資源簡介

章末測評驗收卷(二)
(滿分：100分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)
1.物質(zhì)的量是中學(xué)化學(xué)常用的物理量，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.綠礬FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量是278 g
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol SO2的密度大于1 mol CO2的密度
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O和28 g CO所含氧原子數(shù)目相等
D.80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
2.實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進(jìn)行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)
3.在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，下列儀器或耗材：a.試管夾、b.鑷子、c.小刀、d.冷凝管、e.濾紙、f.研缽、g.燒杯、h.坩堝、i.石棉網(wǎng)、j.玻璃片、k.藥匙、l.燃燒匙中，需要用到的是(　　)
A.abdi B.cefj
C.fghl D.bcegj
4.鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列分析正確的是(　　)
A.1 mol Na和O2發(fā)生反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2 mol電子
B.反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥都可說明Na2O2屬于堿性氧化物
C.反應(yīng)⑥中Na2O2只體現(xiàn)氧化性
D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A.1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA
B.22.4 L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA
C.180 g葡萄糖(C6H12O6)中，C原子的數(shù)目為6NA
D.23 g Na與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA
6.鈉在液氨(NH3)中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡(H2)。下列說法錯誤的是(　　)
A.鈉的密度比液氨大
B.0.1 mol鈉投入液氨完全反應(yīng)生成0.01 mol H2，轉(zhuǎn)移0.02 mol電子
C.鈉投入后溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
D.鈉和液氨發(fā)生反應(yīng)，液氨為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)
7.利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實驗數(shù)據(jù)的采集與分析稱為數(shù)字化實驗，如圖是利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，橫坐標(biāo)代表時間，縱坐標(biāo)代表某種物理量，下列物理量的變化與圖像不相符的是(　　)
A.溶液的pH
B.溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度
C.溶液的電導(dǎo)率
D.瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)
8.舍勒制備氯氣的方法至今還在實驗室使用。某個合作學(xué)習(xí)小組用如圖所示實驗裝置制取Cl2并驗證其性質(zhì)。下列說法不正確的是(　　)
A.a中溶液是濃鹽酸
B.加熱后b中逐漸充滿黃綠色氣體
C.加熱一段時間后，燒杯中的溶液含有ClO－
D.加熱一段時間后，濕、干紅布條均褪色
9.我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可如圖簡要表示：
以下說法不正確的是(　　)
A.向飽和食鹽水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
B.沉淀池中得到的沉淀為碳酸鈉
C.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)1
D.循環(huán)2中的氣體X為CO2
10.利用碳酸鈉晶體(化學(xué)式為Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起所配制溶液的濃度偏高的是(　　)
A.稱取碳酸鈉晶體100 g
B.定容時，俯視刻度線
C.移液時，沒有對溶解碳酸鈉晶體的燒杯進(jìn)行洗滌
D.定容后，將容量瓶顛倒搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
11.把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成兩等份。向其中一份加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為a mol的硫酸鈉溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為b mol的硝酸銀溶液，恰好使Cl－完全沉淀。則原溶液中K＋的濃度為(　　)
A.4(b－2a) mol·L－1 B.10(b－2a) mol·L－1
C.10(2a－b) mol·L－1 D.0.1(b－2a) mol·L－1
12.V2O5是工業(yè)上重要的化工原料。其溶解在濃鹽酸中的產(chǎn)物為VO2＋和黃綠色氣體單質(zhì)X，該氣體可用NaOH溶液吸收。下列關(guān)于V2O5溶解在濃鹽酸中的反應(yīng)的說法正確的是(　　)
A.該反應(yīng)中還原劑是V2O5
B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
C.氧化性：V2O5>X
D.每生成1 mol VO2＋，可生成11.2 L氣體X
13.某同學(xué)欲利用濃鹽酸、MnO2、Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗證其某些性質(zhì)，實驗裝置如圖所示(制氣裝置省略)。下列說法錯誤的是(　　)
A.④中a導(dǎo)管應(yīng)向下延伸至接近瓶底
B.①中放濃硫酸，②中放飽和食鹽水
C.當(dāng)⑥中液面上方充滿黃綠色氣體時再點燃⑤處酒精燈
D.③中試紙若是濕潤的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣與水反應(yīng)生成有酸性、漂白性的物質(zhì)
14.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8 mol，則下列判斷正確的是(　　)
A.生成35.84 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.有0.4 mol KNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3 mol
15.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　)
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16.(11分)常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(1)請分別寫出A、C、E的化學(xué)式：A________，C________，E________。
(2)寫出A和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________
_______________________________________________________________。
(3)通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氣體A應(yīng)用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________
_________________________________________________________________。
(4)漂白粉的有效成分是________(填化學(xué)式)，漂白粉溶于水后，受空氣中CO2的作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________
______________________________________________________________。
17.(11分)某實驗小組為了測定已變質(zhì)的過氧化鈉樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取a g樣品，并設(shè)計了如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。
