資源簡介

微專題熱練2　化學用語　晶體結構與性質
1. (2024·揚州期末)反應ZnCl2·H2O＋SOCl2ZnCl2＋SO2↑＋2HCl↑可用于制備ZnCl2。下列說法正確的是（ ）
A. 中子數為37的鋅原子：Zn
B. SOCl2中硫元素的化合價：＋4
C. Cl－的結構示意圖：
D. H2O的電子式：HOH
2. (2024·蘇錫常鎮二模)催化熱解H2S可同時回收S8(分子的空間結構模型為)和H2。下列說法正確的是（ ）
A. 中子數為17的硫原子為17S
B. H2S的電子式為
C. S8固態時為共價晶體
D. H2分子中含有p-p σ鍵
3. (2024·南通三調)NH3與Cl2O混合發生反應：10NH3＋3Cl2O===6NH4Cl＋2N2＋3H2O。下列說法正確的是（ ）
A. NH3中N元素的化合價為－3
B. Cl2O是非極性分子
C. NH4Cl屬于共價晶體
D. N2的電子式為N N
4. (2024·南京江寧區)制取H2O2的反應為Na2O2＋H2SO4＋10H2O===Na2SO4·10H2O＋H2O2。下列說法正確的是（ ）
A. Na＋的結構示意圖為
B. Na2O2既含離子鍵又含共價鍵
C. H2O2的電子式為
D. H2O是非電解質
5. (2024·南京二模)反應H3AsO3＋I2＋H2O===H3AsO4＋2HI在碘量法分析中有重要應用。下列說法正確的是（ ）
A. HI的電子式為
B. H2O是含有極性鍵的極性分子
C. 基態O原子的電子排布式為1s22s22p2
D. As元素的化合價由＋5轉變為＋3
6. (2024·無錫)向CuSO4溶液中通入H2S，發生反應：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。下列有關說法正確的是（ ）
A. H2S的電子式為
B. SO中硫原子的雜化類型為sp3
C. 基態Cu2＋的電子排布式為[Ar]3d10
D. 基態O原子的軌道表示式為
7. (2024·蘇州二調)氯堿工業的原理為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。下列說法正確的是（ ）
A. H2O的電子式為
B. H2為極性分子
C. Cl－與Na＋具有相同的電子層結構
D. NaOH中含離子鍵和共價鍵
8. (2024·海安)侯氏制堿法主要反應之一為NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列說法正確的是（ ）
A. NH3的電子式：
B. NaHCO3在水溶液中的電離：
NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C. Na＋與Cl－具有相同的電子層結構
D. NH3與H2O的VSEPR模型均為四面體形
9. (2024·淮安、連云港一模)反應CH4＋2H2S===CS2＋4H2可以除去天然氣中的H2S。下列說法正確的是（ ）
A. H2S為極性分子
B. CS2的電子式為
C. CH4的空間結構為平面正方形
D. 反應中CH4僅作還原劑
閱讀下列材料，完成第10題。
含氰廢水中氰化物的主要形態是HCN和CN－，CN－具有較強的配位能力，能與Cu＋形成一種無限長鏈離子，其片段為；CN－結合H＋的能力弱于CO。氰化物濃度較低時，可在堿性條件下用H2O2或Cl2將其轉化為N2；可加入HCN、Fe、和K2CO3溶液反應生成K4[Fe(CN)4]溶液。
10. (2024·南京江寧區)下列說法正確的是（ ）
A. 基態Fe2＋電子排布式為[Ar]3d54s1
B. Cu＋與CN－形成的離子的化學式為[Cu(CN)3]2－
C. K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位數為6
D. 某鐵晶體(晶胞如圖所示)中與每個Fe原子緊鄰的Fe原子數為6
11. (2024·無錫)下列有關鐵及其化合物的說法正確的是（ ）
A. Fe元素位于周期表中第 Ⅵ B族
B. 綠礬中Fe2＋核外有6個未成對電子
C. 赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}是含有配位鍵的離子化合物
D. 若黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}受熱分解產物之一的晶胞結構如圖所示，則其化學式為Fe4C3
