資源簡介

(共21張PPT)
第九單元 溶液
課題2 溶解度
第1課時 飽和溶液
1
認識絕大多數物質在溶劑中的溶解是有限度的，了解飽和溶液的含義
2
理解“飽和”與“不飽和”的相對性及互相轉化的方法
3
認識結晶現象，知道結晶的兩種方法
食鹽
20 mL水,攪拌
鹽水
靜置
溶質
溶劑
溶液
如何得到更咸的鹽水？
繼續加食鹽
食鹽能無限制地溶解在一定量的水中嗎
物質的溶解受什么因素影響呢？
實驗步驟：在室溫下，向盛有10ml水的燒杯中加入2g氯化鈉，攪拌；待溶解后，再加入2g氯化鈉，攪拌，觀察現象。然后再加入10ml水，攪拌，觀察現象。
實驗探究一：氯化鈉在水中的溶解
操作 現象 分析
加入2 g氯化鈉，攪拌
再加2g氯化鈉，攪拌
再加10 mL水，攪拌
固體溶解
10mL水能完全溶解2g氯化鈉
部分固體不溶解
10mL水不能完全溶解4g氯化鈉
增加溶劑的量,可將未溶氯化鈉溶解
結論：可溶物氯化鈉在一定量的水中不能無限溶解；
氯化鈉溶解的質量隨著溶劑質量的增大而增大。
固體全部溶解
實驗步驟:在室溫下,向盛有10 mL水的燒杯中加入3 g硝酸鉀,攪拌；等溶解后,再加3 g硝酸鉀,攪拌,觀察現象。當燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續溶解時,加熱燒杯一段時間,觀察剩余固體有什么變化。然后再加入3 g硝酸鉀,攪拌,觀察現象。待溶液冷卻后,又有什么現象發生？
實驗探究二：硝酸鉀在水中的溶解情況
操作 現象 結論
加入3g硝酸鉀,攪拌
再加3g硝酸鉀,攪拌
加熱燒杯
再加3g硝酸鉀,攪拌
靜置,冷卻
燒杯中形成無色溶液
燒杯溶液底部有未溶解的固體
10mL水能完全溶解3g硝酸鉀
20mL水不能完全溶解6g硝酸鉀
未溶解的固體溶解了，形成無色溶液
溫度升高，溶質溶解能力增強
溫度升高，溶質溶解能力增強
燒杯中形成無色溶液
溫度降低，硝酸鉀溶解能力減小
有固體從溶液中析出來
結論：硝酸鉀也不能無限制的溶解在水中，溫度會影響硝酸鉀的溶解量。
飽和溶液與不飽和溶液
在一定的溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶液，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質的飽和溶液。
還能繼續溶解溶質的溶液，叫作這種溶質的不飽和溶液。
注意：條件必須指明才有意義
硝酸鉀的飽和溶液能繼續溶解高錳酸鉀
飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續溶解這種溶質的溶液，但還能溶解其他溶質。因此，表述某溶質的飽和溶液要指明溶質。
加入少量
高錳酸鉀
高錳酸鉀不飽和溶液
硝酸鉀飽和溶液
硝酸鉀飽和溶液
飽和溶液與不飽和溶液
為什么必須說明是“這種溶質”的飽和溶液？
加入2 g氯化鈉
加入2 g氯化鈉
加入10 ml水
20 ℃
10ml水
飽和溶液與不飽和溶液
哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？
氯化鈉不飽和溶液
氯化鈉飽和溶液
不能確定
20 ℃
加入3 g
硝酸鉀
加入3g
硝酸鉀
加熱
燒杯
靜置
冷卻
加入3 g
硝酸鉀
10ml水
硝酸鉀不飽和溶液
硝酸鉀飽和溶液
硝酸鉀不飽和溶液
硝酸鉀飽和溶液
不能確定
飽和溶液
有固體溶質未溶解
繼續加溶質
怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？
觀察法
實驗法
飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法
無固體剩余
可能飽和溶液
加入此種溶質，如果溶質的量沒有減少，則說明這種溶液就是飽和溶液。
1.有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，欲使其成為飽和溶液，可采用的方法有哪些？
加入硝酸鉀、蒸發掉一些水、降低溫度
加入溶質、蒸發溶劑、改變溫度
2.將硝酸鉀的飽和溶液配成不飽和溶液，可采用的方法有哪些？
增加溶劑、升高溫度
請同學們回顧實驗，思考并回答下列問題：
飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法
不飽和
溶液
飽和
溶液
降溫
蒸發溶劑
增加溶質
升溫
增加溶劑
最簡單且適用于任何溶液的方法
飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法
特殊情況：對于Ca(OH)2溶液，升高溫度和降低溫度的轉化剛好相反。
一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉化方法如下：
冷卻熱的飽和溶液時,硝酸鉀晶體從溶液中析出
1.定義：溶解在溶液里的溶質以晶體的形式析出的過程。
2.作用：可以使溶質從溶液中析出，從而實現物質的分離。
降溫結晶
3.結晶方法：
結晶
蒸發結晶
海水曬鹽
析出晶體后的溶液叫母液。
溶解能力受溫度影響不大的固體
溶解能力受溫度影響大的固體
觀看視頻，與同學交流海水曬鹽大致過程。
結晶
結晶的應用——海水曬鹽
海水
氯化鈉
粗鹽
母液
(苦鹵)
多種化工產品
貯水池
蒸發池
結晶池
蒸發溶劑(蒸發結晶)
這種獲得結晶的方法稱之為：
(沉降泥沙)
(蒸發水分)
(蒸發水分)
結晶
結晶的應用——海水曬鹽
有哪些環節得到一定是飽和溶液？


