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提升課時1　離子反應三大熱點問題
學習目標　1.根據離子反應發生的條件及題目限定條件,建立正確解答離子共存問題的思維模型。2.熟知離子方程式書寫中常見的錯誤,學會離子方程式正誤的判斷方法。3.掌握離子推斷題的解析方法。
一、離子方程式的正誤判斷
　　　　　　　　　　　　　　　　
判斷下列反應的離子方程式是否正確,不正確的說明原因并寫出正確的離子方程式。
(1)鐵與稀硫酸反應: 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
(2)石灰石與稀鹽酸反應: C+2H+===H2O+CO2↑
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應: S+Ba2+===BaSO4↓
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
(4)銅與硝酸銀溶液反應: Cu+Ag+===Cu2++Ag
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
(5)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應: H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
(6)將少量的二氧化碳通入澄清石灰水中: CO2+OH-===HC
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究歸納】
“六看法”判斷離子方程式書寫正誤
(1)看離子反應是否符合客觀事實,不可主觀臆造產物及反應。
(2)看各物質的化學式拆寫是否正確。
(3)看是否漏寫參加反應的離子。
(4)看原子和電荷是否守恒。
(5)看反應物或生成物的配比是否正確。
(6)看是否符合題設條件。
1.下列離子方程式,書寫正確的是 (　　)
A.鐵與硝酸銀溶液反應:Fe+Ag+===Ag+Fe2+
B.醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C.向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸:C+2H+===H2O+CO2↑
D.澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應:Ca2++C===CaCO3↓
2.下列離子方程式書寫正確的是 (　　)
A.稀硫酸與鐵絲制取氫氣:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸:OH-+H+===H2O
C.碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳:C+2H+===CO2↑+H2O
D.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Cu2++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
3.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 (　　)
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應: OH-+H+===H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應: Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中: Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.少量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應:HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O
二、離子大量共存
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.離子大量共存的判斷實際是看離子之間能否反應,若反應,則不共存;若不反應,則大量共存。
2.判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存,不能大量共存的請說明理由。
(1)①Mg2+、Ba2+、N、OH-
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
②Ba2+、Fe3+、S、Cl-
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
(2)①K+、C、H+、N
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
②Na+、H+、Ca2+、HC
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
(3)①H+、S、OH-、Na+
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
②Na+、OH-、K+、HC
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
3.在下列條件的溶液中,各組離子能否大量共存,若不能大量共存則指出其原因。
(1)使酚酞溶液變紅的溶液:Na+、Cl-、S、Fe3+
(2)無色透明溶液中:K+、S、Mn、H+
(3)可與鋅反應放出氫氣的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-、C
(4)使pH試紙變藍的溶液中:Ba2+、Na+、N、Cl-
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究歸納】
1.離子不能大量共存的三種情況
(1)離子之間反應生成難溶物或微溶物
如圖連線的兩離子之間不能大量共存:
(2)離子之間反應生成氣體
如圖連線的兩離子之間: HC—H+—C
(3)離子之間反應生成水或其他難電離的物質
如圖連線的兩離子之間:
2.判斷離子能否大量共存的“隱含條件”
(1)“無色透明”溶液不能大量存在有色離子,如:
(2)酸性溶液中不能大量存在與H+反應的離子。“酸性”溶液的不同描述:
①酸性溶液;②常溫下,pH<7的溶液;③使石蕊溶液變紅色的溶液。
(3)堿性溶液中不能大量存在與OH-反應的離子。“堿性”溶液的不同描述:
①堿性溶液;②常溫下,pH>7的溶液;③使石蕊溶液變藍色或使無色酚酞變紅色的溶液。
3.離子大量共存問題審題技巧
(1)看題目要求:是“能大量共存”還是“不能大量共存”;是“一定能大量共存”還是“可能大量共存”。
(2)看隱含條件。如酸性溶液應考慮H+的存在,堿性溶液應考慮OH-的存在。
