資源簡介

第1部分第1節《物質的組成、性質和轉化》-2025屆高考一輪復習~基礎摸查+專項突破
基礎摸查
【真題導入】
1．下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是(　　)
A．高錳酸鉀溶液 B．過氧乙酸溶液
C．雙氧水 D．醫用酒精
2．北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產等，均展示了我國科技發展的巨大成就。下列相關敘述正確的是(　　)
A．冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體
B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子
C．乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化
D．核電站反應堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素
3．化學促進了科技進步和社會發展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是(　　)
A．《神農本草經》中記載的“石膽能化鐵為銅”
B．利用“侯氏聯合制堿法”制備純堿
C．科學家成功將CO2轉化為淀粉或葡萄糖
D．北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰
4．化學與生活密切相關，下列不涉及化學變化的是(　　)
A．加入明礬后泥水變澄清
B．北京冬奧會用水快速制冰
C．燉排骨湯時加點醋味道更鮮
D．切開的茄子放置后切面變色
5．古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為(　　)
A．金(Au)：“雖被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”
C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”
D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”
【考點陳列】
考點一　物質的組成與分類
1．物質的組成
(1)
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(2)同素異形體
①定義：由同一種元素形成的____________________________。
②性質：物理性質不同，化學性質有差異。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是________變化。
③常見元素的同素異形體
氧元素：________；
碳元素：________________；
磷元素：________________。
2．物質的分類
分類應依據事先設定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法也不相同。在化學上常用的分類方法有________分類法和________分類法。
(1)樹狀分類法
每次用一個標準對物質進行再分類。
物質
考點二　分散系　膠體
1．分散系
(1)概念：______________________________所得到的體系。
(2)分類：根據_______________將分散系分為溶液、濁液和膠體，可用如圖直觀地表示。
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2．膠體的分類
依據分散劑的狀態將膠體分為____________、________、________。
3．膠體的性質及應用
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考點三　物質的性質與變化
1．從宏觀和微觀兩個角度理解物理變化和化學變化
宏觀 有新物質生成的是化學變化，反之是物理變化
微觀 有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的是化學變化，本質是原子的重新組合
2.酸、堿、鹽的性質
(1)不同的酸具有相似的化學性質是因為都含有______(填離子符號)，酸的不同特性在于不同的____________。
(2)不同的堿具有相似的化學性質是因為都含有________(填離子符號)，堿的不同特性在于不同的________________________________。
(3)鹽的性質由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子共同決定。
①含相同金屬陽離子的一類鹽可能具有相似的化學性質。
②含相同酸根陰離子的一類鹽可能具有相似的化學性質。
3．不同類別的無機物之間轉化的一般規律
(1)金屬單質及其化合物的轉化
金屬單質堿性氧化物堿鹽
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述轉化關系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉化關系。
(2)非金屬單質及其化合物的轉化
非金屬單質酸性氧化物酸鹽
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述轉化關系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉化關系。
【考點專攻】
考點一　物質的組成與分類
1．表中所示物質或概念間的從屬關系符合圖示的是(　　)
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選項 X Y Z
A 硫酸銅晶體 混合物 鹽
B 氫氧化鐵 膠體 分散系
C 電解質 化合物 純凈物
D 稀硫酸 酸 電解質
2．下列各組物質的分類都正確的是(括號里的是類別)________，都不正確的是________。
A．NaClO(堿式鹽)、C2H5OH(堿)、H2SO4(離子化合物)、玻璃鋼(金屬材料)
B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強堿)
C．HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO(有機物)、CH3COOCH3(酯)
3．對下列物質分類，并完善表格內容
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S ⑤H3PO4　
⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3 ⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4
