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基礎課時7　氧化劑和還原劑
學習目標　1.能從化學反應中元素化合價的變化認識氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物等概念。2.熟知常見的氧化劑和還原劑,能從元素價態變化的視角判斷物質的氧化性、還原性,理清相關概念間的關系,建立判斷物質氧化性、還原性強弱的思維模型,培養變化觀念、證據推理與模型認知的化學學科核心素養。
一、氧化劑和還原劑
　　　　　　　　　　　　　　　　
(一)知識梳理
1.概念
2.相互關系
還原劑和氧化劑作為反應物共同參加氧化還原反應。還原劑具有　　　　　　　　　　　　,反應時　　　　　　;氧化劑具有　　　　　,反應時　　　　　　。
3.常見的氧化劑和還原劑
(1)常見的氧化劑
①活潑非金屬單質,如Cl2、O2等。②含較高價態元素的物質:a.某些酸:如　　　　　　　　　　　　　　等。
b.某些鹽:如KMnO4、FeCl3等。
(2)常見的還原劑
①活潑金屬單質,如Al、Zn、Fe等。②某些非金屬單質,如H2、C等。③含較低價態元素的物質:a.某些氧化物:如CO等。b.某些鹽:如KI等。
(二)互動探究
酒精、含氯消毒劑(如“84”消毒液)均可有效滅活病毒。“84”消毒液是一種高效消毒液(見下圖)
【問題討論】
問題1　“84”消毒液的主要成分是NaClO,其中氯元素的化合價是多少 用“84”消毒液滅殺病毒,利用的是NaClO的什么性質
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問題2　“84”消毒液與潔廁靈混用時發生如下反應:NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O,用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目,你能指出反應中的氧化劑和還原劑嗎
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問題3　通過對上述反應的分析,判斷氧化劑與物質的氧化性、還原劑與物質的還原性之間有何關系
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究歸納】
1.氧化劑和還原劑的相互關系
(1)氧化劑和還原劑一定是反應物。在氧化還原反應中一定有氧化劑和還原劑,但氧化劑和還原劑可以是不同種物質,也可以是同一種物質。一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原。如反應SO2+2H2S===3S+2H2O中,被氧化和被還原的元素都是硫元素;此例還說明,氧化產物和還原產物可以是同一種物質。
(2)相互關系
①在氧化還原反應中,一種物質(還原劑)失去電子(或共用電子對偏離),必然同時有物質(氧化劑)得到電子(或共用電子對偏向)。
②在氧化還原反應中,電子從還原劑轉移到氧化劑。
2.從元素價態的變化視角判斷氧化劑和還原劑
(1)氧化劑
變價元素的高價態化合物常作氧化劑,如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
(2)還原劑
含有較低價態元素的化合物常作還原劑,如H2S、CO、SO2等。
3.從物質的類別視角判斷氧化劑和還原劑
(1)活潑性較強的非金屬單質(如O2、Cl2等)和過氧化物(如H2O2、Na2O2等)通常作氧化劑。
(2)活潑的金屬單質(如Fe、Zn等)和某些非金屬單質(如H2、C等)通常作還原劑。
4.氧化還原反應中基本概念之間的關系
5.生產、生活中的氧化還原反應
1.下列物質不是常見氧化劑的是 (　　)
A.FeCl3 B.KMnO4 C.Fe D.O2
2.下列物質間的轉化,需要加入氧化劑才能實現的是 (　　)
A.Fe2O3→Fe B.KClO3→KCl
C.H2SO4→SO2 D.NH3→NO
3.制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是 (　　)
A.氫元素被氧化,碳元素被還原
B.HCN被氧化,CaCO3被還原
C.HCN是氧化劑,CaCO3是還原劑
D.CaCN2是氧化產物,H2為還原產物
二、物質氧化性和還原性的比較
　　　　　　　　　　　　　　　　
(一)知識梳理
1.氧化性與還原性的實質
(1)氧化性:是氧化劑具有的性質,反應時氧化劑本身被　　　　　　,表現出　　　　　　的性質(或能力),物質得電子能力越強,其　　　　就越強。
(2)還原性:是還原劑具有的性質,反應時還原劑本身被　　　　　　,表現出　　　　　　的性質(或能力),物質失電子能力越強,其　　　　就越強。
(3)物質的氧化性或還原性的強弱取決于物質得、失電子的難易程度,與得失　　　　　　的多少無關。如Na-e-===Na+,Al-3e-===Al3+,Al失去電子的數目較多,但Al的還原性卻比Na弱。
2.氧化性、還原性和元素化合價之間的關系
(二)互動探究
材料1　吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧,活性氧能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內的活性氧。
材料2　(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會附有紅色物質;銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會附有銀白色物質。(2)鐵在氯氣中燃燒生成棕褐色物質(FeCl3),而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)。
【問題討論】
問題1　材料1說明,Na2SeO3具有什么性質 你做出判斷的理由是什么
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問題2　根據材料2判斷,則在Cu、Fe、Ag中還原性最強的是什么物質 你能比較Cu2+、Fe2+、Ag+氧化性的強弱嗎
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究歸納】
1.根據氧化還原反應方程式判斷
氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物。
2.根據金屬、非金屬活動性順序判斷
3.根據反應的條件及反應的劇烈程度比較
反應條件要求越低,反應越劇烈,對應物質的氧化性或還原性越強,如反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等。
例如:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性:KMnO4>MnO2。
4.比較氧化性、還原性強弱的其他方法
根據氧化還原反應的程度比較:不同氧化劑與相同還原劑作用時,還原劑中某元素化合價升高的數值越大,氧化劑的氧化性越強。
例如:
1.下列微粒中,既具有氧化性又具有還原性的是 (　　)
A.Mg B.Cu2+ C.Cl- D.Fe2+
