資源簡介

(共26張PPT)
8.2 常見的酸和堿
第3課時 常見的堿
堿溶液的化學性質
學習目標
講授新課
了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和用途。
01
了解氫氧化鈉的腐蝕性及使用時的注意事項。
02
掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質。
03
導入新課
人類社會除了需要酸，同樣也離不開堿，你知道哪些堿？
它們在生產生活中有哪些應用？
常見的堿
01
重要的堿及其主要用途
名稱 化學式 主要用途
氫氧化鈣 Ca(OH)2 作建筑材料，制漂白粉，處理污水，改良酸性土壤，配制農藥波爾多液
氫氧化鈉 NaOH 制肥皂、洗滌劑，用于造紙、紡織工業、煉制石油
1.氫氧化鈣
氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。
水溶液是我們常用來檢驗CO2的澄清石灰水。
1.氫氧化鈣——制備
“千錘萬鑿出深山”
石灰石（主要成分是CaCO3）
“烈火焚燒若等閑”
CaCO3====CaO+CO2↑
高溫
“粉身碎骨渾不怕”
CaO+H2O===Ca(OH)2
(生石灰的主要成分)
反應時放出大量熱，甚至能將放在石灰中的生雞蛋煮熟。
——可用來做松花蛋
2.氫氧化鈉
氫氧化鈉的俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應先用布或紙巾等擦干，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
腐蝕前
腐蝕后
常見的堿還有：氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
實驗 8 – 9 探究氫氧化鈉的物理性質
探究氫氧化鈉的物理性質
（注意切勿用手拿）
實驗操作 現象 說明氫氧化鈉有何性質
(1)取少量固體氫氧化鈉放在表面皿上，暴露在空氣中一段時間。
(2)取少量固體氫氧化鈉放在試管中，加水振蕩，觀察它的水溶性，并用手觸摸試管外壁，感覺溫度變化情況。
燒杯中的氫氧化鈉逐漸溶解，用手觸摸燒杯外壁感覺發燙
表面潮濕并逐漸溶解
吸水性
氫氧化鈉溶解時放出大量的熱
氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。因此，氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑。
思考與討論
NaOH固體易潮解，實驗室應如何保存？可利用該性質作什么用途？
可用作中性或堿性氣體的干燥劑，如：H2、O2、CO、CH4、NH3等
密封保存
不能干燥酸性氣體，如：CO2、SO2
1. 下列物質的名稱或俗稱、化學式及物質類別對應正確的是( )
A. 干冰、H2O、氧化物
B. 燒堿、NaCl、堿
C. 生石灰、Ca(OH)2、氧化物
D. 鹽酸、HCl、酸
D
練一練
堿的化學性質
02
1.堿溶液與指示劑反應
加紫色 石蕊溶液 加無色
酚酞溶液
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
變藍
變藍
變紅
變紅
結論：堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，使紫色石蕊溶液變藍。
2.堿溶液與非金屬氧化物反應
實驗8-10 堿溶液與某些非金屬氧化物的反應
回顧
鏈接
《化學》第五單元5.3 實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳
Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓+H2O
（堿）
（非金屬氧化物）
（鹽）
（水）
實驗8-10 堿溶液與某些非金屬氧化物的反應
實驗
實驗記錄 現象：
右圖實驗中反應的化學方程式：
實驗結論 堿的化學共性：堿+非金屬氧化物→ +
兩支充滿二氧化碳的試管，一支倒插人水中，另一支倒插人氫氧化鈉溶液中，擺動試管。
兩支試管的液面均上升，右邊液面上升比左邊試管液面上升的高。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
鹽
水
[實驗8-10]中什么現象說明CO2與NaOH溶液發生了反應？你還能設計其他實驗證明CO2與NaOH溶液發生了反應嗎？
分析解釋
右邊試管的液面高于左邊試管的液面
向CO2與NaOH溶液反應后的溶液中加入適量的稀鹽酸，有氣泡產生
反思評價
因為NaOH溶液和CO2反應沒有沉淀等明顯現象，因此實驗室不用NaOH 溶液檢驗 CO2，而用澄清石灰水。
3.堿溶液與鹽溶液的反應
實驗8-11 堿溶液與鹽溶液的反應
回顧
實驗 向堿溶液中加入合適的試劑，觀察現象。
備選試劑:氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液
鏈接
《化學》第四單元4.2 [實驗4-3]氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
（堿）
（ ）
（ ）
（ ）
鹽
新堿
新鹽
實驗8-11 堿溶液與鹽溶液的反應
實驗記錄 編號 堿溶液 加入試劑 現象與化學方程式
① 氫氧化鈉溶液 氯化鐵溶液 現象：
化學方程式：
② 現象：
化學方程式：
③ 現象：
化學方程式：
實驗結論 堿的化學共性：堿+ → + 有紅色沉淀生成
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氫氧化鈣溶液
硫酸銅溶液
氫氧化鈣溶液
碳酸鈉溶液
有藍色沉淀生成
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
鹽
新堿
新鹽
練一練
2.寫出下列反應的化學方程式。
(1)氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應。
(2)氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應。
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
小結
堿的化學性質
1.堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色
2.堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
3.堿能與鹽溶液反應，生成新堿和新鹽
4.堿能與酸反應生成鹽和水。如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
家庭小實驗 制作葉脈書簽
制作葉脈書簽
常見的堿
堿的化學性質
化學性質
常見的堿
物理性質：白色固體，易溶于水，溶解時放熱，易潮解
氫氧化鈉
氫氧化鈣
用途：重要的化工原料
物理性質：白色粉末狀固體，微溶于水
用途：建筑材料，改良酸性土壤等
與指示劑反應
與某些非金屬氧化物反應
課堂小結
與鹽溶液反應
與酸反應
1．物質的性質決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質：①白色固體；②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與空氣中的二氧化碳反應。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（ ）
A． ①② B． ②③
C． ①③ D． ③④
D
隨堂訓練
2．下列各組物質的名稱或俗稱和化學式表示的是同一種物質的是（　?。?br/>A．熟石灰、消石灰、CaO
B．鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3
C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2
D．燒堿、火堿、NaOH
D
3.如圖所示，A~D是生石灰燒制和使用過程中涉及的部分物質,它們之間的轉化關系如圖所示(“→”表示反應能一步實現，部分物質和反應條件已略去)，其中D在農業生產中常用于改良酸性土壤。
（1）C的化學式為 ；反應②所屬的基本反應類型為 。
（2）反應③的化學方程式為 。
A
B
C
D
A
①
②
③
CaO
化合反應
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

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