資源簡介

(共104張PPT)
專題三 水與溶液
七年級上冊
主題一 物質的性質與應用
2025年中考化學教材專題復習
基礎知識點梳理
PART 01
過知識
水的凈化
靜置沉降：較大固體顆粒自然沉降
吸附沉降：加入混凝劑如① 使水中懸浮的雜質較快沉降【新教材變動】
過濾：除去水中的② 雜質
吸附：用活性炭吸附水中的③ 和④ ，同時起到過濾作用
投藥消毒：發生的變化屬于⑤ 變化
自來水廠凈水過程
水的物理性質：無色液體，在壓強為101kPa時，沸點是100℃，凝固點是0℃，在4℃時密度最大
明礬
難溶性
色素
異味
化學
過考點>
過實驗>
考情分析 >
水的凈化
實驗室過濾操作
硬水的概念：含有較多可溶性⑦ 化合物的水
硬水軟化：實驗室常用⑧ 的方法【新教材變動】
硬水軟水
實驗室凈水方法：蒸餾——凈化程度較高的操作，得到的蒸餾水屬于⑥ （填物質分類）
化合物(氧化物)
鈣、鎂
蒸餾
加入少許沸石防爆沸
水的組成
實驗裝置：水電解器
反應原理：⑨ （寫化學方程式）
實驗現象：電極附近有⑩ 產生，正、負極端的玻璃管內產生氣體的體積比約是
實驗結論：水是由 兩種元素組成的，理論依據是

2H2O2H2↑+O2↑
氣泡
1∶2
氫、氧
化學反應前后,元素種類不變
溶液的形成
：溶液中各部分的組成、性質和濃度都一樣
：若外界條件（溫度、壓強等）不變，則溶液中的物質不會分離
混合物：由兩種或兩種以上的物質組成
特征
概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的 、
的混合物
溶質：被溶解的物質，可以是 和固體
溶劑：能溶解其他物質的物質，最常用的溶劑是 ，酒精和汽油也可作溶劑
組成
放熱：一些物質溶解時，溶液的溫度與加入溶質前溶劑的溫度相比升高，如 固體、濃硫酸
吸熱：一些物質溶解時，溶液的溫度與加入溶質前溶劑的溫度相比降低，如 固體
不變：一些物質溶解時，溶液的溫度與加入溶質前溶劑的溫度相比變化不明顯，如 固體
溶解時溫度變化
均一
穩定
均一性
穩定性
氣體、液體
水
氫氧化鈉
硝酸銨
氯化鈉
【新教材變動】
溶液狀態
（1）在溫度、溶劑的量不變時，繼續向溶液中加入這種溶質，若該溶質 ，則為飽和溶液
（2）一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質，則溶液一定是該溶質的 溶液，析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質的 溶液
狀態判斷
概念：一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質的 ；還能繼續溶解溶質的溶液，叫作這種溶質的
溶液的應用：實驗室和化工生產中，將固體反應物溶解，然后將這些溶【新教材變動】液混合振蕩或攪動，加快反應進行
飽和溶液
不飽和溶液
不再溶解
飽和
飽和
轉化關系
（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質：
（2）溶解度隨溫度升高面減小的物質[如Ca（OH）2]：
降低溫度
溶質
蒸發
升高溫度
溶劑
蒸發溶劑
冷卻熱飽和溶液
升溫
蒸發溶劑
溶液狀態
結晶
（1）蒸發結晶法：通過蒸發溶劑的方法使溶質析出，適用于溶解度受溫度影響較小的固體物質，如
（2）降溫結晶法：通過降溫的方法使溶質析出，適用于溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響較大的固體物質，如
方法
概念：溶質從溶液中析出從而實現混合物的分離過程【新教材變動】
氯化鈉
硝酸鉀
固體的溶解度
內因：
外因：溫度——a.多數固體的溶解度隨溫度升高而增大；
b.極少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小
影響因素
概念：在一定溫度下，某固態物質在 溶劑里達到 狀態時所溶解的
溶解度數據表
溶解度曲線
點：曲線上的點表示溶質在對應溫度時的溶解度；兩條曲線的交點表示兩種溶質在該溫度下的溶解度相同
線：不同溫度對應的溶解度形成的線
面：曲線下方的面表示 溶液；曲線上方的面表示有未溶解的溶質存在的
溶解度的相對大小（20℃）:
100 g
飽和
質量
溶質、溶劑的性質(種類)
不飽和
飽和溶液
溶解度
表
示
方
法
氣體的溶解度
內因：溶質的性質（種類）
外因：溫度升高，氣體溶解度 ；壓強增大，氣體溶解度
影響因素
概念：壓強為101kPa，一定溫度下，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積
減小
增大
溶解度
公式2（飽和溶液適用）：溶質的質量分數= ，
溶解度=
公式1（所有溶液適用）：溶質的質量分數= ，
溶質的質量=
×100%
溶液質量×溶質質量分數
×100%
×100 g
溶質質量分數
原理（僅限于加溶劑稀釋）：稀釋前后溶液中溶質的質量不變
公式3：m濃溶液×ω濃溶液=m稀溶液×ω稀溶液。加入溶劑的質量=
溶液的稀釋
m稀溶液-m濃溶液
知識關聯(括號中藍色字為課標要求)
隨堂鞏固練
1
[人教4.1習題4變式]下列水的凈化方法中,凈化程度最高的是(　　)
A.沉降　　　　B.過濾　　　　C.吸附　　　　D.蒸餾
D
2
[人教4.1圖4-12、滬教2.4圖2-33變式]某同學自制的簡易凈水器如圖所示,下列說法錯誤的是(　　)
