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(共20張PPT)
8.2 常見(jiàn)的酸和堿
第1課時(shí) 常見(jiàn)的酸
學(xué)習(xí)目標(biāo)
講授新課
認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)的酸。
01
知道鹽酸、硫酸的一些性質(zhì)和用途。
02
你吃過(guò)這些食物嗎？有什么感受？
“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會(huì)產(chǎn)生酸味。
情境導(dǎo)入
從名稱(chēng)上看，它們最后一個(gè)字都是“酸”，從組成上看，都含有氫元素。
1.幾種常見(jiàn)的酸
“三酸”：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。
鹽酸(HCl) 濃硫酸(H2SO4)
顏色狀態(tài)
揮發(fā)性
氣味
無(wú)色液體
無(wú)色油狀液體
易揮發(fā)
難揮發(fā)
有刺激性氣味
無(wú)氣味
2.常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)
3.常見(jiàn)酸的用途
名稱(chēng) 溶質(zhì)的化學(xué)式 主要用途
鹽酸 HCl 電鍍、除銹、食品加工、化工生產(chǎn)
硫酸 H2SO4 車(chē)用電池、化肥制造、農(nóng)藥生產(chǎn)、石油精煉
思考與討論
濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成鹽酸小液滴。
打開(kāi)盛裝濃鹽酸的瓶蓋，瓶口處就會(huì)出現(xiàn)白霧，白霧是如何形成的呢？
4.濃硫酸的特性
實(shí)驗(yàn) 8 – 5 濃硫酸的脫水性
濃硫酸的脫水性
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 圖示
用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫(xiě)字，觀察變化。
取20g蔗糖放入小燒杯中，加少量水使它潤(rùn)濕后，注入10mL濃硫酸，攪拌，觀察現(xiàn)象。
蔗糖先變黑，然后迅速膨脹形成 “黑面包” 狀物質(zhì)，同時(shí)有熱量放出和刺激性氣味產(chǎn)生。
紙上顯出黑色字跡
結(jié)論：濃硫酸能使紙張、蔗糖等物質(zhì)脫水變成炭，有強(qiáng)脫水性。濃硫酸對(duì)衣物、皮膚等都有強(qiáng)腐蝕性。
注意
濃硫酸是危險(xiǎn)品，保管和使用都要格外小心，應(yīng)密封保存在專(zhuān)用的藥品柜中、如果皮膚不慎沾上濃硫酸，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量水沖洗，然后除上 3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，可用作干燥劑。
濃鹽酸需要密封保存，那濃硫酸需要密封保存嗎？為什么？
濃硫酸也需要密封保存，因?yàn)槠渚哂形浴?br/>物理變化
思考與討論
敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較
物質(zhì) 濃鹽酸 濃硫酸
性質(zhì) 揮發(fā)性 吸水性
不同點(diǎn) 溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
相同點(diǎn) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變化類(lèi)型 減小
不變
不變
增大
增大
減小
減小
物理變化
小結(jié)
實(shí)驗(yàn) 8 – 6 濃硫酸的稀釋
濃硫酸的稀釋
操作：酸入水、沿杯壁、緩慢倒、不斷攪拌。
注意：切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里!
實(shí)驗(yàn) 8 – 6 濃硫酸的稀釋
操作示意圖 操作 現(xiàn)象 解釋
正確:將濃硫酸沿著器壁緩慢地注入水中，并不停地?cái)嚢琛? 將密度大的濃硫酸緩慢地注入水中，及時(shí)攪拌，使產(chǎn)生的熱得以迅速擴(kuò)散。
用手觸碰燒杯外壁，感覺(jué)發(fā)燙，且溫度計(jì)的數(shù)值升高。
實(shí)驗(yàn) 8 – 6 濃硫酸的稀釋
操作示意圖 操作 現(xiàn)象 解釋
錯(cuò)誤：為說(shuō)明圖a中錯(cuò)誤操作的危害，在圖b中的特定裝置內(nèi)，把少量水滴進(jìn)濃硫酸中。 水的密度比濃硫酸小，當(dāng)水滴人濃硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，
十分危險(xiǎn)。
a
b
錐形瓶?jī)?nèi)的液體向四周飛濺，用手觸摸錐形瓶外壁，感覺(jué)發(fā)燙
結(jié)論：稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。
濃硫酸稀釋時(shí)要注意“酸入水”，為什么不能將水注入濃硫酸中呢？
思考與討論
如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使?jié)饬蛩嵋旱蜗蛩闹茱w濺。這是非常危險(xiǎn)的操作！
課堂小結(jié)
常見(jiàn)的酸
性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味
鹽酸
性質(zhì)：無(wú)色、粘稠、油狀液體；有吸水性、脫水性、腐蝕性、溶于水放熱
硫酸
用途：金屬除銹、制造藥物，胃液的主要成分，幫助消化
用途：金屬除銹、工業(yè)生產(chǎn)，具有吸水性，可作干燥劑。
隨堂訓(xùn)練
1.下列有關(guān)酸的性質(zhì)說(shuō)法正確的是( )
A. 濃鹽酸和濃硫酸均有刺激性氣味
B. 打開(kāi)盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶均看到白霧
C. 濃鹽酸和濃硫酸都可用來(lái)干燥二氧化碳
D. 敞口放置一段時(shí)間的濃鹽酸和濃硫酸，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小
D
2．下列有關(guān)濃硫酸的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的是（ ）
A． ②③ B． ①③ C． ②④ D． ①④
C
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)過(guò)程
① 稀釋濃硫酸 取少量濃硫酸放入燒杯中，緩慢倒入水，并用玻璃棒攪拌
② 證明脫水性 取少量濃硫酸，滴在紙張或木片上
③ 證明吸水性 取少量濃硫酸，向其中加入水，變成稀硫酸
④ 除氧氣中的水分 將混合氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，并用向上排空氣法收集
3.硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，也是重要的化工原料。
(1)用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會(huì)兒后，可觀察到
。
(2)用溫度計(jì)的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會(huì)兒，可觀察到溫度計(jì)顯示的溫度升高，其原因是
（3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的 溶液。
小木棍表面變黑
收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱。
濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸
碳酸氫鈉

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