資源簡介

(共25張PPT)
第九單元 溶液
課題2 溶質的質量分數
第2課時 溶液的配制
溶質質量分數綜合計算
1
進一步熟練有關溶質質量分數的計算
2
了解一定溶質質量分數的溶液配制過程及其操作步驟
3
初步學會溶液配制的基本實驗操作，培養科學素養，提高實踐能力
醫用生理鹽水需要一定的濃度（質量分數）。如果把生理鹽水配稀了，那么輸液后就可能引起血細胞膨脹，甚至是破裂，發生溶血現象；如果輸進的生理鹽水過濃，那么輸液后就可能造成細胞脫水。
如何來配制一定溶質的質量分數的溶液？
天平
藥匙
滴管
量筒
玻璃棒
燒杯
實驗活動——一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的配制
實驗用品：
氯化鈉
蒸餾水
實驗目的1：配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液
①計算：溶質和溶劑的量
溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數
=50g ×6%
=3g
溶劑質量＝溶液質量-溶質質量
=50g - 3g
=47g
溶劑體積＝
= 47mL
溶劑質量
溶劑密度
配制步驟：
實驗活動——一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的配制
(已知：1 g水的體積約為1 mL)
②稱量：溶質質量
配制步驟：
實驗活動——一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的配制
調節天平平衡
在左右的托盤各放一張質量相等的紙
游碼撥到刻度3處
向左盤中加氯化鈉固體至天平平衡
取下固體倒入燒杯中。用鑷子將砝碼放回砝碼盒中,將游碼歸零
用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中
用左手拿住量筒,使量筒略傾斜
右手拿試劑瓶,使試劑瓶口緊挨著量筒口,使水緩緩流入
待注入的量接近47 mL時,放在平整的桌面,改用膠頭滴管滴加到所需要的量
讀數時視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平
配制步驟：
實驗活動——一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的配制
③量取：溶劑體積
用50 mL的量筒量取 47 mL 蒸餾水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中
④溶解
⑤裝瓶貼簽
溶液名稱
溶質質量分數
配制步驟：
實驗活動——一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的配制
將稱量出的3 g氯化鈉放入燒杯中，并將量取的47 mL水倒入，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解。
玻璃棒：攪拌，加速溶解
配制步驟：
實驗活動——一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的配制
計算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼簽
瓶塞倒放
左物右碼
燒杯干燥
量取正確
攪拌，加速溶解
注意
實驗活動——一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的配制
實驗目的2：用已配好的質量分數為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04 g/cm3)，配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。
實驗用品：
燒杯
玻璃棒
50mL量筒
膠頭滴管
蒸餾水
m濃×6%=50g× 3%
稀釋前溶質質量＝稀釋后溶質質量
所需蒸餾水的質量=50g-25g=25g
m濃=25g
V濃= 25g÷ 1.04 g/cm3 ≈ 24mL
所需蒸餾水的體積= 25mL
①計算：溶質和溶劑的量
配制步驟：
實驗活動——一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的配制
用量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中
配制步驟：
實驗活動——一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的配制
②量取：溶液和溶劑體積
配制步驟：
實驗活動——一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的配制
③混勻
④裝瓶貼簽
玻璃棒：攪拌，混合均勻
3%
氯化鈉
溶質質量分數
溶液名稱
誤差分析
請同學們討論分析：有哪些因素造成配制溶液的質量分數偏低或偏高？
1.所配的溶液中溶質的質量分數偏大的因素：
①溶質的質量偏大：