(3)注意“透明”與“無色”不同。“透明”與溶液有無顏色無關,不能認為“有色”就不透明。只要溶液不形成混濁或沉淀,即為透明溶液。如:NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液,CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。
1.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是 (　　)
A.K+、H+、S、OH- B.Na+、Ca2+、C、N
C.Na+、H+、Cl-、C D.Na+、Cu2+、Cl-、S
2.常溫下,下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是 (　　)
A.透明溶液:Na+、Cu2+、Cl-、S
B.強酸性溶液:K+、N、Cl-、C
C.小蘇打溶液:Ca2+、N、OH-、Cl-
D.強堿性溶液:Na+、Al3+、Cl-、N
3.在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是 (　　)
A.Ca2+、Na+、Cl-、HC
B.K+、Fe2+、S、Mn
C.Ba2+、K+、N、Cl-
D.Na+、Ba2+、Cl-、N
三、離子推斷
　　　　　　　　　　　　　　　　
溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種:S、S、C、Cl-。
(1)當溶液中有大量H+存在時,則不可能有　　　　　　　　存在。
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時,溶液中不可能有　　　　　　　　存在。
(3)當溶液中有陽離子　　　　　和　　　　　時,上述所有陰離子都不可能存在。
【探究歸納】
1.離子推斷的一般解題思路
根據實驗現象判斷一定含有的離子→根據離子共存判斷一定不含有的離子→可能含有的離子。
2.離子推斷的“常用原則”
(1)肯定性原則:據現象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。
(2)互斥性原則:如溶液中含有Ba2+,則不存在大量的C、S。
(3)進出性原則:要注意所加試劑引入什么離子,是否造成干擾。
(4)守恒原則(電中性原則):陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正負電荷總量相等。
注意　(1)注意操作過程中上一步中所加的試劑的離子,是否會對后續實驗產生影響。(2)若某種離子無法確定,可利用電荷守恒來確定該離子是否存在。
1.在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中,還可能大量共存的離子是 (　　)
A.OH- B.C C.Ag+ D.Mg2+
2.某無色澄清溶液中可能含有①Na+、②S、③Cl-、④HC、⑤C、⑥H+、⑦Cu2+中的幾種,且每種離子的數目均相等。依次進行下列實驗,每步所加試劑均過量,觀察到的現象如下:
(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,溶液變為紅色;
(2)向溶液中滴加氯化鋇溶液和稀鹽酸,有白色沉淀生成;
(3)將(2)中所得沉淀過濾,向濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。
下列結論正確的是 (　　)
A.該實驗無法確定是否含有③
B.肯定含有的離子是①②⑥
C.可能含有的離子是①③
D.肯定不含的離子有④⑤⑦
:課后完成　第一章　提升課時1提升課時1　離子反應三大熱點問題
學習目標　1.根據離子反應發生的條件及題目限定條件，建立正確解答離子共存問題的思維模型。2.熟知離子方程式書寫中常見的錯誤，學會離子方程式正誤的判斷方法。3.掌握離子推斷題的解析方法。
一、離子方程式的正誤判斷
判斷下列反應的離子方程式是否正確，不正確的說明原因并寫出正確的離子方程式。
(1)鐵與稀硫酸反應： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
提示　該反應應生成Fe2＋，而不是Fe3＋，不符合客觀事實；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)石灰石與稀鹽酸反應： CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
提示　碳酸鈣不能拆寫成離子的形式；CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應： SO＋Ba2＋===BaSO4↓
提示　漏寫參加反應的Cu2＋和OH－；Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)銅與硝酸銀溶液反應： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
提示　方程式兩端電荷不守恒；Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
提示　反應物配比不正確；2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
(6)將少量的二氧化碳通入澄清石灰水中： CO2＋OH－===HCO
提示　沒看清題目要求，CO2是少量的；CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
【探究歸納】
“六看法”判斷離子方程式書寫正誤
(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。
(2)看各物質的化學式拆寫是否正確。
(3)看是否漏寫參加反應的離子。
(4)看原子和電荷是否守恒。
(5)看反應物或生成物的配比是否正確。
(6)看是否符合題設條件。
1.下列離子方程式，書寫正確的是(　　)
A.鐵與硝酸銀溶液反應：Fe＋Ag＋===Ag＋Fe2＋
B.醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D.澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
答案　D
解析　題給離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋，A錯誤；醋酸為弱酸，離子方程式中不可拆分，B錯誤；碳酸氫鈉在水溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，C錯誤。
2.下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A.稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH－＋H＋===H2O
C.碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
答案　D
解析　A項，不符合客觀事實，稀鹽酸中加入鐵粉發生置換反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B項，Cu(OH)2是難溶堿，不能拆成Cu2＋和OH－；C項，CaCO3是難溶鹽，不能拆成離子。
