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第1部分第3節《離子共存、檢驗與判斷》-2025屆高考一輪復習~基礎摸查+專項突破
基礎摸查
【真題導入】
1．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B．在0.1 mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D．在0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
2．實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用試劑包括BaCl2以及(　　)
A．Na2CO3、NaOH、HCl　　 B．Na2CO3、HCl、KOH
C．K2CO3、HNO3、NaOH　 D．Na2CO3、NaOH、HNO3
3．某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液；
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；
③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是(　　)
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
4.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色試驗，通過鈷玻璃可觀察到紫色；
③向溶液中加堿，產生白色沉淀。
根據實驗現象可判斷其組成為(　　)
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
5．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(　　)
粒子組 判斷和分析
A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因發生反應：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因發生反應：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O
C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子間不反應
D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子間不反應
【考點陳列】
考點一　離子共存的判斷
1．離子共存的本質
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間________________；若離子之間能____________，則不能大量共存。
2．判斷離子能否大量共存的四個方面
(1)因生成沉淀(或微溶性物質)不能大量共存
離子 不能大量共存的離子
Ba2＋、Ca2＋ ________________、SiO、PO等
Ag＋ ________________、PO、S2－等
H＋ AlO、SiO等
S2－ Zn2＋、________________等
CO Ba2＋、Ca2＋、________________________、
Ag＋等
OH－ Mg2＋、______________________、Zn2＋等
AlO H＋、HCO、HSO等
(2)因生成難電離的物質或氣體不能大量共存
離子 不能大量共存的離子
H＋ 弱酸陰離子(________________________、S2－、HS－等)
OH－ ________________________、HS－等
(3)強氧化性與強還原性的離子(或分子)在溶液中會發生氧化還原反應不能大量共存。
判斷下表中所列離子能否發生氧化還原反應，能反應的打“√”，不能反應的打“×”。
S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－
MnO(H＋)
ClO－ __(酸性)
NO(H＋) — —
Fe3＋
(4)易水解的陽離子和陰離子會發生相互促進的水解反應而不能大量共存，常見離子如下：
①Al3＋與______、______、______、______、AlO、SiO。
②Fe3＋與______、______、AlO、SiO。
考點二　離子的檢驗與推斷
1．常見陽離子的檢驗與推斷依據
根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現特殊顏色。
(1)依據生成的沉淀檢驗或推斷
陽離子 試劑 實驗現象(依據)
Mg2＋ NaOH溶液 開始產生____色沉淀，NaOH溶液過量沉淀________
Al3＋ NaOH溶液 開始產生____色沉淀，NaOH溶液過量沉淀________
Fe2＋ NaOH溶液 先產生____色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為________色
K3[Fe(CN)6] 溶液 產生____色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 產生________色沉淀
Cu2＋ NaOH溶液 產生____色沉淀
(2)依據生成的氣體檢驗或推斷
NH產生使濕潤的紅色石蕊試紙________的氣體。
(3)依據顯示特殊顏色檢驗或推斷
陽離子 試劑或方法 實驗現象(依據)
H＋ 紫色石蕊溶液 溶液變____
Na＋ 焰色試驗 ____色火焰
K＋ 焰色試驗 ____色火焰(透過藍色鈷玻璃)
Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈____色
Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先無明顯變化，后變____色
2.常見陰離子的檢驗與推斷依據
(1)依據生成的沉淀檢驗或推斷
陰離子 試劑 實驗現象(依據)
Cl－Br－I－ AgNO3溶液和稀HNO3 產生________沉淀：AgCl產生________沉淀：AgBr產生________沉淀：AgI
SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 加稀鹽酸________現象，再加BaCl2溶液產生________沉淀
CO CaCl2溶液和稀鹽酸 加CaCl2溶液產生________沉淀，再加稀鹽酸沉淀________，產生無色________氣體
(2)依據生成的氣體檢驗或推斷
陰離子 試劑 實驗現象(依據)
CO、HCO 稀鹽酸和澄清石灰水 產生無色、無味能使澄清石灰水________的氣體
SO、HSO 稀H2SO4和品紅溶液 加稀硫酸產生有____________的氣體，且氣體能使____________褪色
(3)依據顯示特殊顏色檢驗或推斷
① INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材 通用\\化學 人教版大一輪\\X1-18A拆.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\張春蘭\\2023\\化學\\X1-18A拆.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\張春蘭\\2023\\化學\\學生用書\\X1-18A拆.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\張春蘭\\e\\張春蘭\\2023\\大一輪\\化學\\化學 人教版 新教材 （遼鄂京津粵渝皖黑吉）\\學生用書\\復習講義\\X1-18A拆.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英語\\水印文件夾\\2024年高考化學一輪復習講義（新人教新高考版）\\學生版 在此文件夾\\大一輪復習講義\\X1-18A拆.TIF" \* MERGEFORMATINET
②有機層 下層
③I－溶液變____，表明有____
3．離子推斷的“四原則”
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【考點專攻】
考點一　離子共存的判斷
