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提升課時7　以物質(zhì)的量為中心的計算　阿伏加德羅常數(shù)
學(xué)習(xí)目標(biāo)　1.能熟練運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度進(jìn)行相關(guān)簡單計算。2.能夠進(jìn)行阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷和簡單計算。
一、以物質(zhì)的量為中心的計算
1.n、M、Vm及cB之間的關(guān)系
2.與物質(zhì)的量相關(guān)計算的解題思路
具體計算時，緊緊抓住“物質(zhì)的量”這個計算的核心。牢固建立“把其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量”的這一思維模式，充分利用下列“萬能恒等式”及其變形，進(jìn)行各量的相互求算。
n＝＝＝＝cB·V
1.下列關(guān)于2 mol H2O正確的是(　　)
A.分子數(shù)為6.02×1023 B.含有2 mol氫原子
C.體積為44.8 L D.質(zhì)量為36 g
答案　D
解析　N＝n×NA＝2 mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024，A錯誤；n(H)＝2n(H2O)＝2×2 mol＝4 mol，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，C錯誤；m(H2O)＝n×M＝2 mol×18 g/mol＝36 g，D正確。
2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是(　　)
A.3 g H2 B.6.02×1023個H2
C.44.8 L H2 D.0.5 mol H2
答案　C
解析　3 g H2的物質(zhì)的量為1.5 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L；6.02×1023個H2的物質(zhì)的量為1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L；0.5 mol H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L；則體積最大的為C項。
3.下列溶液中 Cl－的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(　　)
①500 mL 0.35 mol·L－1 CaCl2溶液
②800 mL 0.5 mol·L－1 KCl溶液
③1000 mL 0.8 mol·L－1 NaCl溶液
④600 mL 0.3 mol·L－1 AlCl3溶液
A.④①②③ B.③②①④
C.④③①② D.③②④①
答案　C
解析　①c(Cl－)＝2c(CaCl2)＝2×0.35 mol/L＝0.7 mol/L；②c(Cl－)＝c(KCl) ＝0.5 mol/L；③c(Cl－)＝c(NaCl)＝0.8 mol/L；④c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝3×0.3 mol/L＝0.9 mol/L；所以四種溶液中c(Cl－)由大到小順序為：④③①②。
二、阿伏加德羅常數(shù)(NA)考查
1.考查阿伏加德羅常數(shù)問題時，注意一下常見審題“陷阱”
考查載體 規(guī)避常見“陷阱”
物質(zhì)的狀態(tài) ①若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先考慮物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體，如果是氣體還需考慮條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4 L·mol－1進(jìn)行計算。②常見在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體的物質(zhì)有CCl4、H2O、SO3、HF、己烷、苯、酒精、CHCl3等。n＝的使用不受狀況條件限制
物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與變化 ①注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如Ne、O3、P4等；氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。②注意一些物質(zhì)的組成，如NaCl由離子組成，無分子，H2O由分子組成，無離子，Na2O2中有O等；③注意一些微粒數(shù)的求法，如質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)(中性)＝質(zhì)子數(shù)±電荷數(shù)(帶電離子)等
電解質(zhì)的電離 如1 mol CH3COOH溶于水時，溶液中CH3COO－的物質(zhì)的量小于1 mol
氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移 如Na2O2與H2O反應(yīng)，Cl2與H2O、NaOH反應(yīng)，F(xiàn)e與不同物質(zhì)反應(yīng)生成不同價態(tài)的化合物等
分散系中的微粒數(shù)目 FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3＋的數(shù)目
缺少溶液體積或忽略溶劑的組成 由物質(zhì)的量濃度求算溶液中所含微粒數(shù)時，未給出溶液體積，無法求算物質(zhì)的量；求溶液中的氧原子、氫原子數(shù)目時不要忽略溶劑(如水)中的氧原子或氫原子
特殊反應(yīng)的隱含條件 與濃度有關(guān)的反應(yīng)，如MnO2與濃鹽酸等
2.解答阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題的思維模型
1.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是(　　)
A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C.1 mol H2O含有的水分子數(shù)目為NA
D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol
答案　A
解析　32 g O2所含的原子數(shù)目為×2×NA ＝2NA；0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為0.5 mol×3×NA＝1.5NA；1 mol H2O含有的水分子數(shù)目為1 mol×NA ＝NA；0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol。
2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A.36 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol
B.常溫常壓下，1 mol Cl2的體積是22.4 L
C.92 g NO2和92 g N2O4都含4NA個氧原子
D.0.1 mol氯氣通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br－數(shù)為0.2NA
答案　C
解析　36 g水的物質(zhì)的量為n(H2O)＝＝2 mol，A錯誤；常溫常壓下，不能使用Vm＝22.4 L·mol－1計算1 mol氯氣的體積，故B錯誤；NO2和N2O4的最簡式均為“NO2”，92 g NO2和92 g N2O4中含有的“NO2”物質(zhì)的量均為n＝＝2 mol，均含有4NA個氧原子，故C正確；還原性：Fe2＋>Br－，0.1 mol氯氣通入足量FeBr2溶液中，氯氣只氧化亞鐵離子，Br－未被氧化，故D錯誤。
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(　　)
