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第二節　離子反應
基礎課時4　電解質的電離
學習目標　1.能從宏觀和微觀的角度理解電解質的概念,了解常見的電解質,會正確判斷電解質與非電解質。2.建立電解質的電離模型,會用電離方程式表示電解質的電離;能從電離角度認識酸、堿、鹽的本質及其通性。3.通過對溶液導電性的分析,能從宏觀、微觀和符號三個方面建立對電離的初步認識。
一、電解質　　　　　　　　　　　　　　　　
(一)知識梳理
1.驗證物質的導電性
實驗裝置 燒杯中物質 現象
NaCl固體 燈泡不亮
KNO3固體
蒸餾水
蔗糖溶液
乙醇溶液
NaCl溶液 燈泡亮
KNO3溶液
總結:NaCl固體、KNO3固體不導電,NaCl溶液和KNO3溶液能導電。
2.電解質
(1)含義:在水溶液里或　　　　　　下能夠導電的　　　　　　叫做電解質。
(2)物質類別:　　　　　　,如HCl、H2SO4等;　　　　　　　　　　,如NaOH、Ca(OH)2等;　　　　　　,如NaCl 、NH4Cl、KNO3等;水;活潑金屬氧化物,如Na2O等。
(二)互動探究
十九世紀,科學家發現:金屬可導電、化合物的水溶液也可導電。為此科學家法拉第提出了電解質的概念。在日常生活中某些飲料中加入了電解質,以補充人體新陳代謝的消耗。
【問題討論】
問題1　銅、電解質飲料都能導電,它們是電解質嗎 法拉第把能導電的化合物的水溶液看成電解質,按現代觀點你認為正確嗎
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問題2　為什么濕手直接接觸電源時容易發生觸電事故
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問題3　蔗糖固體及蔗糖溶液、乙醇液體及乙醇溶液,均不導電,你能說明原因嗎
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問題4　蔗糖和乙醇屬于非電解質。你能根據電解質的定義說明什么是非電解質嗎
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究歸納】
1.電解質與非電解質的樹狀分類
(1)圖示
(2)角度分析
①從物質分類角度:電解質和非電解質都是化合物,單質(如Cu、Fe)和混合物(如鹽酸、食鹽水)既不是電解質,也不是非電解質。
②從電離角度:電解質必須是自身能直接電離成自由移動離子的化合物,某些化合物如CO2溶于水可導電,但其本身不是電解質,與水反應生成的H2CO3才是電解質。
③從性質角度:電解質導電的條件是電解質溶于水或熔融狀態下能自身電離的化合物,二者具備其一即可。與溶解度大小無關,如蔗糖溶于水,但是蔗糖是非電解質;難溶于水的鹽,如BaSO4、AgCl在熔融狀態下完全電離,在水中溶解的部分也能完全電離,是電解質。
2.電解質與非電解質的比較
電解質 非電解質
相同點 均為化合物
不同點 在水溶液里或熔融狀態下能導電 在水溶液里和熔融狀態下都不能導電
本質區別 在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離 在水溶液里和熔融狀態下自身都不能發生電離
在水溶液里或熔融狀態下的存在形式 離子(或離子和分子) 分子
3.判斷電解質的方法
(1)看物質是否是化合物,單質、混合物一定不是電解質,也不是非電解質。
(2)看化合物在水溶液或熔融狀態時能否導電,至少其中一種狀態導電則為電解質。
(3)看物質類別,酸、堿、鹽,部分金屬氧化物及水是電解質,非金屬氧化物都不是電解質。
1.在下圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶內的物質A可以是 (　　)
A.干燥的氯化鈉晶體 B.蔗糖晶體
C.酒精 D.氯化鈉溶液
2.下列物質屬于電解質的是 (　　)
A.NaOH溶液 B.KNO3固體
C.酒精 D.石墨
3.有以下物質:①NaCl溶液　②干冰　③液態HCl④銅　⑤BaSO4固體　⑥蔗糖　⑦Na2O固體　⑧NaOH固體　⑨鹽酸　⑩NH3
其中能夠導電的是　　　　　(填序號,下同);屬于電解質的是　　　　　　;屬于非電解質的是　　　　。
二、電解質的電離
　　　　　　　　　　　　　　　　
(一)知識梳理
1.電離
(1)概念:電解質　　　　　　或　　　　　　時,形成自由移動的　　　　　　的過程,叫做電離。
(2)表示方法——電離方程式
電解質的電離可以用電離方程式表示,實例(寫出下列電解質的電離方程式):
①H2SO4:　　　　　　　　　　　　　　;
②KNO3:　　　　　　　　　　　　　　;
③Ca(OH)2:　　　　　　　　　　　　　　。
2.從電離的角度認識酸、堿、鹽
(二)互動探究
NaCl固體不導電 ,而在其固體中加水之后則會導電,如何解釋這一現象呢 為此,阿倫尼烏斯通過研究提出了電離理論,他認為NaCl溶于水的同時,在水分子的作用下Na+和Cl-脫離NaCl晶體表面產生了自由移動的Na+和Cl-,且這一過程不需通電。此外,通過加熱也可產生自由移動的離子而導電。
【問題討論】
問題1　物質中含有離子一定能導電嗎 電解質電離的條件是什么
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問題2　物質導電的必備條件是什么
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問題3　分析固體NaCl不導電及NaCl溶液及熔融NaCl能導電的原因是什么 金屬(或石墨)導電的實質是什么
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究歸納】
1.電離方程式的書寫方法
(1)強酸、強堿、大部分鹽書寫時用“===”連接,如HCl===H++Cl-、NaCl===Na++Cl-。
(2)酸式鹽的電離方程式
①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離,如NaHSO4===Na++H++S。熔融狀態下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4(熔融)===Na++HS。
②弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成酸式酸根陰離子和陽離子,如NaHCO3===Na++HC。
2.電離方程式的書寫遵循原則
(1)符合客觀事實。
(2)質量守恒:“===”兩邊原子種類、數目、質量不變。
(3)電荷守恒:即電離產生的陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。電解質溶液呈電中性。
3.電解質溶液導電能力的影響因素
(1)電解質溶液的導電能力與溶液中自由移動單位體積內的離子數目及離子所帶電荷多少有關,單位體積內的離子數目越大,離子所帶電荷越多,導電能力越強。
(2)判斷電解質是否導電,關鍵要看電解質是否發生電離產生了自由移動的離子,還要看電離產生的單位體積內的離子數目的大小,如CaCO3在水中的溶解度很小,溶于水電離產生的單位體積內的離子數目很小,故認為其水溶液不導電。
1.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是 (　　)