12. (2024·南京、鹽城一模)下列說法正確的是（ ）
A. 16O、17O、18O互為同素異形體
B. 分子中鍵角大小：SO2>SO3
C. CO2分子中σ鍵和π鍵數目之比為2∶1
D. 如圖所示，Cu2O晶胞中有4個銅原子
13. (2024·南京)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成分含CuFeS2)，反應生成SO2和FeS等，FeS的晶胞結構如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 基態Cu原子的價層電子排布式為3d104s1
B. 晶胞中S的配位數為12
C. 中子數為30的Fe的原子符號：Fe
D. SO2分子的空間結構：V形
14. (2024·淮安、連云港一模)元素周期表中ⅡA族元素及其化合物應用廣泛。鈹的化合物性質與鋁相似，BeO的熔點為2 575 ℃，熔融時BeF2能導電，而BeCl2不能導電。下列有關說法正確的是（ ）
A. BeF2和BeCl2均為離子化合物
B. BeO的晶胞如圖所示，晶胞中O2－的配位數為4
C. ⅡA族元素形成的氧化物均能與冷水直接化合成強堿
D. 在空氣中加熱蒸發BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固體
15. (2023·南師附中)已知：[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合鈷)是一種重要的化工產品，實驗室可用反應2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制備。下列有關說法正確的是（ ）
A. 基態Co2＋的價層電子排布式為3d54s2
B. NH3的電子式為
C. 中子數為18的氯原子可表示為Cl
D. 1 mol [Co(NH3)6]3＋中含24 mol σ 鍵
16. (2023·連云港)含硫礦物在自然界中的分布廣泛，主要有硫黃(S)、黃鐵礦(FeS2)、重晶石(BaSO4)等。下列有關說法正確的是（ ）
A. 硫黃(S)在空氣中燃燒生成SO3
B. SO2、SO3都是由極性鍵構成的非極性分子
C. H2S、H2O的鍵角相同
D. FeS2晶胞(如圖)中含有4個Fe2＋微專題熱練2　化學用語　晶體結構與性質
1. (2024·揚州期末)反應ZnCl2·H2O＋SOCl2ZnCl2＋SO2↑＋2HCl↑可用于制備ZnCl2。下列說法正確的是(B)
A. 中子數為37的鋅原子：Zn
B. SOCl2中硫元素的化合價：＋4
C. Cl－的結構示意圖：
D. H2O的電子式：HOH
【解析】 中子數為37的鋅原子的質量數為67，A錯誤；由于電負性：O>Cl>S，故在SOCl2分子中S元素顯＋4價，B正確；Cl－核外有18個電子，C錯誤；H2O分子中的O原子滿足8電子穩定結構，D錯誤。
2. (2024·蘇錫常鎮二模)催化熱解H2S可同時回收S8(分子的空間結構模型為)和H2。下列說法正確的是(B)
A. 中子數為17的硫原子為17S
B. H2S的電子式為
C. S8固態時為共價晶體
D. H2分子中含有p-p σ鍵
【解析】 中子數為17的S原子的質量數為33，A錯誤；S8固態時為分子晶體，C錯誤；H2分子中含有s-s σ鍵，D錯誤。
3. (2024·南通三調)NH3與Cl2O混合發生反應：10NH3＋3Cl2O===6NH4Cl＋2N2＋3H2O。下列說法正確的是(A)
A. NH3中N元素的化合價為－3
B. Cl2O是非極性分子
C. NH4Cl屬于共價晶體
D. N2的電子式為N N
【解析】 NH3中N元素的化合價為－3，A正確；Cl2O分子為V形結構，為極性分子，B錯誤；NH4Cl屬于離子晶體，C錯誤；N2的電子式為N N，D錯誤。
4. (2024·南京江寧區)制取H2O2的反應為Na2O2＋H2SO4＋10H2O===Na2SO4·10H2O＋H2O2。下列說法正確的是(B)
A. Na＋的結構示意圖為
B. Na2O2既含離子鍵又含共價鍵
C. H2O2的電子式為
D. H2O是非電解質
【解析】 Na＋的結構示意圖為，A錯誤；過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子之間通過離子鍵結合，過氧根離子內部存在共價鍵，所以Na2O2既含離子鍵又含共價鍵，B正確；H2O2的電子式為，C錯誤；水為弱電解質，D錯誤。
