資源簡介

第1部分第2節《離子反應、離子方程式》-2025屆高考一輪復習~基礎摸查+專項突破
基礎摸查
【真題導入】
1．下列物質屬于強電解質的是(　　)
A．HCOOH 　B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2
2．下列反應的離子方程式不正確的是(　　)
A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2
C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D．溴與冷的NaOH溶液反應：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
3．下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．堿轉化為酸式鹽：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O
B．堿轉化為兩種鹽：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．過氧化物轉化為堿：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
4．能正確表示下列反應的離子方程式為(　　)
A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH
C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO
D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
5．下列離子方程式正確的是(　　)
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
B．用醋酸和淀粉 KI溶液檢驗加碘鹽中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
【考點陳列】
考點一　電解質及電離
1．電解質及分類
(1)概念
在____________或____________能夠導電的化合物，稱為電解質，二者情況下均不導電的化合物稱為非電解質。
(2)分類
電解質
考點二　離子反應　離子方程式書寫的基本方法
1．離子反應
(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統稱為離子反應。
(2)本質：離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的________。
(3)離子反應發生的條件
①發生復分解反應：生成難溶的物質，生成難電離的物質，生成易揮發的物質。
②發生氧化還原反應。
③發生絡合反應。
2．離子方程式
(1)離子方程式：用________________________來表示反應的式子。
(2)離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示_________，還可以表示___________。
3．離子方程式中物質的“拆分”
(1)一般規律
①能拆分寫成離子形式的物質是易溶的強電解質，包括________、________、大多數____________。
②不能拆分的物質包括單質、氧化物、弱電解質、難溶電解質、氣體。
(2)微溶物的處理
①微溶物作為產物視為沉淀，不拆分；
②作反應物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分，如Ca(OH)2。
(3)產物NH3·H2O的處理
①不加熱或稀溶液中，寫成NH3·H2O。
②加熱或濃溶液中，寫成NH3和H2O。
考點三　與量有關的離子方程式的書寫
類型一　連續型
1．反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續反應而跟用量有關。
(1)鹽酸滴入Na2CO3溶液中：
①鹽酸少量：__________________________________；
②鹽酸過量：_______________________________。
(2)CO2通入NaOH溶液中：
①CO2少量：________________________________；
②CO2過量：________________________________。
(3)CO2通入NaAlO2溶液中：
①CO2少量：________________________________；
②CO2過量：________________________________。
(4)NaOH滴入AlCl3溶液中：
①NaOH少量：________________________________；
②NaOH過量：________________________________。
(5)鹽酸滴入NaAlO2溶液中：
①鹽酸少量：________________________________；
②鹽酸過量：________________________________。
(6)Fe與稀HNO3反應：
①Fe過量：________________________________；
②稀HNO3過量：________________________________。
類型二　配比型
2．當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：
①NaOH不足：________________________________；
②NaOH過量：________________________________。
(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應：
①NaHCO3不足：________________________________；
②NaHCO3過量：________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
________________________________，此時溶液呈____性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
________________________________，
此時溶液呈______性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應為________________。
(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
________________________________。
類型三　先后型
3．一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關，又可稱為競爭型。
(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應：
NaOH不足：________________________________；
NaOH過量：________________________________。
(2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應依次為
________________________________；
________________________________；
________________________________；
________________________________。
(3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應依次為
________________________________；
________________________________；
________________________________；
________________________________。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2：
通入少量Cl2：________________________________；
通入過量Cl2：________________________________。
【考點專攻】
考點一　電解質及電離
1. 電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　)
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2. 將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是(　　)
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A．b→d反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O
B．d點溶液中，Na＋與SO的物質的量之比為1∶1
C．c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－
D．a、b兩點Ba2＋均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性
3．下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應的題目后面的括號中。
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INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材 通用\\化學 人教版大一輪\\X1-8.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\張春蘭\\2023\\化學\\X1-8.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\張春蘭\\2023\\化學\\學生用書\\X1-8.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材 通用\\化學 人教 新教材 通用（全部最新）?。。。。。。。。。。\學生word\\復習講義\\X1-8.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英語\\水印文件夾\\2024年高考化學一輪復習講義（新人教新高考版）\\學生版 在此文件夾\\大一輪復習講義\\X1-8.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至過量(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　)
考點二　離子反應　離子方程式書寫的基本方法
1．完成下列反應的離子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合
