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(共25張PPT)
專題十　化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型
七年級(jí)上冊(cè)
主題三 物質(zhì)的化學(xué)變化
2025年中考化學(xué)教材專題復(fù)習(xí)
基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)梳理
PART 01
過(guò)知識(shí)
意義
宏觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的②
微觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的微觀粒子③
“量”
“質(zhì)”：表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、①
生成物
質(zhì)量比
個(gè)數(shù)比
過(guò)考點(diǎn)>
考情分析 >
化學(xué)方程式
書寫
寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，中間用“——"連接
步驟
原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；根據(jù)④ 配平化學(xué)方程式，使等號(hào)兩邊各原子的⑤ 和⑥ 相等
質(zhì)量守恒定律
種類
數(shù)目
體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系
體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系
【新教材變動(dòng)】
配平化學(xué)方程式，使左右兩邊各原子的種類、數(shù)目相等
注明化學(xué)反應(yīng)的條件，標(biāo)出生成物狀態(tài)符號(hào)，把“"改為“”
查化學(xué)式是否正確，查是否配平，查反應(yīng)條件標(biāo)注是否正確，查生成物狀態(tài)符號(hào)是否恰當(dāng)
【新教材變動(dòng)】
化學(xué)方程式
利用化學(xué)方程式的計(jì)算
①設(shè)：設(shè)未知量
②寫：正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
③找：找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積，以及已知量、未知量
④列：列出比例式
⑤解：解比例式，求未知量
⑥答：簡(jiǎn)明寫出答案
步驟
依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比例關(guān)系
注意：設(shè)未知量計(jì)不帝單位
化學(xué)方程式
化學(xué)反應(yīng)基本類型
概念：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成⑧ 的反應(yīng)
表達(dá)式：A+B+……→C
特征：多變一
⑦
概念：由⑩ 生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
表達(dá)式：C→A+B+……
特征：一變多
⑨
化合反應(yīng)
另一種物質(zhì)
分解反應(yīng)
一種反應(yīng)物
化學(xué)反應(yīng)基本類型
概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成 的反應(yīng)
表達(dá)式：A+BC→AC+B
特征：?jiǎn)螕Q單

