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基礎課時5　離子反應
學習目標　1.通過實驗事實和典型反應的探究,認識離子反應的本質。2.通過分析酸、堿、鹽之間的反應事實,認識復分解反應離子反應發生的條件。3.會書寫常見反應的離子方程式,能判斷給定反應的離子方程式正誤。
一、離子反應及發生的條件
　　　　　　　　　　　　　　　　
(一)知識梳理
1.實驗探究離子反應的實質
[實驗方案]向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2 mL BaCl2稀溶液。
操作
現象 產生白色沉淀
化學方程式
[微觀分析]
BaCl2和Na2SO4的電離方程式
混合前兩種溶液中的離子
混合后數目減少的離子
混合后數目不變的離子
實驗結論 兩溶液混合,　　　　　　　　都沒有發生化學反應,　　　　　　　　發生了化學反應,生成BaSO4白色沉淀,反應實質: 　　　　　　　　　　　　　　。
2.離子反應的概念
電解質在溶液中的反應實質上是　　　　　　之間的反應,這樣的反應屬于離子反應。
3.離子反應的實質
一般地,離子反應使溶液中某些單位體積內離子數目的　　　　　　。
(二)問題探究
問題1　下列溶液混合能否發生離子反應,能發生離子反應的說出參與反應的離子(微粒),不能發生離子反應的說出原因。
(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液。
(2)氫氧化鉀溶液與硝酸溶液
(3)鹽酸與碳酸鈉溶液
(4)硝酸鋇溶液與稀硫酸
(5)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
(6)鋅與CuSO4溶液
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問題2　已知,維生素C泡騰片中還含有碳酸氫鈉和無水枸櫞酸。把維生素C泡騰片投入水中后,為什么會產生大量氣泡 氣體主要成分是什么
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究歸納】　離子反應發生的條件
(1)復分解型離子反應
(2)置換型離子反應
溶液中有離子參加的置換反應,如活潑金屬與酸(鋅與稀H2SO4)、活潑金屬與鹽(鐵與CuSO4溶液)的反應等。
1.加入NaOH溶液后,下列溶液中的離子數目不會減少的是 (　　)
A.Cu2+ B.Fe3+ C.S D.H+
2.下列各組物質能發生離子反應的是 (　　)
A.NaCl溶液與鹽酸
B.KNO3溶液與NaOH溶液
C.稀硫酸與BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液與HNO3溶液
3.某橡膠廠排出的酸性廢水中含有大量Fe3+,Cu2+,S。若僅用試劑X就能與上述三種離子都生成沉淀。則試劑X為 (　　)
A.NaOH B.Ba(OH)2 　C.BaCl2 D.NH3
二、離子方程式的書寫
　　　　　　　　　　　　　　　　
(一)知識梳理
1.離子方程式
用實際參加反應的　　　　　　表示離子反應的式子,叫做離子方程式。
2.離子方程式的書寫步驟
以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中的反應為例:
(1)寫:化學方程式(必須根據客觀事實):　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(2)拆:把易溶于水且易電離的物質拆成離子的形式:　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(3)刪:刪去方程式兩邊不參加反應的離子,并將方程式化為最簡:　　　　　　　　　　　　　　。
(4)查:檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和　　　　　　是否相等以及反應條件、沉淀符號、氣體符號等是否齊全。
3.離子方程式的意義
寫出下列反應的化學方程式和離子方程式:
溶液中反應物 化學方程式 離子方程式
鹽酸與氫氧化鈉
鹽酸與氫氧化鉀
硫酸與氫氧化鈉
強酸、強堿發生中和反應的實質 強酸與強堿發生中和反應時,生成可溶的鹽和水,其反應都是酸電離的H+與堿電離OH-兩種離子間的反應。
根據上表,分析說明離子方程式不僅可以表示　　　　　　的化學反應,還可以表示　　　　的離子反應。
(二)互動探究
某學習小組在實驗室做實驗時,需要用純凈的NaCl,若實驗室只有含少量Na2SO4和泥沙的粗鹽,同學們采用如下操作得到了NaCl晶體。
【問題討論】
問題1　為何加入的BaCl2溶液要稍過量,寫出BaCl2參加反應的離子方程式。
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問題2　寫出Na2CO3溶液除去過量BaCl2的離子方程式。
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問題3　加入的鹽酸的目的是什么 寫出相關的離子方程式。
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究歸納】
離子方程式中的“拆”與“不拆”的原則
(1)離子方程式中用化學式表示的物質—— “不拆”的常見物質
單質 包括金屬單質和非金屬單質(如Fe、H2等)
氣體 如CO2、SO2等
氧化物 包括金屬氧化物和非金屬氧化物,如CuO、H2O等
弱酸 如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)等
弱堿 包括易溶性弱堿(如NH3·H2O)和難溶性弱堿[如Cu(OH)2等]
難溶性鹽 如BaSO4、CaCO3、AgCl等
(2)對微溶物,如Ca(OH)2,當作反應物時澄清溶液[表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”]應拆成Ca2+和OH-的形式,如果是生成物或懸濁液(表述為“石灰乳”、“石灰漿”)等,則保留化學式Ca(OH)2。
(3)物質“拆分”原則:物質在離子方程式中“拆”與“不拆”,關鍵看該物質在溶液中的存在形式。如CaCO3難溶于水,在溶液中以CaCO3固體的形式存在,故CaCO3寫成化學式。
1.在離子方程式Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓中Fe3+可能代表的物質是 (　　)
A.Fe B.FeCl3 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