A.活性炭可吸附水中的色素和異味
B.該裝置可除去泥沙等難溶性雜質
C.該裝置凈水過程發生了化學變化
D.河水經該裝置凈化后仍是混合物
C
隨堂鞏固練
3
[人教9.1習題1、滬教7.2習題7變式]實驗室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液,下列說法錯誤的是(　　)
A.該溶液中的溶劑是水
B.該溶液的溶質質量分數為6%
C.配制100 g該溶液需要6 g KCl
D.該溶液取出一半后,溶質質量分數變為3%
D
隨堂鞏固練
4
[人教9.3習題5變式]下列有關水和溶液的說法錯誤的是(　　)
A.通過沉降、過濾可除去水中的難溶性雜質
B.生活中常用煮沸的方法對水進行殺菌消毒
C.溶液具有均一性、穩定性的原因是溶液中各種微觀粒子都靜止不動
D.將50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成5%,需要加水150 g
C
隨堂鞏固練
5
[人教4.2習題6變式]2024年“中國水周”活動主題為“精打細算用好水資源,從嚴從細管好水資源”。
(1)下列做法符合“中國水周”活動主題的是　　　(填序號)。
A.實驗室中的廢液直接倒入下水道　　　　　
B.農業上以噴灌或滴灌形式澆灌
(2)如圖為電解水的實驗示意圖。
①在電解器玻璃管中加滿水,通電,觀察到玻璃管中有氣泡
冒出,一段時間后,a、b管內氣體體積比約為　　　。
B
2∶1
隨堂鞏固練
5
②切斷電源,用燃著的木條分別檢驗兩個玻璃管中的氣體,觀察到
　　　(填“a”或“b”)中氣體使木條燃燒更旺。
③寫出電解水的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　。
b
2H2O2H2↑+O2↑
隨堂鞏固練
6
[人教9.2習題6、滬教7.4習題4變式]海水中含有KCl和MgSO4等物質,KCl、MgSO4在不同溫度時的溶解度如下表所示,如圖是這兩種物質的溶解度曲線。
(1)如圖中曲線　　　(選填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲線。
甲
溫度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
隨堂鞏固練
6
(2)40 ℃時將50 g KCl固體加入100 g水中,　　　 (填“能”或“不能”)得到150 g KCl溶液。
(3)t2 ℃時將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1 ℃,析出晶體質量相等。上述說法　　　 (填“正確”或“錯誤”)。
不能
正確
隨堂鞏固練
6
(4)現有t3 ℃時100 g MgSO4飽和溶液,逐漸降溫經t2 ℃直至t1 ℃,其溶質質量分數的變化趨勢為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
先不變,再逐漸減小
妙招技法
　　第(4)題,溫度改變,判斷溶液的溶質質量分數變化趨勢:“溶解度增大水平走,溶解度減小隨線走。”
考點考向專題復習
PART 02
考點1　水的保護與凈化[10年8考]　貴州真題分點練
1
[2022貴陽1,2分]“人類只有一個地球!”為保護人類賴以生存的環境,下列做法不正確的是(　　)
A.節水節電養好習慣　　　　　　
B.污水未經處理直接排放
C.植樹造林加強綠化
D.垃圾回收處理變廢為寶
B
考點1　水的保護與凈化[10年8考]　貴州真題分點練
2
[真題組合]水及溶液與人類生產生活密切相關。
(1)[2023貴州11(1),1分]生活中使用活性炭凈化水,主要利用了活性炭的
　　　　性。
(2)[2024貴州8(4),1分]水是生命之源,愛護水資源的做法有　 。
吸附
一水多用(合理即可)
考點1　水的保護與凈化[10年8考]　創新考法綜合練
3
[2024常州中考]興趣小組取京杭大運河水樣進行凈化實驗。
(1)設計:運河水中含有泥沙等不溶性雜質以及色素、異味、礦物質、微生物等。
①可以通過　　　(填操作名稱)去除泥沙等
不溶性雜質。
②圖1為活性炭吸附后的微觀圖示,活性炭具
有　　　　結構,可以吸附色素和異味分子。
過濾
疏松多孔
考點1　水的保護與凈化[10年8考]　創新考法綜合練
3
(2)凈化:將飲用水瓶和紗布、活性炭等組合成如圖2所示裝置進行水的凈化。其中,裝置制作較合理的是　　　　(選填“A”或“B”)。通過該裝置凈化后的水　　　　(選填“適宜”或“不宜”)直接飲用。
A
不宜
考點1　水的保護與凈化[10年8考]　創新考法綜合練
3
(3)總結:
①混合物分離的一般思路和方法是　　　　(將序號排序)。
a.分析混合物成分　　　b.找到分離方法　　　　c.尋找成分性質差異
②自制凈水器凈水材料的選擇需要考慮的因素有(寫一條)　　　 。
acb
耐用(或易得到,或無毒等,合理即可)
考點2　水的組成[10年4考]　貴州真題分點練
1
[2021貴陽8(1),2分]生命的孕育和維系需要水。
如圖是探究水組成的實驗裝置。反應開始后,試管a收集到的氣體是
　　　 ,該實驗說明水由　　　　　　 　組成。
氫氣
氫元素和氧元素
考點2　水的組成[10年4考]　創新考法綜合練
2
[2024江西中考改編]興趣小組追尋科學家的足跡,對水進行探究。
【宏觀辨識】根據實驗探究水的組成。