A.0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分別與0.1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.2NA
B.3.6 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為2NA
C.7.8 g Na2O2中含有的離子數(shù)目為0.3NA
D.常溫常壓下，11.2 L HCl中含有的分子數(shù)目為0.5NA
答案　D
解析　Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，0.1 mol Fe完全反應(yīng)需消耗0.15 mol Cl2，則Fe過量，Cl2不足，0.1 mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子；Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，0.1 mol Cu完全反應(yīng)消耗0.1 mol Cl2，故0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分別與0.1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.2NA，A正確。3.6 g H2O的物質(zhì)的量是0.2 mol，由于1個H2O分子中含有10個質(zhì)子，因此0.2 mol H2O中含有的質(zhì)子數(shù)目是2NA，B正確。7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1 mol，其中含有的離子數(shù)目為0.3NA，C正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HCl中含有的分子數(shù)目為0.5NA，D錯誤。
A級　合格過關(guān)練
選擇題只有1個選項符合題意
(一)以物質(zhì)的量為中心的計算
1.若50 g密度為ρ g·cm－3的硝酸鈣溶液里含2 g Ca2＋，則NO的物質(zhì)的量濃度(　　)
A.2ρ mol·L－1 B.2.5ρ mol·L－1
C.0.5ρ mol·L－1 D.0.002ρ mol·L－1
答案　A
解析　2 g Ca2＋物質(zhì)的量n＝＝＝0.05 mol，50 g密度為ρ g·cm－3的溶液體積V＝＝＝ mL，則硝酸鈣物質(zhì)的量濃度c＝＝＝ρ mol·L－1，則NO的物質(zhì)的量濃度為2ρ mol·L－1，A正確。
2.同溫同體積下等質(zhì)量的CO和CH4，下列說法正確的是(　　)
A.原子數(shù)之比為2∶5 B.質(zhì)子數(shù)之比為7∶5
C.壓強(qiáng)之比為4∶7 D.密度之比為7∶4
答案　C
解析　由n＝可知，CO和CH4的分子個數(shù)比4∶7，原子個數(shù)比為8∶35；1個CO分子中有14個質(zhì)子，1個CH4分子中有10個質(zhì)子，根據(jù)分子個數(shù)，可知質(zhì)子數(shù)之比為4∶5；同溫同體積，根據(jù)阿伏加德羅定律的推理，可知壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；體積相同、質(zhì)量相同，因此密度之比為1∶1。
3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72 L CH4　②3.01×1023個HCl分子　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是(　　)
A.體積②>③>①>④
B.密度②>③>①>④
C.分子數(shù)④>③>②>①
D.氫原子個數(shù)①>②>③>④
答案　A
解析　相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大小關(guān)系：②＞③＞①＞④，A正確；各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16 g/mol，②HCl為36.5 g/mol，③H2S 為34 g/mol，④NH3為17 g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B錯誤；同溫同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以分子數(shù)大小關(guān)系：②＞③＞①＞④，C錯誤；各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3 mol×4＝1.2 mol，②HCl為0.5 mol，③H2S 0.4 mol×2＝0.8 mol，④NH3為0.2 mol×3＝0.6 mol，所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，D錯誤。
4.取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和200 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀釋至400 mL，該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是(　　)
A.0.1 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1
C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1
答案　B
解析　混合后溶質(zhì)物質(zhì)的量是混合前溶質(zhì)物質(zhì)的量之和，混合后n(H2SO4)＝(100×10－3×0.3＋200×10－3×0.25) mol＝0.08 mol，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝0.2 mol·L－1。
5.(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是________ g ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________ L ，含________個氫原子，電子數(shù)是________個。
(2)71 g Na2SO4含有SO________mol，完全溶于水，配成2 L溶液，則所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為________。
答案　(1)8　11.2　2NA　5NA
(2)0.5　0.5 mol·L－1
解析　(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是0.5 mol×16 g·mol－1＝8 g ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L ，含0.5 mol×4NA＝2NA個氫原子，電子數(shù)是0.5 mol×10NA＝5NA個。(2)71 g Na2SO4含有SO為 ＝0.5 mol，完全溶于水，配成2 L溶液，則所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為 ＝0.5 mol·L－1。
(二)與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計算
6.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)的說法正確的是(　　)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g SO2中含有0.5NA個O2
B.常溫常壓下，11 g CO2中含有0.75NA個原子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個H2O分子的體積約為22.4 L
D.1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液中含有0.3NA個NaCl分子
答案　B