5. (2024·南京二模)反應H3AsO3＋I2＋H2O===H3AsO4＋2HI在碘量法分析中有重要應用。下列說法正確的是(B)
A. HI的電子式為
B. H2O是含有極性鍵的極性分子
C. 基態O原子的電子排布式為1s22s22p2
D. As元素的化合價由＋5轉變為＋3
【解析】 HI的電子式為，A錯誤；基態O原子的電子排布式為1s22s22p4，C錯誤；該反應中As元素的化合價由H3AsO3中的＋3轉變為H3AsO4中的＋5，D錯誤。
6. (2024·無錫)向CuSO4溶液中通入H2S，發生反應：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。下列有關說法正確的是(B)
A. H2S的電子式為
B. SO中硫原子的雜化類型為sp3
C. 基態Cu2＋的電子排布式為[Ar]3d10
D. 基態O原子的軌道表示式為
【解析】 H2S是共價化合物，其電子式為H H，A錯誤；SO中硫原子的價層電子對數為4，雜化類型為sp3，B正確；基態Cu2＋的電子排布式為[Ar]3d9，C錯誤；基態O原子的軌道表示式為，D錯誤。
7. (2024·蘇州二調)氯堿工業的原理為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。下列說法正確的是(D)
A. H2O的電子式為
B. H2為極性分子
C. Cl－與Na＋具有相同的電子層結構
D. NaOH中含離子鍵和共價鍵
【解析】 H2O的電子式為，A錯誤；H2為非極性分子，B錯誤；Cl－的核外為18電子結構，Na＋的核外為10電子結構，C錯誤。
8. (2024·海安)侯氏制堿法主要反應之一為NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列說法正確的是(D)
A. NH3的電子式：
B. NaHCO3在水溶液中的電離：
NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C. Na＋與Cl－具有相同的電子層結構
D. NH3與H2O的VSEPR模型均為四面體形
【解析】 NH3的電子式為，A錯誤；NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，B錯誤；Cl－核外為18電子結構，Na＋核外為10電子結構，C錯誤；NH3分子中N原子的價層電子對數＝3＋×(5－3)＝4，H2O分子中O原子的價層電子對數＝2＋×(6－2)＝4，則二者的VSEPR模型相同，均為四面體形，D正確。
9. (2024·淮安、連云港一模)反應CH4＋2H2S===CS2＋4H2可以除去天然氣中的H2S。下列說法正確的是(A)
A. H2S為極性分子
B. CS2的電子式為
C. CH4的空間結構為平面正方形
D. 反應中CH4僅作還原劑
【解析】 CS2電子式為，B錯誤；CH4的空間結構為正四面體形，C錯誤；反應中CH4中H元素的化合價由＋1降低到0，化合價降低，C元素化合價由－4升高到＋4，CH4既是還原劑也是氧化劑，D錯誤。
閱讀下列材料，完成第10題。
含氰廢水中氰化物的主要形態是HCN和CN－，CN－具有較強的配位能力，能與Cu＋形成一種無限長鏈離子，其片段為；CN－結合H＋的能力弱于CO。氰化物濃度較低時，可在堿性條件下用H2O2或Cl2將其轉化為N2；可加入HCN、Fe、和K2CO3溶液反應生成K4[Fe(CN)4]溶液。
10. (2024·南京江寧區)下列說法正確的是(C)
A. 基態Fe2＋電子排布式為[Ar]3d54s1
B. Cu＋與CN－形成的離子的化學式為[Cu(CN)3]2－
C. K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位數為6
D. 某鐵晶體(晶胞如圖所示)中與每個Fe原子緊鄰的Fe原子數為6
【解析】 鐵的原子序數是26，基態Fe2＋電子排布式為[Ar]3d6，A錯誤；由片斷可知，Cu＋連有3個CN－，其中2個CN－被2個Cu＋共有，則Cu＋與CN－的個數之比為1∶＝1∶2，所以 化 學 式 為[Cu(CN)2]－，B錯誤；根據化學式K4[Fe(CN)6]可判斷Fe2＋的配位數為6，C正確；根據鐵晶胞示意圖可知每個頂點的Fe緊鄰的Fe位于面心處，所以個數為12，D錯誤。