A.KClO3===K++Cl-+3O2-
B.Fe(NO3)3===Fe2++3N
C.NaHSO4===Na++H++S
D.NaHCO3===Na++H++C
2.下列關于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是 (　　)
A.電離出的陽離子有H+的化合物叫酸
B.電離出OH-的化合物叫堿
C.化合物電離時,生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的是鹽
D.NaHSO4可以電離出H+,因此NaHSO4屬于酸
3.(2023·菏澤高一聯測)現有一種固體化合物X,X本身不導電,但在熔融狀態下或水溶液里能夠電離,下列關于X的說法中,正確的是 (　　)
A.X一定為電解質 B.X可能為非電解質
C.X只能是鹽類 D.X只能是堿類
:課后完成　第一章　基礎課時4第二節　離子反應
基礎課時4　電解質的電離
學習目標　1.能從宏觀和微觀的角度理解電解質的概念，了解常見的電解質，會正確判斷電解質與非電解質。2.建立電解質的電離模型，會用電離方程式表示電解質的電離；能從電離角度認識酸、堿、鹽的本質及其通性。3.通過對溶液導電性的分析，能從宏觀、微觀和符號三個方面建立對電離的初步認識。
一、電解質
(一)知識梳理
1.驗證物質的導電性
實驗裝置 燒杯中物質 現象
NaCl固體 燈泡不亮
KNO3固體
蒸餾水
蔗糖溶液
乙醇溶液
NaCl溶液 燈泡亮
KNO3溶液
總結：NaCl固體、KNO3固體不導電，NaCl溶液和KNO3溶液能導電。
2.電解質
(1)含義：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。
(2)物質類別：酸，如HCl、H2SO4等；堿，如NaOH、Ca(OH)2等；鹽，如NaCl 、NH4Cl、KNO3等；水；活潑金屬氧化物，如Na2O等。
(二)互動探究
十九世紀，科學家發現：金屬可導電、化合物的水溶液也可導電。為此科學家法拉第提出了電解質的概念。在日常生活中某些飲料中加入了電解質，以補充人體新陳代謝的消耗。
【問題討論】
問題1　銅、電解質飲料都能導電，它們是電解質嗎？法拉第把能導電的化合物的水溶液看成電解質，按現代觀點你認為正確嗎？
提示　銅是單質既不是電解質也不是非電解質，電解質飲料是混合物不是電解質。不正確，能導電的化合物的水溶液是電解質溶液，屬于混合物。
問題2　為什么濕手直接接觸電源時容易發生觸電事故？
提示　人的手上常會沾有汗液(含有氯化鈉)或其他物質，當遇到水時，形成自由移動的離子而導電，因此濕手直接接觸電源時容易發生觸電事故。
問題3　蔗糖固體及蔗糖溶液、乙醇液體及乙醇溶液，均不導電，你能說明原因嗎？
提示　蔗糖固體、乙醇液體及它們的溶液中，蔗糖與乙醇均以分子存在，不存在自由移動的離子。
問題4　蔗糖和乙醇屬于非電解質。你能根據電解質的定義說明什么是非電解質嗎？
提示　在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質。
【探究歸納】
1.電解質與非電解質的樹狀分類
(1)圖示
(2)角度分析
①從物質分類角度：電解質和非電解質都是化合物，單質(如Cu、Fe)和混合物(如鹽酸、食鹽水)既不是電解質，也不是非電解質。
②從電離角度：電解質必須是自身能直接電離成自由移動離子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可導電，但其本身不是電解質，與水反應生成的H2CO3才是電解質。
③從性質角度：電解質導電的條件是電解質溶于水或熔融狀態下能自身電離的化合物，二者具備其一即可。與溶解度大小無關，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質；難溶于水的鹽，如BaSO4、AgCl在熔融狀態下完全電離，在水中溶解的部分也能完全電離，是電解質。
2.電解質與非電解質的比較
電解質 非電解質
相同點 均為化合物
不同點 在水溶液里或熔融狀態下能導電 在水溶液里和熔融狀態下都不能導電
本質區別 在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離 在水溶液里和熔融狀態下自身都不能發生電離
在水溶液里或熔融狀態下的存在形式 離子(或離子和分子) 分子
3.判斷電解質的方法
(1)看物質是否是化合物，單質、混合物一定不是電解質，也不是非電解質。
(2)看化合物在水溶液或熔融狀態時能否導電，至少其中一種狀態導電則為電解質。
(3)看物質類別，酸、堿、鹽，部分金屬氧化物及水是電解質，非金屬氧化物都不是電解質。
1.在下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是(　　)
A.干燥的氯化鈉晶體 B.蔗糖晶體
C.酒精 D.氯化鈉溶液
答案　D
解析　圖示的裝置里，若燈泡亮，則說明物質A導電，有自由移動的離子或電子的物質可導電。A項，干燥的氯化鈉晶體雖由離子構成，但離子不能自由移動，所以不導電，不符合題意；B項，蔗糖晶體屬于有機物，由分子構成，不能導電，不符合題意；C項，酒精屬于有機物，由分子構成，不能導電，不符合題意；D項，氯化鈉溶液中有自由移動的鈉離子和氯離子，能導電，符合題意。
2.下列物質屬于電解質的是(　　)
A.NaOH溶液 B.KNO3固體
C.酒精 D.石墨
答案　B
解析　A項，NaOH溶液是混合物，不屬于電解質；B項，KNO3固體是鹽，屬于化合物，在水溶液中或熔融狀態下能夠發生電離而導電，因此屬于電解質；C項，酒精是化合物，在水溶液中或熔融狀態下都不能夠發生電離而導電，因此屬于非電解質；D項，石墨是非金屬單質，不屬于電解質。
3.有以下物質：①NaCl溶液　②干冰　③液態HCl④銅　⑤BaSO4固體　⑥蔗糖　⑦Na2O固體　⑧NaOH固體　⑨鹽酸　⑩NH3
其中能夠導電的是________(填序號，下同)；屬于電解質的是________；屬于非電解質的是________。
答案　①④⑨　③⑤⑦⑧　②⑥⑩
解析　物質導電的條件是具有能自由移動的、帶電荷的粒子。①NaCl溶液能導電，但其是混合物，既不是電解質也不是非電解質；②干冰是固態的二氧化碳，不能導電，是非電解質；③液態HCl沒有自由移動的離子，不能導電，但氯化氫的水溶液能導電，屬于電解質；④銅能導電，但銅是單質，既不是電解質也不是非電解質；⑤BaSO4固體不能導電，但熔融的硫酸鋇能導電，是電解質；⑥蔗糖在水溶液里和熔融狀態下均不能導電，是非電解質；⑦Na2O固體不能導電，但熔融的氧化鈉能導電，是電解質；⑧NaOH固體不能導電，但NaOH在水溶液里和熔融狀態下能導電，是電解質；⑨鹽酸能導電，但鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑩NH3自身不能電離出離子，不能導電，是非電解質。
二、電解質的電離
(一)知識梳理
1.電離
(1)概念：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程，叫做電離。
(2)表示方法——電離方程式
電解質的電離可以用電離方程式表示，實例(寫出下列電解質的電離方程式)：
①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；
