資源簡介

(共23張PPT)
第九單元 溶液
課題3 溶質的質量分數
第2課時　有關溶質的質量分數的綜合計算
學習目標
1.通過典型例題的練習,進一步熟悉有關溶質質量分數的計算。
2.通過典型例題的練習,掌握溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
你能說出上節課學習的有關溶質質量分數的計算公式嗎？
1.溶質的質量分數：
2.溶質質量和溶劑質量的計算：
溶質的質量分數 = ×100%
溶質質量
溶液質量
溶質質量 = 溶液質量 × 溶質的質量分數
溶液質量 = ×100%
溶質質量
溶質的質量分數
溶劑質量 = 溶液質量 － 溶質質量
新知導學：
講述：溶液的溶質質量分數的計算還常與化學方程式的計算相結合，今天讓我們一起來探究這個問題。
1.將足量的石灰石與100g 15%的稀鹽酸充分反應，求生成二氧化碳氣體的質量？
求出二氧化碳的質量
求出稀鹽酸中溶質的質量
活動1 探究與化學方程式結合的基礎計算
任務一 溶質的質量分數的綜合計算
思考：1.已知量是什么？是純凈物嗎？未知量是什么？
2.參加反應的鹽酸的溶質質量是多少？
3.已知量與未知量是什么關系？通過什么可以聯系起來？
稀鹽酸的質量和溶質質量分數 不是純凈物 二氧化碳氣體的質量
100g 15%的稀鹽酸中氯化氫的質量為100g×15%=15g
1.將足量的石灰石與100g 15%的稀鹽酸充分反應，求生成二氧化碳氣體的質量？
答：生成二氧化碳氣體的質量約為9.04g。
設生成二氧化碳的質量為x。
73 44
15g x
x ≈ 9.04g
44
73
x
15g
=
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑
解：100g 15%的稀鹽酸中氯化氫的質量為100g×15%=15g。
小結： 在溶液中發生化學反應時，參加反應的是溶液中的溶質。所以利用化學方程式列有關反應物、生成物的質量比時，要用溶質的質量列比例式，而不能用溶液的質量或體積列比例式。
2.將5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應（生鐵樣品中的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應）產生0.2g氫氣。計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。
求鐵的質量
求出氯化亞鐵的質量
計算反應后氯化亞鐵溶液的質量
活動2 探究化學反應中有氣體生成的計算
2.將5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應（生鐵樣品中的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應）產生0.2g氫氣。計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。
解：設5.8g生鐵樣品中鐵的質量為x，反應生成氯化亞鐵的質量為y。
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
56 127 2
x y 0.2g
56
2
x
0.2 g
=
x = 5.6g
2
y
0.2 g
=
y = 12.7g
127
反應后所得氯化亞鐵溶液的質量為：
5.6g + 94.6g - 0.2g = 100g
反應后所得氯化亞鐵溶液中溶質的質量分數為：
答：反應后所得氯化亞鐵溶液中溶質的質量分數為12.7%。
1. 溶液組成法：溶液質量 = 溶質質量 + 溶劑質量。
有些反應不生成（或不消耗）水，溶劑（水）的質量等于參加反應的各溶液中溶劑質量之和；若反應后有水生成（或反應中消耗了水），則還需要加上（或減去）生成（或消耗）水的質量。
求反應后所得溶液的質量的兩種方法
2. 反應后所得溶液的質量＝反應前物質的總質量-不溶性雜質的質量-生成氣體的質量。
3.為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應，得到4.9g沉淀。請計算該廢水中氫氧化鈉的質量分數。
【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
求出氫氧化鈉的質量
計算廢水中氫氧化鈉的質量分數
活動3 探究化學反應中有沉淀生成的計算
80 　 98
x 　 4.9 g
答：廢水中氫氧化鈉的質量分數為4%。
解：設參加反應氫氧化鈉的質量為x。
CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80
98
x
4.9g
=
x = 4 g
氫氧化鈉的質量分數為: ×100%=4%。
4g
100g
3.為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應，得到4.9g沉淀。請計算該廢水中氫氧化鈉的質量分數。【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
4.實驗室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳制取
氧氣，實驗的相關數據如圖。請回答:
（1）反應生成氧氣的質量為______g。
（2）計算過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
1.6
求生成氧氣的質量
求過氧化氫的質量
求溶質的質量分數
活動4 探究與化學方程式結合的綜合計算
（2）計算過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
解：設34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x。
2H2O2 ===== 2H2O＋O2↑
答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數為10%。
68 32　
x　 1.6g
68
32
x
1.6g
=
x = 3.4g
過氧化氫溶液中溶質的質量分數為： ×100%=10%。
3.4g
34g
MnO2
針對訓練
某實驗小組的同學為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取12.5g該樣品放入燒杯中，加入94.4g一定質量分數的稀鹽酸。恰好完全反應后燒杯中物質的質量為102.5g（不含燒杯質量）。
（說明：雜質既不溶于水也不參與反應）
求：（1）生成氣體的質量。
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
（2）設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣質量為y。
100 111 44
x y 4.4g
解：（1）生成二氧化碳的質量為12.5g + 94.4g - 102.5g = 4.4g。
反應后所得溶液的質量為102.5g- (12.5g - 10g) = 100g
溶液中溶質的質量分數為 ×100%=11.1%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為11.1% 。
44
100
=
x
4.4g
x = 10g
y = 11.1g
44
111
y
=
4.4g
溶質質量分數的綜合計算
步驟：①寫出化學方程式；
②根據化學方程式計算溶質質量；
③計算溶質的質量分數
課堂小結
任務二 鞏固提高
活動5 課堂作業
1.某實驗小組的同學為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取12.5 g該樣品放入燒杯中,加入94.4 g一定質量分數的稀鹽酸。恰好完全反應后燒杯中物質的質量為102.5 g(不含燒杯質量)。
(說明:雜質既不溶于水也不參與反應)
求:(1)生成氣體的質量為　　　　　。
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。
4.4 g
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
解：設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣質量為y。
100 111 44
x y 4.4g
反應后所得溶液的質量為102.5g- (12.5g - 10g) = 100g
溶液中溶質的質量分數為 ×100%=11.1%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為11.1% 。
44
100
=
x
4.4g
x = 10g
y = 11.1g
44
111
y
=
4.4g
2.小明用石灰石測定某稀鹽酸中溶質的質量分數。向盛有100 g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末(雜質不參加反應),充分反應后,記錄實驗數據見下表。請計算:
(1)共生成二氧化碳　　　　g。
(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數。(計算結果精確至0.1%)
實驗次數 第一次 第二次
石灰石粉末質量/g 15 15
反應后燒杯中物質總質量/g 109.5 121.2
8.8
解：設100g稀鹽酸中溶質的質量為x。
2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
73 44
x 8.8 g
73
44
x
8.8g
=
x =14.6g
所用稀鹽酸中溶質的質量分數為：
×100% = 14.6%
14.6g
100g
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%。
3.某校實驗室工作人員欲測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數,現取14 g該樣品與2 g二氧化錳混合,放入試管中充分加熱(雜質不發生反應),反應過程和數據如圖所示。請計算:
(1)生成氧氣的質量為　　　　g。
(2)該樣品中氯酸鉀的質量分數。
4.8
解：設該樣品中氯酸鉀的質量分數為x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
14g× x 4.8g
答：該樣品中氯酸鉀的質量分數為87.5%。
245
96
14 g× x
4.8g
=
x =87.5%
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