11. (2024·無錫)下列有關鐵及其化合物的說法正確的是(C)
A. Fe元素位于周期表中第 Ⅵ B族
B. 綠礬中Fe2＋核外有6個未成對電子
C. 赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}是含有配位鍵的離子化合物
D. 若黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}受熱分解產物之一的晶胞結構如圖所示，則其化學式為Fe4C3
【解析】 Fe位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，A錯誤；Fe2＋價層電子排布圖為，有4個未成對電子，B錯誤；K3[Fe(CN)6]是由K＋和[Fe(CN)6]3－構成的化合物，配離子中Fe3＋和C原子之間存在配位鍵，所以赤血鹽是含有配位鍵的離子化合物，C正確；該晶胞中C原子個數＝4×＋2×＝2、Fe原子個數＝8×＝1，化學式為FeC2，D錯誤。
12. (2024·南京、鹽城一模)下列說法正確的是(D)
A. 16O、17O、18O互為同素異形體
B. 分子中鍵角大小：SO2>SO3
C. CO2分子中σ鍵和π鍵數目之比為2∶1
D. 如圖所示，Cu2O晶胞中有4個銅原子
【解析】 16O、17O、18O是氧元素的不同原子，互為同位素，A錯誤；SO3中S原子價層電子對數＝3＋＝3且不含孤電子對；SO2中S原子價層電子對數＝2＋＝3且含有1個孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的斥力，分子中鍵角：SO2＜SO3，B錯誤；CO2分子結構為O===C===O，CO2分子中σ鍵和π鍵數目之比為2∶2＝1∶1，C錯誤；Cu2O晶胞中，銅原子位于晶胞內部，共有4個銅原子，氧原子位于晶胞中心和8個頂角，D正確。
13. (2024·南京)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成分含CuFeS2)，反應生成SO2和FeS等，FeS的晶胞結構如圖所示。下列說法不正確的是(B)
A. 基態Cu原子的價層電子排布式為3d104s1
B. 晶胞中S的配位數為12
C. 中子數為30的Fe的原子符號：Fe
D. SO2分子的空間結構：V形
【解析】 由晶胞圖可知，距黑球最近且等距的白球有4個，即黑球的配位數為4，則白球的配位數也為4，B錯誤。
14. (2024·淮安、連云港一模)元素周期表中ⅡA族元素及其化合物應用廣泛。鈹的化合物性質與鋁相似，BeO的熔點為2 575 ℃，熔融時BeF2能導電，而BeCl2不能導電。下列有關說法正確的是(B)
A. BeF2和BeCl2均為離子化合物
B. BeO的晶胞如圖所示，晶胞中O2－的配位數為4
C. ⅡA族元素形成的氧化物均能與冷水直接化合成強堿
D. 在空氣中加熱蒸發BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固體
【解析】 BeCl2在熔融狀態下不能導電，屬于共價化合物，A錯誤；BeO的晶胞中，距Be2＋最近且等距的O2－為4個，即Be2＋的配位數為4，O2－的配位數也為4，B正確；ⅡA族中的Mg元素形成的氧化物為MgO，不能與冷水直接化合生成強堿，C錯誤；BeCl2和MgCl2在溶液中均能發生水解，在空氣中加熱蒸發得不到BeCl2和MgCl2固體，D錯誤。
15. (2023·南師附中)已知：[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合鈷)是一種重要的化工產品，實驗室可用反應2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制備。下列有關說法正確的是(D)
A. 基態Co2＋的價層電子排布式為3d54s2
B. NH3的電子式為
C. 中子數為18的氯原子可表示為Cl
D. 1 mol [Co(NH3)6]3＋中含24 mol σ 鍵
【解析】 基態Co原子的價層電子排布式為3d74s2，基態Co2＋的價層電子排布式為3d7，A錯誤；NH3的電子式為，B錯誤；中子數為18的氯原子可表示為Cl，C錯誤；該配離子中的共價鍵和配位鍵均是σ鍵，1 mol [Co(NH3)6]3＋中含24 mol σ鍵，D正確。
