資源簡(jiǎn)介

鐵的多樣性
課標(biāo)要求
1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
2.能從物質(zhì)類比、元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
素養(yǎng)目標(biāo)
1.能從物質(zhì)分類和化合價(jià)角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的原理預(yù)測(cè)鐵及其化合物的性質(zhì)。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）
2.能根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活以及環(huán)境中的某些常見的問題，說明妥善保存、合理使用化學(xué)品的常見的方法。（科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任）
3.有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能發(fā)現(xiàn)氫氧化亞鐵制備時(shí)存在干擾，并提出改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）
教學(xué)目標(biāo)
1、通過交流研討從物質(zhì)分類和價(jià)態(tài)角度出發(fā)，能預(yù)測(cè)Fe、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3的化學(xué)性質(zhì)并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明預(yù)測(cè)，發(fā)展變化觀念、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。
2、結(jié)合應(yīng)用實(shí)例,將鐵及其化合物性質(zhì)的知識(shí)運(yùn)用于解決生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)問題,強(qiáng)化性質(zhì)決定用途的觀念。
3、通過小組實(shí)驗(yàn)探究，能從異常的現(xiàn)象角度分析可能的原因，并設(shè)計(jì)改良方案，提升科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：金屬鐵、鐵的氧化物和氫氧化物的的性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：從物質(zhì)類別、物質(zhì)所含核心元素的化合價(jià)這兩個(gè)基本角度去預(yù)測(cè)物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。
教學(xué)方法
自主探究，合作探究，實(shí)驗(yàn)探究，講練結(jié)合
教學(xué)過程
【引入】今天我們學(xué)習(xí)鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物，誰(shuí)能給大家在講一下研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和基本程序？
【學(xué)生回答】
【過渡】那么我們先從觀察出發(fā)，開始學(xué)習(xí)鐵及其氧化物的物理性質(zhì)
【自學(xué)展示】同學(xué)們觀察試劑、閱讀課本86頁(yè)前三段，完成下列表格，得出鐵及其氧化物的物理性質(zhì)和用途
Fe FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名
鐵的價(jià)態(tài)
顏色狀態(tài)
溶解性
用途
【教師設(shè)問】如何預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？
【學(xué)生回答】從物質(zhì)分類和化合價(jià)角度預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
一、鐵單質(zhì)
【自學(xué)展示】
1、從價(jià)態(tài)角度分析鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
2、寫出鐵和下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2、O2、H2SO4、FeCl3
【交流研討】：
【投影】鐵單質(zhì)不能與冷水、熱水發(fā)生反應(yīng)，但能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。
該實(shí)驗(yàn)說明了鐵單質(zhì)具有什么性質(zhì)？哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明你的結(jié)論？
結(jié)論：鐵單質(zhì)具有還原性
證據(jù)：肥皂液有氣泡產(chǎn)生，用火柴能點(diǎn)燃該氣泡，說明生成了H2，體現(xiàn)了鐵的還原性
【歸納整理】
二、鐵的氧化物
【自學(xué)展示】
1、分類角度預(yù)測(cè) FeO、Fe2O3 的化學(xué)性質(zhì)
價(jià)態(tài)角度預(yù)測(cè) FeO、Fe2O3 的化學(xué)性質(zhì)
【歸納整理】
物質(zhì)類別 化合價(jià) 性質(zhì)
Fe2O3 堿性氧化物 +3 氧化性
FeO 堿性氧化物 +2 還原性
氧化性
【應(yīng)用探究】氧化鐵粉末與鋁粉在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氧化鋁，并放出大量熱。
三、鐵的氫氧化物
【自學(xué)展示】
1、分類角度分析 Fe(OH)2、Fe(OH)3 的化學(xué)性質(zhì)
2、價(jià)態(tài)角度 分析Fe(OH)2、Fe(OH)3的化學(xué)性質(zhì)
【歸納整理】
物質(zhì)類別 化合價(jià) 性質(zhì)
Fe(OH)3 堿 +3 氧化性
Fe(OH)2 堿 +2 還原性
氧化性
【實(shí)驗(yàn)探究】分組實(shí)驗(yàn)任務(wù)：在FeCl3溶液、FeSO4溶液中分別加入NaOH溶液，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
FeCl3 FeSO4
加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象
產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因
【小組討論】如何防止制備出來(lái)的Fe(OH)2變成Fe(OH)3 盡可能創(chuàng)造無(wú)氧條件
1、配制NaOH和FeSO4，應(yīng)用煮沸后的蒸餾水
2、加入FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等
3、膠頭滴管插入液面以下
【課堂小結(jié)】
【訓(xùn)練評(píng)價(jià)】
1.下列敘述正確的是（ ）
①鐵能被磁鐵吸引　②可以通過化合反應(yīng)得到FeCl2 和Fe3O4　③Fe在純氧中燃燒可得Fe2O3　④Fe2O3不可與水反應(yīng)得Fe(OH)3，所以不能通過化合反應(yīng)制Fe(OH)3　⑤Fe(OH)2在空氣中加熱，可得FeO
A.①② B.②④ C.②③④⑤ D.①②⑤
2．用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣
B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰
D．點(diǎn)燃裝置D處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度
【作業(yè)設(shè)計(jì)】1、思考并設(shè)計(jì)制備Fe(OH)2的其他方案
2、完成課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十二） 1-8題必做，其他題目選做
【板書設(shè)計(jì)】鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物
一、鐵單質(zhì) 0價(jià) 還原性
二、鐵的氧化物
FeO 堿性氧化物 +2價(jià) 氧化性和還原性
Fe2O3 堿性氧化物 +3價(jià) 氧化性
三、鐵的氫氧化物
Fe(OH)2 堿 +2價(jià) 氧化性和還原性
Fe(OH)3 堿 +3價(jià) 氧化性

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