資源簡介

課題2 氧氣
一、教學目標
1.認識氧氣能與許多物質發生化學反應,氧氣的化學性質比較活潑。
2.認識化合反應、氧化反應。
3.學會描述化學反應中的一些反應現象。
4.學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。
二、教學重難點
重點：氧氣的化學性質以及化合反應的概念。
難點：
1.理解氧氣的化學性質比較活潑。
2.對化合反應與氧化反應的理解。
三、教學準備
教師準備：多媒體課件，實驗相關器材及用品：盛有氧氣的集氣瓶5個、酒精燈、燃燒匙、坩堝鉗、藥匙、硫、木炭、細鐵絲、澄清石灰水、小木條、火柴等。
四、教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
環節一 創設情境 引入新課 【導入】介紹世界上最早發現氧氣的是我國唐朝的煉丹家—馬和的相關事跡。 觀看，思考 激發學生探索科學的進取精神。
環節二 新課講解 【板書】氧氣 【提問】我們知道，物質的物理性質包括物質的顏色、氣味、狀態、密度、溶解性等等，那么，這是一瓶氧氣，從這瓶氧氣中你們能總結出氧氣的哪些物理性質呢？ 【展示】一瓶氧氣并總結所知道的氧氣的物理性質。 【結論】通過觀察和查閱資料可知， 1．一般情況下氧氣是無色、無味的氣體； 2．標準狀況下，氧氣的密度為1.429 g/L，比空氣（1.293 g/L）略大。 思考，回答 引導學生回憶學過的知識，幫助學生迅速進入學習狀態，對新知識產生熟悉感，降低陌生感。
【設疑】氧氣能否溶解在水中？ 引導學生聯想水中的生物能為什么夠生存，進行討論分析。 【追問】氧氣易溶于水嗎？ 引導學生聯系地球上大部分被水體覆蓋，而氧氣沒有被大量溶解行討論分析。 【介紹】在室溫下，1L 水中只能溶解約30 mL 氧氣。 學生聯系實際思考、討論得出結論：氧氣能溶解在水中。 學生進一步思考、討論、得出結論：若氧氣容易溶解在水中，則空氣中將不存在氧氣。 引導學生關注生活中的化學問題，并用學到的化學知識解決實際問題。
【知識總結】 1．一般情況下氧氣是無色、無味的氣體； 2．標準狀況下，氧氣的密度為1.429 g/L，比空氣（1.293 g/L）略大。 3．氧氣不易溶于水，在室溫下，1 L水中只能溶解約30 mL氧氣。 4.在壓強101 kPa時，氧氣在-183 ℃時變為淡藍色液體，在-219 ℃時變為淡藍色固體。 5.工業生產的氧氣，一般加壓貯存在藍色的鋼瓶中。 傾聽、理解、記憶。
【提問】現在老師又拿出了一瓶氣體，說它就是氧氣，依據是它是無色無味的氣體。同學們認同這種觀點嗎？不認同。誰能解釋一下不認同的理由是什么？ 學生分組討論、交流后由小組代表匯報結果。 【思考回答】很多氣體都是無色無味的，比如氮氣、二氧化碳等等，所以這點性質并不是氧氣所唯一具有的，不能作為檢驗氧氣的依據。
【提問】那我們應該采用什么方法來檢驗氧氣呢？哪位同學能根據之前所學習的知識來提出最佳方案呢？ 【總結】事實上，這就是我們最常用的氧氣的檢驗方法。再強調一下，帶有火星的木條能在氧氣中復燃，說明氧氣能支持燃燒，另外需要注意的是，氧氣本身是不燃燒的。 學生觀察、討論、交流、發言。 【思考回答】將帶火星的小木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，即為氧氣。 思考，討論，回答 讓學生嘗試探究的樂趣，并學會全面細致有序地觀察實驗，準確描述實驗現象。
【提問】現有三瓶無色的氣體，分別是空氣、二氧化碳和氧氣，請設計實驗方案將其鑒別出來。 【總結】分別將三支燃著的木條伸入到三瓶無色氣體中：木條正常燃燒的為空氣；木條燃燒更旺的為氧氣；木條熄滅的為二氧化碳。
【過渡】接下來我們進一步學習氧氣的化學性質，很多物質能在空氣中燃燒，它們在氧氣中燃燒現象是怎樣的呢？我們通過幾組對比實驗來探究一下。
【合作探究】 1．用坩堝鉗夾取一小塊木炭放在酒精燈火焰上加熱，觀察木炭在空氣中燃燒的現象。 2．再把燃著的木炭插入充滿氧氣的集氣瓶中。插入時應該從瓶口向下緩慢的插入，注意不要讓燃燒的木炭接觸瓶底和瓶壁，觀察木炭在氧氣里燃燒的現象。 觀察實驗、討論、描述木炭分別在空氣和氧氣中的燃燒的現象，書寫反應的文字表達。 記錄，記憶 傾聽，理解，記錄 培養學生的觀察能力和表達能力。
【木炭燃燒實驗實驗記錄】 實驗內容實驗現象碳在空氣中燃燒持續紅熱，放出熱量。碳在氧氣中燃燒劇烈燃燒，發出白光，放出熱量。
反應的文字表達式： 碳＋氧氣二氧化碳 CO2
【注意事項】 把紅熱的木炭插入到盛有氧氣的集氣瓶中時，應該從瓶口向下緩慢的插入，如果過快插入到瓶底，會由于受熱膨脹使大量氧氣逸出，造成實驗現象不夠明顯。
【過渡】木炭分別在空氣和氧氣中燃燒的現象不同，那硫分別在空氣和氧氣中燃燒的現象又會怎樣呢？ 傾聽 學生觀察、討論、描述硫分別在空氣和氧氣中的燃燒的現象，書寫反應的文字表達式。 通過對比分析加深學生的理解和記憶。
