資源簡介

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8.4 常見的鹽
第2課時 鹽的組成和化學性質
學習目標
講授新課
01
02
掌握鹽的化學性質。
回顧酸、堿、金屬的化學性質的基礎上歸納鹽的化學性質。
導入新課
鹽的種類繁多，鹽有什么相似的化學性質呢 讓我們從認識鹽的組成入手，請你思考和討論交流以下問題。
硫酸鈉
硫酸銅
氯化鈉
氯化鐵
鹽的組成
01
討論與交流
1.鹽的組成有什么特點？
鹽：由金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子構成的化合物統稱為鹽。
鹽
根據陽離子不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽等
它們的陽離子都是金屬離子
Na2SO4、K2CO3
Mg(NO3)2、FeCl3
它們的陰離子都是酸根離子
根據陰離子不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等
討論與交流
2.不同的鹽可以由酸與堿發生中和反應得到，你知道下列各種鹽可以由什么相關的酸和堿反應得到嗎
鹽 Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NaCl BaSO4 CuSO4 CaSO4
相關的酸
相關的堿
H2SO4
NaOH
HNO3
HNO3
HCl
HCl
H2SO4
H2SO4
H2SO4
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
Ca(OH)2
鹽的化學性質
02
1.鹽與酸的反應
鹽+酸
新鹽+新酸
例如：
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2 ↑
BaCl2 + H2SO4 ===2HCl +BaSO4↓
（酸可溶；產物有氣體或沉淀或水生成）
復分解反應
2.鹽與堿的反應
鹽+堿
新鹽+新堿
例如：
（反應物均可溶于水；產物有氣體或沉淀或水生成）
CuSO4 +2NaOH ===Na2SO4 + Cu( OH)2↓
Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ + 2NaOH
復分解反應
3.鹽與鹽的反應
實驗8-15 向裝有少量碳酸鈉溶液的試管中加入少量氯化鈣溶液、裝有少量硫酸鈉溶液的試管中加入少量硝酸鋇溶液，觀察現象，并寫出相應反應的化學方程式。
碳酸鈉和氯化鈣反應
硫酸鈉和硝酸鋇反應
鹽溶液 加入 試劑 現象 化學方程式
碳酸鈉溶液 氯化鈣溶液
硫酸鈉溶液 硝酸鋇溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
Na2CO3+CaCl2==== + .
(鹽1)
(鹽2)
(新鹽2)
(新鹽1)
CaCO3↓
2NaCl
Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3
3.鹽與鹽的反應
鹽1+鹽2
新鹽1+新鹽2
例如：
BaCl2 +Na2SO4 ===BaSO4↓+2NaCl
AgNO3 + NaCl===AgCl↓ + NaNO3
（反應物均可溶于水；產物有氣體或沉淀或水生成）
復分解反應
4.鹽與金屬反應
鹽+金屬
新鹽+新金屬
CuSO4+Fe===Cu+FeSO4
（前置后，鹽溶液；鉀鈣鈉要除外，鐵要生成亞鐵鹽）
2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2
例如：
置換反應
小結
鹽的化學性質
1.鹽+酸→新鹽+新酸
2.鹽+堿→新鹽+新堿
3.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
4.鹽+活動性較強的金屬→新鹽+活動性較弱的金屬
（復分解反應）
（復分解反應）
（復分解反應）
（置換反應）
鹽的組成和化學性質
鹽的組成
金屬離子或銨根離子（NH4+)與酸根離子構成的化合物
鹽的化學性質
鹽+酸→新鹽+新酸
鹽+堿→新鹽+新堿
鹽+鹽→新鹽+新鹽
鹽+金屬→新鹽+新金屬
課堂小結
隨堂訓練
1.在化學方程式MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O中，沒有涉及的物質類別是（ ）
A.單質 B.氧化物 C.酸 D.堿
2.下列鹽溶液能跟燒堿發生反應的是（ ）
A.氯化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液
C.硫酸銅溶液 D.氯化鋇溶液
D
C
3.小明繪制了硫酸銅的化學性質的思維導圖(“一”表示相連的物質能發生化學反應)。圖中A、B、C、D所代表的物質不正確的是（ ）
CuSO4
A
B
C
D
A.鐵 B.稀鹽酸
C.氫氧化鉀溶液 D.氯化鋇溶液
B

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