2.根據下列反應判斷物質的氧化性強弱,其中排序正確的是 (　　)
①2Fe3++2I-===2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
③2Mn+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.Fe3+>Cl2>Mn B.Fe3+>Cl2>I2
C.I2>Cl2>Fe3+ D.Mn>Cl2>Fe3+
3.已知下列反應:
①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
②2KI+Br2===2KBr+I2
③Na2S+I2===2NaI+S↓
(1)Cl-、Br-、I-、S2-的還原性由強到弱的順序是
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強到弱的順序是
　　　　　　　　　　　　　　。
(3)判斷Cl2與Na2S能否反應 　　　　　　(填“能”或“否”)。
(4)判斷I2與NaBr能否共存 　　　　(填“能”或“否”)。
【題后歸納】
物質氧化性和還原性比較的一般思路
:課后完成　第一章　基礎課時7基礎課時7　氧化劑和還原劑
學習目標　1.能從化學反應中元素化合價的變化認識氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物等概念。2.熟知常見的氧化劑和還原劑，能從元素價態變化的視角判斷物質的氧化性、還原性，理清相關概念間的關系，建立判斷物質氧化性、還原性強弱的思維模型，培養變化觀念、證據推理與模型認知的化學學科核心素養。
一、氧化劑和還原劑
(一)知識梳理
1.概念
2.相互關系
還原劑和氧化劑作為反應物共同參加氧化還原反應。還原劑具有還原性，反應時本身被氧化；氧化劑具有氧化性，反應時本身被還原。
3.常見的氧化劑和還原劑
(1)常見的氧化劑
①活潑非金屬單質，如Cl2、O2等。②含較高價態元素的物質：a.某些酸：如硫酸、硝酸等。b.某些鹽：如KMnO4、FeCl3等。
(2)常見的還原劑
①活潑金屬單質，如Al、Zn、Fe等。②某些非金屬單質，如H2、C等。③含較低價態元素的物質：a.某些氧化物：如CO等。b.某些鹽：如KI等。
(二)互動探究
酒精、含氯消毒劑(如“84”消毒液)均可有效滅活病毒。“84”消毒液是一種高效消毒液(見下圖)
【問題討論】
問題1　“84”消毒液的主要成分是NaClO，其中氯元素的化合價是多少？用“84”消毒液滅殺病毒，利用的是NaClO的什么性質？
提示　NaClO中氯元素的化合價是＋1價，“84”消毒液能滅殺病毒是利用了NaClO的強氧化性。
問題2　“84”消毒液與潔廁靈混用時發生如下反應：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目，你能指出反應中的氧化劑和還原劑嗎？
提示　，反應中的氧化劑是NaClO，還原劑是HCl。
問題3　通過對上述反應的分析，判斷氧化劑與物質的氧化性、還原劑與物質的還原性之間有何關系？
提示　二者是一致的，即氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。
【探究歸納】
1.氧化劑和還原劑的相互關系
(1)氧化劑和還原劑一定是反應物。在氧化還原反應中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑可以是不同種物質，也可以是同一種物質。一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如反應SO2＋2H2S===3S＋2H2O中，被氧化和被還原的元素都是硫元素；此例還說明，氧化產物和還原產物可以是同一種物質。
(2)相互關系
①在氧化還原反應中，一種物質(還原劑)失去電子(或共用電子對偏離)，必然同時有物質(氧化劑)得到電子(或共用電子對偏向)。
②在氧化還原反應中，電子從還原劑轉移到氧化劑。
2.從元素價態的變化視角判斷氧化劑和還原劑
(1)氧化劑
變價元素的高價態化合物常作氧化劑，如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
(2)還原劑
含有較低價態元素的化合物常作還原劑，如H2S、CO、SO2等。
3.從物質的類別視角判斷氧化劑和還原劑
(1)活潑性較強的非金屬單質(如O2、Cl2等)和過氧化物(如H2O2、Na2O2等)通常作氧化劑。
(2)活潑的金屬單質(如Fe、Zn等)和某些非金屬單質(如H2、C等)通常作還原劑。
4.氧化還原反應中基本概念之間的關系
5.生產、生活中的氧化還原反應
1.下列物質不是常見氧化劑的是(　　)
A.FeCl3 B.KMnO4
C.Fe D.O2
答案　C
解析　FeCl3中鐵元素為＋3價，具有氧化性，是常見的氧化劑；KMnO4中錳元素處于最高價態，具有氧化性，是常見的氧化劑；O2具有氧化性，是常見的氧化劑；Fe是金屬單質，其中鐵元素的化合價為0，處于最低價態，只具有還原性，不是常見的氧化劑。
2.下列物質間的轉化，需要加入氧化劑才能實現的是(　　)
A.Fe2O3→Fe B.KClO3→KCl
C.H2SO4→SO2 D.NH3→NO
答案　D
解析　氧化劑得電子，所含元素化合價降低。需要加入氧化劑才能實現的變化過程應該是被氧化、所含元素化合價升高的過程，NH3→NO的轉化過程中，N元素化合價由－3價升高到＋2價，被氧化。
3.制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列說法正確的是(　　)
A.氫元素被氧化，碳元素被還原
B.HCN被氧化，CaCO3被還原
C.HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑
D.CaCN2是氧化產物，H2為還原產物
答案　D
解析　因中碳元素的化合價由＋2價升高到＋4價，氫元素的化合價由＋1價降低到0價，碳元素被氧化，氫元素被氧化則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒有元素化合價發生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，A、B、C錯誤；HCN中碳元素的化合價由＋2價升高到＋4價，對應的氧化產物為CaCN2，HCN中氫元素的化合價由＋1價降低到0價，對應的還原產物為H2，D正確。
二、物質氧化性和還原性的比較
(一)知識梳理
1.氧化性與還原性的實質
(1)氧化性：是氧化劑具有的性質，反應時氧化劑本身被還原，表現出得電子的性質(或能力)，物質得電子能力越強，其氧化性就越強。
(2)還原性：是還原劑具有的性質，反應時還原劑本身被氧化，表現出失電子的性質(或能力)，物質失電子能力越強，其還原性就越強。
(3)物質的氧化性或還原性的強弱取決于物質得、失電子的難易程度，與得失電子數目的多少無關。如Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，Al失去電子的數目較多，但Al的還原性卻比Na弱。
2.氧化性、還原性和元素化合價之間的關系
(二)互動探究
