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綜合課時1　章末整合　重點突破
學習目標　1.熟練掌握物質的分類,學會從物質類別和元素化合價視角認識物質的性質。 2.理解不同物質類別間的轉化和元素價態間的轉化。 3.學會多角度對化學反應分類,掌握離子反應和氧化還原反應知識及應用。
一、不同物質之間的轉化
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.不同類別物質之間的轉化
2.同一元素不同價態的物質之間的轉化
(1)物質中的元素由低價態轉化為高價態時,需加入氧化劑。
(2)物質中的元素由高價態轉化為低價態時,需加入還原劑。
3.物質類別轉化和價態轉化的直觀體現——“價—類”二維圖
如碳及其化合物的“價—類”二維圖:
1.硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氫氧化鋇、氫氧化鈉、鐵片、生石灰和木炭粉9種物質中的幾種存在如圖所示關系,選擇適當的物質,使連線的兩種物質能發生反應(酸、堿、鹽均配制成稀溶液)。
(1)寫出下列序號對應物質的化學式:
①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　　　　　　　　　　;
④　　　　　;⑤　　　　　。
(2)寫出下列序號對應物質之間發生反應的化學方程式:
①和②:　　　　　　　　　　　　　　;
②和④:　　　　　　　　　　　　　　;
②和⑤:　　　　　　　　　　　　　　;
④和⑤:　　　　　　　　　　　　　　。
2.碘被稱為“智力元素”。以前食鹽中常加入KI作為加碘劑,但空氣中氧氣的作用容易引起碘的損失,I-被氧氣氧化成碘單質(I2),同時得到強堿性物質。現在的食鹽里改添加性質穩定的KIO3,以滿足人們需要。幾種粒子之間有如下所示關系:
(1)四個途徑中屬于氧化還原反應的是　　　　(填序號)。
(2)寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(3)堿性條件下碘酸鉀能被氯氣氧化為高碘酸鉀(KIO4),反應的化學方程式為Cl2+KIO3+2KOH===2KCl+KIO4+H2O,寫出該反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
二、氧化還原反應中與量有關離子反應的分析方法
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.首先判斷物質氧化性或還原性強弱
(1)根據化學反應判斷強弱。還原性:還原劑>還原產物;氧化性:氧化劑>氧化產物。
(2)熟記常見物質的氧化性或還原性的強弱
①氧化性:Mn>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2(S);Fe3+>Cu2+>H+。
②還原性:SO2>I->Fe2+>Br->Cl-;Al>Zn>Fe>Cu>Fe2+。
2.根據微粒氧化性或還原性的強弱確定反應順序
如:已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,還原性:I->Fe2+,在FeI2溶液中通入Cl2,首先被Cl2氧化的是I-,只有I-被完全氧化后Cl2才能將Fe2+氧化為Fe3+。
3.根據用量判斷反應發生的程度
如在FeI2溶液中通入少量Cl2,只有I-被氧化為I2,離子方程式:2I-+Cl2===I2+2Cl-;
若通入過量Cl2,離子方程式:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-。
1.Cl2是常見的氧化劑,可氧化Fe2+、Br-、I-等離子,且已知還原性:I->Fe2+>Br->Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的離子組不合理的是 (　　)
A.Fe2+、Br-、Cl- B.Fe2+、Cl-、I-
C.Fe3+、Br-、Cl- D.Fe2+、Br-、Cl-、I-
2.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,還原性: Fe2+>Br-寫出下列反應的離子方程式。
(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2:　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(2)向FeBr2溶液中通入過量Cl2:　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
3.(1)下列三個氧化還原反應中,氧化性最強的物質是　　　　。
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
若溶質中Cl-與I-共存,為了氧化I-而Cl-不被氧化,除單質外,還應用上述反應中的　　　　作氧化劑,反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(2)上述反應③中氧化產物是　　　　,還原產物是　　　　,反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
三、信息型方程式的書寫
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.書寫原則
原子守恒,得失電子守恒,電荷守恒。
2.書寫方法
從信息中提取出氧化還原反應中部分反應物和生成物,根據化合價的變化推測反應物或生成物,在化學或離子方程式的配平過程中,根據反應環境的酸堿性和電荷守恒,補充H+、OH-或H2O等。
1.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產生黃綠色氣體(Cl2),而溶液的紫紅色褪去?，F有一個氧化還原反應體系,其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。
(1)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應的化學方程式:
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(2)該反應中,化合價升高的反應物是　　　　,化合價沒有發生變化的反應物是　　　　。
