資源簡介

基礎課時8　氧化還原反應方程式的配平
學習目標　1.能根據氧化還原反應的特征學會配平氧化還原反應方程式的一般步驟,能建構氧化還原反應配平的認識模型,培養證據推理與模型認知的核心素養。2.能從元素價態變化的視角進行氧化還原反應方程式的書寫。
一、氧化還原反應方程式配平的基本方法
　　　　　　　　　　　　　　　　
(一)知識梳理
(二)互動探究
以H2O2+H2CrO4——O2↑+Cr(OH)3↓+H2O配平為例探究氧化還原反應方程式配平方法。
【問題討論】
問題1　請標出該反應中發生氧化反應和還原反應的元素的化合價
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問題2　請標出該反應前后元素化合價的變化,并分析“1分子氧化劑→還原產物”化合價降低數值和“1分子還原劑→氧化產物”化合價升高數值分別是多少
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問題3　采用什么方法可以使化合價升高的總數和化合價降低的總數相等 配出氧化劑、還原劑及氧化產物和還原產物的化學計量數。
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問題4　配平其他物質的化學計量數的依據是什么 寫出配平的方程式。
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
問題5　如何檢查配平的方程式是否正確
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究歸納】
氧化還原反應方程式的配平步驟
1.配平下列方程式。
(1)　　NH3+　　O2　　NO+　　H2O
(2)　　Cl2+　　KOH===　　KCl+　　KClO3+　　H2O
(3)　　MnO2+　　HCl(濃)　　MnCl2+　　Cl2↑+　　H2O
(4)　　FeO+　　HNO3===　　Fe(NO3)3+　　NO↑+　　H2O
(5)　　ClO-+　　Fe(OH)3+　　OH-===　　Cl-+　　Fe+　　H2O
(6)　　SO2+　　Mn+　　H2O===　　S+　　Mn2++　　H+
2.(1)配平下列反應的化學方程式。
①　　　　　Cu+　　　　　HNO3(濃)===　　　　　Cu(NO3)2+　　　　　NO2↑+　　　　　H2O
②　　　　Na+　　　　H2O===　　　　NaOH+　　　　H2↑
(2)配平下列化學方程式,并用單線橋標出此反應中電子轉移的方向和數目:
　　　　H2O2+　　　　Cr2(SO4)3+　　　　KOH===　　　　K2CrO4+　　　　K2SO4+　　　　H2O
反應中氧化劑是　　　　　　,被氧化的元素是　　　　　　。
二、新情境下氧化還原反應方程式的書寫與配平
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.實例
配平下列離子方程式。
(1)　　　　Mn+　　　　H++　　　　H2O2===　　　　Mn2++　　　　O2↑+　　　　H2O
(2)　　　　Mn+　　　　I-+　　　　===　　　Mn2++　　　I2+　　　H2O
2.新情境下氧化還原型離子方程式的書寫
(1)確定參加反應的粒子(離子):根據題中情境信息,通過氧化還原反應中元素價態的變化,找出發生氧化還原反應的粒子。
(2)正確預測產物:依據氧化還原反應規律確定氧化產物和還原產物。
(3)配平變價粒子:根據題目中的信息提示,或給出的生成物判斷氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物;按照“氧化劑+還原劑→還原產物+氧化產物”的形式寫出離子方程式,根據氧化還原反應的守恒規律(化合價升高總數等于化合價降低總數)確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物相應的化學計量數。
(4)確定缺項物質:根據溶液酸堿性及電荷守恒確定缺項物質是H2O、OH-還是H+。
(5)整體元素配平:根據原子守恒通過觀察法確定所有物質的化學計量數。
(6)三查檢驗驗證:檢查物質拆分是否正確、電荷是否守恒、是否遵守原子守恒。
3.缺項配平的補項原則
(1)補項原則。先將得失電子數配平,再觀察兩邊電荷。
條件 補項原則
酸性條件 缺H或多O補H+,少O補H2O
堿性條件 缺H或多O補H2O,少O補OH-
(2)組合方式
反應物 生成物 使用條件
組合一 H+ H2O 酸性溶液
組合二 H2O H+ 酸性溶液或酸堿性未知
組合三 OH- H2O 堿性溶液
組合四 H2O OH- 堿性溶液或酸堿性未知
(3)當化學方程式中有多個缺項時,應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
1.(1)在酸性條件下,K2Cr2O7與FeSO4反應的離子方程式為
Cr2+Fe2++　　　　===Cr3++Fe3++H2O
請配平上述離子方程式。
(2)在酸性條件下,SO2通入FeCl3溶液中反應離子方程式為
　　　　Fe3++　　　　SO2+　　　　===　　　　Fe2++　　　　S+　　　　