概念：由 互相交換成分，生成另外 的反應(yīng)
表達(dá)式：AB+CD→AD+CB
特征：雙交換，價(jià)不變

置換反應(yīng)
另一種單質(zhì)和另一種化合物
復(fù)分解反應(yīng)
兩種化合物
兩種化合物
隨堂鞏固練
1
[人教5.2習(xí)題1變式]化學(xué)方程式不能提供的信息是(　　)
A.通過(guò)什么條件反應(yīng) B.哪些物質(zhì)參加反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 D.各粒子的相對(duì)數(shù)量
C
隨堂鞏固練
2
[人教2.3習(xí)題4變式]下列有關(guān)敘述對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬的基本反應(yīng)類型有誤的是(　　)
A.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣:Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑　置換反應(yīng)
B.生石灰作干燥劑:CaO+H2O Ca(OH)2　化合反應(yīng)
C.過(guò)氧化氫溶液制取氧氣:2H2O2 2H2O+O2　分解反應(yīng)
D.利用鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律:2Fe+3CuSO4 Fe2(SO4)3+3Cu　復(fù)分解反應(yīng)
D
隨堂鞏固練
3
[人教5.2習(xí)題3變式]鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是2Mg+O2 2MgO,這個(gè)式子不僅表明了反應(yīng)物是　　　　　　　　,生成物是　　　　 ,反應(yīng)條件是　　　　　,還表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,即每　　　　份質(zhì)量的鎂跟　　　　份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成　 　　　份質(zhì)量的氧化鎂。
鎂和氧氣
氧化鎂
點(diǎn)燃
48
32
80
隨堂鞏固練
4
[人教5.2習(xí)題8變式]“碳中和”是指實(shí)現(xiàn)二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量?！叭斯まD(zhuǎn)化”的方法之一是將二氧化碳轉(zhuǎn)化為優(yōu)質(zhì)的燃料甲醇(CH3OH),其原理是CO2+3H2 CH3OH+H2O,要得到1.6 t甲醇,求理論上可以吸收二氧化碳的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過(guò)程)
隨堂鞏固練
解:設(shè)理論上可以吸收二氧化碳的質(zhì)量為x。
CO2+3H2 CH3OH+H2O
44 32
x 1.6 t
x=2.2 t
答:理論上可以吸收二氧化碳的質(zhì)量為2.2 t。
考點(diǎn)考向?qū)ｎ}復(fù)習(xí)
PART 02
1
請(qǐng)用方程式描述或解釋下列生活中的現(xiàn)象和變化。
(1)[2024貴州12(1),1分]鋁具有很好的抗腐蝕性,因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 。
(2)[2022貴陽(yáng)11(1),1分]金屬冶煉,利用CO與Fe2O3的反應(yīng)煉鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　。
4Al+3O2 2Al2O3
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
考點(diǎn)1　化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)類型的判斷[10年連考]　
創(chuàng)新考法綜合練
2
[2021貴陽(yáng)12(3)、9(5),2分](1)將試管中的NaOH溶液倒入燒杯中,向其中加入CuSO4溶液,觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)利用一種新型“人造樹葉”在光照條件下進(jìn)行光合作用可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)和氧氣,化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
2CO2+3H2O C2H5OH+3O2
考點(diǎn)1　化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)類型的判斷[10年連考]　
創(chuàng)新考法綜合練
考點(diǎn)1　化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)類型的判斷[10年連考]　
創(chuàng)新考法綜合練
3
[2024煙臺(tái)中考改編]CO2“捕集”技術(shù)為實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用提供支持。圖1為“氨法”捕集CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)的流程圖。
資料:①氨氣極易溶于水,水溶液呈堿性;②NH4HCO3受熱分解為NH3、H2O和CO2。
3
(1)“吸收室”中為了提高CO2的吸收率,應(yīng)該先通入的是　　　　(填“NH3”或“CO2”)。
(2)“合成室”中在催化劑的作用下除生成甲醇外,還生成水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　。
(4)甲醇可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為甲醛(CH2O),其中一種轉(zhuǎn)化方法如圖2所示。
①反應(yīng)Ⅱ的基本反應(yīng)類型是　　　　　　　　　　。
NH3
CO2+3H2 CH3OH+H2O
氨氣、催化劑、水
分解反應(yīng)
考點(diǎn)1　化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)類型的判斷[10年連考]　
創(chuàng)新考法綜合練
3
②為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛,反應(yīng)Ⅱ需補(bǔ)充H2O2,理論上需補(bǔ)充的H2O2與反應(yīng)Ⅰ中生成的H2O2的分子個(gè)數(shù)比是n(需補(bǔ)充H2O2)∶n(反應(yīng)Ⅰ生成H2O2)=　　　　　　。
1∶1
考點(diǎn)1　化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)類型的判斷[10年連考]　
創(chuàng)新考法綜合練
【解析】(1)氨氣的水溶液顯堿性,二氧化碳在堿性溶液中吸收效率較高,因此“吸收室”中為了提高CO2的吸收率,應(yīng)該先通入的是氨氣。
(2)根據(jù)題圖1中箭頭的指向找到反應(yīng)物和生成物,注意題中信息“還生成水”,反應(yīng)條件是有催化劑,注意配平化學(xué)方程式。
(3)箭頭“往回指”的物質(zhì)表示可循環(huán)利用的物質(zhì),催化劑、水也可以循環(huán)利用。
(4)①根據(jù)反應(yīng)物是一種,生成物是兩種,可判斷反應(yīng)Ⅱ是分解反應(yīng)。②反應(yīng)Ⅱ中過(guò)氧化氫分子與生成氧氣的分子個(gè)數(shù)比是2∶1,反應(yīng)Ⅰ中氧氣與生成過(guò)氧化氫的分子個(gè)數(shù)比是1∶1,故理論上需補(bǔ)充的H2O2與反應(yīng)Ⅰ中生成的H2O2的分子個(gè)數(shù)比是n(需補(bǔ)充H2O2)∶n(反應(yīng)Ⅰ生成H2O2)=1∶1。
考點(diǎn)1　化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)類型的判斷[10年連考]　
創(chuàng)新考法綜合練
妙招技法
　　第(2)題:看箭頭指向找反應(yīng)物和生成物,箭頭“指進(jìn)”的物質(zhì)一般為反應(yīng)物,箭頭“指出”的物質(zhì)一般為生成物;再結(jié)合題中給出的反應(yīng)條件和其他信息正確寫出化學(xué)方程式。
考點(diǎn)2　利用化學(xué)方程式的計(jì)算[10年連考]　貴州真題分點(diǎn)練
1
[2024貴州14,3分]我國(guó)重載鐵路加氫站2024年投入了商業(yè)運(yùn)營(yíng)。機(jī)車加注80 kg氫氣作燃料,若用電解水的方法制取這些氫氣,理論上需要水的質(zhì)量是多少 (寫出計(jì)算過(guò)程)
解:設(shè)理論上需要水的質(zhì)量為x。
2H2O 2H2↑+O2↑
36 4
x 80 kg
x=720 kg
答:理論上需要水的質(zhì)量為720 kg。
考點(diǎn)2　利用化學(xué)方程式的計(jì)算[10年連考]　創(chuàng)新考法綜合練
2
[2024福建南安市模擬]化學(xué)氧自救器是廣泛應(yīng)用于安全生產(chǎn)和應(yīng)急救生的一種呼吸器,利用超氧化鉀(KO2)與人體呼出的二氧化碳反應(yīng)制得氧氣(4KO2+2CO2 2K2CO3+3O2)。
(1)現(xiàn)有710 g超氧化鉀,可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少 (寫出計(jì)算過(guò)程)
考點(diǎn)2　利用化學(xué)方程式的計(jì)算[10年連考]　創(chuàng)新考法綜合練
（1）解:設(shè)710 g超氧化鉀可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。
4KO2+2CO2 2K2CO3+3O2
284 96
710 g x
x=240 g
答:710 g超氧化鉀可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為240 g。
考點(diǎn)2　利用化學(xué)方程式的計(jì)算[10年連考]　創(chuàng)新考法綜合練
2
(2)工作人員使用該化學(xué)氧自救器時(shí),每分鐘消耗8 g氧氣,以上產(chǎn)生的氧氣可提供的防護(hù)時(shí)間為　　　 　分鐘。
30
妙招技法
　　利用化學(xué)方程式的計(jì)算解答格式(分步給分)及注意事項(xiàng):
①設(shè)未知量:設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x(不帶單位);
②正確寫出化學(xué)方程式(注意檢查反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符號(hào),特別注意要配平);
③找出各物質(zhì)間的質(zhì)量比及已知量與未知量(直接寫出相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積,不展示計(jì)算過(guò)程,注意已知量寫單位);
④列比例式;
⑤求解;
⑥作答。

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