2.離子方程式與化學方程式的本質區別在于化學方程式表示的是一個具體的化學反應,而離子方程式還可以表示同一類型的離子反應。從這個角度講,可用離子方程式2H++C===H2O+CO2↑表示的反應是 (　　)
A.碳酸鹽與鹽酸反應
B.可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應
C.二氧化碳與酸溶液反應
D.鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應
3.寫出下列反應的離子方程式。
(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液:　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(2)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液:　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(3)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應:　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
:課后完成　第一章　基礎課時5基礎課時5　離子反應
學習目標　1.通過實驗事實和典型反應的探究，認識離子反應的本質。2.通過分析酸、堿、鹽之間的反應事實，認識復分解反應離子反應發生的條件。3.會書寫常見反應的離子方程式，能判斷給定反應的離子方程式正誤。
一、離子反應及發生的條件
(一)知識梳理
1.實驗探究離子反應的實質
[實驗方案]向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2 mL BaCl2稀溶液。
操作
現象 產生白色沉淀
化學方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
[微觀分析]
BaCl2和Na2SO4的電離方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－　Na2SO4===2Na＋＋SO
混合前兩種溶液中的離子 Ba2＋、Cl－　Na＋、SO
混合后數目減少的離子 Ba2＋、SO
混合后數目不變的離子 Na＋、Cl－
實驗結論 兩溶液混合，Na＋、Cl－都沒有發生化學反應，SO和Ba2＋發生了化學反應，生成BaSO4白色沉淀，反應實質：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
2.離子反應的概念
電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。
3.離子反應的實質
一般地，離子反應使溶液中某些單位體積內離子數目的減小。
(二)問題探究
問題1　下列溶液混合能否發生離子反應，能發生離子反應的說出參與反應的離子(微粒)，不能發生離子反應的說出原因。
(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液。
(2)氫氧化鉀溶液與硝酸溶液
(3)鹽酸與碳酸鈉溶液
(4)硝酸鋇溶液與稀硫酸
(5)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
(6)鋅與CuSO4溶液
提示　(1)能，Ag＋與Cl－反應生成AgCl沉淀。
(2)能，H＋與OH－生成H2O。
(3)能，H＋與CO反應生成CO2和H2O。
(4)能，SO和Ba2＋反應生成BaSO4白色沉淀。
(5)不能，因為無沉淀、氣體或水生成。
(6)能，Zn與Cu2＋發生置換反應。
問題2　已知，維生素C泡騰片中還含有碳酸氫鈉和無水枸櫞酸。把維生素C泡騰片投入水中后，為什么會產生大量氣泡？氣體主要成分是什么？
提示　這是由于維生素C泡騰片溶于水后，碳酸氫鈉電離出HCO、無水枸櫞酸電離出H＋，HCO與H＋發生了離子反應，生成了CO2氣體狀態如沸騰，故名泡騰片。
【探究歸納】　離子反應發生的條件
(1)復分解型離子反應
(2)置換型離子反應
溶液中有離子參加的置換反應，如活潑金屬與酸(鋅與稀H2SO4)、活潑金屬與鹽(鐵與CuSO4溶液)的反應等。
1.加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數目不會減少的是(　　)
A.Cu2＋ B.Fe3＋
C.SO D.H＋
答案　C
解析　凡是能與OH－反應的離子，其數目均會減少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以與OH－反應；而SO不與OH－反應，離子數目不會減少。
2.下列各組物質能發生離子反應的是(　　)
A.NaCl溶液與鹽酸
B.KNO3溶液與NaOH溶液
C.稀硫酸與BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液與HNO3溶液
答案　C
解析　A項，NaCl溶液與鹽酸不反應；B項，KNO3溶液與NaOH溶液不反應；C項，稀硫酸與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，屬于離子反應；D項，Na2SO4溶液與HNO3溶液不反應。
3.某橡膠廠排出的酸性廢水中含有大量Fe3＋，Cu2＋，SO。若僅用試劑X就能與上述三種離子都生成沉淀。則試劑X為(　　)
A.NaOH B.Ba(OH)2
C.BaCl2 D.NH3
答案　B
解析　A項，NaOH不能沉淀SO，不符合題意；B項，Ba(OH)2與Fe3＋、Cu2＋、SO分別生成Fe(OH)3、Cu(OH)2、BaSO4沉淀，符合題意；C項，BaCl2不能沉淀Fe3＋、Cu2＋，不符合題意；D項，NH3不能沉淀SO，不符合題意。
二、離子方程式的書寫
(一)知識梳理
1.離子方程式
用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，叫做離子方程式。
2.離子方程式的書寫步驟
以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中的反應為例：
(1)寫：化學方程式(必須根據客觀事實)：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
(2)拆：把易溶于水且易電離的物質拆成離子的形式：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等以及反應條件、沉淀符號、氣體符號等是否齊全。
