資源簡介

(共32張PPT)
第八單元 金屬和金屬材料
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
第1課時 金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
學(xué)習目標
1.通過復(fù)習、實驗，知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，認識金屬的活潑性。
2.通過實驗初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，知道能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬的金屬活動性強。
3.通過金屬與酸反應(yīng)的學(xué)習，知道置換反應(yīng)的概念與特征。
不法分子用黃銅（金黃色，是銅鋅合金，其中銅、鋅仍然保持原有的化學(xué)性質(zhì)）鑄成的“金飾品”欺騙群眾，如何設(shè)計實驗方案揭穿他們的騙局呢？學(xué)完本課知道你就能能找到相應(yīng)的方法。
【導(dǎo)入】
在學(xué)習氧氣的化學(xué)性質(zhì)時，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？
鎂條在空氣中燃燒
鐵絲在氧氣中燃燒
活動1 探究金屬與氧氣反應(yīng)
任務(wù)一 金屬與氧氣反應(yīng)
鐵絲在氧氣中點燃有什么現(xiàn)象？
鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
化學(xué)方程式：
3Fe + 2O2 Fe3O4
鎂條在空氣中點燃有什么現(xiàn)象？
鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。
化學(xué)方程式：
2Mg + O2 2MgO
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
鎂條點燃之前為什么要先用砂紙打磨？鋁制品在空氣中為什么失去金屬光澤變暗？
試寫出化學(xué)方程式：
鎂、鋁在常溫下可與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。
2Mg + O2 ===== 2MgO
鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？
氧化鋁是致密的氧化膜。
（1）為什么鋁制品不容易生銹？
鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。
（2）生活中鋁制品能否用鋼刷、沙擦洗？
不能。鋼刷、沙等破壞鋁制品表面致密的保護膜。
銅火鍋長時間使用后會變黑？
銅在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅。
試寫出化學(xué)方程式：
2Cu + O2 2CuO
是不是所有的金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)呢？
思考
從化學(xué)角度分析“真金不怕火煉”。
金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。
（1）“鎂鋁”派 常溫下就能與氧氣反應(yīng)
（2）“鐵銅”派 高溫下能與氧氣反應(yīng)
（3）“金”派 高溫下也不能與氧氣反應(yīng)
真金不怕火煉
常溫在空氣中形成氧化膜
在純氧中點燃才反應(yīng)
不燃燒，表面變黑
金屬與氧氣反應(yīng)
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2Mg + O2 ===== 2MgO
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Cu + O2 2CuO
大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度，這是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的。由此我們可以看出，金屬的活潑性
鎂、鋁
鐵、銅
金
1625年德國化學(xué)家格勞貝爾意外發(fā)
現(xiàn)金屬放入酸中會“消失” 。
12
金屬雕像被酸雨腐蝕
活動2 探究金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
任務(wù)二 金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
金屬 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸
鎂 劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生
鋅 反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生
鐵 反應(yīng)且有少量氣泡產(chǎn)生
銅 無變化
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
1. 金屬與酸能否反應(yīng)
（1）可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有：
（2）不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有：
2. 若能反應(yīng)，請比較各金屬反應(yīng)的劇烈程度。
劇烈程度從大到小為：
3. 反應(yīng)中，伴隨著的現(xiàn)象是：
Mg、Zn、Fe
Cu
Mg>Zn>Fe
有氣泡生成
方法一：
可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，判斷金屬的活動性強弱。
判斷金屬活動性的方法
金屬活動性順序：Mg、Zn 、Fe ＞Cu
請你設(shè)計鑒別真、假黃金的方案
方法一：取樣，用火灼燒，灼燒后無明顯變化的是真黃金，灼燒后表面變黑的是假黃金
方法二：與酸反應(yīng)
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取樣于試管中，加入適量 的稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 假黃金
認真觀察以下化學(xué)反應(yīng)方程式，它們有何共同點？
單質(zhì)
單質(zhì)
化合物
化合物
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
活動3 了解置換反應(yīng)
任務(wù)三 置換反應(yīng)
概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合
物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
特征：單質(zhì) + 化合物 → 新化合物 + 新單質(zhì)。
置換反應(yīng)中一定有元素化合價的變化
通式：A+BC →AC+B
反應(yīng)類型 反應(yīng)特點 反應(yīng)特征 聯(lián)系
化合反應(yīng) 多變一 A+B+ →N 都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型
分解反應(yīng) 一變多 A→B+C+ 置換反應(yīng) 單換單 A+BC→AC+B 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的比較
金屬與氧氣、酸的反應(yīng)
金屬與酸反應(yīng)
金屬與氧氣反應(yīng)
2Mg + O2 2MgO
4Al + 3O2 === 2Al2O3
3Fe + 2O2 Fe3O4
點燃
Cu + O2 2CuO
△
Mg +2HCl === MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
置換反應(yīng)
A+BC === B+AC
課堂小結(jié)
任務(wù)四 鞏固提高
活動4 完成課堂作業(yè)
1.黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價值造福于人類。“真金不怕火煉”主要是指金(　　)
A．熔點高 B．延展性好
C．有金屬光澤 D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D
2.下列化學(xué)反應(yīng)（部分反應(yīng)條件已省略）不屬于置換反應(yīng)的是(　　)
A．2KI + Cl2 ===== I2 + 2KCl
B．Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
C．CuO + CO Cu + CO2
D．Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑
　C　
3.關(guān)于置換反應(yīng)說法一定正確的是(　　)
A．置換反應(yīng)一定在溶液中進行
B．置換反應(yīng)發(fā)生時一定有元素化合價的改變
C．有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D．元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
B
4.下列化合物中，不能通過金屬與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)得到的是(　　)
A．MgSO4 B．FeCl3
C．AlCl3 D．ZnSO4
B
A
5.下列金屬各2g，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是( )
A. Al B．Mg C. Fe D．Zn
6.通過觀察和實驗的方法可獲知物質(zhì)的性質(zhì)，從物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度變化、有無沉淀或氣體生成等方面可尋找物質(zhì)發(fā)生變化的證據(jù)，分析各種證據(jù)能加深對物質(zhì)變化和變化規(guī)律的認識。請回答：
（1）將鋅粒放入稀硫酸中，鋅粒表面產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生該氣泡的化學(xué)方程式和反應(yīng)的基本類型是__________________________________。
（2）經(jīng)引燃的鐵絲在氧氣中燃燒，支持鐵和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的最主要證據(jù)是_____________________。
有黑色固體生成
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑（置換反應(yīng)）
(2)如果反應(yīng)后各生成30 g氫氣,則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少
7.鎂、鋅、鐵三種金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)。請計算:
(1)如果三種金屬的質(zhì)量均為30 g,則生成氫氣的質(zhì)量各是多少
謝 謝 觀 看

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