②KNO3：KNO3===K＋＋NO；
③Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
2.從電離的角度認識酸、堿、鹽
(二)互動探究
NaCl固體不導電 ，而在其固體中加水之后則會導電，如何解釋這一現象呢？為此，阿倫尼烏斯通過研究提出了電離理論，他認為NaCl溶于水的同時，在水分子的作用下Na＋和Cl－脫離NaCl晶體表面產生了自由移動的Na＋和Cl－，且這一過程不需通電。此外，通過加熱也可產生自由移動的離子而導電。
【問題討論】
問題1　物質中含有離子一定能導電嗎？電解質電離的條件是什么？
提示　不一定　只有存在自由移動的離子，才能導電。
問題2　物質導電的必備條件是什么？
提示　物質導電必須具有能自由移動、帶電荷的粒子。電離條件是溶于水或熔融。
問題3　分析固體NaCl不導電及NaCl溶液及熔融NaCl能導電的原因是什么？金屬(或石墨)導電的實質是什么？
提示　NaCl固體不導電的原因是固體中含有陰、陽離子不能自由移動。NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脫離固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子；NaCl溶液中插入電極，水合鈉離子和水合氯離子分別向與電源負極、正極相連的電極移動。NaCl固體受熱熔化時，因溫度升高，離子的運動加快，克服了離子間的相互作用，產生了能夠自由移動的Na＋與Cl－，所以熔融狀態的NaCl可以導電。金屬(或石墨)中存在自由移動的電子，電子在外電場的作用下，定向移動形成電流而導電。
【探究歸納】
1.電離方程式的書寫方法
(1)強酸、強堿、大部分鹽書寫時用“===”連接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)酸式鹽的電離方程式
①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融狀態下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。
②弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成酸式酸根陰離子和陽離子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。
2.電離方程式的書寫遵循原則
(1)符合客觀事實。
(2)質量守恒：“===”兩邊原子種類、數目、質量不變。
(3)電荷守恒：即電離產生的陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。電解質溶液呈電中性。
3.電解質溶液導電能力的影響因素
(1)電解質溶液的導電能力與溶液中自由移動單位體積內的離子數目及離子所帶電荷多少有關，單位體積內的離子數目越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。
(2)判斷電解質是否導電，關鍵要看電解質是否發生電離產生了自由移動的離子，還要看電離產生的單位體積內的離子數目的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產生的單位體積內的離子數目很小，故認為其水溶液不導電。
1.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是(　　)
A.KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
B.Fe(NO3)3===Fe2＋＋3NO
C.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
答案　C
解析　A項，KClO3在水溶液中電離出K＋和ClO，電離方程式為KClO3===K＋＋ClO，錯誤；B項，Fe(NO3)3在水溶液中電離出Fe3＋和NO，電離方程式為Fe(NO3)3===Fe3＋＋3NO，錯誤；C項，NaHSO4電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，正確；D項，NaHCO3在水溶液中電離出Na＋和HCO，電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，錯誤。
2.下列關于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是(　　)
A.電離出的陽離子有H＋的化合物叫酸
B.電離出OH－的化合物叫堿
C.化合物電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的是鹽
D.NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸
答案　C
解析　電離時生成的陽離子只有H＋的化合物稱為酸，生成的陰離子只有OH－的化合物稱為堿， A、B項錯誤； NaHSO4電離的陽離子除H＋外還有Na＋，不屬于酸，NaHSO4屬于酸式鹽，D項錯誤。
3.(2023·菏澤高一聯測)現有一種固體化合物X，X本身不導電，但在熔融狀態下或水溶液里能夠電離，下列關于X的說法中，正確的是(　　)
A.X一定為電解質 B.X可能為非電解質
C.X只能是鹽類 D.X只能是堿類
答案　A
解析　非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，X在熔融狀態下或水溶液里能夠電離而導電，因此X不可能是非電解質，一定是電解質，A正確、B錯誤；固體化合物X可能是鹽還可能為堿，C、D錯誤。
A級　合格過關練
選擇題只有1個選項符合題意
(一)與電解質相關的判斷
1.天問一號探測到火星大氣由二氧化碳、氬氣(Ar)、水蒸氣和甲烷等組成，上述物質中屬于電解質的是(　　)
A.二氧化碳 B.水
C.甲烷 D.氬氣
答案　B
解析　二氧化碳屬于非電解質，水屬于電解質，甲烷屬于非電解質，氬氣屬于單質，既不是電解質也不是非電解質。
2.超市中的碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時容易發生觸電事故；單層石墨稱為石墨烯，石墨烯可導電。則下列有關說法不正確的是(　　)
A.碳酸是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液
B.身體有汗容易發生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子
C.二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，所以二氧化碳是電解質
D.石墨烯可導電，但它不是電解質
答案　C
解析　A項，碳酸能電離出離子是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液，正確；B項，身體有汗容易發生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子，例如鈉離子等，正確；C項，二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，但二氧化碳自身不能電離出離子，是非電解質，錯誤；D項，石墨烯可導電，但它屬于單質，不是電解質，正確。
