資源簡介

(共28張PPT)
七年級上冊
題型一　坐標圖像題
2025年中考化學題型專題復習
類型1　溶解度曲線
【典例1】
硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度曲線如圖1所示,現有80 g硝酸鉀和80 g硝酸鈉固體,分別置于兩只燒杯中,再分別加50 g 80 ℃的蒸餾水,恒溫條件下充分攪拌、靜置,再冷卻至20 ℃。兩只燒杯80 ℃溶解后的現象和20 ℃時結晶現象如圖2所示。(忽略液體體積變化)
類型1　溶解度曲線
【典例1】
(1)上述配制的硝酸鉀和硝酸鈉溶液在40 ℃時溶質質量分數較大的是　　 　　　　。
(2)圖2中,盛硝酸鉀的燒杯在80 ℃和20 ℃時的現象分別是　　　　 、　　　　 。(選填字母序號)
硝酸鈉
A
D
類型1　溶解度曲線
圖示化分析
②80℃，硝酸鈉溶解度為150g，此時水是100g
①80℃，硝酸鉀溶解度為169g，此時水是100g
交叉點，溫度相等兩物質溶解度相等
④陡升型曲線，硝酸鉀適合冷卻熱飽和溶液法結晶
③等溫度下，等質量的水中，溶解溶質越多，溶質質量分數越大。即相同溫度下，溶解度越大，飽和溶液的溶質質量分數越大
類型1　溶解度曲線
(1)降溫到40 ℃時,50 g水中硝酸鈉比硝酸鉀溶解得更多,此時硝酸鈉的溶質質量分數較大。
(2)80 ℃時硝酸鉀完全溶解,所以對應燒杯A,20 ℃時,硝酸鉀的溶解度比硝酸鈉的溶解度小,所以盛硝酸鉀的燒杯析出的固體最多,因此對應燒杯D。
類型1　溶解度曲線
針對練1
[2024廣安中考]KNO3、KCl可用作鉀肥,對大豆的生長具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,下列有關說法正確的是(　　)
B
類型1　溶解度曲線
針對練1
A.a點表示在18 ℃時,KCl和KNO3的溶解度相同
B.在70 ℃時,將238 g KNO3的飽和溶液降溫至40 ℃,析出74 g KNO3
C.d點對應的KNO3溶液為飽和溶液
D.e點對應的KCl飽和溶液中溶質的質量分數為40%
√
類型1　溶解度曲線
A項,a點對應的溫度在20~30 ℃之間,故錯誤;
B項,70 ℃時硝酸鉀的溶解度為138 g,在70 ℃時,238 g KNO3的飽和溶液中含有138 g硝酸鉀,含有100 g 水,降溫至40 ℃,40 ℃時硝酸鉀的溶解度為64 g,析出KNO3的質量為138 g-64 g=74 g,故正確;
C項,溶解度曲線圖上的點都是對應溫度下的飽和溶液,而曲線下方的點都是該溫度下的不飽和溶液,故錯誤;
D項,e點對應的溶質質量分數應該是×100%,結果不等于40%,故錯誤。
類型2　pH變化曲線
【典例2】
化學學習小組用鹽酸和燒堿探究中和反應的pH變化。實驗時將一定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中,再逐滴加入燒堿溶液,邊滴邊振蕩,通過傳感器測定并繪出pH變化曲線如圖。下列分析錯誤的是(　　)
A.a點到b點,錐形瓶中溶液溫度逐漸升高
B.取a點溶液滴加紫色石蕊溶液,溶液變為紅色
C.取b點溶液加入小蘇打固體,有氣泡產生
D.c點溶液中含有的溶質是NaCl和NaOH
C
類型2　pH變化曲線
圖示化分析
①起點pH 7，燒杯中是鹽酸
②a點pH 7，
0→b發生反應：NaOH+HCl NaCl+H2O
a點溶質：NaCl、HCl
③b點pH 7，中和反應放熱，此時溫度達到最高。
溶質：NaCl
④c點pH 7，
溶質：NaCl、NaOH
═
<
<
>
=
類型2　pH變化曲線
b點對應的溶質是NaCl,加入小蘇打(碳酸氫鈉)不會發生反應,故沒有明顯現象。
類型2　pH變化曲線
針對練2
[2024宜賓中考]某實驗小組將稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中,觀察到先無氣泡,過一段時間后產生氣泡。
【問題提出】為什么滴入稀鹽酸沒有立即產生氣泡
【實驗探究】借助數字化實驗進行探究。
