資源簡(jiǎn)介 基礎(chǔ)課時(shí)19 鐵鹽和亞鐵鹽學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)會(huì)Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)證據(jù)推理意識(shí)，提升實(shí)驗(yàn)探究能力與創(chuàng)新意識(shí)。2.依據(jù)化合價(jià)理論，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，掌握鐵鹽和亞鐵鹽的主要性質(zhì)，了解它們?cè)谏a(chǎn)、生活中的應(yīng)用。一、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)及檢驗(yàn)(一)知識(shí)梳理1.從化合價(jià)不變角度預(yù)測(cè)Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)具有鹽的通性，與金屬單質(zhì)、堿、鹽等發(fā)生反應(yīng)。如與堿(NaOH溶液)反應(yīng)的離子方程式分別為Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。2.從化合價(jià)改變角度預(yù)測(cè)Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)(1)Fe2＋具有氧化性和還原性，如硫酸亞鐵與氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(2)Fe3＋具有氧化性，如硫酸鐵與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，也具有一定的還原性。如在堿性條件下用NaClO氧化硫酸鐵制備Na2FeO4。3.Fe3＋和Fe2＋的檢驗(yàn)方法FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色(1)滴加KSCN溶液，溶液直接變紅色，該溶液中含有Fe3＋。(2)滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加新制氯水溶液變紅色，該溶液中含有Fe2＋。(二)互動(dòng)探究燒制磚瓦時(shí)，用富含鐵元素黏土做成的坯經(jīng)過(guò)烘燒后，鐵的化合物氧化為紅色的氧化鐵(Fe2O3)，而制得紅色的磚瓦。烘燒完全后向窯內(nèi)添加大量的煤炭后封窯約1天后，從窯頂向下慢慢澆水7天。水蒸氣和窯內(nèi)高溫的炭發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，密閉的窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的還原氣體H2和CO，它們把紅色Fe2O3又逐漸還原成為青灰色的FeO、Fe3O4，而制得青磚。【問(wèn)題討論】問(wèn)題1 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)紅磚含有＋3價(jià)的鐵元素？提示 將紅磚研磨成粉末，取少許粉末于試管中，加入稀硫酸振蕩，過(guò)濾；在濾液中加入KSCN溶液，如溶液變紅色，則說(shuō)明紅磚中含有＋3價(jià)的鐵元素。問(wèn)題2 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)青磚含有＋2價(jià)的鐵元素？提示 將青磚研磨成粉末，取少許粉末于試管中，加入稀硫酸振蕩，過(guò)濾；在濾液中加入酸性KMnO4溶液，如酸性KMnO4溶液褪色，則說(shuō)明青磚中含有＋2價(jià)的鐵元素。問(wèn)題3 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe3O4中既有＋2價(jià)鐵又有＋3價(jià)鐵？提示 取一定量Fe3O4溶于稀硫酸，形成溶液，分別取該溶液于兩支試管中。一支試管中加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3＋，證明Fe3O4中有＋3價(jià)鐵；另一支試管中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明含有Fe2＋，證明Fe3O4中有＋2價(jià)鐵。【探究歸納】1.Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)方法(1)Fe3＋ 的檢驗(yàn)方法(2)Fe2＋ 的檢驗(yàn)方法2.在含有Fe2＋ 、Fe3＋ 的混合溶液中，檢驗(yàn)Fe3＋ 和Fe2＋ 的方法(1)Fe3＋ 的檢驗(yàn)①混合溶液溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3＋ 。②混合溶液試紙變藍(lán)，說(shuō)明含有Fe3＋ 。(不含其他氧化性離子)(2)Fe2＋ 的檢驗(yàn)①混合溶液酸性KMnO4 溶液紫色褪去，說(shuō)明含有Fe2＋ 。(不含其他還原性離子)②混合溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有Fe2＋ 。3.檢驗(yàn)Fe2＋ 的注意事項(xiàng)(1)只含F(xiàn)e2＋ 的溶液中檢驗(yàn)Fe2＋ 時(shí)加入試劑的順序：待測(cè)液不變色紅色。新制氯水不能過(guò)量，因氧化性Cl2>(SCN)2>Fe3＋，若氯水過(guò)量，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化SCN－生成(SCN)2等。(2)檢驗(yàn)鐵的氧化物中是否有Fe2＋ 時(shí)，正確的思路為少量固體溶液紫色褪去。①步驟a 中不能選用稀鹽酸，原因是酸性KMnO4 溶液可以氧化Cl－ 。②步驟a 中，不能選用稀硝酸，原因是稀硝酸可以將Fe2＋ 氧化為Fe3＋ 。1.為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3＋，可以選擇的試劑是( )A.KSCN溶液 B.AgNO3溶液C.酸性KMnO4溶液 D.BaCl2溶液答案 A解析 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋的方法為向溶液中加入KSCN溶液，然后觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3＋，否則沒(méi)有鐵離子。2.硫酸亞鐵溶液中含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列物質(zhì)中的( )A.鋅粉 B.鎂粉C.鐵粉 D.鋁粉答案 C解析 過(guò)量鐵粉可將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，將硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵和單質(zhì)銅，然后過(guò)濾即可得硫酸亞鐵溶液。鋅、鎂、鋁都可能將亞鐵離子還原成鐵單質(zhì)，并且會(huì)引入新的雜質(zhì)鋅離子、鎂離子、鋁離子。3.證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是( )A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液顯紅色B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，再滴加氯水顯紅色C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D.只需要滴加硫氰化鉀溶液答案 B解析 先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液顯紅色，可能是原溶液中Fe2＋被氯水氧化為Fe3＋或原溶液本來(lái)就含有Fe3＋，A錯(cuò)誤；先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說(shuō)明原溶液中不存在Fe3＋，再滴加氯水顯紅色，說(shuō)明Fe2＋被氯水氧化為Fe3＋，原溶液存在Fe2＋，B正確；先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，原溶液可能存在Fe3＋，C錯(cuò)誤；滴加硫氰化鉀溶液不顯色，不一定含有Fe2＋，D錯(cuò)誤。二、Fe、Fe2＋與 Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用(一)知識(shí)梳理鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化知識(shí)結(jié)構(gòu)圖寫出圖中序號(hào)所示反應(yīng)的離子方程式：①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；②Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；③Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；④Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；⑤2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；⑥2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(其他合理答案均可)(二)互動(dòng)探究[藥品名稱] 通用名稱：硫酸亞鐵片 英文名稱：Ferrous Sulfate Tublets 漢語(yǔ)拼音：liusuanyatiepian [成分]本品每片含硫酸亞鐵0.3克(相當(dāng)于鐵60毫克)。輔料為：蔗糖、糊精、葡萄糖、硬脂酸鎂、滑石粉。 [性狀]本品為包衣片，除去包衣后顯淡藍(lán)綠色。硫酸亞鐵片說(shuō)明書中，藥片上有層包衣。 保存FeSO4溶液時(shí)，常加入鐵釘。【問(wèn)題討論】問(wèn)題1 硫酸亞鐵片這層包衣起什么作用？提示 隔絕空氣，防止硫酸亞鐵被氧化。問(wèn)題2 保存FeSO4溶液時(shí)，加入鐵釘?shù)脑硎鞘裁矗?br/>提示 當(dāng)亞鐵離子被氧化為鐵離子時(shí)，鐵可將生成的鐵離子還原為亞鐵離子。【探究歸納】Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)Fe只具有還原性，可被弱氧化劑(H＋、S等)氧化成Fe2＋，被強(qiáng)氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。(2)Fe2＋既有氧化性又有還原性，可被強(qiáng)氧化劑[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋，可被還原劑(Al、Zn等)還原為Fe。(3)Fe3＋具有氧化性，可被還原劑(Fe、Cu等)還原為Fe2＋，可被還原劑(CO等)還原為Fe。1.下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是( )①FeCl2 ②FeCl3 ③HClA.只有①② B.只有②C.只有①③ D.①②③答案 D解析 Fe＋2FeCl3===3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3、H2＋Cl22HCl，D項(xiàng)正確。2.打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。將FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱，可制得Fe3O4，反應(yīng)如下：________Fe2＋＋________Fe3＋＋________OH－________Fe3O4↓＋________H2O，下列分析不正確的是( )A.Fe3O4具有磁性B.反應(yīng)中，F(xiàn)e2＋是還原劑，F(xiàn)e3＋是氧化劑C.從左到右，反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、2、8、1、4D.Fe3O4可與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋和Fe3＋，所得兩種離子的物質(zhì)的量之比為1∶2答案 B解析 Fe3O4是具有磁性的黑色晶體，A正確；反應(yīng)中，各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒和電荷守恒，可知配平離子方程式從左至右各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、2、8、1、4，C正確；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，根據(jù)反應(yīng)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，可得Fe2＋與Fe3＋兩種離子的物質(zhì)的量之比為1∶2，D正確。3.下列指定物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：FeFe3O4混合溶液FeCl2溶液Fe(OH)2下列說(shuō)法不正確的是( )A.反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)B.