1．(1)S2－與SO，Cl—與ClO－在堿性條件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。寫出上述兩組離子在酸性條件下反應的離子方程式：______________、______________。
(2)判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說明理由。
①Na＋、Fe2＋、NO、SO：________________________。
②H＋、Fe2＋、NO、SO：________________________。
③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：________________。
2．下列溶液中，離子一定能大量共存的有哪些？
(1)使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
(3)常溫下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
(4)碳酸氫鈉溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
(5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
(6)強堿溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO
(7)常溫下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
(8)加入鋁粉有氫氣產生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO
(9)由水電離出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO
(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO
(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
考點二　離子的檢驗與推斷
1．下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是(　　)
選項 離子 檢驗方法
A CO 向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁
B SO 向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成
C Fe2＋ 取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去
D I－ 取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色
2．下列關于離子檢驗的說法正確的是(　　)
A．檢驗溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產生，則溶液中含有Ba2＋
B．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液
C．檢驗溶液中是否含有CO：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產生
D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO或SO
3．一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性　
②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色　
③該溶液的焰色試驗沒有黃色；
根據以上實驗結果，下列推斷正確的是(　　)
A．向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀
B．可以確定沒有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能確定是否有NO
C．該溶液可能是NH4NO3與HI的混合
D．一定沒有Al3＋、CO和NO
4．已知1 L某待測液中除含有0.2 mol·L－1 Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：
陽離子 K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
陰離子 Cl－、Br－、CO、HCO、SO
現進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：
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(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是________________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有的離子是__________________，據此可以排除的離子是__________________。
(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是____________。
(4)某同學讀圖后，認為待測液中一定不含溴離子，他判斷的依據是________________________。
(5)綜合分析，待測液中K＋的最小濃度為________________________。
5．某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。
陽離子 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋
陰離子 SO、CO、SiO、I－、NO
分別取它的水溶液兩份進行實驗，結果如下：
①向一份溶液中加入過量鹽酸，產生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；
②繼續向①溶液中加入少許四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈現紫紅色，上層溶液呈現黃色；
③向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產生沉淀質量與加入堿液的體積關系如圖所示。
INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材 通用\\化學 人教版大一輪\\X1-19.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\張春蘭\\2023\\化學\\X1-19.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\張春蘭\\2023\\化學\\學生用書\\X1-19.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\張春蘭\\e\\張春蘭\\2023\\大一輪\\化學\\化學 人教版 新教材 （遼鄂京津粵渝皖黑吉）\\學生用書\\復習講義\\X1-19.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英語\\水印文件夾\\2024年高考化學一輪復習講義（新人教新高考版）\\學生版 在此文件夾\\大一輪復習講義\\X1-19.TIF" \* MERGEFORMATINET
根據以上信息，回答下列問題：
(1)原溶液中肯定含有的離子是________________________。
(2)①中生成的氣體是____________(填化學符號)，它具有的性質是____________(填字母)。
A．無色有毒
B．能被NaOH溶液吸收
C．屬于大氣污染物
D．難溶于水
(3)①中發生反應的離子方程式有________________________。
(4)③中沉淀溶解的化學方程式是________________________。
專項突破
1．下列各組離子能大量共存的是(　　)
