資源簡介

(共21張PPT)
第6章 金屬資源綜合利用
第2節 第2課時 金屬的化學性質 合金及其應用
我會思考
我會實驗
在4支試管里分別放入表面用砂紙打磨過的鎂片、鋅片、鐵片、銅片
分別加入一定量的稀鹽酸或稀硫酸
觀察現象
我會分析
稀鹽酸或稀硫酸
以金屬與稀硫酸反應為例
放熱，產生氣泡
放熱，產生氣泡，
溶液變成淺綠色
放熱，產生氣泡
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
無現象
不反應
我會思考
我會實驗
在試管中加入少量硫酸銅溶液；用砂紙打磨鐵絲并繞成螺旋狀
浸入硫酸銅溶液，片刻后觀察鐵絲表面現象并記錄
表面有紅色物質生成，藍色溶液變成淺綠色
Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
我會歸納
金屬+氧氣 金屬氧化物
（多數）
01
金屬+稀鹽酸/硫酸
02
金屬+金屬化合物溶液
03
（某些）
我會思考
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
觀察下列反應的特點
鐵發生置換反應均生成+2價的亞鐵化合物
由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物
置換反應
實驗室制取氫氣
Q1：制備氫氣的試劑？
鋅粒，稀硫酸或稀鹽酸
Q2：制備氫氣的發生裝置？
固液常溫型
Q3：制備氫氣的收集裝置？
向下排空氣法、排水法
輕軌馳行
長江第二大橋
古雞鳴寺
仙林變電站
純金屬很難滿足各種特殊要求。因此，人們在生產實踐中制造出許許多多的具有特殊性能“新型金屬—合金”
硬 鋁
鋁
銅
鎂
錳
鋼
鐵
碳
武德合金
鉛
錫
鉍
鎘
我會思考
純金屬
鋁
銅
鎂
錳
生鐵
鋼
青銅
黃銅
合 金
問題：合金中的都是金屬元素嗎 ？
金屬材料
我會思考
合金
在金屬中加入其他元素可以改變金屬的性能，形成合金
使用最廣泛的合金，由鐵、碳等元素組成
堅硬，韌性差
生鐵
含碳量
2%~4.3%
特 征
硬而韌，良好的延展性
鋼
含碳量
0.03%~2%
特 征
生鐵如何轉化為性能優異的鋼？
思考
降低含碳量
C + O2 CO2
點燃
比較黃銅片(銅鋅合金)和銅片、硬鋁片(鋁合金)和鋁片的硬度
目 的
方 法
將它們互相刻畫，比較它們的硬度
結 論
一般情況下
合金的硬度
成分金屬的硬度
我會實驗
鉛
鎘
鉍
錫
焊錫
鉛
錫
武德合金
鉛
錫
鉍
鎘
69℃
我國鋼鐵工業的發展
6-12
用途廣泛的鋼鐵
課堂小結
一、金屬與酸反應
1.金屬與酸反應的現象
2.金屬與酸反應的化學方程式
3.置換反應
二、金屬與金屬化合物溶液反應
1.金屬與金屬化合物溶液反應的現象
2.金屬與金屬化合物溶液反應的化學方程式
三、合金
1.合金定義 2.常見的合金：生鐵、鋼 3.合金特點
課堂鞏固
1．人類利用鐵、鋁、銅三種金屬的年代先后順序是（ ）。
A．銅、鐵、鋁 B．鐵、鋁、銅 C．鋁、銅、鐵 D．鐵、銅、鋁
2．下列關于鐵、鋁、銅的說法正確的是（ ）。
A．都是銀白色的金屬 B．都能與稀硫酸反應
C．都能與氧氣反應 D．都能被磁鐵吸引
3. 下列關于生鐵和鋼的敘述正確的是（ ）。
A. 生鐵和鋼都是純凈物 B. 生鐵是鐵和碳的化合物
C. 生鐵是煉鋼的主要原料 D. 生鐵和鋼都是鐵的單質
A
C
C
課堂鞏固
4．下列物質不屬于合金的是（ ）。
A. 黃銅 B. 硬鋁 C. 不銹鋼 D. 氧化鐵
5．下列物質不屬于金屬材料的是（ ）。
A. 青銅 B. 鐵礦石 C. 焊錫 D. 銅
6．根據下列現象寫出發生反應的化學方程式。
(1) 鎂與稀硫酸反應有氣體放出：_______________________________；
(2) 鐵與硫酸銅溶液反應有紅色固體析出：_________________________；
(3) 銅絲在空氣中加熱變黑：_________________________________。
D
B
Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑
Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu
2Cu+O22CuO
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