3.下列關于電解質的敘述正確的是(　　)
A.能導電的物質一定是電解質
B.電解質一定是固體化合物，不可能是單質
C.電解質在熔融狀態下一定能導電
D.電解質一定是純凈物，不可能是混合物
答案　D
解析　A項，金屬單質導電，但是單質不是電解質，錯誤；B項，氯化氫氣體溶于水可以導電，故為電解質，故電解質不一定是固體化合物，錯誤；C項，氯化氫溶于水導電，為電解質，但是在熔融狀態下不導電，錯誤；D項，電解質是溶于水或熔融狀態下導電的化合物，正確。
4.下列物質中：A.NaCl晶體；B.CH3CH2OH (酒精)；C.H2SO4溶液；D.單質銅；E.HNO3溶液；F.熔融氯化鉀；G.SO2氣體；H.液態氯化氫。
(1)能夠直接導電的是________；
(2)雖溶于水能導電，但不是電解質的是________；
(3)溶于水也不能導電的是________；
(4)需溶于水才能導電的是________；
(5)雖直接能導電，但不是電解質的是________；
(6)雖不能直接導電，但也是電解質的是________。
答案　(1)CDEF　(2)G　(3)B　(4)AGH
(5)CDE　(6)AH
解析　A項，NaCl晶體由離子構成，但由于離子不能自由移動，因此不能導電；該物質溶于水后，在水分子作用下電離產生自由移動的離子，能夠導電，屬于電解質； B項，CH3CH2OH (酒精)是化合物，由分子構成，無自由移動的離子，因此不能導電；溶于水后也不能發生電離，因而水溶液不能導電，屬于非電解質； C項，H2SO4溶液中含有自由移動的離子，因而能夠導電；但H2SO4溶液是混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質，也不屬于非電解質； D項，單質銅中含有自由移動的電子，因而能夠導電；單質Cu是單質，不是化合物，因此雖直接能導電，但不是電解質，也不是非電解質； E項，HNO3溶液中含有自由移動的離子，因而能夠導電；但HNO3溶液是混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質，也不屬于非電解質； F項，熔融氯化鉀是化合物，含有自由移動的離子，因而能夠導電，在水溶液中或熔融狀態下能夠發生電離，產生自由移動的離子，因此屬于電解質； G項，SO2氣體是化合物，由SO2分子構成，無自由移動的離子，因而不能導電；當SO2溶于水后，與水反應產生H2SO3，H2SO3電離產生自由移動的離子，因而水溶液能夠導電；水溶液中自由移動的離子不是SO2電離產生的，因此SO2是非電解質； H項，液態氯化氫是化合物，由HCl分子構成，無自由移動的離子，因此不能導電；當其溶于水后，在水分子作用下能夠發生電離，產生自由移動的離子，因此能夠導電，屬于電解質。則(1)能夠直接導電的是CDEF; (2)雖溶于水能導電，但不是電解質的是G; (3)溶于水也不能導電的是B; (4)需溶于水才能導電的是AGH; (5)雖直接能導電，但不是電解質的是CDE；(6)雖不能直接導電，但也是電解質的是AH。
(二)電解質的電離
5.下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是(　　)
A.氯化鈉熔化導電
B.金屬鋁導電
C.硫酸溶液導電
D.熔融狀態的氫氧化鉀導電
答案　B
解析　電解質硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀態下，都能電離產生自由移動的離子而導電；金屬鋁是自由電子定向移動而導電。
6.下列物質中，含有自由移動的Cl－的是(　　)
A.KClO3溶液 B.CaCl2固體
C.KCl溶液 D.液態HCl
答案　C
解析　A項，根據KClO3的電離方程式為KClO3===K＋＋ClO，所以KClO3溶液中不存在Cl－，不符合題意；B項，CaCl2固體中存在Ca2＋和Cl－，但不能自由移動，不符合題意；C項，由于KCl為強電解質，其電離方程式為KCl===K＋＋Cl－，故KCl溶液中存在自由移動的Cl－，符合題意；D項，液態HCl中只存在氯化氫分子，不存在自由移動的Cl－，不符合題意。
7.在化學家的眼中，豐富多彩的化學物質可以按一定的標準進行分類。電解質和非電解質是中學化學中兩個重要的概念，辨析清楚有利于我們對元素化合物知識的學習。
(1)在下列物質中(用字母序號填空)。
a.Na；b.熔融K2O；c.CO2；d.HCl；e.稀硫酸；
f.Ba(OH)2固體；g.NH4HCO3；h.蔗糖
①能導電的電解質是________；
②非電解質是________；
③既不是電解質也不是非電解質是________。
(2)寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式：
①Ba(OH)2_________________________________________________；
②(NH4)2SO4____________________________________________________；
③KAl(SO4)2_____________________________________________________。
答案　(1)①b　②ch　③ae　(2)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　②(NH4)2SO4===2NH＋SO
③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
解析　電解質和非電解質均為化合物；在水溶液或熔融狀態下均能導電的化合物為電解質，上述兩種情況下均不能導電的化合物為非電解質。a.Na為金屬單質，能夠導電，既不屬于電解質，也不屬于非電解質；b.熔融K2O存在自由移動的離子，能夠導電，屬于電解質；c.CO2自身不能電離出自由移動的離子，不導電，屬于非電解質；d.HCl在水溶液中電離出自由移動的離子，能夠導電，屬于電解質；e.稀硫酸存在自由移動的離子，能夠導電，為混合物，不屬于電解質和非電解質；f.Ba(OH)2固體不存在自由移動的離子，不導電，但在水溶液中或熔融狀態下均能導電，屬于電解質；g.NH4HCO3固體不存在自由移動的離子，不導電，但在水溶液中能導電，屬于電解質；h.蔗糖在水溶液中或熔融狀態下均以分子形式存在，屬于非電解質，不導電。(1)①結合以上分析可知，能導電的電解質是b；②結合以上分析可知，非電解質是ch；③既不是電解質也不是非電解質是ae；(2)①Ba(OH)2屬于電解質，電離方程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；②(NH4)2SO4屬于電解質，電離方程式：(NH4)2SO4===2NH＋SO；③KAl(SO4)2屬于電解質，電離方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。
B級　素養培優練
8.如圖是電解質導電實驗裝置，接通電源后，下列說法正確的是(　　)
A.CuSO4、NaCl均為電解質，燈泡會亮起來
B.在NaCl粉末中加入適量水，燈泡會亮起來
C.CuSO4的電離方程式：CuSO4Cu2＋＋SO
D.將NaCl(s)改為NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固體，燈泡會變暗
