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7.3 溶液濃稀的表示
第3課時 化學方程式與溶質質量分數的綜合計算
學習目標
講授新課
進一步加深對溶質質量分數的理解及應用。
01
掌握溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
02
復習回顧
①溶質質量分數= ×100%
溶質質量
溶液質量
1.溶質質量分數的基本計算公式及變形公式
②溶質質量=溶液質量×溶質質量分數
③溶劑質量=溶液質量 - 溶質質量
④溶液的質量=
溶質質量
溶質質量分數
例：（1）向100g水中加入25gKNO3，攪拌，完全溶解，所得溶液的的質量是 g；所得溶液溶質的質量分數是 。
（2）欲配制300g 10%的NaCl溶液，需要NaCl的質量是 ；加水的質量是 。
（3）30gKCl可配置15%的KCl溶液的質量是 。
125
20%
30g
270g
200g
復習回顧
2.飽和溶液的溶質質量分數的計算公式：
復習回顧
飽和溶液的溶質質量分數= ×100%
溶解度
100g+溶解度
例：已知20℃時KNO3的溶解度是31.9g，20℃ 將40gKNO3加入到100g水中，所得溶液的質量是 g，溶液中溶質的質量分數是 。
24.2%
131.9
20℃時100g水中最多溶解31.9g的KNO3
3.溶液的稀釋：
復習回顧
（1）計算依據：加水稀釋前后，溶液中溶質的質量不變。
（2）關系式：A×a%=(A+m水)×b%(A表示稀釋前溶液的質量，a%、b%分別表示稀釋前、后溶液的溶質質量分數，m表示加水的質量)
解：設稀釋后所得溶液中溶質的質量分數為x。
則50g×20%＝200g×x，
解得x＝5%。
需加水的質量為200g-50g=150g
稀釋前后溶質的質量不變。
答:稀釋后所得溶液中溶質的質量分數是5%，需加水的質量是150g。
復習回顧
例：將50g質量分數為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質的質量分數是 ；需加水的質量是 。
5%
150g
情境導入
兩種物質若在溶液中發生化學反應，如何求得反應后的各物質的質量分數呢？
解：設100 g硫酸溶液中溶質質量為x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98
13g x
x =
19.6g
答：這種硫酸中溶質的質量分數為19.6％。
65
98
13g
x
=
溶質的質量分數=
×100％
×100%=19.6%。
=
溶質質量
溶液質量
19.6
100g
例1：100g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。
新課講授
設未知數，不帶單位
準確寫出化學方程式
列出比例式，求解
找出比例關系
根據公式計算溶質質量分數
1.100 g某硝酸銀溶液恰好與1.4g鐵完全起反應。試計算這種硝酸銀中溶質的質量分數。
解：設這種硝酸銀溶液中溶質的質量為x。
Fe + 2AgNO3=Fe(NO3)2 + 2Ag
56 340
1.4g x
溶質的質量分數為：
答：這種鹽酸溶液中溶質的質量分數為8.5%。
56
340
1.4g
x
=
x=8.5g
8.5g
100g
×100%=8.5%
練一練
不帶單位
根據公式計算出溶質的質量分數，并作答
例2：12克鎂條與100克稀硫酸恰好完全反應，則該硫酸中溶質的質量是___克，原硫酸溶液中溶質的質量分數是 。生成物溶液中溶質的化學式是 。
生成物溶液的溶質質量分數是_______。
Mg+H2SO4 ===
MgSO4 + H2↑
24　　98　 　　120　　 2
12 g　 z　　　 x　 　 y
24
98
12g
z
=
24
2
12g
y
=
24
120
12g
x
=
49
49%
MgSO4
y=1 g
x=60 g
解得：z=49 g
解：設該硫酸中溶質的質量是z，生成的MgSO4、 H2質量分別為x，y。
原硫酸中溶質的質量分數
49g
100g
×100%=49%
例2：12克鎂條與100克稀硫酸恰好完全反應，則該硫酸中溶質的質量是___克，原硫酸溶液中溶質的質量分數是____。生成物溶液中溶質的化學式是_____。
生成物溶液的溶質質量分數是_______。
49
49%
MgSO4
54.05%
因生成的H2逸散到空氣中，故生成的溶液時MgSO4溶液，反應后的質量=反應前的總質量-生成氣體的質量
m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2)=12g+100g-1g=111g
60g
111g
×100%=54.05%
MgSO4溶液溶質的質量分數為
對于反應后所得溶液的質量，有兩種求法：
解題小技巧
(2)質量守恒法：溶液質量=m(反應物)－m(沉淀)－m(氣體)，其中m(反應物)代表反應前各物質的質量總和，m(沉淀)表示生成沉淀及不溶性雜質的質量總和，m(氣體)表示生成氣體的質量。
(1)溶液組成法：溶液質量=溶質質量+溶劑質量，若生成物中有水，溶劑中應包含生成的水。
2.小紅同學在網店花了200元買了一個10 g重的手鐲(銀鋅合金)，她想探究此手鐲中銀的含量，于是請化學老師和她一起探究：在實驗室用足量的稀硫酸分多次與手鐲充分反應，實驗結果如下表。計算所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？
稀硫酸/g 10 10 10 10 10
剩余固體質量/g 8.7 7.4 6.1 4.8 4.8
練一練
65　　98
5.2 g　x
65
98
5.2g
x
=
x=7.84 g
7.84g
40g
所用稀硫酸的溶質質量分數為 ×100%=19.6%
答:所用稀硫酸的溶質質量分數是19.6%。
解:最終剩余的固體為銀,即合金中銀的質量為4.8 g，合金中鋅的質量為5.2 g 。
設參加反應的稀硫酸中溶質質量為x。
Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
在溶液中進行的化學反應，其相關計算應該注意的問題：
1．計算的理論依據是各純物質的質量比，即不能將混合物直接代入計算。
2．求溶質的質量分數時，應首先明確溶質的成分，進而計算溶質的成分，最后依據公式計算溶質質量分數。
小結

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