________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合
________________________________。
(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合
________________________________。
2．(1)完成下列反應的離子方程式，注意難溶微粒、氣體、難電離微粒的書寫形式。
①氧化鎂溶于稀硫酸
________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水
________________________________。
③向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液
________________________________。
(2)完成下列反應的離子方程式，注意微溶物質、NH與堿反應的條件。
①向澄清石灰水中加入稀鹽酸
________________________________。
②Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合
________________________________。
③銨鹽溶液與強堿溶液混合加熱檢測NH
________________________________。
(3)完成下列反應的離子方程式，注意單質、氧化物、濃酸的書寫形式。
①過氧化鈉溶于水
________________________________。
②用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2
________________________________。
③Cl2溶于水
________________________________。
④銅溶于濃硝酸
________________________________。
3．寫出符合下列情況的離子方程式。
(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：________________________________。
(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：________________________________
(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：___________________。
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4
將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應的離子方程式：________________________________。
專項突破
1．目前市場上有一種專門為嬰幼兒設計的電解質飲料，適合在嬰幼兒感冒、發燒時快速補充體內流失的電解質成分。下列物質可用作該飲料中的電解質的是(　　)
A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2
2.下列對應離子方程式書寫正確的是(　　)
A.Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O＋2H＋===2Cu＋＋H2O
B.將Cl2通入堿性K2MnO4溶液中：Cl2＋MnO===MnO＋2Cl－
C.將SO2通入酸性FeCl3溶液中：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
D.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓
3.下列離子方程式書寫不正確的是(　　)
A.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B.鈉與水反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.0.1 mol/L碳酸氫鈉溶液中：K＋、Fe3＋、NO、SO
B.由水電離產生c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
C.能使甲基橙變紅的溶液中：Al3＋、Ca2＋、ClO－、CH3COO－
D.＝1012的溶液中：NH、K＋、Cl－、Br－
5．下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是(　　)
A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO＋CaSO4===CaCO3＋ SO
B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
6.下列物質歸類正確的是(　　)
A B C D
強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱電解質 CH3COOH H2CO3 SO3 Fe(OH)3
非電解質 蔗糖 C2H5OH BaSO4 H2O
水溶液呈堿性 NH3·H2O NaHCO3 (NH4)2CO3 FeCl3
7．下列說法正確的是(　　)
A．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質
B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4===Ba2＋＋SO
C．液溴不導電，所以溴是非電解質
D．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強
8．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現象。下列說法不正確的是(　　)
序號 裝置 X溶液 現象
Ⅰ INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材 通用\\化學 人教版大一輪\\X1-16.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\張春蘭\\2023\\化學\\X1-16.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\張春蘭\\2023\\化學\\學生用書\\X1-16.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\張春蘭\\e\\張春蘭\\2023\\大一輪\\化學\\化學 人教版 新教材 （遼鄂京津粵渝皖黑吉）\\學生用書\\一輪復習71練\\X1-16.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英語\\水印文件夾\\2024年高考化學一輪復習講義（新人教新高考版）\\學生版 在此文件夾\\一輪復習71練\\X1-16.TIF" \* MERGEFORMATINET 鹽酸 溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗
A.實驗Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發生了反應：H＋＋OH－===H2O
B．實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的Na＋與OH－
C．實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發生了反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．將實驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現象與原實驗Ⅱ中的現象相同
9．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是(　　)
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B．H2O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2
C．銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4＋ H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：
5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋
10.下列離子反應方程式正確的是(　　)
A.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓
B.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色：
2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
11.某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X與Y兩種離子，現向該溶液加入W試劑，根據實驗現象得到的關于X、Y離子的推斷能成立的是(　　)
選項 W試劑 實驗現象 X、Y離子的推測
A 淀粉－KI溶液 溶液變藍 Fe3＋、SO
B 用pH試紙檢測 pH＝7(常溫) CH3COO－、Na＋
C 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 CO、NH
D 過量NaOH溶液 無明顯現象 Al3＋、Mg2＋
12．不能正確表示下列變化的離子方程式的是(　　)
A．碳酸鎂與稀鹽酸反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．亞硫酸氫鈉的水解：HSO＋H2O??H2SO3＋OH－
C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應：NO＋NHN2↑＋2H2O
13．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
14．下列有關反應的離子方程式書寫錯誤的是(　　)
A．Fe與稀硝酸反應：當n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2時，
3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2與HO反應：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：
S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
15．下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是(　　)
A．向石灰石中加入鹽酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．利用氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O
