資源簡介

章末測評驗收卷(二)　(滿分:100分)　
一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.我國科學家研制出一種能在室溫下高效催化空氣中的甲醛氧化的催化劑,其反應如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有關說法正確的是 (　　)
反應物和生成物都是非極性分子
HCHO的空間結構為四面體形
HCHO、CO2分子的中心原子的雜化類型不同
液態水中只存在一種作用力
2.下列有關化學鍵知識的比較肯定錯誤的是 (　　)
鍵能:C—N鍵長:I—I>Br—Br>Cl—Cl
分子中的鍵角:H2O>CO2
相同元素原子間形成的共價鍵鍵能:σ鍵>π鍵
3.下列化學用語表述正確的是 (　　)
氨氣分子的電子式:H︰︰H
原子結構示意圖,既可表示Cl-,也可表示Cl-
用電子式表示HCl的形成過程:H×+·︰]-
H2O中既含極性共價鍵,又含非極性共價鍵
4.下列敘述中正確的是 (　　)
CF3COOH的酸性大于CCl3COOH是因為F—C的極性大于C—Cl的極性,使CF3—的極性大于CCl3—
甲烷分子中心原子采取sp3雜化,鍵角107°
H2O2是非極性分子,空間構型為直線形
氨氣溶于水顯堿性,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子。根據氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為
5.下列化合物中,含有3個手性碳原子的是 (　　)
A B
C D
6.下列各組分子的中心原子雜化軌道類型相同,分子的空間結構不相同的是 (　　)
CCl4、SiCl4、SiH4
H2S、NF3、CH4
BCl3、CH2CHCl、環己烷
SO3、、CH3C≡CH
7.有一種有機物的鍵線式酷似牛,故稱為牛式二烯炔醇。下列有關說法不正確的是 (　　)
牛式二烯炔醇的官能團可以用紅外光譜測定
牛式二烯炔醇中含有三個手性碳原子
1 mol牛式二烯炔醇中含有6 mol π鍵
牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp2雜化
8.(2023·湖北恩施高二校聯考期末)下列關于物質的結構或性質及解釋均正確的是 (　　)
選項 物質的結構或性質 解釋
鍵角:H2O>NH3 水分子中O上孤電子對數比氨分子中N上的多
熱穩定性:NH3>PH3 NH3分子間氫鍵強于PH3分子間作用力
熔點:晶體硅>碳化硅 Si—Si的鍵能大于C—Si的鍵能
電子云半徑:3s>1s 3s電子能量高,在離核更遠的區域出現的概率大
9.硝基胍的結構簡式如圖所示(“→”是一種特殊的共價單鍵,屬于σ鍵)。下列說法正確的是 (　　)
硝基胍分子中只含極性鍵,不含非極性鍵
N原子間只能形成σ鍵
硝基胍分子中σ鍵與π鍵個數比是5∶1
10.4 g硝基胍中含有11×6.02×1023個原子
10.在水中,水分子彼此可通過氫鍵形成(H2O)n小集團。在一定溫度下,(H2O)n的n=5,每個水分子被4個水分子包圍著,形成四面體(如圖所示)。(H2O)n的n=5時,下列說法正確的是 (　　)
(H2O)5是一種新的水分子
(H2O)5仍保留著水的化學性質
1 mol (H2O)5中有2個氫鍵
1 mol (H2O)5中有4 mol氫鍵
11.下列有關原子結構和元素性質的敘述中,正確的是 (　　)
鄰羥基苯甲醛的熔點高于對羥基苯甲醛的熔點
第四周期元素中,基態錳原子價層電子中未成對電子數最多
鈉原子的第一、第二電離能分別小于鎂原子的第一、第二電離能
價層電子對互斥模型中,π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數
12.美國科學家合成了含有的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質,該離子的結構呈“V”形,如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關該離子的說法中正確的是 (　　)
每個中含有35個質子和36個電子
該離子中只含有非極性鍵
1個該離子中含有2個π鍵
與P4所含電子數相同
13.下圖為N2分子在催化劑作用下發生一系列轉化的示意圖,下列敘述正確的是 (　　)
若N≡N鍵能是a kJ·mol-1,H—H鍵能是b kJ·mol-1,H—N鍵能是c kJ·mol-1,則每生成2 mol NH3,放出(a+3b-6c)kJ熱量
NH3分子和H2O分子的中心原子雜化類型不同
催化劑a、b表面均發生了非極性共價鍵的斷裂
在催化劑b作用下發生轉化得到的兩種生成物,均為直線形分子
14.吡咯和卟吩都是平面形分子。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道,p軌道電子在多個原子間運動形成不局限在兩個原子之間的π型化學鍵,稱為離域π鍵,表示為,m是成鍵原子數,n是成鍵電子數。下列說法不正確的是 (　　)
吡咯的分子式為C4H5N
吡咯中存在離域π鍵為
苯分子中也存在離域π鍵
吡咯和卟吩中N原子的雜化方式都是sp3雜化
15.已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)　ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面體結構,PCl5中P—Cl的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl的鍵能為1.2 c kJ·mol-1。下列敘述正確的是 (　　)
P—P的鍵能大于P—Cl的鍵能
可以求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應熱
Cl—Cl的鍵能為 kJ·mol-1
P—P的鍵能為 kJ·mol-1
二、非選擇題(本題包括5小題,共55分。)
16.(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知:
①Z的原子序數為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價層電子排布為msnmpn;③R原子核外L層電子數為奇數;④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。
請回答下列問題:
(1)(3分)Z2+的核外電子排布式是　　　　　　　　　　　　。
(2)(3分)Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是　　　　　　(填字母)。
a.穩定性:甲>乙,沸點:甲>乙
b.穩定性:甲>乙,沸點:甲<乙
c.穩定性:甲<乙,沸點:甲<乙
d.穩定性:甲<乙,沸點:甲>乙
(3)(3分)Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為　　　　　　　　　　　(用元素符號作答)。