反應(yīng)②所得混合溶液中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比是1∶2C.反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋D.利用反應(yīng)④制備Fe(OH)2時(shí)需要充分振蕩反應(yīng)液答案 D解析 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，屬于置換反應(yīng)，A正確； Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，F(xiàn)e2＋、 Fe3＋物質(zhì)的量之比是1∶2，B正確； Fe＋ 2Fe3＋===3Fe2＋，C正確； 不能振蕩，F(xiàn)e(OH)2易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，D錯(cuò)誤。三、藥品、食品中鐵元素的檢驗(yàn)互動(dòng)探究探究(一)鐵元素在人體中起著重要的作用。如果人體缺鐵就會(huì)出現(xiàn)貧血癥狀，可用飲食療法治療，嚴(yán)重缺鐵時(shí)則需要服用補(bǔ)鐵劑。補(bǔ)鐵口服液是常見(jiàn)的補(bǔ)鐵劑，其中除了含鐵化合物外，還常添加抗氧化物質(zhì)(如維生素C)、甜味劑、香精等。例如，某補(bǔ)鐵口服液100 mL含鐵元素20～30 mg、維生素C 200～300 mg。如下為某補(bǔ)鐵劑中鐵元素檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)用品 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài) 某補(bǔ)鐵口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN溶液 ①取少量補(bǔ)鐵口服液于試管中，滴入KSCN溶液 A.不變紅 無(wú)Fe3＋B.變紅 有Fe3＋②若出現(xiàn)現(xiàn)象A，向反應(yīng)后的溶液中滴加氯水 溶液變紅 有Fe2＋③若出現(xiàn)現(xiàn)象B，另取補(bǔ)鐵劑滴加酸性KMnO4溶液 紫紅色褪去 有Fe2＋紫紅色不褪去 無(wú)Fe2＋【問(wèn)題討論】問(wèn)題1 補(bǔ)鐵劑中所含維生素C的作用是什么？提示 抗氧化劑，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。問(wèn)題2 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)時(shí)，其他成分是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性？提示 會(huì)。補(bǔ)鐵劑中含有還原性比Fe2＋強(qiáng)的維生素C，維生素C也能使酸性KMnO4溶液褪色。故應(yīng)加入過(guò)量的氧化劑，再加入過(guò)量的KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。問(wèn)題3 可否用NaOH溶液檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)？提示 不能。若補(bǔ)鐵劑中含有Fe3＋，加入NaOH溶液立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，則無(wú)法檢驗(yàn)Fe2＋的存在。探究(二)菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黃和動(dòng)物內(nèi)臟等食品中富含鐵元素，某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)菠菜中鐵元素，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)取新鮮的菠菜10 g，將菠菜剪碎后研磨，然后倒入燒杯中，加入30 mL蒸餾水，攪拌。將上述濁液過(guò)濾，得到的濾液作為試驗(yàn)樣品。(2)取少許試驗(yàn)樣品加入試管中，然后滴加幾滴KSCN溶液，再加入少量氯水，振蕩，觀察現(xiàn)象。【問(wèn)題討論】問(wèn)題4 剪碎后的菠菜放在________中研磨，過(guò)濾濁液時(shí)用到的玻璃儀器有________。提示 研缽；燒杯、漏斗、玻璃棒問(wèn)題5 試驗(yàn)樣品中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變成紅色，據(jù)此得出什么結(jié)論？提示 菠菜中含有鐵元素，且以二價(jià)鐵形式存在。【探究歸納】1.食品中鐵元素的測(cè)定問(wèn)題總結(jié)(1)檢驗(yàn)鐵元素是否存在的依據(jù)：把樣品中的鐵元素轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液變?yōu)榧t色。(2)實(shí)驗(yàn)中必須用到的試劑為雙氧水(或氯水)、KSCN溶液。(3)實(shí)驗(yàn)操作中根據(jù)選擇的不同樣品，可以考慮采用灼燒的方法，也可以用研磨的方法，也可以考慮用溶劑溶解，最后得到的試液一定要加入雙氧水(或氯水)將其中的鐵元素氧化為三價(jià)鐵，然后加入KSCN溶液，看是否變紅來(lái)檢驗(yàn)是否存在鐵元素。2.補(bǔ)鐵劑存放及使用的注意事項(xiàng)(1)補(bǔ)鐵劑的有效成分是亞鐵鹽(如FeSO4)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋而失去補(bǔ)鐵作用，因此需密封、隔絕O2存放，服用補(bǔ)鐵劑時(shí)搭配維生素C可以增強(qiáng)補(bǔ)鐵效果，這是因?yàn)榫S生素C可將Fe3＋還原為Fe2＋。(2)服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能和茶水同飲，因?yàn)椴杷泻罅康镊匪幔匪崤cFe2＋反應(yīng)生成鞣酸亞鐵，它的性質(zhì)不穩(wěn)定，很快被氧化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色。1.檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素，依次進(jìn)行灼燒、溶解、過(guò)濾、檢驗(yàn)四個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，下列圖示裝置或原理不合理的是( )A.圖甲用燒杯將菠菜灼燒成灰B.圖乙用濃鹽酸溶解灰燼并加水稀釋C.圖丙過(guò)濾得到含鐵元素的濾液D.圖丁檢驗(yàn)濾液中是否含F(xiàn)e2＋答案 A解析 A.應(yīng)該用坩堝灼燒菠菜，A錯(cuò)誤；B.溶解用燒杯，玻璃棒攪拌加速溶解，B正確；C.過(guò)濾操作漏斗末端緊貼燒杯，用玻璃棒引流，C正確；D.K3[Fe(CN)6]遇到Fe2＋生成藍(lán)色沉淀，D正確。2.探究補(bǔ)鐵劑[主要成分：氯化血紅素(含＋2價(jià)鐵)、富鋅蛋白粉、維生素C、乳酸、葡萄糖漿]中鐵元素是否變質(zhì)。先取少量補(bǔ)鐵劑，用酸性丙酮溶解后制成溶液。下列說(shuō)法不正確的是( )實(shí)驗(yàn)Ⅰ 取待測(cè)液，加入少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入少量H2O2，溶液不變紅實(shí)驗(yàn)Ⅱ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t褐色實(shí)驗(yàn)Ⅲ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液，加入少量鹽酸溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入H2O2至過(guò)量，溶液先變紅后褪色A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，與KSCN溶液的用量無(wú)關(guān)B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入H2O2溶液后不變紅，可能是H2O2被維生素C還原了C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去，可能是H2O2將SCN－氧化了D.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，該補(bǔ)鐵劑中＋2價(jià)鐵在酸性條件下才能被H2O2氧化答案 D解析 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明與KSCN溶液的用量無(wú)關(guān)，故A正確；維生素C具有還原性，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入H2O2溶液后不變紅，可能是H2O2被維生素C還原了，故B正確；H2O2具有強(qiáng)氧化性，SCN－具有還原性，繼續(xù)加入H2O2至過(guò)量，溶液先變紅后褪色，溶液紅色褪去，可能是H2O2將SCN－氧化了，故C正確；沒(méi)有對(duì)照實(shí)驗(yàn)，無(wú)法說(shuō)明中性、堿性條件下，該補(bǔ)鐵劑中＋2價(jià)鐵能否被H2O2氧化，故D錯(cuò)誤。3.鐵是人體必需的微量元素之一，補(bǔ)鐵劑中的Fe2＋在空氣中很容易被氧化成Fe3＋，影響鐵元素在人體中的吸收利用。某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖所示的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證補(bǔ)鐵劑和維生素C一起服用的科學(xué)性。[實(shí)驗(yàn)操作]第一步：在A、B兩支試管中加入對(duì)比試劑；第二步：振蕩；第三步：滴加KSCN溶液。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象](1)A試管中溶液變________色，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論](2)維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性”)，能防止Fe2＋被氧化為Fe3＋，所以補(bǔ)鐵劑和維生素C一起服用具有科學(xué)依據(jù)。[生活應(yīng)用](3)某品牌泡騰片的主要成分為維生素C和NaHCO3，放入水中立即產(chǎn)生大量氣泡(CO2)使口感更好，說(shuō)明維生素C具有________(填“酸性”或“堿性”)。(4)為防止烹調(diào)時(shí)蔬菜中維生素C的損失，烹調(diào)蔬菜應(yīng)注意___________________________________________________________________(寫一條即可)。答案 (1)紅 (2)還原性 (3)酸性 (4)避免與氧化性物質(zhì)接觸(或避免與堿性物質(zhì)接觸)解析 (1)Fe3＋與SCN－結(jié)合而使溶液呈紅色。(2)向FeCl3溶液中加入足量維生素C后，再加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明Fe3＋被維生素C還原，即維生素C具有還原性。(3)將維生素C與NaHCO3放入水中，立即有大量CO2產(chǎn)生，說(shuō)明維生素C具有酸性。(4)由實(shí)驗(yàn)(2)、(3)可知，維生素C具有還原性和酸性，故烹調(diào)蔬菜時(shí)應(yīng)避免與氧化性物質(zhì)或堿性物質(zhì)接觸。A級(jí) 合格過(guò)關(guān)練選擇題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意(一)鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)及檢驗(yàn)1.下列關(guān)于FeCl2和FeCl3的敘述中，不正確的是( )A.二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B.將鐵粉加入氯水中，最終只能得到FeCl3溶液C.酸性高錳酸鉀溶液不可作為鑒別二者溶液的試劑D.分別向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質(zhì)答案 B解析 A項(xiàng)，向FeCl2溶液中通入氯氣，生成FeCl3；向FeCl3溶液中加入鐵生成FeCl2；都屬于化合反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，將鐵粉加入氯水中，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)，最終得到FeCl2溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋、Cl－均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故不可用酸性高錳酸鉀鑒別FeCl2和FeCl3，正確；D項(xiàng)，二價(jià)鐵不穩(wěn)定，可被氧化為三價(jià)鐵；分別向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，均可能得到Fe(OH)3，正確。2.