴1內(nèi)的反應(yīng)可得到的結(jié)論是___________________
氨水
顏色變?yōu)樽攸S色
作空白對(duì)照組
②
Cl的非金屬性強(qiáng)于I
解析　(5)AlCl3與過(guò)量弱堿反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，則滴加過(guò)量氨水，直至不再生成白色絮狀沉淀，Al(OH)3加入鹽酸和NaOH溶液均能反應(yīng)，沉淀溶解，Mg(OH)2只能在鹽酸中溶解，由操作②可知：Al(OH)3屬于兩性氫氧化物。KI溶液無(wú)色，若溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘水為棕黃色，可證明非金屬性Cl強(qiáng)于I，發(fā)生的離子方程式為Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，孔穴1內(nèi)現(xiàn)象是顏色變?yōu)樽攸S色，孔穴2的作用是作空白對(duì)照組，由孔穴1內(nèi)的反應(yīng)可得到的結(jié)論是Cl的非金屬性強(qiáng)于I。
20.(14分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證主族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
Ⅰ.探究1：元素金屬性遞變規(guī)律
(1)驗(yàn)證同主族元素Li、Na、K的金屬性遞變規(guī)律。
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 將綠豆大小的金屬Li投入50 mL水中 Li與水反應(yīng)快速，且有氣泡生成
2 將綠豆大小的金屬Na投入50 mL水中 Na與水反應(yīng)比第1組劇烈，且有氣泡生成
3 將綠豆大小的金屬K投入50 mL水中
①預(yù)測(cè)第3組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。
②已知Rb位于第五周期第ⅠA族，則RbOH的堿性__________KOH的堿性(填“<”或“>”)。
(2)某同學(xué)取適量可溶性鋁鹽與氨水(溶質(zhì)為NH3·H2O)反應(yīng)制備氫氧化鋁，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。
K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生氣泡
>
Ⅱ.探究2：元素非金屬性遞變規(guī)律
(3)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較第ⅦA族元素的非金屬性：
甲方案 乙方案
操 作 打開(kāi)分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌赛S色，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) 向A中通入少量Cl2充分反應(yīng)后，A中液體為橙黃色，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，試管中現(xiàn)象為①____________________________
圖 示
溶液分層，且下層溶液為紫紅色
②甲方案中發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式：___________________________________________________________________。
③以上兩個(gè)方案，________(填“甲”或“乙”)方案的實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：Cl>Br>I。
乙
(4)除了利用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，以下陳述哪些可作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)________(填字母)。
A.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸升高
B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
C.AgCl、AgBr、AgI的固體顏色越來(lái)越深
D.Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)
BD
解析　(4)Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸升高，屬于物理性質(zhì)變化規(guī)律，不可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，B正確； AgCl、AgBr、AgI的固體顏色越來(lái)越深，屬于物理性質(zhì)變化規(guī)律，不可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，C錯(cuò)誤； Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明相應(yīng)元素非金屬性逐漸減弱，可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，D正確。
(5)實(shí)驗(yàn)室擬用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.20 g/cm3)配制96.0 mL 0.120 mol/L HCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積為_(kāi)_________。需要使用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還有_____________。在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的HCl濃度偏低的是__________。
A.容量瓶水洗后沒(méi)有烘干便投入使用
B.量取濃鹽酸后放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，未及時(shí)稀釋和轉(zhuǎn)移到容量瓶
C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，隨之補(bǔ)加幾滴水再次做定容操作
D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
1.0 mL
100 mL容量瓶
BC

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