資源簡介

第1部分第4節《氧化還原反應的概念及規律》-2025屆高考一輪復習~基礎摸查+專項突破
基礎摸查
【真題導入】
1．下列敘述不涉及氧化還原反應的是(　　)
A．谷物發酵釀造食醋
B．小蘇打用作食品膨松劑
C．含氯消毒劑用于環境消毒
D．大氣中NO2參與酸雨形成
2．水與下列物質反應時，水表現出氧化性的是(　　)
A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O
3．科學家發現某些生物酶體系可以促進H＋和e－的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的NO轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。
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下列說法正確的是(　　)
A．過程Ⅰ中NO發生氧化反應
B．a和b中轉移的e－數目相等
C．過程 Ⅱ 中參與反應的n(NO)∶n(NH)＝1∶4
D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NO＋NH===N2↑＋2H2O
4．關于反應Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是(　　)
A．H2SO4發生還原反應
B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1
D．1 mol Na2S2O3發生反應，轉移4 mol電子
5．鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是(　　)
A．褪色原因為I2被Fe還原
B．液體分層后，上層呈紫紅色
C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹
D．溶液恢復棕色的原因為I－被氧化
【考點陳列】
考點一　氧化還原反應及相關概念
1．氧化還原反應
(1)判斷依據：反應前后有元素的________發生變化。
(2)本質：____________(得失或偏移)。
2．相關概念
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概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指________的性質(或能力)；還原性是指________的性質(或能力)。
(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的________程度，與得、失電子數目的__________無關。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據金屬活動性順序可知，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na的還原性比Al強。
考點二　氧化還原反應的強弱規律及價態規律
(一)強弱規律
1．氧化性、還原性強弱的比較方法
(1)根據化學方程式判斷
氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產物＋氧化產物
氧化性：氧化劑____氧化產物；
還原性：還原劑____還原產物。
(2)根據相同條件下產物的價態高低判斷
如2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，則氧化性：Cl2____S。
(3)根據反應條件、濃度大小及反應的劇烈程度判斷
反應條件要求越低，濃度越大，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強。
2．氧化性、還原性強弱的比較規律
(1)氧化性
一般規律：元素非金屬性越強，其單質的氧化性越強；金屬活動性越強，對應金屬的簡單陽離子氧化性越弱。
試比較下列單質或離子的氧化性
①Cl2、Br2、I2、S
___________________________________________________________②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋
___________________________________________________________(2)還原性
一般規律：元素金屬性越強，其單質的還原性越強；非金屬活動性越強，對應元素形成的簡單陰離子還原性越弱；電解池中在陽極優先放電的微粒還原性較強。
試比較下列單質或離子的還原性
①Mg、Fe、Cu、Ag
___________________________________________________________②Br－、I－、S2－
___________________________________________________________③Cl－、SO、OH－、Cu
___________________________________________________________3．先后規律及應用
(1)同時含有幾種還原劑(或氧化劑)，發生氧化還原反應時，還原性(或氧化性)強的優先反應，即“強者優先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：________＞________，所以________先與Cl2反應。
(2)常見的強弱順序
氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，還原性：Mn2＋(二)價態規律
1．價態歸中規律思維模型
含不同價態的同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，而不會出現交叉現象。簡記為“兩相靠，不相交”。
例如，不同價態的硫之間可以發生的氧化還原反應是
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注：不會出現⑤中H2S轉化為SO2而H2SO4轉化為S的情況。
2．歧化反應規律思維模型
“中間價―→高價＋低價”。
具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
3．應用
(1)判斷同種元素不同價態的物質間發生氧化還原反應的可能性。如濃H2SO4與SO2不發生反應。
(2)根據化合價判斷反應體系中的氧化劑、還原劑及氧化產物、還原產物。如對于反應6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產物和還原產物都為Cl2。
【考點專攻】
考點一　氧化還原反應及相關概念
1．關于反應5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4的說法不正確的是(　　)
A．K2S2O8發生還原反應
B．KMnO4是氧化產物
C．消耗3.6 g H2O時，轉移0.25 mol電子
D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是2∶5