1. 下列說法正確的是(　　)
A．飽和氯化鈉溶液不能再溶解任何溶質
B．降低溫度能使所有物質的不飽和溶液變為飽和溶液
C．升高溫度能將硝酸鉀飽和溶液變為不飽和的硝酸鉀溶液
D．飽和溶液析出晶體后變為不飽和溶液
C
溶液的“飽和”和“不飽和”，強調是該溶質的飽和溶液。
如Ca(OH)2不能
飽和
2.現有一接近飽和的溶液(固體溶質),下列方法中一定能使之成為飽和溶液的是 ( 　)
①蒸發溶劑 ②增加溶質 ③降低溫度 ④加熱升溫
A. ①②
B. ②③
C. ①②③
D. ①②④
A
3.下列能證明硝酸鉀溶液在50℃時已達到飽和狀態的實驗是( )
A.取少量該溶液,升溫后硝酸鉀晶體析出
B.取少量該溶液,降溫到10℃時,有硝酸鉀晶體析出
C.在條件不改變的情況下,該溶液始終是穩定的
D.溫度不變時,向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體,晶體不再溶解
D
4.下列關于飽和溶液與不飽和溶液的敘述中,正確的是( )
A.稀溶液一定是不飽和溶液
B.濃溶液一定是飽和溶液
C.在一定溫度下,同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃
D.濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液一定是不飽和溶液
C
5.20 ℃時,50 g水中溶解18 g氯化鈉恰好成為飽和溶液。在20 ℃時,若在50 g水中加入15 g氯化鈉,得到的溶液是 _溶液(填“飽和”或“不飽和”,后兩空同);
再加3 g氯化鈉,得到的是　 溶液;繼續再加3 g氯化鈉得到的是　 　溶液,此時溶質的質量是　 　g,溶劑的質量是　 　g,溶液的質量是　 　g。
　68　
　50　
　18　
　飽和　
　飽和　
不飽和
判斷：在一定溫度下，一定量的溶劑里，是否能繼續溶解某溶質
飽和溶液與不飽和溶液
結晶
相互轉化(大多數固體)：
增加溶質、蒸發溶劑或降低溫度
增加溶劑或升高溫度
不飽和溶液
飽和溶液
海水曬鹽
粗鹽提純

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