資源簡介

微專題2 常見物質的性質、用途及轉化
微專題熱練4　離子反應與氧化還原反應
1. (2024·徐州四模)下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A. 在pH＝1的溶液中：NH、Al3＋、OH－、SO
B. 在新制氯水中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
C. 在加入NH4HCO3產生氣體的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
D. 加入Al片能產生H2的溶液：NH、Ca2＋、HCO、NO
2. (2024·無錫期終調研)下列化學反應的離子方程式表示正確的是( )
A. 使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：S2－＋Hg2＋===HgS↓
B. 黃鐵礦在細菌作用下轉化為強酸：
2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO
C. 用Na2S2O3除去漂白廢水中的余氯：
S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
D. 半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量燒堿溶液反應：HSCH2CH(NH2)COOH＋OH－===HSCH2CH(NH2)COO－＋H2O
3. (2024·南通)下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
B. 氫氧化鋇溶液與濃鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O
C. 氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D. 鈉投入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
4. (2024·蘇州)液態CS2是一種溶劑，其燃燒熱為1 077 kJ/mol。含SeO2、SO2的煙氣用水吸收后，硒元素全部變為單質硒。工業上制備碲用SO2還原TeCl4溶液或者以石墨為電極，電解強堿性Na2TeO3溶液。下列化學反應表示正確的是( )
A. 用SO2水溶液吸收溴蒸氣的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋2HBr＋SO
B. CS2燃燒的熱化學方程式為CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)　ΔH＝＋1 077 kJ/mol
C. SO2還原TeCl4反應的化學方程式為
2SO2＋TeCl4＋4H2O===Te＋2H2SO4＋4HCl
D. 電解法制備碲的陰極電極反應式為
TeO－4e－＋3H2O===Te＋6OH－
5. (2024·揚州)化學方程式是化學轉化過程的符號語言描述，不僅表示物質的轉化，有的還揭示轉化的本質，有的還表示出物質轉化過程中的能量變化。下列敘述正確的是( )
A. 碳酸氫銨溶液中滴加足量NaOH溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
B. H2O2一種綠色氧化劑，但遇到酸性高錳酸鉀時，只能表現出還原性，其反應的化學方程式：3H2O2＋3H2SO4＋2KMnO4===K2SO4＋2MnSO4＋4O2↑＋6H2O
C. SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D. H2的標準燃燒熱是285.8 kJ/mol，其燃燒的熱化學方程式可以表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
閱讀下列材料，完成第6題。
元素周期表中ⅡA族元素及其化合物應用廣泛。鈹的化合物性質與鋁相似，BeO的熔點為2 575 ℃，熔融時BeF2能導電，而BeCl2不能導電；Mg的燃燒熱為610 kJ/mol，實驗室中常用酸性KMnO4測定物品中不溶性CaC2O4的含量。鈹鎳合金可用于制造彈簧秤的彈簧，BaSO4可用作隔音材料，CaO可用作工業廢氣脫硫劑。
6. (2024·淮安、連云港一模)下列化學反應表示正確的是( )
A. BeO與NaOH溶液反應：BeO＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]
B. 鎂的燃燒：2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s)　ΔH＝－610 kJ/mol
C. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
D. 用酸性KMnO4測定CaC2O4的含量：5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
7. (2024·南通一調)已知SO2與O2在400～500 ℃、V2O5催化作用下反應生成SO3，每生成1 mol SO3釋放出98.3 kJ的熱量。下列化學反應表示不正確的是( )
A. FeS2與足量稀鹽酸反應：FeS2＋4H＋===Fe2＋＋2H2S↑
B. 黃鐵礦與空氣在高溫下反應：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
C. SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol
