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基礎(chǔ)課時(shí)17　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
學(xué)習(xí)目標(biāo)　1.了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用的注意事項(xiàng)。2.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作，建立實(shí)驗(yàn)誤差分析思維模型，并能應(yīng)用模型解決實(shí)際問(wèn)題。
一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
(一)知識(shí)梳理
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1.主要儀器
(1)托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。
(2)容量瓶
①容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格
②容量瓶的使用注意事項(xiàng)
使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。檢驗(yàn)瓶口處是否漏水的程序：加水→蓋好瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。使用后應(yīng)將容量瓶洗凈、晾干。
2.配制過(guò)程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液為例：
(二)互動(dòng)探究
純凈的無(wú)水硫酸鈉稱為元明粉，是一種重要的化工原料，其水溶液在醫(yī)學(xué)上常用作緩瀉劑和鋇鹽中毒的解毒劑等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制了480 mL 0.5 mol·L－1的硫酸鈉溶液。
【問(wèn)題討論】
問(wèn)題1　配制溶液時(shí)能否將容量瓶先用試劑潤(rùn)洗？
提示　不能。若用試劑潤(rùn)洗容量瓶會(huì)改變?nèi)芤旱臐舛龋谜麴s水洗滌干凈即可。
問(wèn)題2　配制480 mL溶液選用什么規(guī)格的容量瓶？
提示　選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的規(guī)格。應(yīng)選用500 mL的容量瓶。
問(wèn)題3　配制溶液過(guò)程中，為什么要將玻璃棒和燒杯的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中？若不洗滌會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？
提示　保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中。若不洗滌會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。
問(wèn)題4　若要配制500 mL 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液，需要Na2SO4粉末或Na2SO4·10H2O的質(zhì)量一樣嗎？
提示　不一樣。若配制500 mL 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液，溶質(zhì)Na2SO4的物質(zhì)的量為0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，則需要Na2SO4粉末的質(zhì)量為0.25 mol×142 g·mol－1＝35.5 g，需要Na2SO4·10H2O的質(zhì)量為0.25 mol×322 g·mol－1＝80.5 g。
【探究歸納】
1.容量瓶的使用
(1)容量瓶的四個(gè)“操作”
(2)容量瓶使用的四個(gè)“不能”
2.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟
1.為配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，必須用到的儀器是(　　)
答案　C
解析　配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液的步驟為計(jì)算、稱量(量取)、溶解、定容等。稱量時(shí)用到天平、藥匙(量取時(shí)用到量筒)，溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、膠頭滴管。故上述儀器中一定要用到的是容量瓶。答案選C項(xiàng)。
2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　)
答案　B
解析　A項(xiàng)，托盤天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，固體溶解在燒杯中進(jìn)行，正確；C項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，錯(cuò)誤。
3.某同學(xué)欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制過(guò)程及示意圖，關(guān)于該配制過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.操作①中，稱取 2.5 g 膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解
B.操作②中，容量瓶使用前需用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
C.操作③為定容，按圖示觀察，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D.操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
答案　A
解析　稱取膽礬晶體的質(zhì)量為0.1 L×0.1 mol/L×250 g/mol＝2.5 g，并在燒杯中加水溶解，A正確；容量瓶使用前應(yīng)用蒸餾水洗滌，由于定容時(shí)也需要加蒸餾水，所以無(wú)需干燥，B錯(cuò)誤；按圖示觀察會(huì)導(dǎo)致所配溶液體積偏大，根據(jù)c＝n/V，濃度偏小，C錯(cuò)誤；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后不應(yīng)加水，如果加水溶液體積偏大，濃度偏低，D錯(cuò)誤。
二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析
1.實(shí)例
某實(shí)驗(yàn)中需要1 mol·L－1的稀鹽酸220 mL?，F(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀鹽酸。
根據(jù)計(jì)算在量取了一定體積的濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①待稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中；
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切；
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻；
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
(1)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
(2)若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
答案　(1)偏低　(2)偏低
2.誤差分析的方法
①根據(jù)cB＝＝可知，MB為定值(溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不規(guī)范的操作會(huì)導(dǎo)致mB或V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致mB偏大，則cB偏大；若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致V偏大，則cB偏小。
②容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響
a.仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏大，cB偏小。
b.俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏小，cB偏大。
3.常見(jiàn)誤差分析(以配制100 mL 1.00 mol·L－1氫氧化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差為例)
能引起誤差的一些操作 mB V cB
托盤天平 天平的砝碼上粘有其他物質(zhì)或已生銹 增大 不變 偏大
藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼 減小 不變 偏小
稱量NaOH固體(易潮解)時(shí)間過(guò)長(zhǎng) 減小 不變 偏小
燒杯和玻璃棒 攪拌時(shí)部分液體濺出 減小 不變 偏小
未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 不變 偏小
容量 瓶 溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶中定容 不變 減小 偏大
向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出 減小 不變 偏小
定容時(shí)，水加多了，用膠頭滴管吸出 減小 不變 偏小
定容時(shí)，俯視刻度線 不變 減小 偏大
定容時(shí)，仰視刻度線 不變 增大 偏小