請配平上述離子方程式。
2.(1)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2還原成Cr3+,該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(2)KMnO4溶液在酸性條件下可以與FeSO4反應而褪色。已知酸性條件下,Mn一般能被還原為Mn2+,寫出該反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
:課后完成　第一章　基礎課時8基礎課時8　氧化還原反應方程式的配平
學習目標　1.能根據氧化還原反應的特征學會配平氧化還原反應方程式的一般步驟，能建構氧化還原反應配平的認識模型，培養證據推理與模型認知的核心素養。2.能從元素價態變化的視角進行氧化還原反應方程式的書寫。
一、氧化還原反應方程式配平的基本方法
(一)知識梳理
(二)互動探究
以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O配平為例探究氧化還原反應方程式配平方法。
【問題討論】
問題1　請標出該反應中發生氧化反應和還原反應的元素的化合價？
提示　H22＋H2O4——2↑＋ (OH)3↓＋H2O
問題2　請標出該反應前后元素化合價的變化，并分析“1分子氧化劑→還原產物”化合價降低數值和“1分子還原劑→氧化產物”化合價升高數值分別是多少？
提示　
＋H2O
問題3　采用什么方法可以使化合價升高的總數和化合價降低的總數相等？配出氧化劑、還原劑及氧化產物和還原產物的化學計量數。
提示　采用最小公倍數法。計算化合價升高總數與降低總數的最小公倍數為6，使化合價升高和降低的總數相等，即得失電子守恒?！啊痢焙竺娴臄底志褪欠磻锘蛏晌锏幕瘜W計量數。
問題4　配平其他物質的化學計量數的依據是什么？寫出配平的方程式。
提示　原子守恒。3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O
問題5　如何檢查配平的方程式是否正確？
提示　查守恒，即檢查原子個數是否守恒，得失電子是否守恒。配平后，把單線改成等號，標注反應條件。
3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O
【探究歸納】
氧化還原反應方程式的配平步驟
1.配平下列方程式。
(1)____NH3＋____O2____NO＋____H2O
(2)____Cl2＋____KOH===____KCl＋____KClO3＋____H2O
(3)____MnO2＋____HCl(濃)____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O
(4)____FeO＋____HNO3===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O
(5)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____OH－===____Cl－＋____FeO＋____H2O
(6)____SO2＋____MnO＋____H2O===____SO＋____Mn2＋＋____H＋
答案　(1)4　5　4　6
(2)3　6　5　1　3
(3)1　4　1　1　2
(4)3　10　3　1　5
(5)3　2　4　3　2　5
(6)5　2　2　5　2　4
2.(1)配平下列反應的化學方程式。
①________Cu＋________HNO3(濃)===________Cu(NO3)2＋________NO2↑＋________H2O
②________Na＋________H2O===________NaOH＋________H2↑
(2)配平下列化學方程式，并用單線橋標出此反應中電子轉移的方向和數目：
________H2O2＋________Cr2(SO4)3＋________KOH===________K2CrO4＋________K2SO4＋________H2O
反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________。
答案　(1)①1　4　1　2　2?、?　2　2　1　(2)3　1　10　2　3　8
＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
H2O2　Cr
二、新情境下氧化還原反應方程式的書寫與配平
1.實例
配平下列離子方程式。
(1)________MnO＋________H＋＋________H2O2===________Mn2＋＋________O2↑＋________H2O
(2)________MnO＋________I－＋________===________Mn2＋＋________I2＋________H2O
答案　(1)2　6　5　2　5　8　(2)2　10　16H＋　2　5　8
解析　(1)先根據得失電子守恒確定氧化劑MnO、還原劑H2O2、還原產物Mn2＋、氧化產物O2的化學計量數分別是2、5、2、5，即