(1)裝置A中儀器a的名稱是________，裝置B的作用是_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的操作是__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________________。
(4)實驗結(jié)束后，在讀取生成氣體的體積時，認(rèn)為合理的是________(填字母)。
a.直接讀取體積，不需冷卻到室溫
b.移動量筒使E、F內(nèi)液面高度相同
c.視線與凹液面的最低處相平
(5)讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為V mL，則該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
18.(11分)如圖為氯及其化合物的“價—類”二維圖。
(1)填寫二維圖缺失的類別A________和B的化學(xué)式________。
(2)某同學(xué)利用以下試劑研究HCl的性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測：
a.NaClO b.Fe
c.NaOH d.KMnO4
e.Na2CO3
從物質(zhì)類別上看，HCl屬于________，可能與________(填字母，下同)發(fā)生反應(yīng)；從化合價角度看，Cl－具有________性，可能與________發(fā)生反應(yīng)。
(3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：
ＫH2O＋ＫNaClCl2↑＋ＫNaOH＋Ｋ
①請將上述化學(xué)方程式補(bǔ)充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②反應(yīng)中NaCl做________劑，理由是_________________________________
_______________________________________________________________。
19.(11分)“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖甲所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
“84”消毒液 有效成分：NaClO 規(guī)格：1 000 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：24% 密度：1.18 g·cm－3
圖甲
(1)此“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(2)某同學(xué)量取100 mL此“84”消毒液，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固體配制所需的480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。
圖乙
①配制溶液需要使用的圖乙中所示儀器有________(填序號)，還缺少的玻璃儀器是________。
②下列操作中，容量瓶不具備的功能是________(填字母)。
a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
b.貯存溶液
c.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
③欲配制此溶液，該同學(xué)需稱量NaClO固體的質(zhì)量為________ g。
(4)若實驗遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高的是________(填字母)。
A.定容時俯視刻度線
B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水
C.稱量所用砝碼生銹
D.定容時加多了水，用膠頭滴管吸出
20.(11分)元素的“價—類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，圖1為鈉的“價—類”二維圖：
請回答以下問題：
(1)圖1中缺失的物質(zhì)類別是__________，利用如圖2實驗比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質(zhì)甲的化學(xué)式為__________，寫出實驗過程中試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)能說明熱穩(wěn)定性碳酸鈉比碳酸氫鈉強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________________、
_________________________________________________________________。
(3)向300 mL某物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液中緩慢通入一定量的 CO2 (忽略溶液體積的變化)，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3 和NaHCO3 的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1 mol·L－1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________
__________________________________________________________________。
②原溶液中，溶質(zhì)Na2CO3 和 NaHCO3 物質(zhì)的量之比為__________。章末測評驗收卷(二)
(滿分：100分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)
1.物質(zhì)的量是中學(xué)化學(xué)常用的物理量，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.綠礬FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量是278 g
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol SO2的密度大于1 mol CO2的密度
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O和28 g CO所含氧原子數(shù)目相等
D.80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
答案　B
解析　綠礬FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量是278 g/mol，故A錯誤； 二氧化硫摩爾質(zhì)量大于二氧化碳，所以標(biāo)況下，二氧化硫密度大于二氧化碳密度，故B正確； 28 g CO物質(zhì)的量為1 mol，含氧原子物質(zhì)的量為1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，22.4 L H2O物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol，含氧原子物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol，故C錯誤； 80 g NaOH溶解在1 L水中，溶液體積大于1 L，物質(zhì)的量濃度小于2 mol/L，故D錯誤。
2.實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進(jìn)行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)
答案　D
解析　濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；濕潤的紅布條褪色，干燥的紅布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D符合題意。
3.在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，下列儀器或耗材：a.試管夾、b.鑷子、c.小刀、d.冷凝管、e.濾紙、f.研缽、g.燒杯、h.坩堝、i.石棉網(wǎng)、j.玻璃片、k.藥匙、l.燃燒匙中，需要用到的是(　　)
A.abdi B.cefj
C.fghl D.bcegj
答案　D
解析　在做鈉和水反應(yīng)實驗中，用鑷子夾取鈉、用濾紙吸收煤油、用小刀切割鈉、用燒杯盛水、在玻璃片上切割鈉，故需用到bcegj，D錯誤。
4.鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列分析正確的是(　　)
A.1 mol Na和O2發(fā)生反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2 mol電子
B.反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥都可說明Na2O2屬于堿性氧化物
C.反應(yīng)⑥中Na2O2只體現(xiàn)氧化性
D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
答案　D