16. (2023·連云港)含硫礦物在自然界中的分布廣泛，主要有硫黃(S)、黃鐵礦(FeS2)、重晶石(BaSO4)等。下列有關說法正確的是(D)
A. 硫黃(S)在空氣中燃燒生成SO3
B. SO2、SO3都是由極性鍵構成的非極性分子
C. H2S、H2O的鍵角相同
D. FeS2晶胞(如圖)中含有4個Fe2＋
【解析】 硫黃在空氣中燃燒只生成 SO2，A錯誤；SO2的中心原子S均采取sp2雜化，有1個孤電子對，為V形分子，是由極性鍵形成的極性分子，B錯誤；H2S、H2O的中心原子均采取sp3雜化，電負性：O>S，電子對更靠近中心原子O，排斥力更大，鍵角更大，C錯誤；Fe2＋在棱上和體心，晶胞中含有的Fe2＋的個數＝12×＋1＝4 ，D正確。(共25張PPT)
第一篇
微專題熱練
微專題1　物質的結構與性質　元素周期律
微專題熱練2　化學用語　晶體結構與性質
B. SOCl2中硫元素的化合價：＋4
C. Cl－的結構示意圖：
D. H2O的電子式：
【解析】 中子數為37的鋅原子的質量數為67，A錯誤；由于電負性：O>Cl>S，故在SOCl2分子中S元素顯＋4價，B正確；Cl－核外有18個電子，C錯誤；H2O分子中的O原子滿足8電子穩定結構，D錯誤。
B
2. (2024·蘇錫常鎮二模)催化熱解H2S可同時回收S8(分子的空間結構模型為
)和H2。下列說法正確的是( )
A. 中子數為17的硫原子為17S
B. H2S的電子式為
C. S8固態時為共價晶體
D. H2分子中含有p-p σ鍵
【解析】 中子數為17的S原子的質量數為33，A錯誤；S8固態時為分子晶體，C錯誤；H2分子中含有s-s σ鍵，D錯誤。
B
3. (2024·南通三調)NH3與Cl2O混合發生反應：10NH3＋3Cl2O===6NH4Cl＋2N2＋3H2O。下列說法正確的是( )
A. NH3中N元素的化合價為－3
B. Cl2O是非極性分子
C. NH4Cl屬于共價晶體
D. N2的電子式為N N
【解析】 NH3中N元素的化合價為－3，A正確；Cl2O分子為V形結構，為極性
分子，B錯誤；NH4Cl屬于離子晶體，C錯誤；N2的電子式為 ，D錯誤。
A
4. (2024·南京江寧區)制取H2O2的反應為Na2O2＋H2SO4＋10H2O===Na2SO4·10H2O＋H2O2。下列說法正確的是( )
A. Na＋的結構示意圖為
B. Na2O2既含離子鍵又含共價鍵
C. H2O2的電子式為
D. H2O是非電解質
【解析】 Na＋的結構示意圖為 ，A錯誤；過氧化鈉中鈉離子與過氧根離
子之間通過離子鍵結合，過氧根離子內部存在共價鍵，所以Na2O2既含離子鍵又含
共價鍵，B正確；H2O2的電子式為 ，C錯誤；水為弱電解質，D錯誤。
B
5. (2024·南京二模)反應H3AsO3＋I2＋H2O===H3AsO4＋2HI在碘量法分析中有重要應用。下列說法正確的是( )
A. HI的電子式為
B. H2O是含有極性鍵的極性分子
C. 基態O原子的電子排布式為1s22s22p2
D. As元素的化合價由＋5轉變為＋3
【解析】 HI的電子式為 ，A錯誤；基態O原子的電子排布式為
1s22s22p4，C錯誤；該反應中As元素的化合價由H3AsO3中的＋3轉變為H3AsO4中的＋5，D錯誤。
B
6. (2024·無錫)向CuSO4溶液中通入H2S，發生反應：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。下列有關說法正確的是(　　)
A. H2S的電子式為
B. SO中硫原子的雜化類型為sp3
C. 基態Cu2＋的電子排布式為[Ar]3d10
D. 基態O原子的軌道表示式為
B
A. H2O的電子式為
B. H2為極性分子
C. Cl－與Na＋具有相同的電子層結構
D. NaOH中含離子鍵和共價鍵
【解析】 H2O的電子式為 ，A錯誤；H2為非極性分子，B錯誤；
Cl－的核外為18電子結構，Na＋的核外為10電子結構，C錯誤。
D
8. (2024·海安)侯氏制堿法主要反應之一為NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列說法正確的是(　　)
A. NH3的電子式：
B. NaHCO3在水溶液中的電離：
C. Na＋與Cl－具有相同的電子層結構
D. NH3與H2O的VSEPR模型均為四面體形
D