D. 用酸性KMnO4溶液吸收SO2：2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
閱讀下列材料，完成第8題。
含鋰物質在能源方面有重要應用。鋰在氧氣中燃燒與Mg相似，其燃燒熱為299 kJ/mol。鋰與氮氣反應得到的Li3N可用作儲氫材料。鋰-空氣電池是一種二次電池，放電時主要產物為Li2O2，充電時陰極產物易形成固態枝晶，導致電池短路。目前應用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時鋰離子由LiFePO4電極遷移至石墨電極形成LiCx，LiFePO4的前體FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH＝2的條件下反應制得。
8. (2024·蘇州二調)下列化學反應表示正確的是( )
A. Li3N的水解：Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑
B. 鋰燃燒的熱化學方程式：2Li(s)＋O2(g)===Li2O2(s)　ΔH＝＋299 kJ/mol
C. 鋰-空氣電池充電的陽極反應式：O＋2e－===2O2－　
D. 制備FePO4的離子方程式：2H2PO＋2Fe2＋＋2OH－＋H2O2===2FePO4↓＋4H2O
9. (2024·揚州期末)已知CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol。下列化學反應表示正確的是( )
A. 鉛酸蓄電池的正極反應式：Pb－2e－＋SO===PbSO4
B. 電解飽和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑
C. CH4燃燒：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ/mol
D. 一定條件下NO2與NH3的反應：
6NO2＋8NH37N2＋12H2O
閱讀下列材料，完成第10題。
第四周期過渡元素形成的化合物具有重要作用。黃銅礦(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成單質硫，所得CuSO4溶液可用于制取納米Cu2O，Cu2O能與酸發生反應。CuOx-TiO2可用于低溫下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(l)。CoCl3具有強氧化性，可與鹽酸反應生成氯氣，由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反應生成的配合物Na3[Co(NO2)6]可應用于K＋的鑒定。
10. (2024·南通二調)下列化學反應表示正確的是( )
A. Cu2O與稀硫酸反應：Cu2O＋2H＋===2Cu2＋＋H2O
B. Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反應：
CuFeS2＋4Fe3＋===5Fe2＋＋Cu2＋＋2S
C. Co(OH)3與足量鹽酸反應：
Co(OH)3＋3HCl===CoCl3＋3H2O
D. 制備Na3[Co(NO2)6]的反應：12NO＋2Co2＋＋H2O2＋2H＋===2[Co(NO2)6]3－＋2H2O
11. (1)(2023·姜堰中學、如東中學、沭陽中學)將FeSO4·7H2O晶體在隔絕空氣條件下加熱到800 ℃，生成紅棕色固體，還生成兩種等物質的量的硫的氧化物，寫出該反應的化學方程式：
　。
(2)(2023·連云港調研)硫脲[CS(NH2)2]與酸性KMnO4溶液反應轉化為兩種無毒的氣體及SO，同時生成Mn2＋。寫出該反應的離子方程式：
　。
(3)(2023·揚州調研)用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O的一種工藝流程如下：
①寫出“酸浸”中CuS發生反應的離子方程式：
　。
②寫出“除錳”時的離子方程式：
　。
(4)(2024·常州期末)LiFePO4與次氯酸鈉酸性溶液制備FePO4。寫出LiFePO4轉化為FePO4的離子方程式：
　。微專題2 常見物質的性質、用途及轉化
微專題熱練4　離子反應與氧化還原反應
1. (2024·徐州四模)下列各組離子在溶液中能大量共存的是(C)
A. 在pH＝1的溶液中：NH、Al3＋、OH－、SO
B. 在新制氯水中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
C. 在加入NH4HCO3產生氣體的溶液中：
Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
D. 加入Al片能產生H2的溶液：
NH、Ca2＋、HCO、NO
【解析】 pH＝1的溶液呈酸性，H＋和OH－反應生成水而不能大量共存，四種離子中OH－與NH以及Al3＋均反應，不能大量共存，A錯誤；新制氯水中的氯氣、HClO都能氧化Fe2＋生成Fe3＋而不能大量共存，B錯誤；加入Al片能產生H2的溶液為弱氧化性酸或強堿溶液，NH、HCO在堿性條件下均不能大量共存，HCO在酸性條件下不能大量共存，D錯誤。
2. (2024·無錫期終調研)下列化學反應的離子方程式表示正確的是(C)
A. 使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：
S2－＋Hg2＋===HgS↓
B. 黃鐵礦在細菌作用下轉化為強酸：
2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO
C. 用Na2S2O3除去漂白廢水中的余氯：
S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