3.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(　　)
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應： OH－＋H＋===H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應： Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D.少量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
答案　D
解析　A項，漏掉參加反應的離子，正確應為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B項，Ca(OH)2應拆成離子的形式，正確應為OH－＋H＋===H2O；C項，電荷不守恒，正確應為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；D項，少量的NaHCO3，則將NaHCO3的系數定為1拆成離子，1個Na＋和1個HCO，1個HCO參與反應，消耗1個OH－，但生成的CO又要消耗1個Ca2＋，所以最后寫成HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。
二、離子大量共存
1.離子大量共存的判斷實際是看離子之間能否反應，若反應，則不共存；若不反應，則大量共存。
2.判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的請說明理由。
(1)①Mg2＋、Ba2＋、NO、OH－
提示　Mg2＋能與OH－反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。
②Ba2＋、Fe3＋、SO、Cl－
提示　Ba2＋能與SO反應生成BaSO4沉淀，不能大量共存。
(2)①K＋、CO、H＋、NO
提示　CO能與H＋反應生成CO2和H2O，不能大量共存。
②Na＋、H＋、Ca2＋、HCO
提示　HCO能與H＋反應生成CO2和H2O，不能大量共存。
(3)①H＋、SO、OH－、Na＋
提示　H＋能與OH－反應生成H2O，不能大量共存。
②Na＋、OH－、K＋、HCO
提示　OH－能與HCO反應生成H2O和CO，不能大量共存。
3.在下列條件的溶液中，各組離子能否大量共存，若不能大量共存則指出其原因。
(1)使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
(2)無色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋
(3)可與鋅反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
(4)使pH試紙變藍的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
提示　(1)不能，使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液，Fe3＋會與OH－反應生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。
(2)不能，高錳酸根離子為有色離子。
(3)不能，與鋅反應放出氫氣的溶液為酸性溶液，H＋與CO不能大量共存。
(4)能。
【探究歸納】
1.離子不能大量共存的三種情況
(1)離子之間反應生成難溶物或微溶物
如圖連線的兩離子之間不能大量共存：
(2)離子之間反應生成氣體
如圖連線的兩離子之間： HCO—H＋—CO
(3)離子之間反應生成水或其他難電離的物質
如圖連線的兩離子之間：
2.判斷離子能否大量共存的“隱含條件”
(1)“無色透明”溶液不能大量存在有色離子，如：
(2)酸性溶液中不能大量存在與H＋反應的離子。“酸性”溶液的不同描述：
①酸性溶液；②常溫下，pH<7的溶液；③使石蕊溶液變紅色的溶液。
(3)堿性溶液中不能大量存在與OH－反應的離子。“堿性”溶液的不同描述：
①堿性溶液；②常溫下，pH>7的溶液；③使石蕊溶液變藍色或使無色酚酞變紅色的溶液。
3.離子大量共存問題審題技巧
(1)看題目要求：是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”還是“可能大量共存”。
(2)看隱含條件。如酸性溶液應考慮H＋的存在，堿性溶液應考慮OH－的存在。
(3)注意“透明”與“無色”不同。“透明”與溶液有無顏色無關，不能認為“有色”就不透明。只要溶液不形成混濁或沉淀，即為透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。
1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A.K＋、H＋、SO、OH－
B.Na＋、Ca2＋、CO、NO
C.Na＋、H＋、Cl－、CO
D.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
答案　D
解析　A項中的OH－與H＋不能大量共存；B項中的Ca2＋與CO不能大量共存；C項中的H＋與CO不能大量共存。
2.常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A.透明溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
B.強酸性溶液：K＋、NO、Cl－、CO
C.小蘇打溶液：Ca2＋、NO、OH－、Cl－
D.強堿性溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、NO
答案　A
解析　Na＋、Cu2＋、Cl－、SO相互之間不反應，可以大量共存，A正確；強酸性溶液中，氫離子可以和碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，不能共存，B錯誤；小蘇打溶液中，碳酸氫根離子可以和氫氧根離子反應生成水和碳酸根離子，不能共存，C錯誤；強堿性溶液中氫氧根離子可以和鋁離子反應生成Al(OH)3，不能共存，D錯誤。
3.在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是(　　)
A.Ca2＋、Na＋、Cl－、HCO
B.K＋、Fe2＋、SO、MnO
C.Ba2＋、K＋、NH、Cl－
D.Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
答案　D
解析　OH－、Ca2＋、HCO間能反應生成CaCO3和H2O，不能共存，A項不符合題意。Fe2＋和MnO均有顏色，B項不符合題意。OH－和NH反應生成NH3·H2O，C項不符合題意。
三、離子推斷
溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、SO、CO、Cl－。
(1)當溶液中有大量H＋存在時，則不可能有SO、CO存在。
(2)當溶液中有大量Ba2＋存在時，溶液中不可能有SO、SO、CO存在。