；根據電荷守恒確定H＋的化學計量數為6，根據H原子守恒確定H2O的化學計量數為8，最后用O原子守恒檢驗。
(2)根據(1)的方法配平。首先根據得失電子守恒和原子守恒配平氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物，根據電荷守恒，配平離子方程式兩邊電荷數，最后根據原子守恒配平未變價元素的原子。
2.新情境下氧化還原型離子方程式的書寫
(1)確定參加反應的粒子(離子)：根據題中情境信息，通過氧化還原反應中元素價態的變化，找出發生氧化還原反應的粒子。
(2)正確預測產物：依據氧化還原反應規律確定氧化產物和還原產物。
(3)配平變價粒子：根據題目中的信息提示，或給出的生成物判斷氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物；按照“氧化劑＋還原劑→還原產物＋氧化產物”的形式寫出離子方程式，根據氧化還原反應的守恒規律(化合價升高總數等于化合價降低總數)確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物相應的化學計量數。
(4)確定缺項物質：根據溶液酸堿性及電荷守恒確定缺項物質是H2O、OH－還是H＋。
(5)整體元素配平：根據原子守恒通過觀察法確定所有物質的化學計量數。
(6)三查檢驗驗證：檢查物質拆分是否正確、電荷是否守恒、是否遵守原子守恒。
3.缺項配平的補項原則
(1)補項原則。先將得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。
條件 補項原則
酸性條件 缺H或多O補H＋，少O補H2O
堿性條件 缺H或多O補H2O，少O補OH－
(2)組合方式
反應物 生成物 使用條件
組合一 H＋ H2O 酸性溶液
組合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸堿性未知
組合三 OH－ H2O 堿性溶液
組合四 H2O OH－ 堿性溶液或酸堿性未知
(3)當化學方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
1.(1)在酸性條件下，K2Cr2O7與FeSO4反應的離子方程式為
Cr2O＋Fe2＋＋________===Cr3＋＋Fe3＋＋H2O
請配平上述離子方程式。
(2)在酸性條件下，SO2通入FeCl3溶液中反應離子方程式為
________Fe3＋＋________SO2＋________===________Fe2＋＋________SO＋________
請配平上述離子方程式。
答案　(1)1　6　14　H＋　2　6　7
(2)2　1　2H2O　2　1　4H＋
2.(1)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應的離子方程式為_____________________________________
_________________________________________________________。
(2)KMnO4溶液在酸性條件下可以與FeSO4反應而褪色。已知酸性條件下，MnO一般能被還原為Mn2＋，寫出該反應的離子方程式________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
答案　(1)Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O
(2)5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
解析　(1)Cr2O還原成Cr3＋，Cr2O作氧化劑，則NaHSO3作還原劑，被氧化為NaHSO4。發生的反應為Cr2O＋HSO——Cr3＋＋SO，Cr價態共降低6價，S價態共升高2價，由電子守恒及Cr、S守恒有：1Cr2O＋3HSO——2Cr3＋＋3SO，左邊電荷為－5，右邊電荷為0，故左邊應添5個H＋：1Cr2O＋3HSO＋5H＋——2Cr3＋＋3SO，最后由氫氧原子守恒得Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。
(2)先根據題目信息確定氧化劑MnO、還原劑Fe2＋、還原產物Mn2＋、氧化產物Fe3＋，寫出
Fe2＋＋MnO—Fe3＋＋Mn2＋，再根據化合價升高和降低總數相等得到
；再根據電荷守恒和溶液呈酸性，在左邊補上H＋并確定H＋的化學計量數為8，得到5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋，根據H原子守恒確定右側生成H2O的化學計量數為4可得5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，最后用O原子守恒檢驗并把短線改為等號。
A級　合格過關練
選擇題只有1個選項符合題意
(一)氧化還原反應方程式的配平
1.電子安全氣囊系統是一種被動安全性的保護系統，它與座椅安全帶配合使用，可以為乘員提供有效的防撞保護。汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。對上述反應的描述錯誤的是(　　)