3.離子方程式的意義
寫出下列反應的化學方程式和離子方程式：
溶液中反應物 化學方程式 離子方程式
鹽酸與氫氧化鈉 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
鹽酸與氫氧化鉀 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
硫酸與氫氧化鈉 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O
強酸、強堿發生中和反應的實質 強酸與強堿發生中和反應時，生成可溶的鹽和水，其反應都是酸電離的H＋與堿電離OH－兩種離子間的反應。
根據上表，分析說明離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。
(二)互動探究
某學習小組在實驗室做實驗時，需要用純凈的NaCl，若實驗室只有含少量Na2SO4和泥沙的粗鹽，同學們采用如下操作得到了NaCl晶體。
【問題討論】
問題1　為何加入的BaCl2溶液要稍過量，寫出BaCl2參加反應的離子方程式。
提示　確保SO被完全除去，SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 。
問題2　寫出Na2CO3溶液除去過量BaCl2的離子方程式。
提示　CO＋Ba2＋===BaCO3↓
問題3　加入的鹽酸的目的是什么？寫出相關的離子方程式。
提示　除去過量的CO，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 。
【探究歸納】
離子方程式中的“拆”與“不拆”的原則
(1)離子方程式中用化學式表示的物質—— “不拆”的常見物質
單質 包括金屬單質和非金屬單質(如Fe、H2等)
氣體 如CO2、SO2等
氧化物 包括金屬氧化物和非金屬氧化物，如CuO、H2O等
弱酸 如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)等
弱堿 包括易溶性弱堿(如NH3·H2O)和難溶性弱堿[如Cu(OH)2等]
難溶性鹽 如BaSO4、CaCO3、AgCl等
(2)對微溶物，如Ca(OH)2，當作反應物時澄清溶液[表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”]應拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或懸濁液(表述為“石灰乳”、“石灰漿”)等，則保留化學式Ca(OH)2。
(3)物質“拆分”原則：物質在離子方程式中“拆”與“不拆”，關鍵看該物質在溶液中的存在形式。如CaCO3難溶于水，在溶液中以CaCO3固體的形式存在，故CaCO3寫成化學式。
1.在離子方程式Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓中Fe3＋可能代表的物質是(　　)
A.Fe B.FeCl3
C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
答案　B
解析　A項，Fe不溶于水，也不能和OH－反應，不符合題意；B項，FeCl3易溶于水，在水中電離出的Fe3＋可以和OH－反應生成Fe(OH)3，符合題意；C項，Fe2O3不溶于水，也不能和OH－反應，不符合題意；D項，Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH－反應，不符合題意。
2.離子方程式與化學方程式的本質區別在于化學方程式表示的是一個具體的化學反應，而離子方程式還可以表示同一類型的離子反應。從這個角度講，可用離子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的反應是(　　)
A.碳酸鹽與鹽酸反應
B.可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應
C.二氧化碳與酸溶液反應
D.鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應
答案　B
解析　碳酸鈣與鹽酸反應，離子方程式為2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；二氧化碳與酸溶液不能發生反應；鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應，離子方程式為Cl－＋Ag＋===AgCl↓。
3.寫出下列反應的離子方程式。
(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：_______________________________________
________________________________________________________________。
(2)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：______________________________________
_______________________________________________________________。
(3)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：___________________________________
________________________________________________________________。
答案　(1)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
A級　合格過關練
選擇題只有1個選項符合題意
(一)離子反應及其發生的條件
1.依據現有知識分析判斷，下列選項中不滿足離子反應發生條件的是(　　)
A.NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B.AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
C.Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
D.BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
答案　A
解析　氫氧化鈉和氯化鉀不反應，因為無沉淀、氣體或難電離的物質生成。
2.下列反應中，屬于離子反應的是(　　)