(4)(3分)Q的一種氫化物相對分子質量為26,其分子中σ鍵與π鍵的個數之比為　　　　　　。
17.(5分)回答下列問題:
(1)(1分)CS2分子中,C原子的雜化軌道類型是　　　　　　　　　　　　。
(2)(2分)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子空間結構為　　　　　　　,其中氧原子的雜化方式為　　　　。
(3)(2分)CH3COOH中C原子的雜化軌道類型為　　　　　　。
18.(14分)鐵及其化合物在生活中用途廣泛,綠礬(FeSO4·7H2O)是一種常見的中草藥成分,失水后可轉為FeSO4·H2O,與FeS2可聯合制備鐵粉精(FexOy)和H2SO4。
i.FeSO4·7H2O結構如圖所示:
(1)(2分)Fe2+價層電子排布式為　　　　　　　　　　　　。
(2)(2分)比較S和H2O分子中的鍵角大小并給出相應解釋:　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
(3)(2分)S和H2O之間的作用力為　　　　　　。
ii.實驗室以 FeCl2溶液為原料制備高密度磁記錄材料 Fe/Fe3O4復合物。
(4)(4分)在氬氣氣氛下,向裝有50 mL 1 mol·L-1 FeCl2溶液的三頸燒瓶(裝置如圖)中逐滴加入 100 mL 14 mol·L-1KOH溶液,用磁力攪拌器持續攪拌,在100 ℃下回流3 h,得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀。
三頸燒瓶發生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　 　　　。
②檢驗反應是否進行完全的操作是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
(5)(4分)待三頸燒瓶中的混合物冷卻后,過濾,再依次用沸水和乙醇洗滌,在40 ℃干燥后焙燒3 h,得到Fe/Fe3O4復合物產品 3.24 g。
①焙燒需在隔絕空氣條件下進行,原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
②計算實驗所得產品的產率　　　　。
19.(8分)溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用是一項重要的研究課題。
(1)(2分)CH4和CO2所含三種元素的電負性大小順序為　　　　　　。
(2)(2分)下列關于CH4和CO2的說法中正確的是　　　　　　(填字母)。
a.CO2與N2O所含價電子數相等
b.CH4分子中含有極性共價鍵,是極性分子
c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵,所以CH4的熔點低于CO2的熔點
d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化軌道類型分別是sp3和sp
(3)(4分)一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體,其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。
分子 參數
分子直徑/nm 分子與H2O的結合能E/(kJ·mol-1)
CH4 0.436 16.40
CO2 0.512 29.91
“可燃冰”中存在的作用力是　　　　　　　　　　　 　　　　。
②為開采深海海底的“可燃冰”,有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586 nm,根據上述圖和表,從物質結構及性質的角度分析,該設想的依據是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
20.(16分)Ⅰ.(2分)已知有關氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ·mol-1)如下表:
N—N N≡N P—P P≡P
193 946 197 489
從能量角度看,氮以N2、而白磷以P4(結構式可表示為)形式存在的原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.
(1)(2分)氣態氫化物熱穩定性HF大于HCl的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)(2分)CaCN2是離子化合物,各原子均滿足8電子穩定結構,CaCN2的電子式是　　　　　　　　　　　　。
(3)(2分)常溫下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ.
(1)(4分)比較給出H+能力的相對強弱:H2O　　　　　　　　　　　
C2H5OH(填“>”“<”或“=”);用一個化學方程式說明OH-和C2H5O-結合H+能力的相對強弱:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
(2)(2分)CaC2是離子化合物,各原子均滿足8電子穩定結構。寫出CaC2的電子式:　　　　　　　　　　　　。
(3)(2分)在常壓下,甲醇的沸點(65 ℃)比甲醛的沸點(-19 ℃)高。主要原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。 章末測評驗收卷(二)
(滿分：100分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.我國科學家研制出一種能在室溫下高效催化空氣中的甲醛氧化的催化劑，其反應如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有關說法正確的是(　　)
A.反應物和生成物都是非極性分子
B.HCHO的空間結構為四面體形
C.HCHO、CO2分子的中心原子的雜化類型不同
D.液態水中只存在一種作用力
答案　C
解析　A項，HCHO、H2O都是極性分子，錯誤；B項，HCHO為平面三角形分子，錯誤；C項，HCHO分子的中心原子采取sp2雜化，CO2分子的中心原子采取sp雜化，正確；D項，液態水中存在范德華力、氫鍵、共價鍵，錯誤。
2.下列有關化學鍵知識的比較肯定錯誤的是(　　)
A.鍵能：C—N＜C===N＜C≡N
B.鍵長：I—I>Br—Br>Cl—Cl
C.分子中的鍵角：H2O>CO2
D.相同元素原子間形成的共價鍵鍵能：σ鍵>π鍵
答案　C
解析　C、N原子間形成的化學鍵，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，A項正確；原子半徑：I>Br>Cl，則鍵長：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B項正確；H2O分子中鍵角是105°，CO2分子中鍵角是180°，C項錯誤；相同元素原子之間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的大，D項正確。