解析　SO2中只含有SO2分子，不含O2；11 g CO2的物質(zhì)的量是0.25 mol，含有0.75 mol原子，即0.75NA個原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，NA個H2O分子為1 mol，但其體積不是22.4 L；NaCl是離子化合物，由Na＋和Cl－離子構(gòu)成，不存在NaCl分子。
7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
B.24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)
C.等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，所含電子數(shù)不相同
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中電子的數(shù)目為4NA
答案　A
解析　標(biāo)況下，甲烷和乙烯都是氣體且分子中都含有4個氫原子，11.2 L的混合氣體物質(zhì)的量為0.5 mol，含有氫原子2 mol，A正確；24 g鎂物質(zhì)的量為1 mol，含有質(zhì)子數(shù)12 mol，27 g鋁物質(zhì)的量為1 mol，含有質(zhì)子數(shù)13 mol，B錯誤；等質(zhì)量的氧氣和臭氧，含有相同的氧原子數(shù)，所含電子數(shù)相同，C錯誤；標(biāo)況下，水不是氣態(tài)，2.24 L水物質(zhì)的量大于0.1 mol，含有的電子數(shù)大于4 mol，D錯誤。
8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A.含有NA個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B.40 g NaOH溶解在1 L水中，則其100 mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NA
C.25 ℃、1.01×105 Pa時，22.4 L CO2中含有的原子數(shù)小于3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L葡萄糖含有的分子數(shù)為0.5NA
答案　C
解析　含有NA個原子的氫氣的物質(zhì)的量為×＝0.5 mol，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L，A錯誤；40 g NaOH溶解在1 L水中形成的溶液不是1 L，溶液的濃度不是0.1 mol/L，則其100 mL溶液中含Na＋數(shù)不為0.1NA，B錯誤；25 ℃、1.01×105 Pa時氣體的摩爾體積大于22.4 L/mol，故25 ℃、1.01×105 Pa時22.4 L CO2中含有的原子數(shù)小于3NA，C正確；葡萄糖在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，故不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故無法算出11.2 L葡萄糖含有的分子數(shù)，D錯誤。
9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.1 mol Fe溶于過量鹽酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
答案　D
解析　K2Cr2O7中Cr元素為＋6價，1 mol K2Cr2O7被還原成Cr3＋時，得到6 mol電子，A錯誤；鐵與過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，鐵元素由0價升高到＋2價，故1 mol鐵參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ，B錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中－1價氧部分被氧化生成O2，則生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C錯誤； Na與O2反應(yīng)生成Na2O、Na2O2等，Na元素由0價升高到＋1價，23 g鈉的物質(zhì)的量為1 mol，則充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D正確。
10.將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。
(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為________。
(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________。
答案　(1)2 mol·L－1　2 mol·L－1
(2)0.25 L　(3)1 mol·L－1　22.4 L
解析　(1)n(NaCl)＝＝2 mol，c(NaCl)＝＝＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 mol·L－1。
(2)配制500 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物質(zhì)的量為1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol。設(shè)需要該溶液的體積為V，則有0.5 mol＝2 mol·L－1×V，V＝0.25 L。
(3)根據(jù)溶液中電荷守恒規(guī)律可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl)＝3 mol·L－1－2 mol·L－1＝1 mol·L－1；溶液中n(H＋)＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol，V(HCl)＝22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L。
B級　素養(yǎng)培優(yōu)練
11.在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol
B.HCl溶液中Cl－數(shù)為0.3NA
C.2.8 g Fe含有的質(zhì)子數(shù)為2.6NA
D.反應(yīng)生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.36 L
答案　B
解析　2.8 g Fe的物質(zhì)的量為0.05 mol，與100 mL 3 mol·L－1 HCl發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2＋，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，A錯誤；HCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3 mol，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B正確；Fe的質(zhì)子數(shù)為26，2.8 g Fe含有的質(zhì)子數(shù)為1.3NA，C錯誤；反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L ，D錯誤。
12.(2023·邯鄲一中月考)草酸(分子式為H2C2O4，沸點：150 ℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關(guān)判斷錯誤的是(　　)
A.草酸的摩爾質(zhì)量是90 g·mol－1
B.1 mol草酸中含有6.02 ×1023個分子
C.45 g草酸中含有1.204 ×1024個氧原子
D.1 mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
答案　D