(3)當溶液中有陽離子Ba2＋和Ag＋時，上述所有陰離子都不可能存在。
【探究歸納】
1.離子推斷的一般解題思路
根據實驗現象判斷一定含有的離子→根據離子共存判斷一定不含有的離子→可能含有的離子。
2.離子推斷的“常用原則”
(1)肯定性原則：據現象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。
(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的CO、SO。
(3)進出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。
(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正負電荷總量相等。
注意　(1)注意操作過程中上一步中所加的試劑的離子，是否會對后續實驗產生影響。(2)若某種離子無法確定，可利用電荷守恒來確定該離子是否存在。
1.在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是(　　)
A.OH－ B.CO
C.Ag＋ D.Mg2＋
答案　D
解析　A項，OH－與H＋會發生反應產生H2O而不能大量共存，不符合題意；B項，CO與Ca2＋會反應產生CaCO3沉淀而不能大量共存，不符合題意；C項，Ag＋與Cl－會發生反應產生AgCl沉淀而不能大量共存，不符合題意；D項，Mg2＋與題述離子之間不能發生任何反應，可以大量共存，符合題意。
2.某無色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的幾種，且每種離子的數目均相等。依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：
(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變為紅色；
(2)向溶液中滴加氯化鋇溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成；
(3)將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列結論正確的是(　　)
A.該實驗無法確定是否含有③
B.肯定含有的離子是①②⑥
C.可能含有的離子是①③
D.肯定不含的離子有④⑤⑦
答案　B
解析　因溶液是無色的，則溶液中不含Cu2＋；(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，含有H＋，則不含CO和HCO；(2)向溶液中滴加氯化鋇溶液和稀鹽酸，有白色沉淀硫酸鋇生成，說明溶液中含有SO；(3)將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀氯化銀生成，因(2)中引入了Cl－，故無法說明原溶液中是否含有Cl－；由于每種離子的數目均相等，且溶液呈電中性，則溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－。由以上分析可知，溶液中一定含有①Na＋、②SO、⑥H＋，一定不含③Cl－、④HCO、⑤CO、⑦Cu2＋。
A級　合格過關練
選擇題只有1個選項符合題意
(一)離子方程式的正誤判斷
1.(2023·西安高一聯考)下列離子方程式的書寫正確的是(　　)
A.鋁與鹽酸反應：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑
B.過量CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O
C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：NaOH＋H＋===H2O＋Na＋
D.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合：CO＋Ca2＋===CaCO3↓
答案　D
解析　A項中電荷不守恒；B項中應生成HCO；C項中NaOH是易溶于水的強堿，應拆成離子形式。
2.下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B.向澄清石灰水中通入過量CO2：OH－＋CO2===HCO
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D.碳酸鋇與鹽酸反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
答案　B
解析　NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A項錯誤；向澄清石灰水中通入過量CO2，反應的離子方程式為OH－＋CO2===HCO，B項正確；向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應的離子方程式為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，C項錯誤；碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，碳酸鋇不能拆寫，正確的離子方程式為BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，D項錯誤。
(二)離子大量共存的判斷
3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A.H＋、K＋、NO、CO
B.Ag＋、Na＋、Cl－、NO
C.K＋、Mg2＋、Cl－、SO
D.H＋、K＋、Cl－、OH－
答案　C
解析　A項，氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳，不共存，錯誤；B項，銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，不共存，錯誤；C項，K＋、Mg2＋、Cl－、SO相互不反應，能共存，正確；D項，氫離子和氫氧根離子生成水，不能共存，錯誤。
4.在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(　　)
A.K＋、MnO、Na＋、Cl－
B.K＋、Na＋、NO、SO
C.Ba2＋、Na＋、NO、SO
D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
答案　D
解析　MnO的水溶液顯紫色，A錯誤；SO可以與H＋反應，生成二氧化硫和水：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O，故不能大量共存，B錯誤；Ba2＋與SO反應生成硫酸鋇白色沉淀，故不能大量共存，C錯誤。
5.將Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO、Cl－、CO、OH－按可能大量共存于同一溶液的情況，分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，A組溶液顯酸性。