A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO
B．K＋、Na＋、ClO－、I－
C．Al3＋、Ca2＋、HCO、NO
D．NH、Cu2＋、CH3COO－、NO
2.下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是(　　)
A 過量的SO2通入氨水中 SO2＋OH－===HSO
B 水玻璃(硅酸鈉水溶液)在空氣中長期放置變渾濁 SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
C 二氧化硫使碘水褪色 SO2＋I2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HI
D 氧化亞鐵溶于稀硝酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
3.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是(　　)
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A.原溶液中一定含有SO
B.原溶液中一定含有NH
C.原溶液中一定含有Cl－
D.原溶液中一定含有Fe3＋
4.一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol·L－1，體積為1 L。可能含有的離子：陽離子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH，陰離子：Cl－、NO、CO、SO。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是(　　)
A.該溶液一定含有Fe2＋、NO、Cl－
B.該溶液一定不含K＋、NH
C.該溶液一定不含CO、Ba2＋
D.該溶液可能含有SO
5.下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發生反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
選項 離子 試劑 離子方程式
A NH、Na＋、Fe3＋、S2－ 少量銅粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B NH、Fe3＋、Br－、SO 過量Na2S 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C K＋、Na＋、ClO－、SO 足量SO2 SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO
D K＋、Na＋、CO、AlO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓
6.下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(　　)
A.該溶液中，H＋、NH、SO、I－可以大量共存
B.該溶液中，Ag＋、K＋、NO、NH可以大量共存
C.該溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO可以大量共存
D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1 mol Cl2，轉移電子約為6.02×1023個
7．下列離子可以在指定溶液中大量共存的是(　　)
A．常溫下，＝1010的溶液：Mg2＋、NH、HCO、NO
B．電解飽和食鹽水一段時間后的溶液：K＋、Na＋、CO、SO
C．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：Ba2＋、NH、I－、Cl－
D．生銹鐵釘溶于鹽酸后形成的溶液：H＋、Ca2＋、SCN－、Br－
8．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質)，工業上用孔雀石制備硫酸銅的第一步用過量硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中大量存在的一組離子正確的是(　　)
A．加入過量氨水：NH、SO、OH－、Fe3＋
B．加入過量稀HNO3溶液：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO、NO、Al3＋
C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、SO、OH－、AlO
D．加入過量NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、SO、HCO
9．在給定條件下，下列離子組能否大量共存的判斷及對應的離子方程式書寫不正確的是(　　)
選項 條件 離子組 離子共存判斷及離子方程式
A 無色透明的溶液 K＋、SO、Al3＋、OH－ 不能大量共存：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B 通入少量CO2 Na＋、OH－、K＋、NO 能大量共存，通CO2時發生的反應為2OH－＋CO2===CO＋H2O
C 滴加石蕊溶液變紅的溶液 Fe2＋、Na＋、Cl－、NO 能大量共存
D 溶液呈藍色 K＋、Na＋、Cl－、SO 能大量共存
10.現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：
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已知：控制溶液pH＝4 時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學得出的結論正確的是(　　)
A.根據現象1可推出該試液中含有Na＋
B.根據現象2可推出該試液中不含有葡萄糖酸根
C.根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋
D.根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2＋
11.向鋁土礦(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　)
A.通入過量SO2：H＋、Fe2＋、Al3＋、SO
B.通入過量氨氣：NH、AlO、OH－、SO
C.通入過量Cl2：Fe3＋、Al3＋、H＋、Cl－、ClO－、SO
D.加入過量NaOH溶液：Na＋、AlO、OH－、SO、SiO
12.通過實驗得出的結論正確的是(　　)
A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀，則該固體試樣中存在SO
B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現紅色，則該固體試樣中不存在Fe3＋
C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH
D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO
13．某固體混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的兩種組成，進行如下實驗：①將混合物溶于水，溶液變渾濁同時有氣泡產生；
②向①反應液中滴加稀硫酸至過量，沉淀完全溶解；
③向②溶液中滴加KSCN溶液，未見明顯現象；
④取③反應后的液體做焰色試驗，可觀察到黃色火焰，根據實驗現象可判斷其組成為(　　)
A．BaCl2、Al2(SO4)3 B．BaCl2、Na2CO3
C．Al2(SO4)3、Na2CO3 D．FeCl3、Na2CO3
14．某無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。取樣，向溶液中加入燒堿溶液出現白色沉淀；另取樣，加入稀硫酸也出現白色沉淀并放出氣體。據此分析，下列判斷中正確的是(　　)
A．一定有MgCl2
B．一定有MgCl2和NaHCO3
C．一定有K2CO3
D．一定有BaCl2和NaHCO3