D. 半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量燒堿溶液反應：HSCH2CH(NH2)COOH＋OH－===HSCH2CH(NH2)COO－＋H2O
【解析】 FeS難溶于水，離子方程式中不拆分，該離子方程式正確為FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋，A錯誤；Fe2＋會被O2氧化為Fe3＋，故正確的離子方程式為4FeS2＋2H2O＋15O24Fe3＋＋4H＋＋8SO，B錯誤；Na2S2O3除去廢水中的余氯，Cl2作氧化劑氧化S2O為SO，而Cl2本身被還原為Cl－，C正確；HSCH2CH(NH2)COO－中—SH基團會繼續與NaOH發生反應，D錯誤。
3. (2024·南通)下列反應的離子方程式書寫正確的是(B)
A. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：
2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
B. 氫氧化鋇溶液與濃鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O
C. 氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D. 鈉投入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
【解析】 大理石屬于難溶物，寫化學式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，A錯誤；電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C錯誤；鈉與水反應正確的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D錯誤。
4. (2024·蘇州)液態CS2是一種溶劑，其燃燒熱為1 077 kJ/mol。含SeO2、SO2的煙氣用水吸收后，硒元素全部變為單質硒。工業上制備碲用SO2還原TeCl4溶液或者以石墨為電極，電解強堿性Na2TeO3溶液。下列化學反應表示正確的是(C)
A. 用SO2水溶液吸收溴蒸氣的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋2HBr＋SO
B. CS2燃燒的熱化學方程式為CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)　ΔH＝＋1 077 kJ/mol
C. SO2還原TeCl4反應的化學方程式為
2SO2＋TeCl4＋4H2O===Te＋2H2SO4＋4HCl
D. 電解法制備碲的陰極電極反應式為
TeO－4e－＋3H2O===Te＋6OH－
【解析】 SO2水溶液吸收溴蒸氣反應的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，A錯誤；燃燒為放熱反應，ΔH應為負值，B錯誤；電解池中陰極發生還原反應，得到電子，電極反應式為TeO＋4e－＋3H2O===Te＋6OH－，D錯誤。
5. (2024·揚州)化學方程式是化學轉化過程的符號語言描述，不僅表示物質的轉化，有的還揭示轉化的本質，有的還表示出物質轉化過程中的能量變化。下列敘述正確的是(A)
A. 碳酸氫銨溶液中滴加足量NaOH溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
B. H2O2一種綠色氧化劑，但遇到酸性高錳酸鉀時，只能表現出還原性，其反應的化學方程式：3H2O2＋3H2SO4＋2KMnO4===K2SO4＋2MnSO4＋4O2↑＋6H2O
C. SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D. H2的標準燃燒熱是285.8 kJ/mol，其燃燒的熱化學方程式可以表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
【解析】 高錳酸鉀與過氧化氫發生氧化還原反應，正確的化學方程式：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，B錯誤；溶液中ClO－會將SO2氧化為SO，少量SO2通入漂白粉溶液中正確的離子方程式為SO2＋H2O＋Ca2＋＋3ClO－===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，C錯誤；表示H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，D錯誤。
閱讀下列材料，完成第6題。
元素周期表中ⅡA族元素及其化合物應用廣泛。鈹的化合物性質與鋁相似，BeO的熔點為2 575 ℃，熔融時BeF2能導電，而BeCl2不能導電；Mg的燃燒熱為610 kJ/mol，實驗室中常用酸性KMnO4測定物品中不溶性CaC2O4的含量。鈹鎳合金可用于制造彈簧秤的彈簧，BaSO4可用作隔音材料，CaO可用作工業廢氣脫硫劑。
6. (2024·淮安、連云港一模)下列化學反應表示正確的是(C)
A. BeO與NaOH溶液反應：
BeO＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]
B. 鎂的燃燒：2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s)　ΔH＝－610 kJ/mol
C. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