A組：__________________________________________________________；
B組：_____________________________________________________。
答案　Cu2＋、H＋、Cl－、NO　K＋、Na＋、OH－、CO
解析　A組溶液顯酸性，故A組溶液中含有H＋，由離子共存可知，B組溶液中含有OH－、CO，又因OH－與Cu2＋不共存，則B組的兩種陽離子為Na＋和K＋。最后確定A組中的四種離子為Cu2＋、H＋、Cl－、NO。
(三)離子的推斷
6.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Fe3＋、K＋、H＋、SO、CO、OH－等6種離子。已知甲燒杯的溶液顯黃色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是(　　)
A.Fe3＋、H＋、SO B.CO、OH－、SO
C.K＋、OH－、CO D.H＋、K＋、SO
答案　C
解析　已知甲燒杯的溶液顯黃色，說明存在Fe3＋，則與Fe3＋能夠發生反應的CO、OH－在甲燒杯中肯定不存在，而存在于乙燒杯中。由溶液呈電中性可知，甲中必須存在陰離子SO；而H＋與CO、OH－會發生反應而不能共存，故H＋只能存在于甲燒杯中，所以乙燒杯的溶液中大量存在的離子有K＋、CO、OH－，故合理選項是C項。
7.某無色溶液只含有下列離子中的若干種：H＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－。向該溶液中加入鐵粉，有氣體生成，則原溶液中能大量存在的離子最多有(　　)
A.3種 B.4種
C.5種 D.6種
答案　C
解析　無色溶液中不可能大量存在Cu2＋，向該溶液中加入鐵粉，有氣體生成，說明含有大量H＋，則一定不能大量存在CO、OH－，所以原溶液中能大量存在的離子最多有H＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－，共計是5種。答案選C項。
8.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請填寫下列空白：
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________。
(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為_____________________________________
_______________________________________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的陰離子是________(填字母)。
A.Cl－ B.NO
C.CO D.OH－
答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋
(3)Mg2＋　H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(4)B
解析　(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。(2)加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋。 (3)加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，陰離子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含有NO。
B級　素養培優練
9.下列對于某些離子的檢驗及結論正確的是(　　)
A.加入稀鹽酸產生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO
B.加入稀鹽酸無明顯現象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，一定有SO
C.加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，一定有Cl－
D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
答案　B
解析　CO、HCO等都能與鹽酸反應放出氣體，將所得氣體通入澄清石灰水，溶液均變渾濁，A錯誤；先滴入稀鹽酸排除銀離子、碳酸根離子等的干擾，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，一定有SO，B正確；加硝酸銀溶液產生的白色沉淀可能是氯化銀、硫酸銀、碳酸銀等，所以原溶液中不一定含有Cl－，C錯誤；加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，所以原溶液中不一定含有Ba2＋，D錯誤。
10.下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學反應，且發生反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
序號 離子或分子 加入試劑 離子方程式
① K＋、Mg2＋、SO Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
② Na＋、HCO、Cl－ NaOH溶液 OH－＋HCO===CO＋H2O
③ K＋、NH3·H2O、Cl－ 通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O
④ Ca2＋、NO、CO NaHSO4溶液 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
A.①② B.②③
C.①③ D.②④
答案　A
解析　通入少量CO2，CO2與NH3·H2O發生反應，正確的離子方程式為2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O，故③錯誤；Ca2＋與CO不能大量共存，故④錯誤。
11.下列離子方程式不正確的是(　　)
A.向氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO
B.石灰石與醋酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D.向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
答案　B
解析　CH3COOH不能拆開，B錯誤。
12.某工業廢水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO，欲除去其中的Cu2＋、SO，設計工藝流程如圖所示：
下列有關說法錯誤的是(　　)
A.NaOH的作用是除去Cu2＋
B.試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2
C.操作X為過濾，試劑c為稀鹽酸
D.檢驗SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液
