資源簡介

綜合課時2　章末整合　重點突破
學習目標　1.掌握鈉、鈉的氧化物、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，了解鈉及其化合物的轉化。2.了解氯氣、氯水和漂白粉的性質，掌握氯及其化合物的轉化。3.掌握物質的量與各物理量之間的轉化，能夠進行簡單的計算。
一、鈉及其化合物
1.鈉及其化合物的知識脈絡
2.鈉及其化合物的轉化
完成下列序號表示的化學方程式或離子方程式：
①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，
④Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，
⑤NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，
⑧NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，
4Na＋O2===2Na2O，
2Na＋O2Na2O2，
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
1.“奮斗者”號載人潛水器完成萬米深潛海試，標志著我國在載人深潛領域達到世界領先水平。Na2O2可作載人潛水器供氧劑，下列關于Na2O2說法正確的是(　　)
A.為白色粉末
B.與H2O發生化合反應
C.與CO2反應有O2生成
D.可在常溫下由Na與O2反應制得
答案　C
解析　Na2O2是淡黃色，故A錯誤； 化合反應是兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是化合物反應，故B錯誤； 過氧化鈉與CO2反應生成O2和碳酸鈉，故C正確； 常溫下鈉和氧氣反應生成氧化鈉，鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，故D錯誤。
2.下列鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是(　　)
A.Na有還原性，可用于制造高壓鈉燈
B.Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧劑
C.Na2CO3溶液有堿性，可用于治療胃酸過多
D.NaHCO3受熱易分解，可用于焙制糕點
答案　D
解析　高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧力強，將鈉應用于電光源上，與還原性無關，A錯誤；Na2O2與水或二氧化碳反應均能生成氧氣，故可用作呼吸面具的供氧劑，與漂白性無關，B錯誤；Na2CO3溶液有堿性，但堿性較強，不宜用于治療胃酸過多，C錯誤；NaHCO3受熱易分解產生氣體，可用于焙制糕點，D正確。
3.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。鈉及其化合物的部分轉化關系如圖所示，下列分析不正確的是(　　)
A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質
B.反應④說明NaHCO3的穩定性不如Na2CO3
C.圖中既能與某些酸反應又能與某些堿反應的鈉鹽只有NaHCO3
D.上述轉化中涉及的反應類型有分解反應、化合反應、置換反應等
答案　C
解析　與堿反應生成鹽與水的氧化物為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質，故A正確； 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應④說明Na2CO3的穩定性強于NaHCO3，故B正確； 碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉能與鹽酸反應，所以圖中既能與某些酸反應又能與某些堿反應的鈉鹽還有Na2CO3，故C錯誤； ④是分解反應、①是化合反應、②是置換反應，則上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應，故D正確。
二、氯及其化合物
1.氯及其化合物的知識體系
2.氯水的成分及性質
(1)成分與性質
(2)幾點注意
①氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強，無漂白性。因此，氯水要現用現配。
②Cl2盡管有較強的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為Cl2與水反應生成了具有強氧化性的HClO。
③ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因發生氧化還原反應不能大量共存。
④液氯、新制氯水、久置氯水的比較
液氯 新制氯水 久置氯水
分類 純凈物 混合物 混合物
顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色
性質 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
粒子 種類 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、 Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、 Cl－、OH－
⑤氯水能使紫色石蕊溶液、藍色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色。不能用pH試紙測定氯水的pH。
1.某地化工廠的貯氯罐意外發生泄漏，下列關于安全處理措施不正確的是(　　)
A.緊急組織群眾沿逆風方向疏散
B.消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液
C.處在該環境中的群眾，應用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援
D.處在該環境中的群眾，應用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉移
答案　C
解析　稀氨水揮發出的NH3具有強烈的刺激性氣味；氯氣的密度比空氣的密度大，應往高處轉移，則C符合題意。
2.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出不同的性質。下列結論正確的是(　　)
A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在
B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO存在