材料1　吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內的活性氧。
材料2　(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質。(2)鐵在氯氣中燃燒生成棕褐色物質(FeCl3)，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)。
【問題討論】
問題1　材料1說明，Na2SeO3具有什么性質？你做出判斷的理由是什么？
提示　亞硒酸鈉具有還原性。活性氧有強氧化性，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內的活性氧，因此亞硒酸鈉具有還原性，與活性氧反應時，亞硒酸鈉作還原劑。
問題2　根據材料2判斷，則在Cu、Fe、Ag中還原性最強的是什么物質？你能比較Cu2＋、Fe2＋、Ag＋氧化性的強弱嗎？
提示　Fe　氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。鐵釘浸入CuSO4溶液中，發生的反應是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，則還原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋；銅絲浸入AgNO3溶液中發生的反應是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，則還原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，從而可得還原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。
【探究歸納】
1.根據氧化還原反應方程式判斷
氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。
2.根據金屬、非金屬活動性順序判斷
3.根據反應的條件及反應的劇烈程度比較
反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等。
例如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性：KMnO4>MnO2。
4.比較氧化性、還原性強弱的其他方法
根據氧化還原反應的程度比較：不同氧化劑與相同還原劑作用時，還原劑中某元素化合價升高的數值越大，氧化劑的氧化性越強。
例如：
1.下列微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是(　　)
A.Mg B.Cu2＋
C.Cl－ D.Fe2＋
答案　D
解析　A項，Mg只能失去電子變為Mg2＋，表現還原性；B項，Cu2＋只能得到電子變為Cu＋或Cu，表現氧化性；C項，Cl元素最低化合價為－1價，只能失去電子變為Cl2或ClO－等，表現還原性；D項，Fe2＋既可以失去電子變為Fe3＋，也可以得到電子變為Fe單質，因此Fe2＋既具有氧化性又具有還原性。
2.根據下列反應判斷物質的氧化性強弱，其中排序正確的是(　　)
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
A.Fe3＋>Cl2>MnO
B.Fe3＋>Cl2>I2
C.I2>Cl2>Fe3＋
D.MnO>Cl2>Fe3＋
答案　D
解析　根據氧化還原反應規律可知，氧化性：氧化劑＞氧化產物。①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2中氧化劑是Fe3＋，氧化產物是I2，氧化性Fe3＋＞I2；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－中氧化劑是Cl2，氧化產物是Fe3＋，氧化性Cl2＞Fe3＋；③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O中氧化劑是MnO，氧化產物是Cl2，氧化性MnO＞Cl2。故氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋>I2，D項正確。
3.已知下列反應：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2===2KBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－的還原性由強到弱的順序是
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強到弱的順序是__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)判斷Cl2與Na2S能否反應？________(填“能”或“否”)。
(4)判斷I2與NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。
答案　(1)S2－>I－>Br－>Cl－　(2)Cl2>Br2>I2>S　(3)能　(4)能
解析　(1)根據同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，由反應①知還原性：Br－>Cl－，由反應②知還原性：I－>Br－，由反應③知還原性：S2－>I－，即還原性：S2－>I－>Br－>Cl－。(2)根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2與Na2S能發生反應：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2與NaBr不能反應，則I2與NaBr能共存。
【題后歸納】
物質氧化性和還原性比較的一般思路
A級　合格過關練
選擇題只有1個選項符合題意
(一)氧化劑、還原劑及其性質
1.根據你所學的知識分析物質的轉化。下列轉化過程必須加入還原劑才能實現的是(　　)
A.H2O2→O2 B.KI→I2
C.Cl2→NaCl D.FeCl3→FeCl2
答案　D
解析　H2O2可在催化劑MnO2的作用下分解生成氧氣，不需要加入還原劑，故A錯誤；KI→I2的過程I元素化合價升高，被氧化，需加入氧化劑才能實現，故B錯誤；Cl2和NaOH反應可生成NaCl和NaClO，不需要加入還原劑，故C錯誤；FeCl3→FeCl2的過程中，Fe元素化合價降低，被還原，需加入還原劑才能實現，故D正確。
2.下列轉化需要加入氧化劑才能實現的是(　　)
A.H2O2→H2O B.H2→H2O
C.H＋→H2O D.OH－→H2O
答案　B
解析　氧化劑在反應中得到電子，所含元素的化合價降低，還原劑中元素的化合價升高。H2→H2O
H元素的化合價由0價升高至＋1價，需要加入氧化劑。
3.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉化為N2，該反應可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確的是(　　)
A.反應中ClO－作氧化劑，NH作還原劑
B.氧化產物和還原產物的微粒個數比3∶1
C.反應中每生成1個N2分子，轉移6個電子