D. 用酸性KMnO4測定CaC2O4的含量：5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【解析】 鈹的化合物性質與鋁相似，BeO與NaOH溶液反應：BeO＋2NaOH＋H2O===Na2[Be(OH)4]，A錯誤；表示Mg燃燒的熱化學方程式：2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s)　ΔH＝－1 220 kJ/mol，B錯誤；CaC2O4為難溶物，離子方程式中不拆分，該反應正確的離子方程式：5CaC2O4＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O＋5Ca2＋，D錯誤。
7. (2024·南通一調)已知SO2與O2在400～500 ℃、V2O5催化作用下反應生成SO3，每生成1 mol SO3釋放出98.3 kJ的熱量。下列化學反應表示不正確的是(A)
A. FeS2與足量稀鹽酸反應：
FeS2＋4H＋===Fe2＋＋2H2S↑
B. 黃鐵礦與空氣在高溫下反應：
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
C. SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol
D. 用酸性KMnO4溶液吸收SO2：2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
【解析】 在FeS2中，S元素顯－1價，而在H2S中S元素顯－2價，該離子方程式中只有降低的元素化合價，沒有升高，A錯誤。
閱讀下列材料，完成第8題。
含鋰物質在能源方面有重要應用。鋰在氧氣中燃燒與Mg相似，其燃燒熱為299 kJ/mol。鋰與氮氣反應得到的Li3N可用作儲氫材料。鋰-空氣電池是一種二次電池，放電時主要產物為Li2O2，充電時陰極產物易形成固態枝晶，導致電池短路。目前應用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時鋰離子由LiFePO4電極遷移至石墨電極形成LiCx，LiFePO4的前體FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH＝2的條件下反應制得。
8. (2024·蘇州二調)下列化學反應表示正確的是(A)
A. Li3N的水解：Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑
B. 鋰燃燒的熱化學方程式：2Li(s)＋O2(g)===Li2O2(s)　ΔH＝＋299 kJ/mol
C. 鋰-空氣電池充電的陽極反應式：
O＋2e－===2O2－　
D. 制備FePO4的離子方程式：2H2PO＋2Fe2＋＋2OH－＋H2O2===2FePO4↓＋4H2O
【解析】 燃燒為放熱反應，ΔH應為負值，B錯誤；鋰-空氣電池充電時為電解池，陽極發生失電子的氧化反應，C錯誤；制得FePO4需要溶液的pH＝2的條件下獲得，故離子方程式中不能出現OH－，D錯誤。
9. (2024·揚州期末)已知CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol。下列化學反應表示正確的是(D)
A. 鉛酸蓄電池的正極反應式：
Pb－2e－＋SO===PbSO4
B. 電解飽和NaCl溶液：
2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑
C. CH4燃燒：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ/mol
D. 一定條件下NO2與NH3的反應：
6NO2＋8NH37N2＋12H2O
【解析】 鉛酸蓄電池的負極反應式：Pb－2e－＋SO===PbSO4，正極反應應是PbO2得電子生成PbSO4，A錯誤；電解飽和NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2，B錯誤；表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式中H2O應為液態，C錯誤。
閱讀下列材料，完成第10題。
第四周期過渡元素形成的化合物具有重要作用。黃銅礦(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成單質硫，所得CuSO4溶液可用于制取納米Cu2O，Cu2O能與酸發生反應。CuOx-TiO2可用于低溫下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(l)。CoCl3具有強氧化性，可與鹽酸反應生成氯氣，由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反應生成的配合物Na3[Co(NO2)6]可應用于K＋的鑒定。
10. (2024·南通二調)下列化學反應表示正確的是(B)
A. Cu2O與稀硫酸反應：
Cu2O＋2H＋===2Cu2＋＋H2O
B. Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反應：
CuFeS2＋4Fe3＋===5Fe2＋＋Cu2＋＋2S
C. Co(OH)3與足量鹽酸反應：
Co(OH)3＋3HCl===CoCl3＋3H2O
D. 制備Na3[Co(NO2)6]的反應：12NO＋2Co2＋＋H2O2＋2H＋===2[Co(NO2)6]3－＋2H2O
