資源簡介

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第九單元 溶液
課題2 溶質的質量分數
第1課時 溶質的質量分數
1
知道溶質質量分數可以表示濃度,認識溶質的質量分數的含義
2
能進行有關溶質的質量分數的簡單計算
3
能進行有關溶液的稀釋、增濃問題的計算
噴農藥時，溶液太稀無法殺死害蟲和病菌；溶液太濃則對農作物有害。
如何判斷溶液的濃稀？
能定量表示嗎？
0.1g
0.5g
2g
室溫下，20ml水
在室溫下，向三個小燒杯中各加入20 mL水，然后分別加入約0.1 g、0.5 g、2 g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種CuSO4溶液的顏色。
最稀
最濃
加入0.1gCuSO4 加入0.5gCuSO4 加入2gCuSO4
燒杯編號 溶液顏色比較 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g
1
2
3
20.1
20.5
淡藍色
藍色
深藍色
20
20
20
0.1
0.5
2
22
這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？
對于有色溶液來說，根據顏色的深淺可以區分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，特別是無色溶液，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質。
在實際應用中，常常要準確知道一定量的溶液里所含溶質的量，即溶液的濃度。
溶液中溶質的質量分數是溶質的質量與溶液的質量之比。例如：溶質的質量分數為10%，是每100份質量的溶液中含溶質質量為10份
溶質的質量分數
溶質的體積分數
除質量分數以外，人們有時也用體積分數來表示溶液的濃度。例如：體積分數75%酒精，是指每100體積的醫用酒精中含75體積的乙醇
重點
表示溶液濃度的方法很多，如溶質的質量分數和溶質的體積分數。
1.定義：
溶質質量與溶液質量之比。
溶質的質量分數
溶質的質量＋溶劑的質量
×100%
溶質的質量
＝
(溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量 )
溶質的質量
溶液的質量
＝
×100%
2.公式：
溶質的質量分數
溶質質量分數
溶質的質量
溶液的質量
＝
×
溶質質量分數
溶質的質量
溶液的質量
＝
3.基本公式的變形
4.溶質質量分數的含義
溶質的質量分數
：每100g某溶液中溶質的質量。
1
4
2
3
蔗糖的質量占整個溶液質量的9%
每9g蔗糖溶于91g水形成的溶液
100g蔗糖溶液中含有蔗糖9g
m蔗糖：m水：m蔗糖溶液
=9：91：100
9%的蔗糖溶液的含義
在一定溫度下，將25 g硝酸鉀固體加入到100 g水中，攪拌后，仍有5 g硝酸鉀固體未溶解，則所得溶液的溶質質量分數為________（結果精確到 0.1%）。
16.7%
溶質的質量分數=
25g-5g
25g-5g+100g
×100%
5.溶質的質量分數的理解
溶質的質量分數
③溶液具有穩定性，只要外界條件不變，其溶質的質量分數不變。
②計算時上下質量單位要統一，不要忘記×100%，最后結果要寫成百分數。
①溶質的質量指的是形成溶液的那部分溶質的質量，未溶解的不計算在內。
燒杯編號 溶液顏色比較 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g 溶質的質量分數
1 無顏色 90 10 100
2 無顏色 80 20 100
10g
10g+90g
×
100% = 10%
20g
20g+80g
×
100% = 20%
【結論】對于不飽和溶液，溶質的質量分數與溶質質量和溶劑質量的相對大小有關。溶質質量相對越多，溶質的質量分數越大。
【實驗9-8】在室溫下，根據下表規定的質量配制氯化鈉溶液，觀察現象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質的質量分數。
溶質的質量分數
已知20 oC時，氯化鈉的溶解度是36 g。有人說“20 oC時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%”這種說法對嗎？為什么？
溫度 溶質的質量 溶劑的質量 溶液的質量
20 ℃
36 g
100 g
100 g + 36 g
不對。
理由如下：
該溶質的質量分數應為：
＝
36 g
136 g
×100%
26.5%
溶質質量分數與溶解度的聯系和區別
區別 溶解度 溶質的質量分數
概念 一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質的質量 任意溶液中，溶質質量與溶液質量之比
表示意義 某物質溶解能力的大小 任一溶液的濃度大小
條件 一定溫度 不定溫度
狀態 飽和狀態 可飽和，可不飽和
單位 g 無單位
在飽和溶液中：
溶質質量分數
＝
溶解度S
100＋溶解度S
×100%
溶質質量分數與溶解度的聯系和區別
①t1時，a、b、c三種物質的飽和溶液，溶質的質量分數由大到小為：
b>a=c
②t2時，a、b、c三種物質的飽和溶液，溶質的質量分數由大到小為：
a>b>c
溶解度曲線上溶液狀態對應點的位置越高，溶質的質量分數越大。
溶解度曲線中溶質質量分數大小比較
a
b
c
t1
t2
溫度/℃
溶解度/g
③a、b、c的飽和溶液從t1升溫至t2，溶質的質量分數由大到小為：
④a、b、c的飽和溶液從t2降溫至t1，溶質的質量分數由大到小為：
b>a>c
b>a>c
飽和溶液溶質的溶解度變小時，有晶體析出，溶質的質量分數減小；飽和溶液溶質的溶解度變大時，溶液變為不飽和溶液，若不增加溶質，溶質的質量分數不變。
a
b
c
t1
t2
溫度/℃
溶解度/g
溶解度曲線中溶質質量分數大小比較