解析　草酸的相對分子質(zhì)量是90，則草酸的摩爾質(zhì)量是90 g/mol；1 mol草酸中含有NA個分子，約為6.02 ×1023個分子； 45 g草酸物質(zhì)的量為＝0.5 mol，含有氧原子個數(shù)為0.5 mol×4×6.02 ×1023 mol－1＝1.204 ×1024；標(biāo)況下草酸不是氣體，所以不能使用氣體摩爾體積計算其體積。
13.一種捕獲二氧化碳生成甲酸(CH2O2)的過程如圖所示。下列說法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中所含有的電子數(shù)目為16NA
B.10.1 g N(C2H5)3中所含有的原子數(shù)目為2.2NA
C.2 mol Au與2 mol H2中所含有的分子數(shù)目均為2NA
D.100 g 46%甲酸溶液中所含有的氧原子數(shù)目為2NA
答案　B
解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2的物質(zhì)的量為1 mol，1個CO2分子中含有22個電子，則1 mol CO2中所含有的電子數(shù)目為22NA，A項錯誤；10.1 g N(C2H5)3的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，1個N(C2H5)3分子中含有22個原子，則0.1 mol N(C2H5)3中含有的原子數(shù)目為2.2NA，B項正確；Au為金屬單質(zhì)，不含分子，C項錯誤；100 g 46%甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為46 g，其物質(zhì)的量為1 mol，含有的氧原子數(shù)目為2NA，但水中也含氧原子，所以100 g 46%甲酸溶液中所含有的氧原子數(shù)目大于2NA，D項錯誤。
14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是(　　)
A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m∶n
B.25 ℃時，1 kg氣體A和1 kg氣體B的分子個數(shù)之比為m∶n
C.同溫同壓時氣體A和氣體B的密度之比為m∶n
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況時，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n∶m
答案　B
解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，則二者的物質(zhì)的量相同，二者的摩爾質(zhì)量之比為m∶n。相同狀況下，同體積氣體A與氣體B的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n，選項A正確；同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比，同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個數(shù)之比為n∶m，選項B不正確；同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n，選項C正確；同溫同壓，相同質(zhì)量的氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A與氣體B的體積之比為n∶m，選項D正確。
15.某同學(xué)購買了一瓶84消毒液，其包裝說明如圖所示。
基本信息：含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3
使用方法：稀釋100倍后使用
注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2、H2O而變質(zhì)
根據(jù)圖中信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是(　　)
A.該84消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4 mol·L－1
B.該瓶84消毒液能吸收空氣中44.8 L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.該84消毒液稀釋100倍后，c(NaClO)約為0.04 mol·L－1
D.參考該84消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的NaClO的84消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為149 g
答案　B
解析　該84消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度c＝＝ mol·L－1≈4 mol·L－1，A項正確；該瓶84消毒液中含有NaClO的物質(zhì)的量n(NaClO)＝4 mol·L－1×1 L＝4 mol，NaClO與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，則4 mol NaClO可消耗4 mol CO2，CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V＝4 mol×22.4 L·mol－1＝89.6 L，B項錯誤；該84消毒液中NaClO的濃度約為4 mol·L－1，將其稀釋100倍后，NaClO的濃度是原來濃度的，故稀釋100倍后，c(NaClO)約為0.04 mol·L－1，C項正確；配制時應(yīng)使用500 mL的容量瓶，則配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的NaClO的84消毒液需要n(NaClO)＝4 mol·L－1×0.5 L＝2 mol，m(NaClO)＝2 mol×74.5 g·mol－1＝149 g，D項正確。
16.(1)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g· mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為________ mol。
②該氣體所含原子總數(shù)為________個。
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。
(2)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________ L。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是________。
(4)如圖是實驗室配制好的兩瓶NaOH溶液的標(biāo)簽(14% NaOH溶液的密度為1.14 g·cm－3)。
14%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度及從瓶中取出20 mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量分別是(　　)
A.4.0 mol·L－1　3.2 g B.2.0 mol·L－1　3.2 g
C.4.0 mol·L－1　6.4 g D.2.0 mol·L－1　6.4 g
答案　(1)①　②　③
(2)　(3)64 g·mol－1　(4)A
解析　(1)根據(jù)n＝＝＝等公式進(jìn)行計算。①n＝＝ mol；②所含原子總數(shù)為×NA mol－1×2＝；③V＝×22.4 L·mol－1＝ L。
(2)由分子數(shù)可知a g氣體的物質(zhì)的量為 mol，由質(zhì)量和物質(zhì)的量可得氣體的摩爾質(zhì)量為 g/mol，由摩爾質(zhì)量可知c g氣體的物質(zhì)的量為 mol，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L；(3)由＝可知，M＝＝64 g·mol－1。(4)14%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c＝＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1；從瓶中取出20 mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為m＝4.0 mol·L－1×20×10－3 L×40 g·mol－1＝3.2 g。故A正確。