解析　Na和O2發(fā)生反應(yīng)①時生成過氧化鈉，則1 mol Na和O2發(fā)生反應(yīng)①轉(zhuǎn)移1 mol電子，故A錯誤； 過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣，則不能說明Na2O2屬于堿性氧化物，故B錯誤； 反應(yīng)⑥過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧元素化合價既升高又降低，則反應(yīng)⑥中Na2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故C錯誤； 依據(jù)分析可知，上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)，故D正確。
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A.1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA
B.22.4 L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA
C.180 g葡萄糖(C6H12O6)中，C原子的數(shù)目為6NA
D.23 g Na與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA
答案　C
解析　HCl溶液中不存在HCl分子，故A錯誤；未給出溫度和壓強(qiáng)，不能計算H2分子的數(shù)目，故B錯誤；葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180 g葡萄糖分子的物質(zhì)的量為1 mol，C原子的數(shù)目為6NA，故C正確；23 g Na為1 mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為2Na～H2，故1 mol Na對應(yīng)生成0.5 mol H2，H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA，D錯誤。
6.鈉在液氨(NH3)中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡(H2)。下列說法錯誤的是(　　)
A.鈉的密度比液氨大
B.0.1 mol鈉投入液氨完全反應(yīng)生成0.01 mol H2，轉(zhuǎn)移0.02 mol電子
C.鈉投入后溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
D.鈉和液氨發(fā)生反應(yīng)，液氨為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)
答案　B
解析　由鈉沉入液氨中可知鈉的密度比液氨大，故A正確；液氨中沒有自由移動的帶電粒子，不導(dǎo)電，而鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，即溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C正確；Na和液氨反應(yīng)生成NaNH2和H2，液氨為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。
7.利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實驗數(shù)據(jù)的采集與分析稱為數(shù)字化實驗，如圖是利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，橫坐標(biāo)代表時間，縱坐標(biāo)代表某種物理量，下列物理量的變化與圖像不相符的是(　　)
A.溶液的pH
B.溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度
C.溶液的電導(dǎo)率
D.瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)
答案　A
解析　氯水中含有HClO，在光照條件下發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl＋O2↑，溶液中H＋、Cl－的物質(zhì)的量濃度增大，電導(dǎo)率增大，瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增加，pH降低，故選A。
8.舍勒制備氯氣的方法至今還在實驗室使用。某個合作學(xué)習(xí)小組用如圖所示實驗裝置制取Cl2并驗證其性質(zhì)。下列說法不正確的是(　　)
A.a中溶液是濃鹽酸
B.加熱后b中逐漸充滿黃綠色氣體
C.加熱一段時間后，燒杯中的溶液含有ClO－
D.加熱一段時間后，濕、干紅布條均褪色
答案　D
解析　利用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，濃鹽酸是液體，分液漏斗中盛放濃鹽酸，故A正確；反應(yīng)生成的氯氣是黃綠色氣體，密度比空氣大，生成的氯氣先將空氣排出，圓底燒瓶內(nèi)逐漸充滿黃綠色氣體，故B正確；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，燒杯中的溶液含有ClO－，故C正確；濕潤的氯氣經(jīng)過干燥劑后，含有水蒸氣被吸收，干燥的氯氣沒有漂白性，干紅布條不褪色，故D錯誤。
9.我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可如圖簡要表示：
以下說法不正確的是(　　)
A.向飽和食鹽水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
B.沉淀池中得到的沉淀為碳酸鈉
C.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)1
D.循環(huán)2中的氣體X為CO2
答案　B
解析　CO2在水中的溶解度比較小，NH3在水中的溶解度很大，所以先向飽和食鹽水中通入氨氣，使溶液呈堿性，再向堿性溶液中通入CO2，可以得到更多的HCO，從而生成更多的NaHCO3故A正確；焦炭和水在高溫下反應(yīng)生成CO2和H2，H2和從空氣中分離出來的N2合成氨氣，氨氣和CO2通入盛有飽和食鹽水的沉淀池中生成溶解度較小的NaHCO3和NH4Cl，則沉淀池中得到的沉淀為NaHCO3，故B錯誤；母液分離出NH4Cl后，剩下的溶質(zhì)主要是NaCl，循環(huán)1將分離出的NaCl溶液送回沉淀池中，提高了NaCl的利用率，故C正確；煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成的CO2可以通入沉淀池中循環(huán)使用，故D正確。
10.利用碳酸鈉晶體(化學(xué)式為Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起所配制溶液的濃度偏高的是(　　)
A.稱取碳酸鈉晶體100 g
B.定容時，俯視刻度線
C.移液時，沒有對溶解碳酸鈉晶體的燒杯進(jìn)行洗滌
D.定容后，將容量瓶顛倒搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
答案　B
解析　A項，需要稱取碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量為286 g·mol－1×0.5 mol·L－1×1 L＝143 g，故稱取100 g碳酸鈉晶體使所配制溶液的濃度偏低；B項，定容時，俯視刻度線，即實際加水量少于應(yīng)加水量，因此導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高；C項，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯，若不數(shù)次加水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會使部分溶質(zhì)損失，使所配制溶液的濃度偏低；D項，定容后，當(dāng)搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會造成偏差，若加水，則使所配溶液濃度偏低。
11.把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成兩等份。向其中一份加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為a mol的硫酸鈉溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為b mol的硝酸銀溶液，恰好使Cl－完全沉淀。則原溶液中K＋的濃度為(　　)
A.4(b－2a) mol·L－1 B.10(b－2a) mol·L－1
C.10(2a－b) mol·L－1 D.0.1(b－2a) mol·L－1
答案　A
解析　一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO===BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2＋)＝n(SO)＝n(Na2SO4)＝a mol；另一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl－)＝n(Ag＋)＝b mol，根據(jù)電荷守恒可知每份中2n(Ba2＋)＋n(K＋)＝n(Cl－)，每份溶液中n(K＋)＝b mol－2a mol＝(b－2a) mol，故原溶液中鉀離子濃度為＝4(b－2a) mol·L－1。
12.V2O5是工業(yè)上重要的化工原料。其溶解在濃鹽酸中的產(chǎn)物為VO2＋和黃綠色氣體單質(zhì)X，該氣體可用NaOH溶液吸收。下列關(guān)于V2O5溶解在濃鹽酸中的反應(yīng)的說法正確的是(　　)