1.某學(xué)生欲配制0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液100 mL，下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是(　　)
A.空盤時(shí)天平指針指向左邊
B.把燒堿放在濾紙上稱量
C.定容時(shí)俯視刻度線
D.使用部分變質(zhì)的燒堿
答案　C
解析　選項(xiàng)A、B中的操作都會(huì)導(dǎo)致所稱量的氫氧化鈉偏少，使配制的溶液濃度偏低；選項(xiàng)C中的操作會(huì)導(dǎo)致溶液體積減小，使配制的溶液濃度偏高；D中氫氧化鈉的質(zhì)量減小，使配制的溶液濃度偏低。
2.配制250 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.先稱取4.0 g CuSO4，再將其溶于250 mL蒸餾水
B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低
C.轉(zhuǎn)移溶液沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低
D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線使得溶液物質(zhì)的量濃度偏低
答案　C
解析　250 mL不是水的體積，而是溶液的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶未干燥用來(lái)配置溶液對(duì)溶液濃度無(wú)影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，因?yàn)闊瓋?nèi)壁和玻璃棒上可能有殘留溶質(zhì)，若沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減小，進(jìn)而導(dǎo)致溶液濃度偏低，C項(xiàng)正確； 定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6 g Na2CO3·10H2O晶體
B.本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500 mL容量瓶
C.配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低
D.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高
答案　D
解析　配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量m＝1 mol·L－1×286 g·mol－1×0.1 L＝28.6 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)選用100 mL容量瓶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對(duì)溶液濃度無(wú)影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)cB＝可知溶液濃度偏高，D項(xiàng)正確。
A級(jí)　合格過(guò)關(guān)練
選擇題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意
(一)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)要注意操作規(guī)范，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)
A.用托盤天平稱量11.50 g NaCl固體
B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀鹽酸
C.使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次
D.溶解后的氫氧化鈉趁熱轉(zhuǎn)移到容量瓶中
答案　C
解析　托盤天平只能精確到0.1 g，無(wú)法稱量11.50 g NaCl固體，A錯(cuò)誤；選用量筒時(shí)，應(yīng)該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5 mL溶液，應(yīng)該選用10 mL的量筒，B錯(cuò)誤；氫氧化鈉固體溶解時(shí)會(huì)放出熱量，如果不冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，定容后，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大，D錯(cuò)誤；使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確。
2.實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸銅溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量分別是(　　)
A.950 mL；30.4 g B.950 mL；47.5 g
C.1 000 mL；50.0 g D.1 000 mL；32.0 g
答案　C
解析　容量瓶的規(guī)格主要有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的選擇原則是“大而近”，無(wú)950 mL容量瓶，應(yīng)選擇1 000 mL的容量瓶。需膽礬的質(zhì)量＝0.2 mol·L－1×1 L×250 g·mol－1＝50.0 g，C正確。
3.(2023·福州部分學(xué)校聯(lián)測(cè))溶液配制要準(zhǔn)確、規(guī)范，下列溶液配制能達(dá)到目的的是(　　)
A.將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液
B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1鹽酸
C.將25.0 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液濃度為1 mol·L－1
D.將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol·L－1的溶液
答案　C
解析　A項(xiàng)，將58.5 g NaCl即1 mol氯化鈉溶于1 L水中，所得溶液體積不是1 L，因此不能配制1 mol·L－1的NaCl溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl即1 mol氯化氫溶于1 L水中，所得溶液體積不是1 L，因此不能配制1 mol·L－1鹽酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將25.0 g膽礬(CuSO4·5H2O)即0.1 mol膽礬溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液濃度為0.1 mol÷0.1 L＝1 mol·L－1，正確；D項(xiàng)，將78 g Na2O2即1 mol過(guò)氧化鈉溶于水，得到2 mol氫氧化鈉，配成1 L溶液可得到濃度為2 mol·L－1的溶液，錯(cuò)誤。
(二)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析
4.配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(　　)
A.稱量時(shí)，左盤低，右盤高
B.定容時(shí)仰視讀取刻度
C.原容量瓶洗凈后未干燥
D.溶解NaCl時(shí)有溶液濺出
答案　A
解析　稱量時(shí)，左盤低，右盤高說(shuō)明稱取的氯化鈉質(zhì)量偏大，溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，A正確；定容時(shí)仰視讀取刻度會(huì)使溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，B錯(cuò)誤；原容量瓶洗凈后未干燥對(duì)氯化鈉的物質(zhì)的量和溶液的體積沒(méi)有影響，對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響，C錯(cuò)誤；溶解氯化鈉時(shí)有溶液濺出會(huì)使氯化鈉的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，D錯(cuò)誤。
5.用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液80 mL，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.首先稱取NaOH固體3.2 g
B.容量瓶中原有少量蒸餾水沒(méi)有影響
C.定容后將溶液振蕩均勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線
D.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高
答案　B
解析　用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液80 mL，需用100 mL的容量瓶，所以需稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為m＝cMV＝1.0 mol·L－1×0.1 L×40 g·mol－1＝4.0 g，A錯(cuò)誤；容量瓶中原有少量蒸餾水，其他操作都科學(xué)規(guī)范的話，對(duì)最終所配溶液濃度無(wú)影響，B正確；定容后將溶液振蕩均勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加少量水至刻度線會(huì)稀釋溶液，使所測(cè)濃度偏低，C錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配溶液體積偏大，根據(jù)cB＝可知，此操作會(huì)使最終所配制的溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤。
6.實(shí)驗(yàn)室中需0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液950 mL，下圖為配制該溶液的示意圖。