(3)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變成紫紅色,說出NaBiO3的一個性質:
　　　　　　　　　　　　　　。
2.某反應體系中的物質有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請將除了Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。
Au2O3+　　+　　—→　　+　　+　　
(2)反應中,被還原的元素是　　　　,還原劑是　　　　。
(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中,并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
　　+　　
(4)紡織工業中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑的微粒個數之比為　　　　。
3.在稀鹽酸中,NaNO2會與Fe2+反應生成一種無色氣體M,氣體M對該反應有催化作用,其催化反應過程如圖所示:
(1)反應過程Ⅱ中,鐵元素的化合價未發生變化,則M的化學式為　　　　,過程Ⅱ的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　,
是否是氧化還原反應　　　　。
(2)根據圖示信息,寫出反應過程 Ⅰ 的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(3)寫出在酸性條件下,O2氧化Fe2+的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
:課后完成　學考真題體驗(一)
章末測評驗收卷(一)綜合課時1　章末整合 重點突破
學習目標　1.熟練掌握物質的分類，學會從物質類別和元素化合價視角認識物質的性質。 2.理解不同物質類別間的轉化和元素價態間的轉化。 3.學會多角度對化學反應分類，掌握離子反應和氧化還原反應知識及應用。
一、不同物質之間的轉化
1.不同類別物質之間的轉化
2.同一元素不同價態的物質之間的轉化
(1)物質中的元素由低價態轉化為高價態時，需加入氧化劑。
(2)物質中的元素由高價態轉化為低價態時，需加入還原劑。
3.物質類別轉化和價態轉化的直觀體現——“價—類”二維圖
如碳及其化合物的“價—類”二維圖：
1.硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氫氧化鋇、氫氧化鈉、鐵片、生石灰和木炭粉9種物質中的幾種存在如圖所示關系，選擇適當的物質，使連線的兩種物質能發生反應(酸、堿、鹽均配制成稀溶液)。
(1)寫出下列序號對應物質的化學式：
①__________；②__________；③____________________________________；
④__________；⑤__________。
(2)寫出下列序號對應物質之間發生反應的化學方程式：
①和②：_____________________________________________；
②和④：__________________________________________；
②和⑤：__________________________________________；
④和⑤：______________________________________。
答案　(1)Fe　H2SO4　CO2　Ba(OH)2　Na2CO3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O　H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH
解析　Cu、Fe、C三種單質中，只有Fe能與稀硫酸反應，生成FeSO4和H2，故①為Fe，②為硫酸，堿可能是NaOH或Ba(OH)2，鹽只有Na2CO3，而NaOH不能與Na2CO3反應，故④為Ba(OH)2，⑤為Na2CO3，③為氧化物，且能與堿反應，則應該為酸性氧化物，即CO2。
2.碘被稱為“智力元素”。以前食鹽中常加入KI作為加碘劑，但空氣中氧氣的作用容易引起碘的損失，I－被氧氣氧化成碘單質(I2)，同時得到強堿性物質?，F在的食鹽里改添加性質穩定的KIO3，以滿足人們需要。幾種粒子之間有如下所示關系：
(1)四個途徑中屬于氧化還原反應的是________(填序號)。
(2)寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的離子方程式___________________________________________________________
____________________________________________________________。
(3)堿性條件下碘酸鉀能被氯氣氧化為高碘酸鉀(KIO4)，反應的化學方程式為Cl2＋KIO3＋2KOH===2KCl＋KIO4＋H2O，寫出該反應的離子方程式__________________________________________________________________
________________________________________________________。
答案　(1)①②③④　(2)4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－　(3)Cl2＋IO＋2OH－===2Cl－＋IO＋H2O
解析　(1)途徑① I－→I2，途徑② IO→I2，途徑③ I－→IO，途徑④ I－＋IO→I2，I元素化合價均發生變化，故都屬于氧化還原反應。(2)潮濕環境下KI與O2反應，I－被O2氧化成碘單質(I2)，O2則被還原生成OH－，離子方程式為4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。 (3)KIO3、KCl、KIO4均屬于易溶于水的鉀鹽，KOH是易溶于水的強堿，書寫離子方程式時，均寫成離子形式，故離子方程式為Cl2＋IO＋2OH－===2Cl－＋IO＋H2O。
二、氧化還原反應中與量有關離子反應的分析方法
1.首先判斷物質氧化性或還原性強弱
(1)根據化學反應判斷強弱。還原性：還原劑＞還原產物；氧化性：氧化劑＞氧化產物。
(2)熟記常見物質的氧化性或還原性的強弱
①氧化性：MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2(SO)；Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。