一定溫度下,用溶質質量分數為1.825%的
稀鹽酸與20 mL飽和Na2CO3溶液反應,裝置
如圖1所示。隨稀鹽酸逐滴加入,充分攪拌,
采集到溶液的pH隨滴入稀鹽酸體積的變化
關系如圖2所示。實驗中發現AB段對應燒
杯中無氣泡產生,B點后逐漸有氣泡冒出,
C點后幾乎無氣泡。
類型2　pH變化曲線
針對練2
【查閱資料】NaHCO3溶液的pH約為8.2。
【實驗分析】(1)圖2中A點對應溶液的顏色是　　　　。
(2)“液滴數傳感器”采集的坐標數據是　　　　　　　　　　。
(3)隨著稀鹽酸滴入,溶液pH　　　　(填
“增大”“不變”或“減小”)。
(4)圖2中D點對應溶液中含有的溶質有
　　　　　　　(填化學式)。
紅色
稀鹽酸體積
減小
HCl、NaCl
類型2　pH變化曲線
針對練2
【實驗結論】
(5)稀鹽酸滴入Na2CO3溶液,反應分兩段進行。
AB段:反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　 。
BC段:AB段的生成物繼續與稀鹽酸
反應轉化為CO2逸出。
Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3
類型2　pH變化曲線
類型3　金屬與酸或鹽的反應
【典例3】
將一定量鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中, 溶液質量的變化情況如圖所示。(相對原子質量:Cu—64,Zn—65)反應結束后過濾,下列說法正確的是(　　)
A.金屬活動性:R>Zn>Cu
B.濾液中一定有ZnCl2和金屬R的鹽,可能有CuCl2
C.濾渣中一定有Cu,可能有Zn和R
D.若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產生,則濾渣中
一定有Zn
B
類型3　金屬與酸或鹽的反應
圖示化分析
溶液質量增大（比較溶質的相對分子質量和系數的乘積），則第一段是Zn與氯化銅反應：Zn+CuCl2 Cu+ZnCl2
溶液質量減?。ū容^溶質的相對分子質量和系數的乘積），則第二段是金屬R與氯化銅反應：R+CuCl2→Cu+RClX
溶液質量不再改變說明反應已經結束
Zn與氯化銅完全反應，此時溶質：ZnCl2、CuCl2
金屬R與氯化銅完全反應，此時溶質中肯定有ZnCl2、RClX，可能有CuCl2
═
類型3　金屬與酸或鹽的反應
結合銅、鋅的相對原子質量和題圖分析可知,第一段是Zn與CuCl2溶液反應,第二段是R與CuCl2溶液反應,Zn已完全反應,說明金屬活動性Zn>R>Cu,故A、C錯誤;
第三段溶液質量不再改變說明CuCl2溶液已經完全反應或R已完全反應或兩者恰好都完全反應,故B正確;
若向濾渣中加稀硫酸有氣泡產生,濾渣中一定有金屬R,不可能有Zn,故D錯誤。
類型4　酸堿鹽的反應順序
【典例4】
向盛有100 g CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中加入過量BaCl2溶液,充分反應后再滴加溶質質量分數為20%的NaOH溶液,燒杯中沉淀質量與滴加NaOH溶液質量的關系如圖所示。(相對原子質量:H—1,O—16,Na—23,Cu—64,Ba—137)下列說法正確的是(　　)
A.加入NaOH溶液前,溶液中只有兩種溶質
B.m=74.8
C.ab段發生反應的化學方程式為CuCl2+
2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl
D.取c點對應溶液,滴加稀H2SO4,不產生白色沉淀
C
類型4　酸堿鹽的反應順序
圖示化分析
①CuSO4和H2SO4與過量的BaCl2反應,溶質為CuCl2、HCl、BaCl2,沉淀為BaSO4。
②反應過程分析如下圖:
a點前加入NaOH溶液發生反應，但沉淀質量不變，是NaOH與HCl的中和反應：NaCl+HCl NaCl+H2O