如下情況中使所配溶液濃度偏高的有(　　)
A.步驟①稱量的Na2CO3·10H2O失去部分結(jié)晶水
B.在步驟③中不慎有少量液體流到容量瓶外
C.沒(méi)有進(jìn)行步驟④和⑤
D.某同學(xué)在步驟⑥觀察液面時(shí)仰視
答案　A
解析　若步驟①稱量的Na2CO3·10H2O失去部分結(jié)晶水，則其中含有的Na2CO3偏多，由于溶液的體積不變，則最終導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，A正確；在步驟③中不慎有少量液體流到容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，由于最終配制溶液的體積不變，則最后得到的溶液濃度偏低，B錯(cuò)誤；若沒(méi)有進(jìn)行步驟④和⑤，有一部分溶質(zhì)殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上，使配制的溶液中溶質(zhì)減少，由于最終配制溶液的體積不變，則最后所得的溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；若某同學(xué)在步驟⑥定容觀察液面時(shí)仰視，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤。
7.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL。
(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量?、谟?jì)算?、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻?、蒉D(zhuǎn)移?、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s。其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______，本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。
(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。
(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________(填序號(hào))。
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒　②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面　③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水?、芏ㄈ輹r(shí)俯視刻度線　⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容　⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
答案　(1)②①③⑧⑤⑥⑦④　250 mL容量瓶、膠頭滴管　(2)27.4　10.0　(3)檢查容量瓶是否漏水　(4)④⑤
解析　(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240 mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)配制250 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解或稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，則正確的順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽唤Y(jié)合操作方法可知，使用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器為250 mL容量瓶、膠頭滴管；(2)結(jié)合“左盤物體的質(zhì)量＝右盤物體的質(zhì)量＋游碼的讀數(shù)”可知，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30 g－2.6 g＝27.4 g；配制250 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g；(3)容量瓶帶有瓶塞，配制過(guò)程中需要搖勻，則使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水；(4)①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶液體積和溶質(zhì)質(zhì)量，濃度不變；④定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，冷卻后溶液體積減小，濃度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增大，濃度偏低；故選④⑤。
B級(jí)　素養(yǎng)培優(yōu)練
8.某0.2 L無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液由KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶液混合而成，測(cè)得該營(yíng)養(yǎng)液中部分離子濃度如下表所示：
離子符號(hào) K＋ SO Cl－
物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1) 9.0 4.0 9.0
則該營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為(　　)
A.1.6 mol B.1.8 mol
C.8.0 mol D.9.0 mol
答案　A
解析　根據(jù)電荷守恒有：c(NH)＋c(K＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，即9.0 mol/L＋c(NH)＝2×4.0 mol/L＋9.0 mol/L，解得c(NH)＝8.0 mol/L，而c(NH4Cl)＝c(NH)＝8.0 mol/L，故n(NH4Cl)＝0.2 L×8.0 mol/L＝1.6 mol，則A正確。
9.將1 L Na2CO3溶液加水稀釋，稀釋過(guò)程中c(Na＋)隨溶液體積的變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.將Na2CO3溶液稀釋需用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器
B.圖中x＝5
C.將該Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)最多收集100.8 L CO2
D.Na2CO3溶液的初始濃度為4.5 mol·L－1
答案　D
解析　溶液稀釋用不到漏斗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則2x＝5×1.8，x＝4.5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氣體體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c(Na2CO3)＝c(Na＋)＝×1.8 mol·L－1×＝4.5 mol·L－1，D項(xiàng)正確。
10.某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)
實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問(wèn)題
①計(jì)算所需Na2SO4的質(zhì)量 需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為_(kāi)_______ g
②稱量Na2SO4固體 稱量需要用到的主要儀器是________
③將Na2SO4加入200 mL燒杯中，并加入適量水 為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中 為了防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是：________
⑥向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線以下1～2厘米處應(yīng)如何操作：________________________________________________________________ ____________________________________________________________________
(2)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)________________________________________。
(3)取出該Na2SO4溶液10 mL加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度是_____________________________________________________________。
(4)上述配制溶液的過(guò)程缺少步驟⑤，⑤是_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(5)若進(jìn)行⑥步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需
________________________________________________________________。
(6)在實(shí)驗(yàn)中，以下操作造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是________(填字母)。
A.在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺到容量瓶外
B.定容時(shí)仰視刻度線
C.轉(zhuǎn)移前沒(méi)有將使用的容量瓶烘干
D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