②還原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－；Al＞Zn＞Fe＞Cu＞Fe2＋。
2.根據微粒氧化性或還原性的強弱確定反應順序
如：已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，還原性：I－＞Fe2＋，在FeI2溶液中通入Cl2，首先被Cl2氧化的是I－，只有I－被完全氧化后Cl2才能將Fe2＋氧化為Fe3＋。
3.根據用量判斷反應發生的程度
如在FeI2溶液中通入少量Cl2，只有I－被氧化為I2，離子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；
若通入過量Cl2，離子方程式：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。
1.Cl2是常見的氧化劑，可氧化Fe2＋、Br－、I－等離子，且已知還原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是(　　)
A.Fe2＋、Br－、Cl－ B.Fe2＋、Cl－、I－
C.Fe3＋、Br－、Cl－ D.Fe2＋、Br－、Cl－、I－
答案　B
解析　由題意知還原性順序：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，則氧化性順序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，根據氧化還原反應規律，氧化性強的先與還原性強的物質反應，則發生反應的先后順序為Cl2＋2I－===I2 ＋2Cl－，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－===Br2 ＋2Cl－。若溶液中存在Fe2＋、Br－、Cl－，表明I－被完全氧化，符合反應發生的先后順序，A不符合題意；若溶液中存在Fe2＋、Cl－、I－，表明Br－被完全氧化，不符合反應發生的先后順序，B符合題意；若溶液中存在Fe3＋、Br－、Cl－，表明I－、Fe2＋被完全氧化，符合反應發生的先后順序，C不符合題意；若溶液中存在Fe2＋、Br－、Cl－、I－，表明各種離子均沒有被完全氧化，說明Cl2的量很少，符合反應發生的先后順序，D不符合題意。
2.已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，還原性： Fe2＋＞Br－寫出下列反應的離子方程式。
(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________
_________________________________________________________________。
(2)向FeBr2溶液中通入過量Cl2：_____________________________________
______________________________________________________________。
答案　(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
解析　(1)因為還原性：Fe2＋＞Br－，在FeBr2溶液中通入少量Cl2，只有Fe2＋被氧化為Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(2)若通入過量Cl2，Fe2＋被氧化為Fe3＋，Br－被氧化為Br2，反應的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
3.(1)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的________作氧化劑，反應的離子方程式為________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)上述反應③中氧化產物是________，還原產物是________，反應的離子方程式為________________________________________________________________
________________________________________________________________。
答案　(1)KClO3　FeCl3　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(2)Cl2　ClO2　2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
解析　(1)由①知氧化性：FeCl3>I2，還原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，還原性：FeCl2>FeCl3；由③知氧化性：KClO3>Cl2，還原性：Cl－>ClO2，由此推知氧化性的強弱順序為KClO3>Cl2>FeCl3>I2，還原性的強弱順序為I－>Fe2＋>Cl－>ClO2，KClO3可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－，所以必須選擇比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力強的氧化劑，即只能選FeCl3 ，離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2 Fe2＋＋I2。(2)根據價態的變化規律，“只歸中，不交叉”，相鄰價態容易改變。其中由KClO3對應生成的ClO2是還原產物；由HCl對應生成的Cl2是氧化產物，反應改寫為離子方程式為2ClO＋4H＋＋ 2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
三、信息型方程式的書寫
1.書寫原則
原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒。
2.書寫方法
從信息中提取出氧化還原反應中部分反應物和生成物，根據化合價的變化推測反應物或生成物，在化學或離子方程式的配平過程中，根據反應環境的酸堿性和電荷守恒，補充H＋、OH－或H2O等。