A.該反應(yīng)中還原劑是V2O5
B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
C.氧化性：V2O5>X
D.每生成1 mol VO2＋，可生成11.2 L氣體X
答案　C
解析　由題意可知，V2O5中＋5價V轉(zhuǎn)化成＋4價，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，黃綠色氣體單質(zhì)為Cl2，Cl元素的化合價由－1價升高為0價，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5＋6HCl(濃)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，HCl做還原劑，故A錯誤；根據(jù)A選項分析，6 mol HCl中只有2 mol做還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯誤；V2O5是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：V2O5>Cl2，故C正確；沒有說明氣體Cl2所處的狀況，無法計算其體積，故D錯誤。
13.某同學(xué)欲利用濃鹽酸、MnO2、Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗證其某些性質(zhì)，實驗裝置如圖所示(制氣裝置省略)。下列說法錯誤的是(　　)
A.④中a導(dǎo)管應(yīng)向下延伸至接近瓶底
B.①中放濃硫酸，②中放飽和食鹽水
C.當(dāng)⑥中液面上方充滿黃綠色氣體時再點燃⑤處酒精燈
D.③中試紙若是濕潤的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣與水反應(yīng)生成有酸性、漂白性的物質(zhì)
答案　B
解析　氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故需要將④中a導(dǎo)管延伸至接近瓶底，A正確；①中放飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫，②中放濃硫酸干燥氯氣，B錯誤；加熱時裝置中空氣會與Fe反應(yīng)，故應(yīng)先通入一段時間Cl2至⑥中液面上方充滿黃綠色的Cl2，以排盡裝置中的空氣，防止加熱時Fe被空氣氧化，C正確；干燥的氯氣無漂白性、酸性，若③中試紙為濕潤的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣與水反應(yīng)生成有酸性、漂白性的物質(zhì)，D正確。
14.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8 mol，則下列判斷正確的是(　　)
A.生成35.84 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.有0.4 mol KNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3 mol
答案　C
解析　該反應(yīng)中NaN3中N元素化合價由－價升高為0價，KNO3中氮元素化合價由＋5價降低為0價，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30∶2＝15∶1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8 mol，則生成N2為2.8 mol×＝3.2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣的體積為3.2 mol×22.4 L·mol－1＝71.68 L，A錯誤；KNO3中N元素的化合價降低，被還原，B錯誤；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8 mol×＝2 mol，C正確；被氧化的N原子的物質(zhì)的量為2.8 mol×＝6 mol，D錯誤。
15.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　)
答案　D
解析　n(NaOH)＝＝0.01 mol、n(Na2CO3)＝＝0.01 mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強(qiáng)，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，0.4 g氫氧化鈉消耗0.1 L鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，由于氫離子濃度較小，先生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)：CO＋H＋(少量)===HCO，此時再消耗0.1 L鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當(dāng)碳酸根離子消耗完后，0.01 mol碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生0.01 mol二氧化碳?xì)怏w，D選項符合題意。
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16.(11分)常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(1)請分別寫出A、C、E的化學(xué)式：A________，C________，E________。
(2)寫出A和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________
_______________________________________________________________。
(3)通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氣體A應(yīng)用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________
_________________________________________________________________。
(4)漂白粉的有效成分是________(填化學(xué)式)，漂白粉溶于水后，受空氣中CO2的作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________
______________________________________________________________。
答案　(1)Cl2　NaCl　NaClO
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O
(4)Ca(ClO)2　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
解析　常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，則A為Cl2，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，而氯氣與氫氣反應(yīng)生成D，故D為HCl，則B為HClO，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，而HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成C，則C為NaCl，E為NaClO。(3)多余Cl2用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O。(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，水溶液中次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
17.(11分)某實驗小組為了測定已變質(zhì)的過氧化鈉樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取a g樣品，并設(shè)計了如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。
(1)裝置A中儀器a的名稱是________，裝置B的作用是_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的操作是__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________________。
(4)實驗結(jié)束后，在讀取生成氣體的體積時，認(rèn)為合理的是________(填字母)。
a.直接讀取體積，不需冷卻到室溫
b.移動量筒使E、F內(nèi)液面高度相同
c.視線與凹液面的最低處相平
(5)讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為V mL，則該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
答案　(1)分液漏斗　除去二氧化碳?xì)怏w中混有的HCl　(2)檢查裝置的氣密性　(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　(4)bc　(5)%