D.經此法處理過的廢水仍不能直接排放
答案　B
解析　題給反應中，N元素化合價從－3價升高到0價，被氧化，NH作還原劑，Cl元素化合價從＋1價降到－1價，被還原，ClO－作氧化劑，A正確；氧化產物為N2，還原產物為Cl－，根據已知反應可知：氧化產物和還原產物的微粒個數比1∶3，故B錯誤；根據化合價變化，該反應每生成1個N2分子，轉移6個電子，故C正確；該方法處理過的廢水含有大量H＋，呈酸性，需要再處理才能排放，故D正確。
4.“84消毒液”的有效成分為NaClO，“潔廁靈”的主要成分為HCl。若將二者混用，會發生反應生成有毒的氯氣而造成危險，化學方程式為NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列說法錯誤的是(　　)
A.NaClO是氧化劑
B.HCl表現氧化性和酸性
C.Cl2既是氧化產物又是還原產物
D.H2O既不是氧化產物又不是還原產物
答案　B
解析　NaClO中Cl元素化合價由＋1價降低到0價，得電子被還原，發生還原反應，為氧化劑，A正確；HCl中部分氯元素化合價由－1價升高到0價，失電子體現出還原性，B錯誤；次氯酸鈉中氯元素被還原為氯氣，HCl中氯元素被氧化為氯氣，故Cl2既是氧化產物又是還原產物，C正確；反應中氫、氧元素化合價沒有改變，H2O既不是氧化產物又不是還原產物，D正確。
(二)氧化性、還原性強弱的比較
5.已知反應①2Fe3＋＋Cu2O＋2H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋H2O　②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　③I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－。下列說法錯誤的是(　　)
A.氧化性：Fe3＋>Cu2＋
B.氧化性：Cu2＋>SO
C.還原性：Cu2OD.還原性：SO2> I－
答案　C
解析　根據方程式，氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物。由①可知，氧化劑鐵離子大于氧化產物銅離子，A正確；由②可知，氧化性：Cu2＋>I2；由③可知，氧化性：I2>SO，故氧化性：Cu2＋>SO，B正確；由①可知，還原性：Cu2O>Fe2＋，C錯誤；由③可知，還原性：SO2> I－，D正確。
6.常溫下，在溶液中可發生以下反應：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
由此判斷下列說法錯誤的是(　　)
A.鐵元素在反應①和③中均被氧化
B.反應②中當有1個Cl2被還原時，有2個Br－被氧化
C.氧化性強弱順序為Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2
D.還原性強弱順序為I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
答案　A
解析　選項A，反應①中Fe2＋作還原劑，在反應中被氧化，反應③中Fe3＋作氧化劑，在反應中被還原，A不正確；反應②中Cl2作氧化劑，當1個Cl2被還原時，有2個Br－被氧化，B正確；由反應①可知，氧化性：Br2＞Fe3＋，還原性：Fe2＋＞Br－；由反應②可知，氧化性：Cl2＞Br2，還原性：Br－＞Cl－；由反應③可知，氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－＞Fe2＋，故C、D正確。
7.已知常溫下，在溶液中發生如下反應：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此推斷下列說法錯誤的是(　　)
A.反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進行
B.Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化
C.氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋
D.還原性由強到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋
答案　D
解析　由題中信息知氧化性由強到弱的順序為XO>Z2>B2>A3＋，A、C項正確；在反應①中Z元素被氧化，在反應③中Z元素被還原，B項正確；還原性由強到弱的順序為A2＋>B－>Z－>X2＋，D項錯誤。
8.已知：①2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；②6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3。回答下列問題：
(1)反應①中氧化劑是________(填化學式，下同)，失電子的元素是________(填元素符號)。
(2)反應②中還原劑是________，氧化產物是________。
(3)反應②的離子方程式是___________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)比較Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由強到弱的順序是________。
(5)向FeBr2溶液中通入過量氯氣，發生反應的離子方程式是_________________________________________________________________。
答案　(1)Cl2　Br　(2)FeCl2　FeCl3和FeBr3　(3)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　(4)Cl2＞Br2＞FeCl3　(5)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
解析　(1) ，根據化合價判斷，氧化劑為Cl2，失電子的元素為Br。(2)6 ，根據化合價判斷，還原劑為FeCl2，氧化產物為FeCl3和FeBr3。(4)根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性得出，氧化性Cl2＞Br2、Br2＞Fe3＋，所以氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞FeCl3。(5)由(4)知Cl2的氧化性大于Br2和FeCl3，所以足量Cl2把Fe2＋、Br－全部氧化，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
B級　素養培優練
9.有下列三個反應：①Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列說法正確的是(　　)
A.①②③中的氧化產物分別是Fe3＋、I2、CoCl2
B.氧化性：Co2O3C.根據反應①②可以推測反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2可能發生
D.在反應③中HCl作還原劑，在反應過程中全部被氧化