A.H2和O2的反應
B.鋅片投入稀硫酸中
C.CO2與C在高溫條件下生成CO
D.NaOH溶液與K2SO4溶液混合
答案　B
解析　氫氣和氧氣反應生成水，沒有離子參與反應，不屬于離子反應，故A不符合題意；鋅片投入稀硫酸中會和硫酸電離的氫離子反應生成氫氣，屬于離子反應，故B符合題意；CO2與C在高溫條件下生成CO，反應中沒有離子參與，不屬于離子反應，故C不符合題意；NaOH溶液與K2SO4溶液混合不會發生反應，故D不符合題意。
3.下列四組物質的溶液混合后，能發生離子反應，且溶液的總質量不會發生改變的是(　　)
A.氯化鈉溶液和蔗糖水的混合溶液
B.硝酸鈉溶液與碳酸鈉溶液混合
C.人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合
D.氫氧化鉀溶液與鹽酸混合
答案　D
解析　A項，NaCl與蔗糖不發生反應，不符合題意，錯誤；B項，硝酸鈉溶液與碳酸鈉溶液混合，未發生離子反應，錯誤；C項，SO與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀，發生了離子反應，生成沉淀，溶液總質量變小，錯誤；D項，氫氧化鉀溶液與鹽酸混合，發生離子反應生成氯化鉀和水，溶液質量不變，正確。
4.NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合后，實際參加反應的離子是(　　)
A.H＋和CO B.HCO和HSO
C.HCO和H＋ D.Na＋、HCO和H＋
答案　C
解析　NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，則實際參加反應的離子是HCO和H＋，故C項正確。
(二)離子方程式的判斷與書寫
5.化學方程式只表示一個具體的反應，而離子反應表示的是一類反應，下列化學方程式不能改寫成H＋＋OH－===H2O的是(　　)
A.2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O
B.NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O
C.KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2O
D.HCl＋KOH===KCl＋H2O
答案　C
解析　A項，HCl和Ba(OH)2屬于酸和堿的中和反應，可寫成H＋＋OH－===H2O，不符合題意；B項，NaHSO4電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，與NaOH反應實質是H＋＋OH－===H2O，不符合題意；C項，KHCO3電離方程式為KHCO3===K＋＋HCO，離子方程式為HCO＋OH－===CO＋H2O，符合題意；D項，HCl和KOH屬于中和反應，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，不符合題意。
6.(2023·邢臺聯測)下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3＋3OH－===Fe(OH)3↓＋3Cl－
B.氧化鈣固體與鹽酸反應：O2－＋2H＋===H2O
C.鐵粉與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D.氫氧化銅與鹽酸反應：Cu(OH)2＋2H＋===2H2O＋Cu2＋
答案　D
解析　A項，三氯化鐵電離產生自由移動的離子，應該寫成離子形式，錯誤；B項，氧化鈣是固體，應該寫化學式，不能拆寫為離子形式，錯誤；C項，鐵粉與稀硫酸反應產生Fe2＋和H2，不符合反應事實，錯誤；D項，反應符合事實，遵循物質拆分原則，正確。
7.將下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是(　　)
選項 離子方程式 化學方程式
A H＋＋OH－===H2O CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
B CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2
答案　C
解析　CH3COOH與NaOH反應的離子方程式為CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，改寫錯誤，A不符合題意；BaCO3與HCl反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，改寫錯誤，B不符合題意；Ca(NO3)2與Na2CO3反應的離子方程式為Ca2＋＋CO===CaCO3↓，改寫正確，C符合題意；AgCl難溶于水，故離子方程式中Ag＋不能改寫成AgCl，D不符合題意。
8.請按要求填寫下列空白。
(1)Fe2(SO4)3______________________________________________
_________________________________________(寫出電離方程式)。
(2)鐵粉投入稀硫酸中___________________________________________________
____________________________________________________(寫出離子方程式)。
(3)CH3COOH溶液與NaOH溶液的中和反應______________________________
_________________________________________________(寫出離子方程式)。
(4)H＋＋OH－===H2O_____________________________________
___________________________(寫出對應的化學方程式)。
答案　(1)Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO　(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　(3)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　(4)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可)