2．已知NaBH4與水反應的化學方程式為NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑
回答下列問題：
(1)用“單線橋”標出電子轉移的方向和數目：
_______________________________________，
氧化劑：____________，還原劑：____________。
(2)若生成標準狀況下4.48 L H2，則轉移電子的物質的量為________。
3．氫化鈉(NaH)廣泛應用于工業生產。
(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為______________________。
(2)寫出NaH與H2O反應的化學方程式，并用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目：_____________________，
氧化產物和還原產物的物質的量之比為____________________________________________。
(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為___________________。
考點二　氧化還原反應的強弱規律及價態規律
1．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應不能發生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是(　　)
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
3．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發生如下反應：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KX―→KY＋KZ(未配平，KY與KZ的物質的量之比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價是(　　)
A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7
4．K35ClO3晶體與含有H37Cl的濃鹽酸反應生成Cl2，化學方程式為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應生成氯氣的摩爾質量為________。
5．根據反應事實判斷性質的強弱。
①向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成
②將氯氣通入碘水中，溶液褪色生成兩種酸(HCl和HIO3)
則Cl2、HIO3、Co2O3的氧化性由強到弱的順序：_____________；HCl、CoCl2、I2的還原性由強到弱的順序：_______________________。
6．實驗室制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。
(1)制備K2FeO4的反應為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2________(填“>”或“<”)FeO。
(2)K2FeO4的性質探究：用KOH溶液將紫色K2FeO4固體溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量該溶液，滴加鹽酸，有Cl2產生。
該實驗表明Cl2和FeO的氧化性強弱關系與(1)相反，原因是___________________________。
7．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2OX＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是___________。
專項突破
1．下列應用不涉及物質氧化性或還原性的是(　　)
A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽
B．銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]
C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
2．下列變化中，氣體被還原的是（　　）
A．水蒸氣使CuSO4固體變藍
B．氯氣使淺綠色FeCl2溶液變黃
C．H2使灼熱CuO固體變紅
D．氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀
3．下列氧化還原反應中，水作氧化劑的是（　　）
A．C＋H2O（g）CO＋H2
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4．“細菌冶金”是近代濕法冶金的一種新工藝。例如氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦氧化，其原理為 FeS2＋O2＋H2O―→Fe2（SO4）3＋H2SO4（未配平）。下列說法錯誤的是（　　）
A．FeS2中硫元素化合價為－1價
B．氧氣在反應中做氧化劑，被還原
C．每1 mol FeS2被氧化，轉移電子14 mol
D．“細菌冶金”工藝符合綠色環保理念
5．關于反應K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列說法正確的是(　　)
A. K2H3IO6發生氧化反應
B．KI是還原產物
C．生成12.7 g I2時，轉移0.1 mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為7∶1
6．下列應用不涉及氧化還原反應的是（　　）
A．用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
B．工業合成氨實現人工固氮
C．煙氣脫硫（SO2）生產硫酸
D．明礬用于凈水
7．吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒(Se)元素的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是(　　)
A．作氧化劑
B．作還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑
D．既不作氧化劑又不作還原劑
8．下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是(　　)
A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑
B．CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
D．3Cl2＋2Fe2FeCl3
9．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料，對硅的純度要求很高。制得高純度硅的化學方程式為①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2Si(純)＋3HCl，則有關反應分類說法正確的是(　　)