9. (2024·淮安、連云港一模)反應CH4＋2H2S===CS2＋4H2可以除去天然氣中的H2S。下列說法正確的是(　　)
A. H2S為極性分子
B. CS2的電子式為
C. CH4的空間結構為平面正方形
D. 反應中CH4僅作還原劑
【解析】 CS2電子式為 ，B錯誤；CH4的空間結構為正四面體形，C錯誤；反應中CH4中H元素的化合價由＋1降低到0，化合價降低，C元素化合價由－4升高到＋4，CH4既是還原劑也是氧化劑，D錯誤。
A
閱讀下列材料，完成第10題。
10. (2024·南京江寧區)下列說法正確的是(　　)
A. 基態Fe2＋電子排布式為[Ar]3d54s1
B. Cu＋與CN－形成的離子的化學式為[Cu(CN)3]2－
C. K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位數為6
D. 某鐵晶體(晶胞如圖所示)中與每個Fe原子緊鄰的Fe原子數為6
C
11. (2024·無錫)下列有關鐵及其化合物的說法正確的是(　　)
A. Fe元素位于周期表中第 Ⅵ B族
B. 綠礬中Fe2＋核外有6個未成對電子
C. 赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}是含有配位鍵的離子化合物
D. 若黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}受熱分解產物之一的晶胞結構如圖所示，則其化學式為Fe4C3
C
12. (2024·南京、鹽城一模)下列說法正確的是(　　)
A. 16O、17O、18O互為同素異形體
B. 分子中鍵角大小：SO2>SO3
C. CO2分子中σ鍵和π鍵數目之比為2∶1
D. 如圖所示，Cu2O晶胞中有4個銅原子
D
13. (2024·南京)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成分含CuFeS2)，反應生成SO2和FeS等，FeS的晶胞結構如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A. 基態Cu原子的價層電子排布式為3d104s1
B. 晶胞中S的配位數為12
D. SO2分子的空間結構：V形
【解析】 由晶胞圖可知，距黑球最近且等距的白球有4個，即黑球的配位數為4，則白球的配位數也為4，B錯誤。
B
14. (2024·淮安、連云港一模)元素周期表中ⅡA族元素及其化合物應用廣泛。鈹的化合物性質與鋁相似，BeO的熔點為2 575 ℃，熔融時BeF2能導電，而BeCl2不能導電。下列有關說法正確的是(　　)
A. BeF2和BeCl2均為離子化合物
B. BeO的晶胞如圖所示，晶胞中O2－的配位數為4
C. ⅡA族元素形成的氧化物均能與冷水直接化合成強堿
D. 在空氣中加熱蒸發BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固體
B
【解析】 BeCl2在熔融狀態下不能導電，屬于共價化合物，A錯誤；BeO的晶胞中，距Be2＋最近且等距的O2－為4個，即Be2＋的配位數為4，O2－的配位數也為4，B正確；ⅡA族中的Mg元素形成的氧化物為MgO，不能與冷水直接化合生成強堿，C錯誤；BeCl2和MgCl2在溶液中均能發生水解，在空氣中加熱蒸發得不到BeCl2和MgCl2固體，D錯誤。
15. (2023·南師附中)已知：[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合鈷)是一種重要的化工產品，實驗室可用反應2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制備。下列有關說法正確的是(　　)
A. 基態Co2＋的價層電子排布式為3d54s2
B. NH3的電子式為
D. 1 mol [Co(NH3)6]3＋中含24 mol σ 鍵
D
16. (2023·連云港)含硫礦物在自然界中的分布廣泛，主要有硫黃(S)、黃鐵礦(FeS2)、重晶石(BaSO4)等。下列有關說法正確的是(　　)
A. 硫黃(S)在空氣中燃燒生成SO3
B. SO2、SO3都是由極性鍵構成的非極性分子
C. H2S、H2O的鍵角相同
D. FeS2晶胞(如圖)中含有4個Fe2＋
D

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