【解析】 Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式為Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，A錯誤；Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反應時，Fe3＋將CuFeS2中硫元素氧化為單質硫，B正確；CoCl3具有強氧化性，可與鹽酸反應生成氯氣，故Co(OH)3與足量鹽酸反應時應有Cl2生成，C錯誤；制備Na3[Co(NO2)6]的反應中用到CH3COOH，CH3COOH是弱酸，在離子方程式中應寫分子式，D錯誤。
11. (1)(2023·姜堰中學、如東中學、沭陽中學)將FeSO4·7H2O晶體在隔絕空氣條件下加熱到800 ℃，生成紅棕色固體，還生成兩種等物質的量的硫的氧化物，寫出該反應的化學方程式：
2[FeSO4·7H2O]Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑　。
(2)(2023·連云港調研)硫脲[CS(NH2)2]與酸性KMnO4溶液反應轉化為兩種無毒的氣體及SO，同時生成Mn2＋。寫出該反應的離子方程式：
14MnO＋5CS(NH2)2＋32H＋===14Mn2＋＋5CO2↑＋5N2↑＋5SO＋26H2O　。
(3)(2023·揚州調研)用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O的一種工藝流程如下：
①寫出“酸浸”中CuS發生反應的離子方程式：
CuS＋MnO2＋4H＋===Cu2＋＋Mn2＋＋S＋2H2O　。
②寫出“除錳”時的離子方程式：
Mn2＋＋NH3·H2O＋HCO===MnCO3↓＋NH＋H2O　。
(4)(2024·常州期末)LiFePO4與次氯酸鈉酸性溶液制備FePO4。寫出LiFePO4轉化為FePO4的離子方程式： 2LiFePO4＋ClO－＋2H＋===2FePO4＋2Li＋＋Cl－＋H2O　。(共24張PPT)
第一篇
微專題熱練
微專題2　常見物質的性質、用途及轉化
微專題熱練4　離子反應與氧化還原反應
1. (2024·徐州四模)下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　　)
C
2. (2024·無錫期終調研)下列化學反應的離子方程式表示正確的是(　　)
A. 使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：
S2－＋Hg2＋===HgS↓
B. 黃鐵礦在細菌作用下轉化為強酸：
C. 用Na2S2O3除去漂白廢水中的余氯：
D. 半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量燒堿溶液反應：HSCH2CH(NH2)COOH＋OH－===HSCH2CH(NH2)COO－＋H2O
C
3. (2024·南通)下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：
B. 氫氧化鋇溶液與濃鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O
C. 氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D. 鈉投入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
【解析】 大理石屬于難溶物，寫化學式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，A錯誤；電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C錯誤；鈉與水反應正確的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋
&2OH－＋H2↑，D錯誤。
B
4. (2024·蘇州)液態CS2是一種溶劑，其燃燒熱為1 077 kJ/mol。含SeO2、SO2的煙氣用水吸收后，硒元素全部變為單質硒。工業上制備碲用SO2還原TeCl4溶液或者以石墨為電極，電解強堿性Na2TeO3溶液。下列化學反應表示正確的是(　　)
B. CS2燃燒的熱化學方程式為CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)　ΔH＝＋1 077 kJ/mol
C. SO2還原TeCl4反應的化學方程式為
2SO2＋TeCl4＋4H2O===Te＋2H2SO4＋4HCl
D. 電解法制備碲的陰極電極反應式為
C
5. (2024·揚州)化學方程式是化學轉化過程的符號語言描述，不僅表示物質的轉化，有的還揭示轉化的本質，有的還表示出物質轉化過程中的能量變化。下列敘述正確的是(　　)
B. H2O2一種綠色氧化劑，但遇到酸性高錳酸鉀時，只能表現出還原性，其反應的化學方程式：3H2O2＋3H2SO4＋2KMnO4===K2SO4＋2MnSO4＋4O2↑＋6H2O
C. SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D. H2的標準燃燒熱是285.8 kJ/mol，其燃燒的熱化學方程式可以表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
A
閱讀下列材料，完成第6題。
元素周期表中ⅡA族元素及其化合物應用廣泛。鈹的化合物性質與鋁相似，BeO的熔點為2 575 ℃，熔融時BeF2能導電，而BeCl2不能導電；Mg的燃燒熱為610 kJ/mol，實驗室中常用酸性KMnO4測定物品中不溶性CaC2O4的含量。鈹鎳合金可用于制造彈簧秤的彈簧，BaSO4可用作隔音材料，CaO可用作工業廢氣脫硫劑。
6. (2024·淮安、連云港一模)下列化學反應表示正確的是(　　)