②溶劑的質量偏小：
稱取固體溶質質量時偏大；
量取濃溶液時仰視讀數。
量好的水向燒杯中傾倒時有些灑落。
用量筒取水時俯視液面讀數；
誤差分析
請同學們討論分析：有哪些因素造成配制溶液的質量分數偏低或偏高？
2.所配的溶液中溶質的質量分數偏小的因素：
①溶質的質量偏小：
②溶劑的質量偏大：
3.裝瓶時將溶液灑落不影響溶液中溶質的質量分數，因為只是溶液質量減少，溶液中的溶質和溶劑同時減少，比值不變。
稱量固體溶質的質量時偏小；
所用的固體不純或不干燥等；
稱量時“左碼右物”并使用了游碼；
量取濃溶液時俯視讀數。
量取水時仰視讀數；
燒杯內有殘留的水
①稱量前天平沒有調平，且指針向右偏轉
②稱量時天平指針向右偏轉
③量筒內的水沒有全倒入燒杯中
④稱量時選用的砝碼少了一個角
⑤溶解用的燒杯使用前不干燥
⑥所用的氯化鈉中含有少量雜質
⑦用量筒量取水時，俯視讀數
⑧配好的溶液向細口瓶中倒時，有少量濺出
⑨稱量時使用的砝碼生銹了(比原質量大了)
(偏大)
(偏小)
(偏大)
(偏小)
(偏小)
(偏小)
(偏大)
(無影響)
(偏大)
實驗中，若遇到下列況，將會對結果是否有影響？有何影響？
誤差分析
【例】40g 10%的NaOH溶液跟多少克10%的鹽酸完全反應？反應后溶液的溶質的質量分數是多少？
解：設稀鹽酸的質量為x，生成的NaCl的質量為y。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g×10% x ×10% y
40 36.5 58.5
x = 36.5g
y=5.85g
w(NaCl)=
有關溶質的質量分數與化學方程式相結合的計算
答：40g10%NaOH溶液跟36.5克10%鹽酸完全反應,反應后溶液的溶質的質量分數是7.7%。
有關溶質的質量分數與化學方程式相結合的計算
解該類題時，一定要正確寫出該反應的化學方程式。
有溶液參與的反應，只是溶液中的溶質參與了反應，代入數據計算時，一定要代入溶質的質量，而不是溶液的質量。
溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數
1．實驗室有下列儀器：①燒杯②量筒③藥匙④托盤天平⑤玻璃棒⑥漏斗⑦蒸發皿。配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液必須用到的儀器是( )
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．全部
A
1.小亮在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，他的錯誤操作是（　　）
A． 取氯化鈉 B． 稱氯化鈉
C． 量取水 D． 溶解氯化鈉
C
2．實驗室用15%的氯化鈉溶液配制5%的氯化鈉溶液。下列敘述錯誤的是（ ）
A．配制步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽
B．溶解時用玻璃棒攪拌是為了加快溶解速率
C．裝瓶時，有少量溶液灑出對溶質的質量分數無影響
D．量水的體積時仰視讀數，會使配得的溶液溶質質量分數偏小
A
3.疫情期間，小華同學用量筒分別量取 25mL 水和 75mL 酒精，配制一定濃度的酒精溶液，用于消毒。小華同學用量筒量取酒精時仰視讀數，量取水時俯視讀數（其他操作正確），則小華同學配制的酒精溶液濃度( )
A．偏大 B．無影響 C．偏小 D．無法判斷
A
4.欲配制50g7%的氯化鈉溶液：
（1）實驗步驟應為： 、 、 、 。
（2）需要的玻璃儀器有：_________________________________。
（3）在托盤天平上稱取 氯化鈉，用規格為_____的量筒量取 水。
計算
稱量
溶解
裝瓶貼標簽
量筒、膠頭滴管、燒杯、
3.5g
50mL
46.5mL
玻璃棒
（4）將稱量的氯化鈉和水倒入燒杯中，為加快氯化鈉的溶解速率，常用的方法是______________。
（5）在量取水的體積時，若俯視讀數，則配制的溶液的溶質質量分數會 。（填“偏大”“不變”或“偏小”）
用玻璃棒攪拌
偏大
5.100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。
解：設硫酸中溶質的質量為x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
13g x
65 98
x = 19.6 g
溶質的質量分數 = ×100% =19.6%
19.6g
100g
答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。
用固體配制
計算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼簽
計算→量取→混勻→裝瓶貼簽
配制一定溶質質量分數的溶液
用液體配制
溶質質量增大或溶劑質量減小
溶質質量分數偏大
溶質質量分數偏小
溶質質量減小或溶劑質量增大
誤差分析

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