解析　(1)硫酸鐵的電離方程式為Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；(2)鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)CH3COOH不能拆，故為CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；(4)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O或HNO3＋KOH===KNO3＋H2O等。
B級　素養培優練
9.某溶液只含有Na＋、Mg2＋、NO、SO四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Na＋和SO的離子個數比為(　　)
A.1∶1 B.2∶3
C.3∶4 D.5∶2
答案　A
解析　因溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數等于陰離子帶的負電荷總數；Na＋、Mg2＋、NO三種離子的個數比為3∶2∶1，假定Na＋、Mg2＋、NO三種離子的個數分別是3、2、1，設SO的離子個數是x，則有3×1＋2×2＝1×1＋2×x，則x＝3，則Na＋和SO的離子個數比為3∶3＝1∶1 。
10.下列有關化學反應及其離子方程式的評價不合理的是(　　)
選項 化學反應及其離子方程式 評價
A Fe2(SO4)3溶液與過量Ba(OH)2溶液混合： 2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ 正確
B NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應SO完全沉淀時： Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正確
C Ca(HCO3)2溶液與鹽酸反應： Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 正確
D 向澄清石灰水中通入過量CO2：CO2＋OH－===HCO 正確
答案　C
解析　A項，Fe2(SO4)3少量，則三價鐵離子和硫酸根離子的比例等于其組成比，故離子方程式為2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，正確；B項，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應SO完全沉淀，則兩者的比例為1∶1，則其離子方程式為Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，正確；C項，Ca(HCO3)2易溶于水，應該拆開，和鹽酸反應的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，錯誤；D項，向澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，離子方程式為CO2＋OH－===HCO，正確。
11.某同學在實驗室中進行如下實驗：
編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗
現象 沒有明顯變化，溶液仍為無色 有白色沉淀生成，溶液為藍色 有無色 氣體產生
以下結論不正確的是(　　)
A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4
C.Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D.Ⅲ中發生的反應屬于離子反應
答案　A
解析　Ⅰ中雖無明顯現象，但發生了離子反應：H＋＋OH－===H2O，A錯誤；Ⅱ中發生反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4，B正確；Ⅲ中的反應是離子反應，離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C、D正確。
12.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是(　　)
①2OH－＋CO2===CO＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
A.①③ B.②④
C.②③ D.沒有
答案　D
解析　①可以表示CO2與強堿溶液生成可溶性碳酸鹽的反應，如CO2與NaOH溶液或KOH溶液的反應；②可以表示Ba(OH)2與H2SO4或NaHSO4等物質的反應；③可以表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物或鹽酸的反應，如AgNO3與NaCl、HCl的反應；④可以表示Fe與可溶性銅鹽的反應，如Fe與CuSO4、CuCl2的反應。
13.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和該同學一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
(1)通過實驗Ⅰ可以證明______________________________________________
____________________________________________________________。
(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認實驗操作在Ⅲ中先加入________，再加入________。
(3)探究結果為__________________________________________________
____________________________________________________________。
(4)反應的離子方程式為_____________________________________________
__________________________________________________________。
答案　(1)水不能使氧化銅溶解　(2)可溶性硫酸鹽溶液　稀硫酸　(3)H＋能溶解氧化銅，而H2O、SO都不能使CuO溶解　(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
解析　在Ⅲ中應先加入可溶性硫酸鹽溶液，固體不溶解，以證明CuO的溶解過程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，固體溶解，從而證明CuO溶解是稀硫酸中的H＋起作用。
14.某學習小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。請補充并完成該實驗報告。