C.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在
D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在
答案　C
解析　A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；B項，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。
3.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關ClO2的制備與殺菌的說法不合理的是(　　)
A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶4
B.ClO2在強堿性環境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O
C.不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D.等物質的量的Cl2殺菌效果比ClO2強
答案　D
解析　A項，酸性條件下ClO發生歧化反應，生成Cl－和ClO2，可寫出方程式：4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4，正確；B項，方程式符合歧化反應化合價的變化，正確；C項，ClO2易溶于水，不能用飽和食鹽水除雜，正確；D項，等物質的量的ClO2作氧化劑時得電子數比Cl2得電子數多，錯誤。
三、物質的量
1.物質的量知識脈絡
2.以物質的量為核心的各個化學計量之間的關系
1.下列說法中，不正確的是(　　)
A.S的摩爾質量是32 g·mol－1
B.1 mol O2的體積一定是22.4 L
C.1 mol N2中含有的分子數約為6.02×1023
D.1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有1 mol Na＋
答案　B
解析　S的相對原子質量為32，故S的摩爾質量為32 g/mol，故A正確；題目未給標準狀況，無法使用22.4 L/mol計算氣體體積，故B錯誤；1 mol N2中含有的分子數約為1 mol×6.02×1023/mol＝6.02×1023，故C正確；1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有鈉離子的物質的量為1 L×1 mol/L×1＝1 mol，故D正確。
2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)
A.2 mol H2O的摩爾質量為36 g·mol－1
B.標準狀況下，0.5 mol SO3的體積為11.2 L
C.46 g Na與氧氣充分反應，轉移的電子數為2NA
D.將4.0 g NaOH固體溶于1 L水中，所得NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1
答案　C
解析　2 mol H2O的摩爾質量為18 g·mol－1，故A錯誤； 標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量，故B錯誤； 鈉與氧氣反應生成＋1價鈉離子，46 g Na物質的量為＝2 mol，與氧氣充分反應，轉移的電子數為2NA，故C正確； 將4.0 g NaOH固體溶于1 L水中，溶液體積大于1 L，所得NaOH溶液的物質的量濃度小于0.1 mol·L－1，故D錯誤。
3.下列有關物質的量及相關物理量的說法正確的是(　　)
A.CO的摩爾質量是60
B.18 g H2O約含有6.02×1023個水分子
C.常溫常壓下1 mol H2與Cl2的混合氣體體積約為22.4 L
D.將1 mol NaOH固體溶于1 L水中，可配成1 mol/L NaOH溶液
答案　B
解析　CO的摩爾質量為60 g/mol，故A錯誤； 18 g H2O約含有水分子個數為×6.02×1023mol－1＝6.02×1023個，故B正確； 常溫常壓下Vm不等于22.4 L/mol，常溫常壓下1 mol H2與Cl2的混合氣體體積不等于22.4 L，故C錯誤； 將1 mol NaOH固體溶于1 L水中，溶液體積大于1 L，物質的量濃度小于1 mol/L，故D錯誤。綜合課時2　章末整合　重點突破
學習目標　1.掌握鈉、鈉的氧化物、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質,了解鈉及其化合物的轉化。2.了解氯氣、氯水和漂白粉的性質,掌握氯及其化合物的轉化。3.掌握物質的量與各物理量之間的轉化,能夠進行簡單的計算。
一、鈉及其化合物
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.鈉及其化合物的知識脈絡
2.鈉及其化合物的轉化
完成下列序號表示的化學方程式或離子方程式:
①　　　　　　　　　　　　　　,
④　　　　　　　　　　　　　　,
⑤　　　　　　　　　　　　　　,
⑧　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　,
12　　　　　　　　　　　　　　,
13　　　　　　　　　　　　　　,
152Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,
162Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
1.“奮斗者”號載人潛水器完成萬米深潛海試,標志著我國在載人深潛領域達到世界領先水平。Na2O2可作載人潛水器供氧劑,下列關于Na2O2說法正確的是 (　　)
A.為白色粉末
B.與H2O發生化合反應
C.與CO2反應有O2生成
D.可在常溫下由Na與O2反應制得
2.下列鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是 (　　)
A.Na有還原性,可用于制造高壓鈉燈
B.Na2O2有漂白性,可用作呼吸面具的供氧劑
C.Na2CO3溶液有堿性,可用于治療胃酸過多
D.NaHCO3受熱易分解,可用于焙制糕點
3.以不同類別物質間的轉化為線索,認識鈉及其化合物。鈉及其化合物的部分轉化關系如圖所示,下列分析不正確的是 (　　)
A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質
B.反應④說明NaHCO3的穩定性不如Na2CO3
C.圖中既能與某些酸反應又能與某些堿反應的鈉鹽只有NaHCO3
D.上述轉化中涉及的反應類型有分解反應、化合反應、置換反應等
二、氯及其化合物
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.氯及其化合物的知識體系
2.氯水的成分及性質
(1)成分與性質
