資源簡介

(共23張PPT)
8.2.2 海水曬鹽的原理
1.理解溶解度的含義，初步學會繪制和分析溶解度曲線。
2.能根據溶解度曲線，判斷物質適用的結晶方法。
硝酸鉀
一種白色粉末
易溶于水
氯化鈉
俗名“食鹽”
易溶于水
氯化鈉與硝酸鉀哪個的溶解能力更強呢？你能設計實驗驗證嗎？
NaCl
KNO3
10℃
40℃
溫度不同
‘設計實驗’
NaCl
KNO3
20℃
50g水
20℃
100g水
溶劑的量不同
狀態不同
NaCl
KNO3
20℃
100g水
20℃
100g水
飽和
不飽和
36g NaCl
31.6g KNO3
20℃ 100g水
20℃ 100g水
飽和
飽和
可行
‘設計實驗’
四要素
01
條件
02
標準
03
狀態
04
單位
1.定義：在一定溫度下，某固態物質在 100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
①一定的溫度
②在 100g 溶劑里
（一般指水）
③溶液達到飽和
一、固體溶解度
S
2.四要素
④溶解度單位為“克”
例：NaCl在20℃時的溶解度為36g。
1. 20℃時,在100g水中達到_____狀態時所溶解的NaCl的質量為36g。
2. 20℃時,在100g水中最___（多/少）溶解36gNaCl。
3. 20℃時,完全溶解36gNaCl，最___（多/少）需要100g水。
飽和
多
少
溫度 溶質的質量 溶劑的質量 飽和溶液的質量
20℃
36g
100g
136g
4.
3.含義
1.把20克某物質溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質的溶解度就是20克。
2.20℃時10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。
3.20℃時10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。
4.20℃時36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時食鹽的溶解度是36。
5.20℃時， 100g水中最多溶解36g氯化鈉，則氯化鈉的溶解度為36g
一定溫度
標準：100g溶劑
狀態：飽和
單位：g
√
20℃ 易溶 可溶 微溶 難溶
溶解度/g ＞10 10~1 1~0.01 ＜0.01
4. 溶解能力與固體溶解度的關系
易溶
可溶
微溶
難(不)溶
0.01g
1g
10g
注：難溶，習慣上稱“不溶”，絕對不溶的物質是沒有的。
常溫下：20℃
溶解度
溶解能力
打開可樂蓋時有氣體冒出
暢飲可樂后會打嗝
打開瓶塞，壓強減小，CO2溶解性減弱，所以從水中逸出
溫度升高CO2溶解性減弱，從體內逸出
悶熱時，魚在水面呼吸
溫度升高O2溶解性減弱，魚浮出水面呼吸
影響氣體溶解度的因素
①壓強：壓強增大，氣體溶解度變____。
②溫度：溫度升高，氣體溶解度變____。
大
小
二、溶解度的表示方法
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.8 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
---列表法
幾種物質在不同溫度時的溶解度
20℃時，NaCl和KNO3 的溶解性誰更強？
二、溶解度的表示方法
---溶解度曲線
思考：
1. 從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？
2. 固體物質的溶解度隨溫度變化有什么規律？
曲線上的點
交點
該點溫度下的溶解度(飽和溶液)
兩物質在該點溫度下的溶解度相等
168
A
B
138
點
由溶解度曲線獲得的信息
線
陡升型
下降型
緩升型
大部分固體物質，
其溶解度隨溫度變化影響較大，如：KNO3
極少數物質
隨溫度升高溶解度反而減小，如：熟石灰
少數物質
其溶解度隨溫度變化影響較小,如：氯化鈉
面
曲線下方的面上的點
曲線上方的面上的點
表示對應溫度下該物質的不飽和溶液
表示對應溫度下該物質的過飽和溶液
A
B
（1）多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，如硝酸鉀；
（2）少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響小，如氯化鈉；
（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。
固體物質的溶解度隨溫度變化的規律
降溫結晶
溶解度受溫度的影響較大
80℃時，100g水中最多溶解169g硝酸鉀
由80℃冷卻到20℃
20℃時，100g水中只能溶解31.6g硝酸鉀，析出硝酸鉀晶體的質量為：
169g－31.6g＝137.4g
冷卻熱飽和溶液析出晶體
物質提純：
①當甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）時，可采用冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）法分離（或提純）出物質甲。
②當乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）時，可采用蒸發結晶法分離（或提純）出物質乙。
我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿（碳酸鈉）。那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽。這是為什么呢？
冬天撈堿 夏天曬鹽
氯化鈉的溶解度受溫度影響小，夏天時，溫度高，水分蒸發后，氯化鈉以晶體形式析出，得粗鹽，這就是夏天曬鹽。
而碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，夏天溫度高，它以溶液的形式存在，冬天時，溫度降低，它以晶體形式析出，沉于湖底，可打撈得到，這就是冬天撈堿。
1.為了增大硝酸鉀的溶解度，可采取的方法是（ ）
A.加入大量硝酸鉀固體 B.升高溫度
C.加入大量水 D.降低溫度
B
2.10℃時，20g水中溶解了2g甲物質，正好形成飽和溶液；50℃時，100g水中最多溶解乙物質25g。則甲、乙兩種物質的溶解度大小關系是（ ）
A.甲=乙 B.甲<乙 C.甲>乙 D.無法比較
D
3.已知：氯化氨在50℃時的溶解度為50g，則在50℃時氯化氨飽和溶液中溶質與溶液的比為（ ）
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
C
4.在20℃時，3g某物質溶于200g水中，恰好成為飽和溶液，則該物質屬于（ ）
A.易溶物質 B.可溶物質
C.微溶物質 D.難溶物質
B

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