解析　鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳中含有易揮發(fā)的HCl雜質(zhì)，用飽和碳酸氫鈉溶液除掉HCl，二氧化碳和水蒸氣(少量)分別和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣、NaOH和O2，氧氣中含有CO2雜質(zhì)，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w，用排水法收集氧氣，排出水的體積等于氧氣的體積。(1)裝置A中儀器a的名稱是分液漏斗，裝置B的作用是除去二氧化碳?xì)怏w中混有的HCl。(3)裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)是二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。(4)讀取氣體體積前，需冷卻到室溫，避免溫度高使氣體膨脹，讀數(shù)偏大而產(chǎn)生誤差，a錯誤；調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界大氣壓相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，b正確；視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積，避免讀數(shù)誤差，c正確。(5)測定出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，氧氣的物質(zhì)的量n＝＝＝ mol，由Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式：2Na2O2～O2，n(Na2O2)＝2× mol，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝%。
18.(11分)如圖為氯及其化合物的“價—類”二維圖。
(1)填寫二維圖缺失的類別A________和B的化學(xué)式________。
(2)某同學(xué)利用以下試劑研究HCl的性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測：
a.NaClO b.Fe
c.NaOH d.KMnO4
e.Na2CO3
從物質(zhì)類別上看，HCl屬于________，可能與________(填字母，下同)發(fā)生反應(yīng)；從化合價角度看，Cl－具有________性，可能與________發(fā)生反應(yīng)。
(3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：
ＫH2O＋ＫNaClCl2↑＋ＫNaOH＋Ｋ
①請將上述化學(xué)方程式補(bǔ)充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②反應(yīng)中NaCl做________劑，理由是_________________________________
_______________________________________________________________。
答案　(1)單質(zhì)　HClO　(2)酸　abce　還原　ad
(3)①
②還原　反應(yīng)中氯元素由－1價上升為0價(或Cl－在反應(yīng)中失去電子)
解析　(2)HCl電離時生成的陽離子全部是H＋，因此HCl屬于酸，能與NaClO反應(yīng)生成HClO，能與鐵反應(yīng)生成氫氣，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，能和Na2CO3反應(yīng)生成H2O和CO2；Cl－中Cl為－1價，為最低價態(tài)，具有還原性，能與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng)，能與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒對方程式配平可得方程式為2H2O＋2NaClCl2↑＋2NaOH＋H2↑，2個NaCl參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2個電子，用單線橋表示為
。②由方程式可知，反應(yīng)中Cl由－1價變?yōu)?價，化合價升高，失去電子，被氧化，NaCl做還原劑。
19.(11分)“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖甲所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
“84”消毒液 有效成分：NaClO 規(guī)格：1 000 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：24% 密度：1.18 g·cm－3
圖甲
(1)此“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(2)某同學(xué)量取100 mL此“84”消毒液，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固體配制所需的480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。
圖乙
①配制溶液需要使用的圖乙中所示儀器有________(填序號)，還缺少的玻璃儀器是________。
②下列操作中，容量瓶不具備的功能是________(填字母)。
a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
b.貯存溶液
c.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
③欲配制此溶液，該同學(xué)需稱量NaClO固體的質(zhì)量為________ g。
(4)若實驗遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高的是________(填字母)。
A.定容時俯視刻度線
B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水
C.稱量所用砝碼生銹
D.定容時加多了水，用膠頭滴管吸出
答案　(1)3.8　(2)0.038　(3)①CDE　玻璃棒、膠頭滴管?、赽cd?、?41.6　(4)AC
解析　(1)由題圖可知，該“84”消毒液中c(NaClO)＝＝ mol·L－1≈3.8 mol·L－1。(2)由稀釋定律可知，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后c(NaClO)＝×3.8 mol·L－1＝0.038 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038 mol·L－1。(3)①由于實驗室無480 mL容量瓶，故應(yīng)選用500 mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和膠頭滴管。②容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，a不符合題意；容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶，b符合題意；容量瓶不能受熱，故不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，c符合題意；容量瓶不能受熱，而濃溶液的稀釋一般放熱，故不能用于準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液，d符合題意。③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的NaClO消毒液的濃度為3.8 mol·L－1，由于選用500 mL容量瓶，則配制500 mL溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量m＝c·V·M＝3.8 mol·L－1×0.5 L×74.5 g·mol－1≈141.6 g。(4)定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，A符合題意；轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水，對配制溶液的濃度無影響，B不符合題意；稱量所用砝碼生銹，使稱量的固體的質(zhì)量增大，溶液的濃度偏高，C符合題意；定容時水多了用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，使溶液濃度偏低，D不符合題意。
20.(11分)元素的“價—類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，圖1為鈉的“價—類”二維圖：
請回答以下問題：
(1)圖1中缺失的物質(zhì)類別是__________，利用如圖2實驗比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質(zhì)甲的化學(xué)式為__________，寫出實驗過程中試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)能說明熱穩(wěn)定性碳酸鈉比碳酸氫鈉強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________________、