維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3＋轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2＋，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是( )A.維生素C具有還原性B.Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋發(fā)生了氧化反應(yīng)C.維生素C藥片應(yīng)隔絕空氣保存D.向Fe3＋的溶液中加入Cu，也能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋答案 B解析 A項(xiàng)，維生素C能夠?qū)e3＋轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2＋，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，說(shuō)明維生素C具有還原性，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋時(shí)，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，維生素C藥片具有強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，因此應(yīng)隔絕空氣保存，正確；D項(xiàng)，向Fe3＋的溶液中加入Cu，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，因此Cu單質(zhì)也能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，正確。3.制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( )A.燒杯中有銅、無(wú)鐵 B.燒杯中有鐵、無(wú)銅C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無(wú)答案 B解析 Fe比Cu活潑，所以先發(fā)生反應(yīng)①：Fe＋2FeCl3===3FeCl2；后發(fā)生反應(yīng)②：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2。A項(xiàng)，反應(yīng)①進(jìn)行完全，反應(yīng)②未開(kāi)始或反應(yīng)未完全，此時(shí)有銅無(wú)鐵，可能，不符合題意；B項(xiàng)，在鐵未完全反應(yīng)前，銅不參與反應(yīng)，故不可能出現(xiàn)有鐵、無(wú)銅，錯(cuò)誤，符合題意；C項(xiàng)，反應(yīng)①反應(yīng)未完全，反應(yīng)②未開(kāi)始，此時(shí)鐵銅都有，可能，不符合題意；D項(xiàng)，反應(yīng)①②都進(jìn)行完全，此時(shí)鐵銅全無(wú)，可能，符合題意。4.(2023·鄂州高一質(zhì)檢)為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其結(jié)論正確的是( )A.滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉變質(zhì)B.滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)C.依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)D.滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)答案 A解析 A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有鐵離子，可以確定還原鐵粉被氧化變質(zhì)，故A正確；B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中無(wú)鐵離子，但還原鐵粉有可能被氧化為亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C.氯水具有強(qiáng)氧化性，可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，亞鐵離子來(lái)源可能是鐵與鹽酸反應(yīng)，故不能確定是部分氧化、還是全部氧化或沒(méi)有被氧化，故C錯(cuò)誤；D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明溶液中不含鐵離子，含有亞鐵離子，亞鐵離子來(lái)源可能是鐵與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。(二)Fe、Fe2＋與 Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用5.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種有效的學(xué)習(xí)方法，化學(xué)學(xué)習(xí)中的“價(jià)—類”二維圖就是其中一種，如圖所示是鐵及其化合物的“價(jià)—類”二維圖，下列有關(guān)敘述或化學(xué)方程式書寫不正確的是( )A.物質(zhì)A的氧化物不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化B.Fe2O3―→Fe可能是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3C.C在空氣中容易被氧化成B，每1 mol C被氧化消耗的氧氣為5.6 LD.FeCl2→FeCl3的反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)答案 C解析 A是＋2價(jià)鐵的氧化物，A是FeO；B是＋3價(jià)鐵的氫氧化物，B是Fe(OH)3；C是＋2價(jià)鐵的氫氧化物，C是Fe(OH)2。 A是FeO，F(xiàn)eO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化，故A正確； 鋁的活潑性大于鐵，鋁能置換出氧化鐵中的鐵，F(xiàn)e2O3―→Fe可能是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，故B正確；Fe(OH)2在空氣中容易被氧化成Fe(OH)3，根據(jù)得失電子守恒，每1 mol Fe(OH)2被氧化消耗0.25 mol氧氣，沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積不一定為5.6 L，故C錯(cuò)誤； FeCl2→FeCl3的反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D正確。6.某生產(chǎn)企業(yè)的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的CuSO4。為了變廢為寶，技術(shù)人員計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu，工藝流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)“操作1”與“操作2”的名稱為_(kāi)_______，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有____________________。(2)加入試劑A的目的是將Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為Cu，以便回收銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________________________。(3)“濾渣”的成分為_(kāi)_______，加入的試劑B為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(4)要鑒別“溶液2”中的金屬陽(yáng)離子，所需實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________。答案 (1)過(guò)濾 漏斗、玻璃棒 (2)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ (3)Cu和Fe H2SO4 (4)取少許“溶液2”于試管，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴氯水，出現(xiàn)紅色，則含F(xiàn)e2＋解析 工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2＋，從該廢水中回收FeSO4制得FeSO4·7H2O，故要除去Cu2＋，則加入的試劑A為過(guò)量鐵屑，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，經(jīng)操作1過(guò)濾，得到的濾渣為Cu和Fe的混合物，溶液1為FeSO4溶液；在濾渣中加入試劑B的目的是將鐵溶解為FeSO4，而Cu不溶，故試劑B為過(guò)量的硫酸，操作2為過(guò)濾，得到Cu，溶液2為H2SO4和FeSO4的混合溶液，F(xiàn)eSO4溶液經(jīng)操作③加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得FeSO4·7H2O。(1)由分析可知，“操作1”與“操作2”的名稱為過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗和玻璃棒；(2)由分析可知，加入試劑A的目的是將Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為Cu，以便回收銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；(3)由分析可知，“濾渣”的成分為Fe和Cu，加入的試劑B為H2SO4；(4)要鑒別“溶液2”中的金屬陽(yáng)離子即Fe2＋，故所需實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是取少許“溶液2”于試管，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴氯水，出現(xiàn)紅色，則含F(xiàn)e2＋。(三)藥品食品中鐵元素的檢驗(yàn)7.某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法不正確的是( )A.步驟①研磨時(shí)需要在研缽中進(jìn)行B.步驟②加入氨水的作用是將Fe2＋完全沉淀C.步驟③多步操作為過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重D.每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.07w g答案 B解析 步驟①是將補(bǔ)血?jiǎng)┭心コ杉?xì)粉，便于溶解，研磨時(shí)需要在研缽中進(jìn)行，A正確；步驟②中加入過(guò)氧化氫是將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后用過(guò)量氨水將Fe3＋完全沉淀為紅褐色氫氧化鐵，B錯(cuò)誤；步驟③是將氫氧化鐵沉淀轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，所以操作為過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重，C正確；w g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為＝0.07w g，D正確。B級(jí) 素養(yǎng)培優(yōu)練8.(2023·日照東港區(qū)期中)一定條件下，將一定量Fe3O4溶于過(guò)量鹽酸生成FeCl2和FeCl3，分別取少量反應(yīng)后的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述正確的是( )A.滴加KSCN溶液，若溶液變紅色證明溶液中含有Fe2＋B.加入5.6 g鐵粉恰好完全反應(yīng)，則Fe3O4的質(zhì)量為23.2 gC.用溶液在銅片上寫字，一段時(shí)間后洗去溶液，觀察到銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象D.先向溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液，若變紅色不能證明溶液中含有Fe2＋答案 D解析 A項(xiàng)，三價(jià)鐵遇到硫氰化鉀后溶液會(huì)變成紅色，故滴加KSCN溶液，若溶液變紅色證明溶液中含有Fe3＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液中鹽酸有剩余，加入鐵粉后會(huì)和鹽酸反應(yīng)，故無(wú)法通過(guò)鐵的量計(jì)算四氧化三鐵的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中有三價(jià)鐵離子，可以和銅單質(zhì)反應(yīng)，故用溶液在銅片上寫字，一段時(shí)間后洗去溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)有銅被溶解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液變紅也可能是原來(lái)溶液中就有三價(jià)鐵而使溶液變紅，正確。