17.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96 L，其質(zhì)量為7.6 g，則混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為________。
(2)某物質(zhì)A加熱時按化學(xué)方程式2A===2B＋C＋3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為________。
(3)80 g密度為1 g·cm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2＋，從中取出一半的溶液，其中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________。
(4)10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液分別恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是________。
答案　(1)75%　(2)120 g·mol－1　(3)1.25 mol·L－1　(4)1∶3
解析　(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96 L，混合氣體的物質(zhì)的量為＝0.4 mol，設(shè)甲烷和一氧化碳的物質(zhì)的量分別是x mol、y mol，則x mol＋y mol＝0.4 mol、16 g·mol－1×x mol＋28 g·mol－1×y mol＝7.6 g，解得x＝0.3、y＝0.1，所以混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝75%。(2)某物質(zhì)A加熱時按化學(xué)方程式2A===2B＋C＋3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則生成物的平均相對分子質(zhì)量是20×2＝40。設(shè)反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，參加反應(yīng)的A為2 mol，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知2M＝6×40，解得M＝120，即A的摩爾質(zhì)量是120 g·mol－1。(3)80 g密度為1 g·cm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2＋，鈣離子的物質(zhì)的量為＝ mol，根據(jù)化學(xué)式可知氯離子的物質(zhì)的量為0.1 mol，溶液的體積為80 mL，則氯離子的濃度為＝1.25 mol·L－1。溶液是均一、穩(wěn)定的，則從中再取出一半的溶液，其中Cl－的物質(zhì)的量濃度仍是1.25 mol·L－1。(4)等物質(zhì)的量的Ba2＋恰好可使相同體積的兩種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，根據(jù)Ba2＋＋SO===BaSO4↓，可知Ba2＋～SO～Fe2(SO4)3～CuSO4，又因兩種溶液體積相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于溶液的物質(zhì)的量濃度之比，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為∶1＝1∶3。提升課時7　以物質(zhì)的量為中心的計算　阿伏加德羅常數(shù)
學(xué)習(xí)目標(biāo)　1.能熟練運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度進(jìn)行相關(guān)簡單計算。2.能夠進(jìn)行阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷和簡單計算。
一、以物質(zhì)的量為中心的計算
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.n、M、Vm及cB之間的關(guān)系
2.與物質(zhì)的量相關(guān)計算的解題思路
具體計算時,緊緊抓住“物質(zhì)的量”這個計算的核心。牢固建立“把其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量”的這一思維模式,充分利用下列“萬能恒等式”及其變形,進(jìn)行各量的相互求算。
n====cB·V
1.下列關(guān)于2 mol H2O正確的是 (　　)
A.分子數(shù)為6.02×1023 B.含有2 mol氫原子
C.體積為44.8 L D.質(zhì)量為36 g
2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)體積最大的是 (　　)
A.3 g H2 B.6.02×1023個H2
C.44.8 L H2 D.0.5 mol H2
3.下列溶液中 Cl-的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 (　　)
①500 mL 0.35 mol·L-1 CaCl2溶液
②800 mL 0.5 mol·L-1 KCl溶液
③1000 mL 0.8 mol·L-1 NaCl溶液
④600 mL 0.3 mol·L-1 AlCl3溶液
A.④①②③ B.③②①④
C.④③①② D.③②④①
二、阿伏加德羅常數(shù)(NA)考查
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.考查阿伏加德羅常數(shù)問題時,注意一下常見審題“陷阱”
考查載體 規(guī)避常見“陷阱”
物質(zhì)的狀態(tài) ①若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積,先考慮物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是　　　　　,如果是氣體還需考慮條件是不是　　　　　　　;若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況,如已知常溫常壓下氣體的體積,不能用22.4 L·mol-1進(jìn)行計算。②常見在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體的物質(zhì)有CCl4、H2O、SO3、HF、己烷、苯、酒精、CHCl3等。n=的使用不受狀況條件限制
物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與變化 ①注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù),如Ne、O3、P4等;氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子外,還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。②注意一些物質(zhì)的組成,如NaCl由離子組成,無分子,H2O由分子組成,無離子,Na2O2中有等;③注意一些微粒數(shù)的求法,如質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)(中性)=質(zhì)子數(shù)±電荷數(shù)(帶電離子)等
電解質(zhì)的電離 如1 mol CH3COOH溶于水時,溶液中CH3COO-的物質(zhì)的量小于1 mol
氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移 如Na2O2與H2O反應(yīng),Cl2與H2O、NaOH反應(yīng),Fe與不同物質(zhì)反應(yīng)生成不同價態(tài)的化合物等