答案　(1)①14.2?、谕斜P天平　④轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒引流?、薷挠媚z頭滴管加蒸餾水到凹液面與刻度線水平相切　(2)檢查容量瓶是否漏液
(3)0.04 mol·L－1　(4)洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗劑液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中　(5)倒入廢液缸中，重新配制　(6)ABD
解析　(1)步驟①配制500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量為：0.5 L×0.2 mol·L－1×142 g·mol－1＝14.2 g；步驟②稱量14.2 g硫酸鈉使用的主要儀器為托盤天平；步驟④將燒杯中溶液移至500 mL容量瓶中，為防止溶液濺出，轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒引流；(2)容量瓶有瓶塞，所以配制前需要檢查容量瓶是否漏液，避免影響配制；(3)0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中鈉離子濃度為0.4 mol·L－1，取出該Na2SO4溶液10 mL加水稀釋到100 mL，鈉離子濃度變?yōu)樵鹊氖种?，即稀釋后溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度是0.04 mol·L－1；(4)步驟⑤是洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗劑液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中；(5)若加蒸餾水超過(guò)刻度線，則此次配制失敗，應(yīng)該倒入廢液缸中，然后重新配制；(6)A項(xiàng)，在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺到容量瓶外，Na2SO4損失，移入容量瓶?jī)?nèi)Na2SO4的實(shí)際質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低，正確；B項(xiàng)，定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，正確；C項(xiàng)，溶液配制需加水定容，移液前沒(méi)有將使用的容量瓶烘干，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，正確；故選ABD。
11.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的試劑是NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)和蒸餾水。
(1)請(qǐng)你觀察圖示，判斷其中不正確的操作有________(填序號(hào))。
(2)應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體________ g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸________ mL。
(3)濃硫酸用于配制稀硫酸時(shí)，需先進(jìn)行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有________(填字母)。
A.該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
B.稱量NaOH固體時(shí)，將砝碼和藥品的位置顛倒
C.稀釋濃硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
D.在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液
E.沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次
F.將量取濃硫酸的量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
H.用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度線
答案　(1)①②⑥　(2)20.0　27.2　(3)先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌　(4)ADE
解析　(1)①氫氧化鈉為腐蝕品，應(yīng)放在小燒杯中稱量；②量筒中不能溶解固體，應(yīng)在小燒杯中溶解固體；⑥定容讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視刻度線；故不正確的操作有①②⑥；(2)欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL，需選擇500 mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m＝1.0 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g；98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4 mol·L－1＝500 mL×1.0 mol·L－1，解得V＝27.2 mL；(3)稀釋濃硫酸的方法為先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌；(4)A項(xiàng)，該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，符合題意；B項(xiàng)，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為20.0 g，稱量過(guò)程中不需要用到游碼，將砝碼和藥品的位置顛倒對(duì)稱量結(jié)果沒(méi)有影響，不符合題意；C項(xiàng)，溶解硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，不符合題意；D項(xiàng)，在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，符合題意；E項(xiàng)，沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，符合題意；F項(xiàng)，將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，不符合題意；G項(xiàng)，容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不符合題意；H項(xiàng)，膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，不符合題意；故選ADE?；A(chǔ)課時(shí)17　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
學(xué)習(xí)目標(biāo)　1.了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用的注意事項(xiàng)。2.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作,建立實(shí)驗(yàn)誤差分析思維模型,并能應(yīng)用模型解決實(shí)際問(wèn)題。
一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
　　　　　　　　　　　　　　　　
(一)知識(shí)梳理
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1.主要儀器
(1)托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、　　　　　　　　　　　　　　、
　　　　　　、　　　　　　。
(2)容量瓶
①容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格
②容量瓶的使用注意事項(xiàng)
使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否完好,瓶口處是否漏水。檢驗(yàn)瓶口處是否漏水的程序:加水→蓋好瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。使用后應(yīng)將容量瓶洗凈、晾干。
2.配制過(guò)程
以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液為例:
(二)互動(dòng)探究
純凈的無(wú)水硫酸鈉稱為元明粉,是一種重要的化工原料,其水溶液在醫(yī)學(xué)上常用作緩瀉劑和鋇鹽中毒的解毒劑等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制了480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸鈉溶液。
【問(wèn)題討論】
問(wèn)題1　配制溶液時(shí)能否將容量瓶先用試劑潤(rùn)洗
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問(wèn)題2　配制480 mL溶液選用什么規(guī)格的容量瓶
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問(wèn)題3　配制溶液過(guò)程中,為什么要將玻璃棒和燒杯的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 若不洗滌會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問(wèn)題4　若要配制500 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液,需要Na2SO4粉末或Na2SO4·10H2O的質(zhì)量一樣嗎
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究歸納】