答案　B
解析　固體氯化鈉中無自由移動的離子，不導電，燈泡不亮，A項錯誤；向NaCl粉末中加入適量水，氯化鈉溶于水電離出Na＋、Cl－，有自由移動的離子，能導電，燈泡會亮起來，B項正確；電解質電離不需要通電，C項錯誤；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，因加入的NaOH為少量，部分Cu2＋轉化為沉淀，同時有Na＋進入溶液，故燈泡亮度基本不變，D項錯誤。
9.如圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法錯誤的是(　　)
A.圖示中代表的離子是氯離子
B.圖a中氯化鈉固體不能導電
C.圖b表示熔融NaCl能導電
D.圖c表示帶負電荷的水合氯離子向與電源負極相連的電極移動
答案　D
解析　Y與電源負極相連，陽離子向Y極移動，代表的離子應是氯離子，故A正確；由題圖a可知，干燥的NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，因此NaCl固體不能導電，故B正確；由題圖b可知，熔融狀態下鈉離子和氯離子能自由移動，因此熔融NaCl能導電，故C正確；由題圖c可知，帶負電荷的水合氯離子向X極移動，即向與電源正極相連的電極移動，故D錯誤。
10.下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出離子的情況，根據表中信息分析正確的是(　　)
溶質 解離出的離子
酸 HCl H＋、Cl－
H2SO4 H＋、SO
鹽 NaCl Na＋、Cl－
NaHSO4 Na＋、H＋、SO
NH4Cl NH、Cl－
堿 NaOH Na＋、OH－
NH3·H2O NH、OH－
A.在水溶液中電離出H＋的物質一定是酸
B.在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質一定是鹽
C.鹽溶液電離出的陽離子一定是金屬陽離子
D.堿溶液電離出的離子一定是金屬陽離子和OH－
答案　B
解析　NaHSO4在水溶液中電離出的離子有H＋，但它屬于鹽，不屬于酸，A錯誤；鹽由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子構成，則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質一定是鹽，B正確；在NH4Cl溶液中電離出的陽離子為NH，而不是金屬陽離子，C錯誤；NH3·H2O屬于堿，在水溶液中電離出NH和OH－，D錯誤。
11.已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是電解質，CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。測定溶液的導電能力的實驗裝置如圖：
(1)將實驗現象填在下表空格中。
實驗操作 燈泡亮度變化
通入CO2以前
開始通入CO2時
恰好完全沉淀
沉淀完全后，繼續通入過量的CO2
(2)下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示通入CO2的量，y軸表示導電能力)。
答案　(1)
實驗操作 燈泡亮度變化
通入CO2以前 亮
開始通入CO2時 由亮變暗
恰好完全沉淀 熄滅
沉淀完全后，繼續通入過量的CO2 又變亮
(2)D
解析　(1)通入CO2之前，澄清石灰水中有Ca2＋和OH－，故燈泡亮；通入CO2時，由于發生反應：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中單位體積內的離子數目減小，所以燈泡變暗；繼續通入CO2使Ca2＋恰好完全沉淀時，液體就成為了水，導電性非常弱，燈泡熄滅；再通入CO2時發生反應：CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2電離出Ca2＋和HCO，單位體積內的離子數目增大，故燈泡又變亮。(2)由于通入CO2后溶液中自由移動的單位體積內的離子數目逐漸減小，所以一開始導電能力逐漸下降，隨著反應的進行，單位體積內的離子數目逐漸增大，導電能力也逐漸增大，當反應進行完全后，溶液導電能力基本保持不變，所以選D。
12.酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工作、農業生產中有著廣泛的應用。下圖表示硫酸和氫氧化鈉溶液發生反應時燒杯中溶液的pH [已知：pH＝－lg c(H＋)] 隨加入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作。請從中獲取信息，回答下列問題：
(1)燒杯中盛放的是________溶液。
(2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應的實質是H＋和OH－反應生成水。然后，對反應過程中廢液的溶質進行了如下探究，請填寫下列空白：
[提出問題]氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后，溶質是什么？
[查閱資料]硫酸鈉溶液呈中性。
[猜想假設]
猜想Ⅰ：硫酸鈉和氫氧化鈉；
猜想Ⅱ：硫酸鈉和硫酸；
猜想Ⅲ：________。
[設計實驗]
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液 溶液無明顯變化 猜想________不成立
②另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液 有白色沉淀 猜想Ⅱ成立
[反思與評價]小芳認為實驗操作②得出的結論不成立，理由是_________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
可以改為向廢液中加入少量________，溶液變為紅色，證明猜想Ⅱ成立。
答案　(1)氫氧化鈉
(2)硫酸鈉　Ⅰ　猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根離子，都能和氯化鋇溶液反應產生白色沉淀　紫色石蕊溶液
解析　(1)根據題圖可知，隨著溶液的滴入，燒杯中溶液的pH逐漸降低，所以是向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，故燒杯中盛放的是氫氧化鈉溶液。(2)酸堿中和反應的實質是酸電離出來的H＋和堿電離出來的OH－反應生成水。根據猜想Ⅰ和Ⅱ，可確定猜想Ⅲ溶質只有硫酸鈉。①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液無明顯變化，說明溶液中沒有氫氧化鈉，故猜想Ⅰ不成立。②向廢液中滴入幾滴氯化鋇溶液，產生白色沉淀，不能證明猜想Ⅱ成立，因為硫酸和硫酸鈉都能電離出硫酸根離子，即猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根離子，都能和Ba2＋反應生成BaSO4沉淀。要證明猜想Ⅱ成立，可以檢驗其中的硫酸，向廢液中加入紫色石蕊溶液，若溶液變為紅色，則可證明猜想Ⅱ成立。(共56張PPT)
第二節　離子反應
第一章　物質及其變化
基礎課時 　電解質的電離
4