分散系中的微粒數(shù)目 FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,因為膠體微粒是集合體,所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目
缺少溶液體積或忽略溶劑的組成 由物質(zhì)的量濃度求算溶液中所含微粒數(shù)時,未給出溶液體積,無法求算物質(zhì)的量;求溶液中的氧原子、氫原子數(shù)目時不要忽略溶劑(如水)中的氧原子或氫原子
特殊反應(yīng)的隱含條件 與濃度有關(guān)的反應(yīng),如MnO2與濃鹽酸等
2.解答阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題的思維模型
1.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是 (　　)
A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C.1 mol H2O含有的水分子數(shù)目為NA
D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol
2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 (　　)
A.36 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol
B.常溫常壓下,1 mol Cl2的體積是22.4 L
C.92 g NO2和92 g N2O4都含4NA個氧原子
D.0.1 mol氯氣通入足量FeBr2溶液中,被氧化的Br-數(shù)為0.2NA
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是 (　　)
A.0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分別與0.1 mol Cl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.2NA
B.3.6 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為2NA
C.7.8 g Na2O2中含有的離子數(shù)目為0.3NA
D.常溫常壓下,11.2 L HCl中含有的分子數(shù)目為0.5NA
:課后完成　第二章　提升課時7(共56張PPT)
第三節(jié)　物質(zhì)的量
第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
提升課時 　以物質(zhì)的量為中心的計算　阿伏加德羅常數(shù)
7
1.能熟練運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度進(jìn)行相關(guān)簡單計算。2.能夠進(jìn)行阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷和簡單計算。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
一、以物質(zhì)的量為中心的計算
二、阿伏加德羅常數(shù)(NA)考查
目
錄
CONTENTS
課后鞏固訓(xùn)練
一、以物質(zhì)的量為中心的計算
對點訓(xùn)練
1.n、M、Vm及cB之間的關(guān)系
2.與物質(zhì)的量相關(guān)計算的解題思路
1.下列關(guān)于2 mol H2O正確的是(　　)
A.分子數(shù)為6.02×1023 B.含有2 mol氫原子
C.體積為44.8 L D.質(zhì)量為36 g
解析　N＝n×NA＝2 mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024，A錯誤；n(H)＝2n(H2O)＝2×2 mol＝4 mol，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，C錯誤；m(H2O)＝n×M＝2 mol×18 g/mol＝36 g，D正確。
D
2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是(　　)
A.3 g H2 B.6.02×1023個H2
C.44.8 L H2 D.0.5 mol H2
解析　3 g H2的物質(zhì)的量為1.5 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L；6.02×1023個H2的物質(zhì)的量為1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L；0.5 mol H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L；則體積最大的為C項。
C
3.下列溶液中 Cl－的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(　　)
①500 mL 0.35 mol·L－1 CaCl2溶液 ②800 mL 0.5 mol·L－1 KCl溶液
③1000 mL 0.8 mol·L－1 NaCl溶液 ④600 mL 0.3 mol·L－1 AlCl3溶液
A.④①②③ B.③②①④ C.④③①② D.③②④①
解析　①c(Cl－)＝2c(CaCl2)＝2×0.35 mol/L＝0.7 mol/L；②c(Cl－)＝c(KCl) ＝0.5 mol/L；③c(Cl－)＝c(NaCl)＝0.8 mol/L；④c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝3×0.3 mol/L＝0.9 mol/L；所以四種溶液中c(Cl－)由大到小順序為：④③①②。
C
知識點二　阿伏加德羅常數(shù)（NA）考察
對點訓(xùn)練
1.考查阿伏加德羅常數(shù)問題時，注意一下常見審題“陷阱”
氣體
標(biāo)準(zhǔn)狀況
考查載體 規(guī)避常見“陷阱”
氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移 如Na2O2與H2O反應(yīng)，Cl2與H2O、NaOH反應(yīng)，F(xiàn)e與不同物質(zhì)反應(yīng)生成不同價態(tài)的化合物等
分散系中的微粒數(shù)目 FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3＋的數(shù)目
缺少溶液體積或忽略溶劑的組成 由物質(zhì)的量濃度求算溶液中所含微粒數(shù)時，未給出溶液體積，無法求算物質(zhì)的量；求溶液中的氧原子、氫原子數(shù)目時不要忽略溶劑(如水)中的氧原子或氫原子
特殊反應(yīng)的隱含條件 與濃度有關(guān)的反應(yīng)，如MnO2與濃鹽酸等
2.解答阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題的思維模型
1.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是(　　)
A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C.1 mol H2O含有的水分子數(shù)目為NA
D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol
A
2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A.36 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol
B.常溫常壓下，1 mol Cl2的體積是22.4 L
C.92 g NO2和92 g N2O4都含4NA個氧原子
D.0.1 mol氯氣通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br－數(shù)為0.2NA
C
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(　　)