答案　C
解析　①中Cl2為氧化劑，Fe2＋為還原劑，Fe3＋為氧化產物，Cl－為還原產物；②中Fe3＋為氧化劑，I－為還原劑，Fe2＋為還原產物，I2為氧化產物；③中Co2O3為氧化劑，HCl為還原劑，CoCl2為還原產物，Cl2為氧化產物，A錯誤；根據氧化劑的氧化性大于氧化產物可知，氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B錯誤；根據反應①②可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，因此反應Cl2＋2KI===2KCl＋I2可以發生，C正確；在反應③中，每6個HCl參加反應，有2個HCl作還原劑被氧化，4個HCl起到酸的作用，D錯誤。
10.(2023·菏澤鄄城一中月測)PbO2、KMnO4、Cl2、Fe3＋、Cu2＋的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是(　　)
A.Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B.10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D.5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋
答案　D
解析　氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。A項，根據氧化性Fe3＋>Cu2＋，所以Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋反應能發生；B項，氧化性KMnO4>Cl2，所以10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O反應能發生；C項，氧化性Cl2>Fe3＋，所以2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－反應能發生；D項，氧化性PbO2>KMnO4，所以5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋不能發生。
11.把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。
對該氧化還原反應型離子方程式的說法不正確的是(　　)
A.IO作氧化劑具有氧化性
B.氧化劑和還原劑的個數之比為5∶2
C.若有2個Mn2＋參加反應時則轉移電子的個數為10
D.氧化性：MnO>IO
答案　D
解析　由題意可知，反應中Mn2＋是反應物，反應后生成MnO，則Mn2＋失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應中作氧化劑，碘元素化合價降低，所以IO是反應物，IO是生成物，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可以得出該反應的離子方程式為2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋。反應中碘元素化合價降低，得電子，發生還原反應，IO作氧化劑，IO具有氧化性，故A正確；由反應可知，IO作氧化劑，Mn2＋失電子作還原劑，氧化劑和還原劑的個數之比為5∶2，B正確；根據反應的離子方程式可知，若有2個Mn2＋參加反應，轉移電子的個數為10，故C正確；氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，根據反應的離子方程式可知，氧化性：IO>MnO，故D錯誤。
12.某大型企業利用含FeCl2、CuCl2的廢液凈化含有H2S的工業廢氣的工藝如下圖所示，既避免了空氣污染又回收了硫黃，大大提高了生產效益。下列說法不正確的是(　　)
A.步驟①中Fe2＋是還原劑
B.步驟①②③都為氧化還原反應
C.步驟③中每生成1個S消耗2個Fe3＋
D.總反應為2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
答案　B
解析　步驟①中Fe2＋被氧氣氧化為Fe3＋，Fe2＋是還原劑，A正確；步驟③中Fe3＋與硫化銅反應生成Cu2＋、Fe2＋和硫單質，屬于氧化還原反應，反應②中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；步驟③中每生成1個S轉移2個電子，消耗2個Fe3＋，C正確；根據工藝流程可知，反應物為O2和H2S，結合原子守恒可知生成物為S和H2O，故總反應為2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，D正確。
13.《南村輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄如紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發燭。”《資治通鑒》中記載：“陳宣帝太建九年，齊后妃貧苦，至以賣燭為業。”文中的發燭就是原始的火柴。K2Cr2O7在工業中用作制造火柴頭的氧化劑。
已知反應：K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)________(填元素名稱)元素被氧化，________(填化學式，下同)是氧化劑。
(2)________是氧化產物，________發生氧化反應。
(3)在參加反應的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸的作用的HCl的質量比為________。
(4)該反應中每生成3分子Cl2轉移電子個數為________。
答案　(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4　(4)6
解析　(1)反應中部分氯元素的化合價由－1價升高到0價，被氧化；K2Cr2O7中鉻元素的化合價由＋6價降低到＋3價，被還原，K2Cr2O7作氧化劑。(2)HCl→Cl2，氯元素化合價升高，發生氧化反應，Cl2為氧化產物。(3)14個HCl分子參加反應，有6個HCl分子被氧化，生成3個Cl2分子，另外8個HCl分子起酸的作用，所以起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸作用的HCl的質量比為6∶8＝3∶4。(4)部分氯元素的化合價由－1價變到0價，故生成3分子Cl2轉移電子個數為3×2×[0－(－1)]＝6。
14.回答下列問題。
Ⅰ .已知某容器中發生了一個化學反應，反應體系存在H2O、MnO、H2O2、O2、Mn2＋、H＋六種粒子。在反應過程中，溶液紫紅色逐漸褪去。
(1)寫出該反應的離子方程式_______________________________________
________________________________________________________________。
(2)該反應中，氧化劑與還原劑的粒子個數之比為________。