9.選擇合適的試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列試劑及加入試劑的順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 試劑 選項(xiàng) 甲組 乙組A 新制氯水、KSCN溶液 氫氧化鈉溶液B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液C KOH溶液 溴水D 溴水 酸性KMnO4溶液答案 B解析 甲組，在Fe3＋存在的條件下，檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)要排除Fe3＋的干擾。所選試劑具備下列條件：一是能與Fe2＋發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與Fe3＋不反應(yīng)。酸性KMnO4溶液符合條件：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，現(xiàn)象為紫色變淺(或褪去)。乙組，在Fe2＋存在的條件下，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，F(xiàn)e2＋無(wú)干擾。10.某藥物(主要成分：玻珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)該藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：試回答下列問(wèn)題：(1)試劑1是________，試劑2是________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________、_______________________________________________________。(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________，寫出＋2價(jià)Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)Fe的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液的原因是溶液中的＋3價(jià)鐵被還原為＋2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？________。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說(shuō)明理由(若你認(rèn)為不合理，該空不作答)____________________________________________________________________________________________________________；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不作答)____________________________________________________________________________________________________________________。答案 (1)稀鹽酸 KSCN溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 (2)少量的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋ 4FeCl2＋O2＋4HCl===4FeCl3＋2H2O (3)不合理 猜想：Fe(SCN)3中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化 在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，不變紅色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，變紅色)解析 (1)該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸；試劑2用于檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，可以選用KSCN溶液；氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；鐵離子與硫氰根離子結(jié)合生成硫氰化鐵，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。(2)Fe3＋遇KSCN溶液變紅色，溶液由淡黃色變?yōu)闇\紅色，說(shuō)明少量Fe2＋被氧化成Fe3＋；亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，化學(xué)方程式為4FeCl2＋4HCl＋O2===4FeCl3＋2H2O。(3)因?yàn)槁人趸詮?qiáng)，不會(huì)還原Fe3＋，該同學(xué)的猜想不合理；可能是SCN－被過(guò)量的氯水氧化，可取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，不變紅色(或取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，變紅色)。11.已知：濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑。鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。某化學(xué)活動(dòng)小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無(wú)水氯化鐵，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：查閱有關(guān)資料如下：①氯化鐵熔點(diǎn)為306 ℃，沸點(diǎn)為315 ℃；易吸收空氣中的水分而潮解。②氯化亞鐵熔點(diǎn)為670 ℃，易升華。(1)A裝置中盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)C中的產(chǎn)物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)，D中裝的藥品是堿石灰，其作用是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如果省略B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測(cè)定：①稱取4.60 g產(chǎn)物溶于過(guò)量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40 g，則該產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。答案 (1)分液漏斗 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)FeCl3 吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境以及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中(3)36.52解析 由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，盛有的濃硫酸的裝置用于干燥氯氣，盛有鐵粉的裝置用于氯氣與鐵粉共熱反應(yīng)制備氯化鐵，裝置C為氯化鐵的冷凝收集裝置，裝置D中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氯化鐵潮解。(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器為分液漏斗；A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)由分析可知，裝置C為氯化鐵的冷凝收集裝置，裝置D中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氯化鐵潮解。(3)如果省略B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，裝置C中的產(chǎn)物為氯化亞鐵和氯化鐵的混合物，由題意可知，實(shí)驗(yàn)所得2.40 g紅棕色固體為氧化鐵，由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可知，產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝36.52%。基礎(chǔ)課時(shí)19 鐵鹽和亞鐵鹽學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)會(huì)Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法,培養(yǎng)證據(jù)推理意識(shí),提升實(shí)驗(yàn)探究能力與創(chuàng)新意識(shí)。2.依據(jù)化合價(jià)理論,結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究,掌握鐵鹽和亞鐵鹽的主要性質(zhì),了解它們?cè)谏a(chǎn)、生活中的應(yīng)用。一、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)及檢驗(yàn) (一)知識(shí)梳理1.從化合價(jià)不變角度預(yù)測(cè)Fe2+和Fe3+的性質(zhì)具有鹽的通性,與金屬單質(zhì)、堿、鹽等發(fā)生反應(yīng)。如與堿(NaOH溶液)反應(yīng)的離子方程式分別為 、 。 2.從化合價(jià)改變角度預(yù)測(cè)Fe2+和Fe3+的性質(zhì)(1)Fe2+具有 性和 性,如硫酸亞鐵與氯水反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)Fe3+具有 性,如硫酸鐵與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為 ,也具有一定的還原性。如在堿性條件下用NaClO氧化硫酸鐵制備Na2FeO4。 3.Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,再滴加氯水,溶液變紅色(1)滴加KSCN溶液,溶液直接變紅色,該溶液中含有 。 (2)滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加新制氯水溶液變紅色,該溶液中含有 。 (二)互動(dòng)探究燒制磚瓦時(shí),用富含鐵元素黏土做成的坯經(jīng)過(guò)烘燒后,鐵的化合物氧化為紅色的氧化鐵(Fe2O3),而制得紅色的磚瓦。烘燒完全后向窯內(nèi)添加大量的煤炭后封窯約1天后,從窯頂向下慢慢澆水7天。水蒸氣和窯內(nèi)高溫的炭發(fā)生化學(xué)反應(yīng),密閉的窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的還原氣體H2和CO,它們把紅色Fe2O3又逐漸還原成為青灰色的FeO、Fe3O4,而制得青磚。【問(wèn)題討論】問(wèn)題1 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)紅磚含有+3價(jià)的鐵元素 問(wèn)題2 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)青磚含有+2價(jià)的鐵元素 問(wèn)題3 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe3O4中既有+2價(jià)鐵又有+3價(jià)鐵 【探究歸納】1.Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)方法(1)Fe3+ 的檢驗(yàn)方法(2)Fe2+ 的檢驗(yàn)方法2.在含有Fe2+ 、Fe3+ 的混合溶液中,檢驗(yàn)Fe3+ 和Fe2+ 的方法(1)Fe3+ 的檢驗(yàn)①混合溶液溶液變紅,說(shuō)明含有Fe3+ 。②混合溶液試紙變藍(lán),說(shuō)明含有Fe3+ 。(不含其他氧化性離子)(2)Fe2+ 的檢驗(yàn)①混合溶液酸性KMnO4 溶液紫色褪去,說(shuō)明含有Fe2+ 。(不含其他還原性離子)②混合溶液生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明含有Fe2+ 。3.檢驗(yàn)Fe2+ 的注意事項(xiàng)(1)只含F(xiàn)e2+ 的溶液中檢驗(yàn)Fe2+ 時(shí)加入試劑的順序:待測(cè)液不變色紅色。新制氯水不能過(guò)量,因氧化性Cl2>(SCN)2>Fe3+,若氯水過(guò)量,Cl2先氧化Fe2+,再氧化SCN-生成(SCN)2等。(2)檢驗(yàn)鐵的氧化物中是否有Fe2+ 時(shí),正確的思路為少量固體溶液紫色褪去。①步驟a 中不能選用稀鹽酸,原因是酸性KMnO4 溶液可以氧化Cl- 。②步驟a 中,不能選用稀硝酸,原因是稀硝酸可以將Fe2+ 氧化為Fe3+ 。1.