資源簡介

(共19張PPT)
七年級上冊
題型三　溶液綜合題
2025年中考化學題型專題復習
類型1　溶解度的應用情境
【典例1】
某工廠在粗鹽的提純過程中產生了大量的“鹽泥”[主要成分為Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如下圖所示。
類型1　溶解度的應用情境
【典例1】
已知:兩種物質在不同溫度時的溶解度如下表。
(1)20 ℃時,NaCl的溶解度為　　　　g。
(2)“反應器”中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)“過濾器1”產生的“濾渣”為　　　　　。
36.0
Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O
硫酸鋇
溫度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
類型1　溶解度的應用情境
【典例1】
(4)“結晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是　　　 結晶。
(5)從結晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質,需用試劑洗去。為避免晶體損失,最適宜的洗滌試劑是　　　　　　　　　　　。
冷卻熱飽和溶液(或降溫)
飽和硫酸鎂溶液
類型1　溶解度的應用情境
圖示化分析
主要成分Mg（OH）2、BaSO4和NaCl
（2）反應：Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O。BaSO4、NaCl不與H2SO4反應，部分固體溶解
（3）BaSO4不溶于水，故為濾渣
（4）MgSO4的溶解度隨溫度升高變化較大，所以用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶法獲得硫酸鎂晶體
═
類型1　溶解度的應用情境
針對練1
[2024煙臺中考改編]某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質量分數是:氯化鈉50%、碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%。三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
C
類型1　溶解度的應用情境
針對練1
A.氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質
B.該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用
C.40 ℃時,Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數等于50%
D.20 ℃時,將50 g“果蔬洗鹽”放入100 g水中,形成的溶液是NaCl的不飽和溶液
√
類型1　溶解度的應用情境
B(√)該“果蔬洗鹽”中含有Na2CO3、NaHCO3,二者均可與酸反應,食醋中含有醋酸,因此該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用。
類型1　溶解度的應用情境
針對練2
[2024遵義模擬]水是人類寶貴的自然資源,在生產、生活中起著十分重要的作用。
(1)把天然水凈化成自來水。主要流程為:加明礬→
沉降→過濾→加活性炭→消毒殺菌。加明礬的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)電解水實驗如圖所示,觀察到的現象是　　
　　　　　　　 　　　　　　　　　　　,檢驗b管中氣體的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
吸附懸浮在水中的小顆粒,加速沉降
a、b兩管中均產生氣體且氣體體積比約為2∶1
將帶火星的木條(或燃著的木條)放在b管口,打開活塞,若木條復燃(或木條燃燒更旺),則為氧氣
類型1　溶解度的應用情境
針對練2
(3)下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度。(兩者溶解度互不影響)
①在一定溫度下,將含69 g KNO3、18 g NaCl的混合物完全溶解在50 g水中。改變溫度使KNO3析出、NaCl不析出,則溫度t應控制的范圍是　　　 。
②實驗室需要100 g 20%的KNO3溶液,現提供如下試劑:KNO3固體、10%KNO3溶液、蒸餾水。請設計配制溶液的方案:
方案一:取　　　　g 10%的KNO3溶液蒸發至溶液100 g。
方案二:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
20 ℃≤t<70 ℃
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
200
取20 g硝酸鉀固體溶于80 g蒸餾水中
類型1　溶解度的應用情境
(2)電解水生成氫氣和氧氣,正極產生氧氣、負極產生氫氣,觀察圖示信息,a、b兩管分別與電源負極、正極相連,則可觀察到a、b兩管中均產生氣體且氣體體積比約為2∶1。b管收集到氧氣,氧氣具有助燃性,能使帶火星的木條復燃,使燃著的木條燃燒更旺。
(3)①分析題干數據,將69 g硝酸鉀溶解在50 g水中,改變溫度使硝酸鉀析出,需使溫度處于硝酸鉀溶解度小于138 g時的溫度范圍,此時18 g氯化鈉在50 g水中仍全部溶解,需使溫度處于氯化鈉溶解度大于或等于36 g時的溫度范圍,根據溶解度表中數據,70 ℃時硝酸鉀的溶解度為138 g,20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g,可知該溫度范圍為20 ℃≤t<70 ℃。
類型1　溶解度的應用情境
②方案一:溶液稀釋前后溶質質量不變,據此計算所需10%硝酸鉀溶液的質量為100 g×20%÷10%=200 g。根據題干給出的試劑種類,結合已有方案,確定方案二為:使用硝酸鉀固體與蒸餾水進行配制,所需硝酸鉀固體質量為100 g×20%=20 g,所需蒸餾水質量為100 g-20 g=80 g。
類型2　跨學科實踐——海洋資源的綜合利用與制鹽
【典例2】
“十四五”時期是我國邁向海洋強國的關鍵階段,綜合利用海洋資源,推動海洋經濟高質量發展是實現海洋強國的重要保障。
Ⅰ.海水淡化
(1)蒸餾法淡化海水,該方法是利用海水中各物質的　 不同進行分離的。
(2)在蒸餾前會對海水中的雜質進行預處理,先讓活性炭“飽餐一頓”,再通過超濾膜凈化。活性炭“飽餐一頓 ”利用了活性炭的　　　性,超濾膜凈化的過程相當于化學實驗的　　　　　　操作。
(3)將凈化后的水通過蒸餾得到的蒸餾水可用于配制溶液。用5 g氯化鈉配制溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液,若量取水的體積時仰視量筒讀數,則得到的溶液中溶質的質量分數會　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
沸點
吸附
過濾
偏小
類型2　跨學科實踐——海洋資源的綜合利用與制鹽
【典例2】
Ⅱ.海水曬鹽
(4)曬鹽時,采用的結晶方法是　　　　　　;海水曬鹽后得到的鹵水是氯化鈉的　　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
蒸發結晶
飽和
類型2　跨學科實踐——海洋資源的綜合利用與制鹽
【典例2】
Ⅲ. 海水制堿
【查閱資料】向飽和食鹽水中通入氨氣得到飽和氨鹽水,飽和氨鹽水能與CO2發生反應:NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl。
(5)圖1中固體X是　　　　　　　 。
NaHCO3(或碳酸氫鈉)
類型2　跨學科實踐——海洋資源的綜合利用與制鹽
【典例2】
(6)如圖2為NaCl和NaHCO3 兩種物質在不同溫度時的溶解度和溶解度曲線,請解釋固體X析出的原因　　　　　　
。
在 0~60 ℃,NaHCO3的溶解度始終小于NaCl的溶解度
類型2　跨學科實踐——海洋資源的綜合利用與制鹽
圖示化分析
活性炭在凈化水的過程中利用其疏松多孔的結構對顏色、異味進行吸附
此池是利用過濾原理凈化水
NaHCO3溶解度明顯小于NaCl，有NaHCO3析出
類型2　跨學科實踐——海洋資源的綜合利用與制鹽
圖示化分析
NaCl溶解度隨溫度升高變化不大，所以用蒸發結晶
類型2　跨學科實踐——海洋資源的綜合利用與制鹽
(3)仰視量筒讀數,實際測量水的體積偏大,因此溶質質量分數會偏小。(4)NaCl的溶解度隨溫度變化不大,所以需要蒸發結晶,鹵水是由氯化鈉結晶后過濾得到的,所以一定是飽和溶液。

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