(1)水的合成:在密閉容器中將氫氣和氧氣的混合氣體點燃,根據容器內生成的小水珠可知,水是由　　　　　　　　　　　　組成的化合物。
氫元素和氧元素
考點2　水的組成[10年4考]　創新考法綜合練
2
(2)水的分解:電解水一段時間后(如圖1),觀察到管a和管b中氣體體積比約為　　　　,經檢驗管b中的氣體是　　　　(填化學式)。
2∶1
O2
(2)電解水時“正氧負氫、氫二氧一”,則管a中產生的是氫氣,
管b中產生的是氧氣,二者產生氣體的體積比約為2∶1。
考點2　水的組成[10年4考]　創新考法綜合練
2
【證據推理】結合實驗現象推算水分子中氫、氧原子個數比。
(3)方法一:根據相同條件下氣體的體積比等于其分子的個數比,得出電解水的產物中氫、氧原子個數比為　　　　 ,進而推算出結果。
(4)方法二:已知電解水實驗中氫氣和氧氣的體積比和正、負極產生氣體的　　　　,可計算出水中各元素質量比,結合氫、氧原子的相對原子質量,可進一步推算出結果。
2∶1(或4∶2)
密度
考點2　水的組成[10年4考]　創新考法綜合練
(3)已知相同條件下氣體的體積比等于其分子的個數比,則電解水產生的氫分子(H2)與氧分子(O2)的個數比為2∶1,得出電解水的產物中氫、氧原子個數比為(2×2)∶2=4∶2=2∶1。(4)由于質量=體積×密度,已知電解水實驗中氫氣和氧氣的體積比,要計算出水中各元素質量比,則需要知道正、負極產生氣體的密度。
考點2　水的組成[10年4考]　創新考法綜合練
2
【模型構建】(5)以分子構成的物質為例,圖2中“ ”表示的是　　 。
各元素原子個數比(或分子中各原子個數比等)
考點3　溶液、溶解度及其應用[10年8考]
1
[2023貴州11(2)(3),5分]水及溶液與人類生產生活密切相關。
(1)水是常見的溶劑。“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑,某“果蔬洗鹽”的部分標簽如圖1所示,配料中物質的溶解度曲線如圖2所示。
考點3　溶液、溶解度及其應用[10年8考]
1
①取15 g“果蔬洗鹽”放入1 kg 20 ℃的水中,加快溶解的方法是　　 ,形成的溶液是NaCl的　　　　 (選填“飽和”或“不飽和”)溶液。
②“果蔬洗鹽”溶液可除去果蔬上殘留的酸性有害物質,若配制“果蔬洗鹽”溶液過稀,會影響清潔效果,原因是　 。
攪拌
不飽和
溶液的堿性較弱,不能將酸性
有害物質完全除去(合理即可)
(1)①由題圖2可知,20 ℃時,氯化鈉的溶解度大于30 g,則將15 g“果蔬洗鹽”加入1 kg 水中,得到的是氯化鈉的不飽和溶液。
考點3　溶液、溶解度及其應用[10年8考]
1
(2)利用溶解性的差異,可提純和分離混合物。
①分別將50 ℃時NaCl、NaHCO3、Na2CO3三種物質的飽和溶液降溫到20 ℃,所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是　　　 。
②除去NaCl樣品中少量的Na2CO3,可用溶解→蒸發→過濾的方法,其中過濾要在40 ℃左右進行的原因是　　　　　　　　　　　　　 。
NaCl、Na2CO3、NaHCO3
40 ℃左右,Na2CO3的溶解度最大
(2)①分別將50 ℃時NaCl、NaHCO3、Na2CO3三種物質的飽和溶液降溫到20 ℃,所得溶液均為20 ℃時的飽和溶液,20 ℃時,三種物質的溶解度大小關系為NaCl>Na2CO3>NaHCO3,故所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為NaCl、Na2CO3、NaHCO3。
考點3　溶液、溶解度及其應用[10年8考]
【素養落地】情境是素養的載體,該題把“果蔬洗鹽”作為情境載體,體現了化學與生活的關聯,呈現了化學的社會責任及學科價值。
考點3　溶液、溶解度及其應用[10年8考]
2
[2022貴陽10(3),4分]水是生命之源,是人類生產、生活中不可缺少的重要物質。水常用作溶解物質的溶劑。
(1)KNO3與NaCl在水中的溶解度曲線如圖1所示,20 ℃時,NaCl的溶解度為　　　g。
36.0
考點3　溶液、溶解度及其應用[10年8考]
2
(2)KNO3中混有少量NaCl,可采用　　　　　　　　　　 的方法提純KNO3。
冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶)
妙招技法
　　第(2)問,固體混合物選擇提純方法:量多且溶解度受溫度影響較大,且溫度越高溶解度越大的物質,用降溫結晶法提純;量多且溶解度受溫度影響較小的物質用蒸發結晶法提純。
考點3　溶液、溶解度及其應用[10年8考]
2
(3)10 ℃時,將等質量的KNO3、NaCl固體分別加入盛有100 g水的兩個燒杯中,攪拌,充分溶解,現象如圖2所示。燒杯中一定是飽和溶液的是 (填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
KNO3
考點3　溶液、溶解度及其應用[10年8考]
2
(4)Ca(OH)2溶解度曲線如圖3所示,將A點對應的Ca(OH)2溶液溶質質量分數增大,可采取的方法是 。
降低溫度到50 ℃以下,加溶質或蒸發溶劑
考點3　溶液、溶解度及其應用[10年8考]
3
[貴陽中考,10分]生命的孕育和維系需要水,科學研究離不開水。請你完成下列探究。
