資源簡介

(共26張PPT)
8.3 碳酸氫鈉和碳酸鈉
1.認識碳酸氫鈉、碳酸鈉的性質和用途。
2.掌握復分解反應的概念及實質。
在面粉發酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？
觀察碳酸鈉、碳酸氫鈉的外觀并進行描述
碳酸鈉 Na2CO3
碳酸氫鈉 NaHCO3
白色粉末
白色晶體
小蘇打
蘇打
碳酸氫鈉（NaHCO3）、碳酸鈉（Na2CO3）主要是以食鹽為原料制得的。
NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 === Na2CO3+ H2O+ CO2↑
△
科學史話·侯氏制堿法
純堿工業創始于 18 世紀，制堿技術在很長一段時間內被英國、法國等西方國家壟斷。1921 年，正在美國留學的侯德榜（1890—1974）應愛國實業家范旭東先生邀請毅然回國，潛心研究制堿技術，發明了將制堿與制氨聯合起來的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法），打破了西方國家的技術封鎖，促進了世界制堿技術的發展。
一、碳酸氫鈉（NaHCO3）
是由 Na+ 和 （碳酸氫根離子）構成的鹽，通常是白色粉末狀晶體，可溶于水。受熱易分解，能與酸發生反應。
2NaHCO3 ====== Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2 ↑
△
NaHCO3 ＋ HCl === NaCl ＋ H2O ＋ CO2 ↑
滅火劑
發酵粉
制飲料
治療胃酸過多
小蘇打(NaHCO3)的用途
合成洗滌劑
石油精煉
冶金
粗鹽精制
人造纖維
純堿的用途
造紙
制玻璃
二、碳酸鈉（Na2CO3）
活動探究——認識碳酸鈉
（1）與酸堿指示劑的作用
現象：碳酸鈉溶于水形成無色溶液，滴加酚酞后，溶液由無色變為紅色。
結論：碳酸鈉易溶于水，溶液顯堿性。
取少量碳酸鈉固體，加入試管中，加少量蒸餾水后振蕩，觀察其溶解情況。再滴入 2～3 滴酚酞試液，觀察現象。
（2）與酸反應
現象：試管中有氣泡產生，產生的氣體能使澄清和石灰水變渾濁。
結論：純堿與鹽酸反應生成二氧化碳。
化學方程式：
Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl + CO2↑＋ H2O
向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察現象。將反應生成的氣體通入澄清石灰水，觀察現象。用稀硫酸代替鹽酸，重復上述實驗，觀察現象。
（3）與氫氧化鈣反應
現象：溶液中有白色沉淀生成。
結論：碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。
化學方程式：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2NaOH
向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察現象。
H2CO3
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫作復分解反應。
分析以下幾個反應，你能發現什么？
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
1.概念
＋
＋
三、復分解反應
2.表達式
兩交換，價不變
AB+CD AD+CB
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫作復分解反應。
（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
（4）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
復分解反應的五種類型
（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸 + 堿 → 鹽 + 水
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿
鹽1 + 鹽2 → 新鹽1 + 新鹽2
金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
中和反應
復分解反應的類型
Na+
CO32-
H+
H+
H2O
CO2
Na+
Cl-
Cl-
Na+
Ca2+
CO32-
CaCO3 ↓
OH-
OH-
Na+
Na+
Ba2+
Cl-
CO32-
BaCO3↓
Na+
Cl-
酸、堿、鹽之間在水溶液中發生的復分解反應實質上是它們解離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程。
酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應，需要滿足什么樣的條件，復分解反應才能發生呢？
NaCl和H2SO4、KNO3和Na2SO4能否發生復分解反應？
NaCl和H2SO4相互交換成分變成的是Na2SO4和HCl，兩者都是溶于水的化合物。
KNO3和Na2SO4相互交換成分變成的是K2SO4和NaNO3，兩者也都是溶于水的化合物。
反應類型 反應物需要滿足條件 生成物需要滿足條件
酸+堿 一種可溶即可 （一般是酸可溶） 至少具備下列三個條件中的一個
①有沉淀生成
②有氣體生成
③有水生成
酸+鹽 鹽可溶或者難溶， 酸必須可溶 堿+鹽 兩者都可溶 鹽+鹽 金屬氧化物+酸 酸可溶 復分解反應發生的條件
反應類型 反應物種類 生成物種類 反應表達式
化合反應 兩種或兩種以上 一種 A+B+ →X
分解反應 一種 兩種或兩種以上 X→A+B+
置換反應 一種單質、一種化合物 一種單質、一種化合物 A+BC→B+AC
復分解反應 兩種化合物 兩種化合物 AB+CD→AD+CB
歸納
四大基本反應類型的比較
1.下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是( )
A. NaCl 氯化鈉 食鹽
B. CaO 氧化鈣 熟石灰
C. Na2CO3 碳酸鈉 純堿
D. NaOH 氫氧化鈉 燒堿
B
2.在鹽酸中加入下列物質后，溶液的pH不會顯著升高的是（ ）
A.Fe（OH）3
B.Na2CO3
C.AgNO3
D.NaOH
C
3.檢驗碳酸鹽的正確方法是（ ）
A.滴加鹽酸，產生使木條火焰熄滅的氣體
B.滴加BaCl2溶液產生白色沉淀
C.加熱，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
D.滴加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
D
4.下列反應中不屬于復分解反應的是(　　)
A．H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓ + 2H2O
B．H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl
C．2HCl + Fe FeCl2 + H2 ↑
D．2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
C
置換反應
碳酸氫鈉和碳酸鈉
用途
純堿的性質
純堿的用途
碳酸氫鈉的性質和用途
堿性
與酸反應
與氫氧化鈣反應
復分解反應

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