1.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體(Cl2)，而溶液的紫紅色褪去?，F有一個氧化還原反應體系，其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。
(1)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應的化學方程式：
_______________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發生變化的反應物是________。
(3)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變成紫紅色，說出NaBiO3的一個性質：
__________________________________________________________________。
答案　(1)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
(2)KCl　H2SO4
(3)NaBiO3具有強氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的強)
解析　(1)常溫下，Cl2為黃綠色氣體，由題中信息結合元素守恒可知，酸性條件下，KMnO4能將Cl－氧化為Cl2，自身被還原。結合題中所給的七種物質可知，該反應中氧化劑為KMnO4，還原劑為KCl，氧化產物為Cl2，還原產物為MnSO4。根據反應前后原子守恒可判斷，反應物還有H2SO4，生成物還有K2SO4和H2O。配平可得反應的化學方程式為2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。(2)根據(1)中所得化學方程式，所含元素化合價升高的反應物是KCl，所含元素化合價沒有發生變化的反應物是H2SO4。(3)向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變成紫紅色，說明NaBiO3將Mn2＋氧化成了MnO，可以說明NaBiO3的氧化性比KMnO4的強。
2.某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請將除了Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。
＋＋―→＋＋
(2)反應中，被還原的元素是________，還原劑是________。
(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
＋
(4)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的微粒個數之比為________。
答案　(1)Na2S2O3　H2O　Na2S4O6　Au2O　NaOH　(2)Au　Na2S2O3
(3) 　(4)1∶4
解析　(1)因Au2O3為反應物，故Au2O必定為生成物，在Au2O3中金元素的化合價為＋3價，Au2O中金元素的化合價為＋1價，即金元素在反應中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高，在Na2S2O3中硫元素的化合價為＋2價，Na2S4O6中硫元素的化合價可看成是＋2.5價，所以Na2S2O3為反應物，Na2S4O6為生成物。根據化合價升降總數相等，在Na2S4O6前配2，由硫原子守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分別配1，再根據鈉原子守恒，可知生成物中必定有NaOH且配4，則H2O為反應物，在其前面配2，配平后的化學方程式為Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。(2)Au元素的化合價降低，被還原，S元素的化合價升高，被氧化，所以Na2S2O3為還原劑。(3)在Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH中，Na2S2O3中的S元素失去電子，Au2O3中的Au元素得到電子，轉移4e－。(4)該反應中Na2S2O3→H2SO4，S元素的化合價由＋2價升高為＋6價，Na2S2O3為還原劑；Cl2→NaCl、HCl，Cl元素的化合價由0價降低為－1價，Cl2是氧化劑，根據得失電子守恒可得還原劑與氧化劑的微粒個數之比為1∶4。
3.在稀鹽酸中，NaNO2會與Fe2＋反應生成一種無色氣體M，氣體M對該反應有催化作用，其催化反應過程如圖所示：
(1)反應過程Ⅱ中，鐵元素的化合價未發生變化，則M的化學式為________，過程Ⅱ的離子方程式為_______________________________________________，
是否是氧化還原反應________。
(2)根據圖示信息，寫出反應過程 Ⅰ 的離子方程式：__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)寫出在酸性條件下，O2氧化Fe2＋的離子方程式：___________________________________________________________________。
答案　(1)NO　Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋　否
(2)O2＋4Fe(NO)2＋＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
(3)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
解析　(1)鐵元素化合價沒有變化，則N元素化合價也不變，故反應Ⅱ是非氧化還原反應，所以M應為NO，過程Ⅱ的離子方程式為Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋。(2)根據圖中反應過程Ⅰ，寫出反應的主體反應物及產物：O2＋Fe(NO)2＋＋H＋——Fe3＋＋NO＋H2O。根據得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平各物質化學計量數：O2＋4Fe(NO)2＋＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O。(3)用反應過程Ⅰ和反應過程Ⅱ的方程式相加，即可寫出O2氧化Fe2＋的離子方程式：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。(共30張PPT)