探究一:用水作溶劑。在盛有5 mL水和5 mL汽油的兩支試管中各加入1~2小粒高錳酸鉀,可觀察到的現象是　　　 ,結論:同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同。
高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液,難溶于汽油
考點3　溶液、溶解度及其應用[10年8考]
3
兩種白色固體 主要操作、現象和結論
　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
碳酸鈣、氧化鈣
分別取少量兩種固體于試管中,加水溶解,難溶于水的是碳酸鈣,與水劇烈反應且有熱量放出的是氧化鈣(與上一空對應,合理即可)
探究二:用水區別物質。自選兩種白色固體,用水區別它們,設計實驗完成下表內容。
考點3　溶液、溶解度及其應用[10年8考]
3
探究三:溶質在水中的溶解與結晶。
【查閱資料】20 ℃時,五種物質的溶解度如下表。
相同溫度下,不同溶質同時溶解在同一溶劑中,溶解度不同。
【提出問題】20 ℃時,將11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同時放入盛有
100 g水的燒杯中,充分攪拌,靜置,有晶體析出(溫度仍為20 ℃)。析出的晶體是什么
【設計實驗】設計方案,并進行實驗。
物質 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3
溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5
考點3　溶液、溶解度及其應用[10年8考]
3
(1)取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨,無明顯現象。實驗目的是　 。
(2)取少量晶體于試管中,加入　　　　,現象為　　　　　　　。
【實驗結論】(3)析出的晶體是　　　　　　,晶體的質量為　　　　g。
【實驗拓展】(4)析出晶體的原因是　 。
證明晶體不是銨鹽
稀鹽酸
有無色氣體產生
NaHCO3
7.2
NaCl和NH4HCO3溶于水未達飽和,
所以不能以晶體析出,它們在水中解離出Na+、Cl-、N、HC,陰陽離子運動結合成NaHCO3和NH4Cl,由于NH4Cl的溶解度較大,未達飽和,故不能析出,但NaHCO3的溶解度較小,且溶液已達飽和,所以過多的NaHCO3以晶體形式析出
考點3　溶液、溶解度及其應用[10年8考]
探究三:(1)銨鹽和堿混合研磨會生成有刺激性氣味的氨氣,所以取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨,無明顯現象,可證明晶體不是銨鹽。
(2)第(1)題證明析出的晶體不是銨鹽,即不含N,由NaCl和NH4HCO3的離子構成可推出析出的晶體中肯定含有Na+,由題中信息可知20 ℃時NaCl的溶解度為36.0 g,故NaCl沒有達到飽和,也不可能是NaCl,則析出的晶體肯定是NaHCO3,可用稀鹽酸驗證NaHCO3,NaHCO3與稀鹽酸反應有無色氣體產生。(3)由第(2)題分析可知析出的晶體是NaHCO3,11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3交換成分可以得到16.8 g NaHCO3和10.7 g NH4Cl,20 時,NaHCO3的溶解度是9.6 g,則析出的NaHCO3的質量為16.8 g-9.6 g=7.2 g。
考點3　溶液、溶解度及其應用[10年8考]　創新考法綜合練
4
[2024上海中考]碳酸鋰(Li2CO3)是制備鋰電池的重要原料。工業上經常需要對碳酸鋰粗產品(主要雜質為NaCl)進行除雜操作,這樣制備得到的較為純凈的碳酸鋰才能用于鋰電池生產。
(1)含有NaCl的Li2CO3是　　　　　(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)【查閱資料】Li2CO3與NaCl在不同溫度下的溶解度(g)如下表:
①隨著溫度的升高,Li2CO3的溶解度　　　　(填“減小”或“增大”)。
混合物
減小
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
考點3　溶液、溶解度及其應用[10年8考]　創新考法綜合練
4
②80 ℃時,NaCl的溶解度為　　　　　g。
(3)工業上對碳酸鋰提純的主要工藝流程如圖所示:
①步驟Ⅱ、Ⅲ需要加熱的原因是　　　　　　　 。
②室溫下,濾液B是Li2CO3的　　　　　溶液。
(4)某同學認為采用大量溶液A,然后蒸發濃縮,并趁熱過濾的操作來提純,這一操作的目的是:　　　　　　　　　　。請寫出此方案的一條缺點
　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
38.4
降低Li2CO3的溶解度,使其結晶析出,
但不析出NaCl
飽和
提高碳酸鋰產量
NaCl可能會析出,造成產品不純(合理即可)
考點4　溶液的配制[10年8考]　貴州真題分點練
1
[真題組合](1)[2024貴州6改編,1分]化學實驗室中經常用到水,如溶液的配制。配制100 g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液,需要在盛有16 g氯化鈉的燒杯中,加入　　　　g蒸餾水。