1.能從宏觀和微觀的角度理解電解質的概念，了解常見的電解質，會正確判斷電解質與非電解質。2.建立電解質的電離模型，會用電離方程式表示電解質的電離；能從電離角度認識酸、堿、鹽的本質及其通性。3.通過對溶液導電性的分析，能從宏觀、微觀和符號三個方面建立對電離的初步認識。
學習目標
一、電解質
二、電解質的電離
目
錄
CONTENTS
課后鞏固訓練
一、電解質
對點訓練
(一)知識梳理
1.驗證物質的導電性
實驗裝置 燒杯中物質 現象
NaCl固體 燈泡不亮
KNO3固體
蒸餾水
蔗糖溶液
乙醇溶液
NaCl溶液 燈泡亮
KNO3溶液
總結：NaCl固體、KNO3固體不導電，NaCl溶液和KNO3溶液能導電。
2.電解質
(1)含義：在水溶液里或__________下能夠導電的________叫做電解質。
(2)物質類別：____，如HCl、H2SO4等；____，如NaOH、Ca(OH)2等；____，如NaCl 、NH4Cl、KNO3等；水；活潑金屬氧化物，如Na2O等。
熔融狀態
化合物
酸
堿
鹽
(二)互動探究
十九世紀，科學家發現：金屬可導電、化合物的水溶液也可導電。為此科學家法拉第提出了電解質的概念。在日常生活中某些飲料中加入了電解質，以補充人體新陳代謝的消耗。
【問題討論】
問題1　銅、電解質飲料都能導電，它們是電解質嗎？法拉第把能導電的化合物的水溶液看成電解質，按現代觀點你認為正確嗎？
提示　銅是單質既不是電解質也不是非電解質，電解質飲料是混合物不是電解質。不正確，能導電的化合物的水溶液是電解質溶液，屬于混合物。
問題2　為什么濕手直接接觸電源時容易發生觸電事故？
提示　人的手上常會沾有汗液(含有氯化鈉)或其他物質，當遇到水時，形成自由移動的離子而導電，因此濕手直接接觸電源時容易發生觸電事故。
問題3　蔗糖固體及蔗糖溶液、乙醇液體及乙醇溶液，均不導電，你能說明原因嗎？
提示　蔗糖固體、乙醇液體及它們的溶液中，蔗糖與乙醇均以分子存在，不存在自由移動的離子。
問題4　蔗糖和乙醇屬于非電解質。你能根據電解質的定義說明什么是非電解質嗎？
提示　在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質。
【探究歸納】
1.電解質與非電解質的樹狀分類
(1)圖示
(2)角度分析
①從物質分類角度：電解質和非電解質都是化合物，單質(如Cu、Fe)和混合物(如鹽酸、食鹽水)既不是電解質，也不是非電解質。
②從電離角度：電解質必須是自身能直接電離成自由移動離子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可導電，但其本身不是電解質，與水反應生成的H2CO3才是電解質。
③從性質角度：電解質導電的條件是電解質溶于水或熔融狀態下能自身電離的化合物，二者具備其一即可。與溶解度大小無關，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質；難溶于水的鹽，如BaSO4、AgCl在熔融狀態下完全電離，在水中溶解的部分也能完全電離，是電解質。
2.電解質與非電解質的比較
電解質 非電解質
相同點 均為化合物
不同點 在水溶液里或熔融狀態下能導電 在水溶液里和熔融狀態下都不能導電
本質區別 在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離 在水溶液里和熔融狀態下自身都不能發生電離
在水溶液里或熔融狀態下的存在形式 離子(或離子和分子) 分子
3.判斷電解質的方法
(1)看物質是否是化合物，單質、混合物一定不是電解質，也不是非電解質。
(2)看化合物在水溶液或熔融狀態時能否導電，至少其中一種狀態導電則為電解質。
(3)看物質類別，酸、堿、
鹽，部分金屬氧化物及水
是電解質，非金屬氧化物
都不是電解質。
1.在下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是(　　)
A.干燥的氯化鈉晶體 B.蔗糖晶體
C.酒精 D.氯化鈉溶液
解析　圖示的裝置里，若燈泡亮，則說明物質A導電，有自由移動的離子或電子的物質可導電。A項，干燥的氯化鈉晶體雖由離子構成，但離子不能自由移動，所以不導電，不符合題意；B項，蔗糖晶體屬于有機物，由分子構成，不能導電，不符合題意；C項，酒精屬于有機物，由分子構成，不能導電，不符合題意；D項，氯化鈉溶液中有自由移動的鈉離子和氯離子，能導電，符合題意。
D
2.下列物質屬于電解質的是(　　)
A.NaOH溶液 B.KNO3固體 C.酒精 D.石墨
解析　A項，NaOH溶液是混合物，不屬于電解質；B項，KNO3固體是鹽，屬于化合物，在水溶液中或熔融狀態下能夠發生電離而導電，因此屬于電解質；C項，酒精是化合物，在水溶液中或熔融狀態下都不能夠發生電離而導電，因此屬于非電解質；D項，石墨是非金屬單質，不屬于電解質。
B
3.有以下物質：①NaCl溶液　②干冰　③液態HCl④銅　⑤BaSO4固體　⑥蔗糖　⑦Na2O固體　⑧NaOH固體　⑨鹽酸　⑩NH3
其中能夠導電的是________(填序號，下同)；屬于電解質的是________；屬于非電解質的是________。
①④⑨
③⑤⑦⑧
②⑥⑩
解析　物質導電的條件是具有能自由移動的、帶電荷的粒子。①NaCl溶液能導電，但其是混合物，既不是電解質也不是非電解質；②干冰是固態的二氧化碳，不能導電，是非電解質；③液態HCl沒有自由移動的離子，不能導電，但氯化氫的水溶液能導電，屬于電解質；④銅能導電，但銅是單質，既不是電解質也不是非電解質；⑤BaSO4固體不能導電，但熔融的硫酸鋇能導電，是電解質；⑥蔗糖在水溶液里和熔融狀態下均不能導電，是非電解質；⑦Na2O固體不能導電，但熔融的氧化鈉能導電，是電解質；⑧NaOH固體不能導電，但NaOH在水溶液里和熔融狀態下能導電，是電解質；⑨鹽酸能導電，但鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑩NH3自身不能電離出離子，不能導電，是非電解質。
二、電解質的電離
對點訓練
(一)知識梳理
1.電離
(1)概念：電解質________或__________時，形成自由移動的______的過程，叫做電離。
(2)表示方法——電離方程式
電解質的電離可以用電離方程式表示，實例(寫出下列電解質的電離方程式)：
①H2SO4：____________________________________；
②KNO3： ____________________________________；
③Ca(OH)2： __________________________________。
溶于水
受熱熔化
離子
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
2.從電離的角度認識酸、堿、鹽
HNO3===H++N
H2SO4===2H++S
全部是H+
KOH===K++OH-
Ca(OH)2===Ca2++2OH-
全部是OH-
NH4NO3===N+N
Al2(SO4)3===2Al3++3S
金屬陽離子(或N)
酸根陰離子
(二)互動探究
NaCl固體不導電 ，而在其固體中加水之后則會導電，如何解釋這一現象呢？為此，阿倫尼烏斯通過研究提出了電離理論，他認為NaCl溶于水的同時，在水分子的作用下Na＋和Cl－脫離NaCl晶體表面產生了自由移動的Na＋和Cl－，且這一過程不需通電。此外，通過加熱也可產生自由移動的離子而導電。