綜合課時 　章末整合 重點突破
第一章　物質及其變化
1
1.熟練掌握物質的分類，學會從物質類別和元素化合價視角認識物質的性質。 2.理解不同物質類別間的轉化和元素價態間的轉化。 3.學會多角度對化學反應分類，掌握離子反應和氧化還原反應知識及應用。
學習目標
一、不同物質之間的轉化
二、氧化還原反應中與量有關離子反應的分析方法
目
錄
CONTENTS
三、信息型方程式的書寫
一、不同物質之間的轉化
對點訓練
1.不同類別物質之間的轉化
2.同一元素不同價態的物質之間的轉化
(1)物質中的元素由低價態轉化為高價態時，需加入氧化劑。
(2)物質中的元素由高價態轉化為低價態時，需加入還原劑。
3.物質類別轉化和價態轉化的直觀體現——“價—類”二維圖
如碳及其化合物的“價—類”二維圖：
1.硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氫氧化鋇、氫氧化鈉、鐵片、生石灰和木炭粉9種物質中的幾種存在如圖所示關系，選擇適當的物質，使連線的兩種物質能發生反應(酸、堿、鹽均配制成稀溶液)。
(1)寫出下列序號對應物質的化學式：
①__________；②__________；③___________；④__________；⑤__________。
(2)寫出下列序號對應物質之間發生反應的化學方程式：
①和②：_____________________________________________；
②和④：_____________________________________________；
②和⑤：_____________________________________________；
④和⑤：_____________________________________________。
Fe
H2SO4
CO2
Ba(OH)2
Na2CO3
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH
解析　Cu、Fe、C三種單質中，只有Fe能與稀硫酸反應，生成FeSO4和H2，故①為Fe，②為硫酸，堿可能是NaOH或Ba(OH)2，鹽只有Na2CO3，而NaOH不能與Na2CO3反應，故④為Ba(OH)2，⑤為Na2CO3，③為氧化物，且能與堿反應，則應該為酸性氧化物，即CO2。
2.碘被稱為“智力元素”。以前食鹽中常加入KI作為加碘劑，但空氣中氧氣的作用容易引起碘的損失，I－被氧氣氧化成碘單質(I2)，同時得到強堿性物質?，F在的食鹽里改添加性質穩定的KIO3，以滿足人們需要。幾種粒子之間有如下所示關系：
(1)四個途徑中屬于氧化還原反應的是________(填序號)。
(2)寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的離子方程式____________________________。
(3)堿性條件下碘酸鉀能被氯氣氧化為高碘酸鉀(KIO4)，反應的化學方程式為Cl2＋KIO3＋2KOH===2KCl＋KIO4＋H2O，寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________________。
①②③④
4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
二、氧化還原反應中與量有關離子反應的分析方法
對點訓練
1.首先判斷物質氧化性或還原性強弱
2.根據微粒氧化性或還原性的強弱確定反應順序
如：已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，還原性：I－＞Fe2＋，在FeI2溶液中通入Cl2，首先被Cl2氧化的是I－，只有I－被完全氧化后Cl2才能將Fe2＋氧化為Fe3＋。
3.根據用量判斷反應發生的程度
如在FeI2溶液中通入少量Cl2，只有I－被氧化為I2，離子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；
若通入過量Cl2，離子方程式：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。
1.Cl2是常見的氧化劑，可氧化Fe2＋、Br－、I－等離子，且已知還原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是(　　)
A.Fe2＋、Br－、Cl－ B.Fe2＋、Cl－、I－
C.Fe3＋、Br－、Cl－ D.Fe2＋、Br－、Cl－、I－
B
解析　由題意知還原性順序：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，則氧化性順序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，根據氧化還原反應規律，氧化性強的先與還原性強的物質反應，則發生反應的先后順序為Cl2＋2I－===I2 ＋2Cl－，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－===Br2 ＋2Cl－。若溶液中存在Fe2＋、Br－、Cl－，表明I－被完全氧化，符合反應發生的先后順序，A不符合題意；若溶液中存在Fe2＋、Cl－、I－，表明Br－被完全氧化，不符合反應發生的先后順序，B符合題意；若溶液中存在Fe3＋、Br－、Cl－，表明I－、Fe2＋被完全氧化，符合反應發生的先后順序，C不符合題意；若溶液中存在Fe2＋、Br－、Cl－、I－，表明各種離子均沒有被完全氧化，說明Cl2的量很少，符合反應發生的先后順序，D不符合題意。
2.已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，還原性： Fe2＋＞Br－寫出下列反應的離子方程式。
(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________。
(2)向FeBr2溶液中通入過量Cl2：_____________________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
解析　(1)因為還原性：Fe2＋＞Br－，在FeBr2溶液中通入少量Cl2，只有Fe2＋被氧化為Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(2)若通入過量Cl2，Fe2＋被氧化為Fe3＋，Br－被氧化為Br2，反應的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