(1)[實驗原理]溶液的導電性由溶液中單位體積內的離子數目及離子電荷數決定。觀察________，據此判斷溶液中自由移動的單位體積內的離子數目的變化，從而證明反應是離子反應。
[實驗裝置]如圖1所示。
[實驗過程與記錄]
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
連接好裝置，向燒杯中加入25 mL一定濃度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定濃度的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩 ________(填寫支持實驗結論的證據) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應
(2)整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖2中的________(填字母)曲線表示。
(3)寫出該反應過程的離子方程式：_____________________________________
________________________________________________________________。
答案　(1)燈泡的明暗程度　燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮　(2)c　(3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
解析　(1)溶液的導電性由溶液中單位體積內的離子數目及離子電荷數決定。單位體積內的離子數目越大，電荷數越多，則燈泡越亮，所以燈泡的明暗程度可以判斷單位體積內的離子數目變化，從而證明發生了離子反應；由現象分析：開始燒杯中只有電解質Ba(OH)2，燈泡亮，隨著H2SO4溶液的加入，析出沉淀，單位體積內的離子數目下降，所以燈泡會逐漸變暗，當完全中和時，燈泡會熄滅，再加入H2SO4溶液，燈泡會逐漸變亮。(2)根據現象可知，隨著H2SO4的滴入，導電能力先降低后增加，但不會超過最初始的狀態，故曲線c合理。(3)該過程中H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4和水，故離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。(共50張PPT)
第二節　離子反應
第一章　物質及其變化
基礎課時 　離子反應
5
1.通過實驗事實和典型反應的探究，認識離子反應的本質。2.通過分析酸、堿、鹽之間的反應事實，認識復分解反應離子反應發生的條件。3.會書寫常見反應的離子方程式，能判斷給定反應的離子方程式正誤。
學習目標
一、離子反應及發生的條件
二、離子方程式的書寫
目
錄
CONTENTS
課后鞏固訓練
一、離子反應及發生的條件
對點訓練
(一)知識梳理
1.實驗探究離子反應的實質
[實驗方案]向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2 mL BaCl2稀溶液。
操作
現象 產生白色沉淀
化學方程式
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
[微觀分析]
BaCl2和Na2SO4的電離方程式
混合前兩種溶液中的離子
混合后數目減少的離子
混合后數目不變的離子
實驗結論 兩溶液混合，_____________都沒有發生化學反應，_____________發生了化學反應，生成BaSO4白色沉淀，反應實質：_____________________________。
BaCl2===Ba2++2Cl-、Na2SO4===2Na++S
Ba2+、Cl-;Na+、S
Ba2+、S
Na+、Cl-
Na+、Cl-
S和Ba2+
Ba2++S===BaSO4↓
2.離子反應的概念
電解質在溶液中的反應實質上是______之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。
3.離子反應的實質
一般地，離子反應使溶液中某些單位體積內離子數目的______。
離子
減小
(二)問題探究
問題1　下列溶液混合能否發生離子反應，能發生離子反應的說出參與反應的離子(微粒)，不能發生離子反應的說出原因。
(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液。
(2)氫氧化鉀溶液與硝酸溶液
(3)鹽酸與碳酸鈉溶液
(4)硝酸鋇溶液與稀硫酸
(5)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
(6)鋅與CuSO4溶液
提示　(1)能,Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀。
(2)能,H+與OH-生成H2O。
(3)能,H+與C反應生成CO2和H2O。
(4)能,S和Ba2+反應生成BaSO4白色沉淀。
(5)不能,因為無沉淀、氣體或水生成。
(6)能,Zn與Cu2+發生置換反應。
問題2　已知，維生素C泡騰片中還含有碳酸氫鈉和無水枸櫞酸。把維生素C泡騰片投入水中后，為什么會產生大量氣泡？氣體主要成分是什么？
提示　這是由于維生素C泡騰片溶于水后,碳酸氫鈉電離出HC、無水枸櫞酸電離出H+,HC與H+發生了離子反應,生成了CO2氣體狀態如沸騰,故名泡騰片。
【探究歸納】　離子反應發生的條件
(1)復分解型離子反應
(2)置換型離子反應
溶液中有離子參加的置換反應，如活潑金屬與酸(鋅與稀H2SO4)、活潑金屬與鹽(鐵與CuSO4溶液)的反應等。
C
2.下列各組物質能發生離子反應的是(　　)
A.NaCl溶液與鹽酸
B.KNO3溶液與NaOH溶液
C.稀硫酸與BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液與HNO3溶液
解析　A項，NaCl溶液與鹽酸不反應；B項，KNO3溶液與NaOH溶液不反應；C項，稀硫酸與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，屬于離子反應；D項，Na2SO4溶液與HNO3溶液不反應。
C
B
二、離子方程式的書寫
對點訓練
(一)知識梳理
1.離子方程式
用實際參加反應的__________表示離子反應的式子，叫做離子方程式。
離子符號
2.離子方程式的書寫步驟
以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中的反應為例：