【演示實驗】 1.觀察硫在氧氣中燃燒的現象，并與硫在空氣中的燃燒進行對比。 【實驗記錄】完成下列表格。 實驗內容實驗現象硫在空氣中燃燒硫在空氣中安靜的燃燒，發出淡藍色的火焰，放出熱量。生成一種無色有刺激性氣味的氣體。硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中劇烈的燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱。生成一種無色有刺激性氣味的氣體。
反應的文字表達式： 硫＋氧氣二氧化硫 SO2
【反思交流】實驗注意事項： 1．硫的燃燒實驗要在通風櫥中進行，以免反應生成的二氧化硫對身體產生危害。 【提問】請思考以下問題，在氧氣與硫的反應中， 問題1集氣瓶內應預先加入少量水，目的是 問題2盛有硫的燃燒匙為什么要由上而下緩慢伸入集氣瓶中 傾聽，記憶 思考，討論，回答 【回答問題1】 吸收燃燒產生的二氧化硫，防止污染空氣 【回答問題2】 防止集氣瓶中氧氣逸散
【討論交流】通過上述兩組實驗，我們可知，木碳、硫分別在空氣里燃燒和在氧氣里燃燒的現象有所不同，那原因是什么？ 【展示】物質燃燒是與空氣中的氧氣發生反應，氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈，空氣中氧氣含量低，所以在空氣中燃燒沒有在純氧中劇烈。 討論，回答 培養學生的表達能力和發散學生思維。
【過渡】木炭、硫等既可以在空氣中燃燒也可以在氧氣中燃燒，那鐵絲會燃燒嗎？ 傾聽，思考
【播放視頻】 鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，學生仔細觀察實驗現象，并進行知識總結。 【實驗記錄】 實驗內容實驗現象鐵絲在空氣中灼燒空氣中持續加熱發紅，離火后變冷，不能燃燒鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
文字表達式：鐵＋氧氣四氧化三鐵 Fe O2 Fe3O4 學生觀察、討論、描述鐵絲分別在空氣和氧氣中的燃燒的現象，書寫反應的文字表達。
【提問】 問題1鐵絲使用前為什么需要用砂紙打磨？ 問題2鐵絲末端應系一根火柴，目的是什么？ 問題3實驗中為什么將鐵絲應繞成螺旋狀？ 問題4集氣瓶中要預先加入少量水或在瓶底鋪一層細沙目的是什么？ 討論，思考，回答 【回答問題1】 除銹 【回答問題2】 引燃鐵絲 【回答問題3】 增大受熱面積，聚集熱量 【回答問題4】 防止熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂
【提問】根據紅磷、硫、木炭和鐵絲在氧氣中燃燒反應的文字表達式，總結一下它們有哪些共同的特點。 炭＋氧氣二氧化碳 硫＋氧氣二氧化硫 鐵＋氧氣四氧化三鐵 比較，思考，討論，回答。 【回答】都是化學變化； 都是點燃條件； 都是與氧氣反應； 都反應劇烈； 都放出熱量； 都是兩種物質變成一種物質 引導學生從不同的角度關注、探究化學變化。
【總結】 1．化合反應 （1）定義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種新物質的反應。 （2）特點：“多變一”。 （3）字母表達式：A＋B＋…→X。 2．氧化反應和緩慢氧化 （1）氧化反應：物質跟氧氣發生的反應都屬于氧化反應。 （2）緩慢氧化：進行得很慢，不容易被察覺的氧化反應叫緩慢氧化。 【學生活動】閱讀課本內容總結化合反應和氧化反應。 對比理解、記錄。 培養學生的閱讀能力
【提問】舉出生活中常見的緩慢氧化的例子。 【總結】物質在氧氣中的燃燒是較劇烈的氧化反應，但并不是所有的氧化反應都像燃燒那樣劇烈并發光、放熱。有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。如動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等都包含物質的緩慢氧化。 傾聽、理解記憶。 使學生體會到生活中處處有化學。
環節三 拓展延伸 【展示】可燃物在氧氣中燃燒和可燃物在液氧中燃燒的不同 觀察 拓展學生的視野
隨堂作業 PPT展示 做題 通過習題鞏固本節所學知識
環節四 課堂小結 展示PPT。 傾聽并理解。 幫助學生梳理本節知識，便于學生記憶。
五、板書設計
課題2 氧氣
一、氧氣的物理性質
（1）通常狀況下，無色、無味、氣體，密度比空氣大。
（2）不易溶于水。
（3）在降溫、加壓的條件下，氧氣可變為淡藍色液體，甚至淡藍色固體。
二、氧氣的化學性質
碳＋氧氣二氧化碳
硫＋氧氣二氧化硫
鐵＋氧氣四氧化三鐵
三、化合反應
1．定義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種新物質的反應。
2．特點：多變一。
3．字母表達式：A＋B＋…→X。
四、氧化反應與緩慢氧化：
1．氧化反應：物質跟氧發生的化學反應。
2．緩慢氧化：氧化反應進行得非常緩慢，甚至不易察覺。如鋼鐵生銹、食物腐爛、動植物的呼吸、釀酒等。
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