【問題討論】
問題1　物質中含有離子一定能導電嗎？電解質電離的條件是什么？
提示　不一定　只有存在自由移動的離子，才能導電。
問題2　物質導電的必備條件是什么？
提示　物質導電必須具有能自由移動、帶電荷的粒子。電離條件是溶于水或熔融。
問題3　分析固體NaCl不導電及NaCl溶液及熔融NaCl能導電的原因是什么？金屬(或石墨)導電的實質是什么？
提示　NaCl固體不導電的原因是固體中含有陰、陽離子不能自由移動。NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脫離固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子；NaCl溶液中插入電極，水合鈉離子和水合氯離子分別向與電源負極、正極相連的電極移動。NaCl固體受熱熔化時，因溫度升高，離子的運動加快，克服了離子間的相互作用，產生了能夠自由移動的Na＋與Cl－，所以熔融狀態的NaCl可以導電。金屬(或石墨)中存在自由移動的電子，電子在外電場的作用下，定向移動形成電流而導電。
2.電離方程式的書寫遵循原則
(1)符合客觀事實。
(2)質量守恒：“===”兩邊原子種類、數目、質量不變。
(3)電荷守恒：即電離產生的陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。電解質溶液呈電中性。
3.電解質溶液導電能力的影響因素
(1)電解質溶液的導電能力與溶液中自由移動單位體積內的離子數目及離子所帶電荷多少有關，單位體積內的離子數目越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。
(2)判斷電解質是否導電，關鍵要看電解質是否發生電離產生了自由移動的離子，還要看電離產生的單位體積內的離子數目的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產生的單位體積內的離子數目很小，故認為其水溶液不導電。
C
2.下列關于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是(　　)
A.電離出的陽離子有H＋的化合物叫酸
B.電離出OH－的化合物叫堿
C.化合物電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的是鹽
D.NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸
解析　電離時生成的陽離子只有H＋的化合物稱為酸，生成的陰離子只有OH－的化合物稱為堿， A、B項錯誤； NaHSO4電離的陽離子除H＋外還有Na＋，不屬于酸，NaHSO4屬于酸式鹽，D項錯誤。
C
3.(2023·菏澤高一聯測)現有一種固體化合物X，X本身不導電，但在熔融狀態下或水溶液里能夠電離，下列關于X的說法中，正確的是(　　)
A.X一定為電解質 B.X可能為非電解質
C.X只能是鹽類 D.X只能是堿類
解析　非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，X在熔融狀態下或水溶液里能夠電離而導電，因此X不可能是非電解質，一定是電解質，A正確、B錯誤；固體化合物X可能是鹽還可能為堿，C、D錯誤。
A
課后鞏固訓練
A級　合格過關練
選擇題只有1個選項符合題意
(一)與電解質相關的判斷
1.天問一號探測到火星大氣由二氧化碳、氬氣(Ar)、水蒸氣和甲烷等組成，上述物質中屬于電解質的是(　　)
A.二氧化碳 B.水 C.甲烷 D.氬氣
解析　二氧化碳屬于非電解質，水屬于電解質，甲烷屬于非電解質，氬氣屬于單質，既不是電解質也不是非電解質。
B
2.超市中的碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時容易發生觸電事故；單層石墨稱為石墨烯，石墨烯可導電。則下列有關說法不正確的是(　　)
A.碳酸是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液
B.身體有汗容易發生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子
C.二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，所以二氧化碳是電解質
D.石墨烯可導電，但它不是電解質
C
解析　A項，碳酸能電離出離子是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液，正確；B項，身體有汗容易發生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子，例如鈉離子等，正確；C項，二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，但二氧化碳自身不能電離出離子，是非電解質，錯誤；D項，石墨烯可導電，但它屬于單質，不是電解質，正確。
3.下列關于電解質的敘述正確的是(　　)
A.能導電的物質一定是電解質
B.電解質一定是固體化合物，不可能是單質
C.電解質在熔融狀態下一定能導電
D.電解質一定是純凈物，不可能是混合物
解析　A項，金屬單質導電，但是單質不是電解質，錯誤；B項，氯化氫氣體溶于水可以導電，故為電解質，故電解質不一定是固體化合物，錯誤；C項，氯化氫溶于水導電，為電解質，但是在熔融狀態下不導電，錯誤；D項，電解質是溶于水或熔融狀態下導電的化合物，正確。
D
4.下列物質中：A.NaCl晶體；B.CH3CH2OH (酒精)；C.H2SO4溶液；D.單質銅；E.HNO3溶液；F.熔融氯化鉀；G.SO2氣體；H.液態氯化氫。
(1)能夠直接導電的是________；
(2)雖溶于水能導電，但不是電解質的是________；
(3)溶于水也不能導電的是________；
(4)需溶于水才能導電的是________；
(5)雖直接能導電，但不是電解質的是________；
(6)雖不能直接導電，但也是電解質的是________。
CDEF
G
B
AGH
CDE
AH
解析　A項，NaCl晶體由離子構成，但由于離子不能自由移動，因此不能導電；該物質溶于水后，在水分子作用下電離產生自由移動的離子，能夠導電，屬于電解質； B項，CH3CH2OH (酒精)是化合物，由分子構成，無自由移動的離子，因此不能導電；溶于水后也不能發生電離，因而水溶液不能導電，屬于非電解質； C項，H2SO4溶液中含有自由移動的離子，因而能夠導電；但H2SO4溶液是混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質，也不屬于非電解質； D項，單質銅中含有自由移動的電子，因而能夠導電；單質Cu是單質，不是化合物，因此雖直接能導電，但不是電解質，也不是非電解質； E項，HNO3溶液中含有自由移動的離子，因而能夠導電；但HNO3溶液是混合物，不是純凈物，因此不
