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8.2 常見的酸和堿
第2課時 稀酸的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
講授新課
知道稀鹽酸、稀硫酸有哪些化學(xué)性質(zhì)。
01
知道稀鹽酸、稀硫酸為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)。
02
初步了解認(rèn)識一類物質(zhì)的方法。
03
情境導(dǎo)入
前面學(xué)習(xí)過哪些有鹽酸參與的化學(xué)反應(yīng)？
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑ +H2O
鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
1.稀酸與指示劑反應(yīng)
探究 稀酸的化學(xué)性質(zhì)
在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象。
稀酸 滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化 滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
稀鹽酸
稀硫酸
變紅
變紅
無變化
無變化
結(jié)論：稀酸能使紫色的石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
2.稀酸與活潑金屬反應(yīng)
回憶所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。
與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng)
鐵
鋁
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
結(jié)論：稀酸能與較活潑的金屬反應(yīng)生成氫氣。
Al + 6HCl ===2AlCl3 +3H2↑
2Al+ 3H2SO4 ===Al2(SO4) 3+ 3H2↑
以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？
思考與討論
都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）。
酸+活潑金屬→鹽+氫氣
3.稀酸與某些金屬氧化物反應(yīng)
實驗8-7 稀酸與某些金屬氧化物的反應(yīng)
回顧
鏈接
《化學(xué)》第一單元1.3[實驗1-13]稀硫酸滴入氧化銅中，生成藍(lán)色溶液
H2SO4+CuO====CuSO4+H2O
（酸）
（金屬氧化物）
（ ）
（水）
鹽
實驗8-7 稀酸與某些金屬氧化物的反應(yīng)
實驗
選擇合適的反應(yīng)物進行實驗，觀察現(xiàn)象。
備選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、氧化銅、銹鐵釘（鐵銹的主要成分是 Fe2O3）
少量氧化銅
①
銹鐵釘
②
③
酸
稀硫酸
酸
稀鹽
稀鹽
銹鐵釘
實驗記錄 編號 酸 金屬氧化物 現(xiàn)象與化學(xué)方程式
① 氧化銅 現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
② 稀硫酸 氧化鐵 現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
③ 現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
實驗結(jié)論 稀酸的化學(xué)共性：酸+金屬氧化物→ + 稀鹽酸
稀鹽酸
氧化鐵
黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
2HCl+CuO===CuCl2+H2O
鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色
鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
實驗8-7 稀酸與某些金屬氧化物的反應(yīng)
鹽
水
利用稀酸清除鐵銹時，能否將金屬制品長時間浸泡在酸中，為什么？
思考與討論
不能，鐵銹被除去后，酸能和鐵繼續(xù)反應(yīng)。
實驗8-8 稀酸與鹽的反應(yīng)
回顧
鏈接
《化學(xué)》第五單元5.3 實驗室用稀鹽酸與石灰石制取二氧化碳
2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑ +H2O
（酸）
（ ）
（ ）
[新酸（碳酸）分解所得]
鹽
新鹽
實驗 實驗 記錄 編號 酸 加入試劑 現(xiàn)象與化學(xué)方程式
① 稀鹽酸 現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
實驗8-8 稀酸與鹽的反應(yīng)
選擇合適的反應(yīng)物與稀酸溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。備選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液
①
②
③
④
稀鹽酸
稀硫酸
碳酸鉀溶液
有氣泡產(chǎn)生
2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑ +H2O
實驗記錄 編號 酸 加入試劑 現(xiàn)象與化學(xué)方程式
② 稀鹽酸 現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
③ 稀硫酸 現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
④ 稀硫酸 現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
實驗結(jié)論 稀酸的化學(xué)相似性：酸 + 鹽 → + 實驗8-8 稀酸與鹽的反應(yīng)
碳酸鈉溶液
碳酸鉀溶液
碳酸鈉溶液
有氣泡產(chǎn)生
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑ +H2O
有氣泡產(chǎn)生
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑ +H2O
有氣泡產(chǎn)生
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑ +H2O
新鹽
新酸
思路與方法導(dǎo)引
依據(jù)物質(zhì)類別認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法
確定研究對象
分析已知性質(zhì)
共性
設(shè)計實驗驗證
結(jié)論
推斷
推斷
其他物質(zhì)
性質(zhì)
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)稀硫酸與氧化鎂反應(yīng)，生成硫酸鎂和水。
(2)稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。
(3)稀硫酸與鋅反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣。
H2SO4+MgO===MgSO4+H2O
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑
練一練
酸的化學(xué)性質(zhì)
與金屬反應(yīng)
與指示劑反應(yīng)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
酸能使石蕊溶液變紅色
酸不能使酚酞溶液變色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
與金屬氧化物反應(yīng)
課堂小結(jié)
2Al+ 3H2SO4 =Al2(SO4) 3+3H2↑
與部分鹽反應(yīng)
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑ +H2O
1.白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（ ）
A.鍍鋅水管 B.銅制塑像
C.大理石欄桿 D.鋁合金門窗
B
隨堂訓(xùn)練
2．用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（ ）
①鐵釘上的鐵銹消失；
②鐵釘上有氣泡產(chǎn)生；
③溶液呈黃色。
A．只有①② B．只有①③
C．只有③ D． ①②③
D
3．某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)，與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？
解：設(shè)可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量為x。
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
98 152
9.8t×20%
答：可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是3.04t。
解得x=3.04t
x
98
9.8t×20%
x
=
152

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