A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑
B.該反應中有兩種元素的化合價發生變化
C.配平后物質的化學計量數依次為10、2、1、5、16
D.若生成8分子N2，則轉移電子5個
答案　B
解析　由題給反應中氮元素的化合價變化可知，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，A項正確；該反應中只有氮元素的化合價發生變化，B項錯誤；根據得失電子守恒及原子守恒配平化學方程式為10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C項正確；由10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16分子N2時，轉移10個電子，則生成8分子N2時，轉移5個電子，D項正確。
2.檢驗加“碘”鹽含“KIO3”可通過在酸性條件下，加入碘化鉀溶液和淀粉來實現。反應原理如下：KIO3＋KI＋HCl―→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有關說法正確的是(　　)
A.KI是氧化劑
B.KIO3被氧化
C.該反應配平后化學計量數依次為1，5，6，3，6，3
D.每生成3個I2分子，轉移6個電子
答案　C
解析　反應中，KIO3中I元素的化合價從＋5價降低到0價，KI中I元素的化合價從－1價升高到0價，配平化學方程式為KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O；KI為還原劑，KIO3為氧化劑被還原，反應中每生成3個I2分子，轉移5個電子。
3.某同學做實驗時不小心沾了一些KMnO4使皮膚上形成黑斑，這些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以消失，涉及的反應的離子方程式為MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列關于此反應的敘述正確的是(　　)
A.該反應的氧化產物是Mn2＋
B.1個MnO在反應中失去5個電子
C.橫線上應是OH－
D.配平該離子方程式后，H＋的化學計量數是6
答案　D
解析　離子方程式左邊有H＋，則右邊不能出現OH－，橫線上應是H2O，C項錯誤；
求總數
配系數 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，A、B項錯誤，D項正確。
4.請配平下列反應方程式：
________K2Cr2O7＋________HCl________KCl＋________CrCl3＋________Cl2↑＋________H2O，若反應中發生氧化反應的HCl個數為12，則反應中轉移的電子數為________。
答案　1　14　2　2　3　7　12
解析　2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O。
(二)新情境下氧化還原反應方程式的書寫
5.含有氧化劑XO的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好完全反應，Na2SO3被氧化為Na2SO4，XO、Na2SO3的個數比為1∶2，則還原產物中元素X的化合價是(　　)
A.＋2 B.－2
C.＋1 D.0
答案　C
解析　Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價升高＋6－(＋4)＝2；設X被還原后的化合價為y，則化合價降低總數為(＋5－y)，由化合價升高總數等于降低總數得(6－4)×2＝(5－y)×1，解得y＝＋1。
6.對于反應O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是(　　)
A.H2O是氧化產物
B.該反應能說明O2的氧化性大于I2
C.氧化產物和還原產物的個數之比為1∶1
D.配平后的化學方程式為2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O
答案　C
解析　此反應中氧化劑是O3，還原劑是I－，氧化產物是I2，還原產物是H2O，故A錯誤、C正確；由題意可知氧化性：O3>I2，不能說明氧化性：O2>I2，故B錯誤；D中電荷不守恒，應為O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故D錯誤。
7.已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：Fe3＋→Fe2＋，Cl2→Cl－，MnO→Mn2＋，HNO3→NO，如果分別用相同數目的這些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)
A.Fe3＋ B.Cl2
C.MnO D.HNO3
答案　C