1.容量瓶的使用
(1)容量瓶的四個(gè)“操作”
(2)容量瓶使用的四個(gè)“不能”
2.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟
1.為配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液,必須用到的儀器是 (　　)
2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是 (　　)
3.某同學(xué)欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制過(guò)程及示意圖,關(guān)于該配制過(guò)程,下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.操作①中,稱取 2.5 g 膽礬晶體,并于燒杯中加水溶解
B.操作②中,容量瓶使用前需用自來(lái)水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用
C.操作③為定容,按圖示觀察,將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D.操作④搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.實(shí)例
某實(shí)驗(yàn)中需要1 mol·L-1的稀鹽酸220 mL?，F(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀鹽酸。
根據(jù)計(jì)算在量取了一定體積的濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①待稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中;
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切;
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻;
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
(1)在上述配制過(guò)程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是　　　　(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
(2)若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是　　　　(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
2.誤差分析的方法
①根據(jù)cB==可知,MB為定值(溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不規(guī)范的操作會(huì)導(dǎo)致mB或V的值發(fā)生變化,從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致mB偏大,則cB偏大;若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致V偏大,則cB偏小。
②容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響
a.仰視刻度線(如圖a):加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線),溶液體積偏大,cB偏小。
b.俯視刻度線(如圖b):加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線),溶液體積偏小,cB偏大。
3.常見(jiàn)誤差分析(以配制100 mL 1.00 mol·L-1氫氧化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差為例)
能引起誤差的一些操作 mB V cB
托盤 天平 天平的砝碼上粘有其他物質(zhì)或已生銹 增大 不變 偏大
藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼 減小 不變 偏小
稱量NaOH固體(易潮解)時(shí)間過(guò)長(zhǎng) 減小 不變 偏小
燒杯 和玻 璃棒 攪拌時(shí)部分液體濺出 減小 不變 偏小
未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 不變 偏小
容量 瓶 溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶中定容 不變 減小 偏大
向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出 減小 不變 偏小
定容時(shí),水加多了,用膠頭滴管吸出 減小 不變 偏小
定容時(shí),俯視刻度線 不變 減小 偏大
定容時(shí),仰視刻度線 不變 增大 偏小
1.某學(xué)生欲配制0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液100 mL,下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是 (　　)
A.空盤時(shí)天平指針指向左邊
B.把燒堿放在濾紙上稱量
C.定容時(shí)俯視刻度線
D.使用部分變質(zhì)的燒堿
2.配制250 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.先稱取4.0 g CuSO4,再將其溶于250 mL蒸餾水
B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低
C.轉(zhuǎn)移溶液沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯,直接用蒸餾水定容,導(dǎo)致配制溶液濃度偏低
D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線使得溶液物質(zhì)的量濃度偏低
3.實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液,下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6 g Na2CO3·10H2O晶體
B.本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500 mL容量瓶
C.配制時(shí)若容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低
D.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高
:課后完成　第二章　基礎(chǔ)課時(shí)17(共61張PPT)
第三節(jié)　物質(zhì)的量
第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
基礎(chǔ)課時(shí) 　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
17
1.了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用的注意事項(xiàng)。2.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作，建立實(shí)驗(yàn)誤差分析思維模型，并能應(yīng)用模型解決實(shí)際問(wèn)題。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析
目
錄
CONTENTS
課后鞏固訓(xùn)練
一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
(一)知識(shí)梳理
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1.主要儀器
(1)托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、________、__________、________。
(2)容量瓶
①容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格
玻璃棒
膠頭滴管
容量瓶
溫度
容積
②容量瓶的使用注意事項(xiàng)
使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。檢驗(yàn)瓶口處是否漏水的程序：加水→蓋好瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。使用后應(yīng)將容量瓶洗凈、晾干。
2.配制過(guò)程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1
NaCl溶液為例：
5.9
引流
膠頭滴管
(二)互動(dòng)探究
純凈的無(wú)水硫酸鈉稱為元明粉，是一種重要的化工原料，其水溶液在醫(yī)學(xué)上常用作緩瀉劑和鋇鹽中毒的解毒劑等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制了480 mL 0.5 mol·L－1的硫酸鈉溶液。
【問(wèn)題討論】
問(wèn)題1　配制溶液時(shí)能否將容量瓶先用試劑潤(rùn)洗？
提示　不能。若用試劑潤(rùn)洗容量瓶會(huì)改變?nèi)芤旱臐舛?，用蒸餾水洗滌干凈即可。
問(wèn)題2　配制480 mL溶液選用什么規(guī)格的容量瓶？
提示　選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的規(guī)格。應(yīng)選用500 mL的容量瓶。
問(wèn)題3　配制溶液過(guò)程中，為什么要將玻璃棒和燒杯的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中？若不洗滌會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？