A．①②③均屬于氧化還原反應
B．只有①屬于置換反應
C．只有①屬于氧化還原反應
D．③屬于復分解反應
10．阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯氨）和N2O4為推力源，反應溫度達2 700 ℃，反應式為：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。關于該反應的說法中正確的是（　　）
A．屬于置換反應
B．N2H4被還原
C．N2H4是還原劑
D．N2是氧化產物，H2O是還原產物
11．對Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO（OH）＋Zn（OH）2，下列說法中錯誤的是（　　）
A．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶1
B．MnO（OH）中Mn的化合價為＋3價
C．MnO2在反應中被還原
D．Zn是此反應中還原劑
12．2022年我國空間站的建設舉世矚目，神州十四號載人飛船發射取得圓滿成功。飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是
反應①：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO
反應②：在氬氣環境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2
下列有關說法不正確的是(　　)
A．反應①中Cl2是氧化劑，C、FeTiO3是還原劑
B．反應①中每生成標準狀況下6.72 L CO氣體，轉移0.7NA個電子
C．反應②中Mg被氧化，TiCl4被還原
D．反應①、②中鈦元素的化合價都發生了變化
13．蓋 呂薩克及其密友泰納，把鐵屑和苛性鈉(NaOH)混合起來，放在一個密封的彎曲玻璃管內加熱生產金屬鈉。反應原理為3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是(　　)
A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離
B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C．該反應條件下鐵的氧化性比鈉強
D．每生成1 mol H2，轉移的電子數約為4×6.02×1023
14．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：
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下列敘述不正確的是(　　)
A．用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水
B．反應Ⅰ中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2
D．該條件下，物質的溶解性：Na2FeO415．科學家正在研究一種用乙烯(C2H4，沸點為－104 ℃)脫硫(SO2)的方法，其機理如圖所示。下列關于該脫硫方法的說法正確的是(　　)
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A．氧化性：O2>SO3>CO2
B．乙烯在該過程中作氧化劑
C．該脫硫過程需要及時補充Cu＋
D．步驟ⅰ中，每消耗44.8 L C2H4，有2NA個S生成
16．在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物質轉化關系如圖所示。
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下列有關敘述正確的是(　　)
A．Fe2＋是該反應的催化劑
B．反應中，FeS2作氧化劑
C．反應過程中須不斷加入NO和O2
D．每消耗7 mol O2，溶液中最多增加4 mol SO
17．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀（CuI）生成，且溶液變為棕色。再向反應后混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列說法中正確的是（　　）
A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋>SO2>I2
B．在SO2與I2反應中得到還原產物為H2SO4
C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液時，每轉移2 mol e－會生成2 mol CuI沉淀
18．SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關說法正確的是（　　）
A．SO2發生還原反應
B．氧化性：Cr2O>Fe3＋>SO2
C．每1 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為3NA
D．標準狀況，6.72 L SO2參加反應，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7
19．“84”消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是濃鹽酸）混合時發生反應：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列說法不正確的是（　　）
A．氧化劑為HCl
B．NaClO發生了還原反應
C．Cl2既是氧化產物又是還原產物
D．HCl被氧化
20．氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，可在40 ℃～50 ℃時用CuSO4溶液和“另一種反應物”制取。CuH在Cl2中能燃燒生成CuCl2和HCl；CuH跟鹽酸反應生成CuCl難溶物和H2。下列推斷不正確的是（　　）
A．“另一種反應物”在反應中表現還原性
B．CuH與Cl2反應的化學方程式為：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl
C．CuH與Cl2反應時，CuH做還原劑
D．CuH與鹽酸反應的離子方程式為：CuH＋H＋===Cu＋＋H2↑
21．硫元素可形成多種含氧酸根離子，如SO、SO、S2O、S2O、S2O、S2O、S4O等，部分轉化關系如下。下列說法正確的是（　　）
①S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
②2S2O＋I2===S4O＋2I－
③2S2O＋H2O===S2O＋2HSO
④3K2S2O7＋Fe2O3===Fe2（SO4）3＋3K2SO4
⑤AgBr＋2S2O===[Ag（S2O3）2]3－＋Br－
⑥5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===10SO＋2MnO＋16H＋