解析　設各微粒數目均為2個，A項，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，得到1個I2；B項，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，得到2個I2；C項，16H＋＋2MnO＋10I－===2Mn2＋＋5I2＋8H2O，得到5個I2；D項，8H＋＋2NO＋6I－===2NO↑＋3I2＋4H2O，得到3個I2；由上述分析可知，高錳酸根離子氧化足量碘化鉀得到的碘單質最多。
8.亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。自來水中的NO對人類健康會產生危害，堿性條件下用Mg還原NO，主要產物是Mg(OH)2、N2等，寫出該反應過程的離子方程式___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
答案　5Mg＋2NO＋6H2O===5Mg(OH)2＋N2↑＋2OH－
解析　根據信息可知發生的反應為：Mg＋NO―→Mg(OH)2＋N2↑，Mg的化合價由0價升為＋2價，共升高2價；N的化合價由＋5價降為0價，共降低5價。根據得失電子守恒Mg配5，NO配2得：5Mg＋2NO―→5Mg(OH)2＋1N2↑，右邊電荷為0，左邊電荷為－2，再根據電荷守恒有5Mg＋2NO―→5Mg(OH)2＋1N2↑＋2OH－，最后由質量守恒配平得方程式5Mg＋2NO＋6H2O===5Mg(OH)2＋N2↑＋2OH－。
B級　素養培優練
9.在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是(　　)
A.反應中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N
B.配平后，CuO和NH4Cl的化學計量數之比為1∶2
C.反應中產生2個N2分子時，轉移電子數為6
D.該反應中被還原的CuO占參與反應的CuO的
答案　D
解析　部分Cu元素由＋2價降低到0價，N元素由－3價升高到0價，則Cu元素被還原，N元素被氧化，A錯誤；結合得失電子守恒和原子守恒配平可得4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，則CuO和NH4Cl的化學計量數之比為2∶1，B錯誤；N元素由－3價升高到0價，則產生2個N2分子時，轉移電子數為12，C錯誤；根據配平后的化學方程式可知，4個CuO參與反應時，有3個CuO被還原為Cu，故被還原的CuO占參與反應的CuO的，D正確。
10.已知2MO＋5S2－＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O。下列敘述不正確的是(　　)
A.x＝1
B.y＝4
C.MO中的M的化合價為＋7
D.S2－在反應中得到電子
答案　D
解析　由電荷守恒可知，－2x－10＋16＝4，x＝1，故A正確；設MO中M的化合價為a，由化合價升降總數相等知，2×(a－2)＝5×2，a＝7，又化合價代數和為0可得，1＋7＝2×y，y＝4，故B、C正確；S2－中的S元素化合價從－2變為0，化合價升高被氧化，做還原劑，在反應中失去電子，故D錯誤。
11.已知反應：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W；②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→cR3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是(　　)
A.方程式①中W為4H＋
B.還原性強弱：Fe2＋C.a＝6，b＝7
D.反應Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O能發生
答案　C
解析　A項，根據原子守恒并結合離子方程式兩邊離子所帶電荷總數相等可知，反應①為SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，W為4H＋，正確；B項，還原劑的還原性強于還原產物，由反應①可知，還原性：SO2＞Fe2＋，正確；C項，反應②中，Cr元素的化合價由＋6價降到＋3價，Cr價態降低6價，Fe元素化合價由＋2價升高到＋3價，Fe價態升高1價，根據得失電子守恒可得，1Cr2O＋6Fe2＋＋bH＋―→2Cr3＋＋6Fe3＋＋H2O，再結合離子方程兩邊離子所帶電荷總數相等可得1Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋―→2Cr3＋＋6Fe3＋＋H2O，則a＝6，b＝14，錯誤；D項，Cr2O具有強氧化性，SO2具有還原性，且由①、②可知氧化性：Cr2O＞SO，則Cr2O能將SO2氧化為SO，即反應Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O能發生，正確。
12.(1)配平下列反應的化學方程式。
①________Cu＋________HNO3(濃)===________Cu(NO3)2＋________NO2↑＋________H2O。
②________Na＋________H2O===________NaOH＋________H2↑。
