資源簡介

(共20張PPT)
第七單元 溶液
溶液濃稀的表示 第3課時
（科粵版）九年級
下
01
教學目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
板書設計
教學目標
了解有色溶液的顏色深淺與溶液濃稀的關系；
01
02
能夠進行溶質質量分數的簡單計算；
03
掌握配制一定質量分數的溶液的操作步驟及方法。
新知導入
想一想
噴灑農藥
藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農作物或樹木。
探究新知
濃度
溶液中溶質質量的多少如何表示呢？
是濃還是稀？
探究新知
有顏色的溶液它們的濃度怎么判斷呢？可不可以用顏色的深淺來判斷溶液濃稀的程度（濃度）呢？
可以通過溶液的顏色來確定溶液的濃度,但這樣是不太準確的。
三種不同組成的硫酸銅溶液
探究新知
試管 編號 溶液顏色比較 溶質 質量 溶劑 質量 溶液
質量
1 較淺 0.5g 10g 10.5g
2 適中 1g 10g 11g
3 較深 1.5g 10g 11.5g
通過上表，可以比較出哪個試管中的溶液濃度最大嗎？
如果溶質質量不一樣，溶劑質量也不一樣，又應該怎樣比較？
探究新知
溶質的質量分數
1.定義：溶質的質量分數是溶質的質量與溶液的質量之比。
2.表達式：
探究新知
配制一定溶質質量分數的溶液
任務二
配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液
1.計算：配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉 g；水 g。
2.稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。
3.量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
4.溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
5.裝瓶、貼標簽。
探究新知
配制過程：
探究新知
溶解度與溶質質量分數的區別與聯系
物質溶解性的量度，受溫度影響
表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件影響
100g
無要求
達到飽和
不一定
S = X100g
溶質質量
溶劑質量
A% = X100%
溶質質量
溶液質量
克(g)
無單位
飽和溶液：A%= X100%
溶解度
100g+溶解度
課堂練習
例
20℃時KNO3的溶解度為31.6g，將20g KNO3投入50g水中，充分攪拌，制成20℃時溶液，求該溶液中溶質的質量分數？
解：20℃時KNO3的溶解度為31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。
A% = ×100%
溶質質量
溶液質量
= ×100% =24%
15.8g
50g+15.8g
或
= ×100%=24%
31.6g
100g+31.6g
A%= ×100%
溶解度
100g+溶解度
答：溶液中溶質的質量分數為24%。
探究新知
有關溶液稀釋的計算
任務三
配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g，問需要98%的濃硫酸的體積是多少？（已知濃硫酸的密度為1.84g/cm3.）
解：設需要98%的濃硫酸的質量為x
460g×28% = x×98%
x = 131.4g
這些濃硫酸的體積為
答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的濃硫酸71.4 cm3
體積（V）= = =71.4cm3
質量（m）
密度（ρ）
131.4g
1.84g/cm3.
例
課堂練習
1.把12g某固體放入90g水中充分溶解后過濾，濾出該固體2g，則該濾液的溶質質量分數是（　　）
A.10% B.11.7%
C.12% D.13.3%
A
課堂練習
2.有10%氫氧化鈉溶液100g,欲將其溶質質量分數提到20%，則可采取的措施是（ ）
A.蒸發掉45 g水
B.蒸發掉50 g水
C.加入10 g固體NaOH 　　
D.倒入100 g氫氧化鈉同樣濃度的溶液
B
課堂練習
3.實驗室配制100 g 10%的氯化鈉溶液，有關實驗操作不正確的是 （ ）
A.用托盤天平稱取10.0 g氯化鈉
B.用量筒量取90.0 mL 的水
C.將稱取的氯化鈉倒入量筒中溶解
D.將配制的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽
C
課堂練習
C
4.配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，下列實驗操作不正確的是（ ）
A.氯化鈉的取用 B.氯化鈉的稱量 C.水的取用 D.氯化鈉的溶解
課堂總結
2.配制一定溶質質量分數的溶液，一般要經過計算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、裝瓶存放等步驟。
1.溶質的質量分數：溶質的質量分數是溶質的質量與溶液的質量之比。
表達式：
19
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