屬于電解質，也不屬于非電解質； F項，熔融氯化鉀是化合物，含有自由移動的離子，因而能夠導電，在水溶液中或熔融狀態下能夠發生電離，產生自由移動的離子，因此屬于電解質； G項，SO2氣體是化合物，由SO2分子構成，無自由移動的離子，因而不能導電；當SO2溶于水后，與水反應產生H2SO3，H2SO3電離產生自由移動的離子，因而水溶液能夠導電；水溶液中自由移動的離子不是SO2電離產生的，因此SO2是非電解質； H項，液態氯化氫是化合物，由HCl分子構成，無自由移動的離子，因此不能導電；當其溶于水后，在水分子作用下能夠發生電離，產生自由移動的離子，因此能夠導電，屬于電解質。則(1)能夠直接導電的是CDEF; (2)雖溶于水能導電，但不是電解質的是G; (3)溶于水也不能導電的是B; (4)需溶于水才能導電的是AGH; (5)雖直接能導電，但不是電解質的是CDE；(6)雖不能直接導電，但也是電解質的是AH。
(二)電解質的電離
5.下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是(　　)
A.氯化鈉熔化導電
B.金屬鋁導電
C.硫酸溶液導電
D.熔融狀態的氫氧化鉀導電
解析　電解質硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀態下，都能電離產生自由移動的離子而導電；金屬鋁是自由電子定向移動而導電。
B
6.下列物質中，含有自由移動的Cl－的是(　　)
A.KClO3溶液 B.CaCl2固體
C.KCl溶液 D.液態HCl
C
7.在化學家的眼中，豐富多彩的化學物質可以按一定的標準進行分類。電解質和非電解質是中學化學中兩個重要的概念，辨析清楚有利于我們對元素化合物知識的學習。
(1)在下列物質中(用字母序號填空)。
a.Na；b.熔融K2O；c.CO2；d.HCl；e.稀硫酸；f.Ba(OH)2固體；g.NH4HCO3；
h.蔗糖
①能導電的電解質是________；
②非電解質是________；
③既不是電解質也不是非電解質是________。
b
ch
ae
(2)寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式：
①Ba(OH)2_________________________________________________；
②(NH4)2SO4____________________________________________________；
③KAl(SO4)2_____________________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
B級　素養培優練
8.如圖是電解質導電實驗裝置，接通電源后，下列說法正確的是(　　)
B
解析　固體氯化鈉中無自由移動的離子，不導電，燈泡不亮，A項錯誤；向NaCl粉末中加入適量水，氯化鈉溶于水電離出Na＋、Cl－，有自由移動的離子，能導電，燈泡會亮起來，B項正確；電解質電離不需要通電，C項錯誤；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，因加入的NaOH為少量，部分Cu2＋轉化為沉淀，同時有Na＋進入溶液，故燈泡亮度基本不變，D項錯誤。
9.如圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法錯誤的是(　　)
D
10.下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出離子的情況，根據表中信息分析正確的是(　　)
A.在水溶液中電離出H＋的物質一定是酸
B.在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質一定是鹽
C.鹽溶液電離出的陽離子一定是金屬陽離子
D.堿溶液電離出的離子一定是金屬陽離子和OH－
答案　B
11.已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是電解質，CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。測定溶液的導電能力的實驗裝置如圖：
(1)將實驗現象填在下表空格中。
實驗操作 燈泡亮度變化
通入CO2以前
開始通入CO2時
恰好完全沉淀
沉淀完全后，繼續通入過量的CO2
亮
由亮變暗
熄滅
又變亮
(2)下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示通入CO2的量，y軸表示導電能力)。
D
12.酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工作、農業生產中有著廣泛的應用。下圖表示硫酸和氫氧化鈉溶液發生反應時燒杯中溶液的pH [已知：pH＝－lg c(H＋)] 隨加入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作。請從中獲取信息，回答下列問題：
(1)燒杯中盛放的是___________溶液。
氫氧化鈉
(2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應的實質是H＋和OH－反應生成水。然后，對反應過程中廢液的溶質進行了如下探究，請填寫下列空白：
[提出問題]氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后，溶質是什么？
[查閱資料]硫酸鈉溶液呈中性。
[猜想假設]
猜想Ⅰ：硫酸鈉和氫氧化鈉；
猜想Ⅱ：硫酸鈉和硫酸；
猜想Ⅲ：________。
硫酸鈉
[設計實驗]
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液 溶液無明顯變化 猜想________不成立
②另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液 有白色沉淀 猜想Ⅱ成立
[反思與評價]小芳認為實驗操作②得出的結論不成立，理由是
_____________________________________________________________________。
可以改為向廢液中加入少量_______________，溶液變為紅色，證明猜想Ⅱ成立。
Ⅰ
猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根離子，都能和氯化鋇溶液反應產生白色沉淀
紫色石蕊溶液
解析　(1)根據題圖可知，隨著溶液的滴入，燒杯中溶液的pH逐漸降低，所以是向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，故燒杯中盛放的是氫氧化鈉溶液。(2)酸堿中和反應的實質是酸電離出來的H＋和堿電離出來的OH－反應生成水。根據猜想Ⅰ和Ⅱ，可確定猜想Ⅲ溶質只有硫酸鈉。①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液無明顯變化，說明溶液中沒有氫氧化鈉，故猜想Ⅰ不成立。②向廢液中滴入幾滴氯化鋇溶液，產生白色沉淀，不能證明猜想Ⅱ成立，因為硫酸和硫酸鈉都能電離出硫酸根離子，即猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根離子，都能和Ba2＋反應生成BaSO4沉淀。要證明猜想Ⅱ成立，可以檢驗其中的硫酸，向廢液中加入紫色石蕊溶液，若溶液變為紅色，則可證明猜想Ⅱ成立。

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