C．向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．將ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
16．下列離子方程式與實驗對應不正確的是(　　)
選項 實驗 離子方程式
A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色 Cr2O＋2OH－??2CrO＋H2O
B 向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C 向NH4HCO3溶液中加入過量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀產生 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D 向K2MnO4溶液(墨綠色)中加入適量醋酸，溶液變為紫色且有黑色沉淀生成 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O
17.下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A.飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
B.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
C.FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
18.下列離子方程式書寫及評價合理的是(　　)
選項 離子方程式 評價
A NaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 正確，Ca(OH)2過量，酸式鹽與堿完全反應生成正鹽和水
B 1 mol/L的AlCl3溶液與3.5 mol/L的NaOH溶液等體積混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O 正確，Al3＋和OH－按物質的量1∶3反應轉化為Al(OH)3，過量的OH－再將部分Al(OH)3的轉化為AlO
C 將Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 正確，Fe3O4中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為1∶2
D 將少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ 正確，Fe2＋與ClO－發生氧化還原反應
19.下列表示對應化學反應的離子方程式不正確的是(　　)
A.用強堿吸收工業制取硝酸的尾氣：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C.向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
D.硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
20.某固體X，可能含有Na2O2、NH4Cl、Ca(HCO3)2、FeCl3之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到沉淀Y和無色氣體Z。下列結論合理的是(　　)
A.X中肯定含Ca(HCO3)2，可能含有NH4Cl
B.X中肯定含Na2O2和FeCl3
C.若X中含有FeCl3，Y中含有Fe(OH)3
D.若Y是白色沉淀，Z中只有O2
21.某試液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L－1。某同學進行了如下實驗：
INCLUDEPICTURE"1R33.TIF" INCLUDEPICTURE "1R33.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "1R33.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版 創新設計 高考總復習 化學（人教版） 新教材 魯瓊湘冀\\教師word文檔\\1R33.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版 創新設計 高考總復習 化學（人教版） 新教材 魯瓊湘冀\\教師word文檔\\第一章 物質及其變化\\1R33.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英語\\水印文件夾\\2024年高考化學一輪復習講義（新人教新高考版）\\贈1套word補充習題庫\\【Word版題庫】第一章_第二章\\【Word版題庫】第一章~第二章\\第一章 物質及其變化\\1R33.TIF" \* MERGEFORMATINET
下列說法正確的是(　　)
A.無法確定原試液中是否含有 Al3＋、Cl－
B.濾液X中大量存在的陽離子有NH、Fe2＋和 Ba2＋
C.無法確定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的離子為NH、Fe2＋、Cl－、SO
22.(雙選)溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 mol·L－1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是(　　)
陽離子 陰離子
Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋ OH－、NO、HCO、CO、SO、Cl－
A.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子
B.X溶液中可能含有HCO或CO
C.生成無色氣體的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D.根據電荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋
23.現有以下八種物質：
①CO2；②Fe2(SO4)3溶液；③銅單質；
④Ba(OH)2固體；⑤熔融NaCl；⑥H2SO4；⑦O2；⑧稀硝酸
(1)按物質的分類方法填寫表格的空白：(填序號)
分類標準 能導電 非電解質 電解質
屬于該類的物質
(2)上述物質之間有兩種物質可發生如下的離子反應：H＋＋OH－===H2O，則該離子反應對應的化學方程式為：___________________________。
(3)少量的①通入④的溶液中反應的離子方程式為：______________。
(4)②在水中的電離方程式為：___________________________。
(5)用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應的離子方程式：___________________________。
24.(1)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為___________________________。
(2)用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。
BaCl2(HCl)：試劑____________，
離子方程式為：___________________________。
O2(CO2)：試劑____________，
離子方程式為：___________________________。
(3)溶液中可能有SO、CO、Cl－、NO等陰離子中的一種或幾種，回答下列問題：
當溶液中有大量H＋存在時，則溶液中不可能有____________離子。
當溶液中有大量Ba2＋存在時，則溶液中不可能有____________離子。
25. 向50 g質量分數為10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。測得溶液中離子的數量變化如圖。請據此分析以下問題：
INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材 通用\\化學 人教版大一輪\\X1-17.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\張春蘭\\2023\\化學\\X1-17.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\張春蘭\\2023\\化學\\學生用書\\X1-17.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\張春蘭\\e\\張春蘭\\2023\\大一輪\\化學\\化學 人教版 新教材 （遼鄂京津粵渝皖黑吉）\\學生用書\\一輪復習71練\\X1-17.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英語\\水印文件夾\\2024年高考化學一輪復習講義（新人教新高考版）\\學生版 在此文件夾\\一輪復習71練\\X1-17.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)請指出以下曲線表示的離子符號：A______；C________；D________。
(2)反應的化學方程式為___________________________。
(3)當A、C曲線相交時，生成的沉淀質量為____g。
26．無機化合物按照組成和性質可進行如下分類。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三種元素組成。
強酸 強堿 可溶性鹽 ★
①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2
② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3
(1)表中★可以代表的物質類別為___________________________。
(2)③水溶液呈堿性，寫出電離方程式：___________(寫一種即可)。
(3)②與④在水溶液中發生反應的離子方程式：______(無沉淀生成)。
(4)④與少量的⑦在水溶液中發生反應的離子方程式：___________。
(5)④與⑥在水溶液中發生反應的離子方程式：______________。
27．請按要求書寫下列離子方程式：
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式： ___________________________。
在上述溶液中繼續滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為_____________________________。
(2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：___________________________。