(2)幾點注意
①氯水中因HClO見光分解,隨著HClO的消耗,最后成為鹽酸,故久置氯水酸性增強,無漂白性。因此,氯水要現用現配。
②Cl2盡管有較強的氧化性,但沒有漂白性,氯水具有漂白性是因為Cl2與水反應生成了具有強氧化性的HClO。
③ClO-與Fe2+、I-、S2-、HS-、S等在水中因發生氧化還原反應不能大量共存。
④液氯、新制氯水、久置氯水的比較
液氯 新制氯水 久置氯水
分類 純凈物 混合物 混合物
顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色
性質 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
粒子 種類 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、 Cl-、ClO-、OH- H2O、H+、 Cl-、OH-
⑤氯水能使紫色石蕊溶液、藍色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色。不能用pH試紙測定氯水的pH。
1.某地化工廠的貯氯罐意外發生泄漏,下列關于安全處理措施不正確的是 (　　)
A.緊急組織群眾沿逆風方向疏散
B.消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液
C.處在該環境中的群眾,應用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子,趴在低洼處等待救援
D.處在該環境中的群眾,應用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子,向高處轉移
2.氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現出不同的性質。下列結論正確的是 (　　)
A.加入有色布條,片刻后有色布條褪色,說明有Cl2存在
B.溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有HClO存在
C.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,說明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水的淺黃綠色消失,說明有HClO存在
3.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用于飲用水消毒。下列有關ClO2的制備與殺菌的說法不合理的是 (　　)
A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl,則n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶4
B.ClO2在強堿性環境中使用失效,可能的原因是2ClO2+2OH-===Cl+Cl+H2O
C.不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D.等物質的量的Cl2殺菌效果比ClO2強
三、物質的量
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.物質的量知識脈絡
2.以物質的量為核心的各個化學計量之間的關系
1.下列說法中,不正確的是 (　　)
A.S的摩爾質量是32 g·mol-1
B.1 mol O2的體積一定是22.4 L
C.1 mol N2中含有的分子數約為6.02×1023
D.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有1 mol Na+
2.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是 (　　)
A.2 mol H2O的摩爾質量為36 g·mol-1
B.標準狀況下,0.5 mol SO3的體積為11.2 L
C.46 g Na與氧氣充分反應,轉移的電子數為2NA
D.將4.0 g NaOH固體溶于1 L水中,所得NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L-1
3.下列有關物質的量及相關物理量的說法正確的是 (　　)
A.C的摩爾質量是60
B.18 g H2O約含有6.02×1023個水分子
C.常溫常壓下1 mol H2與Cl2的混合氣體體積約為22.4 L
D.將1 mol NaOH固體溶于1 L水中,可配成1 mol/L NaOH溶液
:課后完成　學考真題體驗(二)
章末測評驗收卷(二)(共28張PPT)
綜合課時 　章末整合 重點突破
2
第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
1.掌握鈉、鈉的氧化物、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，了解鈉及其化合物的轉化。2.了解氯氣、氯水和漂白粉的性質，掌握氯及其化合物的轉化。3.掌握物質的量與各物理量之間的轉化，能夠進行簡單的計算。
學習目標
一、鈉及其化合物
二、氯及其化合物
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三、物質的量
一、鈉及其化合物
對點訓練
1.鈉及其化合物的知識脈絡
2.鈉及其化合物的轉化
完成下列序號表示的化學方程式或離子方程式：
①__________________________________________________，
④ __________________________________________________，
⑤ __________________________________________________，
⑧ __________________________________________________，
__________________________________________________，
__________________________________________________，
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
4Na＋O2===2Na2O
1.“奮斗者”號載人潛水器完成萬米深潛海試，標志著我國在載人深潛領域達到世界領先水平。Na2O2可作載人潛水器供氧劑，下列關于Na2O2說法正確的是(　　)
A.為白色粉末 B.與H2O發生化合反應
C.與CO2反應有O2生成 D.可在常溫下由Na與O2反應制得