3.(1)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的________作氧化劑，反應的離子方程式為___________________________________________________________________。
(2)上述反應③中氧化產物是________，還原產物是________，反應的離子方程式為_____________________________________________________________。
KClO3
FeCl3
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
Cl2
ClO2
三、信息型方程式的書寫
對點訓練
1.書寫原則
原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒。
2.書寫方法
從信息中提取出氧化還原反應中部分反應物和生成物，根據化合價的變化推測反應物或生成物，在化學或離子方程式的配平過程中，根據反應環境的酸堿性和電荷守恒，補充H＋、OH－或H2O等。
1.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體(Cl2)，而溶液的紫紅色褪去。現有一個氧化還原反應體系，其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。
(1)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應的化學方程式：
_________________________________________________________________。
(2)該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發生變化的反應物是________。
(3)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變成紫紅色，說出NaBiO3的一個性質：__________________________________________________________。
2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
KCl
H2SO4
NaBiO3具有強氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的強)
Na2S2O3
H2O
Na2S4O6
Au2O
NaOH
Au
Na2S2O3
1∶4
解析　(1)因Au2O3為反應物，故Au2O必定為生成物，在Au2O3中金元素的化合價為＋3價，Au2O中金元素的化合價為＋1價，即金元素在反應中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高，在Na2S2O3中硫元素的化合價為＋2價，Na2S4O6中硫元素的化合價可看成是＋2.5價，所以Na2S2O3為反應物，Na2S4O6為生成物。根據化合價升降總數相等，在Na2S4O6前配2，由硫原子守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分別配1，再根據鈉原子守恒，可知生成物中必定有NaOH且配4，則H2O為反應物，在其前面配2，配平后的化學方程式為Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。
(2)Au元素的化合價降低，被還原，S元素的化合價升高，被氧化，所以Na2S2O3為還原劑。(3)在Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH中，Na2S2O3中的S元素失去電子，Au2O3中的Au元素得到電子，轉移4e－。(4)該反應中Na2S2O3→H2SO4，S元素的化合價由＋2價升高為＋6價，Na2S2O3為還原劑；Cl2→NaCl、HCl，Cl元素的化合價由0價降低為－1價，Cl2是氧化劑，根據得失電子守恒可得還原劑與氧化劑的微粒個數之比為1∶4。
3.在稀鹽酸中，NaNO2會與Fe2＋反應生成一種無色氣體M，氣體M對該反應有催化作用，其催化反應過程如圖所示：
(1)反應過程Ⅱ中，鐵元素的化合價未發生變化，則M的化學式為________，過程Ⅱ的離子方程式為_______________________________________________，
是否是氧化還原反應________。
(2)根據圖示信息，寫出反應過程 Ⅰ 的離子方程式：__________________________________________________________________。
(3)寫出在酸性條件下，O2氧化Fe2＋的離子方程式：___________________________________________________________________。
NO
Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋
否
O2＋4Fe(NO)2＋＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
解析　(1)鐵元素化合價沒有變化，則N元素化合價也不變，故反應Ⅱ是非氧化還原反應，所以M應為NO，過程Ⅱ的離子方程式為Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋。(2)根據圖中反應過程Ⅰ，寫出反應的主體反應物及產物：O2＋Fe(NO)2＋＋H＋——Fe3＋＋NO＋H2O。根據得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平各物質化學計量數：O2＋4Fe(NO)2＋＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O。(3)用反應過程Ⅰ和反應過程Ⅱ的方程式相加，即可寫出O2氧化Fe2＋的離子方程式：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。

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