3.下列化學用語表述正確的是(　　)
A.氨氣分子的電子式：
B.原子結構示意圖，既可表示Cl－，也可表示Cl－
C.用電子式表示HCl的形成過程：
D.H2O中既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵
答案　B
解析　氨氣分子的電子式為，A錯誤Cl－和Cl－核內中子數不同，核外電子排布相同，離子結構示意圖均為，B正確；用電子式表示HCl的形成過程為，C錯誤；H2O分子結構式為H—O—H，因此H2O中只含極性共價鍵，D錯誤。
4.下列敘述中正確的是(　　)
A.CF3COOH的酸性大于CCl3COOH是因為F—C的極性大于C—Cl的極性，使CF3—的極性大于CCl3—
B.甲烷分子中心原子采取sp3雜化，鍵角107°
C.H2O2是非極性分子，空間構型為直線形
D.氨氣溶于水顯堿性，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子。根據氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為
答案　A
解析　羧酸R—COOH中，R－結構極性越強，羧基在水溶液中電離能力越強，吸引電子能力：F＞Cl，則F—C的極性大于C—Cl的極性，則CF3—的極性大于CCl3—，導致羧基電離出氫離子程度：前者大于后者，則酸性：前者大于后者，故A正確；甲烷分子中C原子價層電子對數＝4＋＝4，且不含孤電子對，則甲烷為正四面體結構，鍵角為109°28′，故B錯誤；C.H2O2正負電荷中心不重合，為極性分子，分子結構為書頁形，故C錯誤；NH3和H2O之間可形成分子間的氫鍵，由于NH3·H2O可電離出OH－，所以NH3·H2O的結構式為，故D錯誤。
5.下列化合物中，含有3個手性碳原子的是(　　)
答案　A
解析　含有3個手性碳原子，故A正確；含有1個手性碳原子，故B錯誤；含有2個手性碳原子，故C錯誤；含有1個手性碳原子，故D錯誤。
6.下列各組分子的中心原子雜化軌道類型相同，分子的空間結構不相同的是(　　)
A.CCl4、SiCl4、SiH4
B.H2S、NF3、CH4
C.BCl3、CH2===CHCl、環己烷
D.SO3、、CH3C≡CH
答案　B
解析　A項，中心原子都是sp3雜化，其空間結構相同都為正四面體形；B項，中心原子都是sp3雜化，孤電子對數不同，分子的空間結構不相同；C項，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2雜化，環己烷中碳原子為sp3雜化；D項，三氧化硫和苯分子的中心原子為sp2雜化，而丙炔中碳原子存在sp和sp3雜化。
7.有一種有機物的鍵線式酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇。下列有關說法不正確的是(　　)
A.牛式二烯炔醇的官能團可以用紅外光譜測定
B.牛式二烯炔醇中含有三個手性碳原子
C.1 mol牛式二烯炔醇中含有6 mol π鍵
D.牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp2雜化
答案　D
解析　紅外光譜可以測定官能團，A項正確；牛式二烯炔醇中含有三個手性碳原子，B項正確；1 mol牛式二烯炔醇中含有6 mol π鍵，C項正確；牛式二烯炔醇分子中碳原子存在sp、sp2和sp3雜化，D項錯誤。
8.(2023·湖北恩施高二校聯考期末)下列關于物質的結構或性質及解釋均正確的是(　　)
選項 物質的結構或性質 解釋
A 鍵角：H2O>NH3 水分子中O上孤電子對數比氨分子中N上的多
B 熱穩定性：NH3>PH3 NH3分子間氫鍵強于PH3分子間作用力
C 熔點：晶體硅>碳化硅 Si—Si的鍵能大于C—Si的鍵能
D 電子云半徑：3s>1s 3s電子能量高，在離核更遠的區域出現的概率大
答案　D
解析　H2O和NH3的中心原子價層電子對數分別為2＋＝4、3＋＝4，O原子上存在2個孤電子對，N原子上存在1個孤電子對，因此鍵角：NH3>H2O，故A錯誤；熱穩定性與氫鍵強度無關，故B錯誤；由于原子半徑：Si>C，因此鍵長：Si—Si>C—Si，鍵長越短，鍵能越大，因此熔點：SiC>Si，故C錯誤；核外電子離核越遠，能量越高，電子出現的概率越大，因此電子云半徑：3s>1s，故D正確。
9.硝基胍的結構簡式如圖所示(“→”是一種特殊的共價單鍵，屬于σ鍵)。下列說法正確的是(　　)
A.硝基胍分子中只含極性鍵，不含非極性鍵
B.N原子間只能形成σ鍵
C.硝基胍分子中σ鍵與π鍵個數比是5∶1
D.10.4 g硝基胍中含有11×6.02×1023個原子
答案　C
解析　分子中N—N為非極性鍵，A項錯誤；N原子間可以形成σ鍵與π鍵，B項錯誤；分子中含有4個N—H、1個C===N、1個N===O、2個C—N、1個N—N和1個N→O，σ鍵與π鍵個數比是5∶1，C項正確；硝基胍的分子式為CN4H4O2，相對分子質量為104，10.4 g該物質的物質的量為0.1 mol，含有1.1×6.02×1023個原子，D項錯誤。
10.在水中，水分子彼此可通過氫鍵形成(H2O)n小集團。在一定溫度下，(H2O)n的n＝5，每個水分子被4個水分子包圍著，形成四面體(如圖所示)。(H2O)n的n＝5時，下列說法正確的是(　　)
A.(H2O)5是一種新的水分子
B.(H2O)5仍保留著水的化學性質
C.1 mol (H2O)5中有2個氫鍵
D.1 mol (H2O)5中有4 mol氫鍵
答案　B
解析　(H2O)5是H2O分子之間通過氫鍵結合而成的，氫鍵不屬于化學鍵，因此(H2O)5不是一種新的分子，(H2O)5仍保留著水的化學性質。(H2O)5中每個水分子平均形成2個氫鍵，即1 mol (H2O)5中有10 mol氫鍵。
11.下列有關原子結構和元素性質的敘述中，正確的是(　　)
A.鄰羥基苯甲醛的熔點高于對羥基苯甲醛的熔點
B.第四周期元素中，基態錳原子價層電子中未成對電子數最多
C.鈉原子的第一、第二電離能分別小于鎂原子的第一、第二電離能
D.價層電子對互斥模型中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數
答案　D
解析　鄰羥基苯甲醛能形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛熔點低于對羥基苯甲醛的熔點，A錯誤；第四周期元素中，基態鉻原子價層電子中未成對電子數為6，未成對電子數最多，B錯誤；鈉原子的第二電離能大于鎂原子的第二電離能，C錯誤；價層電子對互斥模型中，雜化軌道只用于形成σ鍵和容納孤電子對，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，D正確。
12.美國科學家合成了含有N的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質，該離子的結構呈“V”形，如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關該離子的說法中正確的是(　　)