物質 分類依據 物質類別 實例
酸 根據酸根離子是否含有氧元素 含氧酸
無氧酸
根據一定條件下能電離出H＋的數目 一元酸
二元酸
三元酸
根據電離程度 強酸
弱酸
根據沸點高低 高沸點酸
低沸點酸
鹽 根據生成鹽時酸、堿中和反應進行的程度 正鹽
酸式鹽
堿式鹽
考點二　分散系　膠體
Fe(OH)3膠體的制備
(1)制備方法：向沸水中逐滴加入______________，繼續煮沸至液體呈________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。
(2)制備原理：_____________________(用化學方程式表示)。
(3)問題討論
①可以利用______________證明Fe(OH)3膠體已經制成。
②某同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會出現渾濁，原因可能是_____________________________________。
考點三　物質的性質與變化
1．下列類比正確的打“√”，錯誤的打“×”，并指明錯誤的原因。
(1)O2與Cu加熱反應生成CuO，則S與Cu加熱反應生成CuS(　　)
原因：_________________________________________________。
(2)CO2與Na2O2反應生成Na2CO3和O2，則SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2(　　)
原因：_________________________________________________。
(3)CO2通入BaCl2溶液中不產生沉淀，則SO2通入BaCl2溶液中也不產生沉淀(　　)
原因：_________________________________________________。
(4)向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結塊變成晶體，并伴有放熱現象，向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能溶解，也伴隨著放熱現象(　　)
原因：__________________________________________________。
(5)酸性：HClO4>HIO4，類比酸性：HCl>HI(　　)
原因：_________________________________________________。
(6)沸點：Cl2原因：__________________________________________________。
2．已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，請寫出其與足量氫氧化鈉反應的化學方程式：___________________________。
3．已知Be(OH)2與Al(OH)3都屬于兩性氫氧化物，寫出Be(OH)2分別溶于NaOH溶液、鹽酸的化學方程式：
(1)__________________________________________________。
(2)__________________________________________________。
4．通過對比物理變化和化學變化的不同，回答下列問題：
①石油的分餾　②煤的干餾　③鈉的焰色試驗　
④碘的升華　⑤氯化銨分解　⑥蛋白質的變性　
⑦蛋白質的顯色反應　⑧電解食鹽水　⑨CaCl2的潮解　
⑩冰的融化　 FeCl3的水解　 石油的裂化、裂解　
蛋白質的鹽析　 食物的緩慢氧化　 同素異形體間的轉化
其中屬于物理變化的是______________________(填序號，下同)；屬于化學變化的是______________________________________。
5. 利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
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“酸化反應”所得產物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl，“濾液”中的溶質主要是__________。“調pH”中發生反應的化學方程式為_________________________________。
6．根據反應物和生成物中單質的類別，可對置換反應再分類，請列舉重要實例。
(1)金屬置換金屬
①___________________________________________。
②___________________________________________。
③___________________________________________。
(2)金屬置換非金屬
①_________________________________________。
②__________________________________________。
③__________________________________________。
(3)非金屬置換金屬
①__________________________________________。
②__________________________________________。
(4)非金屬置換非金屬
①_______________________________________。
②_______________________________________。
③_______________________________________。
專項突破
1．下列有關物質的組成與分類正確的是(　　)
A．糖類、油脂僅由C、H、O三種元素組成
B．光導纖維、聚酯纖維均為新型有機高分子材料
C．石油是混合物，經過分餾可得汽油、柴油等純凈物
D．空氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水形成酸雨
2.國畫《牧牛圖》的顏料有“石色”、“水色”，“石色”從礦物中提取，如石綠[化學式Cu(OH)2·CuCO3]，“水色”從植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。下列說法錯誤的是(　　)
A.Cu(OH)2·CuCO3屬于純凈物
B.“石色”耐酸、耐堿
C.從藍草中提取花青，可用有機溶劑萃取
D.保存不善的國畫，“水色”容易變色
3.2021年4月29日，“中國空間站天和核心艙”成功進入預定軌道，這與化學有著密切聯系。下列說法錯誤的是(　　)
A.中國空間站推進器的推進劑氙氣(Xe)屬于稀有氣體
B.“天和核心艙”推進器的氮化硼陶瓷基材料屬于新型無機非金屬材料