提示　保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中。若不洗滌會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。
問(wèn)題4　若要配制500 mL 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液，需要Na2SO4粉末或Na2SO4·10H2O的質(zhì)量一樣嗎？
提示　不一樣。若配制500 mL 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液，溶質(zhì)Na2SO4的物質(zhì)的量為0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，則需要Na2SO4粉末的質(zhì)量為0.25 mol×142 g·mol－1＝35.5 g，需要Na2SO4·10H2O的質(zhì)量為0.25 mol×322 g·mol－1＝80.5 g。
【探究歸納】
1.容量瓶的使用
(1)容量瓶的四個(gè)“操作”
(2)容量瓶使用的四個(gè)“不能”
2.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟
1.為配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，必須用到的儀器是(　　)
解析　配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液的步驟為計(jì)算、稱量(量取)、溶解、定容等。稱量時(shí)用到天平、藥匙(量取時(shí)用到量筒)，溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、膠頭滴管。故上述儀器中一定要用到的是容量瓶。答案選C項(xiàng)。
C
2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　)
解析　A項(xiàng)，托盤天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，固體溶解在燒杯中進(jìn)行，正確；C項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，錯(cuò)誤。
B
3.某同學(xué)欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制過(guò)程及示意圖，關(guān)于該配制過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.操作①中，稱取 2.5 g 膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解
B.操作②中，容量瓶使用前需用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
C.操作③為定容，按圖示觀察，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D.操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
A
解析　稱取膽礬晶體的質(zhì)量為0.1 L×0.1 mol/L×250 g/mol＝2.5 g，并在燒杯中加水溶解，A正確；容量瓶使用前應(yīng)用蒸餾水洗滌，由于定容時(shí)也需要加蒸餾水，所以無(wú)需干燥，B錯(cuò)誤；按圖示觀察會(huì)導(dǎo)致所配溶液體積偏大，根據(jù)c＝n/V，濃度偏小，C錯(cuò)誤；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后不應(yīng)加水，如果加水溶液體積偏大，濃度偏低，D錯(cuò)誤。
二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
1.實(shí)例
某實(shí)驗(yàn)中需要1 mol·L－1的稀鹽酸220 mL?，F(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀鹽酸。
根據(jù)計(jì)算在量取了一定體積的濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①待稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中；
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切；
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻；
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
(1)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
(2)若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
偏低
偏低
2.誤差分析的方法
②容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響
a.仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏大，cB偏小。
b.俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏小，cB偏大。
3.常見(jiàn)誤差分析(以配制100 mL 1.00 mol·L－1氫氧化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差為例)
能引起誤差的一些操作 mB V cB
托盤天平 天平的砝碼上粘有其他物質(zhì)或已生銹 增大 不變 偏大
藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼 減小 不變 偏小
稱量NaOH固體(易潮解)時(shí)間過(guò)長(zhǎng) 減小 不變 偏小
燒杯和玻璃棒 攪拌時(shí)部分液體濺出 減小 不變 偏小
未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 不變 偏小
能引起誤差的一些操作 mB V cB
容量 瓶 溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶中定容 不變 減小 偏大
向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出 減小 不變 偏小
定容時(shí)，水加多了，用膠頭滴管吸出 減小 不變 偏小
定容時(shí)，俯視刻度線 不變 減小 偏大
定容時(shí)，仰視刻度線 不變 增大 偏小
1.某學(xué)生欲配制0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液100 mL，下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是(　　)
A.空盤時(shí)天平指針指向左邊 B.把燒堿放在濾紙上稱量
C.定容時(shí)俯視刻度線 D.使用部分變質(zhì)的燒堿
解析　選項(xiàng)A、B中的操作都會(huì)導(dǎo)致所稱量的氫氧化鈉偏少，使配制的溶液濃度偏低；選項(xiàng)C中的操作會(huì)導(dǎo)致溶液體積減小，使配制的溶液濃度偏高；D中氫氧化鈉的質(zhì)量減小，使配制的溶液濃度偏低。
C
2.配制250 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.先稱取4.0 g CuSO4，再將其溶于250 mL蒸餾水
B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低
C.轉(zhuǎn)移溶液沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低
D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線使得溶液物質(zhì)的量濃度偏低
C
解析　250 mL不是水的體積，而是溶液的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶未干燥用來(lái)配置溶液對(duì)溶液濃度無(wú)影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，因?yàn)闊瓋?nèi)壁和玻璃棒上可能有殘留溶質(zhì)，若沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減小，進(jìn)而導(dǎo)致溶液濃度偏低，C項(xiàng)正確； 定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6 g Na2CO3·10H2O晶體
B.本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500 mL容量瓶
C.配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低
D.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高
D
課后鞏固訓(xùn)練
A級(jí)　合格過(guò)關(guān)練
選擇題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意
(一)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)要注意操作規(guī)范，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)
A.用托盤天平稱量11.50 g NaCl固體
B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀鹽酸
C.使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次
D.溶解后的氫氧化鈉趁熱轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C