_________________________________________________________________。
(3)向300 mL某物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液中緩慢通入一定量的 CO2 (忽略溶液體積的變化)，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3 和NaHCO3 的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1 mol·L－1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________
__________________________________________________________________。
②原溶液中，溶質(zhì)Na2CO3 和 NaHCO3 物質(zhì)的量之比為__________。
答案　(1)鹽　Na2CO3　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)燒杯A中無明顯現(xiàn)象　小試管中沾有無水硫酸銅粉末的棉球變藍(lán)，且燒杯B中澄清石灰水變渾濁　(3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　②1∶1
解析　(1)由圖可知，NaHCO3、Na2CO3和NaCl屬于鈉鹽，因此圖1中缺失的物質(zhì)類別是鹽；利用如圖2實驗比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，物質(zhì)甲為Na2CO3，物質(zhì)乙為NaHCO3，Na2CO3靠近熱源不分解，NaHCO3遠(yuǎn)離熱源分解，能說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3；NaHCO3不穩(wěn)定易分解為Na2CO3、H2O和CO2，則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)根據(jù)(1)分析，物質(zhì)甲為Na2CO3，物質(zhì)乙為NaHCO3，Na2CO3加熱不分解，NaHCO3不穩(wěn)定易分解為Na2CO3、H2O和CO2，因此可看到的實驗現(xiàn)象為燒杯A中無明顯現(xiàn)象；小試管中沾有無水硫酸銅粉末的棉球變藍(lán)，且燒杯B中澄清石灰水變渾濁。(3)①由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)放出CO2，則向上述所得溶液中，逐滴滴加1 mol·L－1的鹽酸時，A點之前發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，離子方程式為CO＋H＋===HCO，AB段發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；②OA段發(fā)生Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，消耗的n(Na2CO3)＝n(HCl)＝0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，此時生成0.1 mol NaHCO3。AB段發(fā)生NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，消耗的n(NaHCO3)＝(0.3－0.1) L×1 mol·L－1＝0.2 mol，則原混合物中碳酸氫鈉物質(zhì)的量為0.2 mol－0.1 mol＝0.1 mol。則混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比＝0.1 mol∶0.1 mol＝1∶1。(共50張PPT)
章末測評驗收卷(二)
第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
(滿分：100分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)
1.物質(zhì)的量是中學(xué)化學(xué)常用的物理量，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.綠礬FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量是278 g
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol SO2的密度大于1 mol CO2的密度
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O和28 g CO所含氧原子數(shù)目相等
D.80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B
解析　綠礬FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量是278 g/mol，故A錯誤； 二氧化硫摩爾質(zhì)量大于二氧化碳，所以標(biāo)況下，二氧化硫密度大于二氧化碳密度，故B正確； 28 g CO物質(zhì)的量為1 mol，含氧原子物質(zhì)的量為1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，22.4 L H2O物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol，含氧原子物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol，故C錯誤； 80 g NaOH溶解在1 L水中，溶液體積大于1 L，物質(zhì)的量濃度小于2 mol/L，故D錯誤。
2.實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進(jìn)行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)
D
解析　濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；濕潤的紅布條褪色，干燥的紅布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔇符合題意。
3.在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，下列儀器或耗材：a.試管夾、b.鑷子、c.小刀、d.冷凝管、e.濾紙、f.研缽、g.燒杯、h.坩堝、i.石棉網(wǎng)、j.玻璃片、k.藥匙、l.燃燒匙中，需要用到的是(　　)
A.abdi B.cefj C.fghl D.bcegj
解析　在做鈉和水反應(yīng)實驗中，用鑷子夾取鈉、用濾紙吸收煤油、用小刀切割鈉、用燒杯盛水、在玻璃片上切割鈉，故需用到bcegj，D錯誤。
D
4.鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列分析正確的是(　　)
A.1 mol Na和O2發(fā)生反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2 mol電子
B.反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥都可說明Na2O2屬于堿性氧化物
C.反應(yīng)⑥中Na2O2只體現(xiàn)氧化性
D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
D
解析　Na和O2發(fā)生反應(yīng)①時生成過氧化鈉，則1 mol Na和O2發(fā)生反應(yīng)①轉(zhuǎn)移1 mol電子，故A錯誤； 過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣，則不能說明Na2O2屬于堿性氧化物，故B錯誤； 反應(yīng)⑥過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧元素化合價既升高又降低，則反應(yīng)⑥中Na2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故C錯誤； 依據(jù)分析可知，上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)，故D正確。
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A.1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA
B.22.4 L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA
C.180 g葡萄糖(C6H12O6)中，C原子的數(shù)目為6NA
D.23 g Na與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA
解析　HCl溶液中不存在HCl分子，故A錯誤；未給出溫度和壓強(qiáng)，不能計算H2分子的數(shù)目，故B錯誤；葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180 g葡萄糖分子的物質(zhì)的量為1 mol，C原子的數(shù)目為6NA，故C正確；23 g Na為1 mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為2Na～H2，故1 mol Na對應(yīng)生成0.5 mol H2，H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA，D錯誤。
C
6.鈉在液氨(NH3)中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡(H2)。下列說法錯誤的是(　　)
A.鈉的密度比液氨大