(2)補全并配平下列化學方程式，并用單線橋標出此反應中電子轉移的方向和數目：
________H2O2＋________Cr2(SO4)3＋________KOH===________K2CrO4＋________K2SO4＋________
反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________。
答案　(1)①1　4　1　2　2　②2　2　2　1
(2)3　1　10　2　3　8H2O
＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O　H2O2　Cr
13.有以下轉化關系：
(1)配平下列化學方程式并回答問題，用單線橋法標出兩個反應電子轉移的方向和數目。
反應①：________Na2Cr2O7＋________HCl===________NaCl＋________CrCl3＋________Cl2↑＋________，氧化劑為________，氧化產物為________。
反應⑥：________ClO＋________CrO＋________===________Cl－＋________CrO＋________H2O，還原劑為________，還原產物為________。
(2)在上述有序號的反應中，除了①⑥外，需用氧化劑的是________(填序號)。
答案　(1) ===2NaCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O　Na2Cr2O7　Cl2
===Cl－＋2CrO＋H2O　CrO　Cl－　(2)④
解析　(1)反應①中鉻元素化合價由＋6價降低到＋3價，部分氯元素化合價由－1價升高到0價，則根據得失電子守恒再結合原子守恒，可知配平后的化學方程式為Na2Cr2O7＋14HCl===2NaCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，其中氧化劑為Na2Cr2O7，氧化產物為Cl2；反應⑥中氯元素化合價從＋5價降低到－1價，鉻元素化合價從＋3價升高到＋6價，配平后的離子方程式為ClO＋2CrO＋2OH－===Cl－＋2CrO＋H2O，其中還原劑是CrO，還原產物為Cl－。(2)反應②③⑤中元素化合價不發生變化，不需要加入氧化劑；反應④中鉻元素化合價升高，需加入氧化劑。
14.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O
②SO2＋SeO2＋H2O―→Se＋SO＋H＋
(1)根據Se與濃H2SO4的反應，寫出Se和濃HNO3(還原產物為NO2)反應的化學方程式：____________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)Se與濃HNO3的反應中被還原的元素是________。
(3)配平反應②，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：_________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
答案　(1)Se＋4HNO3(濃)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O
(2)N
(3)
解析　(1)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為＋4價的SeO2，反應中Se元素化合價升高4，濃HNO3被還原為NO2，反應中化合價降低1，化合價升降最小公倍數為4，由化合價升降法配平反應的化學方程式為Se＋4HNO3(濃)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。(2)反應中N元素化合價降低，被還原。(3)反應②中，SO2被氧化為H2SO4，S元素化合價升高2，SeO2被還原為單質Se，Se元素化合價降低4，化合價升降最小公倍數為4，由化合價升降法配平反應的離子方程式為2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：。
15.FeCl2、FeCl3和K2FeO4(高鐵酸鉀)都是鐵的重要化合物。回答下列問題：
(1)K2FeO4所含鐵元素的化合價是________。
(2)FeCl2、FeCl3和K2FeO4的氧化性強弱順序是________＞________＞________。
(3)在酸性溶液中，Fe2＋和FeO發生反應生成Fe3＋，該反應的離子方程式是__________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
答案　(1)＋6　(2)K2FeO4　FeCl3　FeCl2
(3)3Fe2＋＋FeO＋8H＋===4Fe3＋＋4H2O