(2)[2021貴陽12(1),1分]配制溶液:用氫氧化鈉固體配制溶質質量分數為1%的氫氧化鈉溶液200 g,需NaOH　　　　g。
(3)[2020貴陽9(3),1分]把100 mL體積分數為95%的酒精,加水稀釋為75%的醫用酒精,下列儀器不需要的是　　　　(填序號)。
A.燒杯　　　　B.藥匙　　　C.玻璃棒　　D.量筒
84
2
B
考點4　溶液的配制[10年8考]　貴州真題分點練
2
[2022遵義15(4),2分]水是最常見的溶劑。一定濃度的硫酸銅溶液能用于游泳池消毒、配制農藥波爾多液等。現需配制100 g 8%的硫酸銅溶液,根據下圖提供的試劑,擬定一個配制方案:　　 (寫出所選試劑和用量即可)。
50 g 16%的硫酸銅溶液,50 g蒸餾水(或80 g 10%的硫酸銅溶液,20 g蒸餾水;或8 g硫酸銅固體,92 g蒸餾水)
考點4　溶液的配制[10年8考]　貴州真題分點練
若選用16%的硫酸銅溶液,需要稀釋成8%的稀溶液,設需要16%的硫酸銅溶液的質量為x,稀釋前后溶液中溶質的質量不變,所以100 g×8%=x×16%,可得x=50 g,需要加水的質量為100 g-50 g=50 g;若選用10%的硫酸銅溶液,需要稀釋成8%的稀溶液,設需要10%的硫酸銅溶液的質量為y,稀釋前后溶液中溶質的質量不變,所以100 g×8%=y×10%,可得y=80 g,需要加水的質量為100 g-80 g=20 g;若選用硫酸銅固體,需要溶解成8%的溶液100 g,則需要硫酸銅固體的質量為100 g×8%=8 g,加入蒸餾水的質量為100 g-8 g=92 g。
妙招技法
　　濃溶液配稀溶液計算依據(僅限于加溶劑稀釋):濃溶液溶質質量分數×濃溶液質量=稀溶液溶質質量分數×稀溶液質量。
【點撥】溶質質量分數=(溶質質量÷溶液質量)×100%。
考點4　溶液的配制[10年8考]　創新考法綜合練
3
[2024貴陽花溪區二模]春天,某中學門口新移栽的樹木都在“輸液”。為此,同學們進行學習研究,最終成功配制了“吊針”中的營養液,并加深了對溶液相關知識的理解。
活動一:認識營養液
(1)圖1為某款營養液的標簽,請回答下列問題。
①請寫出主要成分中氮肥的化學式　　　 。
NH4Cl
考點4　溶液的配制[10年8考]　創新考法綜合練
3
②主要成分中含有水,它是一種最常用的溶劑。將生活中常見的下列幾種物質分別放入水中,充分攪拌,可以得到溶液的是　　　。
A.面粉　　　B.食鹽　　　C.植物油　　　D.白糖　　　E.小蘇打
活動二:配制營養液
(2)圖2為硝酸鉀、氯化銨和氯化鉀的溶解度曲線圖,其中P點的含義是　　 ,40 ℃時,三者的飽和溶液的溶質質量分數的大小關系是　　 。
BDE
t ℃時,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等
硝酸鉀>氯化銨>氯化鉀
考點4　溶液的配制[10年8考]　創新考法綜合練
3
(3)甲同學配制了25 g濃縮營養液,其中硝酸鉀質量分數為30%。資料顯示,大樹吊針營養液中硝酸鉀的質量分數約為0.75%,使用時需將濃縮營養液進行稀釋,需要加水的質量為　　　　g。
(4)將濃縮營養液稀釋后,同學們最終成功為學校的4棵樹打上了“吊針”。將化肥配制成溶液直接注射相比于在土壤中施肥,其優點是　　 。
975
吸收更快、更充分(合理即可)
考點5　粗鹽提純[10年4考]　貴州真題分點練
1
[2024貴州2,2分]下列是粗鹽提純的部分實驗操作,其中正確的是(　　)
B
妙招技法
　　過濾操作要點:一貼、二低、三靠。
　　玻璃棒在不同實驗中的作用:溶解時“攪拌”(加速溶解),過濾時“引流”,蒸發時“攪拌”(防止飛濺)。
妙招技法
2
[貴陽中考,5分]如圖為粗鹽提純實驗(已知:20 ℃氯化鈉的溶解度為36 g,水的密度可近似看作1 g/mL):
(1)操作①中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　 ,操作②的名稱為　　　　　。
攪拌,加速氯化鈉溶解
過濾
妙招技法
2
(2)20 ℃時提純9 g粗鹽,若已知粗鹽中氯化鈉含量約為80%,溶解時應選擇哪一種規格的量筒量取所需要的水最為合適(提供的量筒規格有
“10 mL”“25 mL”和“100 mL”),請你選擇并說明理由　　 。
(3)提純后的精鹽屬于　　　　(填“純凈物”或“混合物”)。
25 mL;9 g粗鹽中氯化鈉的質量約為9 g×80%=7.2 g,由20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g可知,20 ℃時7.2 g的氯化鈉要全部溶解,至少需要20 mL的水,過多的水不利于后續蒸發,所以需要25 mL的量筒
混合物
考點5　粗鹽提純[10年4考]　創新考法綜合練
3
[2024福建中考]請參加“氯化鈉歡樂之旅”的實踐活動。
任務一　參觀鹽場
(1)利用風吹和日曬使海水不斷蒸發至有晶體析出,此過程溶液中NaCl的質量分數逐漸　　　　(填“增大”或“減小”)。
增大
(1)水分蒸發,溶劑逐漸減少,溶液中溶質質量分數逐漸增大。
考點5　粗鹽提純[10年4考]　創新考法綜合練
3
①正確的操作順序是　　　　(填標號)。
②操作A中,當加熱到蒸發皿中出現　　　　　　　　　時,停止加熱。
③操作C中,玻璃棒的作用是　　　　。
BCA
較多固體
引流
任務二　提純粗鹽
(2)粗鹽提純的有關操作如下圖所示。
