資源簡介

(共23張PPT)
課題3 金屬資源的利用和保護
九年級化學下冊 第8單元《金屬和金屬材料》
第1課時《金屬資源的利用 》
學習目標
2.掌握CO還原氧化鐵的原理。
1.認識一些常見的金屬礦物。
全球價值最高的河 加拿大克朗代克河
自然界中的金屬都是以什么形式存在的呢？
金屬資源的存在形式：
不活潑的金屬如金、銀主要以單質形式存在；
其他大部分金屬以化合物的形式存在。
自然界中以單質
形式存在的金
自然界中以單質形
式存在的銀
常
見
的
鐵
礦
石
常見的銅礦石
其他礦石
地球上金屬資源很豐富，我國礦物儲量種類齊全。
在所有金屬中，
含量最豐富的是鋁，
而提取量最大的是鐵。
鐵礦石 主要成分 含鐵量
赤鐵礦 Fe2O3 70%
磁鐵礦 Fe3O4 72%
菱鐵礦 FeCO3 48%
黃鐵礦 FeS2 47%
以上四種礦石中，哪幾種鐵礦石更適合煉鐵？
工業(yè)煉鐵
1.原料：鐵礦石
（以赤鐵礦和磁鐵礦為主）
　　 焦　炭
　　 石灰石
空氣
工業(yè)煉鐵
2.設備：
高爐
工業(yè)煉鐵
3.原理：
在高溫下，利用_______與_______反應生成的
_____________把鐵從鐵礦石中還原出來。
焦炭
氧氣
一氧化碳
4、煉鐵時各物質的作用
焦炭：
提供熱量，提供還原劑。
石灰石：
把雜質轉化為爐渣
工業(yè)煉鐵
【探究實驗】
煉鐵的原理：一氧化碳還原氧化鐵
1、儀器：
2、藥品：
氧化鐵粉末
一氧化碳
澄清的石灰水
鐵架臺、硬質玻璃管、橡皮塞、酒精燈、試管、
酒精噴燈、導氣管
1. 檢查裝置氣密性；
2. 將適量的氧化鐵裝入試管并固定裝置；
3. 點燃右邊的酒精燈；
4. 通入CO；
5. 點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；
6. 待硬質玻璃管內紅色物質完全變?yōu)楹谏珪r停止加熱 ；
7. 待玻璃管內固體冷卻后停止通入CO，然后熄滅右邊的酒精燈。
3、實驗步驟：
演示視頻
4、現(xiàn)象(及方程式的解釋)
①玻璃管里紅色粉末逐漸變成黑色；
②澄清石灰水變渾濁；
③點燃尾氣時，產生藍色火焰。
1.實驗開始時為什么要先通入一會兒CO？
排出實驗裝置內的空氣，以免CO與空氣混合，加熱時可能發(fā)生爆炸。
思考
2.如何驗證反應中生成了什么物質
將產生的氣體通入到澄清石灰水中，若變渾濁，則生成CO2
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
紅色粉末變黑色固體，用磁鐵檢驗，證明黑色粉末為鐵。
思考
3.裝置中右邊的酒精燈起什么作用？
把尾氣燒掉，防止污染空氣。
4. 實驗完畢后為什么要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻？
防止生成的鐵在較高溫度下被氧化。
例：用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？
含雜質的化學反應計算
解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為
1000t×80%=800 t
設：800t氧化鐵理論上可煉出鐵的質量為x。
160 112
800t x
x＝560 t
折合為含鐵96%的生鐵的質量為
560 t÷96%＝583 t
答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。
練習：某煉鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦石，理論上可以生產含鐵98%的生鐵多少？
課堂總結
一、金屬的存在形式：單質態(tài)和化合態(tài)。
二、鐵的冶煉
1．鐵的冶煉歷史：我國在春秋戰(zhàn)國時期就能冶鐵和煉鋼；
2．實驗室用CO還原氧化鐵（實驗現(xiàn)象、注意事項）；
3．工業(yè)煉鐵（原料、設備、反應原理、產物）。
三、有關雜質的計算
化學方程式中的計算，一定要以純物質的質量來進行計算！

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