【例1】在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150 kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
解：
溶質的質量分數
溶質的質量
溶液的質量
＝
×100%
溶質質量
溶液質量
溶質的質量分數
×
＝
150 kg
16%
＝
×
24 kg
＝
溶劑質量
溶液質量
溶質質量
－
＝
24 kg
150 kg
＝
－
126kg
＝
答：需要24kg氯化鈉和126kg水。
溶質的質量分數的有關計算
溶液稀釋問題計算依據：稀釋前后， 質量不變。
溶質
加水
濃溶液
稀溶液
稀釋公式：m濃×c濃% = m稀×c稀%
思考：稀釋前后，溶質、溶劑、溶液和溶液濃度各有什么變化？
？
=(m濃+m水)×c稀%
溶質的質量分數的有關計算
【例2】化學實驗室現在有98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液,需要水的質量是多少？
設中未知數不帶單位
計算過程帶單位
簡明的寫出答
【例2】化學實驗室現在有98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液,需要水的質量是多少？
設稀釋后溶液的質量為x。
50 g×98%＝x×20%
需要水的質量＝ 245 g－50 g ＝195 g
x＝245 g
【分析】 溶液稀釋前后，溶質的質量不變(關鍵)
答：要把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水195 g。
溶質的質量分數的有關計算
1.有關溶液稀釋問題的計算
關系式：A×a%=(A+m溶劑)×b%
（A表示濃溶液質量， a%表示濃溶液的溶質質量分數，b%表示稀釋后溶液的溶質質量分數， m溶劑表示加入溶劑的質量）
稀釋方法1：加溶劑。
稀釋依據：稀釋前后溶液中溶質的質量不變。
溶質的質量分數的有關計算
（Ａ為原溶液質量，a%為其溶質的質量分數；B稀為稀溶液質量，b%為其溶質的質量分數，c％表示混合后所得溶液溶質的質量分數。）
稀釋方法2：加入同種溶質的稀溶液。
稀釋依據：稀釋前后溶液中溶質的質量不變。
關系式：A× a% + B稀×b% = ( A+B稀 )× c%
1.有關溶液稀釋問題的計算
溶質的質量分數的有關計算
關系式：A×a%+B=(A+B)×c%
（A表示原溶液的質量，a%表示原溶液的溶質質量分數，B表示加入的溶質質量，c%表示加入溶質后所得溶液的溶質質量分數）
增濃方法1：加溶質。
稀釋依據：增加溶質后，溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量。
溶質的質量分數的有關計算
2.有關溶液增濃問題的計算
關系式：A×a%=(A-B)×c%
（A表示原溶液的質量，a%表示原溶液的溶質質量分數，B表示蒸發的溶劑的質量，c%表示蒸發溶劑后所得溶液的溶質質量分數）
增濃方法2：蒸發溶劑（無晶體析出）。
稀釋依據：蒸發溶劑前后，溶質的質量不變。
2.有關溶液增濃問題的計算
溶質的質量分數的有關計算
關系式：A×a%+B濃×b%＝(A+B濃)×c%
（Ａ為原溶液質量，a%為其溶質的質量分數；B濃為濃溶液質量，b%為其溶質的質量分數，c％表示混合后所得溶液溶質的質量分數。）
增濃方法3：與濃溶液混合。
稀釋依據：與濃溶液混合前后，總溶質的質量不變。
2.有關溶液增濃問題的計算
溶質的質量分數的有關計算
1.對“20%的蔗糖溶液”含義的理解錯誤的是（ ）
A.20g蔗糖溶于水配成100g溶液
B.40g水中溶解了10g蔗糖
C.將蔗糖和水按照1：9質量比配成的溶液
D.溶質和溶液的質量比為1：5
C
2.在20℃時，將40g氯化鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，有6g固體未溶解。下列說法正確的是（ ）
A．20℃時，氯化鉀的溶解度為40g
B．所得氯化鉀溶液的溶質質量分數約為25.4%
C．該溶液不能繼續溶解硝酸鉀固體
D．將該溶液倒出一半，則溶液溶質質量分數變大
B
3．15℃時，分別向盛有100g水的兩個燒杯中，分別加入50克的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到如圖1所示的現象。下列說法錯誤的是( )
A．甲物質的溶解度曲線為a
B．甲、乙物質的溶解度都隨溫度的升高而增大
C．15℃時，A燒杯中溶液的質量為150g
D．將A、B燒杯升溫至20℃時，甲、乙溶液溶質質量分數相等
C
4.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示：
（1）20 ℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數
　　（填“＞”“＝”或“＜”）乙的飽和
溶液中溶質的質量分數。
（2）60 ℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為　　　 。　
（3）60 ℃時，將15 g甲加入50 g水中，充分溶解后，溶液中溶質的質量分數為　　　　。
20%
＜
20%
（4）將60 ℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫至t ℃，有晶體析出的是　　，溶質的質量分數不變的是　　　，此時甲、乙的溶液中溶質的質量分數大小關系為　　　　　。
甲
甲＞乙
乙
（5）判斷下列說法是否正確：
①飽和溶液變為不飽和溶液，溶質的質量分數一定減小
②飽和溶液降低溫度，溶質的質量分數一定減小
③硝酸鉀的飽和溶液析出晶體后，溶質的質量分數可能不變



溶質的質量分數
簡單計算
概念
溶質質量與溶液質量之比
溶質的質量分數=
溶質質量
溶液質量
100%
×
公式
溶液的稀釋與濃縮
溶質質量分數的簡單計算
溶質的質量分數=
S
S+100g
100%
×
（針對飽和溶液）

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