答案　B
解析　工業廢水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO，欲除去其中的 Cu2＋、SO，由實驗流程可知，先加NaOH除去Cu2＋，然后加試劑a為BaCl2，可除去SO，再加試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過量鋇離子，操作X為過濾，分離出的溶液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c為稀鹽酸，可除去碳酸鈉，故A、C正確，B錯誤；檢驗SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液，若不生成白色沉淀，則除盡，反之沒有除盡，故D正確。
13.某固體混合物中，可能含有Na＋、K＋、NH、Cl－、SO、CO，將該固體混合物溶于水配成溶液，取兩份樣品溶液進行如圖的實驗：
已知：氨氣可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。
請回答下列問題：
(1)操作a的名稱是________。
(2)沉淀A的化學式為________，沉淀A加入足量的鹽酸全部溶解的離子方程式為______________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)生成沉淀C的離子方程式為_______________________________________
________________________________________________________________。
(4)混合物中，一定存在的離子有Cl－和________，一定不存在的離子有________，可能存在的離子是________。
答案　(1)過濾　(2)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑　(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　(4)CO、NH　SO　Na＋、K＋
解析　樣品溶液與足量硝酸鋇反應生成的沉淀A可全部溶于足量鹽酸，則沉淀A為碳酸鋇，樣品溶液中一定含CO，不含SO；溶液B與硝酸銀反應生成不溶于硝酸的沉淀C，則沉淀C為AgCl，可知樣品溶液中一定含Cl－；另一份溶液與NaOH濃溶液加熱生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明生成了氨氣，則樣品溶液中有NH，不能確定是否含有Na＋、K＋。(1)由流程可知，操作a得到沉淀和溶液，為過濾操作。(2)由上述分析可知，沉淀A的化學式為BaCO3；碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，故離子方程式為BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。(3)由上述分析可知，沉淀C是氯化銀，生成氯化銀的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
14.離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________(填序號)。
①單質　②氧化物　③電解質　④鹽　⑤化合物
(2)將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、OH－、CO和Cl－，取該溶液進行如下實驗：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色。
Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生。
Ⅲ.另取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。
Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產生。
①根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是________；肯定存在的離子是________。
②寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發生反應的離子方程式：
Ⅲ：_______________________________________________________________。
Ⅳ：_______________________________________________________________。
③如溶液中各種離子的個數相等，確定溶液中________(填“有”或“無”)K＋，判斷依據是_______________________________________________________
_______________________________________________________________。
答案　(1)③⑤　(2)①Mg2＋、Fe3＋、SO、CO　Ba2＋、OH－、Cl－　②H＋＋OH－===H2O、Cl－＋Ag＋===AgCl↓　H＋＋OH－===H2O、Ba2＋＋SO===BaSO4↓　③無　溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－，個數相等時電荷守恒，所以無K＋
解析　(1)離子反應是有離子參加的反應，發生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，則必須是電解質發生電離，所以選③⑤。
(2)①由于是無色溶液，則溶液中不含Fe3＋；溶液使紫色石蕊溶液呈藍色，說明溶液含OH－，不含Mg2＋；滴入BaCl2溶液無白色沉淀產生，則不含SO、CO；另取溶液，先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，則存在Cl－；再取少許原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀產生，則有Ba2＋；則原溶液中肯定不存在的離子是Mg2＋、Fe3＋、SO、CO；肯定存在的離子是Ba2＋、OH－、Cl－。(共58張PPT)
第二節　離子反應
第一章　物質及其變化
提升課時 　離子反應三大熱點問題
1
1.根據離子反應發生的條件及題目限定條件，建立正確解答離子共存問題的思維模型。2.熟知離子方程式書寫中常見的錯誤，學會離子方程式正誤的判斷方法。3.掌握離子推斷題的解析方法。
學習目標
一、離子方程式的正誤判斷
二、離子大量共存
目
錄
CONTENTS
課后鞏固訓練
三、離子推斷
一、離子方程式的正誤判斷
對點訓練
判斷下列反應的離子方程式是否正確，不正確的說明原因并寫出正確的離子方程式。
(1)鐵與稀硫酸反應： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