為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+,可以選擇的試劑是 ( )A.KSCN溶液 B.AgNO3溶液C.酸性KMnO4溶液 D.BaCl2溶液2.硫酸亞鐵溶液中含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵,應(yīng)該加入下列物質(zhì)中的 ( )A.鋅粉 B.鎂粉 C.鐵粉 D.鋁粉3.證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 ( )A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液顯紅色B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色,再滴加氯水顯紅色C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D.只需要滴加硫氰化鉀溶液二、Fe、Fe2+與 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用 (一)知識(shí)梳理鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化知識(shí)結(jié)構(gòu)圖寫出圖中序號(hào)所示反應(yīng)的離子方程式:① ; ② ; ③ ; ④ ; ⑤ ; ⑥ 。 (其他合理答案均可)(二)互動(dòng)探究[藥品名稱] 通用名稱:硫酸亞鐵片 英文名稱:Ferrous Sulfate Tublets 漢語(yǔ)拼音:liusuanyatiepian [成分]本品每片含硫酸亞鐵0.3克(相當(dāng)于鐵60毫克)。輔料為:蔗糖、糊精、葡萄糖、硬脂酸鎂、滑石粉。 [性狀]本品為包衣片,除去包衣后顯淡藍(lán)綠色。硫酸亞鐵片說(shuō)明書中,藥片上有層包衣。 保存FeSO4溶液時(shí),常加入鐵釘。【問(wèn)題討論】問(wèn)題1 硫酸亞鐵片這層包衣起什么作用 問(wèn)題2 保存FeSO4溶液時(shí),加入鐵釘?shù)脑硎鞘裁? 【探究歸納】Fe2+、Fe3+、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)Fe只具有還原性,可被弱氧化劑(H+、S等)氧化成Fe2+,被強(qiáng)氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3+。(2)Fe2+既有氧化性又有還原性,可被強(qiáng)氧化劑[Cl2、KMnO4(H+)等]氧化為Fe3+,可被還原劑(Al、Zn等)還原為Fe。(3)Fe3+具有氧化性,可被還原劑(Fe、Cu等)還原為Fe2+,可被還原劑(CO等)還原為Fe。1.下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是 ( )①FeCl2 ②FeCl3 ③HClA.只有①② B.只有②C.只有①③ D.①②③2.打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。將FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合,再加入一定量的NaOH溶液,水浴加熱,可制得Fe3O4,反應(yīng)如下: Fe2++ Fe3++ OH- Fe3O4↓+ H2O,下列分析不正確的是 ( ) A.Fe3O4具有磁性B.反應(yīng)中,Fe2+是還原劑,Fe3+是氧化劑C.從左到右,反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、2、8、1、4D.Fe3O4可與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+,所得兩種離子的物質(zhì)的量之比為1∶23.下列指定物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:FeFe3O4混合溶液FeCl2溶液Fe(OH)2下列說(shuō)法不正確的是 ( )A.反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)B.反應(yīng)②所得混合溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比是1∶2C.反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3++Fe===3Fe2+D.利用反應(yīng)④制備Fe(OH)2時(shí)需要充分振蕩反應(yīng)液三、藥品、食品中鐵元素的檢驗(yàn) 互動(dòng)探究探究(一)鐵元素在人體中起著重要的作用。如果人體缺鐵就會(huì)出現(xiàn)貧血癥狀,可用飲食療法治療,嚴(yán)重缺鐵時(shí)則需要服用補(bǔ)鐵劑。補(bǔ)鐵口服液是常見(jiàn)的補(bǔ)鐵劑,其中除了含鐵化合物外,還常添加抗氧化物質(zhì)(如維生素C)、甜味劑、香精等。例如,某補(bǔ)鐵口服液100 mL含鐵元素20~30 mg、維生素C 200~300 mg。如下為某補(bǔ)鐵劑中鐵元素檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)用品 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài) 某補(bǔ)鐵口服液,H2SO4溶液,NaOH溶液,酸性KMnO4溶液,氯水,KSCN溶液 ①取少量補(bǔ)鐵口服液于試管中,滴入KSCN溶液 A.不變紅 無(wú)Fe3+B.變紅 有Fe3+②若出現(xiàn)現(xiàn)象A,向反應(yīng)后的溶液中滴加氯水 溶液變紅 有Fe2+③若出現(xiàn)現(xiàn)象B,另取補(bǔ)鐵劑滴加酸性KMnO4溶液 紫紅色 褪去 有Fe2+紫紅色 不褪去 無(wú)Fe2+【問(wèn)題討論】問(wèn)題1 補(bǔ)鐵劑中所含維生素C的作用是什么 問(wèn)題2 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)時(shí),其他成分是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性 問(wèn)題3 可否用NaOH溶液檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài) 探究(二)菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黃和動(dòng)物內(nèi)臟等食品中富含鐵元素,某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)菠菜中鐵元素,實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1)取新鮮的菠菜10 g,將菠菜剪碎后研磨,然后倒入燒杯中,加入30 mL蒸餾水,攪拌。將上述濁液過(guò)濾,得到的濾液作為試驗(yàn)樣品。(2)取少許試驗(yàn)樣品加入試管中,然后滴加幾滴KSCN溶液,再加入少量氯水,振蕩,觀察現(xiàn)象。【問(wèn)題討論】問(wèn)題4 剪碎后的菠菜放在 中研磨,過(guò)濾濁液時(shí)用到的玻璃儀器有 。 問(wèn)題5 試驗(yàn)樣品中滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入少量氯水,溶液變成紅色,據(jù)此得出什么結(jié)論 【探究歸納】1.食品中鐵元素的測(cè)定問(wèn)題總結(jié)(1)檢驗(yàn)鐵元素是否存在的依據(jù):把樣品中的鐵元素轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色。(2)實(shí)驗(yàn)中必須用到的試劑為雙氧水(或氯水)、KSCN溶液。(3)實(shí)驗(yàn)操作中根據(jù)選擇的不同樣品,可以考慮采用灼燒的方法,也可以用研磨的方法,也可以考慮用溶劑溶解,最后得到的試液一定要加入雙氧水(或氯水)將其中的鐵元素氧化為三價(jià)鐵,然后加入KSCN溶液,看是否變紅來(lái)檢驗(yàn)是否存在鐵元素。2.補(bǔ)鐵劑存放及使用的注意事項(xiàng)(1)補(bǔ)鐵劑的有效成分是亞鐵鹽(如FeSO4),Fe2+被氧化為Fe3+而失去補(bǔ)鐵作用,因此需密封、隔絕O2存放,服用補(bǔ)鐵劑時(shí)搭配維生素C可以增強(qiáng)補(bǔ)鐵效果,這是因?yàn)榫S生素C可將Fe3+還原為Fe2+。(2)服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能和茶水同飲,因?yàn)椴杷泻罅康镊匪?鞣酸與Fe2+反應(yīng)生成鞣酸亞鐵,它的性質(zhì)不穩(wěn)定,很快被氧化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色。1.檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素,依次進(jìn)行灼燒、溶解、過(guò)濾、檢驗(yàn)四個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,下列圖示裝置或原理不合理的是 ( )A.圖甲用燒杯將菠菜灼燒成灰B.圖乙用濃鹽酸溶解灰燼并加水稀釋C.圖丙過(guò)濾得到含鐵元素的濾液D.圖丁檢驗(yàn)濾液中是否含F(xiàn)e2+2.探究補(bǔ)鐵劑[主要成分:氯化血紅素(含+2價(jià)鐵)、富鋅蛋白粉、維生素C、乳酸、葡萄糖漿]中鐵元素是否變質(zhì)。先取少量補(bǔ)鐵劑,用酸性丙酮溶解后制成溶液。下列說(shuō)法不正確的是 ( )實(shí)驗(yàn)Ⅰ 取待測(cè)液,加入少量KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;再加入少量H2O2,溶液不變紅實(shí)驗(yàn)Ⅱ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液,再加入少量KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;再加入H2O2溶液,溶液變?yōu)榧t褐色實(shí)驗(yàn)Ⅲ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液,加入少量鹽酸溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,繼續(xù)加入H2O2至過(guò)量,溶液先變紅后褪色A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,與KSCN溶液的用量無(wú)關(guān)B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入H2O2溶液后不變紅,可能是H2O2被維生素C還原了C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去,可能是H2O2將SCN-氧化了D.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,該補(bǔ)鐵劑中+2價(jià)鐵在酸性條件下才能被H2O2氧化3.鐵是人體必需的微量元素之一,補(bǔ)鐵劑中的Fe2+在空氣中很容易被氧化成Fe3+,影響鐵元素在人體中的吸收利用。某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖所示的對(duì)照實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證補(bǔ)鐵劑和維生素C一起服用的科學(xué)性。[實(shí)驗(yàn)操作]第一步:在A、B兩支試管中加入對(duì)比試劑;第二步:振蕩;第三步:滴加KSCN溶液。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象](1)A試管中溶液變 色,B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。 [實(shí)驗(yàn)結(jié)論](2)維生素C具有 (填“氧化性”或“還原性”),能防止Fe2+被氧化為Fe3+,所以補(bǔ)鐵劑和維生素C一起服用具有科學(xué)依據(jù)。 [生活應(yīng)用](3)某品牌泡騰片的主要成分為維生素C和NaHCO3,放入水中立即產(chǎn)生大量氣泡(CO2)使口感更好,說(shuō)明維生素C具有 (填“酸性”或“堿性”)。 (4)為防止烹調(diào)時(shí)蔬菜中維生素C的損失,烹調(diào)蔬菜應(yīng)注意 (寫一條即可)。:課后完成 第三章 基礎(chǔ)課時(shí)19(共69張PPT)第一節(jié) 鐵及其化合物第三章 鐵 金屬材料基礎(chǔ)課時(shí) 鐵鹽和亞鐵鹽191.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)會(huì)Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)證據(jù)推理意識(shí)，提升實(shí)驗(yàn)探究能力與創(chuàng)新意識(shí)。2.