A．上述反應中S2O都表現了還原性
B．反應②中每消耗0.1 mol S2O轉移電子數為0.1NA
C．反應④中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1
D．反應⑥表現了＋7價硫元素的強氧化性
22．（雙選）鈮具有廣泛用途。黏土鈮礦中NbO＋轉化為NbO反應的離子方程式為NbO＋＋MnO2＋2H＋===NbO＋Mn2＋＋H2O，下列有關說法正確的是（　　）
A．NbO＋和NbO中Nb元素的化合價分別為＋5和＋3
B．反應中H＋既不是氧化劑也不是還原劑
C．NbO轉化為Nb2O5的反應為氧化還原反應
D．生成0.1 mol NbO，反應轉移0.2 mol電子
23．氧化還原反應原理在研究物質性質及物質轉化方面具有重要的價值。
（1）生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈（主要成分是鹽酸）混合時會產生大量的有毒氣體，寫出該反應的離子方程式：____________。
（2）火藥是中國的四大發明之一，永遠值得中華兒女驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中還原產物是___________________________________。
（3）中國古代著作中有“銀針驗毒”的記錄，其原理為4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，則X的化學式是_______________________，
其中H2S在該反應中　　　　（填標號）。
A．作氧化劑
B．作還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑
D．既不是氧化劑又不是還原劑
（4）砒霜（As2O3）與Zn可以發生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。在上述反應中Zn顯示出來的性質是　　　　　　（填“還原性”或“氧化性”）。
24．HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是　　　　（填字母）。
A．亞硝酸鹽被還原
B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋
D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________。
（3）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4，若將反應所得的酸性溶液中的Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是　　　　（填字母）。
a．Cl2 b．Fe
c．H2O2 d．HNO3
（4）FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
①該反應中的氧化劑是　　　　，還原劑是　　　　。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用__________。
25．HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。
A．亞硝酸鹽被還原
B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋
D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：______________。
(3)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4，若用反應所得的酸性溶液將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是____________(填字母)。
a．Cl2 b．Fe
c．H2O2 d．HNO3
(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①該反應中的氧化劑是____________，還原劑是____________。
②簡要說明Na2FeO4作為水處理劑時所起的作用： __________。
26．氧化還原反應是一類重要的化學反應。
(1)已知反應：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反應中還原劑是__________，氧化性：Fe3＋________(填“<”或“>”)Cu2＋。
(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反應中，若轉移3 mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為________ L。
(3)在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對系數m和R2＋、R3＋判斷正確的是________(填字母)。
A．m＝y，R3＋是還原劑
B．m＝2y，R2＋被氧化
C．m＝2，R3＋是氧化劑
D．m＝4，R2＋是還原劑
(4)用雙線橋標出反應2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中電子轉移的方向和數目。
27．某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度分析物質氧化性和還原性的變化規律。
（1）濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。
①反應的離子方程式是____________________________________。
②電極反應式：
ⅰ.還原反應：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O
ⅱ.氧化反應：______________________。
③根據電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。
ⅰ.隨c（H＋）降低或c（Mn2＋）濃度升高，MnO2氧化性減弱。
ⅱ.隨c（Cl－）降低，_________________________。
④補充實驗證實了③中的分析。
實驗操作 試劑 產物
Ⅰ INCLUDEPICTURE"01.TIF" INCLUDEPICTURE "01.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "01.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版 創新設計 高考總復習 化學（人教版） 新教材 魯瓊湘冀\\教師word文檔\\01.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版 創新設計 高考總復習 化學（人教版） 新教材 魯瓊湘冀\\教師word文檔\\第一章 物質及其變化\\01.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Documents and Settings\\Administrator\\桌面\\教師word文檔\\第一章 物質及其變化\\01.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英語\\水印文件夾\\2024年高考化學一輪復習講義（新人教新高考版）\\贈1套word補充習題庫\\【Word版題庫】第一章_第二章\\【Word版題庫】第一章~第二章\\第一章 物質及其變化\\01.TIF" \* MERGEFORMATINET 較濃H2SO4 有氯氣