提示　該反應應生成Fe2＋，而不是Fe3＋，不符合客觀事實；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
提示　碳酸鈣不能拆寫成離子的形式；CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(4)銅與硝酸銀溶液反應： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
提示　方程式兩端電荷不守恒；Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
提示　沒看清題目要求，CO2是少量的；CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
【探究歸納】
“六看法”判斷離子方程式書寫正誤
(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。
(2)看各物質的化學式拆寫是否正確。
(3)看是否漏寫參加反應的離子。
(4)看原子和電荷是否守恒。
(5)看反應物或生成物的配比是否正確。
(6)看是否符合題設條件。
D
D
解析　A項，不符合客觀事實，稀鹽酸中加入鐵粉發生置換反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B項，Cu(OH)2是難溶堿，不能拆成Cu2＋和OH－；C項，CaCO3是難溶鹽，不能拆成離子。
D
二、離子大量共存
對點訓練
1.離子大量共存的判斷實際是看離子之間能否反應，若反應，則不共存；若不反應，則大量共存。
2.判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的請說明理由。
提示　Mg2＋能與OH－反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。
提示　H＋能與OH－反應生成H2O，不能大量共存。
【探究歸納】
1.離子不能大量共存的三種情況
(1)離子之間反應生成難溶物或微溶物
如圖連線的兩離子之間不能大量共存：
2.判斷離子能否大量共存的“隱含條件”
(1)“無色透明”溶液不能大量存在有色離子，如：
(2)酸性溶液中不能大量存在與H＋反應的離子。“酸性”溶液的不同描述：
①酸性溶液；②常溫下，pH<7的溶液；③使石蕊溶液變紅色的溶液。
(3)堿性溶液中不能大量存在與OH－反應的離子。“堿性”溶液的不同描述：
①堿性溶液；②常溫下，pH>7的溶液；③使石蕊溶液變藍色或使無色酚酞變紅色的溶液。
3.離子大量共存問題審題技巧
(1)看題目要求：是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”還是“可能大量共存”。
(2)看隱含條件。如酸性溶液應考慮H＋的存在，堿性溶液應考慮OH－的存在。
(3)注意“透明”與“無色”不同。“透明”與溶液有無顏色無關，不能認為“有色”就不透明。只要溶液不形成混濁或沉淀，即為透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。
D
A
D
三、離子推斷
對點訓練
Ba2＋
Ag＋
【探究歸納】
1.離子推斷的一般解題思路
根據實驗現象判斷一定含有的離子→根據離子共存判斷一定不含有的離子→可能含有的離子。
2.離子推斷的“常用原則”
D
下列結論正確的是(　　)
A.該實驗無法確定是否含有③
B.肯定含有的離子是①②⑥
C.可能含有的離子是①③
D.肯定不含的離子有④⑤⑦
B
課后鞏固訓練
A級　合格過關練
選擇題只有1個選項符合題意
(一)離子方程式的正誤判斷
1.(2023·西安高一聯考)下列離子方程式的書寫正確的是(　　)
D
B
C
D
C
C
8.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請填寫下列空白：
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________。
(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有____，有關的離子方程式為________________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的陰離子是________(填字母)。
Cu2＋、Fe3＋
Ag＋
Mg2＋
H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B
B
10.下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學反應，且發生反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
B
B
已知：氨氣可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。
請回答下列問題：
(1)操作a的名稱是________。
(2)沉淀A的化學式為________，沉淀A加入足量的鹽酸全部溶解的離子方程式為__________________________________________________________________。
(3)生成沉淀C的離子方程式為__________________________________________。
(4)混合物中，一定存在的離子有Cl－和____________，一定不存在的離子有________，可能存在的離子是_________。
過濾
BaCO3
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Na＋、K＋
14.離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________(填序號)。
①單質　②氧化物　③電解質　④鹽　⑤化合物
③⑤
①根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______________________；肯定存在的離子是________________。
②寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發生反應的離子方程式：
Ⅲ：_______________________________________________________________。
Ⅳ：_______________________________________________________________。
③如溶液中各種離子的個數相等，確定溶液中________(填“有”或“無”)K＋，判斷依據是__________________________________________________________。
Ba2＋、OH－、Cl－
H＋＋OH－===H2O、Cl－＋Ag＋===AgCl↓
無
溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－，個數相等時電荷守恒，所以無K＋

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