依據(jù)化合價(jià)理論，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，掌握鐵鹽和亞鐵鹽的主要性質(zhì)，了解它們?cè)谏a(chǎn)、生活中的應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)及檢驗(yàn)二、Fe、Fe2＋與 Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用目錄CONTENTS課后鞏固訓(xùn)練三、藥品、食品中鐵元素的檢驗(yàn)一、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)及檢驗(yàn)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(一)知識(shí)梳理1.從化合價(jià)不變角度預(yù)測(cè)Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)具有鹽的通性，與金屬單質(zhì)、堿、鹽等發(fā)生反應(yīng)。如與堿(NaOH溶液)反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_________________________、__________________________________________。2.從化合價(jià)改變角度預(yù)測(cè)Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)(1)Fe2＋具有______性和______性，如硫酸亞鐵與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。(2)Fe3＋具有______性，如硫酸鐵與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________，也具有一定的還原性。如在堿性條件下用NaClO氧化硫酸鐵制備Na2FeO4。Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓氧化還原2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－氧化2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋3.Fe3＋和Fe2＋的檢驗(yàn)方法(1)滴加KSCN溶液，溶液直接變紅色，該溶液中含有__________。(2)滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加新制氯水溶液變紅色，該溶液中含有__________。FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色Fe3＋Fe2＋(二)互動(dòng)探究燒制磚瓦時(shí)，用富含鐵元素黏土做成的坯經(jīng)過(guò)烘燒后，鐵的化合物氧化為紅色的氧化鐵(Fe2O3)，而制得紅色的磚瓦。烘燒完全后向窯內(nèi)添加大量的煤炭后封窯約1天后，從窯頂向下慢慢澆水7天。水蒸氣和窯內(nèi)高溫的炭發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，密閉的窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的還原氣體H2和CO，它們把紅色Fe2O3又逐漸還原成為青灰色的FeO、Fe3O4，而制得青磚。【問(wèn)題討論】問(wèn)題1 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)紅磚含有＋3價(jià)的鐵元素？提示 將紅磚研磨成粉末，取少許粉末于試管中，加入稀硫酸振蕩，過(guò)濾；在濾液中加入KSCN溶液，如溶液變紅色，則說(shuō)明紅磚中含有＋3價(jià)的鐵元素。問(wèn)題2 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)青磚含有＋2價(jià)的鐵元素？提示 將青磚研磨成粉末，取少許粉末于試管中，加入稀硫酸振蕩，過(guò)濾；在濾液中加入酸性KMnO4溶液，如酸性KMnO4溶液褪色，則說(shuō)明青磚中含有＋2價(jià)的鐵元素。問(wèn)題3 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe3O4中既有＋2價(jià)鐵又有＋3價(jià)鐵？提示 取一定量Fe3O4溶于稀硫酸，形成溶液，分別取該溶液于兩支試管中。一支試管中加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3＋，證明Fe3O4中有＋3價(jià)鐵；另一支試管中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明含有Fe2＋，證明Fe3O4中有＋2價(jià)鐵。【探究歸納】1.Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)方法(1)Fe3＋ 的檢驗(yàn)方法(2)Fe2＋ 的檢驗(yàn)方法2.在含有Fe2＋ 、Fe3＋ 的混合溶液中，檢驗(yàn)Fe3＋ 和Fe2＋ 的方法3.檢驗(yàn)Fe2＋ 的注意事項(xiàng)1.為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3＋，可以選擇的試劑是( )A.KSCN溶液 B.AgNO3溶液C.酸性KMnO4溶液 D.BaCl2溶液解析 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋的方法為向溶液中加入KSCN溶液，然后觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3＋，否則沒(méi)有鐵離子。A2.硫酸亞鐵溶液中含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列物質(zhì)中的( )A.鋅粉 B.鎂粉 C.鐵粉 D.鋁粉解析 過(guò)量鐵粉可將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，將硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵和單質(zhì)銅，然后過(guò)濾即可得硫酸亞鐵溶液。鋅、鎂、鋁都可能將亞鐵離子還原成鐵單質(zhì)，并且會(huì)引入新的雜質(zhì)鋅離子、鎂離子、鋁離子。C3.證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是( )A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液顯紅色B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，再滴加氯水顯紅色C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D.只需要滴加硫氰化鉀溶液解析 先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液顯紅色，可能是原溶液中Fe2＋被氯水氧化為Fe3＋或原溶液本來(lái)就含有Fe3＋，A錯(cuò)誤；先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說(shuō)明原溶液中不存在Fe3＋，再滴加氯水顯紅色，說(shuō)明Fe2＋被氯水氧化為Fe3＋，原溶液存在Fe2＋，B正確；先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，原溶液可能存在Fe3＋，C錯(cuò)誤；滴加硫氰化鉀溶液不顯色，不一定含有Fe2＋，D錯(cuò)誤。B二、Fe、Fe2＋與 Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(一)知識(shí)梳理鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化知識(shí)結(jié)構(gòu)圖寫出圖中序號(hào)所示反應(yīng)的離子方程式：①______________________________________________；②__________________________________________；③________________________________________________；④____________________________________；⑤______________________________________________；⑥____________________________________________。(其他合理答案均可)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(二)互動(dòng)探究[藥品名稱] 通用名稱：硫酸亞鐵片 英文名稱：Ferrous Sulfate Tublets 漢語(yǔ)拼音：liusuanyatiepian [成分]本品每片含硫酸亞鐵0.3克(相當(dāng)于鐵60毫克)。輔料為：蔗糖、糊精、葡萄糖、硬脂酸鎂、滑石粉。 [性狀]本品為包衣片，除去包衣后顯淡藍(lán)綠色。硫酸亞鐵片說(shuō)明書中，藥片上有層包衣。 保存FeSO4溶液時(shí)，常加入鐵釘。【問(wèn)題討論】問(wèn)題1 硫酸亞鐵片這層包衣起什么作用？提示 隔絕空氣，防止硫酸亞鐵被氧化。問(wèn)題2 保存FeSO4溶液時(shí)，加入鐵釘?shù)脑硎鞘裁矗?br/>提示 當(dāng)亞鐵離子被氧化為鐵離子時(shí)，鐵可將生成的鐵離子還原為亞鐵離子。【探究歸納】Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)Fe只具有還原性，可被弱氧化劑(H＋、S等)氧化成Fe2＋，被強(qiáng)氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。(2)Fe2＋既有氧化性又有還原性，可被強(qiáng)氧化劑[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋，可被還原劑(Al、Zn等)還原為Fe。(3)Fe3＋具有氧化性，可被還原劑(Fe、Cu等)還原為Fe2＋，可被還原劑(CO等)還原為Fe。1.下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是( )①FeCl2 ②FeCl3 ③HClA.只有①② B.只有② C.只有①③ D.①②③DB解析 Fe3O4是具有磁性的黑色晶體，A正確；反應(yīng)中，各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒和電荷守恒，可知配平離子方程式從左至右各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、2、8、1、4，C正確；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，根據(jù)反應(yīng)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，可得Fe2＋與Fe3＋兩種離子的物質(zhì)的量之比為1∶2，D正確。D三、藥品、食品中鐵元素的檢驗(yàn)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練互動(dòng)探究探究(一)鐵元素在人體中起著重要的作用。如果人體缺鐵就會(huì)出現(xiàn)貧血癥狀，可用飲食療法治療，嚴(yán)重缺鐵時(shí)則需要服用補(bǔ)鐵劑。補(bǔ)鐵口服液是常見(jiàn)的補(bǔ)鐵劑，其中除了含鐵化合物外，還常添加抗氧化物質(zhì)(如維生素C)、甜味劑、香精等。例如，某補(bǔ)鐵口服液100 mL含鐵元素20～30 mg、維生素C 200～300 mg。如下為某補(bǔ)鐵劑中鐵元素檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)用品 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài) 某補(bǔ)鐵口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN溶液 ①取少量補(bǔ)鐵口服液于試管中，滴入KSCN溶液 A.不變紅 無(wú)Fe3＋B.變紅 有Fe3＋②若出現(xiàn)現(xiàn)象A，向反應(yīng)后的溶液中滴加氯水 溶液變紅 有Fe2＋③若出現(xiàn)現(xiàn)象B，另取補(bǔ)鐵劑滴加酸性KMnO4溶液 紫紅色褪去 有Fe2＋紫紅色不褪去 無(wú)Fe2＋【問(wèn)題討論】問(wèn)題1 補(bǔ)鐵劑中所含維生素C的作用是什么？提示 抗氧化劑，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。問(wèn)題2 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)時(shí)，其他成分是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性？提示 會(huì)。補(bǔ)鐵劑中含有還原性比Fe2＋強(qiáng)的維生素C，維生素C也能使酸性KMnO4溶液褪色。故應(yīng)加入過(guò)量的氧化劑，再加入過(guò)量的KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。問(wèn)題3 可否用NaOH溶液檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)？提示 不能。若補(bǔ)鐵劑中含有Fe3＋，加入NaOH溶液立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，則無(wú)法檢驗(yàn)Fe2＋的存在。