A. BeO與NaOH溶液反應：
BeO＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]
B. 鎂的燃燒：2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s)　ΔH＝－610 kJ/mol
C
7. (2024·南通一調)已知SO2與O2在400～500 ℃、V2O5催化作用下反應生成SO3，每生成1 mol SO3釋放出98.3 kJ的熱量。下列化學反應表示不正確的是(　　)
A. FeS2與足量稀鹽酸反應：
FeS2＋4H＋===Fe2＋＋2H2S↑
B. 黃鐵礦與空氣在高溫下反應：
C. SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol
【解析】 在FeS2中，S元素顯－1價，而在H2S中S元素顯－2價，該離子方程式中只有降低的元素化合價，沒有升高，A錯誤。
A
閱讀下列材料，完成第8題。
含鋰物質在能源方面有重要應用。鋰在氧氣中燃燒與Mg相似，其燃燒熱為299 kJ/mol。鋰與氮氣反應得到的Li3N可用作儲氫材料。鋰-空氣電池是一種二次電池，放電時主要產物為Li2O2，充電時陰極產物易形成固態枝晶，導致電池短路。目前應用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時鋰離子由LiFePO4電極遷移至石墨電極形成LiCx，LiFePO4的前體FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH＝2的條件下反應制得。
8. (2024·蘇州二調)下列化學反應表示正確的是(　　)
A. Li3N的水解：Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑
B. 鋰燃燒的熱化學方程式：2Li(s)＋O2(g)===Li2O2(s)　ΔH＝＋299 kJ/mol
C. 鋰-空氣電池充電的陽極反應式：
【解析】 燃燒為放熱反應，ΔH應為負值，B錯誤；鋰-空氣電池充電時為電解池，陽極發生失電子的氧化反應，C錯誤；制得FePO4需要溶液的pH＝2的條件下獲得，故離子方程式中不能出現OH－，D錯誤。
A
9. (2024·揚州期末)已知CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol。下列化學反應表示正確的是(　　)
A. 鉛酸蓄電池的正極反應式：
B. 電解飽和NaCl溶液：
C. CH4燃燒：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ/mol
D. 一定條件下NO2與NH3的反應：
D
閱讀下列材料，完成第10題。
10. (2024·南通二調)下列化學反應表示正確的是(　　)
A. Cu2O與稀硫酸反應：
Cu2O＋2H＋===2Cu2＋＋H2O
B. Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反應：
CuFeS2＋4Fe3＋===5Fe2＋＋Cu2＋＋2S
C. Co(OH)3與足量鹽酸反應：
Co(OH)3＋3HCl===CoCl3＋3H2O
B
【解析】 Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式為Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，A錯誤；Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反應時，Fe3＋將CuFeS2中硫元素氧化為單質硫，B正確；CoCl3具有強氧化性，可與鹽酸反應生成氯氣，故Co(OH)3與足量鹽酸反應時應有Cl2生成，C錯誤；制備Na3[Co(NO2)6]的反應中用到CH3COOH，CH3COOH是弱酸，在離子方程式中應寫分子式，D錯誤。
11. (1)(2023·姜堰中學、如東中學、沭陽中學)將FeSO4·7H2O晶體在隔絕空氣條件下加熱到800 ℃，生成紅棕色固體，還生成兩種等物質的量的硫的氧化物，寫出該反應的化學方程式：
____________________________________________________________。
(2)(2023·連云港調研)硫脲[CS(NH2)2]與酸性KMnO4溶液反應轉化為兩種無毒的氣體及SO，同時生成Mn2＋。寫出該反應的離子方程式：
__________________________________________________________________。
(3)(2023·揚州調研)用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O的一種工藝流程如下：
①寫出“酸浸”中CuS發生反應的離子方程式：
________________________________________________________________。
CuS＋MnO2＋4H＋===Cu2＋＋Mn2＋＋S＋2H2O
②寫出“除錳”時的離子方程式：
___________________________________________________。
(4)(2024·常州期末)LiFePO4與次氯酸鈉酸性溶液制備FePO4。寫出LiFePO4轉化為FePO4的離子方程式：_________________________________________________。
2LiFePO4＋ClO－＋2H＋===2FePO4＋2Li＋＋Cl－＋H2O

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