Ⅱ a 有氯氣
Ⅲ a＋b 無氯氣
a是　　　　，b是　　　　。
（2）利用c（H＋）濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應所需的最低c
（H＋）由大到小的順序是　　　　。
（3）根據（1）中結論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2＋氧化為MnO2。經實驗證實了推測，該化合物是　　　　。
（4）Ag分別與1 mol·L－1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發生置換反應，試解釋原因_______________________。
（5）總結：物質氧化性和還原性變化的一般規律是______________。
參考答案：
基礎摸查
【真題導入】
1．B
2．A
3．D
4．B　
5.D
【考點陳列】
考點一
1．(1)化合價　(2)電子轉移
2．(1)得電子　失電子　(2)難易　多少
考點二
(一)
1．(1)>　>　(2)＞
2．(1)①Cl2>Br2>I2>S　②Na＋(2)①Mg>Fe>Cu>Ag　②Br－Cl－>OH－>SO
3．(1)Fe2＋　Br－　Fe2＋
【考點專攻】
考點一
1．D
2．(1)＋4H2↑　H2O　NaBH4　
(2)0.2 mol
3．(1)－1
(2) INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材 通用\\化學 人教版大一輪\\X1-31.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\張春蘭\\2023\\化學\\X1-31.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\張春蘭\\2023\\化學\\學生用書\\答案精析\\X1-31.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\張春蘭\\2023\\大一輪\\化學\\化學 人教版 新教材 （遼鄂京津粵渝皖黑吉）\\學生用書\\答案精析\\X1-31.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\張春蘭\\e\\張春蘭\\2023\\大一輪\\化學\\化學 人教版 新教材 （遼鄂京津粵渝皖黑吉）\\學生用書\\答案精析\\X1-31.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\張春蘭\\e\\張春蘭\\2023\\大一輪\\化學\\化學 人教版 新教材 （遼鄂京津粵渝皖黑吉）\\學生用書\\答案精析\\X1-31.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\張春蘭\\e\\張春蘭\\2023\\大一輪\\化學\\化學 人教版 新教材 （遼鄂京津粵渝皖黑吉）\\學生用書\\答案精析\\X1-31.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\張春蘭\\e\\張春蘭\\2023\\大一輪\\化學\\化學 人教版 新教材 （遼鄂京津粵渝皖黑吉）\\學生用書\\答案精析\\X1-31.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\張春蘭\\e\\張春蘭\\2023\\大一輪\\化學\\化學 人教版 新教材 （遼鄂京津粵渝皖黑吉）\\學生用書\\答案精析\\X1-31.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\張春蘭\\e\\張春蘭\\2023\\大一輪\\化學\\化學 人教版 新教材 （遼鄂京津粵渝皖黑吉）\\學生用書\\答案精析\\X1-31.TIF" \* MERGEFORMATINET 　1∶1
(3)2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑
(或4NaH＋TiCl4Ti＋4NaCl＋2H2↑)
考點二
1．C　
2.D
3．C
4．73.3 g·mol－1
5．Co2O3>Cl2>HIO3　I2>HCl>CoCl2
6．(1)>　
(2)溶液的酸堿性不同
7．G、Y、Q、Z、X
專項突破
1．C　
2．B
3．A
4．C
5．D　
6．D
7.B
8．B　
9．A
10．C
11．A
12．D
13．D　
14．D
15．A　
16．D
17．D
18．B
19．A
20．D
21．B
22．BD
23．（1）Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
（2）K2S、N2　（3）Ag2S　D　（4）還原性
24．（1）D
（2）NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－　（3）c
（4）①Na2O2　Na2O2、FeSO4
②高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降
25．(1)D　
(2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－　
(3)c　
(4)①Na2O2　Na2O2、FeSO4　
②高鐵酸鈉具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮雜質而沉降
26．(1)Cu　＞　
(2)33.6　
(3)D
(4)
27．（1）①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②2Cl－－2e－===Cl2↑　③Cl－還原性減弱或Cl2的氧化性增強
④KCl固體（或濃/飽和溶液）　MnSO4固體（或濃/飽和溶液）
（2）KCl>KBr>KI　（3）AgNO3或Ag2SO4
（4）比較AgX的溶解度，AgI溶解度最小，Ag＋＋I－===AgI使得Ag還原性增強的最多，使得2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑反應得以發生
（5）氧化劑（還原劑）的濃度越大，其氧化性（還原性）越強，還原產物（氧化產物）的濃度越大，氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）越小

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