A.每個N中含有35個質子和36個電子
B.該離子中只含有非極性鍵
C.1個該離子中含有2個π鍵
D.N與P4所含電子數相同
答案　B
解析　每個N中含有35個質子和34個電子，A錯誤；該離子中的鍵全部是由N原子形成的，故全部是非極性鍵，B正確；1個該離子中含有兩個N≡N，故含有4個π鍵，C錯誤；N和P4所含電子數分別為34和60，D錯誤。
13.下圖為N2分子在催化劑作用下發生一系列轉化的示意圖，下列敘述正確的是(　　)
A.若N≡N鍵能是a kJ·mol－1，H—H鍵能是b kJ·mol－1，H—N鍵能是c kJ·mol－1，則每生成2 mol NH3，放出(a+3b-6c)kJ熱量
B.NH3分子和H2O分子的中心原子雜化類型不同
C.催化劑a、b表面均發生了非極性共價鍵的斷裂
D.在催化劑b作用下發生轉化得到的兩種生成物，均為直線形分子
答案　C
解析　反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據鍵能數據可知，該反應的反應熱ΔH＝a kJ/mol＋3b kJ/mol－2×3c kJ/mol，則每生成2 mol NH3，放出(6c－a－3b)kJ熱量，選項A錯誤；水分子中心原子價層電子對數＝2＋(6－2×1)＝4，含有2個孤電子對，所以氧原子采取sp3 雜化，氨氣中心原子價層電子對數＝3＋(5－3×1)＝4且含有1個孤電子對，所以N原子采用sp3雜化，雜化方式相同， 選項B錯誤；催化劑a表面是氫氣氮氣反應生成氨氣，催化劑a表面發生了非極性鍵(氫氫鍵和氮氮鍵)的斷裂，催化劑b表面發生了非極性共價鍵(氧氧雙鍵)的斷裂，選項C正確；在催化劑b作用下發生轉化得到的兩種生成物H2O和NO，NO為直線形分子，H2O為V形分子，選項D錯誤。
14.吡咯和卟吩都是平面形分子。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個原子間運動形成不局限在兩個原子之間的π型化學鍵，稱為離域π鍵，表示為Π，m是成鍵原子數，n是成鍵電子數。下列說法不正確的是(　　)
A.吡咯的分子式為C4H5N
B.吡咯中存在離域π鍵為Π
C.苯分子中也存在離域π鍵
D.吡咯和卟吩中N原子的雜化方式都是sp3雜化
答案　D
解析　由吡咯結構式可知，其分子式為C4H5N，A正確。吡咯是平面形分子，在吡咯中，由于每個C原子最外層有4個電子，3個電子用于成鍵，只有一個孤電子，N原子最外層有5個電子，3個電子用于成鍵，還有2個孤電子，故成鍵原子數為5，成鍵電子數為6，則形成離域π鍵為Π，B正確。苯分子是平面形分子，在苯分子中，由于每個C原子最外層有4個電子，3個電子用于成鍵，只有一個孤電子，故成鍵原子數為6，成鍵電子數為6，則形成離域π鍵為Π，C正確。在吡咯分子中，N原子形成3個σ鍵，還有一個孤電子對形成離域π鍵，故為sp2雜化，D錯誤。
15.已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl的鍵能為1.2 c kJ·mol－1。下列敘述正確的是(　　)
A.P—P的鍵能大于P—Cl的鍵能
B.可以求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱
C.Cl—Cl的鍵能為 kJ·mol－1
D.P—P的鍵能為 kJ·mol－1
答案　C
解析　由已知兩個反應可得：Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)　ΔH＝kJ·mol－1，無法求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱；設Cl—Cl的鍵能為x kJ·mol－1，則x＋3×1.2c－5c＝，x＝；設P—P的鍵能為y kJ·mol－1，P4為正四面體結構，1個分子中有6個P—P，由題給第1個反應得6y＋×6－4×3×1.2c＝a，解得y＝。
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分。)
16.(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：
①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價層電子排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數為奇數；④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。
請回答下列問題：
(1)Z2＋的核外電子排布式是__________________________________________。
(2)Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是____________(填字母)。
a.穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙
b.穩定性：甲>乙，沸點：甲<乙
c.穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙
d.穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙
(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為____________(用元素符號作答)。
(4)Q的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中σ鍵與π鍵的個數之比為____________。
答案　(1)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)　(2)b　(3)Si解析　Z的原子序數為29，則Z是Cu。Y是原子價層電子排布為msnmpn，則n為2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y、Z原子序數依次遞增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q為C，X在第ⅥA族，原子序數XSiH4，因為C的非金屬性比Si的強；沸點是SiH4>CH4，因為組成和結構相似的分子，其相對分子質量越大，范德華力越強，其沸點越高，故選b。(3)C、N、Si元素中N的非金屬性最強，其第一電離能數值最大。(4)C的一種相對分子質量為26的氫化物是C2H2，乙炔分子中碳原子與碳原子間形成了一個σ鍵和兩個π鍵，碳原子與氫原子間形成兩個σ鍵，則乙炔分子中σ鍵與π鍵的個數之比是3∶2。
17.(5分)回答下列問題：
(1)CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是________。