探究(二)菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黃和動(dòng)物內(nèi)臟等食品中富含鐵元素，某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)菠菜中鐵元素，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)取新鮮的菠菜10 g，將菠菜剪碎后研磨，然后倒入燒杯中，加入30 mL蒸餾水，攪拌。將上述濁液過(guò)濾，得到的濾液作為試驗(yàn)樣品。(2)取少許試驗(yàn)樣品加入試管中，然后滴加幾滴KSCN溶液，再加入少量氯水，振蕩，觀察現(xiàn)象。【問(wèn)題討論】問(wèn)題4 剪碎后的菠菜放在________中研磨，過(guò)濾濁液時(shí)用到的玻璃儀器有____________________。問(wèn)題5 試驗(yàn)樣品中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變成紅色，據(jù)此得出什么結(jié)論？提示 菠菜中含有鐵元素，且以二價(jià)鐵形式存在。研缽燒杯、漏斗、玻璃棒【探究歸納】1.食品中鐵元素的測(cè)定問(wèn)題總結(jié)(1)檢驗(yàn)鐵元素是否存在的依據(jù)：把樣品中的鐵元素轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液變?yōu)榧t色。(2)實(shí)驗(yàn)中必須用到的試劑為雙氧水(或氯水)、KSCN溶液。(3)實(shí)驗(yàn)操作中根據(jù)選擇的不同樣品，可以考慮采用灼燒的方法，也可以用研磨的方法，也可以考慮用溶劑溶解，最后得到的試液一定要加入雙氧水(或氯水)將其中的鐵元素氧化為三價(jià)鐵，然后加入KSCN溶液，看是否變紅來(lái)檢驗(yàn)是否存在鐵元素。2.補(bǔ)鐵劑存放及使用的注意事項(xiàng)(1)補(bǔ)鐵劑的有效成分是亞鐵鹽(如FeSO4)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋而失去補(bǔ)鐵作用，因此需密封、隔絕O2存放，服用補(bǔ)鐵劑時(shí)搭配維生素C可以增強(qiáng)補(bǔ)鐵效果，這是因?yàn)榫S生素C可將Fe3＋還原為Fe2＋。(2)服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能和茶水同飲，因?yàn)椴杷泻罅康镊匪幔匪崤cFe2＋反應(yīng)生成鞣酸亞鐵，它的性質(zhì)不穩(wěn)定，很快被氧化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色。1.檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素，依次進(jìn)行灼燒、溶解、過(guò)濾、檢驗(yàn)四個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，下列圖示裝置或原理不合理的是( )A.圖甲用燒杯將菠菜灼燒成灰B.圖乙用濃鹽酸溶解灰燼并加水稀釋C.圖丙過(guò)濾得到含鐵元素的濾液D.圖丁檢驗(yàn)濾液中是否含F(xiàn)e2＋A解析 A.應(yīng)該用坩堝灼燒菠菜，A錯(cuò)誤；B.溶解用燒杯，玻璃棒攪拌加速溶解，B正確；C.過(guò)濾操作漏斗末端緊貼燒杯，用玻璃棒引流，C正確；D.K3[Fe(CN)6]遇到Fe2＋生成藍(lán)色沉淀，D正確。2.探究補(bǔ)鐵劑[主要成分：氯化血紅素(含＋2價(jià)鐵)、富鋅蛋白粉、維生素C、乳酸、葡萄糖漿]中鐵元素是否變質(zhì)。先取少量補(bǔ)鐵劑，用酸性丙酮溶解后制成溶液。下列說(shuō)法不正確的是( )實(shí)驗(yàn)Ⅰ 取待測(cè)液，加入少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入少量H2O2，溶液不變紅實(shí)驗(yàn)Ⅱ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t褐色實(shí)驗(yàn)Ⅲ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液，加入少量鹽酸溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入H2O2至過(guò)量，溶液先變紅后褪色A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，與KSCN溶液的用量無(wú)關(guān)B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入H2O2溶液后不變紅，可能是H2O2被維生素C還原了C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去，可能是H2O2將SCN－氧化了D.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，該補(bǔ)鐵劑中＋2價(jià)鐵在酸性條件下才能被H2O2氧化答案 D解析 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明與KSCN溶液的用量無(wú)關(guān)，故A正確；維生素C具有還原性，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入H2O2溶液后不變紅，可能是H2O2被維生素C還原了，故B正確；H2O2具有強(qiáng)氧化性，SCN－具有還原性，繼續(xù)加入H2O2至過(guò)量，溶液先變紅后褪色，溶液紅色褪去，可能是H2O2將SCN－氧化了，故C正確；沒(méi)有對(duì)照實(shí)驗(yàn)，無(wú)法說(shuō)明中性、堿性條件下，該補(bǔ)鐵劑中＋2價(jià)鐵能否被H2O2氧化，故D錯(cuò)誤。3.鐵是人體必需的微量元素之一，補(bǔ)鐵劑中的Fe2＋在空氣中很容易被氧化成Fe3＋，影響鐵元素在人體中的吸收利用。某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖所示的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證補(bǔ)鐵劑和維生素C一起服用的科學(xué)性。[實(shí)驗(yàn)操作]第一步：在A、B兩支試管中加入對(duì)比試劑；第二步：振蕩；第三步：滴加KSCN溶液。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象](1)A試管中溶液變________色，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論](2)維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性”)，能防止Fe2＋被氧化為Fe3＋，所以補(bǔ)鐵劑和維生素C一起服用具有科學(xué)依據(jù)。[生活應(yīng)用](3)某品牌泡騰片的主要成分為維生素C和NaHCO3，放入水中立即產(chǎn)生大量氣泡(CO2)使口感更好，說(shuō)明維生素C具有________(填“酸性”或“堿性”)。(4)為防止烹調(diào)時(shí)蔬菜中維生素C的損失，烹調(diào)蔬菜應(yīng)注意___________________________________________________________________(寫一條即可)。紅還原性酸性避免與氧化性物質(zhì)接觸(或避免與堿性物質(zhì)接觸)解析 (1)Fe3＋與SCN－結(jié)合而使溶液呈紅色。(2)向FeCl3溶液中加入足量維生素C后，再加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明Fe3＋被維生素C還原，即維生素C具有還原性。(3)將維生素C與NaHCO3放入水中，立即有大量CO2產(chǎn)生，說(shuō)明維生素C具有酸性。(4)由實(shí)驗(yàn)(2)、(3)可知，維生素C具有還原性和酸性，故烹調(diào)蔬菜時(shí)應(yīng)避免與氧化性物質(zhì)或堿性物質(zhì)接觸。課后鞏固訓(xùn)練A級(jí) 合格過(guò)關(guān)練選擇題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意(一)鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)及檢驗(yàn)1.下列關(guān)于FeCl2和FeCl3的敘述中，不正確的是( )A.二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B.將鐵粉加入氯水中，最終只能得到FeCl3溶液C.酸性高錳酸鉀溶液不可作為鑒別二者溶液的試劑D.分別向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質(zhì)B解析 A項(xiàng)，向FeCl2溶液中通入氯氣，生成FeCl3；向FeCl3溶液中加入鐵生成FeCl2；都屬于化合反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，將鐵粉加入氯水中，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)，最終得到FeCl2溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋、Cl－均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故不可用酸性高錳酸鉀鑒別FeCl2和FeCl3，正確；D項(xiàng)，二價(jià)鐵不穩(wěn)定，可被氧化為三價(jià)鐵；分別向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，均可能得到Fe(OH)3，正確。2.維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3＋轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2＋，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是( )A.維生素C具有還原性B.Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋發(fā)生了氧化反應(yīng)C.維生素C藥片應(yīng)隔絕空氣保存D.向Fe3＋的溶液中加入Cu，也能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋B解析 A項(xiàng)，維生素C能夠?qū)e3＋轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2＋，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，說(shuō)明維生素C具有還原性，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋時(shí)，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，維生素C藥片具有強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，因此應(yīng)隔絕空氣保存，正確；D項(xiàng)，向Fe3＋的溶液中加入Cu，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，因此Cu單質(zhì)也能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，正確。3.制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( )A.燒杯中有銅、無(wú)鐵 B.燒杯中有鐵、無(wú)銅C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無(wú)解析 Fe比Cu活潑，所以先發(fā)生反應(yīng)①：Fe＋2FeCl3===3FeCl2；后發(fā)生反應(yīng)②：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2。A項(xiàng)，反應(yīng)①進(jìn)行完全，反應(yīng)②未開(kāi)始或反應(yīng)未完全，此時(shí)有銅無(wú)鐵，可能，不符合題意；B項(xiàng)，在鐵未完全反應(yīng)前，銅不參與反應(yīng)，故不可能出現(xiàn)有鐵、無(wú)銅，錯(cuò)誤，符合題意；C項(xiàng)，反應(yīng)①反應(yīng)未完全，反應(yīng)②未開(kāi)始，此時(shí)鐵銅都有，可能，不符合題意；D項(xiàng)，反應(yīng)①②都進(jìn)行完全，此時(shí)鐵銅全無(wú)，可能，符合題意。B4.(2023·鄂州高一質(zhì)檢)為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其結(jié)論正確的是( )A.滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉變質(zhì)B.滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)C.