考點5　粗鹽提純[10年4考]　創新考法綜合練
(2)①題圖操作為除去粗鹽中的難溶性雜質,正確的操作順序為溶解(B)、過濾(C)、蒸發結晶(A)。②蒸發時,當蒸發皿中有較多固體析出時停止加熱,利用余熱將水分蒸干。③過濾時玻璃棒用來引流,防止液體濺出漏斗。
考點5　粗鹽提純[10年4考]　創新考法綜合練
3
任務三　應用食鹽
(3)農業上常用質量分數為16%的NaCl溶液選種。若在實驗室中配制100 g該溶液,需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和　　 。
(4)NaCl是一種重要的化工原料。從元素守恒的視角,以NaCl溶液為基本原料,可能制取的物質有　　　　 (寫一種)。
量筒、空試劑瓶
NaOH(或其他合理答案)
(3)配制溶液時需要用到的玻璃儀器:燒杯(溶解的容器)、玻璃棒(攪拌)、膠頭滴管和量筒(量取液體)、空試劑瓶(盛溶液)。(4)根據元素守恒,以氯化鈉溶液為基本原料,可能制取含有鈉、氯元素的物質,如氫氧化鈉、氯氣等。
實驗專項復習
PART 03
實驗4　水的組成及變化的探究 [10年4考]
過實驗
如圖1是電解水的簡易裝置。回答下列問題:
過考點>
過知識>
考情分析 >
水的組成及變化實驗
【實驗原理】
(1)電解水的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。該反應的基本反應類型為　　　　　　。
(2)本實驗采用的電源為　　　　(填“交流”或“直流”)電源,b端為電源的
　　　　極。甲管中生成　　　(寫化學式),檢驗乙管中氣體的方法是　　 。
2H2O2H2↑+O2↑
分解反應
直流
正
H2
收集一瓶氣體,伸入帶火星的木條,觀察木條是否復燃,若木條復燃則為O2
【實驗原理】
(3)電解水實驗中　　　　能轉化為　　　　能。
(4)在實際操作時,常在水中滴加少量氫氧化鈉溶液,這是為了　　 。
電
化學
增強水的導電性
【實驗結論與誤差分析】
(5)圖1測得甲、乙兩試管中氣體的體積比約為2∶1,要確定水分子中氫氧原子個數比,還需要的數據有　　　　(填序號)。
a.水的相對分子質量　b.氫氣、氧氣的密度 c.氫原子、氧原子的質量
bc
【實驗結論與誤差分析】
(6)理論上甲、乙兩試管中氣體的體積比為2∶1,實際上甲、乙兩試管中氣體的體積比大于2∶1,導致這一現象的原因可能是　　 。
氧氣比氫氣易溶于水,部分氧氣溶解在水中(或生成的氧氣中有一部分與金屬電極發生了反應)
(7)如圖2為電解水的微觀反應示意圖。請將圖2補充完整。從微觀角度分析,水電解過程中不發生變化的微觀粒子是　　　　　　　　　。
氫原子、氧原子
【遷移應用】
(8)圖3實驗制取氫氣的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。基本反應類型是　　　　　。
(9)圖4實驗點燃氫氣前,需　　　　　 。氫氣燃燒,燒杯內壁出現水霧,從宏觀角度分析,說明水是由　　　　　　　 組成的。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
置換反應
檢驗其純度
氫元素和氧元素
1.實驗目的:a.認識水的組成;
b.了解水在通電條件下發生的變化,進一步認識分解反應;
c.進一步體會科學探究的方法。
2.實驗用品:水電解器、燒杯、帶尖嘴的玻璃導管、直流電源、鐵架臺(帶滴定夾)、酒精燈、彈簧夾、導線、木條、火柴、硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液。
3.實驗原理:通過證明水分解的產物只有氧氣和氫氣,從而逆推得出水由氫、氧兩種元素組成。
實驗思路
4.實驗現象:電源的正負兩極附近都有氣體產生,但負極附近產生氣體的速率比正極附近 ,最終負極附近產生氣體的體積約是正極附近產生氣體的體積的　　倍。
5.實驗結論:
宏觀:水由 組成;
微觀:一個水分子由 構成。
實驗思路
快
2
氫元素和氧元素
兩個氫原子和一個氧原子
守恒思想:水的分解過程遵守質量守恒定律,組成水的元素種類不變,構成水分子的原子的種類和數目也不變。
思想方法
高分答題模板
通過電解水實驗,從宏觀和微觀角度說明水的組成和構成:宏觀角度說明水由氫元素和氧元素組成;微觀角度說明水分子由氫原子和氧原子構成。
實驗5　一定溶質質量分數的氯化鈉
溶液的配制 [10年8考]
過實驗
如圖為實驗室配制50 g溶質質量分數為6%的NaCl溶液的部分操作。
【儀器選擇】
(1)配制所需的玻璃儀器有　 。
量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶
一定溶質質量分數的溶液配制實驗
【配制步驟】
(2)①計算:需要的氯化鈉固體的質量為　　　　　g,需要的水的體積為(水的密度近似看作1 g/mL)　　　　mL。
②稱量和量取:稱量氯化鈉固體質量的儀器是　　　　;量取水應選擇的量筒量程是　　　 (填“50”“100”或“200”)mL,接近量取體積時改用
　　　　 滴加。
③溶解:將氯化鈉倒入燒杯中,然后將水倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌,攪拌的目的是　　　　　　　。
④裝瓶并貼標簽:標簽上應顯示的信息是　　　　　、溶質質量分數6%。
3
47
天平
50
膠頭滴管
加速溶解
氯化鈉溶液
【誤差分析】