(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子空間結構為________，其中氧原子的雜化方式為________。
(3)CH3COOH中C原子的雜化軌道類型為________。
答案　(1)sp　(2)V形　sp3　(3)sp3、sp2
解析　(1)CS2分子中，C原子價層電子對數為2＋＝2，沒有孤電子對，故其雜化軌道類型是sp；(2)OF2分子的中心原子的價層電子對數為2＋＝4，中心原子有2個孤電子對，故分子的空間結構為V形，氧原子的雜化方式為sp3；(3)CH3COOH中C原子有兩種，甲基中的碳原子與相鄰原子形成4對共用電子對，沒有孤電子對，故其雜化軌道類型為sp3；羧基中的碳原子與氧原子形成雙鍵，還分別與甲基上的碳原子、羥基中的氧原子各形成1對共用電子對，沒有孤電子對，故其雜化軌道類型為sp2。
18.(14分)鐵及其化合物在生活中用途廣泛，綠礬(FeSO4·7H2O)是一種常見的中草藥成分，失水后可轉為FeSO4·H2O，與FeS2可聯合制備鐵粉精(FexOy)和H2SO4。
i.FeSO4·7H2O結構如圖所示：
(1)Fe2＋價層電子排布式為________。
(2)比較SO和H2O分子中的鍵角大小并給出相應解釋：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)SO和H2O之間的作用力為____________。
ii.實驗室以 FeCl2溶液為原料制備高密度磁記錄材料 Fe/Fe3O4復合物。
(4)在氬氣氣氛下，向裝有50 mL 1 mol·L－1 FeCl2溶液的三頸燒瓶(裝置如圖)中逐滴加入 100 mL 14 mol·L－1KOH溶液，用磁力攪拌器持續攪拌，在100 ℃下回流3 h，得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀。
①三頸燒瓶發生反應的離子方程式為____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②檢驗反應是否進行完全的操作是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(5)待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，在40 ℃干燥后焙燒3 h，得到Fe/Fe3O4復合物產品 3.24 g。
①焙燒需在隔絕空氣條件下進行，原因是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②計算實驗所得產品的產率________。
答案　(1)3d6
(2)SO中心原子硫原子不存在孤電子對，而H2O中心原子氧原子有2個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力較大，故SO中的鍵角大于H2O中的鍵角 (3)氫鍵
(4)4Fe2＋＋8OH－Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O　取樣品，滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液仍不變色，說明反應進行完全
(5)防止復合物產品中鐵被空氣中氧氣氧化　90.0%
解析　FeCl2溶液逐滴加入KOH溶液得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀，分離出固體用沸水和乙醇洗滌，在40 ℃干燥后焙燒3 h，得到Fe/Fe3O4復合物產品；(1)Fe2＋為鐵原子失去2個電子后形成的離子，價層電子排布式為3d6；(2)孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力；SO中心原子硫原子不存在孤電子對，而H2O中心原子氧原子有2個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力較大，故SO中的鍵角大于H2O中的鍵角；(3)由圖可知，氧的電負性較大，故SO和H2O之間形成氫鍵；(4)①FeCl2溶液逐滴加入KOH溶液得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀，則三頸燒瓶發生反應的離子方程式為4Fe2＋＋8OH－Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O。②檢驗反應是否進行完全，就是檢驗是否還存在亞鐵離子，亞鐵離子能被氯水氧化使KSCN溶液變紅色的鐵離子，故操作為取樣品，滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液仍不變色，說明反應進行完全；(5)①空氣中氧氣具有氧化性，焙燒需在隔絕空氣條件下進行，原因是防止復合物產品中鐵被空氣中氧氣氧化。②50 mL 1 mol·L－1 FeCl2溶液中鐵元素為0.05 mol，根據4Fe2＋＋8OH－Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O可知生成Fe、Fe3O4各0.012 5 mol，故實驗所得產品的產率為×100%＝90.0%。
19.(8分)溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用是一項重要的研究課題。
(1)CH4和CO2所含三種元素的電負性大小順序為____________。
(2)下列關于CH4和CO2的說法中正確的是____________(填字母)。
a.CO2與N2O所含價電子數相等
b.CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4的熔點低于CO2的熔點
d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化軌道類型分別是sp3和sp
(3)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體，其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。
分子 參數
分子直徑/nm 分子與H2O的結合能E/(kJ·mol－1)
CH4 0.436 16.40
CO2 0.512 29.91
①“可燃冰”中存在的作用力是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586 nm，根據上述圖和表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是_______________________________________________
____________________________________________________________________。
答案　(1)O>C>H　(2)ad