解析　(1)K2FeO4中K和O的化合價分別是＋1和－2，設Fe的化合價是x，根據化合物中各元素正、負化合價代數和等于零，得2×(＋1)＋x＋4×(－2)＝0，x＝＋6。(2)FeCl2、FeCl3和K2FeO4所含鐵元素的化合價依次升高，則氧化性強弱的順序是K2FeO4＞FeCl3＞FeCl2。(3)Fe2＋＋FeO―→Fe3＋是在酸性溶液中發生的氧化還原反應，也是離子反應。根據鐵元素化合價升降守恒，得3Fe2＋＋FeO―→4Fe3＋；根據電荷守恒和原子守恒，得3Fe2＋＋FeO＋8H＋===4Fe3＋＋4H2O。(共51張PPT)
第三節　氧化還原反應
第一章　物質及其變化
基礎課時 　氧化還原反應方程式的配平
8
1.能根據氧化還原反應的特征學會配平氧化還原反應方程式的一般步驟，能建構氧化還原反應配平的認識模型，培養證據推理與模型認知的核心素養。2.能從元素價態變化的視角進行氧化還原反應方程式的書寫。
學習目標
一、氧化還原反應方程式配平的基本方法
二、新情境下氧化還原反應方程式的書寫與配平
目
錄
CONTENTS
課后鞏固訓練
一、氧化還原反應方程式配平的基本方法
對點訓練
(一)知識梳理
升高總數
降低總數
種類
數目
電荷總數
(二)互動探究
以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O配平為例探究氧化還原反應方程式配平方法。
【問題討論】
問題1　請標出該反應中發生氧化反應和還原反應的元素的化合價？
問題2　請標出該反應前后元素化合價的變化，并分析“1分子氧化劑→還原產物”化合價降低數值和“1分子還原劑→氧化產物”化合價升高數值分別是多少？
問題3　采用什么方法可以使化合價升高的總數和化合價降低的總數相等？配出氧化劑、還原劑及氧化產物和還原產物的化學計量數。
提示　采用最小公倍數法。計算化合價升高總數與降低總數的最小公倍數為6，使化合價升高和降低的總數相等，即得失電子守恒?！啊痢焙竺娴臄底志褪欠磻锘蛏晌锏幕瘜W計量數。
問題4　配平其他物質的化學計量數的依據是什么？寫出配平的方程式。
提示　原子守恒。3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O
問題5　如何檢查配平的方程式是否正確？
提示　查守恒，即檢查原子個數是否守恒，得失電子是否守恒。配平后，把單線改成等號，標注反應條件。
3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O
【探究歸納】
氧化還原反應方程式的配平步驟
4
5
4
6
3
6
5
1
3
1
4
1
1
2
3
10
3
1
5
3
2
4
3
2
5
5
2
2
5
2
4
2.(1)配平下列反應的化學方程式。
①____Cu＋____HNO3(濃)===____Cu(NO3)2＋____NO2↑＋____H2O
②________Na＋________H2O===________NaOH＋________H2↑
(2)配平下列化學方程式，并用單線橋標出此反應中電子轉移的方向和數目：
___H2O2＋___Cr2(SO4)3＋___KOH===____K2CrO4＋____K2SO4＋___H2O
反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________。
1
4
1
2
2
2
2
2
1
3
1
10
2
3
8
H2O2
Cr
二、新情境下氧化還原反應方程式的書寫與配平
對點訓練
2
6
5
2
5
8
2
10
16H＋
2
5
8
2.新情境下氧化還原型離子方程式的書寫
(1)確定參加反應的粒子(離子)：根據題中情境信息，通過氧化還原反應中元素價態的變化，找出發生氧化還原反應的粒子。
(2)正確預測產物：依據氧化還原反應規律確定氧化產物和還原產物。
(3)配平變價粒子：根據題目中的信息提示，或給出的生成物判斷氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物；按照“氧化劑＋還原劑→還原產物＋氧化產物”的形式寫出離子方程式，根據氧化還原反應的守恒規律(化合價升高總數等于化合價降低總數)確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物相應的化學計量數。
(4)確定缺項物質：根據溶液酸堿性及電荷守恒確定缺項物質是H2O、OH－還是H＋。
(5)整體元素配平：根據原子守恒通過觀察法確定所有物質的化學計量數。
(6)三查檢驗驗證：檢查物質拆分是否正確、電荷是否守恒、是否遵守原子守恒。
3.缺項配平的補項原則
(1)補項原則。先將得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。
條件 補項原則
酸性條件 缺H或多O補H＋，少O補H2O
堿性條件 缺H或多O補H2O，少O補OH－
(2)組合方式
反應物 生成物 使用條件
組合一 H＋ H2O 酸性溶液
組合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸堿性未知
組合三 OH－ H2O 堿性溶液
組合四 H2O OH－ 堿性溶液或酸堿性未知
(3)當化學方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
1
6
14
H＋
2
6
7
2
1
2H2O