B.0.1 mol鈉投入液氨完全反應(yīng)生成0.01 mol H2，轉(zhuǎn)移
0.02 mol電子
C.鈉投入后溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
D.鈉和液氨發(fā)生反應(yīng)，液氨為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)
B
解析　由鈉沉入液氨中可知鈉的密度比液氨大，故A正確；液氨中沒有自由移動的帶電粒子，不導(dǎo)電，而鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，即溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C正確；Na和液氨反應(yīng)生成NaNH2和H2，液氨為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。
7.利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實驗數(shù)據(jù)的采集與分析稱為數(shù)字化實驗，如圖是利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，橫坐標(biāo)代表時間，縱坐標(biāo)代表某種物理量，下列物理量的變化與圖像不相符的是(　　)
A.溶液的pH
B.溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度
C.溶液的電導(dǎo)率
D.瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)
A
8.舍勒制備氯氣的方法至今還在實驗室使用。某個合作學(xué)習(xí)小組用如圖所示實驗裝置制取Cl2并驗證其性質(zhì)。下列說法不正確的是(　　)
A.a中溶液是濃鹽酸
B.加熱后b中逐漸充滿黃綠色氣體
C.加熱一段時間后，燒杯中的溶液含有ClO－
D.加熱一段時間后，濕、干紅布條均褪色
D
解析　利用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，濃鹽酸是液體，分液漏斗中盛放濃鹽酸，故A正確；反應(yīng)生成的氯氣是黃綠色氣體，密度比空氣大，生成的氯氣先將空氣排出，圓底燒瓶內(nèi)逐漸充滿黃綠色氣體，故B正確；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，燒杯中的溶液含有ClO－，故C正確；濕潤的氯氣經(jīng)過干燥劑后，含有水蒸氣被吸收，干燥的氯氣沒有漂白性，干紅布條不褪色，故D錯誤。
9.我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可如圖簡要表示：
以下說法不正確的是(　　)
A.向飽和食鹽水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
B.沉淀池中得到的沉淀為碳酸鈉
C.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)1
D.循環(huán)2中的氣體X為CO2
B
10.利用碳酸鈉晶體(化學(xué)式為Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起所配制溶液的濃度偏高的是(　　)
A.稱取碳酸鈉晶體100 g
B.定容時，俯視刻度線
C.移液時，沒有對溶解碳酸鈉晶體的燒杯進(jìn)行洗滌
D.定容后，將容量瓶顛倒搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
B
解析　A項，需要稱取碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量為286 g·mol－1×0.5 mol·L－1×1 L＝143 g，故稱取100 g碳酸鈉晶體使所配制溶液的濃度偏低；B項，定容時，俯視刻度線，即實際加水量少于應(yīng)加水量，因此導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高；C項，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯，若不數(shù)次加水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會使部分溶質(zhì)損失，使所配制溶液的濃度偏低；D項，定容后，當(dāng)搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會造成偏差，若加水，則使所配溶液濃度偏低。
11.把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成兩等份。向其中一份加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為a mol的硫酸鈉溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為b mol的硝酸銀溶液，恰好使Cl－完全沉淀。則原溶液中K＋的濃度為(　　)
A.4(b－2a) mol·L－1 B.10(b－2a) mol·L－1
C.10(2a－b) mol·L－1 D.0.1(b－2a) mol·L－1
A
12.V2O5是工業(yè)上重要的化工原料。其溶解在濃鹽酸中的產(chǎn)物為VO2＋和黃綠色氣體單質(zhì)X，該氣體可用NaOH溶液吸收。下列關(guān)于V2O5溶解在濃鹽酸中的反應(yīng)的說法正確的是(　　)
A.該反應(yīng)中還原劑是V2O5
B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
C.氧化性：V2O5>X
D.每生成1 mol VO2＋，可生成11.2 L氣體X
C
解析　由題意可知，V2O5中＋5價V轉(zhuǎn)化成＋4價，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，黃綠色氣體單質(zhì)為Cl2，Cl元素的化合價由－1價升高為0價，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5＋6HCl(濃)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，HCl做還原劑，故A錯誤；根據(jù)A選項分析，6 mol HCl中只有2 mol做還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯誤；V2O5是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：V2O5>Cl2，故C正確；沒有說明氣體Cl2所處的狀況，無法計算其體積，故D錯誤。
13.某同學(xué)欲利用濃鹽酸、MnO2、Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗證其某些性質(zhì)，實驗裝置如圖所示(制氣裝置省略)。下列說法錯誤的是(　　)
A.④中a導(dǎo)管應(yīng)向下延伸至接近瓶底
B.①中放濃硫酸，②中放飽和食鹽水
C.當(dāng)⑥中液面上方充滿黃綠色氣體時再點燃⑤處酒精燈
D.③中試紙若是濕潤的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣與水反應(yīng)生成有酸性、漂白性的物質(zhì)
B
解析　氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故需要將④中a導(dǎo)管延伸至接近瓶底，A正確；①中放飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫，②中放濃硫酸干燥氯氣，B錯誤；加熱時裝置中空氣會與Fe反應(yīng)，故應(yīng)先通入一段時間Cl2至⑥中液面上方充滿黃綠色的Cl2，以排盡裝置中的空氣，防止加熱時Fe被空氣氧化，C正確；干燥的氯氣無漂白性、酸性，若③中試紙為濕潤的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣與水反應(yīng)生成有酸性、漂白性的物質(zhì)，D正確。
14.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8 mol，則下列判斷正確的是(　　)
A.生成35.84 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.有0.4 mol KNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3 mol
C
15.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　)
D
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16.(11分)常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(1)請分別寫出A、C、E的化學(xué)式：A________，C________，E________。
(2)寫出A和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
Cl2
NaCl
NaClO
(3)通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氣體A應(yīng)用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(4)漂白粉的有效成分是________(填化學(xué)式)，漂白粉溶于水后，受空氣中CO2的作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。