ab段加入NaOH溶液反應產生了沉淀，因此是NaOH與CuCl2反應：2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2↓+2NaCl
bc段反應停止，加入過量NaOH溶液，溶質：BaCl2、NaCl、NaOH
═
═
類型4　酸堿鹽的反應順序
圖示化分析
設ab段反應生成Cu(OH)2的質量為x,
2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98
40 g×20% x
x=9.8 g,m=9.8+69.9=79.7
類型4　酸堿鹽的反應順序
A項,向盛有100 g CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中加入過量BaCl2溶液,分別發生反應CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2,H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl,所以加入NaOH溶液前,溶液中含有CuCl2、HCl、BaCl2三種溶質,錯誤。
B項,ab段增加的沉淀的質量是生成Cu(OH)2的質量,根據化學方程式計算,m=79.7,錯誤。
D項,c點溶液中含有BaCl2,滴加稀H2SO4,立即出現白色沉淀,錯誤。
類型4　酸堿鹽的反應順序
針對練3
[2024云南中考]某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種,為了探究其組成,向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。(相對原子質量:H—1,O—16,S—32,Cl—35.5,Cu—64,Ba—137)下列說法正確的是(　　)
B
類型4　酸堿鹽的反應順序
針對練3
A.d點后,溶液的pH保持不變
B.b點對應的溶液中有三種溶質
C.c點到d點的過程中,溶液中溶質總質量在減少
D.原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
√
類型4　酸堿鹽的反應順序
根據生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系,一開始就有沉淀生成,但ac段無沉淀生成,說明溶液中一定有鹽酸,ac段發生的反應為2HCl+Ba(OH)2 BaCl2+2H2O,OH-可以和H+結合,也可以和Cu2+結合,但酸堿中和反應優先發生,又反應一開始就有沉淀生成,說明剛開始生成的沉淀不是Cu2+與OH-結合生成的Cu(OH)2沉淀,而是Ba2+與S結合生成的BaSO4沉淀,故溶液中一定有CuSO4。
類型4　酸堿鹽的反應順序
圖中反應分析如下:
由圖像可知,反應生成BaSO4沉淀的質量為23.3 g,生成Cu(OH)2沉淀的質量為33.1 g-23.3 g=9.8 g,設生成23.3 g BaSO4沉淀需要CuSO4的質量為x,生成9.8 g Cu(OH)2沉淀需要CuSO4的質量為y,則有:
類型4　酸堿鹽的反應順序
①CuSO4~BaSO4　　　　?、贑uSO4~Cu(OH)2
160 233　 160 98
x 23.3 g y 9.8 g
　　　　　　　
解得x=16 g、y=16 g,則原溶液中含有CuSO4,不含CuCl2。由上文分析可知,原溶液中還含有HCl,故D項錯誤。
A( )d點后反應停止,繼續滴加氫氧化鋇溶液,溶液堿性增強,故溶液的pH逐漸增大。
類型4　酸堿鹽的反應順序
B(√)b點時鹽酸過量,此時溶液中存在的溶質有HCl、BaCl2和CuCl2。
C( )c點到d點的過程中,發生反應:Ba(OH)2+CuCl2 BaCl2+Cu(OH)2↓,每135份質量的CuCl2參與反應,生成208份質量的BaCl2,則反應后溶液的質量增大,即該過程溶液中溶質總質量在增大。

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