解析　Na2O2是淡黃色，故A錯誤； 化合反應是兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是化合物反應，故B錯誤； 過氧化鈉與CO2反應生成O2和碳酸鈉，故C正確； 常溫下鈉和氧氣反應生成氧化鈉，鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，故D錯誤。
C
2.下列鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是(　　)
A.Na有還原性，可用于制造高壓鈉燈
B.Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧劑
C.Na2CO3溶液有堿性，可用于治療胃酸過多
D.NaHCO3受熱易分解，可用于焙制糕點
解析　高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧力強，將鈉應用于電光源上，與還原性無關，A錯誤；Na2O2與水或二氧化碳反應均能生成氧氣，故可用作呼吸面具的供氧劑，與漂白性無關，B錯誤；Na2CO3溶液有堿性，但堿性較強，不宜用于治療胃酸過多，C錯誤；NaHCO3受熱易分解產生氣體，可用于焙制糕點，D正確。
D
3.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。鈉及其化合物的部分轉化關系如圖所示，下列分析不正確的是(　　)
A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質
B.反應④說明NaHCO3的穩定性不如Na2CO3
C.圖中既能與某些酸反應又能與某些堿反應的鈉鹽只有NaHCO3
D.上述轉化中涉及的反應類型有分解反應、化合反應、置換反應等
C
解析　與堿反應生成鹽與水的氧化物為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質，故A正確； 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應④說明Na2CO3的穩定性強于NaHCO3，故B正確； 碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉能與鹽酸反應，所以圖中既能與某些酸反應又能與某些堿反應的鈉鹽還有Na2CO3，故C錯誤； ④是分解反應、①是化合反應、②是置換反應，則上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應，故D正確。
二、氯及其化合物
對點訓練
1.氯及其化合物的知識體系
2.氯水的成分及性質
(1)成分與性質
④液氯、新制氯水、久置氯水的比較
液氯 新制氯水 久置氯水
分類 純凈物 混合物 混合物
顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色
性質 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
粒子 種類 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、 Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、
Cl－、OH－
⑤氯水能使紫色石蕊溶液、藍色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色。不能用pH試紙測定氯水的pH。
1.某地化工廠的貯氯罐意外發生泄漏，下列關于安全處理措施不正確的是(　　)
A.緊急組織群眾沿逆風方向疏散
B.消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液
C.處在該環境中的群眾，應用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援
D.處在該環境中的群眾，應用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉移
解析　稀氨水揮發出的NH3具有強烈的刺激性氣味；氯氣的密度比空氣的密度大，應往高處轉移，則C符合題意。
C
2.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出不同的性質。下列結論正確的是(　　)
A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在
B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO存在
C.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在
D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在
解析　A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；B項，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。
C
3.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關ClO2的制備與殺菌的說法不合理的是(　　)
D
三、物質的量
對點訓練
1.物質的量知識脈絡
2.以物質的量為核心的各個化學計量之間的關系
1.下列說法中，不正確的是(　　)
A.S的摩爾質量是32 g·mol－1
B.1 mol O2的體積一定是22.4 L
C.1 mol N2中含有的分子數約為6.02×1023
D.1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有1 mol Na＋
解析　S的相對原子質量為32，故S的摩爾質量為32 g/mol，故A正確；題目未給標準狀況，無法使用22.4 L/mol計算氣體體積，故B錯誤；1 mol N2中含有的分子數約為1 mol×6.02×1023/mol＝6.02×1023，故C正確；1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有鈉離子的物質的量為1 L×1 mol/L×1＝1 mol，故D正確。
B
2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)
A.2 mol H2O的摩爾質量為36 g·mol－1
B.標準狀況下，0.5 mol SO3的體積為11.2 L
C.46 g Na與氧氣充分反應，轉移的電子數為2NA
D.將4.0 g NaOH固體溶于1 L水中，所得NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1
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