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(共16張PPT)
第8章 酸、堿、鹽及其應用
第2節 常見的酸和堿
第2課時 酸的化學性質
交流討論
我們已經知道，酸可以跟許多物質發生反應，這些反應在生產、生活和科學研究中應用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應。你還知道酸與哪些物質能發生反應？請將你所知道的與同學交流、討論。
實驗探究
【實驗1】將鎂條、鋁片、銅片分別放入稀硫酸和稀鹽酸中。
實驗現象：
鎂條和鋁片表面均產生氣泡，放熱；銅片表面無明顯現象。
化學方程式：
Mg + H2SO4（稀）== MgSO4 + H2↑
2Al＋3H2SO4（稀）==Al2(SO4)3＋3H2↑
Mg + 2HCl== MgCl2 + H2↑
2Al＋6HCl2==2AlCl3＋3H2↑
→
酸的化學性質
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
2Al＋3H2SO4 == Al2(SO4)3 ＋3H2↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
2Al＋6HCl2 == 2AlCl3 ＋3H2↑
活潑金屬
酸
鹽
氫氣
+
+
金屬活動性順序
運用金屬活動性順序預測和解釋化學反應
思考：如果將錫片加入稀硫酸中，會觀察到什么現象？如果將銀片放入稀硫酸中呢？
在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸（或稀硫酸）發生置換反應，排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸（或稀硫酸）發生置換反應。運用金屬活動性順序，可以預測金屬與酸的化學反應，解釋有關的實驗現象。
實驗探究
【實驗2】向氧化銅中加入稀硫酸，向氧化鐵中加入稀鹽酸。
實驗現象：
固體逐漸變少，溶液變為藍色；固體逐漸變少，溶液變為黃色。
化學方程式：
CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
稀硫酸、稀鹽酸能與氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物發生反應。
試著歸納其中規律。
金屬氧化物+酸→鹽+水
討論：
1.鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）都是酸，它們在組成上的相同之處是什么？
鹽酸、硫酸在性質上有許多共同之處的本質原因
2.回憶第7章有關溶液導電性的實驗，對“酸的水溶液具有一些共同的化學性質”作出解釋。
鹽酸、硫酸溶液中都含有大量的H+
鹽酸、硫酸在性質上有許多共同之處的本質原因
又由于酸根離子不同，所以酸的化學性質也有差異，即組成決定性質
酸的用途
鹽酸常用于溶解礦石原料，也是制備許多化合物所必須的試劑。
硫酸和硝酸可用于制造肥料、藥物和炸藥。
醋酸在食品行業中常用作調味劑。
課堂小結
一、常見酸的化學性質
1.與酸堿指示劑作用
2.酸+活潑金屬→鹽+氫氣
3.酸+金屬氧化物→鹽+水
二、金屬活動性順序
三、酸具有相似化學性質的原因
四、常見酸的用途
課堂鞏固
1.用化學方程式表示下列變化。
（1）用稀硫酸和鋅粒在實驗室中制備氫氣。
（2）用稀鹽酸“酸洗”除去鋼鐵表面的鐵銹。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑
課堂鞏固
2.如圖所示是初中常見化學反應中溶液的顏色變化，其中x表示稀鹽酸或稀硫酸，則下列敘述錯誤的是（　　）
A．a不可能是無色酚酞溶液
B．b可能是氧化物
C．c可能是單質
D．d可能是單質
D
課堂鞏固
3.稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質，但下列關于稀鹽酸的用途中，不能用稀硫酸替代的是 。（填字母）
a.除去鐵制品表面的鐵銹
b.實驗室中與大理石反應制取二氧化碳
c.鑒別真假黃金（假黃金為銅鋅合金）
d.制備藥品氯化鋅
bd
課堂鞏固
4.有一份鐵粉與銅粉混合物樣品，為了解其組成，某同學取20g樣品加入足量的稀硫酸中，待反應完全后過濾，稱得不溶物的質量為6g。試計算：
(1)混合物樣品中鐵粉的質量分數。(2)產生氫氣的質量。
解：（1）混合物樣品中鐵粉的質量分數為 =70%。
（2）設生成氫氣的質量為x。
Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
56 2
20g-6g x
x=0.5g
答：產生氫氣的質量為0.5g。
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