Ⅱ.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學反應原理可用離子方程式表示為3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－===2FeO＋3Cl－＋yH2O，回答下列問題：
(3)上述反應中的x＝________，y＝________。
(4)上述反應中氧化劑為________；還原產物為________。
(5)由上述反應可知，氧化性強弱：ClO－________FeO(填“>”或“<”，下同)；還原性強弱：Cl－________Fe3＋。
(6)請用單線橋法表示該反應中電子的轉移情況
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
答案　(1)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　(2)2∶5
(3)10　5　(4)ClO－　Cl－　(5)>　<
(6) ===2FeO＋3Cl－＋5H2O
解析　(1)由溶液紫色逐漸褪去可知MnO消耗，MnO為反應物，Mn元素價態降低，再根據化合價有升必有降可知氧元素化合價升高，則H2O2為反應物，O2為生成物，利用原子守恒和電荷守恒可得反應式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(2)氧化劑為MnO，還原劑為H2O2，故氧化劑與還原劑的粒子數目之比為2∶5。(3)在3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－===2FeO＋3Cl－＋yH2O中，根據電荷守恒：－3＋6－x＝－4－3，所以x＝10，然后根據H原子守恒可求出y＝5，即該反應的化學方程式為3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。(4)在3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O中，ClO－中氯元素的化合價從＋1價降低到反應后Cl－中的－1價，做氧化劑，被還原，還原產物為Cl－。(5)該反應中，ClO－做氧化劑，Cl－是還原產物，Fe3＋被氧化為FeO，則Fe3＋是還原劑，FeO是氧化產物，在一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，則氧化性：ClO－>FeO，還原性：Cl－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。(共66張PPT)
第三節　氧化還原反應
第一章　物質及其變化
基礎課時 　氧化劑和還原劑
7
1.能從化學反應中元素化合價的變化認識氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物等概念。2.熟知常見的氧化劑和還原劑，能從元素價態變化的視角判斷物質的氧化性、還原性，理清相關概念間的關系，建立判斷物質氧化性、還原性強弱的思維模型，培養變化觀念、證據推理與模型認知的化學學科核心素養。
學習目標
一、氧化劑和還原劑
二、物質氧化性和還原性的比較
目
錄
CONTENTS
課后鞏固訓練
一、氧化劑和還原劑
對點訓練
(一)知識梳理
1.概念
還原反應
降低
升高
氧化反應
2.相互關系
還原劑和氧化劑作為反應物共同參加氧化還原反應。還原劑具有________，反應時____________；氧化劑具有________，反應時____________。
還原性
本身被氧化
氧化性
本身被還原
3.常見的氧化劑和還原劑
(1)常見的氧化劑
①活潑非金屬單質，如Cl2、O2等。②含較高價態元素的物質：a.某些酸：如____________等。b.某些鹽：如KMnO4、FeCl3等。
(2)常見的還原劑
①活潑金屬單質，如Al、Zn、Fe等。②某些非金屬單質，如H2、C等。③含較低價態元素的物質：a.某些氧化物：如CO等。b.某些鹽：如KI等。
硫酸、硝酸
(二)互動探究
酒精、含氯消毒劑(如“84”消毒液)均可有效滅活病毒。“84”消毒液是一種高效消毒液(見下圖)
【問題討論】
問題1　“84”消毒液的主要成分是NaClO，其中氯元素的化合價是多少？用“84”消毒液滅殺病毒，利用的是NaClO的什么性質？
提示　NaClO中氯元素的化合價是＋1價，“84”消毒液能滅殺病毒是利用了NaClO的強氧化性。
問題2　“84”消毒液與潔廁靈混用時發生如下反應：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目，你能指出反應中的氧化劑和還原劑嗎？
問題3　通過對上述反應的分析，判斷氧化劑與物質的氧化性、還原劑與物質的還原性之間有何關系？
提示　二者是一致的，即氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。
【探究歸納】
1.氧化劑和還原劑的相互關系
(1)氧化劑和還原劑一定是反應物。在氧化還原反應中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑可以是不同種物質，也可以是同一種物質。一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如反應SO2＋2H2S===3S＋2H2O中，被氧化和被還原的元素都是硫元素；此例還說明，氧化產物和還原產物可以是同一種物質。
(2)相互關系
①在氧化還原反應中，一種物質(還原劑)失去電子(或共用電子對偏離)，必然同時有物質(氧化劑)得到電子(或共用電子對偏向)。
②在氧化還原反應中，電子從還原劑轉移到氧化劑。
2.從元素價態的變化視角判斷氧化劑和還原劑
(1)氧化劑
變價元素的高價態化合物常作氧化劑，如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
(2)還原劑
含有較低價態元素的化合物常作還原劑，如H2S、CO、SO2等。
3.從物質的類別視角判斷氧化劑和還原劑
(1)活潑性較強的非金屬單質(如O2、Cl2等)和過氧化物(如H2O2、Na2O2等)通常作氧化劑。
(2)活潑的金屬單質(如Fe、Zn等)和某些非金屬單質(如H2、C等)通常作還原劑。
4.氧化還原反應中基本概念之間的關系
5.生產、生活中的氧化還原反應
1.下列物質不是常見氧化劑的是(　　)
A.FeCl3 B.KMnO4 C.Fe D.O2
解析　FeCl3中鐵元素為＋3價，具有氧化性，是常見的氧化劑；KMnO4中錳元素處于最高價態，具有氧化性，是常見的氧化劑；O2具有氧化性，是常見的氧化劑；Fe是金屬單質，其中鐵元素的化合價為0，處于最低價態，只具有還原性，不是常見的氧化劑。
C
2.下列物質間的轉化，需要加入氧化劑才能實現的是(　　)
A.Fe2O3→Fe B.KClO3→KCl
C.H2SO4→SO2 D.NH3→NO
解析　氧化劑得電子，所含元素化合價降低。需要加入氧化劑才能實現的變化過程應該是被氧化、所含元素化合價升高的過程，NH3→NO的轉化過程中，N元素化合價由－3價升高到＋2價，被氧化。
D
3.制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列說法正確的是(　　)