2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
解析　常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，則A為Cl2，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，而氯氣與氫氣反應(yīng)生成D，故D為HCl，則B為HClO，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，而HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成C，則C為NaCl，E為NaClO。(3)多余Cl2用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O。(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，水溶液中次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
17.(11分)某實驗小組為了測定已變質(zhì)的過氧化鈉樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取a g樣品，并設(shè)計了如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。
(1)裝置A中儀器a的名稱是________，裝置B的作用是_________________________________________________________________。
(2)將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的操作是_________________________。
(3)寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。
分液漏斗
除去二氧化碳?xì)怏w中混有的HCl
檢查裝置的氣密性
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(4)實驗結(jié)束后，在讀取生成氣體的體積時，認(rèn)為合理的是________(填字母)。
a.直接讀取體積，不需冷卻到室溫 b.移動量筒使E、F內(nèi)液面高度相同
c.視線與凹液面的最低處相平
(5)讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為V mL，則該樣品中
過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
bc
18.(11分)如圖為氯及其化合物的“價—類”二維圖。
(1)填寫二維圖缺失的類別A________和B的化學(xué)式
________。
(2)某同學(xué)利用以下試劑研究HCl的性質(zhì)，進(jìn)行了如
下預(yù)測：
a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.Na2CO3
從物質(zhì)類別上看，HCl屬于________，可能與________(填字母，下同)發(fā)生反應(yīng)；從化合價角度看，Cl－具有________性，可能與________發(fā)生反應(yīng)。
單質(zhì)
HClO
酸
abce
還原
ad
還原
反應(yīng)中氯元素由－1價上升為0價
(或Cl－在反應(yīng)中失去電子)
19.(11分)“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖甲所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
圖甲
“84”消毒液
有效成分：NaClO
規(guī)格：1 000 mL
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：24%
密度：1.18 g·cm－3
(1)此“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(2)某同學(xué)量取100 mL此“84”消毒液，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
3.8
0.038
(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固體配制所需的480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。
圖乙
①配制溶液需要使用的圖乙中所示儀器有________(填序號)，還缺少的玻璃儀器是__________________。
CDE
玻璃棒、膠頭滴管
②下列操作中，容量瓶不具備的功能是________(填字母)。
a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
b.貯存溶液
c.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
③欲配制此溶液，該同學(xué)需稱量NaClO固體的質(zhì)量為________ g。
bcd
141.6
解析　(3)①由于實驗室無480 mL容量瓶，故應(yīng)選用500 mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和膠頭滴管。②容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，a不符合題意；容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶，b符合題意；容量瓶不能受熱，故不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，c符合題意；容量瓶不能受熱，而濃溶液的稀釋一般放熱，故不能用于準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液，d符合題意。③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的NaClO消毒液的濃度為3.8 mol·L－1，由于選用500 mL容量瓶，則配制500 mL溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量m＝c·V·M＝3.8 mol·L－1×0.5 L×74.5 g·mol－1≈141.6 g。
(4)若實驗遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高的是________(填字母)。
A.定容時俯視刻度線 B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水
C.稱量所用砝碼生銹 D.定容時加多了水，用膠頭滴管吸出
AC
解析　(4)定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，A符合題意；轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水，對配制溶液的濃度無影響，B不符合題意；稱量所用砝碼生銹，使稱量的固體的質(zhì)量增大，溶液的濃度偏高，C符合題意；定容時水多了用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，使溶液濃度偏低，D不符合題意。
20.(11分)元素的“價—類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，圖1為鈉的“價—類”二維圖：
請回答以下問題：
(1)圖1中缺失的物質(zhì)類別是__________，利用如圖2實驗比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質(zhì)甲的化學(xué)式為__________，寫出實驗過程中試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。
(2)能說明熱穩(wěn)定性碳酸鈉比碳酸氫鈉強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是______________________、
_________________________________________________________________。
鹽
Na2CO3
燒杯A中無明顯現(xiàn)象
小試管中沾有無水硫酸銅粉末的棉球變藍(lán)，且燒杯B中澄清石灰水變渾濁
(3)向300 mL某物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液中緩慢通入一定量的 CO2 (忽略溶液體積的變化)，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3 和NaHCO3 的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1 mol·L－1的鹽酸，所得氣體的
體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
___________________________________________。
②原溶液中，溶質(zhì)Na2CO3 和 NaHCO3 物質(zhì)的量之比為__________。
1∶1

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