資源簡介

(共23張PPT)
6.2 金屬的化學性質
第1課時 金屬與氧氣、稀鹽酸（或稀硫酸）的反應
學習目標
通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性質。
1
初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應。
2
講授新課
黃銅(銅、鋅合金)外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。我們可以用什么方法鑒別真假黃金呢
情境導入
01 金屬和氧氣的反應
鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。
a.鎂與氧氣反應
2Mg + O2 2MgO
點燃
實驗6-3
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鐵在空氣中加熱時出現紅熱現象，但不燃燒。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
b.鐵與氧氣反應
3Fe + 2O2 Fe3O4
點燃
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銅在加熱條件下與氧氣反應，生成黑色固體。
c.銅與氧氣反應
2Cu + O2 2CuO
△
形成結論① 許多金屬都能與氧氣反應，生成氧化物。
思考與交流
“真金不怕火煉” 這句話蘊含什么化學原理
金的化學性質很不活潑，即使在高溫條件下也不與氧氣發生反應。
討論
在日常生活，我們會發現這一現象“鋁鍋不易生銹”，這是為什么呢？
鋁與氧氣反應是生成致密的Al2O3薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣反應，所以鋁耐腐蝕。
練一練
1.下列關于金屬和氧氣反應的說法不正確的是（ ）
A.鎂帶在空氣中燃燒時發出耀眼的白光
B.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射
C.銅在空氣中加熱，變成了黑色的固體
D.“金入于猛火，色不奪精光”說明金的性質很穩定
B
2.小方家中收藏一件清末的鋁制佛像，至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是（ ）
A.鋁不易發生化學反應
B.鋁的氧化物容易發生化學反應
C.鋁不易被氧化
D.鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用
D
練一練
02 金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應
實驗6-4
金屬 現象 化學方程式
鋁
鐵
銅
表面產生氣泡非常快
產生氣泡較慢，溶液由無色變為淺綠色
無氣泡產生
Al + 6HCl ===2AlCl3 +3H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
+2
2Al+ 3H2SO4 ===Al2(SO4) 3+ 3H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
形成結論② 鋁、鐵能與稀酸反應產生氫氣，而銅不能。
拓展實驗
鎂、鋅與稀鹽酸或稀硫酸的反應
金屬 現象 化學方程式
鎂
鋅
表面產生氣泡非?？?br/>表面產生氣泡較快
Mg + 2HCl ===MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4===MgSO4+ H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑
討論
為什么有些金屬能與稀酸反應產生氫氣，有些卻不能呢？
不同金屬的化學反應能力不一樣，較活潑金屬能與酸反應產生氫氣，不活潑的金屬不能與酸反應產生氫氣。
總結：鋁、鐵較活潑，銅不活潑。
3.廢舊手機的某部件含有鎂、鋁、鐵、銅四種金屬，為回收其中的金屬，向該部件中加入足量稀鹽酸，充分反應后能直接得到的金屬是（ ）
A.鎂 B.鋁 C.鐵 D.銅
D
練一練
黃銅(銅、鋅合金)外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。我們可以用什么方法鑒別真假黃金呢
思考與交流
方法1：灼燒法，變黑的是假黃金。
方法2：加稀鹽酸，產生氣泡的是假黃金。
課堂小結
金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應
金屬與酸反應
金屬與氧氣反應
2Mg + O2 2MgO
點燃
3Fe + 2O2 Fe3O4
點燃
Cu + O2 2CuO
△
2Al + 6HCl ===2AlCl3 +3H2↑
Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑
隨堂訓練
1.下列關于金屬與氧氣反應的說法正確的是（ ）
A.所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應
B.金屬與氧氣反應都必須點燃或加熱
C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射
D.鋁的抗腐蝕性能強，說明鋁不活潑
C
2．下列化合物中，不能通過金屬與鹽酸或者稀硫酸反應得到的是（ ）
A．MgSO4 B．FeCl3 C．AlCl3 D．ZnSO4
B
3.興趣小組的同學利用鋁制易拉罐和從廢舊電池上拆下的鋅皮驗證金屬和酸的反應。根據提示，補全實驗內容。
（1）實驗步驟：先打磨金屬片，去掉表面的氧化膜，再將兩種金屬片分別放入兩支試管中，向其中分別加入稀硫酸。
（2）反應原理： 、 （用化學方程式表示）。
（3）實驗現象： 。
（4）實驗結論： 。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
有氣泡產生，放出熱量
鎂和鋁都能與酸反應(共24張PPT)
第2課時 金屬活動性順序
6.2 金屬的化學性質
學習目標
通過實驗探究等認識常見金屬的主要化學性質及金屬活動性順序。
1
能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷。
2
講授新課
知道置換反應的概念與特征。