(1)寫：化學方程式(必須根據客觀事實)：_______________________________。
(2)拆：把易溶于水且易電離的物質拆成離子的形式：
___________________________________________________________________。
(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡：
___________________________________________________________________。
(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和_________________是否相等以及反應條件、沉淀符號、氣體符號等是否齊全。
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
2Na++S+Ba2++2Cl-===BaSO4↓+2Na++2Cl-
S+Ba2+===BaSO4↓
電荷總數
3.離子方程式的意義
寫出下列反應的化學方程式和離子方程式：
溶液中反應物 化學方程式 離子方程式
鹽酸與氫氧化鈉
鹽酸與氫氧化鉀
硫酸與氫氧化鈉
強酸、強堿發生中和反應的實質 強酸與強堿發生中和反應時，生成可溶的鹽和水，其反應都是酸電離的H＋與堿電離OH－兩種離子間的反應。
根據上表，分析說明離子方程式不僅可以表示____________的化學反應，還可以表示____________的離子反應。
HCl+NaOH===NaCl+H2O
H++OH-===H2O
HCl+KOH===KCl+H2O
H++OH-===H2O
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
H++OH-===H2O
某個具體
同一類型
(二)互動探究
某學習小組在實驗室做實驗時，需要用純凈的NaCl，若實驗室只有含少量Na2SO4和泥沙的粗鹽，同學們采用如下操作得到了NaCl晶體。
【問題討論】
問題1　為何加入的BaCl2溶液要稍過量，寫出BaCl2參加反應的離子方程式。
問題2　寫出Na2CO3溶液除去過量BaCl2的離子方程式。
問題3　加入的鹽酸的目的是什么？寫出相關的離子方程式。
【探究歸納】
離子方程式中的“拆”與“不拆”的原則
(1)離子方程式中用化學式表示的物質—— “不拆”的常見物質
單質 包括金屬單質和非金屬單質(如Fe、H2等)
氣體 如CO2、SO2等
氧化物 包括金屬氧化物和非金屬氧化物，如CuO、H2O等
弱酸 如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)等
弱堿 包括易溶性弱堿(如NH3·H2O)和難溶性弱堿[如Cu(OH)2等]
難溶性鹽 如BaSO4、CaCO3、AgCl等
(2)對微溶物，如Ca(OH)2，當作反應物時澄清溶液[表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”]應拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或懸濁液(表述為“石灰乳”、“石灰漿”)等，則保留化學式Ca(OH)2。
(3)物質“拆分”原則：物質在離子方程式中“拆”與“不拆”，關鍵看該物質在溶液中的存在形式。如CaCO3難溶于水，在溶液中以CaCO3固體的形式存在，故CaCO3寫成化學式。
1.在離子方程式Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓中Fe3＋可能代表的物質是(　　)
A.Fe B.FeCl3 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
解析　A項，Fe不溶于水，也不能和OH－反應，不符合題意；B項，FeCl3易溶于水，在水中電離出的Fe3＋可以和OH－反應生成Fe(OH)3，符合題意；C項，Fe2O3不溶于水，也不能和OH－反應，不符合題意；D項，Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH－反應，不符合題意。
B
B
解析　碳酸鈣與鹽酸反應，離子方程式為2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；二氧化碳與酸溶液不能發生反應；鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應，離子方程式為Cl－＋Ag＋===AgCl↓。
3.寫出下列反應的離子方程式。
(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：________________________________________。
(2)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：
________________________________________________。
(3)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：_________________________________。
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
課后鞏固訓練
A級　合格過關練
選擇題只有1個選項符合題意
(一)離子反應及其發生的條件
1.依據現有知識分析判斷，下列選項中不滿足離子反應發生條件的是(　　)
A.NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B.AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
C.Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
D.BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
解析　氫氧化鈉和氯化鉀不反應，因為無沉淀、氣體或難電離的物質生成。
A
2.下列反應中，屬于離子反應的是(　　)
A.H2和O2的反應 B.鋅片投入稀硫酸中
C.CO2與C在高溫條件下生成CO D.NaOH溶液與K2SO4溶液混合
解析　氫氣和氧氣反應生成水，沒有離子參與反應，不屬于離子反應，故A不符合題意；鋅片投入稀硫酸中會和硫酸電離的氫離子反應生成氫氣，屬于離子反應，故B符合題意；CO2與C在高溫條件下生成CO，反應中沒有離子參與，不屬于離子反應，故C不符合題意；NaOH溶液與K2SO4溶液混合不會發生反應，故D不符合題意。