(3)誤差來源:溶質或溶劑的質量改變。
(4)誤差分析:①稱取固體質量時,固體與砝碼的位置放反,可能導致溶質質量分數　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”,后同),也可能　　　　。②砝碼生銹:　　　　。砝碼生銹但銹已脫落:　　　　。③量取溶劑時,仰視量筒讀數:　　　　。④清洗后的量筒內還有少部分水:　　　　。⑤轉移時有部分氯化鈉溶液灑出:　　　　。⑥清洗后的試劑瓶內有少部分水:
　　　　。
偏小
無影響
偏大
偏小
偏小
無影響
無影響
偏小
【實驗拓展】
(5)小明同學在完成“培植一株綠蘿”跨學科實踐活動中,需要將某種花卉營養液按照1∶400兌水稀釋,則稀釋5 mL該花卉營養液需要加水的體積為
　　　　 。
(6)將200 g 20%的氯化鈉溶液與400 g 5%的氯化鈉溶液混合,混合后的溶液中溶質的質量分數為　　　　　　。
【實際應用】
(7)請列舉氯化鈉溶液在生產、生活中的用途　　 (至少列舉兩例)。
2 000 mL
10%
農業選種、作生理鹽水(作工業原料等)
1.實驗目的:a.練習配制一定溶質質量分數的溶液;
b.加深對溶質質量分數概念的理解。
2.實驗用品:天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、空試劑瓶、空白標簽、氯化鈉、蒸餾水。
3.計算依據:
a.用固體配制溶液:溶質質量=溶液質量× 。
b.用濃溶液配制稀溶液:濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數=稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數
c.溶液質量=溶質質量+溶劑質量
d.溶液質量=溶液體積×溶液密度
實驗思路
溶質質量分數
4.實驗步驟:如左上圖,正確的操作步驟為　 　。
實驗思路
③①②④⑤
高分答題模板
1.導致溶液濃度偏低的可能原因:溶質中有雜質,燒杯內有水,量取溶劑時仰視讀數等。
2.導致溶液濃度偏高的可能原因:稱量固體用到的砝碼生銹,量取溶劑時俯視讀數等。
3.濃溶液配稀溶液的計算依據:兩種溶液中溶質質量不變。
實驗6　粗鹽中難溶性雜質的去除 [10年4考]
過實驗
海水通過曬制可得粗鹽,粗鹽中除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。如圖1所示是實驗室去除粗鹽中難溶性雜質的部分操作,請回答相關問題:
除不溶性雜質的方法——過濾實驗
【實驗操作】
(1)粗鹽提純的操作順序為　　　　　　 (填序號)。
(2)圖1所示操作中,有錯誤的是　　　　　(填序號),操作⑥中玻璃棒的作用是　　　　　　　　。
①⑤②③⑥④
④
引流
【實驗操作】
(3)進行蒸發操作時,當　 時停止加熱。
【誤差分析】
(4)稱取5.0 g粗鹽,經過正確的提純操作,最終得到NaCl晶體3.2 g,則精鹽的產率是　　　　。
蒸發皿中出現較多固體
64%
(5)步驟②若加入的水偏少,會使制得的精鹽的產率　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。步驟③固體充分溶解后有部分液體濺出,會使制得的精鹽的產率　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
偏低
偏低
【拓展實驗】
(6)海水曬鹽的原理和步驟④相同,能否采用降低溶液溫度的方法達到目的 寫出你的看法和理由:　　　　　　　　　　　 。
不能,因為氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響小
(7)食鹽被廣泛用于氯堿工業和侯氏制堿工業等,工業上常利用海水提取粗鹽(含CaCl2、MgCl2等雜質),然后進一步得到精制食鹽。工藝流程如圖2:
①母液為NaCl的　　　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
②試劑X為　　　　　。
③操作Y為　　　　　。
④加適量鹽酸的目的是除去　　　　　　 。(填化學式)
飽和
NaOH溶液
過濾
Na2CO3、NaOH
實驗思路
1.實驗目的:
a.體驗初步提純固體混合物的實驗過程;
b.學習蒸發操作技能,鞏固溶解、過濾操作技能。
2.實驗用品:燒杯、玻璃棒、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、天平、稱量紙、濾紙、火柴、粗鹽、蒸餾水。
3.實驗原理:利用物質溶解性的差異除去粗鹽中的難溶性雜質。
4.實驗步驟:溶解、過濾、蒸發、計算產率。
5.玻璃棒在粗鹽提純過程中的作用:
溶解:攪拌,加速溶解。過濾:引流。
蒸發:攪拌,防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。
1.除難溶性雜質:利用物質的溶解性差異。
2.除可溶性雜質:將不需要的離子轉變為沉淀、氣體或水,同時不引入新的雜質。
思想方法
高分答題模板
利用物質溶解性差異分離固體混合物的一般步驟:
①獲取難溶性物質:溶解、過濾、洗滌、烘干。
②獲取易溶性物質:溶解、過濾、結晶。
跨學科實踐活動3　水質檢測及自制凈水器
大單元概念
　　以核心素養為導向建構大概念,以跨學科項目化學習的形式展開學習,用前瞻的理念幫助師生高效備考!
