資源簡(jiǎn)介

(共30張PPT)
8.3 酸和堿反應(yīng)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
講授新課
認(rèn)識(shí)酸和堿的中和反應(yīng)，會(huì)運(yùn)用指示劑判斷反應(yīng)的發(fā)生；學(xué)會(huì)辨別復(fù)分解反應(yīng)。
01
能從微觀角度了解中和反應(yīng)的原理，并會(huì)正確書寫中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。
02
了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。
03
為什么要往酸性的土壤里撒熟石灰呢？
通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道酸、堿各自有相似的化學(xué)性質(zhì)，這是什么原因造成的呢？
導(dǎo)入新課
實(shí)驗(yàn) 8 – 12 酸堿溶液的導(dǎo)電性
酸堿溶液的導(dǎo)電性
觀察活動(dòng)
試劑 ①蒸餾水 ②酒精 ③稀鹽酸 ④稀硫酸 ⑤稀燒堿溶液 ⑥澄清石灰水
燈泡是否發(fā)亮
不亮
不亮
發(fā)亮
發(fā)亮
發(fā)亮
發(fā)亮
（略暗）
結(jié)論：蒸餾水、酒精不導(dǎo)電，酸溶液和堿溶液能夠?qū)щ姟Ｕf(shuō)明酸、堿溶液中存在可自由移動(dòng)的帶電微觀粒子。
這些帶電的微觀粒子是什么呢？
陰離子是酸根離子
陽(yáng)離子是金屬離子
陽(yáng)離子都是
陰離子都是
H+
OH-
酸在水溶液中都能解離出H+，堿在水溶液中都能解離出OH-，所以酸和堿都各自有相似的化學(xué)性質(zhì)。
酸與堿能發(fā)生反應(yīng)嗎？
中和反應(yīng)
01
實(shí)驗(yàn) 8 – 13 在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，觀察到什么現(xiàn)象？有沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生？
無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法確定是否發(fā)生了反應(yīng)。
為了能觀察到上述兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)采取什么方法
在氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊溶液或酚酞溶液，觀察加入稀鹽酸后溶液的顏色變化。
氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)
實(shí)驗(yàn) 8 – 14 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)
實(shí)驗(yàn) 8 – 14 實(shí)驗(yàn)用品：稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù) 反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）
（2）
b.稀鹽酸
a.5mL稀氫氧化鈉+酚酞溶液
b.
a.5mL稀硫酸+酚酞溶液
溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
HCl+NaOH =NaCl+H2O
（酸）
（堿）
（鹽）
（水）
稀氫氧化鈉溶液
溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色
H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O
（酸）
（堿）
（鹽）
（水）
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù) 反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）
（4）
b.
a.
b.
a.
稀硫酸
5mL澄清石灰水+紫色石蕊溶液
澄清石灰水
5mL稀鹽酸+紫色石蕊溶液
有白色沉淀生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?br/>溶液由紅色變?yōu)樽仙?br/>H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
結(jié)論：指示劑顏色的變化說(shuō)明酸溶液與堿溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
HCl + NaOH NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4↓+ 2H2O
酸
堿
鹽
水
酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。
思考與討論
有人說(shuō)：凡是生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)對(duì)不對(duì)？
不正確，因?yàn)槟苌甥}和水的反應(yīng)有3種。
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水，如：2HCl+CuO==CuCl2+H2O
酸 + 堿 → 鹽 + 水，如：HCl+NaOH==NaCl+H2O
堿 + 非金屬氧化物→ 鹽 + 水，如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
判斷下列反應(yīng)是否是中和反應(yīng)。
Fe2O3＋ 6HCl ==== 2FeCl3 ＋ 3H2O ( )
2NaOH ＋ CO2 ==== Na2CO3 ＋ H2O ( )
Al(OH)3 ＋ 3HCl ==== AlCl3 ＋ 3H2O ( )
×
×
√
練一練
信息技術(shù)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)
利用手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)尋找酸堿中和反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)
對(duì)于沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的酸堿中和反應(yīng)，同學(xué)們還可以運(yùn)用手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，通過(guò)pH傳感器定量測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH，通過(guò)分析 pH 變化曲線尋找酸和堿發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)。也可以通過(guò)溫度傳感器定量測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溫度的變化。