15．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種離子，進行了如圖操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。下列結論正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材 通用\\化學 人教版大一輪\\X1-22.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\張春蘭\\2023\\化學\\X1-22.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\張春蘭\\2023\\化學\\學生用書\\X1-22.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\張春蘭\\e\\張春蘭\\2023\\大一輪\\化學\\化學 人教版 新教材 （遼鄂京津粵渝皖黑吉）\\學生用書\\一輪復習71練\\X1-22.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英語\\水印文件夾\\2024年高考化學一輪復習講義（新人教新高考版）\\學生版 在此文件夾\\一輪復習71練\\X1-22.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
16．某無色溶液X可能含有K＋、Na＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO中若干種，且各離子濃度相同，為確定其組成，依次進行下列實驗。
①取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產生；微熱，聞到刺激性氣味。
②過濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。
根據上述實驗，下列說法正確的是(　　)
A．溶液X中一定含有NH、Mg2＋、SO，可能含有CO
B．溶液X中是否含有Na＋、K＋需要通過焰色試驗確定
C．白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物
D．溶液X中一定沒有CO、Cl－
17.用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水、鐵粉和葡萄糖溶液可按照如圖方法從某含有Cu2＋、Ag＋的溶液中回收Cu和Ag(圖中標注的試劑和物質均不同)。
INCLUDEPICTURE"1R37.TIF" INCLUDEPICTURE "1R37.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "1R37.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版 創新設計 高考總復習 化學（人教版） 新教材 魯瓊湘冀\\教師word文檔\\1R37.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版 創新設計 高考總復習 化學（人教版） 新教材 魯瓊湘冀\\教師word文檔\\第一章 物質及其變化\\1R37.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英語\\水印文件夾\\2024年高考化學一輪復習講義（新人教新高考版）\\贈1套word補充習題庫\\【Word版題庫】第一章_第二章\\【Word版題庫】第一章~第二章\\第一章 物質及其變化\\1R37.TIF" \* MERGEFORMATINET
下列說法錯誤的是(　　)
A.試劑1是NaCl溶液，其發生反應的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓
B.試劑2是Fe粉，物質2→Cu的離子反應為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
C.試劑3發生反應的離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
D.分離1、2、3的操作都是過濾；[Ag(NH3)2]＋溶液與試劑4反應需加熱
18.某未知溶液X中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、Cl－中的幾種，進行如下實驗：
INCLUDEPICTURE"1R39.TIF" INCLUDEPICTURE "1R39.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "1R39.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版 創新設計 高考總復習 化學（人教版） 新教材 魯瓊湘冀\\教師word文檔\\1R39.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版 創新設計 高考總復習 化學（人教版） 新教材 魯瓊湘冀\\教師word文檔\\第一章 物質及其變化\\1R39.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英語\\水印文件夾\\2024年高考化學一輪復習講義（新人教新高考版）\\贈1套word補充習題庫\\【Word版題庫】第一章_第二章\\【Word版題庫】第一章~第二章\\第一章 物質及其變化\\1R39.TIF" \* MERGEFORMATINET
已知：Cu2SO3為白色固體，難溶于水，易溶于稀硫酸。
下列說法正確的是(　　)
A.未知液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋，可能含有Mg2＋
B.溶液B中含有大量的Cu2＋
C.取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若顯血紅色，說明溶液X中一定含有Fe3＋
D.沉淀C與稀硫酸發生了氧化還原反應
19.下列離子方程式不正確的是(　　)
A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
C.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
D.等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
20.某固體混合物X可能含有MgO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3中的一種或幾種物質，進行如下實驗以確定其組成(反應都充分進行)，下列有關說法不正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE"1R40.TIF" INCLUDEPICTURE "1R40.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "1R40.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版 創新設計 高考總復習 化學（人教版） 新教材 魯瓊湘冀\\教師word文檔\\1R40.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版 創新設計 高考總復習 化學（人教版） 新教材 魯瓊湘冀\\教師word文檔\\第一章 物質及其變化\\1R40.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英語\\水印文件夾\\2024年高考化學一輪復習講義（新人教新高考版）\\贈1套word補充習題庫\\【Word版題庫】第一章_第二章\\【Word版題庫】第一章~第二章\\第一章 物質及其變化\\1R40.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.氣體A中一定有CO2，可能有H2
B.固體A中一定有SiO2和Cu
C.溶液A中一定含有Ca2＋、Fe2＋，一定沒有Fe3＋
D.濁液B中的沉淀可能有Mg(OH)2
21．某無色溶液中含有NH、K＋、Al3＋、SO四種離子，進行如下實驗：
(1)取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀；