A.0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分別與0.1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.2NA
B.3.6 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為2NA
C.7.8 g Na2O2中含有的離子數(shù)目為0.3NA
D.常溫常壓下，11.2 L HCl中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D
解析　Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，0.1 mol Fe完全反應(yīng)需消耗0.15 mol Cl2，則Fe過量，Cl2不足，0.1 mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子；Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，0.1 mol Cu完全反應(yīng)消耗0.1 mol Cl2，故0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分別與0.1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.2NA，A正確。3.6 g H2O的物質(zhì)的量是0.2 mol，由于1個H2O分子中含有10個質(zhì)子，因此0.2 mol H2O中含有的質(zhì)子數(shù)目是2NA，B正確。7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1 mol，其中含有的離子數(shù)目為0.3NA，C正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HCl中含有的分子數(shù)目為0.5NA，D錯誤。
課后鞏固訓(xùn)練
A
2.同溫同體積下等質(zhì)量的CO和CH4，下列說法正確的是(　　)
A.原子數(shù)之比為2∶5 B.質(zhì)子數(shù)之比為7∶5
C.壓強(qiáng)之比為4∶7 D.密度之比為7∶4
C
3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72 L CH4　②3.01×1023個HCl分子　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是(　　)
A.體積②>③>①>④ B.密度②>③>①>④
C.分子數(shù)④>③>②>① D.氫原子個數(shù)①>②>③>④
A
解析　相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大小關(guān)系：②＞③＞①＞④，A正確；各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16 g/mol，②HCl為36.5 g/mol，③H2S 為34 g/mol，④NH3為17 g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B錯誤；同溫同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以分子數(shù)大小關(guān)系：②＞③＞①＞④，C錯誤；各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3 mol×4＝1.2 mol，②HCl為0.5 mol，③H2S 0.4 mol×2＝0.8 mol，④NH3為0.2 mol×3＝0.6 mol，所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，D錯誤。
4.取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和200 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀釋至400 mL，該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是(　　)
A.0.1 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1
C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1
B
8
11.2
2NA
5NA
0.5
0.5 mol·L－1
(二)與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計算
6.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)的說法正確的是(　　)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g SO2中含有0.5NA個O2
B.常溫常壓下，11 g CO2中含有0.75NA個原子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個H2O分子的體積約為22.4 L
D.1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液中含有0.3NA個NaCl分子
B
解析　SO2中只含有SO2分子，不含O2；11 g CO2的物質(zhì)的量是0.25 mol，含有0.75 mol原子，即0.75NA個原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，NA個H2O分子為1 mol，但其體積不是22.4 L；NaCl是離子化合物，由Na＋和Cl－離子構(gòu)成，不存在NaCl分子。
7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
B.24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)
C.等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，所含電子數(shù)不相同
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中電子的數(shù)目為4NA
A
解析　標(biāo)況下，甲烷和乙烯都是氣體且分子中都含有4個氫原子，11.2 L的混合氣體物質(zhì)的量為0.5 mol，含有氫原子2 mol，A正確；24 g鎂物質(zhì)的量為1 mol，含有質(zhì)子數(shù)12 mol，27 g鋁物質(zhì)的量為1 mol，含有質(zhì)子數(shù)13 mol，B錯誤；等質(zhì)量的氧氣和臭氧，含有相同的氧原子數(shù)，所含電子數(shù)相同，C錯誤；標(biāo)況下，水不是氣態(tài)，2.24 L水物質(zhì)的量大于0.1 mol，含有的電子數(shù)大于4 mol，D錯誤。
8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A.含有NA個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B.40 g NaOH溶解在1 L水中，則其100 mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NA
C.25 ℃、1.01×105 Pa時，22.4 L CO2中含有的原子數(shù)小于3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L葡萄糖含有的分子數(shù)為0.5NA
C
9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.1 mol Fe溶于過量鹽酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D