pH
加入鹽酸的體積/mL
溫度/℃
加入鹽酸的體積/mL
小結(jié)
酸和堿的主要化學(xué)性質(zhì)
項(xiàng)目 酸的主要化學(xué)性質(zhì) 堿的主要化學(xué)性質(zhì)
與指示劑作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液（ ） 使紫色石蕊溶液（ ）
無(wú)色酚酞 使無(wú)色酚酞溶液（ ） 使無(wú)色酚酞溶液（ ）
酸堿相互作用 酸+堿→（ ）+（ ） 與氧化物反應(yīng) 酸+（ ）氧化物→（ ）+（ ） 堿+（ ）氧化物→（ ）+（ ）
與鹽反應(yīng) 酸+鹽→（ ）+（ ） 堿+鹽→（ ）+（ ）
與較活潑金屬反應(yīng) 酸+較活潑金屬→（ ）+（ ）
變紅
變藍(lán)
變紅
不變
鹽
水
金屬
非金屬
鹽
水
鹽
水
新鹽
新酸
新鹽
新堿
鹽
氫氣
參加反應(yīng)的兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。像這種類型的反應(yīng)，叫作復(fù)分解反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)的概念
＋
＋
AB + CD → AD + CB
思考與討論
中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)兩者有什么關(guān)系？為什么？
中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。
小結(jié)
基本反應(yīng)類型 特點(diǎn) 舉例
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
A+B→AB
AB→A+B
AB+C→A+CB
AB+CD→AD+CB
C+O2====CO2
點(diǎn)燃
2H2O2====2H2O+O2↑
MnO2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
HCl+NaOH=NaCl+H2O
思路與方法導(dǎo)引
認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的視角
認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)
物質(zhì)的變化
反應(yīng)條件
能量的變化
反應(yīng)類型
現(xiàn)象
反應(yīng)前后的物質(zhì)種類和數(shù)量發(fā)生變化
反應(yīng)過(guò)程中的吸熱或放熱現(xiàn)象
溫度、壓力、催化劑等因素對(duì)反應(yīng)的影響
顏色變化、氣體產(chǎn)生、沉淀生成等可見(jiàn)現(xiàn)象
分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等
中和反應(yīng)的應(yīng)用
02
1.改良酸性或堿性土壤
利用中和反應(yīng)原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，將土壤pH控制在最適宜農(nóng)作物生長(zhǎng)的范圍之內(nèi)。如撒熟石灰中和酸性土壤。
酸性或堿性廢水必須先進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才可以排放，否則會(huì)造成水體污染。如用熟石灰處理硫酸廠的污水。
2.廢水處理
人體的胃液中含有適量鹽酸，可以幫助消化，胃酸過(guò)多導(dǎo)致胃部不適或疼痛時(shí)可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。
3.醫(yī)藥應(yīng)用
中和蚊蟲叮咬時(shí)“注射”的蟻酸可以用含堿性物質(zhì)的溶液，如肥皂水、稀氨水。
知識(shí)視窗
酸雨
酸雨形成的原因：
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
（亞硫酸）
（pH＜5.6）
酸雨的危害：①危害人體健康
②導(dǎo)致水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)植物的生存；
③破壞土壤、植被、森林；
④腐蝕金屬及建筑物。
課堂小結(jié)
中和反應(yīng)
應(yīng)用
概念
酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
工業(yè)廢水的處理
實(shí)質(zhì)
氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水
改良酸性或堿性土壤
醫(yī)藥或生活中的應(yīng)用
1．下列屬于中和反應(yīng)的是（　?。?br/>A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
B
隨堂訓(xùn)練
2．下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（　　）
①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢；
②用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多；
③用熟石灰改良酸性土壤。
A． ①② B． ①③
C． ②③ D． ①②③
B
3．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br/>A．反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變
B．反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變
C．反應(yīng)后溶液呈中性
D．反應(yīng)前后元素種類不變
A
4 ．某工廠化驗(yàn)室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40 g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少。
解：設(shè)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 40g×15%
解得x=7.35g。
答：這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為7.35g。
98 80
x 40g×15%
=

展開(kāi)更多......

收起↑