2
1
4H＋
課后鞏固訓練
A級　合格過關練
選擇題只有1個選項符合題意
(一)氧化還原反應方程式的配平
1.電子安全氣囊系統是一種被動安全性的保護系統，它與座椅安全帶配合使用，可以為乘員提供有效的防撞保護。汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。對上述反應的描述錯誤的是(　　)
A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑
B.該反應中有兩種元素的化合價發生變化
C.配平后物質的化學計量數依次為10、2、1、5、16
D.若生成8分子N2，則轉移電子5個
B
解析　由題給反應中氮元素的化合價變化可知，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，A項正確；該反應中只有氮元素的化合價發生變化，B項錯誤；根據得失電子守恒及原子守恒配平化學方程式為10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C項正確；由10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16分子N2時，轉移10個電子，則生成8分子N2時，轉移5個電子，D項正確。
2.檢驗加“碘”鹽含“KIO3”可通過在酸性條件下，加入碘化鉀溶液和淀粉來實現。反應原理如下：KIO3＋KI＋HCl―→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有關說法正確的是(　　)
A.KI是氧化劑
B.KIO3被氧化
C.該反應配平后化學計量數依次為1，5，6，3，6，3
D.每生成3個I2分子，轉移6個電子
C
解析　反應中，KIO3中I元素的化合價從＋5價降低到0價，KI中I元素的化合價從－1價升高到0價，配平化學方程式為KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O；KI為還原劑，KIO3為氧化劑被還原，反應中每生成3個I2分子，轉移5個電子。
D
1
14
2
2
3
7
12
C
解析　Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價升高＋6－(＋4)＝2；設X被還原后的化合價為y，則化合價降低總數為(＋5－y)，由化合價升高總數等于降低總數得(6－4)×2＝(5－y)×1，解得y＝＋1。
6.對于反應O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是(　　)
A.H2O是氧化產物
B.該反應能說明O2的氧化性大于I2
C.氧化產物和還原產物的個數之比為1∶1
D.配平后的化學方程式為2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O
解析　此反應中氧化劑是O3，還原劑是I－，氧化產物是I2，還原產物是H2O，故A錯誤、C正確；由題意可知氧化性：O3>I2，不能說明氧化性：O2>I2，故B錯誤；D中電荷不守恒，應為O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故D錯誤。
C
C
D
D
C
12.(1)配平下列反應的化學方程式。
①_____Cu＋_____HNO3(濃)===____Cu(NO3)2＋____NO2↑＋_____H2O。
②________Na＋________H2O===________NaOH＋________H2↑。
(2)補全并配平下列化學方程式，并用單線橋標出此反應中電子轉移的方向和數目：
____H2O2＋____Cr2(SO4)3＋____KOH===____K2CrO4＋____K2SO4＋________
反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________。
1
4
1
2
2
2
2
2
1
3
1
10
2
3
8H2O
H2O2
Cr
13.有以下轉化關系：
Se＋4HNO3(濃)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O
N
解析　(1)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為＋4價的SeO2，反應中Se元素化合價升高4，濃HNO3被還原為NO2，反應中化合價降低1，化合價升降最小公倍數為4，由化合價升降法配平反應的化學方程式為Se＋4HNO3(濃) ===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。(2)反應中N元素化合價降低，被還原。
(3)配平反應②，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：
_________________________________________________________________。
＋6
K2FeO4
FeCl3
FeCl2

展開更多......

收起↑