A.氫元素被氧化，碳元素被還原
B.HCN被氧化，CaCO3被還原
C.HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑
D.CaCN2是氧化產物，H2為還原產物
D
二、物質氧化性和還原性的比較
對點訓練
(一)知識梳理
1.氧化性與還原性的實質
(1)氧化性：是氧化劑具有的性質，反應時氧化劑本身被______，表現出________的性質(或能力)，物質得電子能力越強，其________就越強。
(2)還原性：是還原劑具有的性質，反應時還原劑本身被______，表現出________的性質(或能力)，物質失電子能力越強，其________就越強。
(3)物質的氧化性或還原性的強弱取決于物質得、失電子的難易程度，與得失__________的多少無關。如Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，Al失去電子的數目較多，但Al的還原性卻比Na弱。
還原
得電子
氧化性
氧化
失電子
還原性
電子數目
2.氧化性、還原性和元素化合價之間的關系
還原性
氧化性
(二)互動探究
材料1　吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內的活性氧。
材料2　(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質。(2)鐵在氯氣中燃燒生成棕褐色物質(FeCl3)，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)。
【問題討論】
問題1　材料1說明，Na2SeO3具有什么性質？你做出判斷的理由是什么？
提示　亞硒酸鈉具有還原性。活性氧有強氧化性，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內的活性氧，因此亞硒酸鈉具有還原性，與活性氧反應時，亞硒酸鈉作還原劑。
問題2　根據材料2判斷，則在Cu、Fe、Ag中還原性最強的是什么物質？你能比較Cu2＋、Fe2＋、Ag＋氧化性的強弱嗎？
提示　Fe　氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。鐵釘浸入CuSO4溶液中，發生的反應是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，則還原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋；銅絲浸入AgNO3溶液中發生的反應是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，則還原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，從而可得還原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。
【探究歸納】
1.根據氧化還原反應方程式判斷
氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。
2.根據金屬、非金屬活動性順序判斷
4.比較氧化性、還原性強弱的其他方法
根據氧化還原反應的程度比較：不同氧化劑與相同還原劑作用時，還原劑中某元素化合價升高的數值越大，氧化劑的氧化性越強。
例如：
1.下列微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是(　　)
A.Mg B.Cu2＋ C.Cl－ D.Fe2＋
解析　A項，Mg只能失去電子變為Mg2＋，表現還原性；B項，Cu2＋只能得到電子變為Cu＋或Cu，表現氧化性；C項，Cl元素最低化合價為－1價，只能失去電子變為Cl2或ClO－等，表現還原性；D項，Fe2＋既可以失去電子變為Fe3＋，也可以得到電子變為Fe單質，因此Fe2＋既具有氧化性又具有還原性。
D
D
3.已知下列反應：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2===2KBr＋I2 ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－的還原性由強到弱的順序是_______________________。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強到弱的順序是______________________。
(3)判斷Cl2與Na2S能否反應？________(填“能”或“否”)。
(4)判斷I2與NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。
S2－>I－>Br－>Cl－
Cl2>Br2>I2>S
能
能
解析　(1)根據同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，由反應①知還原性：Br－>Cl－，由反應②知還原性：I－>Br－，由反應③知還原性：S2－>I－，即還原性：S2－>I－>Br－>Cl－。(2)根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2與Na2S能發生反應：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2與NaBr不能反應，則I2與NaBr能共存。
【題后歸納】
物質氧化性和還原性比較的一般思路
課后鞏固訓練
A級　合格過關練
選擇題只有1個選項符合題意
(一)氧化劑、還原劑及其性質
1.根據你所學的知識分析物質的轉化。下列轉化過程必須加入還原劑才能實現的是(　　)
A.H2O2→O2 B.KI→I2
C.Cl2→NaCl D.FeCl3→FeCl2
D
解析　H2O2可在催化劑MnO2的作用下分解生成氧氣，不需要加入還原劑，故A錯誤；KI→I2的過程I元素化合價升高，被氧化，需加入氧化劑才能實現，故B錯誤；Cl2和NaOH反應可生成NaCl和NaClO，不需要加入還原劑，故C錯誤；FeCl3→FeCl2的過程中，Fe元素化合價降低，被還原，需加入還原劑才能實現，故D正確。
2.下列轉化需要加入氧化劑才能實現的是(　　)
A.H2O2→H2O B.H2→H2O
C.H＋→H2O D.OH－→H2O
解析　氧化劑在反應中得到電子，所含元素的化合價降低，還原劑中元素的化合價升高。H2→H2O
H元素的化合價由0價升高至＋1價，需要加入氧化劑。
B
B
4.“84消毒液”的有效成分為NaClO，“潔廁靈”的主要成分為HCl。若將二者混用，會發生反應生成有毒的氯氣而造成危險，化學方程式為NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列說法錯誤的是(　　)
A.NaClO是氧化劑
B.HCl表現氧化性和酸性
C.Cl2既是氧化產物又是還原產物
D.H2O既不是氧化產物又不是還原產物
B
解析　NaClO中Cl元素化合價由＋1價降低到0價，得電子被還原，發生還原反應，為氧化劑，A正確；HCl中部分氯元素化合價由－1價升高到0價，失電子體現出還原性，B錯誤；次氯酸鈉中氯元素被還原為氯氣，HCl中氯元素被氧化為氯氣，故Cl2既是氧化產物又是還原產物，C正確；反應中氫、氧元素化合價沒有改變，H2O既不是氧化產物又不是還原產物，D正確。