(3)①共價鍵、氫鍵、范德華力　②CO2分子的直徑小于籠狀結構的空腔直徑，且與H2O的結合能大于CH4
解析　(1)元素的非金屬性越強，電負性越大，故O的電負性大于C；在CH4分子中，C為負價，H為正價，說明C原子對鍵合電子的吸引力大于H，故C元素的電負性大于H。(2)CO2與N2O分子中的價電子總數均為16，a正確。CH4分子是含有極性鍵的非極性分子，b錯誤。CH4和CO2的熔點取決于分子間作用力的大小，與鍵能無關，c錯誤。CH4為正四面體結構，碳原子的雜化軌道類型是sp3；CO2為直線形分子，碳原子的雜化軌道類型是sp，d正確。(3)①“可燃冰”中存在的作用力包括分子內的共價鍵、分子之間的范德華力和水分子間存在的氫鍵。②根據表格中數據，二氧化碳分子的直徑小于籠狀結構的空腔直徑，籠狀結構中可以容納下二氧化碳分子，且二氧化碳分子與水分子的結合能更大，表明CO2更易與水分子結合。
20.(16分)Ⅰ.已知有關氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ·mol－1)如下表：
N—N N≡N P—P P≡P
193 946 197 489
從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結構式可表示為)形式存在的原因是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
Ⅱ.(1)氣態氫化物熱穩定性HF大于HCl的主要原因是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構，CaCN2的電子式是____________。
(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
Ⅲ.(1)比較給出H＋能力的相對強弱：H2O________C2H5OH(填“>”“<”或“＝”)；用一個化學方程式說明OH－和C2H5O－結合H＋能力的相對強弱：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)CaC2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出CaC2的電子式：____________。
(3)在常壓下，甲醇的沸點(65 ℃)比甲醛的沸點(－19 ℃)高。主要原因是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
答案　Ⅰ.鍵能越大，物質越穩定，N≡N的鍵能大于3倍的N—N的鍵能，而P≡P的鍵能小于3倍的P—P的鍵能，故氮以N2形式存在，白磷以P4形式存在
Ⅱ.(1)原子半徑：FCl—H
(2)
(3)乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有
Ⅲ.(1)>　C2H5ONa＋H2O===NaOH＋C2H5OH
(2)Ca2＋[∶C C∶]2－
(3)甲醇分子間存在氫鍵
解析　Ⅰ.鍵能越大，物質越穩定，結合表中數據可知，N≡N的鍵能大于3倍的N—N的鍵能，所以氮以N2形式存在，而P≡P的鍵能小于3倍的P—P的鍵能，白磷以P4形式存在。
Ⅱ.(1)F、Cl均為第ⅦA族元素，原子半徑：FCl—H，所以HF的熱穩定性強于HCl。(2)CaCN2為離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構，故CaCN2的電子式為。(3)由于乙醇與水分子間存在氫鍵，而氯乙烷和水分子間不存在氫鍵，故乙醇在水中的溶解度大于氯乙烷。
Ⅲ.(1)水分子中的羥基氫原子比乙醇分子中的羥基氫原子活潑，水給出氫離子的能力比乙醇強；反應C2H5ONa＋H2O===NaOH＋C2H5OH可以說明C2H5O－結合H＋能力更強。(2)CaC2是離子化合物，Ca2＋與C形成離子鍵，C中2個碳原子間形成3個共用電子對，使每個原子最外層都達到8電子穩定結構，所以CaC2的電子式為Ca2＋[∶C C∶]2－。(3)甲醇分子中含有羥基，分子間可以形成氫鍵，而甲醛分子間只有范德華力，氫鍵強于范德華力，因此常壓下，甲醇的沸點比甲醛高。(共51張PPT)
章末測評驗收卷
第二章
分子結構與性質
(二)
C
解析　A項，HCHO、H2O都是極性分子，錯誤；B項，HCHO為平面三角形分子，錯誤；C項，HCHO分子的中心原子采取sp2雜化，CO2分子的中心原子采取sp雜化，正確；D項，液態水中存在范德華力、氫鍵、共價鍵，錯誤。
2.下列有關化學鍵知識的比較肯定錯誤的是(　　)
A.鍵能：C—N＜C===N＜C≡N
B.鍵長：I—I>Br—Br>Cl—Cl
C.分子中的鍵角：H2O>CO2
D.相同元素原子間形成的共價鍵鍵能：σ鍵>π鍵
解析　C、N原子間形成的化學鍵，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，A項正確；原子半徑：I>Br>Cl，則鍵長：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B項正確；H2O分子中鍵角是105°，CO2分子中鍵角是180°，C項錯誤；相同元素原子之間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的大，D項正確。
C
3.下列化學用語表述正確的是(　　)
B
4.下列敘述中正確的是(　　)
A.CF3COOH的酸性大于CCl3COOH是因為F—C的極性大于C—Cl的極性，使CF3—的極性大于CCl3—
B.甲烷分子中心原子采取sp3雜化，鍵角107°
C.H2O2是非極性分子，空間構型為直線形
D.氨氣溶于水顯堿性，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成
NH3·H2O分子。根據氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為
A
5.下列化合物中，含有3個手性碳原子的是(　　)
A
6.下列各組分子的中心原子雜化軌道類型相同，分子的空間結構不相同的是(　　)
B
解析　A項，中心原子都是sp3雜化，其空間結構相同都為正四面體形；B項，中心原子都是sp3雜化，孤電子對數不同，分子的空間結構不相同；C項，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2雜化，環己烷中碳原子為sp3雜化；D項，三氧化硫和苯分子的中心原子為sp2雜化，而丙炔中碳原子存在sp和sp3雜化。
7.有一種有機物的鍵線式酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇。下列有關說法不正確的是(　　)
A.牛式二烯炔醇的官能團可以用紅外光譜測定
B.牛式二烯炔醇中含有三個手性碳原子
C.1 mol牛式二烯炔醇中含有6 mol π鍵
D.牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp2雜化
D
