資源簡介

教學設計 課題溶解度課型新授課√ 復習課□ 試卷講評課□ 其它課□
教學內容分析： 本節課主要學習固體溶解度的定義，四要素，溶解度的表示方法，列表法，曲線法，要求學生掌握溶解度四要素，本節課是第九單元的重點核心內容，對后續學習溶質質量分數有重要意義；本節課教材主要顯示固體溶解度意義及溶解度曲線。
學情分析： 學生已經學習了飽和溶液和不飽和溶液；學生在生活中知道糖不能無限的溶解在水中；溶解度四要素理解是個難點；通過對比實驗，學生自己繪制溶解度曲線幫助學生理解固體溶解度的意義。
學習目標： 1、通過對比方案設計，準確歸納出溶解度的定義，解釋溶解度的四要素； 2、通過數據對比，總結溶解度的表示方法，繪制溶解度曲線,并根據溶解度曲線解決相關問題。
教學重、難點： 固體溶解度四要素，溶解度曲線
教學過程： (一)導入 美麗的茶卡鹽湖位于青海省烏蘭縣茶卡鎮，是著名的天然結晶鹽湖，這里風景優美，產鹽豐富，那么，這些鹽為什么沒有繼續溶于水中呢？其實，在一定溫度下，物質在一定量的水中的溶解量是有一定限度的，我們把這個限度叫做溶解度，這節課，我們繼續來學習溶解度。 1.通過四組對比實驗，引導學生歸納出固體溶解度的定義以及四要素。 定義：一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。 四要素 （1）一定溫度； （2）100g溶劑； （3）達到飽和狀態； （4）溶解溶質的質量　克（單位） 練習1：已知20℃時，NaCl的溶解度是36g。 （1）20℃時，30gNaCl加到100g水中，溶液狀態為 狀態，溶量_________，溶劑質量 ，溶液質量 。 （2）20℃時，36gNaCl加到100g水中，溶液狀態為 狀態，溶質質量 ，溶劑質量 ，溶液質量 。 （3）20℃時，40gNaCl加到100g水中，溶液狀態為 狀態，溶質質量 ，溶劑質量 ，溶液質量 。 （4）20℃時，20gNaCl加到50g水中，溶液狀態為 狀態，溶質質量 ，溶劑質 量 ，溶液質量 。
2.自學指導：溶解度與溶解性的關系： 練習2：根據課本36頁資料卡片，回答問題（填“易”“可”“微”“難”） （1）已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則氯化鈉 溶于水。 （2）已知20℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.173g，則氫氧化鈣 溶于水。 （3）已知20℃時，碳酸鈣的溶解度為0.0013g，則碳酸鈣 溶于水。 3.表示方法 （1）列表法 （2）溶解度曲線 溫度/℃010203040506070NaCl/g35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO3/g13.320.931.645.863.985.5110138
繪制氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的曲線。 根據溶解度曲線，思考以下問題 35℃時，NaCl的溶解度為 ， 55℃時，KNO3的溶解度為 。 10℃時，溶解度NaCl KNO3； 50℃時，溶解度NaCl KNO3； t℃時，溶解度NaCl KNO3。（填>,<或=） P點表示 。 4.由圖可知，KNO3的溶解度隨溫度的升高而 。氯化鈉的溶解度受溫度影響 。 5. (1) 溫度可使KNO3的不飽和溶液變成飽和溶液 （2） 溫度可使KNO3的飽和溶液變成不飽和溶液 6.（1）如果KNO3中混有少量NaCl， 用 方法提純KNO3 （2）如果NaCl中混有少量KNO3， 用 方法提純NaCl 課堂練習 1、40℃時，氯化鉀的溶解度為40g。在此溫度下，50g水中加入了40g氯化鉀，充分溶解后所形成溶液的質量為 ( ) A、90g B、120g C、70g D、140g 2.下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線圖，據圖回答： （1）20℃時三種物質溶解度大小關系_______。 （2）A物質在20℃的溶解度是______。20℃時30gA物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量_____g， A和B的交點，表示的意義 。 結語：從今天起，希望大家做一個有溫度的人，用百倍的努力，飽滿的斗志，贏取屬于自己的有質量的人生！
板書設計: (
四要素
) (
定義
) (
溶解度
) (
影響因素
) (
表示方法
)
課后反思： 通過對比實驗方案,比較硝酸鉀和氯化鈉的溶解能力,得出固體溶解度的定:一定溫度下,某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。找出固體溶解度的關鍵詞,得出固體溶解度的四要素。通過具體的例子及一系列練習,進一步掌握固體溶解度的四要素。通過自學指導及練習,了解固體溶解度與溶解性的關系。溶解度的影響因素:溫度和溶劑種類,我們可以通過實驗測出某物質在不同度下的溶解度,可以用溶解度表格來表示。但是沒有測出來的溫度下的溶解不能表示。繪制溶解度曲線,根據繪制的溶解度曲線,進行練習,進一步理解溶解度。 本節課,語言簡練,環節之間的轉化很迅速,每一步的設計都環, 設置由淺入深,很好地啟發了學生的思維。在真實情境下運用所學知識從點到線再到變化趨勢,步步突破難點,自學,導學,融會貫通，教學效果好。

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