C
6.常溫下，在溶液中可發生以下反應：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
由此判斷下列說法錯誤的是(　　)
A.鐵元素在反應①和③中均被氧化
B.反應②中當有1個Cl2被還原時，有2個Br－被氧化
C.氧化性強弱順序為Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2
D.還原性強弱順序為I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
A
解析　選項A，反應①中Fe2＋作還原劑，在反應中被氧化，反應③中Fe3＋作氧化劑，在反應中被還原，A不正確；反應②中Cl2作氧化劑，當1個Cl2被還原時，有2個Br－被氧化，B正確；由反應①可知，氧化性：Br2＞Fe3＋，還原性：Fe2＋＞Br－；由反應②可知，氧化性：Cl2＞Br2，還原性：Br－＞Cl－；由反應③可知，氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－＞Fe2＋，故C、D正確。
D
8.已知：①2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；②6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3。回答下列問題：
(1)反應①中氧化劑是________(填化學式，下同)，失電子的元素是________(填元素符號)。
(2)反應②中還原劑是________，氧化產物是____________。
(3)反應②的離子方程式是___________________________________________。
(4)比較Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由強到弱的順序是_____________。
(5)向FeBr2溶液中通入過量氯氣，發生反應的離子方程式是_________________________________________________________________。
Cl2
Br
FeCl2
FeCl3和FeBr3
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
Cl2＞Br2＞FeCl3
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B級　素養培優練
9.有下列三個反應：①Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 ②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列說法正確的是(　　)
A.①②③中的氧化產物分別是Fe3＋、I2、CoCl2
B.氧化性：Co2O3C.根據反應①②可以推測反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2可能發生
D.在反應③中HCl作還原劑，在反應過程中全部被氧化
C
解析　①中Cl2為氧化劑，Fe2＋為還原劑，Fe3＋為氧化產物，Cl－為還原產物；②中Fe3＋為氧化劑，I－為還原劑，Fe2＋為還原產物，I2為氧化產物；③中Co2O3為氧化劑，HCl為還原劑，CoCl2為還原產物，Cl2為氧化產物，A錯誤；根據氧化劑的氧化性大于氧化產物可知，氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B錯誤；根據反應①②可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，因此反應Cl2＋2KI===2KCl＋I2可以發生，C正確；在反應③中，每6個HCl參加反應，有2個HCl作還原劑被氧化，4個HCl起到酸的作用，D錯誤。
D
11.把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。
D
12.某大型企業利用含FeCl2、CuCl2的廢液凈化含有H2S的工業廢氣的工藝如下圖所示，既避免了空氣污染又回收了硫黃，大大提高了生產效益。下列說法不正確的是(　　)
A.步驟①中Fe2＋是還原劑
B.步驟①②③都為氧化還原反應
C.步驟③中每生成1個S消耗2個Fe3＋
D.總反應為2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
B
解析　步驟①中Fe2＋被氧氣氧化為Fe3＋，Fe2＋是還原劑，A正確；步驟③中Fe3＋與硫化銅反應生成Cu2＋、Fe2＋和硫單質，屬于氧化還原反應，反應②中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；步驟③中每生成1個S轉移2個電子，消耗2個Fe3＋，C正確；根據工藝流程可知，反應物為O2和H2S，結合原子守恒可知生成物為S和H2O，故總反應為2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，D正確。
13.《南村輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄如紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發燭。”《資治通鑒》中記載：“陳宣帝太建九年，齊后妃貧苦，至以賣燭為業。”文中的發燭就是原始的火柴。K2Cr2O7在工業中用作制造火柴頭的氧化劑。
已知反應：K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)________(填元素名稱)元素被氧化，________(填化學式，下同)是氧化劑。
(2)________是氧化產物，________發生氧化反應。
(3)在參加反應的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸的作用的HCl的質量比為________。
(4)該反應中每生成3分子Cl2轉移電子個數為________。
氯
K2Cr2O7
Cl2
HCl
3∶4
6
解析　(1)反應中部分氯元素的化合價由－1價升高到0價，被氧化；K2Cr2O7中鉻元素的化合價由＋6價降低到＋3價，被還原，K2Cr2O7作氧化劑。(2)HCl→Cl2，氯元素化合價升高，發生氧化反應，Cl2為氧化產物。(3)14個HCl分子參加反應，有6個HCl分子被氧化，生成3個Cl2分子，另外8個HCl分子起酸的作用，所以起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸作用的HCl的質量比為6∶8＝3∶4。(4)部分氯元素的化合價由－1價變到0價，故生成3分子Cl2轉移電子個數為3×2×[0－(－1)]＝6。
2∶5
10
5
ClO－
Cl－
>
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