解析　托盤天平只能精確到0.1 g，無(wú)法稱量11.50 g NaCl固體，A錯(cuò)誤；選用量筒時(shí)，應(yīng)該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5 mL溶液，應(yīng)該選用10 mL的量筒，B錯(cuò)誤；氫氧化鈉固體溶解時(shí)會(huì)放出熱量，如果不冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，定容后，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大，D錯(cuò)誤；使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確。
2.實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸銅溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量分別是(　　)
A.950 mL；30.4 g B.950 mL；47.5 g
C.1 000 mL；50.0 g D.1 000 mL；32.0 g
解析　容量瓶的規(guī)格主要有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的選擇原則是“大而近”，無(wú)950 mL容量瓶，應(yīng)選擇1 000 mL的容量瓶。需膽礬的質(zhì)量＝0.2 mol·L－1×1 L×250 g·mol－1＝50.0 g，C正確。
C
3.(2023·福州部分學(xué)校聯(lián)測(cè))溶液配制要準(zhǔn)確、規(guī)范，下列溶液配制能達(dá)到目的的是(　　)
A.將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液
B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1鹽酸
C.將25.0 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液濃度為 1 mol·L－1
D.將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol·L－1的溶液
C
解析　A項(xiàng)，將58.5 g NaCl即1 mol氯化鈉溶于1 L水中，所得溶液體積不是1 L，因此不能配制1 mol·L－1的NaCl溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl即1 mol氯化氫溶于1 L水中，所得溶液體積不是1 L，因此不能配制1 mol·L－1鹽酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將25.0 g膽礬(CuSO4·5H2O)即0.1 mol膽礬溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液濃度為0.1 mol÷0.1 L＝1 mol·L－1，正確；D項(xiàng)，將78 g Na2O2即1 mol過(guò)氧化鈉溶于水，得到2 mol氫氧化鈉，配成1 L溶液可得到濃度為2 mol·L－1的溶液，錯(cuò)誤。
(二)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析
4.配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(　　)
A.稱量時(shí)，左盤低，右盤高
B.定容時(shí)仰視讀取刻度
C.原容量瓶洗凈后未干燥
D.溶解NaCl時(shí)有溶液濺出
A
解析　稱量時(shí)，左盤低，右盤高說(shuō)明稱取的氯化鈉質(zhì)量偏大，溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，A正確；定容時(shí)仰視讀取刻度會(huì)使溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，B錯(cuò)誤；原容量瓶洗凈后未干燥對(duì)氯化鈉的物質(zhì)的量和溶液的體積沒(méi)有影響，對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響，C錯(cuò)誤；溶解氯化鈉時(shí)有溶液濺出會(huì)使氯化鈉的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，D錯(cuò)誤。
5.用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液80 mL，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.首先稱取NaOH固體3.2 g
B.容量瓶中原有少量蒸餾水沒(méi)有影響
C.定容后將溶液振蕩均勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線
D.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高
B
6.實(shí)驗(yàn)室中需0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液950 mL，下圖為配制該溶液的示意圖。
如下情況中使所配溶液濃度偏高的有(　　)
A.步驟①稱量的Na2CO3·10H2O失去部分結(jié)晶水
B.在步驟③中不慎有少量液體流到容量瓶外
C.沒(méi)有進(jìn)行步驟④和⑤
D.某同學(xué)在步驟⑥觀察液面時(shí)仰視
A
解析　若步驟①稱量的Na2CO3·10H2O失去部分結(jié)晶水，則其中含有的Na2CO3偏多，由于溶液的體積不變，則最終導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，A正確；在步驟③中不慎有少量液體流到容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，由于最終配制溶液的體積不變，則最后得到的溶液濃度偏低，B錯(cuò)誤；若沒(méi)有進(jìn)行步驟④和⑤，有一部分溶質(zhì)殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上，使配制的溶液中溶質(zhì)減少，由于最終配制溶液的體積不變，則最后所得的溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；若某同學(xué)在步驟⑥定容觀察液面時(shí)仰視，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤。
7.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL。
(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量　②計(jì)算?、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻　⑤轉(zhuǎn)移　⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)開(kāi)________________，本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_____________________。
(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。
②①③⑧⑤⑥⑦④
250 mL容量瓶、膠頭滴管
27.4
10.0
解析　(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240 mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)配制250 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解或稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，則正確的順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷?；結(jié)合操作方法可知，使用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器為250 mL容量瓶、膠頭滴管；(2)結(jié)合“左盤物體的質(zhì)量＝右盤物體的質(zhì)量＋游碼的讀數(shù)”可知，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30 g－2.6 g＝27.4 g；配制250 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g；
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________________。
(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________(填序號(hào))。
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒　②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面?、廴萘科坎桓稍?，含有少量蒸餾水　④定容時(shí)俯視刻度線?、菸蠢鋮s到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容?、薅ㄈ莺笕掀咳磸?fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
檢查容量瓶是否漏水
④⑤
解析　(3)容量瓶帶有瓶塞，配制過(guò)程中需要搖勻，則使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水；(4)①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶液體積和溶質(zhì)質(zhì)量，濃度不變；④定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，冷卻后溶液體積減小，濃度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增大，濃度偏低；故選④⑤。
B級(jí)　素養(yǎng)培優(yōu)練