(3)AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2時： _________________________。
(4)CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2時：_______________________。
(5)標準狀況下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的 NaOH溶液中： ___________________________。
(6)100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：_______________________。
(7)4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的鹽酸等體積均勻混合：_______________________。
28.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等)生產鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：
INCLUDEPICTURE"1R34.TIF" INCLUDEPICTURE "1R34.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "1R34.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版 創新設計 高考總復習 化學（人教版） 新教材 魯瓊湘冀\\教師word文檔\\1R34.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版 創新設計 高考總復習 化學（人教版） 新教材 魯瓊湘冀\\教師word文檔\\第一章 物質及其變化\\1R34.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英語\\水印文件夾\\2024年高考化學一輪復習講義（新人教新高考版）\\贈1套word補充習題庫\\【Word版題庫】第一章_第二章\\【Word版題庫】第一章~第二章\\第一章 物質及其變化\\1R34.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)“酸溶”時，Fe2O3與硫酸反應的離子方程式為__________________。
(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和____________(填化學式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為___________________________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_______________。
(4)濾液Ⅱ中溶質是Al2(SO4)3和__________________(填化學式)；“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_______________。
參考答案：
基礎摸查
【真題導入】
1．C　
2.D　
3．B　
4．D
5．C
【考點陳列】
考點一
1．(1)水溶液里　熔融狀態下　(2)完全電離　部分電離
考點二
1．(2)減少
2．(1)實際參加反應的離子符號　(2)某個具體的化學反應　同一類型的離子反應
3．(1)①強酸　強堿　可溶性鹽
考點三
1．(1)①CO＋H＋===HCO　
②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　
(2)①CO2＋2OH－===CO＋H2O　
②CO2＋OH－===HCO　
(3)①2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO　
②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　
(4)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　
(5)①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　
②AlO＋4H＋===　Al3＋＋2H2O　
(6)①3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
②Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2．(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
(2)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(3)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　堿
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　中
SO＋Ba2＋===BaSO4↓　
(4)①3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓　
②NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
3．(1)H＋＋OH－===H2O　
NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O　
(2)H＋＋OH－===H2O　
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　
NH＋OH－===NH3·H2O　
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　
(3)OH－＋H＋===H2O　
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　
CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　
(4)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
【考點專攻】
考點一
1．D
2．A
3．(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
考點二
1．(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
2．(1)①MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋　
②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　
③HSO＋H＋===H2O＋SO2↑
(2)①OH－＋H＋===H2O　
②SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓
③NH＋OH－NH3↑＋H2O　
(3)①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　
②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　
③Cl2＋H2O??Cl－＋HClO＋H＋　
④Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3．(1)2Mg2＋＋2CO＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑
[或2Mg2＋＋3CO＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO]
(2)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO4↓
(3)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－
專項突破
1．C
2.C
3.D
4.B
5.A
6.B
7．D
8．D
9．D　
10.D
11.A
12．A
13．D
14．C
15．A
16．D
17.D
18.B
19.D
20.C
21.D
22.AB
23.
(1)
分類標準 能導電 非電解質 電解質
屬于該類的物質 ②③⑤⑧ ① ④⑤⑥
(2)Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
(3)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O
(4)Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
(5)2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O
24.(1)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(2)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑　NaOH溶液　CO2＋2OH－===CO＋H2O
(3)CO　SO、CO
25．(1)Cl－　Na＋　Ca2＋　
(2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　
(3)5
26．(1) 氧化物(或酸性氧化物)　
(2)NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－)　
(3)OH－＋H＋===H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O　
(5)Ba2＋＋SO===BaSO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－(合理即可)
27．(1)Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(3)2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O
(4)Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
(5)4CO2＋5OH－===CO＋3HCO＋H2O
(6)CO＋CH3COOH===HCO＋ CH3COO－
(7)4AlO＋ 7H＋ ＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋
28.(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O
(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈

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