C.宇航服材料中的聚氯乙烯屬于有機高分子材料
D.空間站太陽能電池板的主要材料屬于硅酸鹽
4.新冠肺炎的傳播途徑之一是飛沫傳播，噴嚏、呼出的水蒸氣形成的飛沫屬于氣溶膠。下列有關氣溶膠的說法錯誤的是(　　)
A.氣溶膠是一種分散系
B.氣溶膠能發生丁達爾效應
C.噴嚏氣溶膠的分散劑是其中的水蒸氣
D.氣溶膠中存在直徑為1～100 nm的粒子
5．由一種金屬陽離子與多種酸根陰離子構成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是(　　)
A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2
C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]
6.下列物質與類別不對應的是(　　)
A B C D
小蘇打 食用油 淀粉 “84”消毒液
鹽 高分子化合物 糖類 混合物
7．下列物質與類別不對應的是(　　)
選項 A B C D
物質 小蘇打 食用油 淀粉 “84”消毒液
類別 堿 油脂(酯類) 天然高分子 混合物
8.2020年9月11日《中國新聞網》報道，中國學者成功設計納米“人造分子”簡易制備方法，相關研究成果以《化學計量反應控制的自限性納米粒子定向鍵合》為題發表于《科學》主刊。下列分散系中，分散質微粒直徑介于1～100 nm的是(　　)
A．硝酸鉀溶液 B．霧
C．霾 D．石灰乳
9．澳大利亞科學家發現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4 000個碳原子，直徑約6～9 nm，在低于－183 ℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是(　　)
A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
B．把“碳納米泡沫”分散到適當的溶劑中，能產生丁達爾效應
C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物
D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質相同
10.我國四川廣漢的三星堆遺址距今已有3 000～5 000年歷史，截至2021年3月20日，三星堆遺址新發現的6座“祭祀坑”已出土了500多件重要文物，如黃金面具、絲綢“黑炭”、青銅神樹、陶瓷碎片等。下列有關敘述錯誤的是(　　)
A.考古時利用C測定文物的年代，C的中子數為8
B.黃金面具、青銅神樹的成分均為純金屬
C.絲綢轉化為“黑炭”的過程涉及化學變化
D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，屬于無機非金屬材料
11．下列說法在一定條件下可以實現的是(　　)
①酸性氧化物與堿反應　
②弱酸與鹽溶液反應可生成強酸　
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應　
④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性　
⑤有單質參加的非氧化還原反應　
⑥兩種含氧化合物反應的產物有氣體
A．全部 B．只有②④⑤⑥
C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥
12．在一定條件下進行的下列化學反應，已知A、B、C中均含有同種元素，則下列對應物質不正確的是(　　)
選項 A物質 B物質 C物質 D物質
A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2
B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
C AlCl3溶液 Al(OH)3 NaAlO2溶液 NaOH溶液
D H2S S SO2 O2
13．近日，科學研究發現液態水或存在第二形態，當水被加熱到40～60 ℃時，它的導熱性、折射率、導電性等屬性也會發生改變。下列說法正確的是(　　)
A．氫、氧兩種元素只能組成H2O
B．導熱性、折射率、導電性屬于水的化學性質
C．0 ℃時冰的密度比液態水的密度小
D．液態水兩種形態間的轉化屬于化學變化
14．KOH是我國古代紡織業常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：
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上述流程中沒有涉及的化學反應類型是(　　)
A．化合反應 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
15．我國古代發明或技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是(　　)
①指南針　②黑火藥　③轉輪排字　④黏土制陶瓷　
⑤用玻璃瓶盛裝“強水”(古書中記載一種能腐蝕五金的液體)　
⑥用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹　⑦濕法煉銅
A．①③④⑤ B．①③⑤
C．①③④⑦ D．①③⑤⑥
16．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關系。
序號 甲 乙、丙、丁、戊
① 常見干燥劑 濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷
② 常見合金 不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵
③ 基本營養物質 油脂、蛋白質、纖維素、無機鹽
④ 腐蝕品 鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸
⑤ 堿性氧化物 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵
⑥ 弱電解質 次氯酸、一水合氨、水、醋酸
正確的組合是(　　)
A．①② B．④⑤⑥
C．②④⑥ D．①⑤⑥
17．化學在人類社會發展中發揮著重要作用，下列事實不涉及化學反應的是(　　)
A．利用廢棄的秸稈生產生物質燃料乙醇
B．利用石油生產塑料、化纖等高分子材料
C．利用基本的化學原料生產化學合成藥物
D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水
18.下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(　　)
A.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C.NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)