8.某0.2 L無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液由KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶液混合而成，測(cè)得該營(yíng)養(yǎng)液中部分離子濃度如下表所示：
則該營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為(　　)
A.1.6 mol B.1.8 mol C.8.0 mol D.9.0 mol
A
9.將1 L Na2CO3溶液加水稀釋，稀釋過(guò)程中c(Na＋)隨溶液體積的變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.將Na2CO3溶液稀釋需用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器
B.圖中x＝5
C.將該Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)最多收集100.8 L CO2
D.Na2CO3溶液的初始濃度為4.5 mol·L－1
D
10.某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)
實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問(wèn)題
①計(jì)算所需Na2SO4的質(zhì)量 需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為_(kāi)_______ g
②稱量Na2SO4固體 稱量需要用到的主要儀器是________
③將Na2SO4加入200 mL燒杯中，并加入適量水 為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌
14.2
托盤天平
實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問(wèn)題
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至 500 mL容量瓶中 為了防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是：
____________________________
⑥向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線以下1～2厘米處應(yīng)如何操作：____________________________________________________________________________________
轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒引流
改用膠頭滴管加蒸餾水到凹液面與刻度線
水平相切
解析　(1)步驟①配制500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量為：0.5 L×0.2 mol·L－1×142 g·mol－1＝14.2 g；步驟②稱量14.2 g硫酸鈉使用的主要儀器為托盤天平；步驟④將燒杯中溶液移至500 mL容量瓶中，為防止溶液濺出，轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒引流；
(2)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)________________________________________。
(3)取出該Na2SO4溶液10 mL加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度是_____________________________________________________________。
(4)上述配制溶液的過(guò)程缺少步驟⑤，⑤是_________________________________
____________________________________________________________________。
(5)若進(jìn)行⑥步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需___________________________。
檢查容量瓶是否漏液
0.04 mol·L－1
洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗劑液
一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中
倒入廢液缸中，重新配制
解析　(2)容量瓶有瓶塞，所以配制前需要檢查容量瓶是否漏液，避免影響配制；(3)0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中鈉離子濃度為0.4 mol·L－1，取出該Na2SO4溶液10 mL加水稀釋到100 mL，鈉離子濃度變?yōu)樵鹊氖种唬聪♂尯笕芤褐蠳a＋的物質(zhì)的量濃度是0.04 mol·L－1；(4)步驟⑤是洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗劑液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中；(5)若加蒸餾水超過(guò)刻度線，則此次配制失敗，應(yīng)該倒入廢液缸中，然后重新配制；
(6)在實(shí)驗(yàn)中，以下操作造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是________(填字母)。
A.在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺到容量瓶外
B.定容時(shí)仰視刻度線
C.轉(zhuǎn)移前沒(méi)有將使用的容量瓶烘干
D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
ABD
解析　(6)A項(xiàng)，在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺到容量瓶外，Na2SO4損失，移入容量瓶?jī)?nèi)Na2SO4的實(shí)際質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低，正確；B項(xiàng)，定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，正確；C項(xiàng)，溶液配制需加水定容，移液前沒(méi)有將使用的容量瓶烘干，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，正確；故選ABD。
11.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的試劑是NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)和蒸餾水。
(1)請(qǐng)你觀察圖示，判斷其中不正確的操作有________(填序號(hào))。
(2)應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體________ g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸________ mL。
(3)濃硫酸用于配制稀硫酸時(shí)，需先進(jìn)行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
①②⑥
20.0
27.2
先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌
(4)在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有________(填字母)。
A.該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
B.稱量NaOH固體時(shí)，將砝碼和藥品的位置顛倒
C.稀釋濃硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
D.在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液
E.沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次
F.將量取濃硫酸的量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
H.用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度線
ADE
解析　(4)A項(xiàng)，該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，符合題意；B項(xiàng)，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為20.0 g，稱量過(guò)程中不需要用到游碼，將砝碼和藥品的位置顛倒對(duì)稱量結(jié)果沒(méi)有影響，不符合題意；C項(xiàng)，溶解硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，不符合題意；D項(xiàng)，在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，符合題意；E項(xiàng)，沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，符合題意；F項(xiàng)，將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，不符合題意；G項(xiàng)，容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不符合題意；H項(xiàng)，膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，不符合題意；故選ADE。

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