資源簡介 (共18張PPT)7.3 溶液濃稀的表示第2課時 配制一定溶質質量分數的溶液學習目標講授新課學習配制一定溶質質量分數的溶液的基本方法,初步感受定量研究的意義。01加深對溶質的質量分數概念的理解。02氯化鈉注射液[規格] 溶液質量分數為0.9%[注意] 使用前發現溶液中有絮狀物、瓶身細微裂縫等均不可使用[貯存] 密封保存醫用生理鹽水的標簽。思考 如何配制一定溶質質量分數的溶液?情境導入這里的0.9%表明的含義有哪些?01 配制一定溶質質量分數的溶液【實驗7-5】配制溶質質量分數為3%的硝酸鉀營養液●設計實驗方案實驗用品:硝酸鉀固體、托盤天平、藥匙、燒杯(100mL、250mL、500mL)、量筒(50mL、100mL、250mL)、玻璃棒、試劑瓶、標簽。實驗探究請你和小組成員設計以下三種實驗方案,并討論實驗方案的優缺點。=溶液質量溶質質量計算依據:溶質的質量分數%×100步驟 方案一 方案二 方案三明確實驗目的 配制含6g硝酸鉀的溶質質量分數為 3%的硝酸鉀溶液 配制含97mL水的溶質質量分數為 3%的硝酸鉀溶液 配制 80g溶質質量分數為3%的硝酸鉀溶液選擇實驗試劑 6g硝酸鉀 mL水 g硝酸鉀 97mL水 g硝酸鉀mL水選擇實驗儀器19432.477.6托盤天平、藥匙、250mL燒杯、250mL量筒、玻璃棒托盤天平、藥匙、100mL燒杯、100mL量筒、玻璃棒托盤天平、藥匙、100mL燒杯、100mL量筒、玻璃棒根據實際需要并考慮到方便課堂小組配制溶液,選擇方案二進行實施。水的密度為1g·cm-3實驗步驟配制含97mL水的溶質質量分數為3%的硝酸鉀溶液1.計算:KNO3 g;水 mL3972.稱量:用__________稱量3g硝酸鉀,放入燒杯中。用 量取97mL水(水的密度可近似看做1g/cm3)。托盤天平100mL量筒3.溶解:將量筒里的水注入盛有硝酸鉀的燒杯中,并用玻璃棒攪拌使硝酸鉀充分溶解。整個配制過程如下圖所示。4.裝瓶:把上述硝酸鉀溶液裝入貼有試劑名稱和溶質質量分數標簽的試劑瓶中,蓋好瓶塞,放到指定的液體試劑柜中。反思與交流1.(1)固體稱量操作要點:①“左 右 ”;②兩托盤上放上質量相等的稱量紙,調節天平平衡,準備進行稱量;③ 先將 調整到所需硝酸鉀的質量的刻度,然后逐漸添加硝酸鉀直到天平平衡;④稱量完畢, 還歸原位。物碼游碼砝碼、游碼反思與交流(2)液體量取操作要點:視線要與 保持水平。(3)傾倒操作要點:將量筒中的水沿燒杯壁倒入燒杯中,切勿灑出。(4)攪拌操作要點:攪拌時玻璃棒不要碰 。燒杯壁和燒杯底量筒內液體的凹液面最低處①天平使用時注意:游碼歸零,調平,兩邊都要墊上相同的紙,左物右碼;②取用砝碼和移動游碼都應該用鑷子;③量筒量取液體時應平視讀數,不可俯視或仰視;④攪拌時,不可將溶液濺出;⑤注意貼上標簽。小結1.如果所配溶液的溶質質量分數略大于或者小于3%,你認為可能的原因有哪些?思考與交流質量分數偏大可能的原因稱量開始時,未調平衡,指針偏右;量水時,俯視讀數;傾倒液體時有少量灑到了燒杯外面。1.如果所配溶液的溶質質量分數略大于或者小于3%,你認為可能的原因有哪些?思考與交流質量分數偏小可能的原因往燒杯倒硝酸鉀時,少量硝酸鉀灑出;量水時仰視讀數;溶解時,所用燒杯中有水;稱量時藥品和砝碼的位置放顛倒了(使用了游碼)。2.準確配制一定溶質質量分數的溶液,在實際應用中有什么重要意義?請舉例說明。例如:在給農作物或樹木噴施農藥溶液時,農藥溶液太稀不能殺死害蟲和病菌,但農藥溶液太濃又會毒害農作物或樹木。因此在配制溶液時,必須準確配制一定溶質質量分數的溶液。思考與交流課堂小結配制一定溶質質量分數步驟計算稱量溶解裝瓶誤差分析溶質質量分數偏大或偏小的原因隨堂訓練1.用質量分數為6%的NaCl溶液配制質量分數為3%的NaCl溶液,下列操作錯誤的是( )A.傾倒B.讀數C.混合D.攪拌A2.生產、生活中常需配制溶液。氯化鈉注射液【成分】氯化鈉、水【規矩】100mL質量分數0.9%【密度】1.0g/cm3(1)配制一瓶如表所示溶液需氯化鈉 g,水 g。(2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時,發現托盤天平的指針偏向左盤,應( )A.增加適量氯化鈉固體 B.減少適量氯化鈉固體C.調節平衡螺母0.999.1B(3)配制一定質量分數的氯化鈉溶液時,下列操作會導致溶質的質量分數偏大的是 (填序號);請說明偏大的原因: 。①用于攪拌的玻璃棒用蒸餾水沖洗,洗滌液倒入溶液中②將用量筒量取的水倒入燒杯時,有少量的水濺出燒杯③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液④將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出②操作②使溶劑的質量偏小 展開更多...... 收起↑ 資源預覽 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