D.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
19.合成新物質是研究化學的主要目的之一。意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子O4，下列關于O4的說法中正確的是(　　)
A.O4是一種新型的化合物
B.紅磷和白磷是同素異形體，而O4和O3不是同素異形體
C.等質量的O4和O2含氧原子數目相同
D.O4和O2可通過氧化還原反應實現轉化
20.鈀的配合物離子[PdCl4]2－可催化合成H2O2，反應歷程如圖，下列說法錯誤的是(　　)
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A.[PdCl4]2－在此過程中作為催化劑
B.該過程的總反應為H2＋O2H2O2
C.雙氧水(H2O2)屬于混合物
D.歷程中發生了Pd＋O2＋2Cl－===[PdCl2O2]2－
21.下列有關物質的俗稱、分類和用途的說法都正確的是(　　)
物質 俗稱 分類 用途
A NaHCO3 純堿 鹽 常用于中和發酵面團產生的酸
B CaO 生石灰 堿性氧化物 加入煤中可減少溫室氣體的排放
C KAl(SO4)2·12H2O 明礬 電解質 作凈水劑使水中的懸浮物沉降
D Na2SiO3水溶液 水玻璃 非電解質 是制備硅膠和木材防火劑的原料
22.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與鹽酸混合，生成單質硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應)均勻混合于燒杯中，再加入鹽酸并立刻攪拌、靜置后無沉淀產生，得到含硫單質的膠體(硫分散在體系中)。下列敘述錯誤的是(　　)
A.界面活性劑減緩了硫生成的速率
B.加入界面活性劑后生成的單質硫顆粒直徑約為1～100 nm
C.硫代硫酸鈉與鹽酸反應中，鹽酸作氧化劑
D.用光束照射燒杯中液體，將觀察到光亮的“通路”
23.(雙選)向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是(　　)
A.該分散系的分散質為Fe3O4
B.在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
C.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開
D.加入NaOH時發生的反應可能為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O
24.(雙選)以工業副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
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下列敘述正確的是(　　)
A.用一束光照射(NH4)2S2O8溶液，會產生丁達爾效應
B.H2、CO2、Fe2O3、FeCO3均屬于電解質
C.NH4HCO3是酸式鹽，既能與酸反應，又能與堿反應
D.室溫下，FeSO4溶液、NH4Cl溶液的pH均小于7
25.甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅―→銅綠―→……―→銅”的轉化。
銅銅綠ACu(OH)2BCu
(1)從物質分類標準看，“銅綠”屬于________(填字母)。
A.酸 B.堿
C.鹽 D.氧化物
(2)寫出B的化學式：___________________________。
(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：
______________________________________。
(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是________，屬于氧化還原反應的是________。
26.某課外活動小組以Fe、CuO和稀H2SO4三種物質為原料，設計了如下兩種制取單質銅的實驗方案：
方案Ⅰ：CuOCuSO4Cu
方案Ⅱ：FeH2Cu
(1)寫出方案Ⅰ中發生反應的離子方程式，并指明反應類型。
①_____________________，__________________________；
②_____________________，__________________________。
(2)寫出方案Ⅱ中發生反應的化學方程式，并指明反應類型。
③_____________________，__________________________；
④_____________________，__________________________。
(3)試評價兩個實驗方案的優劣，并指明理由___________________________________________________。
27．膠體金即金溶膠，其具有光吸收性、呈色性和膠體性等特點。免疫膠體金技術作為膠體金標記物， 可實現對抗原抗體的測定。
用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面有著廣泛的應用。
其操作步驟如下：
a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸餾水(②)60 mL
b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振蕩變成棕紅色
c．加熱煮沸至溶液變成透明紅色
d．分離提純，除去無機溶質
所得分散系中，金顆粒直徑在5～12 nm。
請回答下列問題：
(1)上述物質①②③④中屬于單質的是________(填序號，下同)，屬于化合物的是________，屬于鹽的是______。
(2)該分散系屬于________，其分散質是______________。
28．酰氯類物質有多種，如磺酰氯(SO2Cl2)、亞硫酰氯(SOCl2)、碳酰氯(COCl2)等，磺酰氯(SO2Cl2)能發生劇烈水解反應生成兩種強酸，化學方程式為____________________________________。
亞硫酰氯(SOCl2)和氯磺酸(ClSO3H)均能劇烈水解，寫出相應的化學方程式：_____________________________________________。
29．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用下述系列反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
銅銅綠ACu(OH)2BCu
(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質：________。
