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第3章 物質構成的奧秘
第1節 第2課時 原子的構成 相對原子質量
拓展視野
人類對原子的認識
公元前 5 世紀的古希臘學者曾指出：萬物是由極其微小的、不可分割的微觀粒子——“原子”構成的；中國古代思想家墨子（約公元前468 --公元前376）在他的著作中也有類似的說法。1803 年，英國科學家道爾頓 借用“原子”概念提出了原子學說。科學家后來沿用“原子”這個名稱來表示構成物質的一種微觀粒子。
到了 20 世紀 80 年代中期，人們能夠借助當時最先進的儀器“觀察”到原子在物質表面的排列狀況。
道爾頓
鐵原子圖像
硅原子
交流討論
1897 年，英國科學家湯姆孫確認了所有原子都含有帶負電荷的電子，這表明原子內部結構比較復雜，原子并不是構成物質的最小微觀粒子。
原子結構
英國科學家湯姆孫
原子中含有電子
交流討論
1911 年，英國科學家盧瑟福用一束帶正電荷的α粒子轟擊金箔時，發現大多數 α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進方向，但也有一小部分α粒子運動路徑發生了改變，甚至有極少數的α粒子好像碰到了不可穿透的堅硬的物質而被彈了回來。
你能試著對上述實驗現象進行總結嗎？請將你的看法與同學交流、討論。
英國科學家盧瑟福
用α粒子轟擊金箔
α粒子（帶正電）轟擊金原子實驗
原子內有很大的空間
原子內有帶正電荷的微觀粒子
該微觀粒子體積小、質量大
極少數α粒子被彈回
一小部分α粒子發生偏轉
大多數α粒子未發生偏轉
科學家研究發現，原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成的。兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。
原子核的半徑大約是原子半徑的十萬分之一。原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在核外空間做高速運動。
原子核的體積雖然很小，但幾乎集中了原子的全部質量，電子的質量相對要小得多。
原 子
原子核
核外電子
電量相等、電性相反，
原子顯電中性
原子結構
拓展視野
原子核內有什么
1919 年，盧瑟福和助手又用α粒子“轟擊”了氮原子核等，發現原子核里面有質子，1 個質子帶 1 個單位正電荷。
1920 年，盧瑟福又預言：原子核中有不帶電荷的中性粒子。
1932 年，經過不少科學家的反復實驗后確實發現，α粒子打在鈹原子核上，產生了一種高速的不顯電性的中性粒子，他們將其命名為中子 。中子的質量與質子的質量幾乎相等。盧瑟福的預言被證實。
在盧瑟福之后，又經過了幾代科學家的努力，在原子核內部不斷發現新的基本粒子，原子深層次的奧秘正在被逐漸揭示。
研究發現，原子核內，1個質子帶1個單位正電荷，中子不帶電；原子核外，1個電子帶1個單位負電荷。有一種氫原子的核內只有 1 個質子，沒有中子，核外有1 個電子；有一種碳原子核內有 6 個質子、6 個中子，核外有 6 個電子。
原子結構模型
原 子
原子核
核外電子
質 子
中 子
中
核電荷數
質子數
核外電子數
原子序數
原子結構
原子質量
由于原子質量的數值太小，書寫和使用都不方便，所以國際上一致統一采用相對原子質量（Ar）表示。
相對原子質量
以一種碳原子的質量的 1/12 作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質量。
Ar(某原子)＝
m某原子
m碳原子×
分子是由原子結合而成的，我們可以用相對分子質量 表示分子質量的大小。
相對分子質量 (Mr) 等于構成分子的各原子的相對原子質量 (Ar) 的總和。
相對分子質量
請你根據課本第94頁表 3-2 相對原子質量的數據和以下實例，算一算氧氣（O2）、二氧化碳（CO2）的相對分子質量是多少。
例：計算水的相對分子質量。
解：水的相對分子質量 Mr（H2O） = 1×2 + 16×1 =18。
答：水的相對分子質量為 18。
學以致用
課堂小結
原子的構成 相對原子質量
１.原子的構成
（1）原子
（2）原子中：核電荷數=質子數=核外電子數
２.相對原子質量：相對原子質量=
３.相對分子質量：構成分子的各原子的相對原子質量的總和
原子核
核外電子（一個電子帶一個單位的負電荷）
質子（一個質子帶一個單位的正電荷）
中子（不帶電荷）
該原子一個原子的質量
一種碳原子的質量的1/12
課堂鞏固
1.判斷下列說法是否正確（正確的在括號內打“√”，錯誤的打“×”）
（1）原子的質量幾乎都集中在原子核中 （ ）
（2）原子核內部有帶正電荷的質子，所以原子顯電性 （ ）
（3）金剛石是由碳原子構成的，干冰是由水分子構成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的 （ ）
×
√
×
課堂鞏固
2.元素M的某化合物化學式為MCO3，它的相對分子質量為100。試推算M元素的相對原子質量。
解：設M元素的相對原子質量為x。
則：x+12+16×3=100
x=40
答：M元素的相對原子質量為40。
課堂鞏固
3.查閱相對原子質量的數據，計算下列物質的相對分子質量。
Cl2 P2O5 CO2 H2O2 KMnO4
Mr（Cl2）=35.5×2=71
Mr（P2O5）=31×2+16×5=142
Mr（CO2）=12+16×2=44
Mr（H2O2）=1×2+16×2=34
Mr（KMnO4）=39+55+16×4=158
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