(2)取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體(必要時可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如圖所示。
INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材 通用\\化學 人教版大一輪\\X1-23.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\張春蘭\\2023\\化學\\X1-23.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\張春蘭\\2023\\化學\\學生用書\\X1-23.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\張春蘭\\e\\張春蘭\\2023\\大一輪\\化學\\化學 人教版 新教材 （遼鄂京津粵渝皖黑吉）\\學生用書\\一輪復習71練\\X1-23.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英語\\水印文件夾\\2024年高考化學一輪復習講義（新人教新高考版）\\學生版 在此文件夾\\一輪復習71練\\X1-23.TIF" \* MERGEFORMATINET
下列說法不符合事實的是(　　)
A．根據題圖所示數據計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1
B．根據信息分析該溶液中焰色試驗呈現紫色的離子的物質的量濃度為1 mol·L－1
C．另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3＋和SO同時完全沉淀
D．NH、K＋、Al3＋、SO四種離子的物質的量之比為2∶1∶1∶3
22.(雙選)海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等離子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是(　　)
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A.工藝中天然海水顯堿性
B.氧化過程中可能發生的離子反應為2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋2SO
C.排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO數量發生了變化
D.若將氧化后的液體進行蒸發結晶，得到的晶體中CaSO4含量最高
23.(雙選)某溶液中可能含有離子：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、SO，且溶液中各離子的物質的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是(　　)
A.若溶液中含有SO，則可能含有K＋
B.若溶液中含有SO，則一定含有K＋
C.溶液中可能含有Fe2＋，一定不含Fe3＋
D.溶液中一定含有Fe2＋和SO
24.鎘具有毒性，長期過量接觸鎘會引起慢性中毒，影響人體腎功能，日本有名的“痛痛病”也是由鎘中毒引起的。
INCLUDEPICTURE"1R41.TIF" INCLUDEPICTURE "1R41.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "1R41.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版 創新設計 高考總復習 化學（人教版） 新教材 魯瓊湘冀\\教師word文檔\\1R41.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版 創新設計 高考總復習 化學（人教版） 新教材 魯瓊湘冀\\教師word文檔\\第一章 物質及其變化\\1R41.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英語\\水印文件夾\\2024年高考化學一輪復習講義（新人教新高考版）\\贈1套word補充習題庫\\【Word版題庫】第一章_第二章\\【Word版題庫】第一章~第二章\\第一章 物質及其變化\\1R41.TIF" \* MERGEFORMATINET
目前，對于含鎘(主要含Cd2＋)廢水的處理主要采用沉淀法等化學方法。
(1)目前，沉淀法是處理含鎘廢水的一種主要方法。該方法是在含鎘的工業廢水中投入消石灰，使Cd2＋形成難溶的Cd(OH)2沉淀而除去。請寫出相應的離子方程式： ________________________。
(2)除去鎘離子的另一方法是還原法。利用置換反應，加入鐵等金屬單質，將Cd2＋從廢水體系中還原出來，然后分離即可。請你寫出該過程的離子方程式： ________________________。
(3)已知甲同學取一定量含鎘的工業廢水檢測，發現溶液呈堿性。乙同學指出甲同學的檢測不對。他的理由是：________________。
25.某中學化學興趣小組為了調查當地某湖泊的水質污染情況， 在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：
陽離子 K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
陰離子 SO、HCO、NO、OH－
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色試驗，只有B、 C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據上述實驗填空：
(1)寫出C的化學式：________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，請寫出A與E反應的離子方程式：________________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為________。
(4)C常用作凈水劑，用離子方程式和適當文字說明其凈水原理： ________________________。
(5)若向含溶質0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，生成沉淀質量最大為________g。
(6)若向一定量溶質C中加入適量氫氧化鈉至恰好完全沉淀。過濾，并對沉淀進行洗滌，請寫出檢驗沉淀是否洗滌干凈的具體操作過程： ________________________。
26．經檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、
Cu2＋、SO、Cl－、NO。回答下列問題：
(1)下列離子中，能大量存在于該廢水中的是__________(填字母)。
A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．HCO
(2)取100 mL該廢水于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會發生變化的是Na＋、__________(用離子符號表示)。
(3)某化學社團小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2＋和SO，最終得到中性溶液，設計的方案流程如圖：
①試劑c為________(填化學式)；溶液3所含溶質離子有Cl－、________。
②“分離操作”的名稱是________，需用到的玻璃儀器主要有________________________。
③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發生反應的離子方程式為_______________________。
27．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲；向溶液甲中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02 g；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65 g。