3
除了通過金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸反應比較金屬的活動性之外，還有其它證明金屬活動性強弱的方法嗎
情境導入
01 金屬與某些金屬化合物溶液的反應
金屬與金屬化合物溶液的反應
實驗6-5 金屬與金屬化合物溶液的反應
實驗 現象 化學方程式 活動性
鋁絲浸入硫 酸銅溶液中
鐵絲浸入硫酸銅溶液中
銅絲浸入硫 酸鋁溶液中
浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色
無明顯現象
2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
浸入溶液中的鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色
Fe+CuSO4===
FeSO4+Cu
Al＞Cu
Fe＞Cu
Al＞Cu
形成結論③ 鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應得到單質銅，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應得到單質鋁。
為什么鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應呢？
活動性強的金屬可以將活動性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。
思考與交流
02 金屬活動性順序
1.金屬活動性順序
經過多方面的研究，科學家將常見金屬按其活動性強弱排列，稱為金屬活動性順序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
2.金屬活動性順序的應用
（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
氫前置氫
前能置后
氫前可換氫，前金換后金，化合物可溶，鉀、鈣、鈉除外
小結
判斷金屬活動性順序的方法
金屬能否置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。
01
金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液
里置換出來。
02
波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？
Fe ＋CuSO4====Cu＋FeSO4
思考與交流
因為鐵制容器會與硫酸銅溶液反應。
（1）銅和硫酸鋅溶液
（2）鋅和硫酸銅溶液
（3）金和硫酸銅溶液
（4）鐵和氯化銀
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不反應
不反應
反應
不反應，氯化銀不可溶
練一練
1．判斷下列各組物質能否發生反應？
2．有X、 Y 、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y的表面有銀析出，而Z無變化。根據以上事實，判斷X 、Y、 Z的金屬活動順序。
金屬活動性順序 X>Y>Z。
練一練
思路與方法導引
認識一類物質性質的思路與方法
確定研究目標
多方面探究實驗
證據推理與分析
歸納共性和差異性
發現遞變規律
應用與總結
在下面的反應中，反應物和生成物哪些是單質，哪些是化合物？并觀察有何特點。
思考與交流
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
單質
單質
化合物
化合物
1. 概念
2.表達式
3.特征
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫置換反應。
A+BC→B+AC
一換一
置換反應
反應類型 反應特點 反應特征 聯系
化合反應
分解反應 置換反應 化合反應、分解反應和置換反應的比較：
多變一
一變多
一換一
A+B+ →X
X→A+B+
A+BC → AC+B
都屬于化學基本反應類型
下列學過的反應中有置換反應嗎？
思考與交流
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
CO + CuO Cu + CO2 ↑
△
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
高溫
C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑
高溫
練一練
3．關于置換反應說法一定正確的是（　　）
A．置換反應一定在溶液中進行
B．置換反應發生時一定有元素化合價的改變
C．有單質和化合物生成的反應一定是置換反應
D．元素存在形態發生改變的反應一定是置換反應
B
課堂小結
金屬活動性順序
應用
內容
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強
在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來
置換反應
A+BC===B+AC
1.有關鋁與硫酸銅溶液的反應，下列說法錯誤的是（ ）
A.鋁絲需要用砂紙打磨
B.溶液藍色逐漸變淺
C.鋁的金屬活動性強于銅
D.反應的化學方程式為Al+CuSO4==Cu+AlSO4
隨堂訓練
D
2.下列金屬不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是（ ）
A.Al B.Fe C.Zn D.Ag
D
3．有X、Y、Z三種金屬，其金屬活動性由強到弱的順序可排列為Z、X、Y，則下列方程式一定正確的是（　　）
A．Y+Z(NO3)2══Y(NO3)2+Z
B．X+H2SO4══XSO4+H2↑
C．X+Y(NO3)2══X(NO3)2+Y
D．Z+2HCl══ZCl2+H2↑
C
4．填寫下列表格（“混合物”欄中括號內為雜質）。
混合物 除去雜質的化學方程式 主要操作步驟
銅粉 （Fe）
FeCl2 溶液（CuCl2）
加適量稀鹽酸至無氣泡產生，過濾、洗滌、干燥
加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

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