解析　紅外光譜可以測定官能團，A項正確；牛式二烯炔醇中含有三個手性碳原子，B項正確；1 mol牛式二烯炔醇中含有6 mol π鍵，C項正確；牛式二烯炔醇分子中碳原子存在sp、sp2和sp3雜化，D項錯誤。
8.(2023·湖北恩施高二校聯考期末)下列關于物質的結構或性質及解釋均正確的是(　　)
D
選項 物質的結構或性質 解釋
A 鍵角：H2O>NH3 水分子中O上孤電子對數比氨分子中N上的多
B 熱穩定性：NH3>PH3 NH3分子間氫鍵強于PH3分子間作用力
C 熔點：晶體硅>碳化硅 Si—Si的鍵能大于C—Si的鍵能
D 電子云半徑：3s>1s 3s電子能量高，在離核更遠的區域出現的概率大
9.硝基胍的結構簡式如圖所示(“→”是一種特殊的共價單鍵，屬于σ鍵)。下列說法正確的是(　　)
A.硝基胍分子中只含極性鍵，不含非極性鍵
B.N原子間只能形成σ鍵
C.硝基胍分子中σ鍵與π鍵個數比是5∶1
D.10.4 g硝基胍中含有11×6.02×1023個原子
C
解析　分子中N—N為非極性鍵，A項錯誤；N原子間可以形成σ鍵與π鍵，B項錯誤；分子中含有4個N—H、1個C===N、1個N===O、2個C—N、1個N—N和1個N→O，σ鍵與π鍵個數比是5∶1，C項正確；硝基胍的分子式為CN4H4O2，相對分子質量為104，10.4 g該物質的物質的量為0.1 mol，含有1.1×6.02×1023個原子，D項錯誤。
10.在水中，水分子彼此可通過氫鍵形成(H2O)n小集團。在一定溫度下，(H2O)n的n＝5，每個水分子被4個水分子包圍著，形成四面體(如圖所示)。(H2O)n的n＝5時，下列說法正確的是(　　)
A.(H2O)5是一種新的水分子
B.(H2O)5仍保留著水的化學性質
C.1 mol (H2O)5中有2個氫鍵
D.1 mol (H2O)5中有4 mol氫鍵
B
解析　(H2O)5是H2O分子之間通過氫鍵結合而成的，氫鍵不屬于化學鍵，因此(H2O)5不是一種新的分子，(H2O)5仍保留著水的化學性質。(H2O)5中每個水分子平均形成2個氫鍵，即1 mol (H2O)5中有10 mol氫鍵。
11.下列有關原子結構和元素性質的敘述中，正確的是(　　)
A.鄰羥基苯甲醛的熔點高于對羥基苯甲醛的熔點
B.第四周期元素中，基態錳原子價層電子中未成對電子數最多
C.鈉原子的第一、第二電離能分別小于鎂原子的第一、第二電離能
D.價層電子對互斥模型中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數
D
解析　鄰羥基苯甲醛能形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛熔點低于對羥基苯甲醛的熔點，A錯誤；第四周期元素中，基態鉻原子價層電子中未成對電子數為6，未成對電子數最多，B錯誤；鈉原子的第二電離能大于鎂原子的第二電離能，C錯誤；價層電子對互斥模型中，雜化軌道只用于形成σ鍵和容納孤電子對，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，D正確。
B
13.下圖為N2分子在催化劑作用下發生一系列轉化的示意圖，下列敘述正確的是(　　)
A.若N≡N鍵能是a kJ·mol－1，H—H鍵能是b kJ·mol－1，
H—N鍵能是c kJ·mol－1，則每生成2 mol NH3，放出
(a+3b-6c)kJ熱量
B.NH3分子和H2O分子的中心原子雜化類型不同
C.催化劑a、b表面均發生了非極性共價鍵的斷裂
D.在催化劑b作用下發生轉化得到的兩種生成物，均為直線形分子
C
D
15.已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1,P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1,P4具有正四面體結構,PCl5中P—Cl的鍵能為c kJ·mol－1,PCl3中P—Cl的鍵能為1.2 c kJ·mol－1。下列敘述正確的是(　　)
C
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分。)
16.(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：
①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價層電子排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數為奇數；④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。
請回答下列問題：
(1)Z2＋的核外電子排布式是_____________________________。
1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)
解析　Z的原子序數為29，則Z是Cu。Y是原子價層電子排布為msnmpn，則n為2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y、Z原子序數依次遞增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q為C，X在第ⅥA族，原子序數X(2)Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是____________(填字母)。
a.穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b.穩定性：甲>乙，沸點：甲<乙
c.穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙 d.穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙
(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為____________(用元素符號作答)。
(4)Q的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中σ鍵與π鍵的個數之比為____________。
b
Si3∶2
解析 (2)穩定性是CH4>SiH4，因為C的非金屬性比Si的強；沸點是SiH4>CH4，因為組成和結構相似的分子，其相對分子質量越大，范德華力越強，其沸點越高，故選b。(3)C、N、Si元素中N的非金屬性最強，其第一電離能數值最大。(4)C的一種相對分子質量為26的氫化物是C2H2，乙炔分子中碳原子與碳原子間形成了一個σ鍵和兩個π鍵，碳原子與氫原子間形成兩個σ鍵，則乙炔分子中σ鍵與π鍵的個數之比是3∶2。
17.(5分)回答下列問題：
(1)CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是________。
(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子空間結構為________，其中氧原子的雜化方式為________。