任務一　了解水資源
(1) 貴州黃果樹瀑布是世界著名大瀑布,豐富的水資源成就了黃果樹大瀑布的美麗景觀。請為景區設計一條保護水資源的標語
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
愛護水資源人人有責(合理即可)
貴州山清水秀,水資源的保護非常重要,某化學興趣小組進行了以“水”為主題的項目式學習。
任務二　了解自來水生產過程
(2) 天然水一般要經過自來水廠凈化處理才能變成生活用水。自來水廠凈水的過程如圖1所示,其中發生了化學變化的是
　　　　　　　　。
投藥消毒
任務三　了解水質檢測及凈化方法
(3) 《生活飲用水衛生標準》調整了硼的限值。這里的硼指的是　　　(填“分子”“原子”或“元素”)。
(4) 在水質檢測中,TDS值是水質的一項重要指標,如圖2,某水樣的TDS值為159 mg/L,其純度為　　　 (填“高”“較高”“一般”或“會結水垢”)。科學家還將熒光素標記在水中的微生物上,通過觀察其發光情況來判斷水質的好壞,這種方法不僅對環境沒有任何污染,而且快速、準確。
(5) 貴州有美麗奇特的喀斯特地貌,但同時也有水質變硬的現象。興趣小組同學從旅游地帶回一瓶渾濁的山泉水,對其進行了沉降、過濾、吸附和蒸餾等一系列操作。以上操作中凈化程度最高的是　　　,通過這一系列操作　　　　(填“能”或“不能”)降低山泉水的硬度。
元素
一般
蒸餾
能
任務四　自制凈水器
(6)興趣小組同學開展了“自制簡易凈水器”的實踐活動,得到的作品如圖3,并用圖3裝置對污濁河水進行凈化。
① 活性炭既有吸附作用又有過濾作用,活性炭有吸附作用是因為其具有　　　　 的結構。
②實踐活動結束后,同學們對作品進行了評價,你認為一個優秀作品應該具備的是　　　　。
A.凈化水的硬度變得更小 B.制作材料廉價易得
C.制作簡單,操作簡便 D.設計簡潔美觀
疏松多孔
BCD
跨學科實踐活動4　海洋資源的
綜合利用與制鹽　
大單元概念
　　以核心素養為導向建構大概念,以跨學科項目化學習的形式展開學習,用前瞻的理念幫助師生高效備考!
任務一　了解海洋中的資源
海洋是地球的重要組成部分,海水中蘊藏著豐富的化學資源。
(1) 下列關于海洋的說法不正確的是(　　)
A.海水占全球總儲水量的絕大多數
B.海水經蒸發可獲得粗鹽
C.利用海洋潮汐能可以發電
D.相同條件下海水的導電能力比純水弱
(2) 海水中含鈉總量約4×1013 t,“鈉”指的是　　　　(填“元素”或“原子”)。
D
元素
任務二　從海水制取粗鹽
(3) 我國青海鹽湖地區有“夏天曬鹽(NaCl),冬天撈堿(Na2CO3)”的說法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲線如圖1所示。下列說法正確的是(　　)
A.20 ℃時Na2CO3的飽和溶液,升溫到40 ℃仍是
飽和溶液
B.30 ℃時,在100 g水中加入40 g NaCl,形成不飽
和溶液
C.NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D.“夏天曬鹽”經過蒸發結晶過程,“冬天撈堿”經過降溫結晶過程
D
任務三　從粗鹽中制取精鹽
(4) 我國海水曬鹽有著非常悠久的歷史,《新唐書·地理志》等書中就有象山曬鹽的歷史記載。曬好的鹽仍為粗鹽,某興趣小組做了粗鹽提純實驗如圖2、圖3。
①圖2中操作①對應圖3的　　　　　(填序號),操作②中玻璃棒的作用是
　　　　　,操作③的名稱是　　　　　。
C
引流
蒸發
任務三　從粗鹽中制取精鹽
②在粗鹽提純過程中,下列操作會導致制得的精鹽產率偏低的是　　　(填字母)。
A.食鹽沒有全部溶解即過濾　　　　　　　
B.蒸發時液滴劇烈飛濺
C.蒸發后,所得粗鹽很潮濕　　
D.蒸發皿上沾有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上
ABD
任務三　從粗鹽中制取精鹽
(5) 利用物質性質的差異實現物質分離的思路與方法如圖4,若氯化鈉中含有少量碳酸鈉,提純氯化鈉的方法應該選　　　　　　(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)。
蒸發結晶
任務四　了解氯化鈉的重要價值
(6) 農業上常采用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液選種,現需配制500 g 16%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉的質量為　　　　　　　　,水的質量為　　　　　　　　　。
(7) 工業上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿,同時生成氫氣和氯氣,應用到的理論依據是　　 。
80 g
420 g
化學反應前后元素種類不變(或化學反應中元素守恒)

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