依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)D.滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)A解析 A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有鐵離子，可以確定還原鐵粉被氧化變質(zhì)，故A正確；B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中無(wú)鐵離子，但還原鐵粉有可能被氧化為亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C.氯水具有強(qiáng)氧化性，可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，亞鐵離子來(lái)源可能是鐵與鹽酸反應(yīng)，故不能確定是部分氧化、還是全部氧化或沒(méi)有被氧化，故C錯(cuò)誤；D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明溶液中不含鐵離子，含有亞鐵離子，亞鐵離子來(lái)源可能是鐵與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。(二)Fe、Fe2＋與 Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用5.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種有效的學(xué)習(xí)方法，化學(xué)學(xué)習(xí)中的“價(jià)—類”二維圖就是其中一種，如圖所示是鐵及其化合物的“價(jià)—類”二維C圖，下列有關(guān)敘述或化學(xué)方程式書寫不正確的是( )6.某生產(chǎn)企業(yè)的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的CuSO4。為了變廢為寶，技術(shù)人員計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu，工藝流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)“操作1”與“操作2”的名稱為_(kāi)_______，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有____________________。(2)加入試劑A的目的是將Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為Cu，以便回收銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。(3)“濾渣”的成分為_(kāi)_______，加入的試劑B為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(4)要鑒別“溶液2”中的金屬陽(yáng)離子，所需實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________。過(guò)濾漏斗、玻璃棒Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋Cu和FeH2SO4取少許“溶液2”于試管，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴氯水，出現(xiàn)紅色，則含F(xiàn)e2＋解析 工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2＋，從該廢水中回收FeSO4制得FeSO4·7H2O，故要除去Cu2＋，則加入的試劑A為過(guò)量鐵屑，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，經(jīng)操作1過(guò)濾，得到的濾渣為Cu和Fe的混合物，溶液1為FeSO4溶液；在濾渣中加入試劑B的目的是將鐵溶解為FeSO4，而Cu不溶，故試劑B為過(guò)量的硫酸，操作2為過(guò)濾，得到Cu，溶液2為H2SO4和FeSO4的混合溶液，F(xiàn)eSO4溶液經(jīng)操作③加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得FeSO4·7H2O。(1)由分析可知，“操作1”與“操作2”的名稱為過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗和玻璃棒；(2)由分析可知，加入試劑A的目的是將Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為Cu，以便回收銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；(3)由分析可知，“濾渣”的成分為Fe和Cu，加入的試劑B為H2SO4；(4)要鑒別“溶液2”中的金屬陽(yáng)離子即Fe2＋，故所需實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是取少許“溶液2”于試管，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴氯水，出現(xiàn)紅色，則含F(xiàn)e2＋。BB級(jí) 素養(yǎng)培優(yōu)練8.(2023·日照東港區(qū)期中)一定條件下，將一定量Fe3O4溶于過(guò)量鹽酸生成FeCl2和FeCl3，分別取少量反應(yīng)后的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述正確的是( )A.滴加KSCN溶液，若溶液變紅色證明溶液中含有Fe2＋B.加入5.6 g鐵粉恰好完全反應(yīng)，則Fe3O4的質(zhì)量為23.2 gC.用溶液在銅片上寫字，一段時(shí)間后洗去溶液，觀察到銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象D.先向溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液，若變紅色不能證明溶液中含有Fe2＋D解析 A項(xiàng)，三價(jià)鐵遇到硫氰化鉀后溶液會(huì)變成紅色，故滴加KSCN溶液，若溶液變紅色證明溶液中含有Fe3＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液中鹽酸有剩余，加入鐵粉后會(huì)和鹽酸反應(yīng)，故無(wú)法通過(guò)鐵的量計(jì)算四氧化三鐵的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中有三價(jià)鐵離子，可以和銅單質(zhì)反應(yīng)，故用溶液在銅片上寫字，一段時(shí)間后洗去溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)有銅被溶解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液變紅也可能是原來(lái)溶液中就有三價(jià)鐵而使溶液變紅，正確。9.選擇合適的試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列試劑及加入試劑的順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )B 試劑 選項(xiàng) 甲組 乙組A 新制氯水、KSCN溶液 氫氧化鈉溶液B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液C KOH溶液 溴水D 溴水 酸性KMnO4溶液試回答下列問(wèn)題：(1)試劑1是________，試劑2是__________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________、________________________。稀鹽酸KSCN溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因?yàn)開(kāi)_____________________，寫出＋2價(jià)Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)Fe的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。(3)該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液的原因是溶液中的＋3價(jià)鐵被還原為＋2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？________。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說(shuō)明理由(若你認(rèn)為不合理，該空不作答)_____；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不作答)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。少量的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋4FeCl2＋O2＋4HCl===4FeCl3＋2H2O不合理猜想：Fe(SCN)3中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化 在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，不變紅色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，變紅色解析 (1)該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸；試劑2用于檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，可以選用KSCN溶液；氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；鐵離子與硫氰根離子結(jié)合生成硫氰化鐵，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。(2)Fe3＋遇KSCN溶液變紅色，溶液由淡黃色變?yōu)闇\紅色，說(shuō)明少量Fe2＋被氧化成Fe3＋；亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，化學(xué)方程式為4FeCl2＋4HCl＋O2===4FeCl3＋2H2O。(3)因?yàn)槁人趸詮?qiáng)，不會(huì)還原Fe3＋，該同學(xué)的猜想不合理；可能是SCN－被過(guò)量的氯水氧化，可取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，不變紅色(或取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，變紅色)。11.已知：濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑。鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。某化學(xué)活動(dòng)小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無(wú)水氯化鐵，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：查閱有關(guān)資料如下：①氯化鐵熔點(diǎn)為306 ℃，沸點(diǎn)為315 ℃；易吸收空氣中的水分而潮解。②氯化亞鐵熔點(diǎn)為670 ℃，易升華。(1)A裝置中盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________。(2)C中的產(chǎn)物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)，D中裝的藥品是堿石灰，其作用是___________________________________________________________________。(3)如果省略B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測(cè)定：①稱取4.60 g產(chǎn)物溶于過(guò)量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40 g，則該產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。分液漏斗FeCl3吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境以及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中36.52 展開(kāi)更多...... 收起↑ 資源列表 基礎(chǔ)課時(shí)19 鐵鹽和亞鐵鹽 學(xué)案.docx 基礎(chǔ)課時(shí)19 鐵鹽和亞鐵鹽 教案.docx 基礎(chǔ)課時(shí)19 鐵鹽和亞鐵鹽.pptx 縮略圖、資源來(lái)源于二一教育資源庫(kù)
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