(3)CH3COOH中C原子的雜化軌道類型為________。
sp
V形
sp3
sp3、sp2
18.(14分)鐵及其化合物在生活中用途廣泛，綠礬(FeSO4·7H2O)是一種常見的中草藥成分，失水后可轉為FeSO4·H2O，與FeS2可聯合制備鐵粉精(FexOy)和H2SO4。
i.FeSO4·7H2O結構如圖所示：
3d6
氫鍵
解析　FeCl2溶液逐滴加入KOH溶液得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀，分離出固體用沸水和乙醇洗滌，在40 ℃干燥后焙燒3 h，得到Fe/Fe3O4復合物產品；(1)Fe2＋為鐵原子失去2個電子后形成的離子，價層電子排布式為3d6；
ii.實驗室以 FeCl2溶液為原料制備高密度磁記錄材料 Fe/Fe3O4復合物。
(4)在氬氣氣氛下，向裝有50 mL 1 mol·L－1 FeCl2溶液的三頸燒瓶(裝置如圖)中逐滴加入 100 mL 14 mol·L－1KOH溶液，用磁力攪拌器持續攪拌，在100 ℃下回流3 h，得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀。
①三頸燒瓶發生反應的離子方程式為___________________________________。
②檢驗反應是否進行完全的操作是_______________________________________
_____________________________________________。
(5)待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，在40 ℃干燥后焙燒3 h，得到Fe/Fe3O4復合物產品 3.24 g。
①焙燒需在隔絕空氣條件下進行，原因是_______________________________
_______。
②計算實驗所得產品的產率________。
取樣品，滴加KSCN溶液，溶液不變色，
再滴加氯水，溶液仍不變色，說明反應進行完全
防止復合物產品中鐵被空氣中氧氣
氧化
90.0%
19.(8分)溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用是一項重要的研究課題。
(1)CH4和CO2所含三種元素的電負性大小順序為____________。
(2)下列關于CH4和CO2的說法中正確的是____________(填字母)。
a.CO2與N2O所含價電子數相等
b.CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4的熔點低于CO2的熔點
d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化軌道類型分別是sp3和sp
O>C>H
ad
解析　(1)元素的非金屬性越強，電負性越大，故O的電負性大于C；在CH4分子中，C為負價，H為正價，說明C原子對鍵合電子的吸引力大于H，故C元素的電負性大于H。(2)CO2與N2O分子中的價電子總數均為16，a正確。CH4分子是含有極性鍵的非極性分子，b錯誤。CH4和CO2的熔點取決于分子間作用力的大小，與鍵能無關，c錯誤。CH4為正四面體結構，碳原子的雜化軌道類型是sp3；CO2為直線形分子，碳原子的雜化軌道類型是sp，d正確。
(3)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體，其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。
分子 參數
分子直徑/nm 分子與H2O的結合能E/(kJ·mol－1)
CH4 0.436 16.40
CO2 0.512 29.91
①“可燃冰”中存在的作用力是__________________________。
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586 nm，根據上述圖和表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是____________________________________________
___________________________。
共價鍵、氫鍵、范德華力
CO2分子的直徑小于籠狀結構的空腔直徑，
且與H2O的結合能大于CH4
解析 (3)①“可燃冰”中存在的作用力包括分子內的共價鍵、分子之間的范德華力和水分子間存在的氫鍵。②根據表格中數據，二氧化碳分子的直徑小于籠狀結構的空腔直徑，籠狀結構中可以容納下二氧化碳分子，且二氧化碳分子與水分子的結合能更大，表明CO2更易與水分子結合。
20.(16分)Ⅰ.已知有關氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ·mol－1)如下表：
鍵能越大，物質越穩定，N≡N的鍵能大于3倍的N—N的鍵能，而P≡P的鍵能小于3倍的P—P的鍵能，故氮以N2形式存在，白磷以P4形式存在
N—N N≡N P—P P≡P
193 946 197 489
解析　Ⅰ.鍵能越大，物質越穩定，結合表中數據可知，N≡N的鍵能大于3倍的N—N的鍵能，所以氮以N2形式存在，而P≡P的鍵能小于3倍的P—P的鍵能，白磷以P4形式存在。
Ⅱ.(1)氣態氫化物熱穩定性HF大于HCl的主要原因是_____________________________________。
(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構，CaCN2的電子式是
________________________。
(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是____________________________________。
原子半徑：FCl—H
乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有
Ⅲ.(1)比較給出H＋能力的相對強弱：H2O________C2H5OH(填“>”“<”或“＝”)；用一個化學方程式說明OH－和C2H5O－結合H＋能力的相對強弱：__________________________________。
(2)CaC2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出CaC2的電子式：___________________。
(3)在常壓下，甲醇的沸點(65 ℃)比甲醛的沸點(－19 ℃)高。主要原因是______________________。
>
C2H5ONa＋H2O===NaOH＋C2H5OH
Ca2＋[∶C C∶]2－
甲醇分子間存在氫鍵

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