解析　K2Cr2O7中Cr元素為＋6價，1 mol K2Cr2O7被還原成Cr3＋時，得到6 mol電子，A錯誤；鐵與過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，鐵元素由0價升高到＋2價，故1 mol鐵參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ，B錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中－1價氧部分被氧化生成O2，則生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C錯誤； Na與O2反應(yīng)生成Na2O、Na2O2等，Na元素由0價升高到＋1價，23 g鈉的物質(zhì)的量為1 mol，則充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D正確。
10.將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。
(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為________。
(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________。
2 mol·L－1
2 mol·L－1
0.25 L
1 mol·L－1
22.4 L
B級　素養(yǎng)培優(yōu)練
11.在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol
B.HCl溶液中Cl－數(shù)為0.3NA
C.2.8 g Fe含有的質(zhì)子數(shù)為2.6NA
D.反應(yīng)生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.36 L
B
解析　2.8 g Fe的物質(zhì)的量為0.05 mol，與100 mL 3 mol·L－1 HCl發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2＋，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，A錯誤；HCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3 mol，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B正確；Fe的質(zhì)子數(shù)為26，2.8 g Fe含有的質(zhì)子數(shù)為1.3NA，C錯誤；反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L ，D錯誤。
12.(2023·邯鄲一中月考)草酸(分子式為H2C2O4，沸點：150 ℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關(guān)判斷錯誤的是(　　)
A.草酸的摩爾質(zhì)量是90 g·mol－1
B.1 mol草酸中含有6.02 ×1023個分子
C.45 g草酸中含有1.204 ×1024個氧原子
D.1 mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
D
13.一種捕獲二氧化碳生成甲酸(CH2O2)的過程
如圖所示。下列說法正確的是(設(shè)NA為阿伏加
德羅常數(shù)的值)(　　)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中所含有的電子數(shù)目為16NA
B.10.1 g N(C2H5)3中所含有的原子數(shù)目為2.2NA
C.2 mol Au與2 mol H2中所含有的分子數(shù)目均為2NA
D.100 g 46%甲酸溶液中所含有的氧原子數(shù)目為2NA
B
14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是(　　)
A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m∶n
B.25 ℃時，1 kg氣體A和1 kg氣體B的分子個數(shù)之比為m∶n
C.同溫同壓時氣體A和氣體B的密度之比為m∶n
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況時，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n∶m
B
解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，則二者的物質(zhì)的量相同，二者的摩爾質(zhì)量之比為m∶n。相同狀況下，同體積氣體A與氣體B的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n，選項A正確；同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比，同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個數(shù)之比為n∶m，選項B不正確；同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n，選項C正確；同溫同壓，相同質(zhì)量的氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A與氣體B的體積之比為n∶m，選項D正確。
15.某同學(xué)購買了一瓶84消毒液，其包裝說明如圖所示。
基本信息：含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3
使用方法：稀釋100倍后使用
注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2、H2O而變質(zhì)
根據(jù)圖中信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是(　　)
A.該84消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4 mol·L－1
B.該瓶84消毒液能吸收空氣中44.8 L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.該84消毒液稀釋100倍后，c(NaClO)約為0.04 mol·L－1
D.參考該84消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的NaClO的84消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為149 g
B
16.(1)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g· mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為________ mol。
②該氣體所含原子總數(shù)為________個。
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。
(2)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
________ L。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是_____________。
64 g·mol－1
(4)如圖是實驗室配制好的兩瓶NaOH溶液的標(biāo)簽(14% NaOH溶液的密度為1.14 g·cm－3)。
14%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度及從瓶中取出20 mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量分別是(　　)
A.4.0 mol·L－1　3.2 g B.2.0 mol·L－1　3.2 g
C.4.0 mol·L－1　6.4 g D.2.0 mol·L－1　6.4 g
A
75%
120 g·mol－1
1.25 mol·L－1
1∶3

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