(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式： ______________。
(3)寫出④⑤的化學方程式：
④_______________________________________________；
⑤_______________________________________________。
(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是________(填序號，下同)，屬于復分解反應的是________，屬于分解反應的是________。
30.物質之間的變化體現了化學之美。
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(1)一定條件下，含氮元素的物質可發生如圖1所示的循環轉化。
圖中屬于“氮的固定”的是__________(填序號，下同)；轉化過程中發生非氧化還原反應的是________。
(2)在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋，實現該反應的物質間轉化如圖2所示。
①黃鐵礦催化氧化中NO作____________。
②反應Ⅰ的離子方程式為______________________________。
(3)A、B、C、D、E、F、X是中學常見的無機物，存在如圖3所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。
若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，B常溫下為液態，X能使品紅溶液褪色，則C和E反應的離子方程式為___________________。
參考答案：
基礎摸查
【真題導入】
1．A　
2.D　
3．D
4．B
5．C
【考點陳列】
考點一
1．(1)游離　原子　分子　化合　原子　分子　離子
(2)①幾種性質不同的單質　②化學　③O2和O3　金剛石、石墨、C60　白磷、紅磷
2．樹狀　交叉
考點二
1．(1)一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種(或多種)物質中　(2)分散質粒子的直徑大小　溶液　膠體　濁液
2．固溶膠　液溶膠　氣溶膠
3．溶液　膠體
考點三
2．(1)H＋　酸根陰離子　(2)OH－　陽離子(金屬陽離子和銨根離子)
【考點專攻】
考點一
1．C　
2．B　A
3．②③⑤　①④⑥　①②⑥　③④　⑤　①②③　④⑤⑥　③⑤　①②④⑥　⑦⑩　⑧　⑨
考點二
(1)FeCl3飽和溶液　紅褐色　
(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl　
(3)①丁達爾效應　②長時間加熱使膠體發生聚沉
考點三
1．(1)×　硫的氧化性弱，與變價金屬Cu反應只能生成Cu2S
(2)×　過氧化鈉具有強氧化性，能夠氧化二氧化硫，則SO2與Na2O2反應生成Na2SO4　
(3)√　
(4)×　向NaHCO3中加入少量水伴隨吸熱現象　
(5)×　H—I比H—Cl更弱，在水溶液中更容易電離，所以酸性：HCl(6)√
2．H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O
3．(1)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
(2)Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O
4．①③④⑨⑩ 　②⑤⑥⑦⑧
5．KCl　KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)
6．(1)①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
②2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
③Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
(2)①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
②2Mg＋CO22MgO＋C
③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)①H2＋CuOCu＋H2O
②3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑
(4)①2C＋SiO2Si＋2CO↑
②Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
③Br2＋2KI===2KBr＋I2
專項突破
1．A
2.B
3.D
4.C
5．A
6.B
7．A　
8.B
9．B
10.B
11．A
12．B
13.C
14．C
15．B
16．C　
17.D　
18.C
19.C
20.C
21.C
22.C
23.AD
24.CD
25.(1)C　(2)CuO　(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(4)①　①⑤
26.(1)①CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O復分解反應
②Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu　置換反應
(2)③Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑　置換反應
④H2＋CuOCu＋H2O　置換反應
(3)方案Ⅰ優于方案Ⅱ；理由是：制取等量的單質銅，方案Ⅰ需要的Fe、H2SO4兩種原料的量少，且方案Ⅱ中有可燃性氣體(H2)參與反應，存在安全隱患
27．(1)①　②④　④　(2)膠體　金顆粒
28．SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　SOCl2＋H2O===SO2＋2HCl、ClSO3H＋H2O===H2SO4＋HCl
29．(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　(3)Cu(OH)2CuO＋H2O　CuO＋H2Cu＋H2O　(4)①　②③　④
30.(1)⑥ 　①⑦
(2)①催化劑　②4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
(3)OH－＋HSO===SO＋H2O

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