已知：NaAlO2＋2H2O＋CO2===NaHCO3＋Al(OH)3↓。根據上述實驗回答：
(1)一定不存在的離子是__________________，不能確定是否存在的離子是_______________。
(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度：
①離子符號________，濃度________________________；
②離子符號________，濃度________________________；
③離子符號________，濃度________________________。
(3)試確定K＋是否存在？____________(填“是”或“否”)，判斷的理由是_______________。
28．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。
②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖所示。
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根據上述實驗，完成下列問題：
(1)原溶液中一定不存在的離子是________________________。
(2)圖25～35段發生反應的離子方程式為_______________。
(3)圖35～40段發生反應的離子方程式為________________。
(4)實驗所加的NaOH溶液的濃度為________________________。
(5)原溶液中NO的物質的量為n(NO)，根據提供的圖像和數據，試計算n(NO)的取值范圍為____________________。
29.某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實驗方案]
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(1)步驟Ⅱ所發生反應的離子方程式為________________________。
(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是________________________，
該步驟產生Fe(OH)3的離子方程式為________________________。
(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_______________。
(4)欲實現步驟Ⅴ，需加入的試劑有_____________、________，所涉及的主要操作依次為____________________。
(5)步驟Ⅳ常用的方法是____________，該步驟是否對環境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個綠色環保方案來實現步驟Ⅳ的反應： ________________________。
(6)該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為_____________。
參考答案：
基礎摸查
【真題導入】
1．C　
2．A　
3.A
4．B　
5．B　
【考點陳列】
考點一
1．不發生任何反應　發生反應
2．(1)SO、CO、SO　Cl－、Br－、I－、SO、CO　Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋　Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋　Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋　
(2)CO、HCO、SO、HSO　NH、HCO、HSO　
(3)√　√　√　√　√　
√　√　√　√　√　
√　√　√　√　√　
√　√　√　√　×　× ×　
(4)①CO　HCO　S2－　HS－　②CO　HCO
考點二
1．(1)白　不溶解　白　溶解　白　紅褐　藍　紅褐　藍　
(2)變藍　
(3)紅　黃　紫　紅　紅
2．(1)白色　淡黃色　黃色　無明顯　白色　白色　溶解　無味　
(2)變渾濁　刺激性氣味　品紅溶液　
(3)①紅　藍　②Br－　I－　③藍　I－
【考點專攻】
考點一
1．(1)能　2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O　Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　
(2)①能　
②不能，H＋、Fe2＋、NO發生氧化還原反應　
③不能，H2O2在酸性條件下氧化Fe2＋，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2．(6)、(9)、(11)
考點二
1．D
2．B
3．A
4．(1)NH
(2)CO、SO　Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
(3)HCO
(4)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現白色沉淀)
(5)0.1 mol·L－1
5．(1)Fe2＋、Al3＋、I－、NO
(2)NO　ACD
(3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O、
3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
專項突破
1．D　
2.B
3.B
4.B
5．D
6.D
7.B
8．B
9．C
10.C
11.A
12．C　
13．C
14．D
15．B　
16．C
17.B
18.D
19.C
20.C
21．C　
22.AB
23.BC
24.(1)Cd2＋＋Ca(OH)2===Cd(OH)2＋Ca2＋
(2)Fe＋Cd2＋===Fe2＋＋Cd
(3)如果溶液呈堿性，則含有OH－，OH－會與Cd2＋反應生成Cd(OH)2沉淀，所以含有鎘離子的工業廢水不可能為堿性
25.(1)KAl(SO4)2或KAl(SO4)2·12H2O
(2)HCO＋OH－===CO＋H2O
(3)2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(4)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物從而達到凈水目的
(5)233　(6)取最后一次洗滌液，向其中加入適量的氯化鋇溶液(先加鹽酸，再加氯化鋇也正確)，若無沉淀，則證明沉淀洗滌干凈
26．(1)B　
(2)H＋、Cu2＋　
(3)①Na2CO3　Na＋、NO　
②過濾　漏斗、燒杯、玻璃棒　
③BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
27．(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋　Cl－　
(2)①NH　0.2 mol·L－1　
②Al3＋　0.2 mol·L－1　
③SO　0.5 mol·L－1　
(3)是　根據電荷守恒，溶液中一定存在鉀離子
28．(1) Cu2＋、CO、H＋　
(2) NH＋OH－===NH3·H2O
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　
(4)2 mol·L－1　
(5)n(NO)≥0.01 mol
29.
(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑
(2)加快過濾　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步書寫也可)
(3)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O
(4)稀硫酸　鐵粉(過量)　過濾、濃縮結晶
(5)加熱　是　在密閉容器中加熱HgS
(6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O

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