B
3.下列四組物質的溶液混合后，能發生離子反應，且溶液的總質量不會發生改變的是(　　)
A.氯化鈉溶液和蔗糖水的混合溶液
B.硝酸鈉溶液與碳酸鈉溶液混合
C.人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合
D.氫氧化鉀溶液與鹽酸混合
D
C
(二)離子方程式的判斷與書寫
5.化學方程式只表示一個具體的反應，而離子反應表示的是一類反應，下列化學方程式不能改寫成H＋＋OH－===H2O的是(　　)
A.2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O
B.NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O
C.KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2O
D.HCl＋KOH===KCl＋H2O
C
6.(2023·邢臺聯測)下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3＋3OH－===Fe(OH)3↓＋3Cl－
B.氧化鈣固體與鹽酸反應：O2－＋2H＋===H2O
C.鐵粉與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D.氫氧化銅與鹽酸反應：Cu(OH)2＋2H＋===2H2O＋Cu2＋
解析　A項，三氯化鐵電離產生自由移動的離子，應該寫成離子形式，錯誤；B項，氧化鈣是固體，應該寫化學式，不能拆寫為離子形式，錯誤；C項，鐵粉與稀硫酸反應產生Fe2＋和H2，不符合反應事實，錯誤；D項，反應符合事實，遵循物質拆分原則，正確。
D
7.將下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是(　　)
C
8.請按要求填寫下列空白。
(1)Fe2(SO4)3_________________________________________(寫出電離方程式)。
(2)鐵粉投入稀硫酸中_________________________________(寫出離子方程式)。
(3)CH3COOH溶液與NaOH溶液的中和反應
____________________________________________________(寫出離子方程式)。
(4)H＋＋OH－===H2O_________________________________________________
(寫出對應的化學方程式)。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可)
A
10.下列有關化學反應及其離子方程式的評價不合理的是(　　)
C
11.某同學在實驗室中進行如下實驗：
編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗
現象 沒有明顯變化，溶液仍為無色 有白色沉淀生成，溶液為藍色 有無色
氣體產生
以下結論不正確的是(　　)
A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4
C.Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D.Ⅲ中發生的反應屬于離子反應
A
12.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是(　　)
D
解析　①可以表示CO2與強堿溶液生成可溶性碳酸鹽的反應，如CO2與NaOH溶液或KOH溶液的反應；②可以表示Ba(OH)2與H2SO4或NaHSO4等物質的反應；③可以表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物或鹽酸的反應，如AgNO3與NaCl、HCl的反應；④可以表示Fe與可溶性銅鹽的反應，如Fe與CuSO4、CuCl2的反應。
(1)通過實驗Ⅰ可以證明________________________________________________。
(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認實驗操作在Ⅲ中先加入________________，再加入________。
(3)探究結果為________________________________________________________。
(4)反應的離子方程式為________________________________________________。
水不能使氧化銅溶解
可溶性硫酸鹽溶液
稀硫酸
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
14.某學習小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。請補充并完成該實驗報告。
(1)[實驗原理]溶液的導電性由溶液中單位體積內的離子數目及離子電荷數決定。觀察_______________，據此判斷溶液中自由移動的單位體積內的離子數目的變化，從而證明反應是離子反應。
[實驗裝置]如圖1所示。
燈泡的明暗程度
[實驗過程與記錄]
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
連接好裝置，向燒杯中加入25 mL一定濃度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定濃度的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩 ______________________________________________________ (填寫支持實驗結論的證據) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應
燈泡由明變暗，直至熄滅，
然后又逐漸變亮
(2)整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖2中的________(填字母)曲線表示。
(3)寫出該反應過程的離子方程式：
________________________________________________________________。
c

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